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四川省射洪中学校2026届高三下学期适应性考试化学试卷
一、单选题
1．四川享有“天府之国”的美誉,拥有丰富的自然资源和深厚的文化底蕴。下列过程不属于化学变化的是( )
A.蜀锦染色前用草木灰浸出液处理丝帛
B.自贡井盐工坊通过煎煮卤水获得粗盐晶体
C.郫县豆瓣发酵时微生物分解蛋白质
D.宜宾酿酒中用“包包曲”糖化发酵糯米
2．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A.氧化铝具有两性,可用作耐高温材料
B.乙炔燃烧放出大量热,常用作家庭燃料
C.次氯酸钠溶液呈碱性,可用于消毒
D.二氧化硫能漂白某些有色物质,可用于草帽的漂白
3．下列化学用语表述正确的是( )
A.基态S原子的价电子轨道表示式:
B.反-2-丁烯的结构简式:
C.中子数为12的氖核素:
D.用电子式表示的形成:
4．依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂,是一种常用的降压药,其结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.该物质的分子式为
B.能发生水解反应
C.分子中的碳原子不可能全部共平面
D.1mol该物质最多能与发生反应
阅读下列材料，完成下列小题。
三星堆青铜器是古蜀文明的瑰宝，其锈蚀主要分为无害锈(如碱式碳酸铜，绿色稳定)和有害锈(氯化亚铜、碱式氯化铜，白色或淡绿色)。有害锈疏松多孔，在潮湿环境中会引发循环腐蚀，导致器物粉化、孔洞甚至彻底瓦解。除锈方法有：
一、物理法：手术刀剔除、超声波或激光清洗表层疏松锈，但无法根除氯离子。
二、化学法：①氧化银法：与反应生成，固定氯离子，反应方程式为：
②倍半碳酸钠法：用溶液浸泡，将有害锈转化为无害碱式碳酸铜(耗时数月)。
③过氧化氢法：氧化生成排出，但浓度过高易生成黑色。
5．下列关于材料涉及物质的结构或性质说法正确的是( )
A.过氧化氢的电子式:
B.与配位能力:
C.三星堆青铜主要是铜锡合金,其耐腐蚀性弱于纯铜
D.青铜比纯铜更坚硬,熔点高
6．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。下列说法正确的是( )
A.该物质与足量饱和溶液反应,可放出(标况)
B.该分子含有个含氧官能团
C.该分子有手性碳原子,同分异构体中不可能有芳香酯
D.该物质能发生氧化反应、还原反应、消去反应
7．下列实验操作或试剂能达到实验目的的是( )
A制备苯甲酸苯甲酯 B验证的漂白性
C萃取过程中放气 D量筒的读数为
A.A
B.B
C.C
D.D
8．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素,可形成如图所示配合物,已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为,Z、M处于对角线位置,下列说法正确的是( )
A.化合物XMYZ和均为直线形分子
B.该配合物中Q元素的化合价为+4
C.电负性:
D.该配合物中配体数与配位数之比为1:2
9．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( )
A.转化为时，有C—H形成，无C—C形成
B.增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率
C.转化为的过程放出热量
D.选择较短的反应时间，可提高乙烯的产率
10．在胺(PEHA)催化加氢制甲醇的反应中,捕获的经多步加氢转化为甲醇。下列对该反应机理的描述正确的是( )
A.直接与反应断裂C=O键生成CO,CO进一步加氢得甲醇
B.该过程的总反应方程式为:
C.胺仅作为捕获剂,不参与加氢过程的催化作用
D.甲酸盐()在无胺存在下可直接加氢生成甲醇
11．下列方程式不正确的是( )
A.与水反应:
B.将通入酸性溶液:
C.将少量灼热的加入中:
D.用溶液吸收少量:
12．废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以为主,含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。下列说法错误的是( )
已知:①“酸浸”后,(M=Fe、Mn、Cu);
②、、,当金属离子浓度小于等于,即认为完全沉淀;
③萃取剂I的结构简式为。
A.“酸浸”过程中,主要作氧化剂
B.“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为2.7~5.0
C.生成的离子反应方程式为
D.萃取剂I可通过氧原子和氮原子与的空轨道形成配位键
13．一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图,其中电解质为溶液。下列说法正确的是( )
A.b为电源正极
B.反应前后的物质的量不变
C.二氧化铱电极区域发生的总反应为:
D.电路中每转移2mol电子,阴极产生气体22.4L
14．某镉氯化合物的晶胞结构如下图所示,其中A粒子的分数坐标为。下列说法错误的是( )
A.该化合物的化学式为
B.镉离子的配位数为6
C.该晶体为混合晶体
D.A到原点O的核间距为
15．已知:电解质溶液电导率越大导电能力越强,甲胺()为一元弱碱。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1mol/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线1代表滴定甲胺溶液的曲线
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是c
C.pH的相对大小:a>b>c>d
D.c点溶液:
二、实验题
16．离子液体是环境友好的绿色溶剂,通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1-溴丁烷()及等试剂制备咪唑类离子液体(注:通常用表示其阳离子),并测试其萃取性能。
实验步骤:
Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。
将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入如图所示三颈烧瓶中,恒温加热搅拌反应4h,冷却后用乙酸乙酯洗涤3次,减压蒸馏,得到[BMIM]Br。
Ⅱ.制备疏水性离子液体。
将10g[BMIM]Br与溶于蒸馏水,充分搅拌发生反应。静置后,分液得到离子液体相,用蒸馏水洗涤,在120℃条件下真空干燥4h,得到。
Ⅲ.比较与的萃取性能。
分别取20mL的碘水(溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中,分别向其中加入5mL和5mL,振荡并静置、分液,再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______;已知:具有平面五元环结构,且含大π键(Π)。据此推测,其与反应过程中,与标*碳原子成键的N原子标号为_______(填“1”或“2”)。
(2)步骤Ⅱ中,发生反应的反应类型为_______;检验产品是否洗涤干净,所用试剂为_______。
(3)步骤Ⅲ中分液时,打开分液漏斗下端活塞前,需进行的一步操作为_______;作为萃取剂易挥发且有毒,而具有低挥发性,二者挥发性不同的主要原因为_______。
(4)步骤Ⅲ中,加入淀粉溶液后,若观察到_______(填现象),则证明的萃取能力强于。
(5)已知:分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中,使用作为萃取剂时,测得水相中的浓度为。据此计算,在相与水相之间的分配系数为_______。
三、填空题
17．我国研发的歼10C战斗机采用高强度Ti合金,某化学研究小组从钒钛矿(主要成分为含有少量的)中,制备同时获得一种重要的工业催化剂,制备流程如下:
资料:①是两性氧化物,弱碱性条件下以形式存在,pH大约为2时,V元素以形式存在。
②难溶于水。
③硅酸根在pH=5.8时,凝胶生成速率最快。
回答下列问题:
(1)预处理时需将钒钛矿破碎、球磨的目的________。
(2)第四周期d区金属的低价离子在水溶液中以水合物形式存在,没有未成对d电子的水合离子无色,如。写出其电子排布式________。
(3)调pH”时NaOH溶液的作用是________。滤渣③主要成分是________可用于建筑材料。
(4)滤渣①中与浓硫酸反应生成了与另一种盐,写出其化学方程式________。
(5)已知是一种较强的氧化剂,溶于盐酸生成并放出黄绿色气体,写出反应离子方程式________。
(6)25℃时,,若调pH后溶液中浓度为0.2mol/L,欲使沉淀率达到99%,计算此时浓度为________。
(7)100t含22.8%的钒钛矿经过以上流程转变为,经过灼烧最后得到10.2t,损失率为________。
18．科学家成功开发出新型零排放的制氢技术,在270℃的温和条件下,通过新型催化剂可将农林废弃物产生的生物乙醇与水直接转化为清洁氢气,同时联产具有工业价值的乙酸。
总反应i:
乙醇蒸汽重整(ESR)制取氢气ii:
(1)标准摩尔生成焓是指在标准状态下(298K,100KPa),由最稳定的单质生成1mol纯净物质时的焓变。有关物质的标准摩尔生成焓如表,则反应的________
物质
-278 -286 0 -485
(2)从热力学角度解释,为什么升高温度有利于该反应i自发进行 ________。
(3)假设在恒温恒容的密闭容器中只发生,下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系的压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.保持不变
D.的体积分数保持不变
(4)由图I和图II回答。
①传统催化剂中Pt易形成大颗粒,使乙醇分子以________吸附(填“平躺”或“站立”)方式结合,导致C-C键断裂。
②研究表明:Pt-Ir/α-MoC催化剂表面存在的碳空位是保护C-C键的关键,其中乙醇重整反应历程如下
水解离:
乙醇脱氢:
乙醛氧化:
产物脱附:;
乙醛氧化时容易发生副反应:
实验研究表明随着反应的进行,生成氢气的速率降低,分析原因________。
(5)这项突破性工艺在270℃的温和条件下,新型催化剂可以避免乙醇中C—C键断裂而发生副反应:。假设一定条件下,将等物质的量的乙醇与水加入上述反应体系且乙醇的物质的量为1mol时,只发生反应ⅰ、ⅱ。达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图III所示。
已知:乙酸的选择性=,当温度为270℃,压强恒定为P时,反应ⅰ的分压平衡常数________(写计算式)(是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(6)在523K、0.5MPa下,反应i在连续流动的反应器中进行,工程师通过调节水醇摩尔比(S/C)从而优化产率。已知发生反应i时,乙醇可能脱水。相关数据如下:
S/C(水︰乙醇) 氢气产率(kg/吨乙醇) 乙醇转化率(%)
3:1 26.8 78.2
6:1 34.1 92.5
9:1 35.0 93.0
根据上述表格数据回答:
①在实际工业生产时需适当提高水醇摩尔比,其中水蒸气的两个作用是________。
②由数据分析可知,水蒸气过量导致产率增幅趋缓的原因是________。
19．吲哚美辛(Indomethacin)是一种可减少发热、疼痛的非甾体类抗炎药,其合成路线(部分试剂及反应条件略)如下图所示。
已知:①+;
②;
回答下列问题:
(1)B的化学名称是___________。
(2)吲哚美辛中含氧官能团的名称是羧基、___________、___________。
(3)由F生成G的反应类型是___________。
(4)由D生成F的反应方程式为___________;该步骤的目的是___________。
(5)已知含氮化合物的碱性随N原子孤电子对电子云密度的增大而增强,且G中③号N原子呈杂化形式。请对图D、G中标号的N原子按照碱性从大到小排序:___________(排标号)。
(6)C的同分异构体中,同时满足下列条件的共有___________种。
a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱为4组峰
(7)H与试剂X经多步反应生成Indomethacin。
H和X进行先加成后消去的反应生成中间产物I(结构中含有碳氮双键),后I异构为J。写出中间产物I与K的结构简式。I为___________;K为___________。
参考答案
1．答案：B
2．答案：D
3．答案：D
4．答案：A
5．答案：A
6．答案：D
7．答案：A
8．答案：D
9．答案：D
10．答案：B
11．答案：B
12．答案：A
13．答案：B
14．答案：D
15．答案：C
16．答案：(1)球形冷凝管;1
(2)复分解;稀,溶液
(3)取下分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔;为离子化合物,离子键作用力强,为分子晶体,分子间范德华力弱
(4)用萃取后的水相蓝色更深
(5)36
17．答案：(1)增大接触面积,加快后续浸取速率,提高浸取率
(2)
(3)调节至弱碱性使V元素以形式存在;
(4)
(5)
(6)0.5mol/L
(7)15%
18．答案：(1)+79
(2)该反应的,,由。当高温时,,有利于该反应自发进行
(3)AD
(4)平躺;催化剂表面积炭,减少活性位点,阻碍乙醇的吸附
(5)
(6)增加反应物浓度,使平衡正向移动;抑制乙醇脱水副反应;当水醇比大于6:1时,水蒸气过度增加,乙醇的浓度显著降低,导致反应速率增幅减小。或者稀释效应
19．答案：(1)对氯苯甲酸
(2)酰胺基;醚键
(3)取代反应
(4);防止D中末端的与C发生取代反应,得不到目标产物(保护)
(5)①②③
(6)4
(7);

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