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【试题猜想】2026年中考考前最后一卷（广东卷）-化学B卷
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列不同时节的做法中，符合绿色化学和环保理念的是
A．清明时节：为寄托哀思，扫墓时烧纸放鞭炮
B．芒种时节：为抢栽水稻，将含农药的农田水直排江河
C．处暑时节：为节约用水，推广农田滴灌和喷灌技术
D．立秋时节：为处理机场周边秸秆，就地进行焚烧
2．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．测溶液 B．稀释浓硫酸
C．滴加石蕊试液 D．点燃酒精灯
4．二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如图。下列有关说法正确的是
A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后元素种类发生变化
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．甲醇中氧元素的质量分数为20%
5．下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 用干冰对易变质食物进行短期保鲜 干冰升华吸热
B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶燃烧气味不同
C 用给绿植施肥 是一种复合肥料
D 烧烤时用扇子扇炉火 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．有机化学中，有很多很可爱的分子，比如说企鹅酮(Penguinone)，分子式为，是一种结构形状类似企鹅的有机物。它的名字来源于其独特的形状，像一只企鹅。下列有关企鹅酮分子说法正确的是
A．企鹅酮是由碳、氢、氧三个元素组成 B．企鹅酮属于氧化物
C．企鹅酮中C、H、O三种元素的质量比为 D．每个企鹅酮分子由25个原子构成
7．将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是
A．若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu
B．取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量
C．若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g
D．若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变
8．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是
A．①可以通过蒸馏得到淡水
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③所制得的含钾食盐属于混合物
D．④过程中发生的反应类型为化合反应
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为。下列相关说法不正确的是
A．X在常温常压下是气体
B．X的大量排放会形成酸雨
C．反应前后氧元素化合价发生改变
D．反应后固体的质量增加
11．图甲是小组同学组装的实验室制取的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止，为了解装置具有此优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图丙），下列说法错误的是
A．段试管中液面逐渐上升 B．段大理石与稀盐酸分离
C．段压强不变，说明装置不漏气 D．c点对应的操作是打开弹簧夹
12．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体
B．44℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50%
C．也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶
13．古代典籍和诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比其组分金属大
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石得到熟石灰
C．《汉书·食货志》：“一酿用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米酿酒过程中发生缓慢氧化
D．《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生”——草木燃烧过程中放出热量
14．下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是
A．注射器中的溶液是氢氧化钠溶液
B．向a点对应的溶液中加入少量铁锈，会发生复分解反应
C．向c点对应的溶液中加入少量CuSO4溶液，会产生蓝色沉淀
D．a→c过程中生成的硫酸钠不断增加
15．铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是
A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：_________________。
(2)①与普通过滤相比，使用下图装置进行过滤的优点是__________。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和________（填离子符号）。
(3)“除铁”时发生反应：
反应I
反应II
①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________（写一种）。
②铁元素化合价在反应I和反应II前后的变化情况分别为________（填字母）。
A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”）
②除镉率接近100%时，的原因是______________。
17．酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。
依据文章内容回答下列问题：
(1)古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。
(3)葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是______(写一个)。
(4)利用葡萄糖进一步产生乙醇的化学方程式为______。
(5)下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。
A．古法酿酒中通常以米作为主要原料
B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好
C．乙醇和葡萄糖都属于有机物
(6)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。
18．C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了CO2回收技术(如图1)，将CO2转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2示所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生高温高压燃气向后喷出，从而获得向前的推力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。
请根据以上阅读材料，回答以下问题：
(1)航空煤油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的产物中，会造成温室效应的气体是_____(填物质名称)。
(2)发生器1中发生反应的化学方程式为_____，该反应过程中的能量转化形式为将电能转化为_____能。
(3)科学家通过技术创新，将CO2转变为CH4等工业原料：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式为_____。
(4)飞机发动机工作时空气经压缩进入燃烧室，空气可被压缩的微观解释是_____。
(5)氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____。
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的学科。图1是六种可以制得氧气的途径，图2为实验室制气常用的装置。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)图1中的途径①反应的化学方程式为___________，该反应需要添加MnO2作催化剂，MnO2的质量和___________在化学反应前后不变。
(3)若选择图1中的途径②制备并收集较纯净的氧气，应在图2中选择的发生和收集装置分别为___________；图3中装置用于排空气法收集氧气，c为进气口，请将瓶内导管补画完整。___________
(4)用图2的装置E制取二氧化碳时，若关闭活塞，液面将按照图4的___________(填字母)顺序变化。
A．Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ B．Ⅰ→Ⅱ→Ⅱ C．Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ
(5)下图是对二氧化碳部分性质的探究实验，观察到U形管中___________(填现象)，通过此对照实验，能说明二氧化碳具有的性质是(用方程式表示)___________。
20．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
(1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。
Ⅱ．探寻吸收剂
【实验探究1】
(2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】
(3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。
【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
【反思与交流2】
(4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。
【实验探究3】
(5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示：
(6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。
(7)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。
四、综合应用题
21．化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们是属于同一种元素的原子(质子数相同)，但核内中子数不同。
(1)氢元素在周期表中的部分信息如图所示。下列属于氢元素的微粒有___________(填字母编号)；图D所示原子的相对原子质量(整数)是___________。
(2)碳元素的原子中，大部分是C-12(其原子核由6个质子和6个中子构成，相对原子质量约为12)，其同位素C-13则是检测幽门螺旋杆菌的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将胶囊中的尿素【】在水溶液中转化为氨气()和带标记的。氨气与胃酸反应生成，由组成的则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测出来。
如果受检者胃里有幽门螺旋杆菌，服用胶囊后：
①在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________，反应产生的___________(填微粒名称)由1个C-13原子和2个O-16原子构成，其相对分子质量为___________。
②受检者的胃液中会出现___________(填离子符号)。
(3)在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢减少(衰变为N-14)，每过5730年C-14就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出文物的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。
①某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的1/4，则该样品距今约___________年。
②推测C-14原子转变为N-14原子的过程___________(填“属于”或“不属于”)化学变化，理由是___________。
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【试题猜想】2026年中考考前最后一卷（广东卷）-化学B卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C D D C D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B D B
1．C
【知识点】空气污染及其保护、水体的污染及保护、合理使用化肥与农药
【详解】A. 烧纸放鞭炮会产生有害气体与烟尘，污染空气，不符合环保理念。
B. 含农药的农田水直排江河会造成水体污染，破坏生态环境，不符合要求。
C. 滴灌、喷灌技术能显著提升水资源利用率，节约水资源，符合绿色环保理念。
D. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加剧空气污染，不符合环保理念。
故选C。
2．D
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性；
B、番茄汁pH<7，为酸性；
C、西瓜汁pH<7，为酸性；
D、苏打水pH>7，为碱性。
故选D。
3．C
【知识点】浓硫酸的稀释、胶头滴管的正确使用方法和注意事项、酒精灯的正确使用方法和注意事项、溶液的酸碱性的判断与pH的测定
【详解】A、测溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故图示操作不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。
4．C
【知识点】氧化物的定义、根据化学式计算元素质量分数、化学方程式含义、质量守恒定律的微观解释
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙为，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，错误；
C、正确；
D、甲醇中氧元素的质量分数为：，错误。
5．D
【知识点】二氧化碳的用途、碳单质的可燃性、羊毛、合成纤维、棉的鉴别、常见化肥的种类及性质
【详解】A、干冰升华会吸收大量热量，可降低周围环境温度，实现易变质食物的低温保鲜，二者直接关联，不符合题意；
B、羊毛主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶属于合成纤维，燃烧有特殊刺激性气味，可通过燃烧气味差异区分二者，二者直接关联，不符合题意；
C、同时含有植物生长所需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，可用于给绿植施肥，二者直接关联，不符合题意；
D、烧烤时扇炉火的原理是补充氧气，增大氧气浓度，促进燃烧，与木炭的还原性没有直接关联，符合题意。
6．D
【知识点】氧化物的定义、根据化学式计算元素质量比、化学式、分子式及涵义
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，企鹅酮是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
C、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×14)：(16×1)=60：7：8，故选项说法错误；
D、每个企鹅酮分子含10个C原子、14个H原子、1个O原子，总原子数为，故选项说法正确。
7．C
【知识点】木炭还原氧化铜的实验、有关质量守恒定律的计算
【详解】A.木炭、氧化铜均为黑色固体，黑色剩余固体可能是过量的木炭，也可能是过量的氧化铜，因此剩余固体成分不一定是和，A错误。
B.稀硫酸和氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，溶液变蓝说明反应后有剩余，证明木炭量不足，无法将全部还原，B错误。
C.反应中的铜元素全部转化为单质铜，生成铜的质量为：，C正确。
D.反应生成的是气体，根据质量守恒，反应后固体减少的质量等于生成的质量，固体质量减小，D错误。
8．D
【知识点】蒸馏、纯净物和混合物的判断、化合反应
【详解】A.蒸馏可分离沸点不同的水和盐类，通过蒸馏能从海水中得到淡水，正确；
B.②为电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，产物氯气、氢氧化钠都具有强腐蚀性，因此所需设备需要强抗腐蚀性能，正确；
C.含钾食盐同时含有氯化钠、氯化钾等多种物质，属于混合物，正确；
D.④为电解熔融氯化镁制镁，反应为，该反应是“一变多”的分解反应，不属于化合反应，错误。
9．D
【知识点】二氧化碳与碱的反应及实验、溶解时能量的变化、物质鉴别——选用试剂鉴别、溶解过滤
【详解】A.燃着的木条伸入空气中无明显变化，伸入氧气中燃烧更剧烈，伸入二氧化碳中立即熄灭，现象差异明显，可以鉴别三种气体，方案可行。
B.能与澄清石灰水反应被吸收，不与澄清石灰水反应，反应后干燥气体即可得到纯净的，除杂方案可行。
C.氯化钠溶于水温度几乎无变化，氢氧化钠固体溶于水放热使溶液温度显著升高，可通过温度变化鉴别两种固体，方案可行。
D.加水后氧化钙会与水发生反应，会消耗原混合物中的氧化钙，最终无法得到氧化钙，不能达到分离两种物质的目的，方案不可行。
10．D
【知识点】空气的污染与防治、化合价代数和的计算与应用、根据方程式推测化学式、有关质量守恒定律的计算
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：、、；反应后已知中含、，因此共含、，得为。
【详解】 A.常温常压下为气体，说法正确。
B.大量排放会形成硫酸型酸雨，说法正确。
C.反应前中氧元素为0价，反应后、中氧元素均为-2价，化合价发生改变，说法正确。
D.反应前固体总质量为，反应后固体总质量为，生成的为气体逸出，因此反应后固体质量减少，说法错误。
11．A
【知识点】制取二氧化碳的装置、启普发生器原理及使用、气压变化的分析
【详解】A、由图可知，a点开始压强逐渐增大，故可知a点时的操作是关闭弹簧夹，试管内的压强增大，把溶液压进长颈漏斗中，故试管内的液面下降，该选项符合题意。
B、由图可知，ab段压强不断增大，试管内液面不断下降，直到b点，固液分离，反应停止，压强不变（bc），该选项不符合题意。
C、bc段固液分离，反应停止，压强不变，说明装置不漏气，该选项不符合题意。
D、c点压强减小，故可知此时对应的操作是打开弹簧夹，该选项不符合题意。
故选A。
12．D
【知识点】固体溶解度曲线的应用、 溶质质量分数概念、结晶分离混合物
【详解】A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误，不符合题意；
B、44℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为≈33.3%，故选项说法错误，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐，故选项说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠的溶解度在低于40℃时，受温度变化影响较大，所以“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故选项说法正确，符合题意。
故选D。
13．B
【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、合金的认识、缓慢氧化、化学变化与物理变化判断
【详解】A.合金的硬度通常高于其组成中的纯金属，铜锡混合制成的青铜硬度大于纯铜、纯锡，说法正确。
B.石灰石的主要成分为，高温煅烧时发生反应，得到的是生石灰（）；熟石灰是，需要生石灰和水反应才能制得，说法错误。
C.粗米酿酒是糖类在微生物作用下发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。
D.所有燃烧反应都是放热反应，草木燃烧过程会放出大量热量，说法正确。
14．D
【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应相关实验与计算、复分解反应的定义
【详解】A、初始溶液pH<7，显酸性，说明烧瓶中最初是稀硫酸，随着液体的加入，溶液pH升高，因此注射器中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B、a点pH<7，硫酸过量，溶质为和；铁锈主要成分为，和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应，故选项说法正确。
C、c点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为和；加入后，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、b点pH=7，此时酸碱恰好完全反应；a→b过程硫酸未反应完，硫酸钠不断生成，质量增加；b→c过程硫酸已完全消耗，不再生成硫酸钠，硫酸钠质量不变，因此a→c过程硫酸钠不是持续增加，故选项说法不正确。
15．B
【知识点】金属的防锈措施、金属与盐溶液反应、金属与氧气反应、一氧化碳的还原性
【详解】A、Cu在氧气或空气中加热时会与氧气反应生成氧化铜，该反应可实现反应①，不符合题意。
B、反应②除利用CO的还原性实现CuO转化为Cu之外，还可利用C、H2的还原性实现CuO转化为Cu，符合题意。
C、Cu加入AgNO3溶液中会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可实现反应③，不符合题意。
D、铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，保持铜表面干燥（使铜与水隔离）或在其表面喷漆（使铜与氧气、水等隔离）可防止该反应（即反应④）的发生，不符合题意。
故选B。
16．(1)
(2) 加快过滤速率 H+、Zn2+
(3) 作炼铁原料/作红色颜料（答案不唯一，合理即可） B
(4) > 溶液中的硫酸（或H+）消耗Zn
【知识点】酸的通性、金属与盐溶液反应、金属与酸反应原理、化学方程式的书写
【详解】（1）根据题干信息，ZnS与O2高温反应生成ZnO和SO2，化学反应方程式为：。
（2）①该装置为减压过滤装置，抽气使瓶内压强小于外界大气压，可加快过滤速率。
②焙烧生成的ZnO和过量稀硫酸反应生成ZnSO4，同时过量稀硫酸会电离出H+，因此滤液中还存在Zn2+和H+。
（3）①滤渣2主要成分为Fe2O3，可用于炼铁、制作红色颜料等。
②反应I中Fe从+2价变为+3价，化合价升高；反应II中Fe3+始终为+3价，化合价不变，故填写：B。
（4）①Zn可以置换出CdSO4中的Cd，说明金属活动性Zn>Cd。
②溶液中含有除铁步骤生成的硫酸，锌会与硫酸发生反应被消耗，因此实际投入锌的质量大于理论值。
17．(1)化学变化
(2)分子在不断运动
(3) 酸 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）
(4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(5)AC
(6)6-8
【知识点】微粒的观点解释现象、有机物定义和常见的有机物、化学方程式的书写、化学变化与物理变化判断
【详解】（1）古法酿酒中第二步“发酵”过程有新物质酒精等生成，属于化学变化。
（2）“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释是因为分子在不断运动，酒精分子不断运动到空气中，被人闻到。
（3）葡萄的发酵环境pH为4-5，呈酸性。 葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因是防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）。
（4）葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇和二氧化碳，化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
（5）A、古法酿酒中通常以粮食（如米等）作为主要原料，该说法正确。
B、二氧化硫作为添加剂时，使用过多会对人体健康等造成危害，不是越多越好，该说法错误。
C、乙醇和葡萄糖都含有碳元素，都属于有机物，该说法正确。
故选AC。
（6）由图可知，发酵时间为6-8天，酒精浓度最高，即出酒率最高。
18．(1) 不可再生 二氧化碳
(2) 化学
(3)H2O
(4)分子之间有间隔
(5)氨气燃烧产物为氮气和水，无污染(或不产生CO2，不会加剧温室效应)
【知识点】化石燃料的形成及现状、微粒的观点解释现象、根据方程式推测化学式、化学方程式的书写
【详解】（1）航空煤油由化石燃料石油加工制得，化石燃料属于不可再生能源；
碳氢化合物完全燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要气体。
（2）由流程图可知，发生器1中反应物为水，在电能作用下分解生成氢气和氧气，反应中电能转化为化学能储存在生成物中。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、8个，反应后已有1个、4个，可知2个X共含4个、2个，因此X的化学式为。
（4）空气由分子构成，分子间有较大的间隔，受压时间隔变小，宏观上空气体积缩小，因此可以被压缩。
（5）见答案。
19．(1)长颈漏斗
(2) 化学性质
(3) AC
(4)C
(5) 左侧液面降低，右侧液面升高
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、高锰酸钾制取氧气实验、碱的通性、常见仪器及制材的辨认
【详解】（1）略。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式见答案；
催化剂的定义为加快反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。
（3）途径②为高锰酸钾制氧气，药品为固态，反应条件为加热，故发生装置选A，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以要收集较纯净的氧气，选择排水集气法，故选择装置C；
氧气密度比空气大，先在底部聚集，因此从长管进气，所以c为长管，d为短管，具体装置图见答案。
（4）关闭活塞，生成的气体无法顺利排出，试管内压强增大，液面会逐渐降低。
（5）左侧装置内二氧化碳的消耗途径有：溶于水、与水反应；右侧装置内二氧化碳的消耗途径：溶于水、与水反应、与氢氧化钠反应，所以右侧二氧化碳的消耗量多于左侧，最终压强左侧大于右侧，红墨水向右移动，观察到的现象为左侧液面降低，右侧液面升高；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。
20．(1)化学吸收
(2) 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显
(3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）
(4)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）
(5)
(6)
(7)1:1
【知识点】碱的通性、二氧化碳与碱的反应及实验、化学方程式的书写、有关质量守恒定律的计算
【详解】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。
（2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。
（3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。
（4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。
（5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。
（6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。
（7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。
21．(1)
(2)
二氧化碳分子
(3)
不属于
化学变化中原子种类不变，该过程中碳原子变为氮原子，原子种类发生改变
【知识点】元素周期表信息示意图、原子中各类微粒的数值关系、化学方程式的书写、化学变化与物理变化判断
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氢元素质子数为1，A、C、D的质子数均为1，属于氢元素；相对原子质量≈质子数+中子数，D微粒含1个质子、2个中子，故相对原子质量为。
（2）① 根据题干信息，尿素在水溶液中、尿素酶催化下分解为氨气和二氧化碳，方程式为；题中描述的微粒为C-13标记的二氧化碳分子，相对分子质量为；②氨气和胃酸（）反应生成，电离出，为胃液中新出现的离子。
（3）① C-14半衰期为5730年，剩余量为初始量的说明经过2个半衰期，总时长为年；
②化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，该过程中碳元素变为氮元素，原子核发生改变，不属于化学变化。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
选择题（请用2B铅笔填写）
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11 12 13 14 15
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
16题、
17题、
18题、
19题、
20题、
21题、
13c或24C标记的尿素
收集气体
C0(NH2)2
呼出114C02
胃
肺
心脏
若无反应
分析结果
以原型排
出体外
100
80
价1120
1.2
1.0
20
40
60
80
100120
时间/min
酒精浓度
0
2
4
6
8
10
发酵时间/天
空气压缩
喷成细雾
进气
排气
产生反冲力
燃烧室
涡轮
图2
水
NaOH溶液
充满
充满
C02
C02
红墨水
C0,含量
高的气体
KOH
CaCO3
Co
C0,含量
低的气体
甲
图-3

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