资源简介

2026年甘肃武威市凉州区凉州区松树、柏树九年制一模化学试题
1．下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是
A．烧松制烟 B．收取黑烟 C．压制成型 D．装盒密封
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是
A．氧气支持燃烧，可用作燃料
B．氦气密度小，可用于飞艇
C．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
D．工业上通过分离液态空气的方法可得到
3．人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的氧指的是
A．氧元素 B．氧气 C．氧化物 D．氧分子
4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．一个大马酮分子含有9个H2
B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．大马酮中氧元素的质量分数最小
D．大马酮属于氧化物
5．《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是
A． B．C C．CO D．
6．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．一氧化碳能燃烧——可作燃料
B．石墨具有优良的导电性——制作电极
C．金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层
D．明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降作消毒剂
7．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、正确处理燃烧与灭火，可以使我们的生活更加幸福。下列做法不正确的是
A．炒菜时油锅着火可以放入青菜灭火，也可以用锅盖盖灭
B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C．图书馆发生火灾时，要使用二氧化碳灭火器灭火
D．实验室偶发酒精在实验台燃烧事故时，要迅速使用湿抹布盖灭
8．若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是
A．酒精 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
9．下列基于生活中的事实，分析正确的是
A．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物
B．喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
C．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了
D．食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化
10．如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为
B．图1中400 s时，溶液的pH对应图2中的B点
C．若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色
D．若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大
11．下图中 A、B、C、D 是四种微观粒子的结构示意图，E、F 是分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。
（1）锆的相对原子质量为　 　；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(填字母序号)。
（3）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为　 　。
12．用化学用语或符号的意义填空。
（1）铜元素　 　。
（2）2个氮原子　 　。
（3）氢分子　 　。
（4）硝酸根离子　 　。
13．A~G是初中化学常见的物质，转化关系如图。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。
（1）请写出E的化学式：　 　。
（2）写出反应①的化学方程式：　 　。
（3）反应③的实验现象为　 　。
14．我国传统文化源远流长，传统工艺、典籍中藏着丰富的化学知识
（1）漳州木版年画上色时使用含有赭石(主要成分为Fe2O3)的矿物颜料，Fe2O3中铁元素的化合价为　 　，年画印制后通风晾干，纸张在晾干过程中，水分子的间隔会　 　(填“变大”或“变小”)。
（2）漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质　 　(填“稳定”或“活泼”)。
（3）《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指石油，石油属于　 　(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
（4）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫在氧气中燃烧得更旺，发出　 　色火焰，与硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气　 　影响燃烧的剧烈程度。
15．2026年春晚舞台上，人形机器人完成空翻、耍棍等高难度动作，其外壳采用铝合金减轻重量，关节使用钛合金保证强度，动力来自锂电池。
（1）钛合金属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是　 　。
（3）锂电池放电时是将　 　能转化为电能。
（4）锂原子（Li）在化学反应中容易失去电子，形成　 　（填离子符号）。
16．30℃时，欲从50 g硝酸钾和土壤的固体混合物中获得纯净的硝酸钾。已知土壤难溶于水。将固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①与溶液②的溶质质量分数　 　（填“相等”或“不相等”）。
（2）该固体混合物中土壤的质量为　 　g。
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（4）要使溶液③恰好饱和，应加入　 　g硝酸钾固体。
17．宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石（主要成分为硝酸钾）。硝酸钾中阴离子符号为　 　，硝酸钾可用作　 　；火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是　 　。
18．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。如图是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室可用A、F装置制取并收集较纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为　 　，此时试管口还应塞一团棉花；若实验室用B装置制取氧气，化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2时，若要随时控制反应的发生与停止，同时合理地收集CO2，应选择的发生与收集装置是　 　(填字母序号)。此反应的化学方程式为　 　。
（4）H2密度比空气小，难溶于水。G为多功能瓶，若要用此装置收集氢气，气体应从　 　端(填“b”或“c”)通入；若此瓶装满水，收集氢气，应从　 　端(同上)通入。
19．向盛有20 g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）完全反应时，产生氢气的质量为　 　g；
（2）稀硫酸中溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧松制烟过程中，松木燃烧生成炭黑等新物质，属于化学变化，选项A符合题意；
B、收取黑烟只是将炭黑收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、压制成型只是改变了墨的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、装盒密封只是将墨包装起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，燃烧过程一定有新物质生成；
B、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，收集物质属于物理操作；
C、根据物理变化的定义解答，改变物质形状属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，包装过程没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、氧气是助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意；
C 、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
D 、氮气和氧气的沸点不同， 工业上通过分离液态空气的方法可得到 ，不符合题意。
故选 A。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据氦气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据氮气和氧气的沸点不同分析。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、人体中含量最多的是氧元素，约占人体质量的65%，这里的氧指的是氧元素，不是具体的物质，选项A符合题意；
B、人体中不含氧气单质，选项B不符合题意；
C、人体中的氧元素主要以水、有机物等形式存在，不是指氧化物，选项C不符合题意；
D、人体中不含氧分子，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念解答，食品、药品、人体中提到的“某元素”指的是元素，不是单质、分子或原子。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，一个大马酮分子含有18个氢原子，不含H2分子，选项A说法错误；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=156：18=26：3，不是13：18，选项B说法错误；
C、大马酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：16=156：18：16，氧元素的质量占比最小，因此氧元素的质量分数最小，选项C说法正确；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成解答，分子中只能含有原子，不能含有其他分子；
B、根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、含氧”两个条件。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式为Ag2S+X+2O22Ag+SO2+CO2，反应后有2个Ag原子、1个S原子、1个C原子、4个O原子，反应前已有2个Ag原子、1个S原子、4个O原子，因此X中含有1个C原子，X的化学式为C。
A、CH4含有C、H原子，不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、C只含有1个C原子，符合原子守恒，选项B符合题意；
C、CO含有C、O原子，不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、Na2CO3含有Na、C、O原子，不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过对比反应前后原子的种类和数目推断未知物质的化学式。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，因此可作燃料，选项A对应关系正确，不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，因此可制作电极，选项B对应关系正确，不符合题意；
C、金刚石薄膜透光性好，因此可用作光学仪器涂层，选项C对应关系正确，不符合题意；
D、明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，起到净水作用，但明矾没有杀菌消毒的作用，不能作消毒剂，选项D对应关系错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的可燃性解答，可燃性物质可作燃料；
B、根据石墨的导电性解答，导电性好的物质可作电极；
C、根据金刚石的透光性解答，透光性好的物质可作光学仪器涂层；
D、根据明矾的净水原理解答，明矾是絮凝剂，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】 【解答】A、炒菜时油锅着火，放入青菜可以降低温度到着火点以下，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，都能灭火，选项A做法正确，不符合题意；
B、厨房有燃气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，选项B做法错误，符合题意；
C、图书馆发生火灾时，使用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏图书档案，选项C做法正确，不符合题意；
D、实验室酒精在实验台燃烧时，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气，同时降低温度，选项D做法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理解答，降低温度到着火点以下、隔绝氧气都能灭火；
B、根据燃气泄漏的处理方法解答，燃气泄漏时不能打开任何电器，防止产生电火花；
C、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适用于图书、档案、精密仪器火灾；
D、根据灭火的原理解答，湿抹布盖灭是隔绝氧气和降低温度。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、酒精与铜、锌都不反应，不能除去锌粉，选项A不符合题意；
B、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铜不反应，过滤后可得到纯净的铜粉，选项B符合题意；
C、硝酸银溶液与铜、锌都能反应，会把原物质铜也除去，选项C不符合题意；
D、氯化钠溶液与铜、锌都不反应，不能除去锌粉，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据除杂的原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时只能除去杂质，不能除去原物质，也不能引入新杂质。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用锅盖盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔绝了氧气，不是隔离了可燃物，选项A分析错误；
B、喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳从水中逸出，选项B分析错误；
C、酥脆的饼干放置在空气中变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，不是饼干变质了，选项C分析错误；
D、食物的腐烂过程是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，反应速率慢，不易察觉，选项D分析正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理解答，锅盖盖灭是隔绝氧气；
B、根据气体溶解度的影响因素解答，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；
C、根据空气的成分解答，空气中含有水蒸气，饼干吸收水蒸气会变软；
D、根据缓慢氧化的概念解答，食物腐烂、铁生锈都属于缓慢氧化。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，选项A说法正确，不符合题意；
B、图1中400s时，温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，对应图2中的B点，选项B说法正确，不符合题意；
C、A点溶液的pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠的相对分子质量为40，氢氧化钾的相对分子质量为56，等质量等质量分数的NaOH溶液和KOH溶液中，NaOH的溶质质量更多，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量更多，因此将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，消耗稀盐酸的量会减小，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱中和反应的原理书写化学方程式；
B、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，温度最高时恰好完全反应；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
D、根据化学方程式的计算解答，比较等质量的NaOH和KOH消耗HCl的质量。
11．【答案】（1）91.22
（2）AB
（3）6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，因此锆的相对原子质量为91；
（2） 同种元素的核心判断依据是质子数（核电荷数）相同。
A粒子：质子数为13
B粒子：质子数为13
C粒子：质子数为16
D粒子：质子数为18
A和B的质子数完全相同，因此属于同种元素（铝元素）。
（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，化学性质相似。微观粒子C的最外层电子数为6，因此硒原子的最外层电子数为6。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息解答，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；
（2）根据元素的定义解答，质子数相同的原子属于同种元素；
（3）根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答，最外层电子数相同，化学性质相似。
（1）元素周期表的单元格中，最下方的数字为该元素的相对原子质量，根据图E可知，锆的相对原子质量为91.22。
故填：91.22。
（2）同种元素的核心判断依据是质子数（核电荷数）相同。
A粒子：质子数为13
B粒子：质子数为13
C粒子：质子数为16
D粒子：质子数为18
A和B的质子数完全相同，因此属于同种元素（铝元素）。
故填：AB。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；微观粒子C的最外层电子数为6，已知硒和C对应的元素化学性质相似，因此硒原子的最外层电子数为6。
故填：6。
12．【答案】（1）Cu
（2）2N
（3）H2
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）铜元素的元素符号为Cu；
（2）表示多个原子，在元素符号前加数字，因此2个氮原子表示为2N；
（3）氢分子的化学式为H2；
（4）硝酸根离子的符号为NO3-。
【分析】（1）根据元素符号的书写方法解答，第一个字母大写，第二个字母小写；
（2）根据原子的表示方法解答，数字在前，元素符号在后；
（3）根据分子的表示方法解答，氢气是双原子分子，化学式为H2；
（4）根据离子的表示方法解答，离子符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写。
（1）元素符号可直接表示对应元素，铜的元素符号为Cu；
（2）表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，氮元素符号为N，2个氮原子写作2N；
（3）1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢分子的化学式为；
（4）硝酸根离子整体带1个单位的负电荷，离子符号需在原子团右上角标注所带电荷，带1个单位电荷时数字1省略，因此写作。
13．【答案】（1）H2O2
（2）
（3）产生淡蓝色火焰
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】首先找突破口：A是暗紫色固体，可推出A是高锰酸钾（KMnO4）；D能使带火星的木条复燃，可推出D是氧气（O2）；B是黑色粉末状固体，且是高锰酸钾分解的产物，可推出B是二氧化锰（MnO2）；E、F都是无色液体，E在二氧化锰的催化作用下生成F和氧气，可推出E是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O）；C是高锰酸钾分解的另一种产物，为锰酸钾（K2MnO4）；水通电分解生成氢气和氧气，因此G是氢气（H2）。
（1）由上述推断可知，E的化学式为H2O2；
（2）反应①是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）反应③是氢气在氧气中燃烧，实验现象为：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
【分析】（1）根据推导结果书写物质的化学式；
（2）根据高锰酸钾分解的反应书写化学方程式，注意标注反应条件和气体符号；
（3）根据氢气燃烧的实验现象解答，氢气燃烧产生淡蓝色火焰。
（1） 由分析可知，E为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）反应①为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③是氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰。
14．【答案】（1）+3；变大
（2）稳定
（3）不可再生能源
（4）蓝紫；浓度(或含量)
【知识点】分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）在Fe2O3中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+3×(-2)=0，解得x=+3；
年画印制后通风晾干，水分蒸发，水分子的间隔会变大；
（2）印泥“历久不褪色”，说明朱砂在常温下不容易与其他物质发生反应，体现了朱砂常温下化学性质稳定；
（3）石油是由古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，短时间内不能再生，属于不可再生能源；
（4）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，说明氧气的浓度（或含量）影响燃烧的剧烈程度。
【分析】（1）根据化合价的计算规则解答，化合物中正负化合价代数和为0；根据分子的基本性质解答，水蒸发时分子间隔变大；
（2）根据物质的化学性质解答，化学性质稳定的物质不易与其他物质反应；
（3）根据能源的分类解答，化石燃料都属于不可再生能源；
（4）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据正负化合价代数和为0，可计算出Fe的化合价为+3；
纸张在晾干过程中，是液态水汽化过程，水分子本身大小不变，分子间隔变大。
（2）印泥长期不褪色，说明朱砂常温下不易发生化学反应，化学性质稳定。
（3）石油是需要漫长地质年代形成的化石能源，短时间无法再生，属于不可再生能源。
（4）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，和空气中燃烧现象不同的原因是氧气浓度不同，说明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度。
15．【答案】（1）金属
（2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
（3）化学
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）钛合金是钛的合金，合金属于金属材料；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（3）锂电池放电时，发生化学反应，将化学能转化为电能；
（4）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号为Li+。
【分析】（1）根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据铝的化学性质解答，铝易形成致密的氧化铝保护膜；
（3）根据能量的转化解答，电池放电是化学能转化为电能；
（4）根据离子的形成解答，原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
（1）金属材料包括合金和纯金属，因此钛合金属于金属材料；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（3）锂电池放电时是将化学能转化为电能；
（4）锂原子的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为。
16．【答案】（1）不相等
（2）7.2
（3）45.6
（4）2.8
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1） 30℃时，溶液①底部有未溶解的硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液；第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，硝酸钾总质量为，因此溶液②是硝酸钾的不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故二者溶质质量分数不相等。
（2） 土壤难溶于水，加入100g水充分溶解后，剩余不溶固体全部是土壤，因此固体混合物中土壤质量为7.2g。
（3）混合物总质量为50g，因此硝酸钾总质量为。 第一次加50g水后，剩余固体27.2g，其中剩余硝酸钾质量为，因此第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，此时溶液①为饱和溶液，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，即溶解度为45.6g。
（4）溶液③中溶剂水的质量为10g，30℃时10g水最多能溶解45.6g×10g100g=4.56g硝酸钾，现有硝酸钾的质量为50g-7.2g=42.8g，溶液③中已溶解硝酸钾的质量为4.56g-2.8g=1.76g，因此要使溶液③恰好饱和，应加入2.8g硝酸钾固体。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质相同，溶剂不同，溶质质量分数不同；
（2）根据过滤的原理解答，过滤可以分离难溶性固体和液体，土壤难溶于水，因此过滤得到的固体是土壤；
（3）根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；
（4）根据溶解度的计算解答，先求出一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量，再减去已溶解的溶质质量，得到需要加入的溶质质量。
（1） 30℃时，溶液①底部有未溶解的硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液；第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，硝酸钾总质量为，因此溶液②是硝酸钾的不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故二者溶质质量分数不相等。
（2） 土壤难溶于水，加入100g水充分溶解后，剩余不溶固体全部是土壤，因此固体混合物中土壤质量为7.2 g。
（3）混合物总质量为50g，因此硝酸钾总质量为。 第一次加50g水后，剩余固体27.2g，其中剩余硝酸钾质量为，因此第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，此时溶液①为饱和溶液，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，即溶解度为45.6 g。
（4）溶液③中共有100g水，42.8g硝酸钾， 30℃时100g水形成饱和溶液需要45.6g硝酸钾，因此需要加入硝酸钾质量为。
17．【答案】；复合肥；二氧化硫
【知识点】空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】硝酸钾的化学式为KNO3，由钾离子和硝酸根离子构成，其中阴离子是硝酸根离子，符号为NO3-；硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，可用作复合肥；火药爆炸时产生的气体中，二氧化硫有毒，会污染空气，属于空气污染物，二氧化碳和氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。
【分析】根据物质的构成解答，硝酸钾中的阴离子是硝酸根离子；根据化肥的分类解答，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥；根据空气污染物的种类解答，常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；
（3）CD；
（4）b；b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气，且试管口塞一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用B装置制取氧气，是固液不加热型，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要随时控制反应的发生与停止，应选择发生装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D或G，故填：CD或CG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氢气密度比空气小，用G装置收集氢气时，气体应从短管b通入，空气从长管a排出；若G瓶装满水，收集氢气，氢气难溶于水，气体应从短管b通入，水从长管a排出。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理书写化学方程式，注意高锰酸钾制取氧气时试管口要塞棉花；
（3）根据发生装置和收集装置的选择依据解答，多孔隔板装置可以控制反应的发生与停止；二氧化碳用向上排空气法收集；
（4）根据多功能瓶的使用方法解答，密度比空气小的气体从短管进，排水法收集气体也从短管进。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要随时控制反应的发生与停止，应选择发生装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D或G，故填：CD或CG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）用G装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端通入；若此瓶装满水，收集氢气，由于氢气密度比水小，则气体应从b端通入。
19．【答案】（1）0.2
（2）设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=9.8 g
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，完全反应时，产生氢气的质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像信息解答，图像中氢气质量不再增加时，说明反应完全；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质的质量分数。注意铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应生成氢气。
（1）由图可知，20g铜锌合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（2）根据100g硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2g，计算出100g硫酸中溶质质量，从而求出稀硫酸中溶质质量分数。见答案。
1 / 12026年甘肃武威市凉州区凉州区松树、柏树九年制一模化学试题
1．下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是
A．烧松制烟 B．收取黑烟 C．压制成型 D．装盒密封
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧松制烟过程中，松木燃烧生成炭黑等新物质，属于化学变化，选项A符合题意；
B、收取黑烟只是将炭黑收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、压制成型只是改变了墨的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、装盒密封只是将墨包装起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，燃烧过程一定有新物质生成；
B、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，收集物质属于物理操作；
C、根据物理变化的定义解答，改变物质形状属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，包装过程没有新物质生成。
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是
A．氧气支持燃烧，可用作燃料
B．氦气密度小，可用于飞艇
C．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
D．工业上通过分离液态空气的方法可得到
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、氧气是助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意；
C 、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
D 、氮气和氧气的沸点不同， 工业上通过分离液态空气的方法可得到 ，不符合题意。
故选 A。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据氦气的性质分析；
C、根据二氧化碳的性质分析；
D、根据氮气和氧气的沸点不同分析。
3．人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的氧指的是
A．氧元素 B．氧气 C．氧化物 D．氧分子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、人体中含量最多的是氧元素，约占人体质量的65%，这里的氧指的是氧元素，不是具体的物质，选项A符合题意；
B、人体中不含氧气单质，选项B不符合题意；
C、人体中的氧元素主要以水、有机物等形式存在，不是指氧化物，选项C不符合题意；
D、人体中不含氧分子，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念解答，食品、药品、人体中提到的“某元素”指的是元素，不是单质、分子或原子。
4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．一个大马酮分子含有9个H2
B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．大马酮中氧元素的质量分数最小
D．大马酮属于氧化物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，一个大马酮分子含有18个氢原子，不含H2分子，选项A说法错误；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=156：18=26：3，不是13：18，选项B说法错误；
C、大马酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：16=156：18：16，氧元素的质量占比最小，因此氧元素的质量分数最小，选项C说法正确；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成解答，分子中只能含有原子，不能含有其他分子；
B、根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、含氧”两个条件。
5．《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是
A． B．C C．CO D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式为Ag2S+X+2O22Ag+SO2+CO2，反应后有2个Ag原子、1个S原子、1个C原子、4个O原子，反应前已有2个Ag原子、1个S原子、4个O原子，因此X中含有1个C原子，X的化学式为C。
A、CH4含有C、H原子，不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、C只含有1个C原子，符合原子守恒，选项B符合题意；
C、CO含有C、O原子，不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、Na2CO3含有Na、C、O原子，不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过对比反应前后原子的种类和数目推断未知物质的化学式。
6．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．一氧化碳能燃烧——可作燃料
B．石墨具有优良的导电性——制作电极
C．金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层
D．明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降作消毒剂
【答案】D
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，因此可作燃料，选项A对应关系正确，不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，因此可制作电极，选项B对应关系正确，不符合题意；
C、金刚石薄膜透光性好，因此可用作光学仪器涂层，选项C对应关系正确，不符合题意；
D、明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，起到净水作用，但明矾没有杀菌消毒的作用，不能作消毒剂，选项D对应关系错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的可燃性解答，可燃性物质可作燃料；
B、根据石墨的导电性解答，导电性好的物质可作电极；
C、根据金刚石的透光性解答，透光性好的物质可作光学仪器涂层；
D、根据明矾的净水原理解答，明矾是絮凝剂，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒。
7．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、正确处理燃烧与灭火，可以使我们的生活更加幸福。下列做法不正确的是
A．炒菜时油锅着火可以放入青菜灭火，也可以用锅盖盖灭
B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C．图书馆发生火灾时，要使用二氧化碳灭火器灭火
D．实验室偶发酒精在实验台燃烧事故时，要迅速使用湿抹布盖灭
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】 【解答】A、炒菜时油锅着火，放入青菜可以降低温度到着火点以下，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，都能灭火，选项A做法正确，不符合题意；
B、厨房有燃气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，选项B做法错误，符合题意；
C、图书馆发生火灾时，使用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏图书档案，选项C做法正确，不符合题意；
D、实验室酒精在实验台燃烧时，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气，同时降低温度，选项D做法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理解答，降低温度到着火点以下、隔绝氧气都能灭火；
B、根据燃气泄漏的处理方法解答，燃气泄漏时不能打开任何电器，防止产生电火花；
C、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适用于图书、档案、精密仪器火灾；
D、根据灭火的原理解答，湿抹布盖灭是隔绝氧气和降低温度。
8．若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是
A．酒精 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、酒精与铜、锌都不反应，不能除去锌粉，选项A不符合题意；
B、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铜不反应，过滤后可得到纯净的铜粉，选项B符合题意；
C、硝酸银溶液与铜、锌都能反应，会把原物质铜也除去，选项C不符合题意；
D、氯化钠溶液与铜、锌都不反应，不能除去锌粉，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据除杂的原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时只能除去杂质，不能除去原物质，也不能引入新杂质。
9．下列基于生活中的事实，分析正确的是
A．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物
B．喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
C．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了
D．食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化
【答案】D
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用锅盖盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔绝了氧气，不是隔离了可燃物，选项A分析错误；
B、喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳从水中逸出，选项B分析错误；
C、酥脆的饼干放置在空气中变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，不是饼干变质了，选项C分析错误；
D、食物的腐烂过程是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，反应速率慢，不易察觉，选项D分析正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理解答，锅盖盖灭是隔绝氧气；
B、根据气体溶解度的影响因素解答，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；
C、根据空气的成分解答，空气中含有水蒸气，饼干吸收水蒸气会变软；
D、根据缓慢氧化的概念解答，食物腐烂、铁生锈都属于缓慢氧化。
10．如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为
B．图1中400 s时，溶液的pH对应图2中的B点
C．若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色
D．若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，选项A说法正确，不符合题意；
B、图1中400s时，温度达到最高，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，对应图2中的B点，选项B说法正确，不符合题意；
C、A点溶液的pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠的相对分子质量为40，氢氧化钾的相对分子质量为56，等质量等质量分数的NaOH溶液和KOH溶液中，NaOH的溶质质量更多，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量更多，因此将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，消耗稀盐酸的量会减小，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱中和反应的原理书写化学方程式；
B、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，温度最高时恰好完全反应；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
D、根据化学方程式的计算解答，比较等质量的NaOH和KOH消耗HCl的质量。
11．下图中 A、B、C、D 是四种微观粒子的结构示意图，E、F 是分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。
（1）锆的相对原子质量为　 　；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(填字母序号)。
（3）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为　 　。
【答案】（1）91.22
（2）AB
（3）6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，因此锆的相对原子质量为91；
（2） 同种元素的核心判断依据是质子数（核电荷数）相同。
A粒子：质子数为13
B粒子：质子数为13
C粒子：质子数为16
D粒子：质子数为18
A和B的质子数完全相同，因此属于同种元素（铝元素）。
（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，化学性质相似。微观粒子C的最外层电子数为6，因此硒原子的最外层电子数为6。
【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息解答，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；
（2）根据元素的定义解答，质子数相同的原子属于同种元素；
（3）根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答，最外层电子数相同，化学性质相似。
（1）元素周期表的单元格中，最下方的数字为该元素的相对原子质量，根据图E可知，锆的相对原子质量为91.22。
故填：91.22。
（2）同种元素的核心判断依据是质子数（核电荷数）相同。
A粒子：质子数为13
B粒子：质子数为13
C粒子：质子数为16
D粒子：质子数为18
A和B的质子数完全相同，因此属于同种元素（铝元素）。
故填：AB。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；微观粒子C的最外层电子数为6，已知硒和C对应的元素化学性质相似，因此硒原子的最外层电子数为6。
故填：6。
12．用化学用语或符号的意义填空。
（1）铜元素　 　。
（2）2个氮原子　 　。
（3）氢分子　 　。
（4）硝酸根离子　 　。
【答案】（1）Cu
（2）2N
（3）H2
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）铜元素的元素符号为Cu；
（2）表示多个原子，在元素符号前加数字，因此2个氮原子表示为2N；
（3）氢分子的化学式为H2；
（4）硝酸根离子的符号为NO3-。
【分析】（1）根据元素符号的书写方法解答，第一个字母大写，第二个字母小写；
（2）根据原子的表示方法解答，数字在前，元素符号在后；
（3）根据分子的表示方法解答，氢气是双原子分子，化学式为H2；
（4）根据离子的表示方法解答，离子符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写。
（1）元素符号可直接表示对应元素，铜的元素符号为Cu；
（2）表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，氮元素符号为N，2个氮原子写作2N；
（3）1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢分子的化学式为；
（4）硝酸根离子整体带1个单位的负电荷，离子符号需在原子团右上角标注所带电荷，带1个单位电荷时数字1省略，因此写作。
13．A~G是初中化学常见的物质，转化关系如图。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。
（1）请写出E的化学式：　 　。
（2）写出反应①的化学方程式：　 　。
（3）反应③的实验现象为　 　。
【答案】（1）H2O2
（2）
（3）产生淡蓝色火焰
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】首先找突破口：A是暗紫色固体，可推出A是高锰酸钾（KMnO4）；D能使带火星的木条复燃，可推出D是氧气（O2）；B是黑色粉末状固体，且是高锰酸钾分解的产物，可推出B是二氧化锰（MnO2）；E、F都是无色液体，E在二氧化锰的催化作用下生成F和氧气，可推出E是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O）；C是高锰酸钾分解的另一种产物，为锰酸钾（K2MnO4）；水通电分解生成氢气和氧气，因此G是氢气（H2）。
（1）由上述推断可知，E的化学式为H2O2；
（2）反应①是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）反应③是氢气在氧气中燃烧，实验现象为：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
【分析】（1）根据推导结果书写物质的化学式；
（2）根据高锰酸钾分解的反应书写化学方程式，注意标注反应条件和气体符号；
（3）根据氢气燃烧的实验现象解答，氢气燃烧产生淡蓝色火焰。
（1） 由分析可知，E为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）反应①为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③是氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰。
14．我国传统文化源远流长，传统工艺、典籍中藏着丰富的化学知识
（1）漳州木版年画上色时使用含有赭石(主要成分为Fe2O3)的矿物颜料，Fe2O3中铁元素的化合价为　 　，年画印制后通风晾干，纸张在晾干过程中，水分子的间隔会　 　(填“变大”或“变小”)。
（2）漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质　 　(填“稳定”或“活泼”)。
（3）《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指石油，石油属于　 　(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
（4）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫在氧气中燃烧得更旺，发出　 　色火焰，与硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气　 　影响燃烧的剧烈程度。
【答案】（1）+3；变大
（2）稳定
（3）不可再生能源
（4）蓝紫；浓度(或含量)
【知识点】分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）在Fe2O3中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+3×(-2)=0，解得x=+3；
年画印制后通风晾干，水分蒸发，水分子的间隔会变大；
（2）印泥“历久不褪色”，说明朱砂在常温下不容易与其他物质发生反应，体现了朱砂常温下化学性质稳定；
（3）石油是由古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，短时间内不能再生，属于不可再生能源；
（4）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，说明氧气的浓度（或含量）影响燃烧的剧烈程度。
【分析】（1）根据化合价的计算规则解答，化合物中正负化合价代数和为0；根据分子的基本性质解答，水蒸发时分子间隔变大；
（2）根据物质的化学性质解答，化学性质稳定的物质不易与其他物质反应；
（3）根据能源的分类解答，化石燃料都属于不可再生能源；
（4）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据正负化合价代数和为0，可计算出Fe的化合价为+3；
纸张在晾干过程中，是液态水汽化过程，水分子本身大小不变，分子间隔变大。
（2）印泥长期不褪色，说明朱砂常温下不易发生化学反应，化学性质稳定。
（3）石油是需要漫长地质年代形成的化石能源，短时间无法再生，属于不可再生能源。
（4）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，和空气中燃烧现象不同的原因是氧气浓度不同，说明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度。
15．2026年春晚舞台上，人形机器人完成空翻、耍棍等高难度动作，其外壳采用铝合金减轻重量，关节使用钛合金保证强度，动力来自锂电池。
（1）钛合金属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是　 　。
（3）锂电池放电时是将　 　能转化为电能。
（4）锂原子（Li）在化学反应中容易失去电子，形成　 　（填离子符号）。
【答案】（1）金属
（2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
（3）化学
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）钛合金是钛的合金，合金属于金属材料；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（3）锂电池放电时，发生化学反应，将化学能转化为电能；
（4）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号为Li+。
【分析】（1）根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据铝的化学性质解答，铝易形成致密的氧化铝保护膜；
（3）根据能量的转化解答，电池放电是化学能转化为电能；
（4）根据离子的形成解答，原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
（1）金属材料包括合金和纯金属，因此钛合金属于金属材料；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（3）锂电池放电时是将化学能转化为电能；
（4）锂原子的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为。
16．30℃时，欲从50 g硝酸钾和土壤的固体混合物中获得纯净的硝酸钾。已知土壤难溶于水。将固体混合物置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①与溶液②的溶质质量分数　 　（填“相等”或“不相等”）。
（2）该固体混合物中土壤的质量为　 　g。
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（4）要使溶液③恰好饱和，应加入　 　g硝酸钾固体。
【答案】（1）不相等
（2）7.2
（3）45.6
（4）2.8
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1） 30℃时，溶液①底部有未溶解的硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液；第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，硝酸钾总质量为，因此溶液②是硝酸钾的不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故二者溶质质量分数不相等。
（2） 土壤难溶于水，加入100g水充分溶解后，剩余不溶固体全部是土壤，因此固体混合物中土壤质量为7.2g。
（3）混合物总质量为50g，因此硝酸钾总质量为。 第一次加50g水后，剩余固体27.2g，其中剩余硝酸钾质量为，因此第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，此时溶液①为饱和溶液，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，即溶解度为45.6g。
（4）溶液③中溶剂水的质量为10g，30℃时10g水最多能溶解45.6g×10g100g=4.56g硝酸钾，现有硝酸钾的质量为50g-7.2g=42.8g，溶液③中已溶解硝酸钾的质量为4.56g-2.8g=1.76g，因此要使溶液③恰好饱和，应加入2.8g硝酸钾固体。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质相同，溶剂不同，溶质质量分数不同；
（2）根据过滤的原理解答，过滤可以分离难溶性固体和液体，土壤难溶于水，因此过滤得到的固体是土壤；
（3）根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；
（4）根据溶解度的计算解答，先求出一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量，再减去已溶解的溶质质量，得到需要加入的溶质质量。
（1） 30℃时，溶液①底部有未溶解的硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液；第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，硝酸钾总质量为，因此溶液②是硝酸钾的不饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，故二者溶质质量分数不相等。
（2） 土壤难溶于水，加入100g水充分溶解后，剩余不溶固体全部是土壤，因此固体混合物中土壤质量为7.2 g。
（3）混合物总质量为50g，因此硝酸钾总质量为。 第一次加50g水后，剩余固体27.2g，其中剩余硝酸钾质量为，因此第一次50g水中溶解的硝酸钾质量为：，此时溶液①为饱和溶液，因此30℃时，100g水最多溶解硝酸钾质量为，即溶解度为45.6 g。
（4）溶液③中共有100g水，42.8g硝酸钾， 30℃时100g水形成饱和溶液需要45.6g硝酸钾，因此需要加入硝酸钾质量为。
17．宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石（主要成分为硝酸钾）。硝酸钾中阴离子符号为　 　，硝酸钾可用作　 　；火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是　 　。
【答案】；复合肥；二氧化硫
【知识点】空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】硝酸钾的化学式为KNO3，由钾离子和硝酸根离子构成，其中阴离子是硝酸根离子，符号为NO3-；硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，可用作复合肥；火药爆炸时产生的气体中，二氧化硫有毒，会污染空气，属于空气污染物，二氧化碳和氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。
【分析】根据物质的构成解答，硝酸钾中的阴离子是硝酸根离子；根据化肥的分类解答，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥；根据空气污染物的种类解答，常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
18．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。如图是实验室常见的气体制取装置。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室可用A、F装置制取并收集较纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为　 　，此时试管口还应塞一团棉花；若实验室用B装置制取氧气，化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2时，若要随时控制反应的发生与停止，同时合理地收集CO2，应选择的发生与收集装置是　 　(填字母序号)。此反应的化学方程式为　 　。
（4）H2密度比空气小，难溶于水。G为多功能瓶，若要用此装置收集氢气，气体应从　 　端(填“b”或“c”)通入；若此瓶装满水，收集氢气，应从　 　端(同上)通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；
（3）CD；
（4）b；b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气，且试管口塞一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用B装置制取氧气，是固液不加热型，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要随时控制反应的发生与停止，应选择发生装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D或G，故填：CD或CG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氢气密度比空气小，用G装置收集氢气时，气体应从短管b通入，空气从长管a排出；若G瓶装满水，收集氢气，氢气难溶于水，气体应从短管b通入，水从长管a排出。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理书写化学方程式，注意高锰酸钾制取氧气时试管口要塞棉花；
（3）根据发生装置和收集装置的选择依据解答，多孔隔板装置可以控制反应的发生与停止；二氧化碳用向上排空气法收集；
（4）根据多功能瓶的使用方法解答，密度比空气小的气体从短管进，排水法收集气体也从短管进。
（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要随时控制反应的发生与停止，应选择发生装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D或G，故填：CD或CG；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）用G装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端通入；若此瓶装满水，收集氢气，由于氢气密度比水小，则气体应从b端通入。
19．向盛有20 g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）完全反应时，产生氢气的质量为　 　g；
（2）稀硫酸中溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.2
（2）设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=9.8 g
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，完全反应时，产生氢气的质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像信息解答，图像中氢气质量不再增加时，说明反应完全；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质的质量分数。注意铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应生成氢气。
（1）由图可知，20g铜锌合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（2）根据100g硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2g，计算出100g硫酸中溶质质量，从而求出稀硫酸中溶质质量分数。见答案。
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