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3.2组成物质的化学元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期
2．1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A．阿伏伽德罗 B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫
3．建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是
A． 空气组成模型 B．原子结构模型
C． 物质分类模型 D． 地壳中元素含量模型
4．华为全球首款5G折叠屏手机的通信芯片常用氮化镓作材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．氮元素属于非金属元素 B．氮的相对原子质量为14.01
C．图中x的值为8 D．镓元素位于第四周期
5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核外有31个电子
C．原子核内中子数为31 D．1个镓原子的质量为69.72
6．如图是铈元素在周期表中的信息，其中不正确的是
A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58
C．铈的相对原子质量140.1g D．铈原子的核外电子数是58
7．北京大学蒋争凡教授研究组发现，锰是细胞内天然免疫激活剂和警报素，已知锰原子核外电子数为25，相对原子质量为55，下列关于锰元素的说法中不正确的是
A．中子数为30 B．核内质子数为25 C．锰属于金属元素 D．锰是短周期元素
8．2019年诺贝尔化学奖奖励锂离子电池的开发，该电池奠定了无线、无化石燃料社会的基础。下列有关锂的说法正确的是（　　）

A．核内有3个质子 B．属于非金属元素
C．元素符号为LI D．核外有7个电子
9．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是
A．锰、钛
B．氩、金
C．铅、铂
D．氮、汞
10．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是
A．铷元素的原子序数为37 B．铷元素相对原子质量是85.47g
C．铷原子的中子数为37 D．铷元素是非金属元素
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．汞 D．金刚石
12．2023年1月5日赣南脐橙、富硒产品文化周活动在北京启动。富硒中的“硒”指的是
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
二、填空题
13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒_________同种元素（填“是”或“不是”）。
(2)图B是元素周期表的部分内容，其中X=_________。
(3)写出微粒D的符号_________。
(4)下列相关说法正确的是 （填序号）。
A．可以表示氮气，也可以表示一个氮原子
B．图C中微粒对应元素的原子共有2个电子层
C．、、原子核内的质子数均为10
D．由图B可知，氮元素的相对原子质量为
14．现有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层多1个。
(1)A元素的符号为______。
(2)写出B的单质的一种用途______。
(3)C2B3中C元素的化合价是______。
(4)画出D元素的原子结构示意图______。
15．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。请按要求回答相关问题：
(1)空气属于________（填“混合物”或“纯净物”），X是空气中含量最多的气体，X的化学式为________。
(2)步骤①利用各组分的________不同进行分离，
(3)步骤②属于________反应（填基本反应类型）。
(4)④生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的文字表达式________________。
(5)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填标号）。
A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式
C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源
16．科普阅读。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐（含碘酸钾）是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。此外，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘。
碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
(1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，碘原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：__________。
(2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是___________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如___________。
(3)从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：___________，该变化是__________（填物理变化或化学变化）。
(4)碘是小卫星电推器的理想燃料的原因__________________。
17．下列属于氧化物的是______。
A．红磷 B．过氧化氢溶液 C．水 D．______
三、实验题
18．兴趣小组同学取巢湖水样进行水质净化实验。
(1)作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等___杂质，细菌等。
(2)如图他们用矿泉水瓶制作了简易净水器，其中， 装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)分离混合物的一般思路方法的正确顺序是_______。
A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异
(4)自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有(写一条)________。
四、综合应用题
19．建立元素观、粒子观是学习化学的重要方法。分析回答下列问题：
(1)镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。
①镓元素在周期表中位于第___________周期，该元素与20号元素以内的___________（填一种金属元素的符号）化学性质相似。
②镓原子在化学反应中易失去电子，形成镓离子的符号为___________。
(2)如图是汽车尾气处理的微观模拟图。请回答下列问题：
①上述化学变化前后化合价没有发生改变的元素是___________（填元素的名称）。
②写出上图反应的符号表达式：___________。
《3.2组成物质的化学元素》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B C D A A A
题号 11 12
答案 B A
1．C
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确；
D、铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C。
2．D
【详解】A、阿伏伽德罗提出了分子学说，该选项不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量有重大贡献，该选项不符合题意；
C、徐寿参与翻译《化学鉴原》，该选项不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，该选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，不是质量分数，选项错误；
B、原子中质子和中子位于原子中心，电子绕着原子核做高速运动，如图所示，原子中心不能称为原子，应称为原子核，模型错误，选项错误；
C、纯净物和混合物属于并列关系，化合物属于纯净物，模型错误，选项错误；
D、地壳中元素的含量排序是氧>硅>铝>铁，如图所示，模型正确，选项正确；
故选：D。
4．C
【详解】A、从图中的信息可知，氮元素的汉字名称中含有“气”头，氮元素为非金属元素，故A选项说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；由图可知氮的相对原子质量为14.01，故B选项说法正确，不符合题意；
C、镓元素的核内质子数为31，则其核外电子数也为31，故x=31-2-8-3=18，故C选项说法不正确，符合题意；
D、元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．B
【详解】A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=原子的核外电子数=31，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=70-31=39，不符合题意；
D、原子的质量很小，镓的相对原子质量为69.72，不符合题意。
故选B。
6．C
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，此选项正确；
B、铈原子的原子序数为58，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以铈原子质子数是58，此选项正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D、铈原子的原子序数为58，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以铈原子中的核外电子数是58，此选项正确。
故选C。
7．D
【详解】A、原子是由质子、中子、电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，在原子中，核外电子数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数为55-25=30，选项A正确；
B、在原子中，核外电子数=质子数，锰原子核外电子数为25，所以锰原子核内质子数为25，选项B正确；
C、该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，选项C正确；
D、锰元素核外电子数为25，锰原子有4个电子层，元素位于第4周期，是长周期元素，选项D错误。
故选：D。
8．A
【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此锂的原子序数是3，因为原子序数=质子数，所以锂原子核内有3个质子，选项A正确；
B、方格中间的汉字是元素名称，根据元素名称的偏旁可以判断元素的类别，锂是“钅”旁，属于金属元素，选项B不正确；
C、元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母必须小写，因此锂的元素符号应该是Li，选项C不正确；
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锂的原子序数是3，因此锂原子核外有3个电子，选项D不正确。故选A。
9．A
【详解】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A符合题意；
B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B不符合题意；
C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C不符合题意；
D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D不符合题意。
故选：A。
10．A
【详解】A.由元素周期表中的一格代表的信息可知，图中左上角数字37表示原子序数，故选项说法正确，符合题意；
B.元素相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误，不符合题意；
C.由在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数可知，铷原子的质子数为37，而根据公式：中子数=相对原子质量-质子数可得，铷原子的中子数为85-37=48，故选项说法错误，不符合题意；
D.由元素周期表中的一格代表的信息可知，该元素名称为铷，铷带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C、汞是由汞原子构成的，故C不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的，故D不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】物质是由元素组成的，富硒中的“硒”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素，故选A。
13．(1)不是
(2)15
(3)Mg2+
(4)AB
【详解】（1）图A 中两种微粒的质子数不同，故是不同种元素；
（2）由图B可知，P和N是同一族，P是第三周期，故 X=7+8=15；
（3）微粒D是镁原子失去两个核外电子形成的镁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为：Mg2+；
（4）A. 可以表示氮气，也可以表示一个氮原子，正确；
B. 图C是氟原子得到一个电子形成的氟离子，其原子有2个电子层，正确；
C. 原子得失电子形成离子，质子数不变，的质子数为8，的质子数为11，的质子数为13，错误；
D. 元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，氮元素的相对原子质量为14.01，，错误。
故选：AB。
14．(1)H
(2)供给呼吸
(3)+3
(4)
【分析】已知A元素原子的原子核内只有一个质子，故为氢元素；B元素是地壳中含量最多的元素，故为氧元素；C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，为铝元素；D元素的原子核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层8个电子，第一层与第三层电子数之和比第二层多1个，故第三层7个电子，故为氯元素，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氢元素，故填：H。
（2）B为氧元素，单质为氧气，可供给呼吸，故填：供给呼吸。
（3）C2B3为氧化铝，中C（铝）元素的化合价是+3价，故填：+3。
（4）D为氯元素，原子结构示意图，故填：。
15．(1) 混合物
(2)沸点
(3)化合
(4)
(5)BD
【详解】（1）空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；
空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。
（2）步骤①是分离液态空气，利用各组分的沸点不同进行分离。
（3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，所以氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，文字表达式为：。
（5）A、将排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，仍会污染空气，不合理。
B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可减少汽车尾气排放，合理。
C、燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，污染空气，不合理。
D、加强大气监测，使用新型清洁能源，有利于保护空气，合理。
故选BD。
16．(1) 得到
(2) 元素 受热易分解 海带（合理即可）
(3) 温度升高，分子间的间隔变大 物理变化
(4)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便
【详解】（1）由碘原子的结构示意图可知，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为；故填：得到；；
（2）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，加碘盐中的“碘”指的是元素；烹饪食物时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，即碘盐的化学性质是受热易分解；由短文中信息可知，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘，我们还可以从一些食物中补充碘，如海带、海藻、海鱼等；故填：元素；受热易分解；海带（合理即可）。
（3）加热固态碘使其升华为气体，是因为温度升高，分子间的间隔变大；该过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：温度升高，分子间的间隔变大；物理变化。
（4）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂；故填：碘的价格低廉、产量丰富、储存方便。
17． C 二氧化碳
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【详解】A.红磷含有一种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B.过氧化氢溶液由不同种物质组成，属于混合物，而氧化物属于纯净物，此选项不符合题意；
C.水属于氧化物，此选项符合题意；
D. 二氧化碳属于氧化物。
故选C，填充二氧化碳。
18．(1)可溶性
(2) A 混合物
(3)ACB
(4)环保无毒
【详解】（1）作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等可溶性杂质，细菌等；
（2）小砾石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是除去水中的色素和异味，蓬松棉的作用是支撑作用，故从上到下放置的物质应是：小砾石、石英砂、活性炭、蓬松棉，故装置制作较合理的是A；
该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，故通过该装置净化后的水是混合物；
（3）分离混合物，应先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，然后找到分离方法，如泥沙和食盐的混合物，食盐溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤将其分离，故顺序是：ACB；
（4）自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有环保无毒等。
19．(1) 四/4 Al Ga3+
(2) 氧/氧元素
【详解】（1）镓原子结构示意图中核外有四个电子层，电子层数=周期数，故镓元素位于第四周期。最外层电子数相同，化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，其与20号元素以内的最外层电子数也为3的Al化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成阳离子，其符号为： Ga3+。
（2）由微观模拟图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳与氮气，其符号表示为：。反应前一氧化碳中碳元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应前一氧化氮中氮元素化合价为+2，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氧元素化合价不变，一直为-2。
【点睛】本题考查微观离子。需要学生从原子结构示意图的含义入手分析。尤其注意突破化学反应的微观模拟图。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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