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5.2二氧化碳的实验室制法
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 CO2气体 通入澄清石灰水，若变浑浊，则为CO2
B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 取样，加入MnO2，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液，无现象的是蒸馏水
C 除去 NaCl 中少量蔗糖 加入适量水溶解，过滤
D 分离液态氮气和液态氧气 升高温度
A．A B．B C．C D．D
2．下列是能发生反应生成二氧化碳的药品及其反应的表达式，其中能用于实验室制取二氧化碳的是
A．碳酸氢铵
B．碳酸
C．蜡烛 石蜡+氧气水+二氧化碳
D．大理石和稀盐酸
3．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．铁丝燃烧
C．实验室制 D．夹持试管
4．人类每时每刻都离不开空气，下列对空气及有关气体的说法中不正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．空气中的含量升高会造成酸雨
C．实验室可用石灰石与稀盐酸制取
D．工业上分离液态空气制氧气，属于物理变化
5．下列气体的鉴别方法不正确的是
选项 鉴别的气体 方法
A 二氧化碳、氧气、空气 用燃着的木条分别放入集气瓶中
B 氧气、空气 将带火星的木条分别放入集气瓶中
C 二氧化碳、一氧化碳 向集气瓶中分别倒入适量澄清石灰水
D 氮气、氧气、二氧化碳 将带火星的木条分别放入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
6．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．明月松间照，清泉石上流
7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水
B．二氧化碳用于灭火是因为它密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸进集气瓶火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
8．下列有关二氧化碳的实验描述正确的是
A．用块状石灰石与稀硫酸制取CO2 B．CO2能使石蕊溶液变为红色
C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用燃着的木条检验CO2
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 点燃氢气，听燃烧时的声音
B 鉴别氮气和二氧化碳 向集气瓶中加入澄清石灰水，观察现象
C 除去锰酸钾中的高锰酸钾粉末 加热固体混合物
D 检验酒精的燃烧产物有水 在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于二氧化碳的说法中错误的是
A．由二氧化碳分子构成
B．能溶于水，能与水反应生成碳酸
C．实验室用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
D．可用作灭火剂、气体肥料、化工原料
11．宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系（气球浮力忽略不计），甲、乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到黑色粉末变红
B．甲中锥形瓶内反应前后固体质量保持不变
C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果
D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
12．要区别二氧化碳和氧气两瓶气体，下列方法不能选用的是
A．闻气味 B．用澄清石灰水 C．测密度 D．用燃着的木条
二、填空题
13．某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：（稀盐酸倒入烧杯中与石灰石会反应生成CO2）
(1)A中小气球的作用是______。
(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平______（填“平衡”或“不平衡”），其原因是______。
(3)如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是______，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平指针向右偏，其原因是______。
(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是______（填序号）。若将A反应后的容器取下气球后，再次称量发现天平指针偏转是因为______。
(5)在化学反应前后，一定不变的是______（填序号），因此都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
14．无色气体A不可燃，不助燃。①A溶于水生成B，B能使紫色石蕊试液变红；②B不稳定，受热后能生成C和气体A；③A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀D，写出A B C D四种物质的名称，并写出有关反应的文字表达式。
(1)A____；B____；C____；D____；
(2)有关化学反应的文字表达式：①____；②____；③____。
15．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。
(1)“操作 1”、“操作 2”是同一种操作，该操作是_______。
(2)副产物中能循环再用的物质是_______。SiO2中Si的化合价是_______。
(3)“转化”中氯化钙和通入NH3和CO2 以及水反应，生成了NH4Cl和CaCO3沉淀，请写出该反应的方程式____________ 。
16．阅读下列短文回答问题：
二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，其熔点为—59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：
(1)本文介绍了二氧化氯的性质、制法和___________等方面内容。
(2)二氧化氯的物理性质有___________(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为___________(填装置类型)，收集方法应为___________。
(3)写出二氧化氯受热分解的化学方程式：___________。
(4)发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是___________。
(5)根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意___________。
17．下列气体中，能用向上排空气法收集的是( )
A． B． C． D．______
三、实验题
18．根据下图实验装置回答问题。
(1)写出标有字母a的仪器的名称：_______。
(2)上图中最适合用于实验室制取大量氧气或二氧化碳的发生装置是_______(填字母)。为了获得干燥的气体，需要让气体通过装置，装置内应盛有的试剂是_______(填名称)。
(3)利用A装置制取氧气的反应的化学方程式为_______。
(4)若用F装置测量的体积时，未添加植物油，则测得的二氧化碳的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、综合应用题
19．工业上使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：(R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量)。
Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理
(1)加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。
①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为___________。
②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。
③捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是___________。
④CaO由和构成，其吸收的过程如图2所示。描述被吸收转化的全过程：___________。
(2)低温下CaO捕集及其再生的过程如图3所示。
①“再生”时依次发生两步反应；反应ⅰ：___________；反应ⅱ：。
②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入使CaO再生的主要优点有：可将转化为CO；___________。
Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份质量为0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。
(3)分析图4，CaO对的吸附率与温度的关系是___________。
(4)温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是___________。
(5)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为___________g(结果精确到0.1)。
《5.2二氧化碳的实验室制法》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D C B B C C
题号 11 12
答案 D A
1．C
【详解】A.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊是的特征反应，可检验，故选项能达到实验目的，不符合题意。
B.过氧化氢在催化下分解产生氧气气泡，蒸馏水无反应，可鉴别，故选项能达到实验目的，不符合题意。
C.和蔗糖均溶于水，过滤后两者均存在于滤液中，无法除去蔗糖，故选项不能达到实验目的，符合题意。
D.液态氮沸点为，液态氧沸点为，可控制温度使液氮先汽化，实现液态氮气和液态氧气的分离，故选项能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】A、碳酸氢铵加热分解除了产生二氧化碳，还会生成氨气，则收集的二氧化碳气体不纯，故选项不正确；
B、碳酸是一种极其不稳定的物质，故不可以用来实验室制取二氧化碳，故选项不正确；
C、在实验室我们不利用石蜡的燃烧来制取二氧化碳，其主要原因是二氧化碳和氧气不容易分离，故选项不正确；
D、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物易分离，且反应速率适中，便于二氧化碳的收集，故选项正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底应放少量水或细沙（防止高温熔融物炸裂瓶底），图中没有水或细沙，操作错误。
C、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制CO2，使用长颈漏斗时，应将长颈漏斗下端管口液封，以防气体从长颈漏斗逸出，图中没有液封，操作错误。
D、夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套，且夹在距试管口约三分之一处，不能直接向下套，操作错误。
故选A。
4．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故A不符合题意；
B、空气中CO2的含量升高会造成温室效应，二氧化硫、二氧化氮导致酸雨，故B符合题意；
C、实验室可用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、工业上利用液氧和液氮沸点不同分离液态空气制氧气，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，故 D不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、燃着的木条伸入空气中能继续燃烧，无明显变化；伸入氧气中，燃烧得更旺；伸入二氧化碳中，燃着的木条熄灭。可以鉴别，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能。可以鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。可以鉴别，不符合题意；
D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气和二氧化碳都会使火星熄灭，两者现象相同，不可以鉴别，符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A、描述水结冰（液态→固态）和雪飘落（气态→固态），是水的状态变化，属于物理变化（无新物质生成），体现的是物理性质。不体现化学性质。
B、描述露水（液态）凝结为霜（固态），是水的凝固过程，属于物理变化（无新物质生成），体现的是物理性质。不体现化学性质。
C、描述石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）的开采和焚烧过程。其中“烈火焚烧”指高温下碳酸钙分解为生石灰（氧化钙，CaO）和二氧化碳（CO2）。此过程有新物质生成，属于化学变化，体现了碳酸钙的化学性质（不稳定）。体现化学性质。
D、描述月光照射和泉水流动，涉及光的反射和水的机械运动，无物质组成变化，属于物理变化（无新物质生成），体现的是物理性质。不体现化学性质。
故选C。
7．B
【详解】A、干冰用于制造舞台云雾是因为干冰易升华吸收热量，而不是因为二氧化碳能溶于水，说法错误；
B、二氧化碳用于灭火是因为它密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，附在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气灭火，说法正确；
C、实验室用块状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙附在石灰石表面阻止反应进行，说法错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳，也可能是氮气等气体，说法错误。
故选：B。
8．B
【详解】A、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳而不是稀硫酸，稀硫酸和碳酸钙反应的生成物硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会阻止反应的进一步进行，故A错误；
B、CO2能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色，故B正确；
C、不能用点燃的方法除去CO2中的CO，因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃烧的木条熄灭的不一定是二氧化碳，可能是氮气等，检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A、点燃氢气，听燃烧时的声音，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，能达到实验目的，不符合题意；
B、向集气瓶中加入澄清石灰水，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别氮气和二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意；
C、加热固体混合物，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
D、在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明酒精燃烧生成了水，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、二氧化碳属于由分子构成的非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，故选项说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，且可与水发生化合反应生成碳酸，故选项说法正确；
C、实验室制取二氧化碳应选用大理石和稀盐酸；若选用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法稳定制取二氧化碳，故选项说法错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可作灭火剂；二氧化碳是光合作用的反应物，可作气体肥料；也可用于制备碳酸、纯碱等，可作化工原料，故选项说法正确。
11．D
【详解】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到红色粉末变黑。说法错误，不符合题意；
B、甲中发生的反应是，根据质量守恒定律可知，反应后氧化铜的质量大于反应前参加反应的铜粉的质量。说法错误，不符合题意；
C、 乙中若取用石灰石的量不足，对于测定化学反应前后物质的质量关系没有影响。说法错误，不符合题意；
D、甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系。说法正确，符合题意；
故选D。
12．A
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，故通过闻气味的方法不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但氧气没有此性质，可以鉴别，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，氧气的密度和空气相近，可以分别向平衡的纸筒中倾倒两种气体的方法区别，故C正确；
D、二氧化碳不助燃，会使燃着的木条熄灭，氧气能助燃，会使燃着的木条燃烧的更旺；可以用燃着的木条鉴别，故D正确。
故选A。
13．(1)密封装置，缓冲气压
(2) 不平衡 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出装置，反应后烧杯中的物质总质量减少
(3) 镁剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体 空气中氧气参与了反应，生成物的质量等于镁和参与反应的氧气的质量
(4) A 反应后的锥形瓶气压较低，取下气球后空气会进入，质量变大
(5)①②⑤
【详解】（1）燃烧放出大量的热，空气热胀冷缩，气压增大，小气球的作用是缓冲气压，且能使装置处于密闭状态；
（2）B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出装置，反应后烧杯中的物质总质量减少；
（3）镁在空气中点燃后实验现象是：镁剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体；反应结束后再称量燃烧产物的质量，天平不平衡，其原因是空气中氧气参与了反应，生成物的质量等于镁和参与反应的氧气的质量；
（4）对于有气体参与的反应，必须要在密闭容器中才能验证质量守恒定律，故3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的A； 若将A反应后的容器取下气球后，再次称量发现天平指针偏转是因为反应后的锥形瓶气压较低，取下气球后空气会进入，质量变大；
（5）化学反应的微观过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；故在化学反应前后，一定不变的是①原子种类、②原子数目、⑤元素种类，③分子的种类、⑥物质的种类一定发生改变，④分子的数目可能改变。故填①②⑤。
14．(1) 二氧化碳 碳酸 水 碳酸钙
(2) 二氧化碳+水→碳酸 碳酸水+二氧化碳 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【分析】无色气体A不可燃，不助燃，A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以A是二氧化碳，D是碳酸钙。二氧化碳和水反应生成碳酸，所以B是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，所以C是水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析得，A是二氧化碳，B是碳酸，C是水，D是碳酸钙。
（2）①是二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸；
②是碳酸分解生成水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸水+二氧化碳；
③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
15．(1)过滤
(2) CO2/二氧化碳 +4
(3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+ CaCO3↓
【详解】（1）操作1、操作 2都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；
（2）由流程图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；SiO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则Si的化合价是+4价，故填：CO2或二氧化碳；+4；
（3）“转化”过程中，氯化钙与NH3、CO2、水反应，生成NH4Cl和CaCO3沉淀，反应的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+ CaCO3↓，故填：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+ CaCO3↓。
16．(1)用途
(2) 密度比空气大(合理即可) 固体加热型 向上排空气法
(3)
(4)喷洒大量的水；迅速撤离人员至上风处，加强通风，避免吸入
(5)避免受热，保持稳定条件
【详解】（1）略。
（2）根据题干可知，通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，以上均为不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；
工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制取二氧化氯，该反应特点为固体和固体加热制气体，则若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为固体加热型；
二氧化氯的密度比空气大，且能与水反应，则应采用向上排空气法进行收集；
（3）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，即二氧化氯受热可以分解为氯气和氧气，反应的化学方程式为2ClO2Cl2+2O2。
（4）二氧化氯易溶于水，所以发生二氧化氯泄漏时，可以喷洒大量的水；二氧化氯有毒，人体吸入会造成伤害，故要迅速撤离人员至上风处，加强通风，避免吸入。故填：喷洒大量的水；迅速撤离人员至上风处，加强通风，避免吸入；
（5）二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，则生活中在保存二氧化氯时需要注意需远离高温环境（合理即可）。
17． B （合理即可）
【详解】A.的密度比空气小，能用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，不符合题意。
B.的密度比空气大，能用向上排空气法收集，符合题意。
C.的密度比空气小，能用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，不符合题意。
D.的密度比空气大，也能用向上排空气法收集。故可填：。
故选B。
18．(1)长颈漏斗
(2) B 浓硫酸
(3)
(4)偏小
【详解】（1）略。
（2）实验室制取大量氧气（过氧化氢法）或二氧化碳，都是固液不加热型反应，B装置为锥形瓶，容积大，更适合制取大量气体，发生装置选B。为获得干燥的气体，常用液体干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳反应。
（3）A 装置试管口有棉花团，说明是加热高锰酸钾制氧气，化学方程式略。
（4）CO2能溶于水且能与水反应，若不添加植物油，部分 CO2会溶解或反应，导致排出的水量减少，测得的体积偏小。
19．(1) 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 温室效应 CaO转化为和Ca2+，CO2先与结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3
(2) 反应条件相对温和，能耗低
(3)在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降
(4)温度过高，CaCO3分解
(5)0.1
【详解】（1）①吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为。
②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量。
③CO2排放过多会导致温室效应，减排CO2可缓解温室效应。
④根据图 2，CaO转化为和Ca2+，CO2先与结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3。
（2）①“吸收” 后得到CaCO3，结合反应 ⅱ，反应 ⅰ 是CaCO3与H2在600℃条件下反应生成Ca(OH)2和CO，化学方程式为。
②直接热解碳酸钙需高温，通入H2使CaO再生的条件相对温和，能耗低。
（3）由图 4 曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降。
（4）温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低。
（5）根据吸附率公式，M0=0.3g，R%=39.3%，则，即吸附CO2的质量约为0.1g。
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