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第三章物质构成的奥秘
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的叙述正确的是（ ）
A．亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
B．亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物
C．亮氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为6：13：1：2
D．亮氨酸中，氧元素的质量分数最小
2．下列物质由离子构成的是
A．水银 B．氯化钠 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．n的值为6 B．Se在第四周期
C．Se是一种非金属元素 D．Se的中子数是34
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 品红在水中扩散 分子在不断地运动
B 氧气加压后贮存于钢瓶中 分子的体积变小
C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小
D 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
5．科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是
A．青蒿素中含有22个氢原子
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22
C．青蒿素中氧元素的质量分数约为10%
D．部分中药对抗疟疾有一定的功效
6．日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为)。下列说法正确的是
A．蔗糖属于混合物 B．蔗糖中含有11个氧原子
C．蔗糖中氧元素的质量分数最大 D．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
7．生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是
A．二氧化氯消毒液（） B．双氧水消毒液（）
C．酒精消毒液（） D．过氧乙酸消毒液（）
8．做简易火箭模型时能闻到胶水的气味，这一现象说明
A．分子的质量很小 B．分子的体积变大
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
“天宫”空间站使用“氢电燃料电池”，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的部分示意图如下图所示，据图完成下面小题。
9．保持氢气化学性质的最小微粒是
A．H B．2H C．H2 D．4H
10．下列说法不正确的是
A．反应的表达式是：氢气+氧气水 B．反应物和生成物都由原子构成
C．微观实质是分子分裂，原子重组 D．原子是化学变化中的最小粒子
11．下列关于微粒的说法，错误的是
A．分子和原子都可以构成物质
B．氯化钠是由离子构成的物质
C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
D．由同种原子构成的物质一定是纯净物
12．某反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是（　　）
A．a物质中氮元素的化合价为+3价
B．该反应中所涉及的四种物质有一种单质
C．a、b、c、d四种物质均由分子构成
D．该反应过程中，原子的种类没有发生改变
13．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。下列关于尿素叙述正确的是
A．尿素共含有8个原子
B．尿素的相对分子质量为58
C．尿素中N、H元素的质量比为3:4
D．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
二、填空题
14．在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中
（1）属混合物的是 __________ (填序号，下同)；
（2）含有氧分子的是___________；
（3）属于氧化物的是__________；
15．碳和部分碳的化合物问转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式为__________；
(2)从图中任选一种物质，写出它的一种用途__________。
16．自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。
回答下列问题：
(1)天然水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去_______(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
(2)常用作消毒剂，读作_______。
(3)直饮水机中①的作用除过滤外还能_______(填字母序号)；③的作用是_______(填字母序号)。
A．消毒杀菌　　　B．吸附杂质
(4)生活中可通过_______的方法降低自来水的硬度。
17．阅读下面科普短文。
氟里昂是一类使用广泛的空调制冷剂，通过压缩与膨胀使之冷凝与蒸发，从而转移热量。其中，比较常用的型号有R22和R410A。相关信息如下：
制冷剂型号 成分的化学式 沸点/℃ 凝固点/℃ ODP GWP 安全性
R22 CHClF2 -40.8 -160 0.05 1810 不可燃
R410A CH2F2和C2HF5 -51.6 -155 0 2100 不可燃
注：其中ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值。
R22成分的学名是二氟一氯甲烷，无色，气味弱，不爆炸。
R410A是由二氟甲烷和五氟乙烷按照1:1的质量比组成的近共沸混合制冷剂。它外观无色，不浑浊，易挥发。
通过中国专利文摘数据库对1990~2017年关于R410A制冷剂的专利申请进行检索，各国的申请数量如图1；其制冷效果与R22对比如图2。
在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层。有些氟里昂会产生较大的温室效应，如R410A的GWP值是二氧化碳的1725倍。所以，优良的空调制冷剂还有待进一步开发。
依据文章内容回答下列问题。
（1）R22型号的制冷剂中含 _____ 种元素。
（2）R410A型号的制冷剂属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）文中介绍的R410A的物理性质有 _____ （答一点即可）。
（4）R22被国际社会限定2020年淘汰，其原因是 _____ 。
（5）下列说法不正确的是 _____ （填字母序号）。
A 相同条件下，R410A的制冷效果比R22要好
B 氟里昂制冷剂都会破坏臭氧层
C 未来选择制冷剂时，ODP值最好为0，GWP值应尽量小
D 中国专利文摘数据库（1990~2017）中，R410A专利申请量中国处于第三位
18．条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸()。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的反应微观过程示意图，下列说法正确的是__________
A．反应中共包含两种氧化物 B．催化剂反应前后质量减小
C．物质甲中两元素质量比为6:1 D．反应前后___________保持不变
三、实验题
19．实验是学习化学的重要途径。
实验一：对蜡烛及其燃烧的探究
(1)取一支蜡烛，切一小片放入水中，蜡烛浮于水面。结论：石蜡质软，密度___。
(2)点燃蜡烛并如图操作，右图观察到的现象是______，依据左图现象能证明蜡烛燃烧的生成物之一是_____。
(3)一组同学实验时发现罩在火焰上方的烧杯内壁变黑，其做法正确的是 。
A．反复实验，观察是否都有此现象 B．查找资料探究黑色来源 C．纯属意外不予理睬
实验二：氧气的实验室制取和性质
(4)高锰酸钾分解反应的文字表达式_____，①~④操作符合安全规范的是___。
①连接仪器-试管抵住台面，用力塞进胶塞
②加热试管-先预热再对准药品部位加热
③结束实验-将导管移出水面再熄灭酒精灯
④整理复位-加热后的试管立即用冷水清洗
(5)图1气体收集满的标志是____，除此方法外，还可收集氧气的方法是 _____。
(6)D中反应发生时观察到的现象有______。
(7)图2保证实验成功的关键是______(写一条)。
(8)化学实验也可“数字化”。
①实验装置如图，打开氧气浓度传感器探头开关，实验至180秒时绘制出曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热120秒，绘制出曲线BC段。对比曲线AB段和BC段氧气含量的变化，分析氧分子具有的特征是 _____。
②松开双手，倒转使瓶口向下60秒，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，由此验证氧气具有的物理性质是______。
四、综合应用题
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
(1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义
化学符号 2N _____ 3SO42-
符号的意义 _____ 2个氧分子 _____
(2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是____(填序号)；属于阴离子的是___；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是____；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是_____．
(3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因______．
(4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
①CaCO3中碳、氧元素的质量比是_____．
②CaCO3中钙元素的质量分数为____．
③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____．
《第三章物质构成的奥秘》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D C B C C B
题号 11 12 13
答案 D A D
1．B
【详解】A、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故A说法错误；
B、 亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物，B说法正确；
C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；故错误；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误。
2．B
【详解】A、水银为汞的俗名，由汞原子构成，故A不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B符合题意；
C、水蒸气由水分子构成，故C不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故D不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数,34=2+8+18+n，n=6，故选项说法正确；
B、在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确；
C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
D、由硒的原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，不是中子数，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别。
4．B
【详解】A、 品红在水中扩散的微观本质是分子在不断地运动，正确。
B、 氧气加压后可贮存于钢瓶中，是因为压强增大使分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，错误。
C、 一滴水中含有数量极多的水分子，可证明分子的质量和体积都很小，正确。
D、 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，正确。
5．D
【详解】A、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子中含22个氢原子，不符合题意；
B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C、青蒿素中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
D、科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，说明部分中药对抗疟疾有一定的功效，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、蔗糖中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、蔗糖是由分子构成，1个蔗糖分子中含有11个氧原子，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，质量分数越大，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，元素质量比越大，质量分数越大，氧元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为72：11：88，该选项说法不正确。
故选C。
7．B
【详解】二氧化氯中氧元素的质量分数为，双氧水中氧元素的质量分数为，酒精中氧元素的质量分数为，过氧乙酸中氧元素的质量分数为，综上氧元素的质量分数最大的是双氧水消毒液，故应选B。
8．C
【详解】A.闻到气味的现象无法证明分子质量很小，错误；
B.扩散过程中分子本身的体积不会改变，仅分子间间隔变大，错误；
C.分子不断运动是气味扩散、被人闻到的根本原因，正确；
D.分子可以再分是化学变化中分子的性质，闻到气味属于物理变化，不涉及分子再分，错误。
9．C 10．B
【解析】9．由图可知，氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，用氢气的化学式表示氢分子，一个氢分子中含有两个氢原子，故氢分子的符号为H2；
故选C；
10．由图可知，该反应为氢气与氧气在催化剂的作用下生成水，反应的表达式为：氢气+氧气水，选项正确；
B、反应物为氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，生成物水是由水分子构成的，选项错误；
C、反应过程中，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，由此可知反应的微观实质是分子分裂，原子重新组合，选项正确；
D、反应过程中，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，氢原子和氧原子没有再分，而是重新组合，由此可知，原子是化学变化中的最小粒子，选项正确；
故选B。
11．D
【详解】A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A说法正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故B说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故C说法正确；
D、由同种原子构成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如金刚石和石墨组成的物质，虽然都是由碳原子构成，但属于混合物，故D说法不正确。故选D。
12．A
【详解】观察四种分子的结构可知a、b、c、d分别是NH3、O2、NO、H2O，反应的方程式为：。
A、由物质的构成可知，A的化学式是NH3，氢元素显+1价，可推出氮元素的化合价为﹣3价，故说法不正确；
B、由物质的构成可知，该反应中所涉及的四种物质有一种物质的分子（b）是由同种原子构成的，属于单质，故说法正确；
C、由物质的构成可知，反应物和生成物都是由分子构成的，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，该反应过程中，原子的种类没有发生改变，故说法正确。
故选：A。
13．D
【详解】A、1个尿素分子中共含有8个原子，不符合题意；
B、尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60，不符合题意；
C、尿素中N、H元素的质量比为（14×2）：(1×4)=7：1，不符合题意；
D、尿素中氮元素的质量分数为×100%≈ 46.7%，符合题意。
故选D。
14． ①⑥ ①②⑥ ③⑤
【详解】（1）由不同种物质组成的物质是混合物，空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，自来水中除了水还有一些可溶性杂质，所以属混合物的是：①⑥；
（2）含有氧气的物质中就含有氧分子，空气中含有氧气，因此含有氧分子；液氧是由氧分子构成的；自来水中溶有少量氧气，其中也含有氧分子。所以含有氧分子的是：①②⑥；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物必须是纯净物，因此①⑥是混合物，不是氧化物；②液态氧是单质，不是氧化物；④高锰酸钾是三种元素组成，不是氧化物。所以属于氧化物的是：③⑤。
【点睛】物质中是否含有氧分子，要看物质中是否含有氧气。不是仅仅只有氧单质中才含氧分子，只要含有氧气，不管是单质还是混合物，就都含氧分子。
15．(1)CO2
(2)碳和一氧化碳可以冶炼金属、用作燃料，二氧化碳能灭火，干冰可以人工降雨等（合理即可）
【详解】（1）碳酸可以转化为X，X可以转化为碳酸，碳可以转化为二氧化碳，故X为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）碳和一氧化碳可以冶炼金属、用作燃料，二氧化碳能灭火，干冰可以人工降雨等（合理即可）
16．(1) 混合物 不溶性
(2)二氧化氯
(3) B A
(4)煮沸
【详解】（1）天然水中含有水、难溶性杂质以及可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物；
操作X是过滤，可以除去水中的不溶性杂质；
（2）常用ClO2作消毒剂，ClO2读作二氧化氯；
（3）活性炭具有吸附性，直饮水机中①的作用除过滤还能吸附水中的色素和异味，故填B；
③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填A；
（4）生活中可通过煮沸的方法降低自来水的硬度。
17． 4 混合物 无色、易挥发、沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃（答出其中的一点即可） R22含氯元素，在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层 B
【详解】（1）R22型制冷剂由C、H、Cl、F 4种元素组成。
（2）R410A制冷剂由CH2F2和C2HF5两种物质组成，因此属于混合物。
（3）由题目信息可知：R410A制冷剂外观无色，不浑浊，易挥发，沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃。
（4）在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，而R22型制冷剂中含有Cl元素，ODP值为0.05，会破坏臭氧层，因此需要淘汰选择更合适的制冷剂。
（5）A、根据图2单位容积制冷量与蒸发温度的关系可得出，相同的蒸发温度时，R410A的制冷效果比R22要好，选项正确。
B、在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，有些氟里昂会产生较大的温室效应，因此选项错误。
C、ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值，当潜能值越小，说明其性能越好，所以未来制冷剂的选择ODP值最好为0，GWP值应尽量小，选项正确。
D、根据图1可知，中国专利文摘数据库（1990~2017）中，R410A专利申请量中国数量为57，仅次于美国和日本，处于第三位，选项正确。
故答案选B。
【点睛】正确获取题中的信息是解题关键。
18． C 原子种类、原子个数等
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由环丙烷和氧气在催化剂作用下反应生成丙烯酸和水，化学方程式
【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，上述4中物质中只有水是氧化物，故错误；
B、根据催化剂的特点，在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误；
C、物质甲中碳、氢元素的质量比为(12× 3): (1 × 6)= 6:1，选项说法正确;
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，从微观上讲，原子的种类、个数、质量均保持不变。
19．(1)比水小
(2) 烧杯内壁有水雾 水（或H2O）
(3)AB
(4) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②③
(5) 集气瓶口有大气泡冒出 向上排空气法
(6)铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(7)铁丝末端系火柴（或待火柴快燃尽时伸入集气瓶、集气瓶底放少量水或细沙）
(8) 温度越高，氧分子运动速率越快 氧气密度比空气大
【详解】（1）蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度比水小；
（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故右图在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到：澄清石灰水变浑浊；
左图烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；
（3）A、反复实验，并观察是否有相同现象，这样做可以排除偶然的、特殊的现象，才能得出正确的结论，故A是合适的做法；
B、查找资料，探究生成的黑色固体是什么，这样做符合科学探究的要求，为进一步研究提供依据，故B是合适的做法；
C、认为与本次实验无关，不予理睬，这不符合科学探究精神的要求，也会使实验结论不完整，不准确，故C是不合适的做法；
故选AB；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；
①把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管抵住台面，用力塞进胶塞，以免压破试管，故选项实验操作错误；
②先预热，再对准试剂所在部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项实验操作正确；
③用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项实验操作正确；
④加热后的试管，不能立即用冷水清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项实验操作错误；
故选：②③；
（5）图1中采用排水法收集时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经集满；
氧气密度比空气大，还可以采用向上排空气法收集；
（6）D中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（7）实验成功的关键是：铁丝末端系火柴或待火柴快燃尽时伸入集气瓶、集气瓶底放少量水或细沙、氧气要纯等合理即可；
（8）①AB段是充满氧气的塑料瓶自然地敞口于空气中，BC段是用手给塑料瓶外壁加热120秒左右，对比曲线AB段和BC段，BC段的曲线下降趋势明显，说明温度升高，分子运动速率加快；
②松开双手，倒转使瓶口向下60秒，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段下降得快，说明分子向下运动速度大于向上运动速度，说明氧气的密度比空气大。
20． 2个氮原子 2O2 3个硫酸根离子 ③④ F- Na2O 31 乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 1：4 40% 0.3
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以
化学符号 2N 2O2 3SO42-
符号的意义 2个氮原子 2个氧分子 3个硫酸根离子
（2）质子数相同的就是同种元素，故属于同种元素的是③④；属于阴离子的是F-，①为氧元素化合价为-2价，④为钠元素化合价为+1价，故两种元素组成的化合物的化学式是Na2O；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，故它的相对原子质量=15+16=31；
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以大家一致认为乙同学的猜想不合理，从化合价的角度解释原因：乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①CaCO3中碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4；
②碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；
③由题意，每片含碳酸钙0.25g，每次一片，每天3次，则每天补充钙元素的质量是0.25g×3××100%=0.3g．
故答案为（1）2个氮原子，2O2，3个硫酸根离子；
（2）③④；F-；Na2O；31；
（3）乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①1：4；
②40%；
③0.3．
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