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专题1 空气的组成和利用、氧气的性质
题型01 空气中氧气含量的实验探究
1．（2026八下·椒江月考） 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图 2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点主要是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用图1的装置测量氧气含量，图2是压强传感器显示出的压强变化图，图2中a点代表点燃反应开始发生点，压强先上升是因为燃烧放热，气体体积膨胀压强变大，b点开始压强逐渐减小，氧气消耗造成的气压减小快过了因燃烧放热膨胀而造成的气压增大，c点是反应结束后温度恢复室温，打开止水夹的时刻，之后水进入瓶中，气压快速恢复与初始气压相同，d点是气压恢复点。
【解答】A.实验前瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷，燃烧产生的白烟是五氧化二磷属于空气污染物，需要用水吸收，故A正确。
B.氧气在空气中的体积分数大约是五分之一，反应结束后温度恢复室温打开止水夹，水进入瓶中，瓶中水面上升到1位置左右，对应的是空气含量，故B正确。
C.图2中ab段是由于反应放热使瓶内压强增大，且增大速率大于氧气消耗压强减小速率，故C正确。
D.图2中打开弹簧夹的点是c点，不是b点，故D错误。
故答案为：D。
2．（2026八下·定海期中）氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
【答案】（1）煅烧后固体物质的质量变大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）B；C；E
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“燃素说”的内容进行分析，可知其认为金属燃烧后质量减少，反驳它的现象为金属燃烧后得到的固体质量变大。
（2）根据题中所提到的物质的化学式和质量守恒定律进行分析。
（3）测量空气中氧气体积分数的原理是压强差，可知所选物质和生成物不能有气体，且所选物质只和空气中的氧气反应。
【解答】（1）“燃素说”认为燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小，罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化， 发现煅烧后固体物质的质量变大，可作为反驳燃素说的证据。
（2）由硝酸钾、氧化汞和碳酸银的化学式可知，这些物质中都含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，这些物质都能放出氧气。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，是因为汞只和空气中的氧气反应，且汞及汞与氧气反应的生成物均不是气体，不会造成干扰，汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度，不会因为氧化汞分解影响实验准确度，与汞的颜色无关。汞和氧气发生反应的速度非常缓慢，对实验没有影响。
故答案为：BCE。
3．（2026八下·杭州期中）“富氧空气”是指氧气含量显著高于普通空气的气体混合物，在工业生产中有着重要应用。小乐对“富氧空气”开展了如下研究。请回答：
（1）如图甲所示为“沸石分子筛”制氧机，分子筛可吸附空气中的氮气，通过调节旋钮可获得不同浓度的“富氧空气”。据图甲分析，“”变少，另一种气体变多，“”代表的是　 　分子。用如图乙装置和药品测定(1)中获得的“富氧空气”中氧气的体积分数，集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，燃烧匙内白磷足量，量筒内盛有 100mL 水。操作如下：
①用放大镜聚焦点燃白磷，待其充分反应后，将装置冷却至室温；
②打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20 mL。
（2）则实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　%。
【答案】（1）氮气
（2）40
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）结合图甲和题干信息进行分析，可知减少的气体为氮气。
（2）白磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，水压入集气瓶，进入瓶内水的体积等于消耗氧气的体积。
【解答】（1）由“ 分子筛可吸附空气中的氮气 ”和““”变少”可知，“”表示的是氮气分子。
（2）剩余水的体积为20mL，可知进入集气瓶内的水的体积为100mL-20mL=80mL，即氧气的体积为80mL，则氧气的体积分数为。
4．（2026八下·婺城期中）小舟和小科学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。
提示：
①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。
②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大：气体质量越大，气体气压越大。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果　 　(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)，原因是　 　.
（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积：b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积：c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出测定的空气中氧气含量的表达式：　 　(用a，b，c三个字母表示)。
（3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。　 　.
【答案】（1）偏大；若瓶塞塞的较慢，就会导致瓶内气体受热逸出过多，将导致测量结果偏大
（2）x100%
（3）白磷燃烧放热，气体膨胀导致的气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）在空气中氧气含量测量实验中，利用反应结束后进入集气瓶内水的体积测量氧气体积。而水进入多少取决于反应前后集气瓶内气压的差值，根据集气瓶内气体受热后导致过多的气体逸出分析。
（2）集气瓶中空气的总体积 = 集气瓶总容积 - 瓶内原有水的体积，进入水的体积 = 反应后瓶内水的总体积 - 原有水的体积，然后二者作比即可；
（3）白磷燃烧消耗氧气使气压降低，而燃烧放热导致气压增大，根据二者对气压影响的幅度大小分析解答。
【解答】（1） 点燃红磷后，若塞瓶塞速度慢，瓶内温度升高，空气受热膨胀，部分空气会逸出集气瓶；反应结束装置冷却后，瓶内减少的气体总质量大于实际消耗氧气的质量，导致打开止水夹后进入瓶内的水偏多，最终测得的氧气体积分数偏大。
故填：偏大；若瓶塞塞的较慢，就会导致瓶内气体受热逸出过多，将导致测量结果偏大。
（2）根据题意可知， 集气瓶中空气的总体积 = 集气瓶总容积 - 瓶内原有水的体积，即空气体积=c-a。白磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积 = 反应后瓶内水的总体积 - 原有水的体积，即氧气体积=b-a，因此空气中氧气的含量（体积分数）为。
故填：。
（3） B段对应白磷燃烧的过程，白磷燃烧同时发生两个影响气压的变化：①白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体质量减少，气压降低；②白磷燃烧放出大量热，使瓶内气体温度迅速升高，气压增大。温度升高引起的气压增大超过了消耗氧气引起的气压减小，因此瓶内总气压上升，形成AB段气压上升的趋势。
故填：白磷燃烧放热，气体膨胀导致的气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度。
5．（2026八下·东阳期中）某科学实验小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量。
（1）燃烧结束，等到集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是　 　。
（2）如果放入的红磷量不足，会使测出的氧气含量　 　(填“大于”“小于”或“等于”) 1/5。
（3）反应完后集气瓶内剩余的主要气体是　 　。
【答案】（1）烧杯内的水沿导管进入集气瓶，静止后，瓶内液面位于“1”刻度线处左右
（2）小于
（3）氮气( N2)
【知识点】空气的成分及探究
6．（2026八下·金华期中）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽a略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的热水的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开和，通过注射器从 b 管抽水，当注射器中水量达到毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开发现注射器中的水剩余毫升。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式　 　.
（2）实验中用到的热水的作用是　 . 　
（3）结合步骤　 　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（4）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　（用含有的公式来表示）。
【答案】（1）
（2）使温度达到白磷的着火点；隔绝空气（写出一点即给分）
（3）③④
（4）
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（2）水可以隔绝空气，热水还可以使物体温度达到着火点；
（3）水中的白磷没有接触氧气， 瓶中液面低于燃烧匙底部， 此时白磷可以接触空气中的氧气；
（4）白磷燃烧消耗的氧气的体积除以集气瓶内空气的体积等于空气中氧气的体积分数。
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气；
（3）在实验中，白磷的温度达到了着火点，步骤③中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤④中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤③、④，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；
（4）步骤④中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：
7．（2026八下·宁波月考）小雨同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量(如图所示)，选用 50mL 的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针简注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后，观察现象。(中间的连接管内空气体积忽略不计)
（1）正式开始实验前，小甬同学连接好装置，将注射器活塞从20mL 刻度处推至 17mL 处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是　 　
（2）若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在　 　mL 刻度处。
（3）【拓展延伸】老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图2)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　的变化趋势。
（4）结合Y，Z两条曲线，解释图3中AB段压强变化的原因是　 　。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）10
（3）温度
（4）气体受热膨胀导致的气压增大多于氧气消耗导致的气压减小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）注射器活塞推动后回到原本的20mL刻度，说明内外气压在20mL处平衡；
（2）氧气在空气中的体积分数约为五分之一，试管中进入的空气体积等于消耗的氧气体积；
（3）可以先判断Z曲线的含义，Z曲线的趋势一直下降，对应的是氧气浓度，因为该反应是燃烧反应，需要消耗氧气至无法燃烧为止，故可知Y曲线表示温度；
（4）Y曲线代表温度的变化趋势，Z代表氧气浓度的变化趋势，需要比较两者对气压变化的影响谁更大；
【解答】（1）活塞能回到原来的刻度说明内外气压平衡，此时装置没有漏气，该操作的目的是为了检查装置气密性；
（2）注射器处于20mL的位置，按照氧气体积分数的理论值，白磷燃烧会消耗试管内约五分之一的氧气，即，因此注射器活塞同时会向左移动10mL，最后停留在的位置；
（3）Y曲线的趋势线先上升后下降，对应温度的变化，因为该反应大量放热，反应结束后慢慢冷却；
（4）在AB段时，Y曲线上升代表温度升高，气压会变大，而Z曲线下降代表氧气一直在消耗，气压会减小，X曲线最终的结果是压强变大，说明温度对气压的影响多于氧气消耗对气压的影响；
故答案为：（1）检查装置气密性；（2）10；（3）温度；（4）气体受热膨胀导致的气压增大多于氧气消耗导致的气压减小；
8．（2026八下·杭州期中）杭十三采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，请你回答下列有关问题：
（1）在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷是常用的可燃物。下列物质中，不适合替代红磷完成该实验的有　 　.
A 木炭 B铁丝 C硫粉
（2）使用装置Ⅰ 进行实验时，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____.
A．红磷量不足
B．实验时止水夹未夹紧
C．未等装置冷却就松开止水夹
D．红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（3）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大.杭十三根据铁在空气中生锈的原理设计实验装置Ⅱ，再次测定空气中氧气的含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如下表，请计算出空气中氧气的体积分数　 　.
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
130.0mL 90.0mL 64.0mL
（4）与燃烧红磷法相比，利用装置Ⅱ测定空气中氧气含量的优点是　 　.
【答案】（1）ABC
（2）A；C
（3）20%
（4）实验结果更准确，更环保
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测定空气中氧气体积分数时，所选药品不能与氧气反应生成气体，不然不能形成压强差；反应不能过慢，耗时时间过长。
（2）测量结果偏小，可能是氧气消耗量不足或装置内气温较高，气体处于膨胀状态，导致压强差偏小；测量结果偏大，可能是压强差过大，注意原因是有部分空气逸出。
（3）消耗氧气后装置内压强减小，烧杯中的水被压入瓶内，即烧杯内被压入瓶内的水的体积等于消耗的氧气的体积，据此进行计算。
（4）从（3）计算结果和“ 燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧 ”可知，装置 Ⅱ测得氧气的体积分数测量结果更准确。且五氧化二磷有毒，装置 Ⅱ更环保。
【解答】（1）A、木炭燃烧消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，不能形成压强差，不能代替红磷；
B、铁丝的空气中不能点燃，反应速度过慢，不能代替红磷；
C、硫在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，不能形成压强差，不能代替红磷。
故答案为：ABC。
（2）A、红磷不足，氧气没有耗尽，会导致测得的结果偏小，故A正确；
B、实验时止水夹没有夹紧，燃烧时由于压强变大部分气体会逸出，导致测得的结果偏大，故B错误；
C、未等装置冷却就松开止水夹，此时装置内的气体受热膨胀，压强差偏小，测得的结果偏小，故C正确；
D、红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢，部分瓶口的空气受热膨胀逸出，导致测得点的结果偏大，故D错误。
故答案为：AC。
（3）烧杯内水的减少量即为消耗的氧气的体积，可知氧气的体积为90mL-64mL=26mL，氧气的体积分数为。
（4）由（3）计算可知，采用装置 Ⅱ测得氧气的体积分数测量结果更准确，且没有污染物生成，更环保。
9．（2026八下·椒江月考） 小江利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　。
（3）利用图3进行实验时，小江取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小江分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）实验结果更准确，更环保
（3）18.9%
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似。
（2）注意装置间的区别，改进装置的目的与效果。
（3）气体体减少的量就是空气消耗的量，由此计算空气中的氧气体积分数。
（4）消耗的氧气越多越彻底越适合作为测量空气中氧气体积分数的材料。
【解答】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似，故答案为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）相较于图1的实验，图2实验是用酒精灯加热铜丝点燃白磷，这种方法不需要二次组装装置，更能保证装置的气密性，空气不会外逸且白烟不会逸出进入空气中。故答案为：实验结果更准确，更环保。
（3）反应前体积为45mL，反应后体积为36.5mL，相差8.5mL。8.5÷45=0.189=18.9%
（4）按照图4中的曲线可以观察出，白磷燃烧消耗氧气比红磷燃烧消耗氧气的更加彻底，故答案为：白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
10．（2026八下·南湖期中）小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验B中水为什么会被压入A 中 　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
【答案】（1）红磷燃烧消耗了A中的氧气，导致A内气压减小，外界大气压将B中的水压入A中
（2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等）。
（3）4
（4）食品脱氧剂：无需点燃，直接与氧气反应，操作更简便且安全且几乎将氧气耗尽，测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）大气压会将物体压向压强小的一侧，集气瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，小于大气压，水被大气压压入集气瓶内。
（2）氧气体积偏小：可能是红磷不足，氧气未耗尽；装置漏气，冷却时空气进入装置；也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，此时气体受热膨胀，压强偏大。
（3）根据氧气约占空气的20%和移动距离为消耗氧气的体积进行分析。
（4）结合图像进行分析，可知使用脱氧剂氧气消耗最彻底，测量更准确。
【解答】（1）在甲实验中，红磷燃烧消耗了试管A中的氧气（反应为：），生成固体五氧化二磷。由于氧气被消耗，A内气体减少，气压降低，而B中的水与外界大气压相通。当A内气压小于外界大气压时，大气压将B中的水压入A中，填补被消耗氧气的体积。
（2）导致氧气含量偏小的可能原因包括：
1. 红磷量不足：未能完全消耗试管中的氧气。
2. 装置漏气：外部空气进入试管，导致气压差减小，水进入量减少。
3. 未冷却至室温：气体受热膨胀，剩余气体体积偏大，导致测得氧气体积偏小。
（3）试管容积为30mL，空气中氧气约占21%，理论消耗氧气体积为：30mL × 22% =6mL。
注射器初始体积为10mL，氧气消耗后，气体减少6mL，注射器活塞会前移填补减少的体积。最终活塞位置为：10mL - 6mL =4mL 。
（4）由图可知，使用食品脱氧剂后氧气几乎被耗尽，误差较小，且无需点燃，直接与氧气反应，操作更简便且安全。
题型02空气的性质和用途
1．（2026八下·金华期中）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用的描述正确的是（　　）
A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳溶于水呈酸性，在空气中含量增多可能会导致酸雨
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】氧气性质活泼，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能作为燃料。氮气化学性质稳定（不活泼），但在工业上可通过哈伯法合成氨气，进而用于制造化肥（如尿素）和炸药（如硝酸铵）。稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时能发出特定颜色的光，这一性质被广泛应用于霓虹灯、广告灯箱等领域。二氧化碳本身不是传统意义上的空气污染物（如颗粒物、二氧化硫等），但其含量增加会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变暖。
【解答】A.氧气能支持呼吸，具有助燃性，但本身不能燃烧，不是燃料，故A错误；
B.氮气性质不活泼，是制造氮肥、炸药的重要原料，故B错误；
C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故C正确；
D.二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应，但其不属于空气污染物，不会导致空气污染，故D错误。
故选：C。
2．（2026八下·瑞安期中） 人类的生产生活离不开空气，下列关于空气的说法正确的是
A．二氧化碳是常见的空气污染物
B．氮气充进食品包装可以防腐、保鲜，是因为氮气化学性质不活泼
C．稀有气体化学性质活泼，可以在通电时发出不同颜色的光
D．臭氧具有强氧化性，能吸收紫外线，近地低空对人类有保护作用
【答案】B
【知识点】空气的利用；空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据我国通用AQI空气污染指数用来直观反应空气质量好坏的指标，数值越大，污染越重，健康风险越高；评价污染物有6项：PM2.5，PM10，二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧；
（2）氮气在空气中体积分数为78%，是空气中重要组成成分，化学性质稳定；
（3）稀有气体化学性质稳定，不活泼，又称为惰性气体；
（4）臭氧可以吸收紫外线，对地球生物起到保护作用，但会刺激人体呼吸道，危害人体健康；
【解答】A、二氧化碳是空气正常组成成分，不属于污染物，故A选项不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，常温下很难和其他物质发生反应，将氮气充入食品包装袋中，可以隔绝氧气，抑制微生物生长，从而达到防腐、保鲜的效果，故B选项符合题意；
C、稀有气体化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应；稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为通电时能发出不同颜色的光，故C选项不符合题意；
D、高空平流层的臭氧可以吸收紫外线，对地球生物起到保护作用；但近地低空的臭氧是一种污染物，具有强氧化性，会刺激人体呼吸道，危害人体健康，没有保护作用，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
3．（2026八下·柯桥期中）下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是(　　)
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②氮气的化学性质不活泼，可在灯泡中充氮气以延长使用寿命
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
【答案】B
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】①水中游溶解氧，不表示氧气易溶于水。
②④化学性质不活泼的物质，常用作保护气。
③氧气没有可燃性，不属于可燃物，不能做燃料。
【解答】①氧气在水中溶解度不大，不属于易溶于水，故①错误；
②氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，在灯泡中充氮气以延长使用寿命，故②正确；
③氧气能支持燃烧，说明其具有助燃性，氧气没有可燃物，不能用作火箭的高能燃料，故③错误；
④因为稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，因此常用作焊接、食品等领域的保护气，故④正确。
故答案为：B。
4．（2026八下·苍南期中）空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．分离液态空气得到氧气的过程中发生了化学反应
C．CO2含量过大会导致温室效应
D．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越好
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的成分及探究；空气的利用；空气污染与保护；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】A、混合物中含有多种物质，纯净物中含有一种物质。
B、利用液态氮和液态氧的沸点不同（氮的沸点：-196℃，氧的沸点：-183℃），通过蒸馏分离，整个过程是物理变化，没有新物质生成。
C、二氧化碳是温室气体，浓度过大，导致温室效应。
D、空气污染指数（API）是衡量空气质量的一个指标，数值越大表示污染物浓度越高，空气质量越差。例如：API 0-50为优，51-100为良，101-150为轻度污染，数值越高污染越严重。
【解答】A、空气中含有多种物质，属于混合物，故A错误；
B、分离液体空气得到氧气的过程中，原理是沸点不同，没有新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C、温室效应是指地球大气中的某些气体（如CO2、CH4、水蒸气等）吸收地表向外辐射的热能，导致地球温度升高的现象。CO2是主要的温室气体之一，其浓度增加会增强温室效应，导致全球变暖，故C正确；
D、空气污染指数（API）是衡量空气质量的一个指标，数值越大表示污染物浓度越高，空气质量越差，故D错误。
故答案为：C。
5．（2026八下·北仑期中）中国空间站作为我国航天员进行太空探索的重要基地，其内部空气对航天员生命的重要性不言而喻。空间站中空气的主要成分是(　　)
A．氧气和水 B．氧气和氮气
C．氧气和稀有气体 D．氧气和二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】空间站内的空气需要模拟地球大气的主要成分，以保障航天员的正常呼吸与安全。地球大气的主要成分是氮气和氧气，氮气化学性质稳定，不支持呼吸但能维持气压，氧气供给呼吸。因此空间站空气的主要成分与地球大气类似，为氮气和氧气。
【解答】A、氧气和水，水不是空气的主要成分，该选项错误；
B、氧气和氮气，氮气和氧气是空气的主要成分，空间站内空气模拟地球大气，以此为主，该选项正确；
C、氧气和稀有气体，稀有气体在空气中含量极少，不是主要成分，该选项错误；
D、氧气和二氧化碳，二氧化碳在空气中含量极低，不是主要成分，该选项错误。
故答案为：B。
题型03 氧气的性质
1．（2026八下·瑞安期中）水在化学实验中会有不同的作用，以下实验中，对水的作用描述错误的是
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：防止高温火星炸裂瓶底
C．图丙探究燃烧条件实验，烧杯中的水：隔绝氧气，并加热
D．图丁双氧水制造氧气，锥形瓶中的水：稀释双氧水，减速反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、图甲是硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫有毒且易溶于水；
B、图乙是铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；
C、图丙是探究燃烧条件的实验，要采用控制变量法进行实验；
D、双氧水制取氧气时，锥形瓶中的水可以稀释双氧水，减缓反应速率，防止反应过于剧烈。
【解答】A、硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可溶于水，因此集气瓶中水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气，不是吸收放出的热量，故A选项错误，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，会生成高温的四氧化三铁熔融物，熔融物溅落会使集气瓶底受热不均炸裂，因此集气瓶底部的水可以吸收热量，防止高温生成物炸裂瓶底，故B选项正确，不符合题意；
C、探究燃烧条件的实验中，烧杯里的热水有两个作用：一是使水中的白磷隔绝空气，二是给可燃物提供热量，使温度达到可燃物的着火点，故C选项正确，不符合题意；
D、双氧水制取氧气时，若双氧水浓度过高，反应速率过快，因此锥形瓶中加水可以稀释过氧化氢溶液，降低反应物浓度，减慢反应速率，故D选项正确，不符合题意。
故答案为：A。
2．（2026八下·金华期中）下列对实验过程及现象的描述，错误的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．红磷在氧气中燃烧的实验，应冷却至室温后再打开止水夹
C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查常见化学实验的现象、操作及注意事项，核心是掌握硫燃烧产物的性质、红磷燃烧实验的操作要点、铁丝燃烧实验中水的作用，以及燃烧条件探究实验中烧杯中水的作用。
【解答】A、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，但生成的气体是二氧化硫，具有刺激性气味，不是无色无味的气体，所以 A 符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧的实验，需冷却至室温后再打开止水夹，否则瓶内气体受热膨胀，会导致进入的水体积偏小，实验结果不准确，所以 B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部的水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以 C不符合题意；
D、探究燃烧条件的实验中，烧杯中的开水既可以加热铜片，使白磷温度达到着火点，又可以隔绝空气，使水中的白磷无法与氧气接触，所以 D不符合题意；
故答案选A。
3．（2026八下·婺城期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾，并放出大量热
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、四氧化三铁是黑色固体。
B、白烟指的是固体小颗粒，白雾指的是小液滴。
C、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。
D、根据碳燃烧生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷固体小颗粒，固体小颗粒分散形成的是白烟，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，会发出白光，反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故答案为：D。
4．（2026八下·温州期中）小科用思维导图总结氧气的化学性质(如图所示)，中心是氧气，分支是与氧气反应的物质。下列说法正确的是 (　　)
A．红磷在氧气中燃烧生成有毒气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁丝在空气中加热不发生化学变化
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】各物质与氧气反应产生的现象不同：磷和氧气反应， 生成五氧化二磷 ；木炭在氧气中燃烧 会发出明亮的白光，并放出热量；铁与氧气反应生成四氧化三铁； 硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰（在纯氧中更明显），并生成二氧化硫气体。
【解答】A、 红磷在氧气中燃烧生成的是五氧化二磷，是一种白色固体（烟雾状），不是有毒气体，故A选项错误。
B、 木炭在氧气中燃烧时，会发出明亮的白光，并放出热量。这是木炭燃烧的典型现象，故B选项正确。
C、 硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰（在纯氧中更明显），并生成二氧化硫气体。二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，不是白烟，故C选项错误。
D、 铁丝在空气中加热时，会与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：这是一个化学变化（铁被氧化），故D选项错误。
故答案为：B
5．（2026八下·东阳期中）如图是硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）实验时三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。
（2）乙实验的现象是红磷燃烧，　 　，并放出大量的热。
（3）小科在做丙实验时，铁丝并未燃烧，可能的原因是____(填字母)。
A．未用砂纸打磨铁丝
B．铁丝未用火柴引燃
C．集气瓶中未留水
D．用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满
【答案】（1）缓慢
（2）产生大量白烟
（3）A；B；D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
6．（2026八下·南湖期中）分析碳、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：两种物质都要自上而下缓慢地伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　.
（2）从现象角度：碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填物质名称)。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　。
【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）四氧化三铁
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧的操作要点：铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴燃烧过旺，会提前消耗集气瓶内的氧气，导致氧气浓度降低，铁丝无法充分燃烧，现象不明显。因此需在火柴快要燃尽时伸入集气瓶，减少氧气的额外消耗。
（2）物质在氧气中燃烧的产物判断：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色的固体四氧化三铁，这是铁与氧气在点燃条件下反应的特征产物。
（3）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝燃烧时会产生高温熔融物，直接溅落到集气瓶底会导致瓶底受热不均而炸裂，因此需在集气瓶底放少量水或细沙，起到降温、防止炸裂的作用。
【解答】（1）铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴未燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗大量氧气，导致集气瓶内氧气浓度降低，铁丝因氧气不足而无法充分燃烧，现象不明显。因此在火柴快要燃尽时再伸入集气瓶，目的是防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足的氧气中燃烧，使实验现象清晰明显；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成的黑色固体是铁与氧气化合生成的四氧化三铁，这是该反应的特征产物；
（3）铁丝燃烧时会产生高温的熔融物（四氧化三铁），其温度很高，若直接溅落到集气瓶底部，会使瓶底受热不均而炸裂。因此在集气瓶底放入少许水，目的是吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
故答案为：（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）四氧化三铁；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
7．（2026八下·杭州期中）杭十三利用如图装置、验证质量守恒定律，请回答：
（1）本实验现象是：白磷燃烧，放出大量的热，　 　.
（2）实验时，添加的白磷是否需要过量 　 　(填“需要”或“不需要”).
（3）下图中，锥形瓶中固态物质的质量m时间t的变化关系正确的是____.
A． B． C． D．
【答案】（1）产生大量白烟
（2）不需要
（3）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）生成物五氧化二磷是固体小颗粒，现象为有白烟生成。
（2）验证质量守恒定律时，只需保证反应物充分反应即可，无需过量。过量白磷可能导致未反应的磷残留，反而影响实验结果的准确性。因此白磷不需要过量。
（3）根据质量守恒定律进行分析--参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。
【解答】（1）白磷燃烧，生成白色固体五氧化二磷，现象为：白磷剧烈燃烧，放出热量的热，产生大量白烟。
（2）验证质量守恒定律不需要将氧气耗尽，发生化学反应即可，所以白磷不需要过量。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，五氧化二磷的质量等于参与反应的白磷和氧气的总质量，可知固体质量变大，反应结束后保持不变。
故答案为：C。
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专题1 空气的组成和利用、氧气的性质
题型01 空气中氧气含量的实验探究
1．（2026八下·椒江月考） 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图 2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点主要是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
2．（2026八下·定海期中）氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
3．（2026八下·杭州期中）“富氧空气”是指氧气含量显著高于普通空气的气体混合物，在工业生产中有着重要应用。小乐对“富氧空气”开展了如下研究。请回答：
（1）如图甲所示为“沸石分子筛”制氧机，分子筛可吸附空气中的氮气，通过调节旋钮可获得不同浓度的“富氧空气”。据图甲分析，“”变少，另一种气体变多，“”代表的是　 　分子。用如图乙装置和药品测定(1)中获得的“富氧空气”中氧气的体积分数，集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，燃烧匙内白磷足量，量筒内盛有 100mL 水。操作如下：
①用放大镜聚焦点燃白磷，待其充分反应后，将装置冷却至室温；
②打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20 mL。
（2）则实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　%。
4．（2026八下·婺城期中）小舟和小科学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。
提示：
①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。
②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大：气体质量越大，气体气压越大。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：
（1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果　 　(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)，原因是　 　.
（2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积：b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积：c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出测定的空气中氧气含量的表达式：　 　(用a，b，c三个字母表示)。
（3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。　 　.
5．（2026八下·东阳期中）某科学实验小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量。
（1）燃烧结束，等到集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是　 　。
（2）如果放入的红磷量不足，会使测出的氧气含量　 　(填“大于”“小于”或“等于”) 1/5。
（3）反应完后集气瓶内剩余的主要气体是　 　。
6．（2026八下·金华期中）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽a略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的热水的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开和，通过注射器从 b 管抽水，当注射器中水量达到毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开发现注射器中的水剩余毫升。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式　 　.
（2）实验中用到的热水的作用是　 . 　
（3）结合步骤　 　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（4）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　（用含有的公式来表示）。
7．（2026八下·宁波月考）小雨同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量(如图所示)，选用 50mL 的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针简注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后，观察现象。(中间的连接管内空气体积忽略不计)
（1）正式开始实验前，小甬同学连接好装置，将注射器活塞从20mL 刻度处推至 17mL 处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是　 　
（2）若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在　 　mL 刻度处。
（3）【拓展延伸】老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图2)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　的变化趋势。
（4）结合Y，Z两条曲线，解释图3中AB段压强变化的原因是　 　。
8．（2026八下·杭州期中）杭十三采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，请你回答下列有关问题：
（1）在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷是常用的可燃物。下列物质中，不适合替代红磷完成该实验的有　 　.
A 木炭 B铁丝 C硫粉
（2）使用装置Ⅰ 进行实验时，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是____.
A．红磷量不足
B．实验时止水夹未夹紧
C．未等装置冷却就松开止水夹
D．红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（3）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大.杭十三根据铁在空气中生锈的原理设计实验装置Ⅱ，再次测定空气中氧气的含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如下表，请计算出空气中氧气的体积分数　 　.
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
130.0mL 90.0mL 64.0mL
（4）与燃烧红磷法相比，利用装置Ⅱ测定空气中氧气含量的优点是　 　.
9．（2026八下·椒江月考） 小江利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　。
（3）利用图3进行实验时，小江取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小江分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
10．（2026八下·南湖期中）小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验B中水为什么会被压入A 中 　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
题型02空气的性质和用途
1．（2026八下·金华期中）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用的描述正确的是（　　）
A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D．二氧化碳溶于水呈酸性，在空气中含量增多可能会导致酸雨
2．（2026八下·瑞安期中） 人类的生产生活离不开空气，下列关于空气的说法正确的是
A．二氧化碳是常见的空气污染物
B．氮气充进食品包装可以防腐、保鲜，是因为氮气化学性质不活泼
C．稀有气体化学性质活泼，可以在通电时发出不同颜色的光
D．臭氧具有强氧化性，能吸收紫外线，近地低空对人类有保护作用
3．（2026八下·柯桥期中）下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是(　　)
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②氮气的化学性质不活泼，可在灯泡中充氮气以延长使用寿命
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
4．（2026八下·苍南期中）空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．分离液态空气得到氧气的过程中发生了化学反应
C．CO2含量过大会导致温室效应
D．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越好
5．（2026八下·北仑期中）中国空间站作为我国航天员进行太空探索的重要基地，其内部空气对航天员生命的重要性不言而喻。空间站中空气的主要成分是(　　)
A．氧气和水 B．氧气和氮气
C．氧气和稀有气体 D．氧气和二氧化碳
题型03 氧气的性质
1．（2026八下·瑞安期中）水在化学实验中会有不同的作用，以下实验中，对水的作用描述错误的是
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：防止高温火星炸裂瓶底
C．图丙探究燃烧条件实验，烧杯中的水：隔绝氧气，并加热
D．图丁双氧水制造氧气，锥形瓶中的水：稀释双氧水，减速反应
2．（2026八下·金华期中）下列对实验过程及现象的描述，错误的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．红磷在氧气中燃烧的实验，应冷却至室温后再打开止水夹
C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
3．（2026八下·婺城期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾，并放出大量热
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．（2026八下·温州期中）小科用思维导图总结氧气的化学性质(如图所示)，中心是氧气，分支是与氧气反应的物质。下列说法正确的是 (　　)
A．红磷在氧气中燃烧生成有毒气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁丝在空气中加热不发生化学变化
5．（2026八下·东阳期中）如图是硫粉、红磷、细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）实验时三种物质都要自上而下　 　(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。
（2）乙实验的现象是红磷燃烧，　 　，并放出大量的热。
（3）小科在做丙实验时，铁丝并未燃烧，可能的原因是____(填字母)。
A．未用砂纸打磨铁丝
B．铁丝未用火柴引燃
C．集气瓶中未留水
D．用排水法收集氧气时集气瓶中水未装满
6．（2026八下·南湖期中）分析碳、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：两种物质都要自上而下缓慢地伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　.
（2）从现象角度：碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填物质名称)。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　。
7．（2026八下·杭州期中）杭十三利用如图装置、验证质量守恒定律，请回答：
（1）本实验现象是：白磷燃烧，放出大量的热，　 　.
（2）实验时，添加的白磷是否需要过量 　 　(填“需要”或“不需要”).
（3）下图中，锥形瓶中固态物质的质量m时间t的变化关系正确的是____.
A． B． C． D．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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