资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题2 氧气的制取
题型01 实验室制取氧气
1．（2026八下·婺城期中）“百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；
B.根据倾倒药品的方法判断；
C.根据氧气制取和收集的方法判断；
D.根据氧气验满的方法判断。
【解答】 A.把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确，不合题意；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确，不合题意；
C.实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气时，反应物为固体和液体，且无需加热，则可选用固液常温型装置。氧气的密度大于空气，则用向上排空气法收集，故C正确，不合题意；
D.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D错误，符合题意。
故选D。
2．（2026八下·东阳期中） 某同学在用氯酸钾和二氧化锰制取氧气过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
3．（2026八下·东阳期中） 某科学兴趣小组探究某种常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．除排水法外，该气体也可以用向上排空气法进行收集
B．锥形瓶内的二氧化锰是用来改变化学反应速度的
C．若装置漏气，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．用排空气法收集该气体时，将带火星的木条的靠近集气瓶口，若木条复燃，则气体已收集满
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
4．（2026八下·婺城期中）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（2）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
（3）用如图甲所示装置，该小组制备氧气时应选用的药品是____(选填字母)。
A．过氧化氢溶液 B．高锰酸钾
C．二氧化锰 D．氯酸钾
（4）该小组用如图乙所示装置测定高锰酸钾样品的纯度时，以下操作或说法正确的是____(选填字母)。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B．橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．实验中待气泡连续均匀冒出再收集
E．实验结束后先移出导管再熄灭酒精灯
【答案】（1）BD
（2）可以控制反应的进行和停止；a
（3）B
（4）A；C；E
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）如果反应物固体和液体且无需加热，那么选择“固液常温型”；如果反应物为固体且需要加热，那么选择“固态加热型”。如果气体的密度大于空气，那使用向上排空气法；如果密度小于空气，那么使用向下排空气法。如果气体不易溶于水，那么可选择排水法收集。
（2）①上下抽拉钢丝可以使二氧化锰和过氧化氢溶液接触或分离，据此分析；
②实验中可以通过产生的气泡检测生成氧气的速率，这就要求导气管要伸入水中；
（3）根据A装置的特点和“有棉花”确定反应物的种类；
（4） 根据加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项来分析解答。
【解答】（1） 实验室制取二氧化碳，药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应为固液不加热型，因此发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选D。
故填：BD。
（2）① 上下抽拉钢丝可以使二氧化锰和过氧化氢溶液接触或分离：当二者接触时反应发生，分离后反应停止，因此可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）。 故填：可以控制反应的进行和停止。
② 要监测氧气的气流速度，需要将出气导管伸入水中，通过观察气泡产生的速率判断气流速度。氧气从装置内产生，从a端导管流出，因此需要将a端伸入水面下。
故填：a。
（3） 图甲装置为固固加热型气体发生装置，且试管口有棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气，故选B。
（4） A. 酒精灯加热时间过短，高锰酸钾没有完全分解，生成氧气的体积偏小，计算得到的高锰酸钾质量偏小，因此所测高锰酸钾质量分数偏小，故A正确；
B. 生成的氧气将量筒中水排出，氧气密度比水小，橡皮导管不伸入量筒底部，气体也会从导管口进入量筒，将水压出，故B错误；
C. 橡皮导管伸入量筒底部，能够让水更完全地排入量筒，最终更准确测量排出水的体积（即氧气体积），使测得结果更准确，故C正确；
D. 本实验需要测定生成氧气的总体积来计算高锰酸钾纯度，装置中原有空气体积不影响，因为反应生成氧气，氧气的体积等于排出水的体积，不需要等气泡连续均匀冒出再收集，若一开始不收集，会导致生成的氧气部分流失，测得体积偏小，故D错误；
E. 实验结束后先熄灭酒精灯，装置内温度降低、压强减小，水会倒吸入热的试管，使试管炸裂，因此需要先移出导管再熄灭酒精灯，故E正确。
故选ACE。
5．（2026·新昌模拟）用如图所示装置制取氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问，他提出了猜想：加水可以起到稀释的作用，使反应速率变缓。为验证猜想，他进行了实验：每次取15mL质量分数为15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
二氧化锰粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体的温度/℃ 26 38 43 59 71
（1）写出双氧水制取氧气的化学方程式　 　。
（2）实验中可以通过比较　 　来判断化学反应速率。
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响：　 　。
（4）为寻找生活中常见的物质作为过氧化氢分解的新型催化剂。同学选取了氧化铁、土豆、生姜等物质进行了探究。
实验次数 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
分析表中数据，催化效果最好的物质是　 　。
【答案】（1）
（2）收集到500mL氧气所用的时间
（3）当其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数在 1%—15%范围内，溶质质量分数越大，反应速率越快
（4）土豆
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）书写化学方程式时要注意标注催化剂和气体符号，并根据质量守恒定律配平方程式。
（2）实验中测得数据一般作为反应速率快慢的依据，实验测量的是收集500mL气体所需的时间。
（3）根据表中数据进行分析，收集500mL气体所需的时间越短，说明反应速率越快。
（4）判断催化剂催化效果的方法是：相同条件下，收集相同体积的气体，所用时间越短，说明反应速率越快，催化效果越好。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，方程式为。
（2）实验中固定了收集气体的体积为500mL，记录收集该体积气体所用的时间，可知是通过收集到500mL氧气所用的时间来判断化学反应速率的快慢。
（3）由表格数据可知，在二氧化锰质量等其他条件都相同时，随着过氧化氢溶液溶质质量分数从1%升高到15%，收集相同体积（500mL）氧气所用的时间从560s缩短到12s，说明反应速率越来越快，故可得：当其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数在 1%—15%范围内，溶质质量分数越大，反应速率越快。
（4）由表格数据可知，三次实验中，①收集7mL气体用时560s，②和③用时都是180s，用时更短；收集相同体积（7mL）气体时，土豆用时180s，而生姜在180s只收集到5.1mL气体，说明相同时间内土豆催化产生的气体更多，因此土豆的催化效果最好。
6．（2026八下·杭州期中）实验室常用下列装置来制取气体.
（1）装置A、B都可以作为制取气体的发生装置.与装置A相比，指出装置B的一个突出优点：　 　
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　.若用D装置收集氧气，当出现　 　的气泡时，开始收集.
（3）若用装置E收集一瓶氧气，验满的方法是：　 　.
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小.极易溶于水.化学方程式. 根据以上信息，若要用以上装置制取并收集一瓶氨气，请按气体流向顺序，写出所选装置导管口的连接顺序：　 　→ 　 　→　 　(填导管口序号)
【答案】（1）可以控制反应速率
（2）；连续、均匀
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（4）③；⑦；⑥
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）分液漏斗和长颈漏斗的区别是分液漏斗有活塞，可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。
（2）为了收集到更纯净的氧气，应等气泡连续、均匀时再收集。
（3）根据氧气的密度大于空气和氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃进行分析。
（4）反应物均为固体时，发生装置选择C，氨气密度小于空气，会飘在空气上方，从短管进入集气瓶，将空气从长管压出。
【解答】（1）由图可知，B使用的是分液漏斗，活塞可以控制反应的速率。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
用排水法（D装置）收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，因此需要等到导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集，以确保收集到的氧气较纯净。
（3） 用向上排空气法（E装置）收集氧气时，氧气的密度比空气大，会聚集在集气瓶底部。验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（4）氯化铵和熟石灰都是固体 ，可知选择的发生装置是C，气体从③中逸出，由于氨气密度小于空气，应从⑦进入F中，将空气从⑥排出。
7．（2026八下·南湖期中）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）请写出图中标有序号①的仪器名称：　 　
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　 　(从A-D中选择，填字母序号)组合装置；
（3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____(填字母)；
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（4）右上图为上述反应过程中某变量 y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量·
C．固体中 MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC
（3）A；B
（4）C
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）长颈漏斗没有活塞，分液漏斗有活塞。
（2）A适用于固体且需加热的反应；B适用于固液不加热的反应；C适用于收集不溶于水且不与水反应的气体；D适用于收集密度小于空气且不与空气反应的气体。
（3）氧气纯度偏低，即有杂质气体混在氧气中，可能是因为集气瓶内水没有灌满，有空气剩余；也可能是一有气泡就收集，将残留的空气收集到集气瓶内，应等气泡连续、均匀再收集。
（4）反应的方程式为。
A、由方程式可知，氧气逸出，固体中氧元素质量减小。
B、生成物的质量从零开始增多。
C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
D、根据化学反应前后元素质量不变进行分析。
【解答】（1）由图可知，该漏斗颈部很长，且没有活塞，是长颈漏斗。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物，物体均为物体，所以发生装置选A，氧气不易溶于水，不能与水反应，可以用排水法收集（C），氧气的密度大于空气，使用排空气法收集时，气体应从长管进入集气瓶，所以不选D。
故答案为：AC。
（3）A、收集气体前，集气瓶没有注满水，即瓶内留有空气，会导致气体不纯，故A正确；
B、开始冒气泡就收集，会将装置内残留的空气收集到集气瓶内，会导致气体不纯，故B正确；
C、水没有排尽，没有其他气体混在氧气中，不会导致氧气纯度偏低，故C错误。
故答案为：AB。
（4）A、氯酸钾在二氧化锰催化下发生分解，生成氯化钾和氧气，可知固体中氧元素的质量减小，故A错误；
B、氧气是生成物，实验未开始前没有氧气，可知氧气质量应从零开始增加，故B错误；
C、二氧化锰是催化剂，质量不变，由质量守恒定律可知，由于氧气逸出，剩余固体的质量减小，可知固体中二氧化锰的质量分数变大，反应结束后保持不变，故C正确；
D、钾元素一直在固体中，由质量守恒定律可知，反应前后固体中钾元素的质量不变，故D错误。
故答案为：C。
8．（2026八下·杭州期中）近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩，某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧.装置如图所示.其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液.1g二氧化锰.100g纯净水.
表·一
温度(℃) 25 60 100
MnO2：组产氧速率(mL/s) 0.7 1.2 0.5
生物酶组产氧速率(ml/s) 1.0 0.3 0.1
表二
H2O2浓度(%) 6.0 6.8 7.6
产氧速率(mL/s) 0.6 0.9 1.4
持续时间(min) 18 15 9
（1）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体，制氧装置中，一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气：另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润，则　 　瓶为加湿仓 (填“甲”或“乙”)，需向该瓶中加入纯净水.
（2）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率.为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率(如表一)，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　.
（3）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟.小组测试不同浓度过氧化氢的效果 (如表二)，结合数据请选择最佳浓度是　 　.
【答案】（1）乙
（2）在高温环境下，二氧化锰的催化效果更稳定且高效，适合火灾现场使用
（3）6.8%
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）氧气的密度小于水，从下端将氧气导入加湿仓，氧气湿润后从上端逸出，可知乙为加湿仓。
（2）根据火灾现象温度较高，结合表中数据进行分析。
（3）根据“ 产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟 ”和表中数据进行分析。
【解答】（1）由图可知，乙中导管在底部，甲中发生反应生成氧气，从乙中经蒸馏水湿润后逸出。
（2）由表中数据可知，生物酶组在高温条件下产氧速率明显减慢，而二氧化锰组甚至在60℃条件下产氧速率大于室温下的产氧速率，更适合使用在火灾这样的高温情景。
（3）由班组长数据可知，当浓度为6.8%时，产氧速率大于0.8mL/s，且持续时间达到15分钟，可知为最佳浓度。
9．（2026·上虞模拟）小虞同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解双催化剂氧水制取氧气，实验数据记录如表所示。(已知： 双氧水的溶质
序号 双氧水质量/g 双氧水的溶质质量分数 颗粒大小 植物的器官 (16g) 生成0.5克氧气的时间/ min
1 17 15% 大颗粒 胡萝卜 9
2 17 15% 大颗粒 马铃薯 5.2
3 17 15% 小颗粒 马铃薯 2
请依据上述信息分析：
（1）根据实验结果，大颗粒胡萝卜的催化能力　 　大颗粒马铃薯催化能力(填“<”“>”或“=”)。
（2）若要比较植物的器官颗粒大小对双氧水分解的影响可以选择　 　两组实验(填序号)。
（3）本实验中判断双氧水完全分解的依据是　 　。
（4）列式计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量。
【答案】（1）<
（2）2、3
（3）电子天平的示数不再发生变化(或烧杯中不再产生气泡)
（4）设能制取氧气的质量为x
，解得x=1.2g。
答： 17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量为1.2g。
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成0.5g氧气，胡萝卜组需要的时间更长，说明催化效果更不好。
（2）由控制变量法和表中数据进行分析，唯一变量为颗粒大小。
（3）根据质量守恒定律定律进行分析，不再发生反应，氧气不再逸出，剩余物质的质量不再改变，也不再有气泡生成。
（4）根据过氧化氢中溶质的质量结合方程式计算氧气的质量。
【解答】（1）本实验中，生成相同质量（0.5g）氧气所需时间越短，说明催化反应速率越快，催化剂的催化能力越强。实验1中大颗粒胡萝卜生成0.5g氧气用时9min，实验2中大颗粒马铃薯生成0.5g氧气用时5.2min，使用胡萝卜为催化剂时，所需时间更长，可知大颗粒胡萝卜反应更慢，催化能力更弱。
（2）对照实验要求控制变量，要探究颗粒大小对双氧水分解的影响，需要保证除“颗粒大小”外，其他变量（双氧水质量、溶质质量分数、植物器官种类）都相同。实验2和实验3中，只有颗粒大小不同，其他条件完全一致，符合对照实验要求。
（3）双氧水分解会产生氧气，因此装置中不再有气泡冒出时，说明反应停止，双氧水已经完全分解。 或当天平示数不再改变，说明不再有氧气逸出，也能说明反应结束，过氧化氢完全分解。
10．（2026八下·长兴期中）某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量 二氧化锰为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不在变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1） C装置的名称是　 　。
（2）若实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将产生的氧气全部排出
（3） 设生成112g-111.84g=0.16g氧气需要过氧化氢的质量为x。
解得x=0.34g
双氧水样品中双氧水的质量分数=
答： 该双氧水样品中双氧水的质量分数等于3.4%；
（4）一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据漏斗有活塞分析；
（2）双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，通入氮气可以排出残留在装置中的氧气；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）结合氧气中混有水蒸气分析。
【解答】（1）漏斗有活塞，可知是分液漏斗；
（2） 双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，实验步骤④中通入氮气的目的是，将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差；
（4）结合装置可知一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大。
11．（2026八下·南湖期中）如图1是化学中“有名”的装置(万能瓶)，其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从　 　(填“a”或“b”)端进氧气，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　(填“a”或“b”)端处。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，水从　 　(填“a”或“b”)端排出。
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是　 　选填序号)。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
【答案】（1）a；b
（2）a
（3）②③
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）向上排空气法收集气体的原理：密度比空气大的气体，需从长导管进，将空气从短导管排出；验满时在短导管口检验，若木条复燃，说明已集满。
（2）排水法收集气体的原理：气体密度远小于水，需从短导管进，水从长导管排出，以此收集气体。
（3）医院输氧 “潮化瓶” 的作用：氧气需从长导管通入水中，短导管接病人，既可以湿润氧气，又能通过气泡速度判断氧气输出速率，同时还能防止倒吸。
【解答】（1）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气应从长导管（a 端）进入，将空气从短导管（b 端）排出；验满时，带火星的木条应放在短导管口（b 端），若木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）用排水法收集氧气时，装置中装满水，氧气从短导管（b 端）进入，水从长导管（a 端）排出；
（3）“潮化瓶” 中，氧气应从长导管（b 端）通入水中，短导管（a 端）连接病人吸入氧气的皮管，故①错误；氧气通过水时会被湿润，故②正确；可通过观测气泡产生的速度判断氧气的输出速率，故③正确，因此选②③；
故答案为：（1）a；b；
（2）a；
（3）②③。
12．（2026八下·椒江月考）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料： 与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中 的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素
（2）作为反应物
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）题目提到“加热硝石可以产生氧气”。硝石是一种含氮化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）或硝酸钠（NaNO3）。 加热硝石（如KNO3）可以分解产生氧气（O2） ；
（2）如果是催化作用，MnO2不会参与反应（即反应前后质量和化学性质不变），但这里MnO2被消耗并转化为MnSO4。
【解答】（1）因为产生了氧气，根据质量守恒定律，反应后生成物中有氧元素说明反应前的反应物中也一定有氧元素。故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2） 反应前是MnO2，反应后锰元素转变为 MnSO4 。所以是作为反应物参与反应，而不是催化剂。 题目明确要求从“催化作用”或“作为反应物”中选择，故答案为：作为反应物
题型02工业制取氧气
1．（2026八下·杭州期中）工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示.
（1）根据以上流程可推知，氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)：
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)；
【答案】（1）低
（2）混合物
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；空气的利用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）氮气先蒸发，说明氮气的沸点较低；氧气后蒸发，说明氧气的沸点较高。
（2）混合物含有多种物质，纯净物只含有一种物质。
【解答】（1）由图可知，温度升高后，液氮先转化为氮气，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有稀有气体等气体，可知工业液氧中含有多种物质，属于混合物。
2．（2026八下·婺城期中）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　(填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料
B．医疗急救
C．作为乙炔的助燃剂，用于切割金属
【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】液化及液化现象；空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）加压和降温是常用气体液化的途径。
（2）根据图像进行分析，可知升温后氮气先逸出，说明液氮的沸点更低。
（3）A、氧气不是光合作用的原料，不能用作气体肥料，二氧化碳是光合作用的原料，常用作气体肥料。
B、根据氧气可以供给呼吸进行分析。
C、根据氧气具有助燃性进行分析。
【解答】（1） 工业上制取氧气时，先将空气加压降温，使空气变为液态，再进行分离。降温后分子间隔减小，空气能够更容易液化，因此①处操作是降温。
（2）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气的沸点低于氧气，对液态空气升温蒸发时，沸点更低的氮气会先汽化，从液态空气中分离出来，因此分离过程中氮气先被分离。
（3）A、氧气不是植物光合作用的原料，不能用作气体肥料，故A错误；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救抢救病人，属于氧气的用途，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可作为乙炔的助燃剂，乙炔燃烧产生高温火焰，能够切割金属，属于氧气的用途，故C正确。
故答案为：BC。
3．（2026八下·金东期中）工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
题型03 催化剂和催化作用
1．（2026八下·婺城期中）小华绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是(　　)
A．两种反应物的质量之比为14：3
B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应
D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.参加反应的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比
B.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
C.化合反应的生成物只有一种；
D.根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据图片可知，反应前后没有反应的物质去掉，那么如下：
A.根据图片可知，反应物氮气和氢气的质量之比为：（28×1）：（2×3）=14：3，故A正确，不合题意；
B. 符号△所表示的物质的质量没有发生改变，但是它的化学性质是否改变未知，因此不一定是催化剂，故B错误，符合题意；
C.该反应的反应物由两种，生成物只有一种，则为化合反应，故C正确，不合题意；
D.根据质量守恒定律可知，反应物的质量越多，则生成物的质量越多，故D正确，不合题意。
故选B。
2．（2026八下·金华月考）下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．图 1 是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解
B．图 2 是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．图 3 是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧
D．图 4 是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂的作用：催化剂能改变化学反应的速率（通常是加快），但不会改变生成物的质量，只改变反应达到平衡的时间。
（2）质量守恒定律：在密闭容器中进行的化学反应，反应前后容器内物质的总质量保持不变，不会随反应进行发生改变。
（3）化学反应的定量关系：当反应物完全消耗后，生成物的质量不再增加，不会随另一反应物的加入持续上升。
（4）氯酸钾分解反应：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，其中含有氧元素。
【解答】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素的质量会随氧气逸出而减少；二氧化锰作为催化剂，反应后仍留在固体中，因此固体中氧元素的质量不会减为 0，最终保持不变，该图像符合实际变化，A 正确；
B、用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能加快反应速率，不会改变最终生成氧气的总质量，因此有催化剂和无催化剂的曲线最终应重合，该图像不符合实际，B 错误；
C、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量在反应前后始终保持不变，不会出现下降的情况，该图像不符合实际，C 错误；
D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全反应后，即使继续加入盐酸，二氧化碳的质量也不再增加，不会一直上升，该图像不符合实际，D 错误；
故答案为：A。
3．（2026八下·婺城期中）按如图所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）过氧化氢分解反应的相关知识：过氧化氢在催化剂的作用下会发生分解反应，生成水和氧气。
（2）催化剂的定义与性质：催化剂是能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质；能催化过氧化氢分解的催化剂不只有二氧化锰，还可以是氧化铜、氧化铁、硫酸铜等多种物质。
（3）灭火原理：灭火需要破坏燃烧的条件，常用的灭火原理有隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下、清除可燃物等。
【解答】A、过氧化氢在催化剂作用下分解，生成水和氧气，A 说法正确；
B、产生的泡沫中含有大量氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，B 说法错误；
C、根据催化剂的性质，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，C 说法错误；
D、能催化过氧化氢分解的催化剂有多种，不只有二氧化锰，D 说法错误；
故答案为：A。
4．（2026八下·浙江期中）北京大学研究团队发现了水和氧气在高效催化剂 CNIO-GaSA 的作用下合成过氧化氢，该反应微观过程如图所示。
（1）在该反应前后，高效催化剂 CNIO-GaSA 的　 　不变。
（2）写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填 “化合” 或 “分解”）反应。
【答案】（1）质量和化学性质
（2）2H2O+O22H2O2；化合
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）催化剂的定义与性质：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应中起催化作用。
（2）化合反应与分解反应的定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，其特征是 “多变一”；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应，其特征是 “一变多”。
（3）根据微观反应示意图书写化学方程式：需先确定反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平，并注明反应条件。
【解答】（1）催化剂在化学反应前后，本身的质量和化学性质都不发生改变，因此该反应前后，高效催化剂 CNIO-GaSA 的质量和化学性质不变；
（2）根据微观示意图可知，反应物是水和氧气，生成物是过氧化氢，
反应条件是催化剂 CNIO-GaSA，配平后的化学方程式为：2H2O+O22H2O2；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；
故答案为：（1）质量和化学性质；（2）2H2O+O22H2O2；化合。
题型04 化合反应和分解反应
1．（2026八下·金华月考）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”。
（3）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（4） 分析微观示意图时，需先去除反应前后未参与反应的分子，再统计参与反应的分子个数比。
【解答】先分析微观示意图：反应前有 2 个由 1 个白原子 + 2 个黑原子构成的化合物分子，3 个由 2 个黑原子构成的单质分子；反应后有 2 个新的化合物分子，1 个剩余的黑原子单质分子，即实际参与反应的是 2 个化合物分子和 2 个黑原子单质分子，生成 2 个新化合物分子。
A、该反应的生成物是由不同种原子构成的化合物分子，没有生成由同种原子构成的单质分子，A 说法错误；
B、该反应是两种物质（化合物和单质）反应生成一种新化合物，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，B 说法正确；
C、根据质量守恒定律的微观本质，反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变，C 说法错误；
D、去除未参与反应的 2 个黑原子单质分子后，参加反应的两种分子个数比为2：1，不是2：3，D 说法错误；
故答案为：B。
2．（2026八下·长兴期中）模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　）
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
【答案】C
【知识点】模型与符号；空气的成分及探究；化合反应和分解反应；氧化物；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】根据氧化反应的类型来分析，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；根据氧化物与化合物的概念来分析，氧化物是化合物的一种，由氧元素和另一种元素组成；根据空气中各成分气体的含量来分析，图丙为空气中各成分体积模型；根据分解反应和化合反应定义分析，分解反应：一种物质分解为两种或以上物质（A → B + C），化合反应：两种或以上物质结合为一种物质（A + B → C） 。
【解答】A、缓慢氧化与剧烈氧化属于并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故B错误；
C、按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占1%，故C正确；
D、分解反应和化合反应是并列关系，没有重叠之处，故D错误。
故选：C。
3．（2026八下·温州期中）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应的定义：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”。
（2）分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多”。
（3）复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（4）氧化反应（非基本反应类型）：物质与氧发生的反应，这类反应不一定属于化合反应，生成物可能有多种。
【解答】A、 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不符合题意；
B、 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，符合题意；
C、 该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物，不属于化合反应，不符合题意；
D、 该反应是物质与氧气发生的氧化反应，生成物有两种，不符合 “多变一” 的特征，不属于化合反应，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2026八下·南湖期中）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）硫能与铁反应： 它属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）
（2）化合反应
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质。
【解答】（1）由方程式可知，左侧铁原子个数为4，硫原子个数为8，氧原子个数为22，右侧硫原子个数为8，氧原子个数为16，还缺少8个铁原子和6个氧原子，X的系数为2，可知X为。
（2）由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一中，符合化合反应的特点，属于化合反应。
5．（2026·滨江模拟）2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”通过鉴定，该技术能彻底处理有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢和硫磺，变成“双料资源”。以下是新旧两种方法的反应原理：
a.传统方法： b.新方法(离场电催化)：
根据上述资料回答下列问题：
（1）离场电催化技术中发生的化学反应基本类型是　 　。
（2）若该技术利用太阳能发电来驱动，反应后存储在氢气中的能量最初来源于　 　。
（3）相比传统方法，新方法在资源利用上的一个明显优势是　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）太阳能
（3）能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特征是 “一变多”。
（2）能量可以在不同形式之间转化和转移，利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此氢气中的能量最初来源于太阳能。
（3）对比传统方法和新方法的产物可知，传统方法的产物是水和硫，新方法的产物是氢气和硫，氢气是一种清洁能源，可作为能源资源利用，因此新方法能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用。
【解答】（1）新方法的反应为 ，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
（2）该技术利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此反应后存储在氢气中的能量最初来源于太阳能；
（3）传统方法仅得到硫和水，而新方法可将硫化氢转化为高纯度的氢气和硫磺，氢气可作为能源资源利用，实现了硫化氢的资源化利用，因此新方法在资源利用上的明显优势是可将有毒的硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用（或生成的氢气可作为清洁能源使用）。
故答案为：（1）分解反应；
（2）太阳能；
（3）能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用（或可得到氢气这种清洁能源，合理即可）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题2 氧气的制取
题型01 实验室制取氧气
1．（2026八下·婺城期中）“百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是 (　　)
A． B． C． D．
2．（2026八下·东阳期中） 某同学在用氯酸钾和二氧化锰制取氧气过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A． B． C． D．
3．（2026八下·东阳期中） 某科学兴趣小组探究某种常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．除排水法外，该气体也可以用向上排空气法进行收集
B．锥形瓶内的二氧化锰是用来改变化学反应速度的
C．若装置漏气，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．用排空气法收集该气体时，将带火星的木条的靠近集气瓶口，若木条复燃，则气体已收集满
4．（2026八下·婺城期中）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（2）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
（3）用如图甲所示装置，该小组制备氧气时应选用的药品是____(选填字母)。
A．过氧化氢溶液 B．高锰酸钾
C．二氧化锰 D．氯酸钾
（4）该小组用如图乙所示装置测定高锰酸钾样品的纯度时，以下操作或说法正确的是____(选填字母)。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B．橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．实验中待气泡连续均匀冒出再收集
E．实验结束后先移出导管再熄灭酒精灯
5．（2026·新昌模拟）用如图所示装置制取氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问，他提出了猜想：加水可以起到稀释的作用，使反应速率变缓。为验证猜想，他进行了实验：每次取15mL质量分数为15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
二氧化锰粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体的温度/℃ 26 38 43 59 71
（1）写出双氧水制取氧气的化学方程式　 　。
（2）实验中可以通过比较　 　来判断化学反应速率。
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响：　 　。
（4）为寻找生活中常见的物质作为过氧化氢分解的新型催化剂。同学选取了氧化铁、土豆、生姜等物质进行了探究。
实验次数 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
分析表中数据，催化效果最好的物质是　 　。
6．（2026八下·杭州期中）实验室常用下列装置来制取气体.
（1）装置A、B都可以作为制取气体的发生装置.与装置A相比，指出装置B的一个突出优点：　 　
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　.若用D装置收集氧气，当出现　 　的气泡时，开始收集.
（3）若用装置E收集一瓶氧气，验满的方法是：　 　.
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小.极易溶于水.化学方程式. 根据以上信息，若要用以上装置制取并收集一瓶氨气，请按气体流向顺序，写出所选装置导管口的连接顺序：　 　→ 　 　→　 　(填导管口序号)
7．（2026八下·南湖期中）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）请写出图中标有序号①的仪器名称：　 　
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　 　(从A-D中选择，填字母序号)组合装置；
（3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____(填字母)；
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（4）右上图为上述反应过程中某变量 y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量·
C．固体中 MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量
8．（2026八下·杭州期中）近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩，某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧.装置如图所示.其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液.1g二氧化锰.100g纯净水.
表·一
温度(℃) 25 60 100
MnO2：组产氧速率(mL/s) 0.7 1.2 0.5
生物酶组产氧速率(ml/s) 1.0 0.3 0.1
表二
H2O2浓度(%) 6.0 6.8 7.6
产氧速率(mL/s) 0.6 0.9 1.4
持续时间(min) 18 15 9
（1）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体，制氧装置中，一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气：另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润，则　 　瓶为加湿仓 (填“甲”或“乙”)，需向该瓶中加入纯净水.
（2）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率.为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率(如表一)，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　.
（3）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟.小组测试不同浓度过氧化氢的效果 (如表二)，结合数据请选择最佳浓度是　 　.
9．（2026·上虞模拟）小虞同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解双催化剂氧水制取氧气，实验数据记录如表所示。(已知： 双氧水的溶质
序号 双氧水质量/g 双氧水的溶质质量分数 颗粒大小 植物的器官 (16g) 生成0.5克氧气的时间/ min
1 17 15% 大颗粒 胡萝卜 9
2 17 15% 大颗粒 马铃薯 5.2
3 17 15% 小颗粒 马铃薯 2
请依据上述信息分析：
（1）根据实验结果，大颗粒胡萝卜的催化能力　 　大颗粒马铃薯催化能力(填“<”“>”或“=”)。
（2）若要比较植物的器官颗粒大小对双氧水分解的影响可以选择　 　两组实验(填序号)。
（3）本实验中判断双氧水完全分解的依据是　 　。
（4）列式计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量。
10．（2026八下·长兴期中）某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量 二氧化锰为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不在变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1） C装置的名称是　 　。
（2）若实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
11．（2026八下·南湖期中）如图1是化学中“有名”的装置(万能瓶)，其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从　 　(填“a”或“b”)端进氧气，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　(填“a”或“b”)端处。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，水从　 　(填“a”或“b”)端排出。
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是　 　选填序号)。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
12．（2026八下·椒江月考）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料： 与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中 的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
题型02工业制取氧气
1．（2026八下·杭州期中）工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示.
（1）根据以上流程可推知，氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)：
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)；
2．（2026八下·婺城期中）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　(填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料
B．医疗急救
C．作为乙炔的助燃剂，用于切割金属
3．（2026八下·金东期中）工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
题型03 催化剂和催化作用
1．（2026八下·婺城期中）小华绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是(　　)
A．两种反应物的质量之比为14：3
B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应
D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
2．（2026八下·金华月考）下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．图 1 是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解
B．图 2 是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．图 3 是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧
D．图 4 是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
3．（2026八下·婺城期中）按如图所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰
4．（2026八下·浙江期中）北京大学研究团队发现了水和氧气在高效催化剂 CNIO-GaSA 的作用下合成过氧化氢，该反应微观过程如图所示。
（1）在该反应前后，高效催化剂 CNIO-GaSA 的　 　不变。
（2）写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填 “化合” 或 “分解”）反应。
题型04 化合反应和分解反应
1．（2026八下·金华月考）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
2．（2026八下·长兴期中）模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　）
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
3．（2026八下·温州期中）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2026八下·南湖期中）《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。
（1）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS2)在高温下与氧气反应的化学方程式为： 则X的化学式是　 　。
（2）硫能与铁反应： 它属于　 　(填基本反应类型)。
5．（2026·滨江模拟）2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”通过鉴定，该技术能彻底处理有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢和硫磺，变成“双料资源”。以下是新旧两种方法的反应原理：
a.传统方法： b.新方法(离场电催化)：
根据上述资料回答下列问题：
（1）离场电催化技术中发生的化学反应基本类型是　 　。
（2）若该技术利用太阳能发电来驱动，反应后存储在氢气中的能量最初来源于　 　。
（3）相比传统方法，新方法在资源利用上的一个明显优势是　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑