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2026年苏州市中考化学考前押题卷（三）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A．择笔刻字 B．燃脂制墨 C．裁剪宣纸 D．砚台研墨
2．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
3．下列单一操作净化水程度较高的方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
4．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
5．下列反应在一定条件下不能一步反应实现的是
A．NaOH→NH3 B．H2SO3→H2SO4 C．Al→Ag D．CaCO3→Ca(OH)2
6．下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．干冰 C．氯化钠 D．铜
7．苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是
A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾
C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中
8．隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是
A．柠檬汁(pH=2) B．番茄汁(pH=4) C．食盐水(pH=7) D．苏打水(pH=9)
9．含钒热成型钢具有超高强度，能有效提升汽车安全性。钒元素在周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．钒元素的原子序数为23 B．钒原子核外电子数为28
C．钒元素的相对原子质量为 D．钒原子的中子数为23
10．反应，其中属于盐的是
A． B． C． D．
11．下列归类正确的是
选项 归类 物质
A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾
D 清洁能源 石油、风能、太阳能
阅读下列科普短文，回答下列小题。
新型阻燃剂——氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水，易溶于稀盐酸。其热稳定性好，在340℃时开始分解生成氧化镁和水，分解时吸收大量热量。与有机阻燃剂相比，氢氧化镁无毒、无烟，是一种环境友好型无机阻燃剂。
12．各取0.2 g氢氧化镁，分别加入装有5 mL水的试管①和装有5 mL稀盐酸的试管②中，分别振荡后，下列有关说法正确的是
A．试管①中：固体完全消失 B．试管②中：溶质含有氯化镁
C．对比试管①和②可知：溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体如果未完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
13．下列关于氢氧化镁的叙述正确的是
A．分解属于吸热反应 B．氢氧化镁在室温下易分解
C．氢氧化镁属于有机化合物 D．氢氧化镁由5个原子构成
14．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH
15．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．天然气完全燃烧：
B．氢氧化钠溶液吸收：
C．黑火药爆炸：
D．氨水中和废水中的硫酸：
16．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的
A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体
盐酸 含HCl 37% 密度：1.18 g·mL-1 容量：500 mL
17．用下图所示浓盐酸配制100 g溶质质量分数为3.7%的稀盐酸。下列说法正确的是
A．经过计算，所需浓盐酸体积约为8.5 mL，水的体积为90 mL
B．浓盐酸开封后瓶口有白烟产生
C．实验所需要的仪器有烧杯、温度计、天平、量筒
D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小
18．下列实验方案设计不合理的是
A．鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样，灼烧，闻气味
B．鉴别氯化钠和硝酸铵：取样，加水，测温度
C．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入适量稀硫酸
D．除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
19．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9
20．甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气
B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转变过程中涉及3种氧化物
D．该过程实现由太阳能到化学能的转化
第II卷（非选择题 共40分）
21．（5分）造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。
(2)“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母)
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。
A．食盐水 B．草木灰 C．食醋 D．泥水
(5)人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。
22．（11分）化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)在理化生实验操作考试中，下列实验仪器能用于直接加热是_______（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室现要配制100g这种溶液，其操作如图所示。
①实验操作的正确顺序为_______（用字母序号表示，下同）。
②B步操作中天平指针向右偏转，应该操作是_______。
A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码
(3)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______。
②若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请用仪器接口字母a、b、c、d和“→”表示连接顺序：_______。
③电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），选用的发生装置是_______（填字母），请写出理由_______。
(4)向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（12分）氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。
(1)制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。
①M端对应的是电源______极（填“正”或“负”）。
②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_____。
③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，可能的原因是_____。
(2)储氢
镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图2所示：
④氢化镁中氢元素的化合价为_____。
⑤储氢过程中，须先在装置中通氢气达到超高纯度后才可加压并升温至250℃左右，其原因是_____。
⑥释氢过程中，利用方法II产生的的质量____（填“＜”“=”或“＞”）参加反应的中氢元素的质量。
⑦与方法I相比，方法II的优点是______（答1条即可）。
(3)用氢
氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。
⑧质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____（填字母）。
a．e b． c．
⑨燃料电池中发生反应的化学方程式为_____。
24．（12分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
(1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。
(2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3
步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4
①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。
②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
任务二：分析原料获取原理
(3)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。
任务三：实践制取西瓜霜
(4)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。
(6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是_________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是________(任填一条)。
25．（8分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。
一、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。
(1)活性炭的作用是________。
(2)时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为________。
(3)相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
二、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。
(4)当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是________（用化学方程式表示）。
(5)温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是________。
26．（12分）碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。
【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(1)操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。
(3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。
(4)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。
a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃
(5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。
(6)请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。
(7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。
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