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机密★启用前
云南省2026年普通高中学业水平选择性考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填
写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规
定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用黑色碳
素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 016 S32 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶
B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料
C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅
D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.红磷和白磷互为同素异形体
B. CH CI是非极性分子
C. H O的空间结构模型：0
3s 3p
D.基态s2的价层电子轨道表示式：田↑↑
3.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
N
雷 合e根
电 瘤
四日 氮肥厂 所型能化剂菌
NO NH /NH 合成NH N(SiCCH )J
A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B. NH HCO 易溶于水，其电离方程式为NH HCO =NH+H +co-
C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N 和H 的利用率
D.新型催化剂能降低N 生成N[Si(CH )] 的反应热
1
4.下列说法正确的是
A.石油的分馏属于化学变化
B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C.明矾[KAl(SO ) ·12H O]可作净水剂，其水溶液呈碱性
D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO —Na CO +CO 1+H O
5.下列装置或试剂能达到实验目的的是
硝酸银 玻璃温度计 饱和 FeCl,
溶液 搅拌器 溶液 危
内简、 NaOH
浓盐酸
溶液
鸡蛋清 隔热层、 C
溶液 外壳 MnO
A.蛋白质的变性 B.中和反应反应热的测定 C.Fe(OH) 胶体的制备 D.氯气的制备
6.彩云之南，花开四季。下列说法错误的是
春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花
OH O 0、 0 Ho-
0
W X Y Z
A.W的分子式为C H O B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. Y能发生加成和水解反应 D.1molZ最多消耗2mol Br
7.化学护坝体，劳动保安全。某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
加固剂
MgSiF MgF 、CaF 、 防水涂层 钢闸门
聚四氟乙烯
水泥水化物 SiO 、H O 关键部件 -CF 十
Ca(OH) aRaaR
Zn板
A.黏土是生产水泥的主要原料之一
B. MgSiF 与Ca(OH) 的反应属于氧化还原反应
C.聚四氟乙烯的合成：nCF =CF →ECF -CF }
D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换
8.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的
前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，
X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原
子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是
A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z
C.第一电离能：X2
9.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。
已知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
稀硫酸 湿润的酯酸铅试纸 马 马上层清液
更换针简 抽取a中上层清液
0E b→NaOH溶液 ag b c喝 d
黑色固体 KSCN溶液 K,[Fe(CN)。]溶液
①a中有气泡 ②10min后抽气， ③c中无明显现象， ⑥d中产生蓝色沉淀
醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色
下列说法错误的是
A.a中黑色固体成分有FeS
B. Fc与S在空气中燃烧的产物可能有Fc O
C.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率
D.b中使用CuSO 溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验
10. Ni@ZnInS 纳米催化剂经光照后产生e“和空穴(h+),促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生
成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是
一Pb Ph Ph Ph一 Ph
H::光照 π二+2HH N: :NH +H 60Sa 9900SSec09 V 080⑨60⑨④NaZnlnS Ni@ZnlnSA.该过程涉及光能转化为化学能
B.步骤Ⅱ体现了h+的氧化性
C.相同条件下产生的空穴越多，生成的一越多
D.该过程涉及非极性共价键的断裂和形成
11.一种新型固态电解质Na(PS ),(摩尔质量为Mg·mol 1)的立方晶胞结构示意图如下，
已知：N 为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中
各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为(0,0,0)。
下列说法正确的是 e Q36
A.T点原子的分数坐标为(之·o,) ·Naos Qe Q.oo o
B.每个Ps,周围与它最近且距离相等的PS3有6个 Op 0 .
90 o9oP 买 .al a
C.沿z轴方向的投影为 8 T S
o ol yx Qo N alod6 8
D.若晶体密度为pg·cm3,则晶胞参数a为ypdo°m
3
12.我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C o形成超分子乙，其变化过程如图。下列说
法错误的是
十
CF co0° e CF Ccoo° OH
甲 C6o 乙 丙 C6o
A.乙的品体类型为共价晶体
B.该过程体现了大环对C o的捕获与释放
C.乙中的C 与大环之间存在分子间作用力
D.调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变
13.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：CI 只参与模式I的充放电，其放电时反应
方程式为SO Cl +Cl +4Li=4LiCI+SO 。下列说法正确的是
O
充电 充电
石墨电极 SO I sO CL Ⅱ Li S O 锂电极
放电 放电
A.充电时，模式Ⅱ的反应为2SO Cl +6Li=Li S O +4LiCl
B.充电时，若外电路通过1mol 电子，则石墨电极最多生成0.5molCl
C.放电时，体系中的Li"向电池的锂电极迁移
D.放电时，分别消耗1molSO Cl ,模式I理论放电量大于模式Ⅱ
14.常温下，1L水溶液中Cu2和C O2~的初始浓度分别为0.1 mol·L 1和0.2mol·L 1,达
到溶解平衡时(K(CuC O )=10 35),pM与pH的关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol-L ),
M代表Cu2、C o2、CuC O aq)和(Cu(C O )22-)。 8{ (0.J5,6.16) IV
已知：CuC O s)=CuC O (aq) K
Cu2(aq)+C O2(aq)=CuC O aq)K 64 (2.05,4.04)
Cu2(aq)+2C O2(aq)=[Cu(C O J2(aq)K =1085 4 (2.87,2.34)Ⅲ
下列说法正确的是 2 Ⅱ
A.曲线I是[Cu(C O 2]2的变化曲线
0 1 2 3 4 5 6
B. CuC O (aq)+C O2(aq)一[Cu(CO 2 2~(ag)K=1024 pH
C.溶液中，CuC O (aq)的浓度为10 33mol·L 1
D.pH=4,c(C O2)+c(HC O )+cCH CO)+c[CD(C O4) 2~]>0.1mol-L 1+c(Cu2)
4
二、非选择题：本题共4小题，共58分，
15.(14分)
创新驱动，深挖“城市矿山”。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、
Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
0.01mol·L1PMS
稀盐酸 稀硝酸 0.1mol·L 1KCl 抗坏血酸
WPCB- 滤渣1厂 滤渣2┌
滤液4r
预处理 酸浸1 酸浸2 氧化溶金 X 纳米Au
滤液1 滤液2
滤液3r
NaOH溶液- 碱沉 沉银 Y
Ni(OH) AgCl
已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键),在强酸介质中会水解。
② 'O 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
(1)Au与Cu同族，属于____区元素。
(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为___。
(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag*、____(填离子符号)。
(4)“氧化溶金”中，KCI不能用HCI替代的原因为___;PMS发生反应的离子方程式：
HSO +so =___+___+'O (将离子方程式补充完整)。
(5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为___。
(6)“碱沉”前，用0.1000 mol·L 1的NaOH标准溶液测定50.00mL“滤液1”中的H
及Ni2+浓度，pOH和pNi与VNaOH)的关系如图(pOH=-1g[c(OH )/(mol·L 1),
pNi=-lg[c(N2)/(mol·L )],忽略N2的水解)。“滤液1”中Ni2的浓度为_____mol·L1
(结果保留小数点后3位)。
14 12
12 10
10- 8
HOd 8- 3t (20.00,7.00) 66- b
4- -4
2 2
0- 0
515 2535455565
Y(NaOH)/mL
(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag O生成，其反应的化学方程式
为_____.
5
16.(15分)
镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方
法，原理如下：
P
bpy 配合物Z
己知：CH Cl 有毒、易挥发，p=1.33g·cm 3。
实验步骤如下：
I.向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO ) ·6H O(1mmol)的乙
醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液(装
置如右图，加热及夹持装置省略),加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ.将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH Cl 溶解，再加少量
a
蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ.有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmol NaBPh
(Ph为苯基),产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯
后得紫色晶体(配合物Z,M=1009)m g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为____,分液时CH Cl 在___层(填“上”或“下”)。
(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为____。
(5)步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。
(6)配合物Z的产率为____(列出计算式即可)。
(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是____(填标号)。
A.核磁共振氢谱法 B.质谱法 C.红外光谱法 D. X射线衍射法
(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以n(Ni2):n(bpy)=1:3
进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测Ni2的配位数为_。
6
17.(14分)
“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
善 cocB. coBcocEa
回答下列问题：
I.“热催化”中主反应：
i.2CO(g)+2CH ONOg)=(COOCH ) (1)+2NOg) △H △S
(1)已知：4COg)+4CH OH8+O 8=2(COOCH 1)+2H O(g) △H
4NO(g)+4CH OHg)+O (B)=4CH ONO(g)+2H O(g)△H
则△H =____(用含△H 和△H 的代数式表示),△S __0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i,提高CH ONO平衡转化率的措施有
__(填标号)。
A.及时移走(COOCH ) B.通入N
C.增大CO和CH ONO投料比 D.加入催化剂
(3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(CO(OCH ) )的副反应：
ii. CO(g)+2CH ONO(g)=CO(OCH ) (B)+2NO(g)
一定条件下，CH ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。
[比如：DMO选择性=7转化的CHL0]×100%8
100 CH ONO DMO □副产物1 ■剧产物2 100 15.60+
90 130.90) 80CH,ONO平衡转化率1% 8 10.92+80 (130.75 4070 产物选择性/% 6.24-20 v/(10°mol-L-1.s-)
60- o 1.56-
120 130 140 150 160 170 0.04 0.16 0.28 0.40
温度/℃ c(DMO)/(mol-L-)
图1 图2
①“热催化”反应较适宜的温度区间为_____(填标号)。
A.120~140℃ B.130~150℃ C.140～160℃
②130℃,若恒容密闭容器中只发生反应i、ii,当CO和CH ONO的初始浓度分
别为2mol-L 1、1mol-L 1,结合图1信息，平衡时c(CH ONO)=_____mol-L 1,
反应i的K=____(mol·L ) 2(列出计算式即可)。
Ⅱ.“电催化”中：DMO电催化DMT
(4)25℃时，DMT的生成速率y与cDMO)关系如上图2,已知该反应的速率方程为
v=kc”(DMO),其中k为速率常数。
①当cDMO)增加10倍，v也增加10倍，则m为_____。
②速率常数k为_____s 1(列出计算式即可)。
(5)生成DMT的电极反应式为2(COOCH )+6H +6e =(CHOHCOOCH ) +2Y,其中
Y为_____(填结构简式)。
7
18.(15分)
一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体
化学，路线中R为。).
一
G
0 2“H I
K
回答下列问题：
(1)A中官能团为羧基、醚键和_____(填名称)。
(2)A→B的反应类型为_____。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为__。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为_____。
(5)G→H中另一产物的结构简式为___。
(6)IJ中DMP的作用为___。
(7)K中手性碳原子的个数为____。
(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式__。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl 发生显色反应。
③ 核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1.
o
(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以[ 和个”为原料合成[ Ph的路
线(Ph为苯基：无机试剂和有机溶剂任选)。
8

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