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辽宁省2026年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A.锂离子电池可将化学能转化为电能
B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料
C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
2.一种制备火箭燃料肼(N H )的反应如下，下列说法错误的是
NH C1+2NH,一定条件N H。+NH C1
A.NH Cl的VSEPR模型：四面体形 B. NH 的共价键类型：非极性共价键
C. N H 中N的杂化方式：sp3杂化 D. NH的电子式： P警
3.下列过程对应的化学方程式错误的是
A.铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H SO (浓)—cuSO +SO ↑+2H O
B.少量AICl 溶液滴入足量浓烧碱溶液：AICl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH =CH +Br →CH BrCH Br
D. Na S溶液滴入AgCl悬浊液：Na S(aq)+2AgCl(s)=Ag S(s)+2NaCl(aq)
4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A. Cl 收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 C.除去CO 中的SO D.实验室铜件镀镍
饱和 饱和 CO A1Cl CaCl NaCI溶液 SO
溶液 豆 饱和 镍片门自铜制镀件
电石 NaHCO NiSO
溶液 溶液
5.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是
选项 目的 生活小妙招
A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油
B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存
C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋
D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物
6.镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
Mg(C H ) (熔点176℃,真空中100℃升华)
A.反应①:每消耗0.5molC H 生成Mg(C H ) 分子的数目为0.5NA
B.反应②:每消耗2.24LN 生成N3数目为0.2NA
C.反应③:每消耗4.4g CO 转移电子数目为0.4NA
D. 0.15mol·L1MgCl 溶液中，Mg2数目为0.15NA
7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下列说法错误的是
g加压
蓝宝石砧座 Ga(2D) 腑视放大
(Al O ) Ga(3D) 加热熔化
挤压
个
A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p1
B.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al O 可当作共价晶体
C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体
D. Ga(2D)的一个基本结构单元为
8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是
厂
A.含有5个手性碳原子 B.含有分子内氢键
C.能使酸性KMnO 溶液褪色 D.能发生水解反应
9.金属钒(立方晶胞，I)和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VSi,(立方晶胞，Ⅱ)。已知此体系中紧邻
钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是
0.24 nm
L
①
OSi
OV
0.30 nm 0.47 nm
I
A.x:y=3:1 B.与Si紧邻的V有12个
C.晶.胞中的价层电子总数为19 D. VSi,的超导性质优于金属钒10.颜料W X Y M Z 因含有Z2而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是A.简单离子半径：WI Ⅲ IV
A.I和IV可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构
C.Ⅲ与NaOH反应生成IⅡ D.该聚合反应为缩聚反应
12.从铜阳极泥(主要成分为Cu Te和Cu S,含少量Ag S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流程如图。
已知Na Te与适量空气反应可生成Na Te 。下列说法正确的是
Na S溶液 适量空气 Na SO 溶液
铜阳极泥- 浸溃 滤液1(含Na Te ) 沉碲 碲粉
滤液2
滤渣
A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B.滤渣可以全部溶于浓HNO
C. Na Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D.“沉碲”过程中Na SO 被氧化
13.一种从废旧电池正极材料(LiFePO )中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是
H+ Li 直流电源K SO 液 H Li
LiFcPO 固体- a性电极 H O 阴离子交换膜 [4 惰性电极 LiFcPO 固体
A.a电极反应：O +2H O+2e =H O +2OH-
B.电路中转移2mol电子，理论上可回收4mol Li
C. b电极连接电源正极
D. I可转化为I和IO ,会降低锂的理论回收产率
14.恒容密闭容器中，等物质的量的C H 和SO 发生的总反应如下：3C H (g)+SO (g)→3C H (g)+
H Sg)+2H O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是
a
物质的量分数1% V bM cN C H (g)
100 200 300 400 500
温度/℃
A.该反应的△H<0,△S>0
B.L点C H 的消耗速率大于a物质的生成速率
C. M点该反应的Kx=0.135(用物质的量分数代替浓度计算)
D.N点C H 的平衡转化率为75%
15.室温下，0.10mol·L1醋酸铜(CuAc ,Ac 表示CH CO0-)溶液中CuAc 、CuAc+、Cu2+和
HAc的pX-pH曲线如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢
氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是
3.0
2.5
0 pX=-lg[c(X)/(mol·L-1)]
2.0 X代表CuAc 、CuAc+、Cu2或HAc
否 1.5 HAc的K =10-1.75
1.0 N(4.43,1.19) Cu2++HAc—CuAc +H K
0.5 Ⅲ M(3.46,0.86)
3.0 3.5 4.0pH4.5 5.0 5.5 6.0
A.I为CuAc+的变化曲线 B.室温下，K=10~2.0
C.室温下，Kp[Cu(OH) ]=10-2097 D.Q点：CEAox× 3+--]<020moL1
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.(13分)
某工厂利用镍矿(主要成分为NiS,含少量Fe O 和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应
条件已略去):
空气+氨水 气体a 足量O H
氧压 滤液1 部分蒸氦 滤液2镍矿-
氦浸 转化 还原 Ni粉沉铜
浸渣 CuS 滤液3
已知：①滤液1中镍以[Ni(NH ) 2+形式存在，硫以SO2-和少量S O3-形式存在；
②“部分蒸氨”时c(NH )减小，[Ni(NH ) 1转化为[NiNH ]2,x=1~5。
回答下列问题：
(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表___区。
(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是________ _,NiS转化为[Ni(NH ) ]SO 的化学方
程式为_______ _________。
(3)滤液1中铜的主要存在形式为____(填离子符号)。气体a为________(填化学式)。
(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S O3,该步骤无沉淀产生，则理论上每转化
1molS O -消耗O 的物质的量为____mol。
(5)滤液3浓缩结晶得到的______(填化学式)可用于生成化肥。
(6)近似条件下，不同[Ni(NH ) ]SO 溶液中二价镍[Ni(I)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提
高Ni(II)的还原速率和转化率，x应选择___(填“2”或“≥3”)。
已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[Ni(NH )]2还原程度较低而[Ni(NH ) ]2还原程度较高的原因：
________(结合离子方程式作答)。
cok [Ni(NH x2+■x=1
▲x=2
溶液中N(D)浓度/(mol-L-→) ●x≥3x=1x=2 x≥3
0L
0 40 80 120
时间/min
17.(14分)
某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M,=166)。
反应式：l- ouco,-
实验步骤：
I.向反应瓶中加入20mLH O、10.0g NaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热化合物至135℃;
随后加入10.0gPET,继续搅拌加热回流5min(回流温度138℃)。
Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。
Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。
已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH Cl 。
回答下列问题：
(1)步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是______(填标号)。
100℃ 200℃
0℃ 0℃
100mL 100 mL 30 mL)
A B C D E F
(2)步骤I中降解反应的主要产物为乙二醇和_________(填结构简式)。
(3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是________,催化剂可采用_________法便捷分离。
(4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的__________和___________(填名称)。
(5)取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯( ,M,=168)混合；该混
合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2:4:3:9,则所得固体中对
苯二甲酸含量为____精确至1
(6)若采用题中方法降解PET和BPA-PC(。)的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液
pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，_____(填“PET”或“BPA-PC”)
的降解产物析出。
18.(14分)
低碳烯烃(C -C 烯)用途广泛，可由合成气(CO+H )经费托反应催化直接合成。
(1)烃类产物碳链增长的部分历程如下(M:催化剂，*CH:活性碳氢物质):
-s
按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是______(答出一条即可)。
(2)合成丙烯的费托反应主要为：
①6CO(g)+3H (g)=C H (g)+3CO (g) △H
②C H (g)+H (g)=C H (g) △H =-124kJ·mol-1
③CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) △H =-41kJ·mol-1
④3CO(g)+6H (g)=C H (g)+3H O(g) △H =-374kJ·mol-1
则△H =_______kJ·mol-1,基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为_____(填标号)。
A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压
(3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制
副反应的最适宜催化剂为_______(填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”)。430℃时，CO
的选择性为32根据图2,此时低碳烯烃的最大收率为_________(写出计算式即可)。
[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、
某烃选择性-生成总烃消耗nCO×100%选择性((CO )=消耗的nCO2)×100%]
进料组成：C H 1.2% 催化剂1 催化剂2催化剂3 80
-H 66.6 r 32.2% 100
□ 70
■MgAPO 80 79 80 83 其他烃
丙烯转化率15% 0 一SAPO %/ C 60 M.40 一GeAPO 60 □c N30 40 烷 CO转化率1%50
20 C
20 □c. 4010 烯
0L 30L400 420 440 0L 81 83 85 410 430 450 470 490
温度1℃ CO转化率1% 温度1℃
图1 图2 图3
(4)若费托反应只发生③和④,且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料n(H ):n(CO)=2.5、
CO 选择性为a b ，CO转化率与温度的关系如图3所示，则a___b(填“>”、“=”或“<”,
下同),反应③的v正(M)____v(N)。
(5)若采取某种措施抑制CO 生成，此时费托反应只发生②和④,320℃、恒压645kPa、初始投料
n(H ):n(CO)=2时，CO的转化率为50丙烯的选择性为90则p(C H ):p(CO)=______;
反应②的反应商Qp=____(kPa) 1(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效
数字)。
19.(14分)
杀虫剂氯噻啉(化合物H)合成路线如下(部分条件已略去):
圆 朵
回答下列问题：
(1)A能发生银镜反应，其结构简式为_______。
(2)B中官能团名称为醛基和_________。
(3)F→H的反应类型为 ______。
(4)参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中，I的结构简式
为________,J→K的化学方程式为_________ _。
CH COOH0 0 CH COOCH N
I
D
Br C H BrO
一定条件 (I) oH.GHacBso
CH CH OH
(K)
(5)B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基(-SH)参与的取代反应，Y的结构简式为
___。Y发生分子内氨基(-NH )与醛基的加成、消去反应生成Z和H O,则Z的结构简式为
(不考虑
H N是m立体异_构)。mCHOS i.加成 C H N Sii.消去 (Z) 一、
(C) (X) (D)

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