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2026年中考考前最后一卷（广州专用）
化学·最后一卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C D C C C C D B A B C B D
二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，其他出标明外，每空1分，共48分。
15．（7分）（1）28.08 非金属
（2）硅原子 氮肥 置换反应
16．（10分）（1）化合 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应
氧化钙
（2）B
（3）3∶22
（4）＞ 1
17．（7分）（1）B
（2）吸附
（3）显著减小
（4）KNO3
（5）、Cl- KCl
（6）通过阳离子交换柱
18．（9分）（1）锥形瓶
（2）A 在试管口塞一团棉花
（3）高于
（4）c
（5）过氧化氢/H2O2
（6）abd
19．（8分）（1） 、
（2）溶解度 降温
（3）、
（4）取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明残渣中含有碳酸钙；若无明显现象，则不含碳酸钙（2分）
20．（7分）（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）NaCl、HCl
（3）AD
（4） 无
（5）图32026年中考考前最后一卷（广州专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是
A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷
2．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
3．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
4．下列实验中一定涉及化学变化的是
A．观察水的沸腾 B．观察石蜡熔化 C．观察混合后现象 D．收集气体
5．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染
B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
6．实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸
B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素
C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒
D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
7．尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态保护的做法中，正确的是
A．就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染 B．提倡开私家车出行，节约时间成本
C．积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 D．加高烟囱，工业废气高空排放
8．某品牌直饮水机内部结构如图，下列说法不正确的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．超滤膜过滤可除去水中的不溶性杂质
C．紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒 D．最终得到的直饮水是纯净物
9．下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．排空气法收集氧气会混有空气——分子之间有间隔
B．酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
C．白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变
D．硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有
10．下列关于燃烧现象的解释不正确的是
A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B．图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
11．对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是
对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常
A．由四种元素组成 B．含有O2分子
C．H元素的质量分数最小 D．不宜长期大量服用
12．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
13．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
14．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好
B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）硅在计算机芯片中有重要应用。
（1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示：
①硅的相对原子质量为________。
②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下：
①构成物质乙的微观粒子是________。
②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。
③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。
16．（10分）的捕集与利用是化学研究热点。
I.的捕集
（1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。
已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。
②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。
③该过程中可循环利用的物质是________。
Ⅱ.的利用
中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3：
（2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。
（4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。
17．（7分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。
Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示：
（1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却
（2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。
Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图：
（3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。
（4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。
（5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。
①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，__________（填两种离子的化学式）交换。
②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。
（6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。
18．（9分）实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I.根据图一回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。
（3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。
（4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。
Ⅱ.根据图二回答下列问题：
（5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。
（6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。
a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生的速率
c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求
19．（8分）垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。
（1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为①_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有②_______(填离子符号)。
元素 Ca O Cl Na K
飞灰 28.81 27.6 18.49 7.80 4.31
水洗渣 32.60 47.00 1.19 0.40 0.42
（2）“高压浸提脱钙”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应压强、反应温度分别对脱钙效率的影响如图。
①“高压”可以提高在水中的_______从而提高脱钙效率。
②工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用主要考虑节约_______(填“升温”或“降温”)所需的能量。
（3）工艺中循环利用的物质为_______(写化学式)。
（4）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：_______。(写出具体的操作步骤、现象和结论)
20．（7分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。
（3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。

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