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2025-2026学年广东广州市第一一三中学下学期期中考试高二化学试题
一、单选题
1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐
C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．SiO2的球棍模型为：
B．1-溴丁烷的键线式：
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
3．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A．“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
4．明矾[]可用作净水剂。下列说法正确的是。
A．半径：
B．电负性：
C．基态核外有10种不同空间运动状态的电子
D．化合物中离子键百分数：
5．下列选项中由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A F原子吸电子能力比Cl原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性
C N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱
D 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
6．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶
温度/ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)
A．用水溶解后分液
B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶
D．用乙醇作溶剂进行重结晶
7．下列实验对应操作中，不合理的是
A．检验产物乙炔 B．验证苯和液溴的反应为取代反应
C．酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯 D．可用于分离CH2Cl2和CCl4
A．A B．B C．C D．D
8．某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应 B．a分子中C原子的杂化类型为sp2、sp3杂化
C．c的核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度
9．某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水褪色
B．该物质的分子式为
C．该物质可与足量的反应产生氢气
D．该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应
10．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：，则下列说法正确的是
A．消耗1 mol甲醇转移5 mol B．键角：
C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为
C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol
D．1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为
12．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．和EZ2的空间结构均为平面三角形
B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键
C．第一电离能：Z>Y>E
D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E
13．下列说法正确的是
A．有和两种同分异构体
B．分子中所有原子均可共面
C．含有1个手性碳原子
D．异戊烷有5种一氯代物
14．解释下列现象的原因正确的是
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过配位键形成超分子
C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性
D 与钠单质反应的程度：水＞乙醇 乙基使羟基的O-H键极性减弱
A．A B．B C．C D．D
15．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是
A．、和均为极性分子
B．反应涉及、键断裂和键生成
C．催化中心的被氧化为，后又被还原为
D．将替换为，反应可得
16．研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是
A．中含有键
B．与配位时，比的配位能力更强
C．加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应
D．溶液呈酸性，
二、解答题
17．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题：
(1)反应②的化学反应类型为___________。化合物Ⅰ的名称为___________。
(2)写出反应⑤的化学方程式为___________。
(3)化合物Ⅱ的分子式为___________，化合物Ⅲ的官能团名称是___________。
(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。
A．反应③涉及σ键的断裂和π键的形成
B．反应⑥中，有C-H键、C-Cl键的断裂和C-C键的形成
C．化合物Ⅰ中碳原子均采取sp2杂化，所有原子一定共平面
D．甲苯与足量的H2反应生成某化合物，该化合物的一溴代物有4种(不考虑立体异构)
(5)乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体为芳香族化合物，不同化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1，该同分异构体的结构简式为___________。
(6)烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应：
+R3COOH；，
则与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________。
(7)双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：，则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为___________(写键线式)。
18．将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于混合型晶体的是___________，C60间的作用力是___________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
①钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。
②邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示。
①二聚体Al2Cl6中Al的轨道杂化类型为___________。
②AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，原因是___________。
③AlF3晶体中F-的配位数为___________。
④若晶胞参数为a pm，晶体密度___________(列计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
19．对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下：
已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。
②常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表：
氢氧化物
Ksp
(1)“酸浸还原”中LiCoO2转化为Co2+，氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；基态Co2+的价层电子排布式为___________。
(2)滤渣2的主要成分是、和MnO2，常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为17.7 g/L，为尽可能多地提取Co2+，应控制溶液中的pH不大于___________。
(3)“转化”中由Co2+转化为的离子方程式为___________。
(4)“沉镍”中丁二酮肟与反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为：
从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是___________。
(5)一种掺Co催化剂的晶胞结构如下图所示。
①晶胞中离Ti最近的O有___________个。
②已知该晶胞中a的原子分数坐标为(1，0，0)，b的原子分数坐标为(，，0)，则c的原子分数坐标为___________。
20．Ⅰ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其实验结果如下：
(1)图1操作a的名称是___________；操作b需要用到图2的仪器___________(写名称)。

(2)补全获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(3)查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．青蒿素分子中存在5个手性碳
b．青蒿素含有酯基和醚键
c．青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
Ⅱ．将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。回答下列问题：
(4)有机物X的实验式是___________。
(5)X分子的结构简式为___________，1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗___________mol O2。
《广东广州市第一 一三中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B A C B C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D D B
1．A
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
7．B
8．C
9．D
10．B
11．B
12．D
13．C
14．D
15．D
16．B
17．(1) 加成反应 苯乙烯
(2)+Br2+HBr↑
(3) 碳溴键、氨基
(4)CD
(5)
(6)
(7)或
18．(1) 同素异形体 石墨 范德华力
(2) +2 配位 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
(3) sp3 AlF3是离子晶体，熔化破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，一般离子键键能大，所以AlF3熔点高 2
19．(1) 8：1 3d7
(2)7.0
(3)
(4)加入盐酸，充分反应后过滤
(5) 12 (，0，)
20．(1) 过滤 直形冷凝管
(2) 趁热过滤 冷却结晶
(3)bcd
(4)C4H4O
(5) 9

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