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2025-2026学年广东广州市执信中学春季学期高二期中考试化学试题
一、单选题
1．第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是
A．“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子
B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料
C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰”
D．冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2．抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是
A．I和II均不能使溴水褪色
B．I中和杂化的碳原子数目比为
C．II不能与溶液反应
D．II最多能和发生加成反应
3．劳动铸就化学之魂，化学赋能劳动之光。下列劳动项目对应的化学知识不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 搭建甲烷的分子模型 甲烷为四面体结构
B 用溶液给游泳池消毒 溶液能使细菌的蛋白质变性
C 用大米酿酒 淀粉水解生成酒精
D 用明矾净水 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．聚丙烯是高分子材料，可用作塑料包扎绳的主要材料
B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液洗气 乙烯可与酸性溶液反应
B 除去乙炔中混杂的 酸性溶液洗气 具有还原性
C 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
D 除去固体中的 重结晶 在水中的溶解度很大
A．A B．B C．C D．D
6．关于下列有机反应的说法不正确的是
A．苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基
B．苯丙氨酸的分子式是
C．上述反应类型是取代反应
D．有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应
7．精细化学品是与反应的主产物，的反应机理如图：
下列说法不正确的是
A．X与互为顺反异构体 B．与反应有副产物生成
C．能使高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色 D．Z中含有2个手性碳原子
8．下列有机物的命名正确的是
A．：1,3,4-三甲苯 B．：3-甲基戊烯
C．：2-氯-3-戊烯 D．：1,3-二溴丙烷
9．下列化学用语对应正确的是
A．4-甲基戊烷的球棍模型：
B．溴苯的结构简式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙醇的键线式：
10．下列有机反应方程式正确的是
A．乙炔与水加成： HC≡CH+H2OCH2=CHOH
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．苯酚钠水溶液中通入少量CO 气体：+H2O+CO2→+
D．溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
11．下列关于有机物结构的说法正确的是
A．和互为官能团异构
B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上
C．的同分异构体数目为5（不考虑立体异构）
D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷
12．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．由质谱图可知该有机物的相对分子质量为65
B．由红外光谱可获得该有机物官能团为碳氧键
C．综合以上图像信息可知该有机物为乙醚
D．有机化合物A的同类别的同分异构体只有1种
13．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是
A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B．M的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
C．N结构简式可以是1，2-二溴环己烷
D．1，4-环己二醇在NaOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应生成1，3-环己二烯
14．下列图示中，操作不规范的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．灼烧碎海带
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．吸收氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
15．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇(水) 足量的金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 洗涤，分液
C 乙苯(苯乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗涤，分液
D 邻二氯苯(溴单质) NaOH溶液 静置，分液
A．A B．B C．C D．D
16．Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应类型。一种Wagner-Meerwein重排反应的转化过程如下。下列有关的说法错误的是
A．a中所有碳原子可能在同一平面上
B．a、b中均有一个手性碳原子
C．a、b均能发生银镜反应，且1 mol a或b最多能生成2 mol Ag
D．b与NaOH溶液反应，1 mol b最多能消耗3 mol NaOH
二、解答题
17．硼的化合物丰富多彩！
可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。
（一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）：
制备原理：
实验步骤：
（ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；
（ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
（iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。
(1)仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。
(2)反应结束后通入的目的是_______________。
(3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。
（二）纯度的测定
①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。
②取溶液于锥形瓶中。
③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。
④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下：
实验编号 1 2 3 4
消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30
已知：，
(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。
(5)步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。
(6)计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。
(7)下列操作可能引起实验结果偏高是______。
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液
18．某大学科研小组利用作负极材料实现了软包电池快速充电，一种以钕铁硼废料(沾有油污的Nd、Fe、B、Cu、Ti等单质)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，Ti和不溶于稀硫酸、稀盐酸；
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。铁的几种配位阴离子的稳定常数如表所示。
配位阴离子
稳定常数 9.4 16.2 20.2
回答下列问题：
(1)溶液碱洗的目的是___________。
(2)溶液氧化时，温度不能太高，也不能太低的原因是___________。
(3)滤液B中铁元素的主要存在形式为___________(填离子符号)。
(4)写出“沉钕”生成沉淀的离子方程式：___________，晶体的沉淀率随温度的变化如图所示。
温度在之后，温度继续升高，沉淀率略下降的原因可能是___________；当的物质的量不变时，增多，沉淀率下降的原因可能是___________。
(5)已知：，常温下“沉钕”过程调，得到晶体，若的浓度为，则___________(填“能”“不能”或“无法确定”)生成沉淀。
(6)在双氧水氧化后的溶液中，也可用PC88A萃取剂(用表示)萃取出，其反应式为，则萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________，反萃取可加入的物质为___________。
19．苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。
②该装置采取水浴加热的原因是___________；写出制取硝基苯的化学方程式：___________。
Ⅱ．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
(2)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：___________。
(3)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是___________、___________。
②反应IV中有机产物的结构简式为___________。
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是___________。
20．蜂胶具有抗氧化、抗菌、抗病毒、抗炎、抗肿瘤、免疫调节等多种生物活性，咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶中的一种主要活性成分。CAPE的一种合成路线如下：
已知：
(1)A的名称为___________，B→D的反应类型为___________。
(2)E的相对分子质量为58，其中氧元素的质量分数为27.6%，核磁共振氢谱中只有一组峰，E中所含的官能团为___________，E→F的化学方程式为___________。
(3)J的结构简式为___________。
(4)写出1 mol K与足量NaOH溶液的化学方程式___________。
(5)下列有关L的说法正确的是___________(填字母序号)。
a．与溶液作用显紫色
b．含有羧基和羟基
c．存在含有酯基且属于芳香族化合物的同分异构体
d．1 mol L最多可以与发生加成反应
(6)有研究者认为：G与L反应生成CAPE的反应历程分为三步：
写出中间产物1和中间产物2的结构简式___________、___________。
《广东广州市执信中学2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C C B D D B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C D B D A
1．B
2．B
3．C
4．C
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．C
13．D
14．B
15．D
16．A
17．(1) 三颈烧瓶 饱和食盐水
(2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境
(3)
(4)酸式滴定管(或移液管)
(5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色
(6)0.294
(7)B
18．(1)除去废料表面的油污
(2)温度过高H2 O2 易分解，温度过低氧化反应速率太慢
(3)
(4) 温度升高，H2 C2 O4 受热分解（或Nd2 (C2 O4 )3 溶解度随温度升高而增大） H2 C2 O4 浓度增大，溶液酸性增强，部分沉淀溶解（或过量草酸与Nd3+形成可溶性配位化合物）
(5)不能
(6) 分液漏斗 稀硫酸
19．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度
(2)
(3)吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气
(4) 取代反应 氧化反应
(5)
20．(1) 苯乙烯 取代反应
(2) 羰基
(3)OHC-COOH
(4)
(5)AC
(6)

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