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2025-2026学年广东珠海市第一中学度下学期第一次阶段考试高二化学试题
一、单选题
1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是
A．中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
B．北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷(Rb)元素在周期表中位于s区
C．积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和
D．“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷难溶于水，密度比水大
2．我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是
A．每个“气”与“火”分子中键数目之比为
B．“气”的沸点低于“火”
C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D．“气”与“火”分子的中心原子杂化类型相同
3．下列化学用语或图示表示正确的是
A．NaCl的电子式：
B．SO2的VSEPR型：
C．基态铜原子的价层电子排布式：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是
A．在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
B．在124 g白磷(P4)晶体中，含P-P键个数为
C．30 g二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子
D．12 g金刚石中含C-C键个数为
5．现有四种基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③>②>①
6．下列说法正确的是
A．基态Ge原子的简化电子排布式为
B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
C．、、离子中最外层电子数为8的是
D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能
7．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A．BF3 B．NF3 C．SO D．H3O+
8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．PCl3和CCl4 B．H2S和HCl C．CO2和CS2 D．NH3和CH4
9．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关
C．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
10．已知在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是
A．由②、③、④推测，溶液中存在：
B．溶液②中形成了，中含有键
C．由④可知，Cu2+与可能会结合产生黄色物质
D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色
11．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 性质差异 结构因素
A 极性：BF3B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点：MgO>NaF 离子电荷数和半径
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
12．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则以下说法正确的是
A．沸点：ZR3B．最高价氧化物的水化物的酸性：ZC．离子常作为配位化合物中的配体，离子中σ键与π键之比为
D．和空间结构均为平面三角形
13．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中含有3个手性碳原子 B．分子中C-O-H的键角小于C-N-H的键角
C．分子中O-H的极性大于N-H的极性 D．分子中O原子和N原子均为sp3杂化
14．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区
B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D．M的晶体类型为分子晶体
15．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2.已知品题的边长为n pm，a点离子的分数坐标为。下列说法错误的是
A．晶胞中与等距且紧邻的有12个
B．b点离子的分数坐标为
C．晶体中b点离子和d点离子的距离为
D．基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子
16．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为研究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物
B．在中Fe3+给出孤对电子，SCN-提供空轨道
C．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：
二、解答题
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A 核外电子数和电子层数相等
B 形成化合物种类最多的元素
C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，
F 主族序数与周期数的差为4
G 前四周期中电负性最小的元素
H 位于元素周期表中的第11列
(1)G2D2的电子式为______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。该元素的I3远远大于I2，其原因是______。
(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______。
(4)H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是______(填元素符号)。
(5)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物______。
18．Ⅰ、高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Cu+的价电子轨道表示式为______，基态碳原子核外电子有______种不同运动状态。
(2)的空间结构名称是______。
(3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。
②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。
I1 I2 I3
520 7298 11815
Ⅱ、二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
(4)的化学键类型为______(填下列序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．键 D．键
(5)分子为______分子(“极性”或“非极性”)。
(6)与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。
A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱
19．金属钴(Co)、镍(Ni)、钪(Sc)在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧电池回收工艺产生的废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取钴、镍、钪元素的工艺如下。
已知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出；
②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到含的溶液；
③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀是絮状或胶状沉淀。
(1)“焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施为______(答两点)。
(2)“酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有、______(写化学式)。
(3)“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是______(答两点)。
(4)该工艺中，“滤液”可循环利用，原因是滤液中含有______(写化学式)。
(5)一种含Co、Si元素的晶体在半导体领域中发挥着重要作用，其晶胞结构如图所示。已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，距离Co原子最近且等距的Si原子有______个；晶胞沿着y轴方向的投影图为______(填字母)；Si原子与Co原子之间的最短距离为a nm，则该晶体的密度为______(列出算式，无须化简，设为阿伏加德罗常数的值)。
A． B． C． D．
20．某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。
(1)甲学利用KSCN溶液检验补铁药片中是否存在Fe3+，实验过程如图：
①Fe3+与形成配位数为5的配合物离子可表示为______。
②已知：溶液中，，H2O的配位对Fe3+的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液i无明显变化，溶液ii变红的原因______。
结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH须小于3。
(2)乙同学经查阅资料发现溶液与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验Fe3+。写出该反应的离子方程式______。晶体晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为______。
(3)丙同学查阅资料得知，邻二氮菲(结构简式为)，能与Fe2+形成稳定的橙红色螯合物离子(邻二氮菲亚铁离子)，可用于检验Fe2+。经过实验丙同学检验出补铁片含有Fe2+。
①邻二氮菲与Fe2+形成配位键的原子是______。
②使用该方法时，须控制pH在2~9之间，原因是______。
(4)小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数进行进一步探究。
实验过程：取溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25 mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：
2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00
吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72
已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。Fe2+和邻二氮菲X的吸光度均近似为0。
(橙红色)，结合上面实验数据，通过计算回答：Y中Fe2+的配位数是______。
《广东珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试 高二化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B D C C A B D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D A B C C
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．B
9．D
10．B
11．B
12．D
13．A
14．B
15．C
16．C
17．(1)
(2) 泡利原理 基态镁原子电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子
(3)
(4) ds Cr
(5)或
18．(1) 6
(2)正四面体
(3) > +1
(4)ABC
(5)极性
(6)D
19．(1)将废渣粉碎、升高温度
(2)CaSO4
(3)钪能与萃取剂中氧原子形成配位键，生成稳定的配合物；且配合物存在长链烷烃基，具有疏水性，所以钪能从水溶液中被萃取进入有机相
(4)H2SO4
(5) 8 C
20．(1) 溶液i中，未加酸加入水，溶液中浓度低，平衡正向移动，主要以形式存在，无法与结合生成血红色配合物，溶液ii中，滴加，浓度增大，平衡逆向移动，浓度变大；再加入，与结合生成血红色配合物，溶液ii变红
(2) 4
(3) N pH<2时，浓度较大，邻二氮菲中N与结合导致与配位能力减弱；pH>9时，浓度较大，易生成沉淀，影响与邻二氮菲配位
(4)3

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