资源简介

2025-2026学年广东珠海市第四中学度下学期5月阶段性考试高二化学试题
一、单选题
1．文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是
A．黄釉陶制瓦当 B．鸟兽纹锦
C．双兽三轮青铜盘 D．高足瓷盖碗
2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体
B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物
C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区
D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的VSEPR模型： B．HCl中键：
C．的电子式： D．的命名：二溴乙烷
4．劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇
B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体
C 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性
D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol金刚石含有
B．1 L 1 mol/L 溶液中含的数目为
C．26 g 中含有键的数目为
D．与反应生成11.2L，转移电子数目为
6．解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基
B 酸性比强 F电负性比Cl大
C HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
D 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 能形成分子内氢键，形成分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．工业上由乙醇制备乙醛：
B．乙醛与银氨溶液反应：
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O2+Na2CO3
D．乙醛与新制悬液：
8．下列实验方案能达到相应目的的是
A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸乙酯
C．检验溴丙烷中的溴原子 D．验证碳酸、苯酚的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是
A．环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等
10．分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是
A．属于芳香族化合物
B．1 mol分支酸与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
C．所有原子在同一平面内
D．分子中碳原子有、两种杂化方式
11．下列实验操作能达到对应的实验目的的是
序号 实验目的 实验操作
A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤
B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液
C 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入酸性KMnO4溶液
D 配制银氨溶液 在试管里加入2 mL 2%氨水，然后逐滴滴入2% AgNO3溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
12．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是
A．电负性：
B．简单阴离子半径：
C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
14．人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．单体Ⅰ分子中所有原子不可能在同一平面
B．单体Ⅰ的水溶性低于单体Ⅱ
C．单体Ⅱ属于烃
D．单体Ⅱ既可以发生加聚反应，又可以与溴水反应
15．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为：
B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液
C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度
D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+
16．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下，下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基
B．克拉维酸既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
C．一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物
D．克拉维酸不存在顺反异构体
二、解答题
17．(Ⅰ)1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：
(1)分子F中所含的官能团名称是___________。
(2)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如
(丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是___________(填结构简式或键线式)。
(3)以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图___________(填字母代号)。
(4)E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物___________(填结构简式或键线式，写一种即可)。
(Ⅱ)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。
(5)Ti 电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(6)Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。的立体构型为___________。
(7)钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是___________。
A．配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键
B．钛的配位数为6
C．1-4号原子不在同一平面上
D．大于
18．卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。
(1)甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。
①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。
②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。
③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。
A．对产物进行红外光谱分析　　B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　C．取反应混合物与金属钠反应
(2)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。
(3)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。
文献资料1：
如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。
文献资料2：
三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。
卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％
90 10
21 79
7 93
研究资料可得出以下结论：
①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。
②_______。
(4)发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。
19．我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。
(1)基态F原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)中Ce元素的化合价为___________。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的主要成分有和。、分别属于___________、___________晶体。
(4)已知：半径比小。的熔点___________(填“高于”或“低于”)。
(5)立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为___________。
(6)已知距离最近的两个氧离子的距离是，则晶体的密度等于___________(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。
20．苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸(物质ⅱ)为原料，合成苦杏仁酸(物质ⅲ)及其衍生物的路线如下。
(1)化合物ⅲ的分子式为___________。
(2)化合物ⅲ的某种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为，其结构简式为___________(写出一种)。
(3)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ________ _______
b H2，催化剂，加热 _______ _______
(4)下列说法正确的是___________。
A．反应1过程中有π键的断裂和σ键的形成
B．化合物ⅲ存在以“头碰头”方式形成的π键
C．可用NaHCO3溶液鉴别物质ⅲ和物质ⅳ
D．化合物ⅱ和ⅴ均易溶于水
(5)一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸(HOOCCHO)，x+2y→2HOOCCHO，若x为单质，则y的结构简式为___________。
(6)乙醇酸(HOCH2COOH)可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料(无机试剂任选)设计合成乙醇酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：已知：
①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②倒数第二步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
《广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C C C B C A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B B D D
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．C
7．B
8．C
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．B
15．D
16．D
17．(1)碳溴键和碳碳双键
(2)
(3)B
(4)或
(5)
(6)正四面体
(7)BD
18．(1) AB
(2) 分液漏斗 除去挥发的乙醇 溴水(或溴的四氯化碳溶液)
(3)卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多
(4)
19．(1)5
(2)
(3) 离子 共价
(4)高于
(5)8
(6)
20．(1)
(2)或
(3) Cu，O2，加热 氧化反应 加成反应
(4)AC
(5)
(6)

展开更多......

收起↑