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缙云县2025学年第二学期期中检测八年级科学试题卷
1．4月22日为世界地球日，今年主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法符合该主题的是（　　）
A．将塑料垃圾焚烧处理 B．利用太阳能发电
C．向河流排放工业废水 D．推广使用一次性塑料袋
【答案】B
【知识点】水体污染和防治；白色污染与防治；太阳能及其利用与转化
【解析】【分析】塑料制品不易降解，应减少塑料制品的使用。
【解答】A、塑料垃圾焚烧会产生污染性气体，故A错误；
B、利用太阳能发电，不会产生污染性物质，太阳能是可再生能源，故B正确；
C、向河流排放工业废水，会导致河流污染，故C错误；
D、一次性塑料袋不易降解，会导致白色污染，故D错误。
故答案为：B。
2．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体
B．我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作为食品保鲜的保护气
D．鱼、虾等能在水中生，是由于空气中的氧气易溶于水
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气的组成与各气体体积含量：空气中按体积分数计算，氮气约 78%（含量最多）、氧气约 21%、稀有气体 0.94% 等；氮气化学性质稳定，常温下不易和其他物质反应，常用作食品保护气。
（2）氧气的溶解性与呼吸作用：氧气不易溶于水；人体呼吸时消耗部分氧气、产生少量二氧化碳，呼出气体依旧含有氮气、剩余氧气、水蒸气、二氧化碳等多种气体，不是全部为二氧化碳。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，氧气体积分数约 21%，因此 A 错误；
B、人体呼出气体包含氮气、未消耗完的氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体，并非全部是二氧化碳，因此 B 错误；
C、氮气化学性质不活泼，常温下难与食品发生化学反应，能够隔绝氧气延缓食物变质，可作食品保鲜保护气，因此 C 正确；
D、氧气不易溶于水，水中溶解少量氧气即可满足鱼虾呼吸需求，并非易溶于水，因此 D 错误。
故答案为：C。
3．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧室息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（　　）
A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置
B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度
C．若没办法离场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入
D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）火灾安全自救常识：火灾逃生首要原则是冷静避险、阻隔烟火蔓延，逃生时关闭房门能阻挡空气流入，减缓火势与浓烟扩散；无法撤离时封堵门窗缝隙可以防止有毒浓烟进入室内造成窒息。
（2）电梯火灾安全隐患：火灾发生时供电线路易出现断电故障，电梯容易发生停运困人；同时电梯井是烟气的流通通道，浓烟涌入电梯会造成被困人员窒息，因此起火严禁乘坐电梯逃生。
【解答】A、发生火灾保持镇定、探明火源位置，能合理选择逃生路线，自救措施合理，A 正确；
B、逃生时关上大门，可隔绝空气进入室内，减缓火势、烟雾扩散速度，自救措施合理，B 正确；
C、无法撤离时，湿毛巾封堵门窗缝隙，能够阻挡浓烟渗入房间，避免缺氧窒息，自救措施合理，C 正确；
D、火灾易造成电路故障致使电梯停运困人，且电梯井会灌入浓烟，不能乘坐电梯逃生，自救措施不合理，D 错误。
故答案为：D。
4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）气密性检查原理：利用装置密闭体系内气体压强变化，通过气泡、液面升降、液柱高度变化等现象判断装置气密性，装置必须构成密闭空间才能通过压强变化检验气密性。
（2）各类气密性检验方法：手捂法依靠气体受热膨胀冒气泡；推拉注射器依靠密闭容器内气压变化带来液面、液柱变化；注水法依靠液面高度不变证明装置不漏气。
【解答】A、装置右侧双孔塞，集气瓶通过两根导管和外界连通，装置没有形成密闭空间，推动注射器时气体能自由进出，无法依靠压强变化检验气密性，A 不能检查气密性；
B、手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，B 可检查气密性；
C、向左推注射器活塞，瓶内气压变大，将液体压入长颈漏斗形成稳定上升的液柱，证明装置不漏气，C 可检查气密性；
D、关闭止水夹后向长颈漏斗加水，长颈漏斗中液面不下降，装置内部气压支撑液面，说明气密性良好，D 可检查气密性。
故答案为：A。
5．晶晶和坤坤两同学讨论大气压的应用，举出了下列四种事例，其中不属于利用大气压的事例是（　　）
A．把吸盘式挂衣钩贴在墙上后，可以挂衣服
B．用力压打气筒的活塞，把气体压进轮胎中
C．茶壶的盖上留一个小孔，水才容易倒出来
D．用胶头滴管吸取药液
【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压应用原理：利用装置内外气压差，在外界大气压作用下完成吸附、导流、吸取液体等操作，吸盘、带孔茶壶、滴管吸药液均依靠大气压强工作。
（2）气体压强与体积：打气筒压活塞进气是依靠外力压缩筒内气体体积，增大内部气压，将气体压入轮胎，依靠的是人为施加的推力，和大气压强无关。
【解答】A、吸盘挂钩挤压排出内部空气后，在外界大气压作用下紧贴墙面，属于利用大气压，A 不符合题意；
B、压打气筒活塞进气是手的压力压缩气体，依靠人为加压把气体压进轮胎，不利用大气压，B 符合题意；
C、茶壶盖小孔让壶内与大气相通，倒水时壶内液面受大气压，水顺利流出，属于利用大气压，C 不符合题意；
D、胶头滴管挤压胶头排出空气，松开后药液在大气压作用下进入滴管，属于利用大气压，D 不符合题意。
故答案为：B。
6．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　）
A．不是可燃物 B．缺少助燃剂
C．着火点升高 D．温度未达到着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物，在空气中也与氧气接触。
【解答】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误；
B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误；
C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误；
D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。
故选D。
7．在一密闭容器中放入四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中的质量比为 9： 4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：密闭容器中化学反应前后，所有物质总质量保持不变；反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
（2）化学反应类型与物质类别：多种物质反应生成一种物质是化合反应，生成物一定为化合物；催化剂需要满足反应前后质量、化学性质都不变，仅质量不变无法判定一定是催化剂。
【解答】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的质量为：20g-15g=5g，Y反应后质量增多，Y是生成物，生成的质量为：32g-2g=30g。Z反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以Z可能是该反应的催化剂。根据质量守恒定律，反应后Q的质量为：20g+2g+1g+37g-15g-32g-1g=12g，则Q是反应物，所以该反应为：X+Q→Y。
A、由以上分析可知，该反应是化合反应，且Y是生成物，所以物质Y一定是化合物，故A错误；
B、由以上分析可知，反应后物质Q的质量为12g，故B正确；
C、由以上分析可知，反应过程中X、Q的质量比为5g：（37g-12g）=5：1，故C错误；
D、由以上分析可知，物质Z可能是该反应的催化剂，故D错误；
故选：B。
8．小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　）
A．装置中的石灰石可以换成石灰石粉末
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）简易启普发生器工作原理：依靠装置内气压变化改变液面高度，实现块状固体与液体药品的接触、分离，从而控制反应的发生与停止；固体药品必须为块状，粉末状固体易漏过滤网，无法实现固液分离。
（2）实验室制取二氧化碳药品规则：长颈漏斗使用时下端必须浸入液面下形成液封，防止气体逸出；不能用稀硫酸制取CO2，CaCO3与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙薄膜，包裹石灰石隔绝酸液，使反应很快终止。
【解答】A、石灰石粉末细小，会从铜网空隙漏入稀盐酸中，无法通过液面升降实现固液分离，不能控制启停，A 错误；
B、添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故B正确；
C、关闭弹簧夹，右侧管内产气升压，将盐酸压往左侧，固液分离、反应停止；打开弹簧夹，气压回落，盐酸没过固体、反应继续，装置可以控制反应启停，C 错误；
D、稀硫酸和碳酸钙生成微溶硫酸钙，包裹石灰石阻碍反应持续进行，无法持续制取二氧化碳，D 错误。
故答案为：B。
9．海南通过红树林生态修复工程推动“蓝磁”计划，红树林在调节海岸带碳氧平衡中发挥关键作用。以下关于碳循环和氧循环的作用，说法正确的是
A．碳循环和氧循环过程中只发生了物理反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳循环指的是碳单质的循环
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质产生，而物理变化没有新物质产生。
【解答】A、碳循环和氧循环过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、氧气通过呼吸作用也能参与碳循环，故B错误；
C、碳循环指的是碳元素的循环，故C错误；
D、碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的
相对稳定，故D正确。
故答案为：D。
10．小明同学为探究呼吸作用的产物，设置了如图所示的装置，UJ形管中装有一定量的水，两侧液面持平，锥形瓶内放置装有氢氧化钠溶液（可以吸收二氧化碳）的小试管。将浸泡过的种子置于锥形瓶中，一段时间后此装置中可能发生的变化是（　　）
A．左侧液面高于右侧，装置内温度升高
B．左侧液面高于右侧，装置内温度降低
C．左侧液面低于右侧，装置内温度升高
D．左侧液面低于右侧，装置内温度降低
【答案】A
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的呼吸作用：萌发的种子进行呼吸作用，消耗装置内的氧气，同时生成二氧化碳气体，呼吸作用属于放热反应，会释放热量，使密闭容器内温度升高。
（2）气体压强变化：生成的CO2被小试管内\NaOH溶液吸收，锥形瓶内气体总量减少、内部气压变小，外界大气压大于瓶内气压，将 U 形管液体压向右侧，最终左侧液面高于右侧。
【解答】A、种子呼吸放热使瓶内温度升高，消耗O2生成的CO2被NaOH吸收，瓶内气压减小，左侧液面高于右侧，A 正确；
B、种子呼吸作用释放热量，装置内温度不会降低，B 错误；
C、瓶内气压减小，液体被大气压压向右侧，左侧液面应高于右侧而非低于，C 错误；
D、呼吸放热、瓶内气压下降，温度升高且左液面偏高，D 错误。
故答案为：A。
11．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是（　　）
A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在
B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，玻璃管中液面将下降
C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升
D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶中停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）大气压与海拔变化规律：海拔越高，外界大气压强越小；大气压能够支撑液体，海拔升高时瓶内外气压差变大；流体压强：流体流速越大，压强越小。
（2）沸点与气压关系：液体的沸点随外界气压减小而降低，气压变大沸点升高；覆杯实验利用大气压托住纸片和水，验证大气压存在。
【解答】A、甲是覆杯实验，大气向上的压强托住纸片与杯内的水，能够证明大气压存在，A 分析正确；
B、从山脚带到山顶，外界大气压随海拔升高而减小，瓶内气压大于外界气压，会把液体压入玻璃管，管内液面上升，不是下降，B 分析错误；
C、向 B 管吹气，细管 A 上方空气流速变大、气压变小，在大气压作用下烧杯里的液体沿 A 管上升，C 分析正确；
D、向外拉活塞，烧瓶内气体体积变大、气压减小，水的沸点降低，原本停止沸腾的水重新沸腾，说明气压减小沸点降低，D 分析正确。
故答案为：B。
12．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O
B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g
D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、由反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式分析；
B、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
B、 图中物质乙、丁是氧化物 ，丙为有机物，不符合题意；
C、 丙的相对分子质量为32 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙的质量比为6：44 ，不符合题意；
故选A。
13．“绿叶在光下制造有机物”的部分实验步骤：①黑暗处一昼夜；②阳光下几小时；③叶片脱色处理；④观察实验现象。以下叙述正确的是
A．步骤①目的是增加叶片中的淀粉
B．步骤②说明该实验变量是黑纸片
C．步骤③可使叶绿素溶解到清水中
D．步骤④观察到叶片见光部分变蓝
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）“绿叶在光下制造有机物”（光合作用）的实验原理与步骤 。该实验的核心目的是验证光合作用的产物是淀粉，且光是光合作用的必要条件。实验的关键步骤包括：暗处理（耗尽叶片原有淀粉）、遮光对照、光照、脱色、染色、观察。
（2）实验各步骤的原理：①暗处理（黑暗处一昼夜）：目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验的干扰；②遮光与光照：用黑纸片遮光形成有光和无光的对照，实验变量是光照；③脱色处理：用酒精隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，避免叶绿素颜色干扰淀粉遇碘变蓝的观察；④染色观察：滴加碘液，淀粉遇碘变蓝，见光部分进行光合作用产生淀粉，会变蓝，遮光部分无淀粉，不变蓝。
【解答】A、步骤①黑暗处一昼夜的目的是消耗叶片中原有的淀粉，而非增加淀粉，A 错误；
B、步骤②的实验变量是光照，黑纸片只是遮光的工具，不是变量，B 错误；
C、步骤③是用酒精隔水加热使叶绿素溶解，叶绿素不溶于清水，C 错误；
D、步骤④滴加碘液后，叶片见光部分进行光合作用产生了淀粉，淀粉遇碘变蓝，因此观察到见光部分变蓝，D 正确；
故答案为：D。
14．硅是太阳能电池中不可缺少的材料之一，工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）和金属镁在高温的条件下生产硅，化学方程式如下：。上述反应有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为MgO
B．从物质分类角度看硅属于金属
C．该反应属于分解反应
D．反应前后所有元素的化合价均改变
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，据此配平推导未知物质的化学式；单质分类：硅元素属于非金属元素，硅单质为非金属单质。
（2）化学反应基本类型与化合价变化：置换反应是单质和化合物反应生成新单质与新化合物；化合物中常见元素化合价在反应中不一定全部改变，本题氧元素反应前后均为-2价。
【解答】A、根据反应前后原子守恒，左边Si：1、O：2、Mg：2，右侧Si：1，2X含有 2 个Mg、2 个O，X为MgO，A 正确；
B、硅元素属于非金属元素，硅单质是非金属单质，不属于金属，B 错误；
C、该反应是单质Mg和化合物SiO2生成新单质Si和新化合物MgO，属于置换反应，不是分解反应，C 错误；
D、反应前后氧元素始终显-2价，化合价没有发生改变，并非所有元素化合价都改变，D 错误。
故答案为：A。
15．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
16．神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功，甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小缙做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）强烈的对流运动发生在　 　（填序号）层。
（3）小缙利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　（填“A”或“B”）。
【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层温度变化规律：①对流层（0～12km）气温随高度升高而降低，上冷下热易形成大气对流；②平流层（12～55km）气温随高度升高而上升；③中间层（55～85km）气温随高度升高而降低；④暖层气温随高度升高快速上升。
（2）对流形成原理：热液体密度小向上运动，冷液体密度大向下运动，上下冷热流体发生相对运动形成对流；对流层因下部气温高、上部气温低，冷热空气易发生强烈对流运动。
（3）液体对流实验规律：热水密度小于冷水，热水在上、冷水在下时，密度差异无法形成明显对流；冷水在上、热水在下时，热水上浮、冷水下沉，液体快速混合扩散。
【解答】(1) ③为中间层，结合甲图温度曲线，该层气温随高度上升逐渐降低，故填：降低；
(2) ①是对流层，该层近地面空气受热升温、密度变小上升，高空冷空气降温、密度变大下沉，冷热空气交换，发生强烈对流运动，故填：①；
(3) A 装置上方热水、下方冷水，热水密度小在上，冷水密度大在下，很难发生对流；B 装置下方热水、上方冷水，热水密度小向上流动，冷水密度大向下流动，液体快速对流扩散，故填：B。
故答案为：(1) 降低；
(2)①；
(3) B。
17．如图所示的地形剖面图，丙处海拔为2000米，甲地常年吹东风，则
（1）甲地和丙地相比，气温较高的是　 　地。
（2）乙地和丁地相比，降水较少的是　 　地。
【答案】（1）甲
（2）丁
【知识点】影响气候的因素
【解析】【分析】（1）气温与海拔的关系：在近地面大气中，海拔越高，气温越低，大致海拔每升高 1000 米，气温下降约 6℃；甲地海拔远低于丙地，因此甲地气温更高。
（2）地形雨的形成规律：迎风坡（气流顺着山坡抬升），空气上升冷却凝结，易形成较多降水；背风坡（气流翻越山顶下沉），空气下沉增温，水汽难以凝结，降水稀少。图中风从海洋吹向陆地，乙位于山地迎风坡，丁位于背风坡。
【解答】(1) 甲地海拔低，丙地海拔 2000 米，海拔越高气温越低，因此甲地气温高于丙地，本空填甲；
(2) 常年吹东风，气流从甲→乙→丙，乙地处在迎风坡，水汽抬升多雨；丁处在背风坡，气流下沉难形成降水，降水更少，本空填丁。
故答案为：(1) 甲；
(2) 丁。
18．为了探究植物呼吸作用的产物，小缙设计了一个实验装置（见图），请分析回答：
（1）该实验应选用　 　（选填“黑色”或“透明”）的塑料袋，目的是避免塑料袋内的植物进行　 　作用，以免对实验结果产生干扰。
（2）实验进行一段时间后，打开B处的阀门，用手挤压塑料袋，发现瓶中澄清的石灰水变　 　， 表明植物呼吸作用释放了
　 　。
（3）根据分析，请写出植物呼吸作用过程中气体变化的情况：　 　。
【答案】（1）黑色；光合
（2）浑浊；二氧化碳
（3）消耗氧气，释放二氧化碳
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）光合作用条件与实验控制：植物光合作用需要光照，黑色塑料袋可以阻隔光线，避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，防止消耗呼吸产生的CO2干扰呼吸产物的检验；透明袋透光会让光合作用消耗二氧化碳，影响实验结果。
（2）二氧化碳的检验原理：二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，实验室常用该现象检验二氧化碳气体。
（3）植物呼吸作用气体变化：活细胞的呼吸作用消耗空气中的氧气，分解有机物，同时生成二氧化碳，实现氧气减少、二氧化碳增多的气体转变。
【解答】(1)选用黑色塑料袋，黑色塑料袋遮光，隔绝光照；
遮光可以阻止袋内植物开展光合作用，防止光合作用吸收二氧化碳干扰呼吸产物检验；
(2) 挤压塑料袋后气体进入乙瓶，澄清石灰水变浑浊；
石灰水变浑浊说明通入气体含有二氧化碳，证明植物呼吸作用释放二氧化碳；
(3) 植物呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，气体变化为吸收氧气、释放二氧化碳。
故答案为：(1) 黑色；光合；
(2) 浑浊；二氧化碳；
(3) 消耗氧气，释放二氧化碳。
19．.如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　。
【答案】大气压；不变；300
【知识点】压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）大气压应用：真空泵抽出机器人与玻璃间空气，内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下，机器人被压紧吸附在玻璃表面。
（2）二力平衡：机器人静止在竖直玻璃上时，竖直方向受向下的重力、向上的静摩擦力，二力平衡，摩擦力大小始终等于自身重力；向外抽气只会改变水平方向的压力，机器人重力不变，因此静摩擦力大小不变。
（3）压强计算公式：压强公式，变形得，计算出面积后再进行单位换算。
【解答】机器人内部形成低压，外侧存在大气压，依靠大气压将机器人压在玻璃上；
机器人竖直静止，竖直方向摩擦力和重力平衡，重力不变，往外抽气摩擦力不变；
擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：。
故答案为：大气压；不变；300。
20．“碳中和”是我国应对全球气候变暖的国家战略，本质上是通过多种途径降低大气中的二氧化碳浓度。山东省利用海洋资源发展“藻一贝”共生养殖模式在获得经济效益的同时，促进大气二氧化碳向海洋的扩散，从而助力实现“碳中和”，在“碳中和”方面做出了积极探索。如图是“藻一贝”共生养殖模式示意图。
（1）该养殖模式可以显著降低表层海水二氧化碳浓度的原因：浮游植物和　 　作为该生态系统的生产者，通过光合作用，把海洋中的二氧化碳合成为有机物。
（2）贝类除了增加碳的储存外，还能利用碳酸盐构建基本不会被海洋中分解者分解的贝壳，从而　 　（填“促进”或“抑制”）了碳的循环。
【答案】（1）海带
（2）抑制
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）生态系统生产者相关知识：生产者是能利用光能进行光合作用，将二氧化碳和水合成有机物、储存能量的自养生物，海洋生态系统里浮游植物、海带等藻类属于生产者，可通过光合作用固定水体中的二氧化碳。
（2）碳循环相关知识：正常碳循环中动植物遗体被分解者分解，碳以二氧化碳形式重回无机环境；贝壳难以被分解者分解，碳被长期固定在贝壳中，碳无法快速返回环境，因此抑制碳循环。
【解答】(1) 生态系统生产者为自养型绿色植物 / 藻类，题图里浮游植物和海带可以进行光合作用固定CO2，是生产者；
(2) 贝壳很难被分解者分解，碳被长期固定在贝壳内，不能通过分解作用回到海水、大气中，因此抑制碳循环。
故答案为：(1) 海带；
(2) 抑制。
21．利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇，其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
【答案】2；化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）氧化物判别知识点：氧化物定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，依据微观示意图的原子构成可以判断物质类别。
（2）质量守恒定律微观解释知识点：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合构成新分子；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量均不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
【解答】先根据图例写出四种物质化学式：甲是(CO2)（二氧化碳，碳、氧两种元素组成），乙是(H2)（氢气，只含氢元素的单质），丙是(CH3OH)（甲醇，含碳、氢、氧三种元素），丁是(H2O)（水，氢、氧两种元素组成）。
对照氧化物定义：CO2、H2O都满足两种元素、一种为氧元素，属于氧化物；H2是单质、CH3OH含三种元素，均不属于氧化物，因此第①小题氧化物一共 2 种。
第②小题从微观角度分析质量守恒：化学反应过程中，反应物的分子拆分成碳原子、氢原子、氧原子，这些原子重新组合成甲醇分子和水分子，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以化学反应前后总质量不变，符合质量守恒定律。
故答案为：①2 ；
②化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
22．如图所示是气体制取及性质检验的一体化装置。具有装置实用，模块化操作等优点。如用于二氧化碳气体制取及性质检验。
（1）若实验室利用该装置制取二氧化碳气体，则滴液漏斗中装的试剂是：　 　（填名称）。
（2）若实验过程中试管内装的紫色石蕊试液变红色，则原因是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）将两只点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出。观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1) 实验室制取二氧化碳药品选择知识点：实验室制取CO2选用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，不能选用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹固体阻碍反应持续进行，分液漏斗用来添加液态药品稀盐酸。
(2) 二氧化碳化学性质知识点：二氧化碳能与水发生化合反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液由紫色变为红色，碳酸化学式为H2CO3，能通过化学方程式表示该反应原理。
(3) 二氧化碳物理与化学性质知识点：二氧化碳不燃烧、也不能支持燃烧属于化学性质；二氧化碳密度比空气大属于物理性质，因此倾倒二氧化碳时下层蜡烛先接触二氧化碳而先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【解答】(1) 实验室制二氧化碳的固体药品大理石放在三口瓶中，液体试剂稀盐酸盛装在滴液漏斗内，依靠滴液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，因此滴液漏斗中试剂是稀盐酸。
(2) 二氧化碳通入石蕊试液的水溶液中，CO2和H2O反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子使溶液显酸性，紫色石蕊遇酸变红，对应化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3。
(3) 下方蜡烛先熄灭、上方蜡烛后熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，会先在低处聚集，隔绝下层蜡烛周围的氧气使其熄灭，该特征对应的物理性质为二氧化碳密度比空气大。
故答案为：(1) 稀盐酸；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3) 密度比空气大。
23．近年来，糖心苹果（其果实横切图如图一所示）因其品性好，口感佳而备受消费者欢迎。科研人员随机选取生长结果良好，树势较为均一的多棵植株作为试验株，研究外界因素对苹果糖心指数的影响，结果如图二所示。请回答以下问题。
（1）本实验研究影响糖心指数的两个外界因素是　 　和昼夜温差。
（2）分析数据可知：昼夜温差　 　（填“较大”或“较小”）的地区，苹果糖心指数较高。原因是该地区白天温度高，光照强度较强，进而　 　作用强，夜晚温度低，抑制了苹果的　 　作用，使有机物得到积累，提高了果实的糖心指数。
（3）良好的储藏条件是维持糖心苹果品质的关键，请根据所学知识对糖心苹果的储藏提出一条建议：　 　。
【答案】（1）光照强度
（2）较大；光合；呼吸
（3）放在低温环境中储藏
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】(1) 对照实验变量判断知识点：对照实验中人为改变的条件为实验变量，从题图横坐标与图例可以看出，实验设置了不同光照强度、不同昼夜温差两组变量，以此探究二者对苹果糖心指数的影响。
(2) 光合作用与呼吸作用影响因素知识点：光照、温度影响光合作用和呼吸作用强度；光照充足、温度适宜时光合作用旺盛，植物制造有机物多；低温能够抑制呼吸作用，减少有机物的分解；有机物积累量 = 光合作用制造有机物 呼吸作用消耗有机物，积累越多果实含糖量越高。
(3) 果蔬储存原理知识点：储存果蔬时，通过低温、低氧环境可以抑制果实细胞的呼吸作用，减少有机物消耗，延长保鲜时间、保留果实糖分。
【解答】(1) 观察图二，横坐标划分了三种不同的光照强度，图例区分三种昼夜温差，说明实验变量为光照强度、昼夜温差，因此本实验两个外界因素是光照强度和昼夜温差。
(2) 对照柱状图数据，同等光照下昼夜温差 23.3℃（温差较大）对应的糖心指数最高；白天光照强、温度适宜，能提升叶片的光合作用效率，合成更多糖类等有机物；夜晚低温能降低酶的活性，抑制果实的呼吸作用，减少有机物分解，有机物大量积累让糖心指数升高，依次填较大、光合、呼吸。
(3) 储藏苹果需要降低呼吸作用损耗有机物，可采用低温冷藏储存，或是放在低氧、阴凉通风环境中存放，任选一条合理建议即可。
故答案为：(1) 光照强度；
(2) 较大；光合；呼吸；
(3) 放在低温环境中储藏（或置于低氧阴凉处储存）。
24．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是　 　；
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将　 　（填“不变”、“偏小”或“偏大”） 。
【答案】（1）消耗O2形成气压差
（2）水
（3）先下降后上升
（4）偏小
【知识点】空气的成分及探究；常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气分析；
（2）根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据装置内压强先变大后减小分析；
（4）根据装置漏气时结果偏小分析。
【解答】（1）“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作是利用铁生锈消耗氧气，属于思维模型中的消耗O2形成气压差 。
（2） 在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，只有水属于氧化物 。
（3） 暖宝宝消耗氧气并放热，整个实验过程中，瓶内压强先变大后减小，液面的变化情况为先下降后上升 。
（4） 若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，装置漏气，则测量结果将偏小。
故答案为：（1） 消耗O2形成气压差 ；（2）水；（3） 先下降后上升 ；（4）偏不上。
25．小林探究分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置（夹持装置略去），进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2 实验3
MnO 2的质量/克 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40
水浴温度 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
（1）此实验探究　 　对分解生成氧气速率的影响。
（2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是____（填标号）。
A．催化剂的种类 B．催化剂的质量
C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度
（3）实验结束后若要证明是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　 　不变。
（4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入的溶液，分别加入根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（图2）。观察该图回答问题：催化效果最好的是　 　；无论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是　 　。
【答案】（1）温度
（2）A；B；C
（3）化学性质
（4）MnO2；三份过氧化氢溶液的溶质质量相等，根据质量守恒，生成氧气质量由过氧化氢质量决定，催化剂不改变生成物质量。
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）控制变量法实验知识点：探究某一因素对化学反应速率的影响时，只改变待探究的变量，其余所有实验条件保持一致；本实验前三组二氧化锰质量、过氧化氢溶液体积与浓度均不变，只有水浴温度不同，因此变量为温度；探究过氧化氢浓度影响时，要固定催化剂种类、催化剂质量、反应温度，只改变过氧化氢浓度。
（2）催化剂定义知识点：催化剂的特点是能改变化学反应速率，但自身的质量与化学性质在化学反应前后都不发生改变，验证某物质是催化剂需要验证质量、化学性质两项不变。
（3）催化剂作用原理知识点：催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的总质量，生成物质量由反应物过氧化氢的总质量决定；曲线斜率越大，反应速率越快，对应催化剂催化效果越好。
【解答】(1) 表格中MnO2质量、过氧化氢溶液体积和浓度全部相同，仅水浴温度依次为20℃、40℃、60℃，唯一变量是温度，因此实验探究温度对 H2O2 分解速率的影响。
(2) 探究过氧化氢浓度的影响，自变量是过氧化氢浓度，需要控制催化剂种类、催化剂质量、水浴温度保持不变，对应选项 A、B、C；D 是实验变量不能控制相同。
(3) 根据催化剂概念，验证MnO2是催化剂，除称量证明反应前后质量不变，还需要验证反应前后化学性质不变。
(4) 曲线中MnO2对应的曲线上升最快，相同时间产生氧气体积最多，催化效果最好；三种实验里过氧化氢溶液体积、浓度完全相等，即过氧化氢的总质量相同，催化剂只改变反应快慢，不改变生成氧气总质量，因此最终产氧量一致。
故答案为：(1) 温度；
(2) ABC；
(3) 化学性质；
(4)MnO2；三份过氧化氢溶液的溶质质量相等，根据质量守恒，生成氧气质量由过氧化氢质量决定，催化剂不改变生成物质量。
26．小科发现：①自行车在烈日下暴晒，车胎容易发生爆炸；
②压缩一段封闭在注射器内的空气，越压缩越费力。于是提出问题：气体产生的压强与哪些因素有关？
猜想一：气压大小可能与温度有关；
猜想二：气压大小可能与？____有关；
猜想三：气压大小可能与质量有关。
（1）根据生活现象②，将猜想二中的“？”补充完整　 　；
（2）为了验证猜想一，小科设计了右图所示的装置，用橡皮膜密封玻璃杯口，指针AB可绕O点转动，AO端粘在橡皮膜上，OB指向N，将玻璃杯放入冰水混合物中，观察到指针OB指向　 　附近，由此得出结论：其他条件相同的气体，温度越低，气压越小；
（3）下图所示的装置也可以当简易气压计外界气压的变化会引起橡皮膜凹凸程度的变化，从而使吸管绕O点转动，指示气压大小变化。将该气压计从山顶带到山脚，则发现吸管B端的指向　 　（填“M”、“N”或“P”）；
（4）小科用指针的偏转来判断气压的变化，下列实验与他采用的方法相同的有____。
A．通过抓住尺子的长度比较人的反应速度
B．探究种子萌发与什么因素有关
C．研究植物对空气湿度的影响
D．探究牛顿第一定律
【答案】（1）体积
（2）M
（3）M
（4）A
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】(1) 气体压强影响因素知识点：气体压强受温度、气体体积（密闭空间压缩程度）、气体质量三个因素影响；压缩注射器内空气是改变气体体积，对应猜想气体压强与体积有关；温度降低，密闭容器内气体压强减小。
(2) 大气压随海拔变化知识点：海拔越低，大气压强越大；从山顶到山脚海拔下降，外界大气压变大，会向内挤压橡皮膜。
(3) 转换法实验方法知识点：转换法是把不易直接测量、观察的物理量，转换为容易观察的直观现象；利用指针偏转反映气压变化属于转换法，逐项辨析选项实验方法。
【解答】(1) 压缩封闭注射器内空气，气体体积不断变小，压缩越来越费力，说明气体体积改变会影响气压，因此猜想二填体积。
(2) 玻璃杯放入冰水后，内部气体温度降低，杯内气压减小，外界大气压大于杯内气压，橡皮膜向内凹陷，AO 端下移，杠杆 OB 端向上翘起，指针指向 M 附近。
(3) 从山顶带到山脚，海拔变低，外界大气压变大，挤压橡皮膜向杯内凹，AO 向下，OB 向上偏转，B 端指向 M。
(4) 题干用指针偏转（直观现象）表示气压（不易观察量），是转换法；A 抓住尺子下落长度反映反应快慢，为转换法；B 探究种子萌发用控制变量法；C 研究湿度变化用直接观测；D 牛顿第一定律用科学推理法，因此选 A。
故答案为：(1) 体积；(2) M ；(3) M ；(4)A。
27．某同学用生活中常见材料探究二氧化碳的制取与部分性质，过程如下：
①如图甲是二氧化碳气体的发生装置，将除去茶叶的茶包放入矿泉水瓶（确保茶包线留于瓶外），盖上瓶盖，连接好橡胶管，并检查装置的气密性。
②在甲、乙两装置间连接气体干燥装置，往甲装置中加入合适的物质，向乙装置持续缓慢通入干燥的二氧化碳。观察到的现象是：下半端湿润蓝色石蕊试纸变红，随后上半端湿润蓝色石蕊试纸也变红，干燥蓝色石蕊试纸始终无明显现象。
（1）若甲乙装置间连接的干燥装置如图丙所示，瓶中装的试剂是　 　；
（2）根据观察到的实验现象推测二氧化碳的性质有　 　；
（3）实验过程中要暂时停止二氧化碳的制取，最简便的操作是　 　；
【答案】（1）浓硫酸
（2）二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸
（3）向上拉动茶包线，使固体药品与液体药品分离开。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1) 二氧化碳气体干燥试剂知识点：干燥CO2要选用不和CO2发生化学反应的液态干燥剂，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；氢氧化钠溶液会与 CO2 反应，不能用作干燥剂。
(2) 二氧化碳理化性质知识点：①干燥石蕊试纸不变红、湿润石蕊试纸变红，说明 CO2 本身不能使石蕊变色， CO2 能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使蓝色石蕊试纸变红；②下端试纸先变红、上端后变红，说明二氧化碳密度比空气大，会先在装置下部聚集。
(3) 简易启普发生器原理知识点：甲装置中茶包盛放固体药品（大理石 / 石灰石），拉动茶包线能让固体和液体药品分离，固液分开后反应立刻停止，是该装置关停反应的简便操作。
【解答】(1) 丙装置为洗气瓶盛装液态干燥剂，二氧化碳是酸性气体，浓硫酸具有吸水性且不与CO2 反应，因此瓶内盛放浓硫酸。
(2) 干燥石蕊试纸始终不变色，证明二氧化碳不能直接使石蕊变色；湿润试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸）；下端湿润试纸先变红、上端后变红，说明二氧化碳密度大于空气密度。
(3) 茶包内装有制二氧化碳的固体药品，向上拉动茶包线，固体药品随茶包离开液体药品，固液分离，反应自动停止，是最简便的关停操作。
故答案为：(1) 浓硫酸；
(2) 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸；
(3) 向上拉动茶包线，使固体药品与液体药品分离开。
28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应可以生成氢气，利用氢气燃烧提供能量。
（1）已知和水反应的反应方程式为：，写出 X 的化学式　 　。
（2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计算过程）
（3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气有什么优点？　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）设理论上消耗氢化钙的质量是x。
x=168g
答：理论上消耗氢化钙的质量是168g。
（3）常温下反应，节约能源
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1) 质量守恒定律微观知识点：化学反应前后，原子的种类、原子数目、原子质量均保持不变，通过统计化学方程式左右各原子个数，推算未知物质的化学式。
(2) 化学方程式计算知识点：依据化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际反应质量之比，设未知数、书写化学方程式、标出相对分子质量与实际质量，列比例式求解反应物质量。
(3) 制取氢气方案评价知识点：电解水制取氢气需要通电、耗能大、反应速率慢；氢化钙和水常温下就能快速反应生成氢气，操作简便、不需要额外耗电，便于野外便携制取氢气。
【解答】 （1）由反应的化学方程式CaH2+2H2O=X+2H2↑可知，反应前钙、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后钙、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个钙原子、2个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为：Ca（OH）2。
（3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气的优点是常温下反应，节约能源，操作简便等（合理即可）。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）168g；
（3）常温下反应，节约能源。
29．如甲图王小华家的高压锅锅体直径为 24 cm ，出气孔的横截面积 S 为。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。
（1）高压锅的工作原理是：　 　；
（2）请你根据说明书给出的数据，通过计算说明，小华应该买哪一种限压阀　 　；（说明书标有：当大气压为时，该锅最高温度为，已知：水的沸点与压强的关系如图乙所示）
【答案】（1）液体的沸点随气压的升高而增大
（2）60g
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】(1) 沸点与气压关系知识点：液体的沸点随液面上方气压的增大而升高、随气压减小而降低；高压锅密闭空间内水汽不断增多，锅内气压变大，水的沸点升高，能在更高温度下炖煮食物，缩短加热时间。
(2) 压强受力平衡计算知识点：限压阀刚好被顶起时，锅内气压产生的向上压力 = 大气压向下压力 + 限压阀自身重力；由沸点图像查出对应气压，再利用F=pS、G=mg公式反推限压阀质量，对比可选规格。
【解答】 （1）高压锅的工作原理是：液体的沸点随气压的升高而增大。
（2）对高压锅的限压阀进行受力分析有：F内=F0+mg；即：p内S=p0S+mg；
根据题目的数据可知：当高压锅内的温度为115℃时，锅内的气压为p内=1.6×105Pa；
高压锅限压阀的质量为：；
小华应该买60g的限压阀。
30．取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：
（1）根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为　 　g；
（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克？（写清计算过程）
【答案】（1）3.2
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律知识点：化学反应前后总质量不变，该反应在敞口烧杯中进行，反应前后装置总质量的减少量等于生成氧气的质量，利用差值法可以算出氧气质量。
（2）化学方程式的有关计算知识点：依据过氧化氢分解的化学方程式，反应物与生成物的相对质量之比等于实际参与反应的质量之比，先根据氧气质量，再列式计算出参加反应的过氧化氢质量。
【解答】(1) 反应前总质量为126.0g，充分反应后总质量为122.8g，反应生成的氧气逸散到空气中，因此生成氧气质量=126.0g-122.8g=3.2g。
31．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小科称取20克鸡蛋壳样品放入装置A的烧瓶中，将100克稀盐酸（足量）逐渐加入烧瓶中（鸡蛋壳中杂质不反应）。充分反应后进行称量，发现装置C质量增加了7.04克。
查阅资料：
I．浓硫酸有吸水性，能吸收气体中的水分；
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
III．A 中反应的方程式为
请回答下列问题：
（1）鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，请你分析原因　 　（写出一种即可）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，则装置C增加的7.04g质量是生成二氧化碳的质量；
设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。
x=16g
则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考察了根据化学方程式的计算以及实验误差的分析，涉及质量守恒定律的应用和实验装置的理解。
（1）根据题目信息，装置C质量增加了7.04克，这是因为氢氧化钠溶液吸收了反应生成的二氧化碳，所以增加的质量就是生成的二氧化碳的质量。然后，可以根据二氧化碳的质量，通过化学方程式计算出参与反应的碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。
（2）对于实验误差的分析，需要考虑实验过程中可能影响结果的因素，如装置的气密性、样品的损失、吸收是否完全等。
【解答】（2）查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，可能的原因是部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小（答案不唯一）。
故答案为：（1）80%；
（2）部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小（答案不唯一）。
32．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量） 由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空变蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其实一种保护空气的具体的做法是　 　。
【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转化为电能
（3）夜间车库密闭通风差，车辆尾气中的一氧化碳经过一夜不断积聚，造成早晨浓度最高；
（4）绿色出行（或植树造林、使用清洁能源等合理答案）
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量分级标准：空气污染指数对应不同空气质量等级，指数 0~50 为优、51~100 为良、101~150 为轻度污染、151~200 为中度污染、201~300 为重度污染、301~500 为严重污染，依据污染指数数值匹配对应空气质量级别。
（2）能量转化相关知识：太阳能电池板可以吸收太阳能，将太阳能直接转化为电能，电能可供给检测仪器、报警器等设备工作，属于光能（太阳能）→电能的能量形式转化。
（3）一氧化碳来源与环境影响：地下车库密闭通风差，夜间车辆停放、少数车辆怠速启动会排放一氧化碳，经过一夜密闭积聚，清晨车库内一氧化碳累积浓度达到峰值；白天气温升高、车库通风开启 + 车辆陆续驶出，一氧化碳逐渐扩散，浓度下降。
（4）空气污染防治措施：空气污染物主要来自化石燃料燃烧、汽车尾气、扬尘等，个人或社会可通过绿色出行、植树造林、节约用电、使用清洁能源等方式减少污染物排放，实现保护空气。
【解答】（1）观察图甲污染指数数值是 108，对照表格分级标准，101~150 区间属于轻度污染范围，因此空气质量状况填轻度污染。
（2）太阳能板依靠吸收太阳光工作，工作过程中把太阳能（光能）转化为电能，为整套空气质量检测装置提供工作电源，能量转化形式为太阳能转化为电能。
（3）夜间地下车库基本密闭、空气流通不畅，夜间入库车辆尾气残留、清晨早起车辆启动怠速会持续释放一氧化碳，气体无法及时排出，经过整夜累积，造成早晨车库内一氧化碳浓度最高。
（4）日常保护空气的做法有很多，例如绿色出行，多乘坐公共交通工具、骑自行车代替私家车出行；或者积极植树造林、节约用电减少火电燃煤消耗、推广使用清洁能源等，任选一种合理做法即可。
故答案为：(1) 轻度污染；
(2) 太阳能转化为电能；
(3) 夜间车库密闭通风差，车辆尾气中的一氧化碳经过一夜不断积聚，造成早晨浓度最高；
(4) 绿色出行（或植树造林、使用清洁能源等合理答案）
1 / 1缙云县2025学年第二学期期中检测八年级科学试题卷
1．4月22日为世界地球日，今年主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法符合该主题的是（　　）
A．将塑料垃圾焚烧处理 B．利用太阳能发电
C．向河流排放工业废水 D．推广使用一次性塑料袋
2．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体
B．我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作为食品保鲜的保护气
D．鱼、虾等能在水中生，是由于空气中的氧气易溶于水
3．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧室息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（　　）
A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置
B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度
C．若没办法离场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入
D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离
4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　　）
A． B．
C． D．
5．晶晶和坤坤两同学讨论大气压的应用，举出了下列四种事例，其中不属于利用大气压的事例是（　　）
A．把吸盘式挂衣钩贴在墙上后，可以挂衣服
B．用力压打气筒的活塞，把气体压进轮胎中
C．茶壶的盖上留一个小孔，水才容易倒出来
D．用胶头滴管吸取药液
6．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　）
A．不是可燃物 B．缺少助燃剂
C．着火点升高 D．温度未达到着火点
7．在一密闭容器中放入四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中的质量比为 9： 4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
8．小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　）
A．装置中的石灰石可以换成石灰石粉末
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
9．海南通过红树林生态修复工程推动“蓝磁”计划，红树林在调节海岸带碳氧平衡中发挥关键作用。以下关于碳循环和氧循环的作用，说法正确的是
A．碳循环和氧循环过程中只发生了物理反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳循环指的是碳单质的循环
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
10．小明同学为探究呼吸作用的产物，设置了如图所示的装置，UJ形管中装有一定量的水，两侧液面持平，锥形瓶内放置装有氢氧化钠溶液（可以吸收二氧化碳）的小试管。将浸泡过的种子置于锥形瓶中，一段时间后此装置中可能发生的变化是（　　）
A．左侧液面高于右侧，装置内温度升高
B．左侧液面高于右侧，装置内温度降低
C．左侧液面低于右侧，装置内温度升高
D．左侧液面低于右侧，装置内温度降低
11．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是（　　）
A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在
B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，玻璃管中液面将下降
C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升
D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶中停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低
12．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O
B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g
D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
13．“绿叶在光下制造有机物”的部分实验步骤：①黑暗处一昼夜；②阳光下几小时；③叶片脱色处理；④观察实验现象。以下叙述正确的是
A．步骤①目的是增加叶片中的淀粉
B．步骤②说明该实验变量是黑纸片
C．步骤③可使叶绿素溶解到清水中
D．步骤④观察到叶片见光部分变蓝
14．硅是太阳能电池中不可缺少的材料之一，工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）和金属镁在高温的条件下生产硅，化学方程式如下：。上述反应有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为MgO
B．从物质分类角度看硅属于金属
C．该反应属于分解反应
D．反应前后所有元素的化合价均改变
15．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
16．神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功，甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小缙做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）强烈的对流运动发生在　 　（填序号）层。
（3）小缙利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　（填“A”或“B”）。
17．如图所示的地形剖面图，丙处海拔为2000米，甲地常年吹东风，则
（1）甲地和丙地相比，气温较高的是　 　地。
（2）乙地和丁地相比，降水较少的是　 　地。
18．为了探究植物呼吸作用的产物，小缙设计了一个实验装置（见图），请分析回答：
（1）该实验应选用　 　（选填“黑色”或“透明”）的塑料袋，目的是避免塑料袋内的植物进行　 　作用，以免对实验结果产生干扰。
（2）实验进行一段时间后，打开B处的阀门，用手挤压塑料袋，发现瓶中澄清的石灰水变　 　， 表明植物呼吸作用释放了
　 　。
（3）根据分析，请写出植物呼吸作用过程中气体变化的情况：　 　。
19．.如图所示是某款擦窗机器人，它凭借其底部的真空泵在机身和玻璃之间形成低气压，利用　 　使其牢牢地吸附在竖直玻璃上。当它静止在竖直玻璃上时，往外抽气时所受的摩擦力　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。工作时擦窗机器人对玻璃的压力为24N，内外气压差达到800Pa，则擦窗机器人与玻璃的接触面积为　 　。
20．“碳中和”是我国应对全球气候变暖的国家战略，本质上是通过多种途径降低大气中的二氧化碳浓度。山东省利用海洋资源发展“藻一贝”共生养殖模式在获得经济效益的同时，促进大气二氧化碳向海洋的扩散，从而助力实现“碳中和”，在“碳中和”方面做出了积极探索。如图是“藻一贝”共生养殖模式示意图。
（1）该养殖模式可以显著降低表层海水二氧化碳浓度的原因：浮游植物和　 　作为该生态系统的生产者，通过光合作用，把海洋中的二氧化碳合成为有机物。
（2）贝类除了增加碳的储存外，还能利用碳酸盐构建基本不会被海洋中分解者分解的贝壳，从而　 　（填“促进”或“抑制”）了碳的循环。
21．利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇，其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
22．如图所示是气体制取及性质检验的一体化装置。具有装置实用，模块化操作等优点。如用于二氧化碳气体制取及性质检验。
（1）若实验室利用该装置制取二氧化碳气体，则滴液漏斗中装的试剂是：　 　（填名称）。
（2）若实验过程中试管内装的紫色石蕊试液变红色，则原因是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）将两只点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气流缓慢流出。观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
23．近年来，糖心苹果（其果实横切图如图一所示）因其品性好，口感佳而备受消费者欢迎。科研人员随机选取生长结果良好，树势较为均一的多棵植株作为试验株，研究外界因素对苹果糖心指数的影响，结果如图二所示。请回答以下问题。
（1）本实验研究影响糖心指数的两个外界因素是　 　和昼夜温差。
（2）分析数据可知：昼夜温差　 　（填“较大”或“较小”）的地区，苹果糖心指数较高。原因是该地区白天温度高，光照强度较强，进而　 　作用强，夜晚温度低，抑制了苹果的　 　作用，使有机物得到积累，提高了果实的糖心指数。
（3）良好的储藏条件是维持糖心苹果品质的关键，请根据所学知识对糖心苹果的储藏提出一条建议：　 　。
24．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是　 　；
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将　 　（填“不变”、“偏小”或“偏大”） 。
25．小林探究分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置（夹持装置略去），进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
　 实验1 实验2 实验3
MnO 2的质量/克 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40
水浴温度 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
（1）此实验探究　 　对分解生成氧气速率的影响。
（2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是____（填标号）。
A．催化剂的种类 B．催化剂的质量
C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度
（3）实验结束后若要证明是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　 　不变。
（4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入的溶液，分别加入根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（图2）。观察该图回答问题：催化效果最好的是　 　；无论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是　 　。
26．小科发现：①自行车在烈日下暴晒，车胎容易发生爆炸；
②压缩一段封闭在注射器内的空气，越压缩越费力。于是提出问题：气体产生的压强与哪些因素有关？
猜想一：气压大小可能与温度有关；
猜想二：气压大小可能与？____有关；
猜想三：气压大小可能与质量有关。
（1）根据生活现象②，将猜想二中的“？”补充完整　 　；
（2）为了验证猜想一，小科设计了右图所示的装置，用橡皮膜密封玻璃杯口，指针AB可绕O点转动，AO端粘在橡皮膜上，OB指向N，将玻璃杯放入冰水混合物中，观察到指针OB指向　 　附近，由此得出结论：其他条件相同的气体，温度越低，气压越小；
（3）下图所示的装置也可以当简易气压计外界气压的变化会引起橡皮膜凹凸程度的变化，从而使吸管绕O点转动，指示气压大小变化。将该气压计从山顶带到山脚，则发现吸管B端的指向　 　（填“M”、“N”或“P”）；
（4）小科用指针的偏转来判断气压的变化，下列实验与他采用的方法相同的有____。
A．通过抓住尺子的长度比较人的反应速度
B．探究种子萌发与什么因素有关
C．研究植物对空气湿度的影响
D．探究牛顿第一定律
27．某同学用生活中常见材料探究二氧化碳的制取与部分性质，过程如下：
①如图甲是二氧化碳气体的发生装置，将除去茶叶的茶包放入矿泉水瓶（确保茶包线留于瓶外），盖上瓶盖，连接好橡胶管，并检查装置的气密性。
②在甲、乙两装置间连接气体干燥装置，往甲装置中加入合适的物质，向乙装置持续缓慢通入干燥的二氧化碳。观察到的现象是：下半端湿润蓝色石蕊试纸变红，随后上半端湿润蓝色石蕊试纸也变红，干燥蓝色石蕊试纸始终无明显现象。
（1）若甲乙装置间连接的干燥装置如图丙所示，瓶中装的试剂是　 　；
（2）根据观察到的实验现象推测二氧化碳的性质有　 　；
（3）实验过程中要暂时停止二氧化碳的制取，最简便的操作是　 　；
28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应可以生成氢气，利用氢气燃烧提供能量。
（1）已知和水反应的反应方程式为：，写出 X 的化学式　 　。
（2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计算过程）
（3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气有什么优点？　 　（写出一点即可）。
29．如甲图王小华家的高压锅锅体直径为 24 cm ，出气孔的横截面积 S 为。小华不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。
（1）高压锅的工作原理是：　 　；
（2）请你根据说明书给出的数据，通过计算说明，小华应该买哪一种限压阀　 　；（说明书标有：当大气压为时，该锅最高温度为，已知：水的沸点与压强的关系如图乙所示）
30．取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：
（1）根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为　 　g；
（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克？（写清计算过程）
31．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小科称取20克鸡蛋壳样品放入装置A的烧瓶中，将100克稀盐酸（足量）逐渐加入烧瓶中（鸡蛋壳中杂质不反应）。充分反应后进行称量，发现装置C质量增加了7.04克。
查阅资料：
I．浓硫酸有吸水性，能吸收气体中的水分；
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
III．A 中反应的方程式为
请回答下列问题：
（1）鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，请你分析原因　 　（写出一种即可）。
32．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量） 由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空变蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其实一种保护空气的具体的做法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】水体污染和防治；白色污染与防治；太阳能及其利用与转化
【解析】【分析】塑料制品不易降解，应减少塑料制品的使用。
【解答】A、塑料垃圾焚烧会产生污染性气体，故A错误；
B、利用太阳能发电，不会产生污染性物质，太阳能是可再生能源，故B正确；
C、向河流排放工业废水，会导致河流污染，故C错误；
D、一次性塑料袋不易降解，会导致白色污染，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气的组成与各气体体积含量：空气中按体积分数计算，氮气约 78%（含量最多）、氧气约 21%、稀有气体 0.94% 等；氮气化学性质稳定，常温下不易和其他物质反应，常用作食品保护气。
（2）氧气的溶解性与呼吸作用：氧气不易溶于水；人体呼吸时消耗部分氧气、产生少量二氧化碳，呼出气体依旧含有氮气、剩余氧气、水蒸气、二氧化碳等多种气体，不是全部为二氧化碳。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，氧气体积分数约 21%，因此 A 错误；
B、人体呼出气体包含氮气、未消耗完的氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体，并非全部是二氧化碳，因此 B 错误；
C、氮气化学性质不活泼，常温下难与食品发生化学反应，能够隔绝氧气延缓食物变质，可作食品保鲜保护气，因此 C 正确；
D、氧气不易溶于水，水中溶解少量氧气即可满足鱼虾呼吸需求，并非易溶于水，因此 D 错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）火灾安全自救常识：火灾逃生首要原则是冷静避险、阻隔烟火蔓延，逃生时关闭房门能阻挡空气流入，减缓火势与浓烟扩散；无法撤离时封堵门窗缝隙可以防止有毒浓烟进入室内造成窒息。
（2）电梯火灾安全隐患：火灾发生时供电线路易出现断电故障，电梯容易发生停运困人；同时电梯井是烟气的流通通道，浓烟涌入电梯会造成被困人员窒息，因此起火严禁乘坐电梯逃生。
【解答】A、发生火灾保持镇定、探明火源位置，能合理选择逃生路线，自救措施合理，A 正确；
B、逃生时关上大门，可隔绝空气进入室内，减缓火势、烟雾扩散速度，自救措施合理，B 正确；
C、无法撤离时，湿毛巾封堵门窗缝隙，能够阻挡浓烟渗入房间，避免缺氧窒息，自救措施合理，C 正确；
D、火灾易造成电路故障致使电梯停运困人，且电梯井会灌入浓烟，不能乘坐电梯逃生，自救措施不合理，D 错误。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）气密性检查原理：利用装置密闭体系内气体压强变化，通过气泡、液面升降、液柱高度变化等现象判断装置气密性，装置必须构成密闭空间才能通过压强变化检验气密性。
（2）各类气密性检验方法：手捂法依靠气体受热膨胀冒气泡；推拉注射器依靠密闭容器内气压变化带来液面、液柱变化；注水法依靠液面高度不变证明装置不漏气。
【解答】A、装置右侧双孔塞，集气瓶通过两根导管和外界连通，装置没有形成密闭空间，推动注射器时气体能自由进出，无法依靠压强变化检验气密性，A 不能检查气密性；
B、手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，B 可检查气密性；
C、向左推注射器活塞，瓶内气压变大，将液体压入长颈漏斗形成稳定上升的液柱，证明装置不漏气，C 可检查气密性；
D、关闭止水夹后向长颈漏斗加水，长颈漏斗中液面不下降，装置内部气压支撑液面，说明气密性良好，D 可检查气密性。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压应用原理：利用装置内外气压差，在外界大气压作用下完成吸附、导流、吸取液体等操作，吸盘、带孔茶壶、滴管吸药液均依靠大气压强工作。
（2）气体压强与体积：打气筒压活塞进气是依靠外力压缩筒内气体体积，增大内部气压，将气体压入轮胎，依靠的是人为施加的推力，和大气压强无关。
【解答】A、吸盘挂钩挤压排出内部空气后，在外界大气压作用下紧贴墙面，属于利用大气压，A 不符合题意；
B、压打气筒活塞进气是手的压力压缩气体，依靠人为加压把气体压进轮胎，不利用大气压，B 符合题意；
C、茶壶盖小孔让壶内与大气相通，倒水时壶内液面受大气压，水顺利流出，属于利用大气压，C 不符合题意；
D、胶头滴管挤压胶头排出空气，松开后药液在大气压作用下进入滴管，属于利用大气压，D 不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物，在空气中也与氧气接触。
【解答】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误；
B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误；
C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误；
D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：密闭容器中化学反应前后，所有物质总质量保持不变；反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
（2）化学反应类型与物质类别：多种物质反应生成一种物质是化合反应，生成物一定为化合物；催化剂需要满足反应前后质量、化学性质都不变，仅质量不变无法判定一定是催化剂。
【解答】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的质量为：20g-15g=5g，Y反应后质量增多，Y是生成物，生成的质量为：32g-2g=30g。Z反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以Z可能是该反应的催化剂。根据质量守恒定律，反应后Q的质量为：20g+2g+1g+37g-15g-32g-1g=12g，则Q是反应物，所以该反应为：X+Q→Y。
A、由以上分析可知，该反应是化合反应，且Y是生成物，所以物质Y一定是化合物，故A错误；
B、由以上分析可知，反应后物质Q的质量为12g，故B正确；
C、由以上分析可知，反应过程中X、Q的质量比为5g：（37g-12g）=5：1，故C错误；
D、由以上分析可知，物质Z可能是该反应的催化剂，故D错误；
故选：B。
8．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）简易启普发生器工作原理：依靠装置内气压变化改变液面高度，实现块状固体与液体药品的接触、分离，从而控制反应的发生与停止；固体药品必须为块状，粉末状固体易漏过滤网，无法实现固液分离。
（2）实验室制取二氧化碳药品规则：长颈漏斗使用时下端必须浸入液面下形成液封，防止气体逸出；不能用稀硫酸制取CO2，CaCO3与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙薄膜，包裹石灰石隔绝酸液，使反应很快终止。
【解答】A、石灰石粉末细小，会从铜网空隙漏入稀盐酸中，无法通过液面升降实现固液分离，不能控制启停，A 错误；
B、添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故B正确；
C、关闭弹簧夹，右侧管内产气升压，将盐酸压往左侧，固液分离、反应停止；打开弹簧夹，气压回落，盐酸没过固体、反应继续，装置可以控制反应启停，C 错误；
D、稀硫酸和碳酸钙生成微溶硫酸钙，包裹石灰石阻碍反应持续进行，无法持续制取二氧化碳，D 错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质产生，而物理变化没有新物质产生。
【解答】A、碳循环和氧循环过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、氧气通过呼吸作用也能参与碳循环，故B错误；
C、碳循环指的是碳元素的循环，故C错误；
D、碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的
相对稳定，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的呼吸作用：萌发的种子进行呼吸作用，消耗装置内的氧气，同时生成二氧化碳气体，呼吸作用属于放热反应，会释放热量，使密闭容器内温度升高。
（2）气体压强变化：生成的CO2被小试管内\NaOH溶液吸收，锥形瓶内气体总量减少、内部气压变小，外界大气压大于瓶内气压，将 U 形管液体压向右侧，最终左侧液面高于右侧。
【解答】A、种子呼吸放热使瓶内温度升高，消耗O2生成的CO2被NaOH吸收，瓶内气压减小，左侧液面高于右侧，A 正确；
B、种子呼吸作用释放热量，装置内温度不会降低，B 错误；
C、瓶内气压减小，液体被大气压压向右侧，左侧液面应高于右侧而非低于，C 错误；
D、呼吸放热、瓶内气压下降，温度升高且左液面偏高，D 错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）大气压与海拔变化规律：海拔越高，外界大气压强越小；大气压能够支撑液体，海拔升高时瓶内外气压差变大；流体压强：流体流速越大，压强越小。
（2）沸点与气压关系：液体的沸点随外界气压减小而降低，气压变大沸点升高；覆杯实验利用大气压托住纸片和水，验证大气压存在。
【解答】A、甲是覆杯实验，大气向上的压强托住纸片与杯内的水，能够证明大气压存在，A 分析正确；
B、从山脚带到山顶，外界大气压随海拔升高而减小，瓶内气压大于外界气压，会把液体压入玻璃管，管内液面上升，不是下降，B 分析错误；
C、向 B 管吹气，细管 A 上方空气流速变大、气压变小，在大气压作用下烧杯里的液体沿 A 管上升，C 分析正确；
D、向外拉活塞，烧瓶内气体体积变大、气压减小，水的沸点降低，原本停止沸腾的水重新沸腾，说明气压减小沸点降低，D 分析正确。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、由反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式分析；
B、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
B、 图中物质乙、丁是氧化物 ，丙为有机物，不符合题意；
C、 丙的相对分子质量为32 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙的质量比为6：44 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）“绿叶在光下制造有机物”（光合作用）的实验原理与步骤 。该实验的核心目的是验证光合作用的产物是淀粉，且光是光合作用的必要条件。实验的关键步骤包括：暗处理（耗尽叶片原有淀粉）、遮光对照、光照、脱色、染色、观察。
（2）实验各步骤的原理：①暗处理（黑暗处一昼夜）：目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验的干扰；②遮光与光照：用黑纸片遮光形成有光和无光的对照，实验变量是光照；③脱色处理：用酒精隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，避免叶绿素颜色干扰淀粉遇碘变蓝的观察；④染色观察：滴加碘液，淀粉遇碘变蓝，见光部分进行光合作用产生淀粉，会变蓝，遮光部分无淀粉，不变蓝。
【解答】A、步骤①黑暗处一昼夜的目的是消耗叶片中原有的淀粉，而非增加淀粉，A 错误；
B、步骤②的实验变量是光照，黑纸片只是遮光的工具，不是变量，B 错误；
C、步骤③是用酒精隔水加热使叶绿素溶解，叶绿素不溶于清水，C 错误；
D、步骤④滴加碘液后，叶片见光部分进行光合作用产生了淀粉，淀粉遇碘变蓝，因此观察到见光部分变蓝，D 正确；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，据此配平推导未知物质的化学式；单质分类：硅元素属于非金属元素，硅单质为非金属单质。
（2）化学反应基本类型与化合价变化：置换反应是单质和化合物反应生成新单质与新化合物；化合物中常见元素化合价在反应中不一定全部改变，本题氧元素反应前后均为-2价。
【解答】A、根据反应前后原子守恒，左边Si：1、O：2、Mg：2，右侧Si：1，2X含有 2 个Mg、2 个O，X为MgO，A 正确；
B、硅元素属于非金属元素，硅单质是非金属单质，不属于金属，B 错误；
C、该反应是单质Mg和化合物SiO2生成新单质Si和新化合物MgO，属于置换反应，不是分解反应，C 错误；
D、反应前后氧元素始终显-2价，化合价没有发生改变，并非所有元素化合价都改变，D 错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
16．【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层温度变化规律：①对流层（0～12km）气温随高度升高而降低，上冷下热易形成大气对流；②平流层（12～55km）气温随高度升高而上升；③中间层（55～85km）气温随高度升高而降低；④暖层气温随高度升高快速上升。
（2）对流形成原理：热液体密度小向上运动，冷液体密度大向下运动，上下冷热流体发生相对运动形成对流；对流层因下部气温高、上部气温低，冷热空气易发生强烈对流运动。
（3）液体对流实验规律：热水密度小于冷水，热水在上、冷水在下时，密度差异无法形成明显对流；冷水在上、热水在下时，热水上浮、冷水下沉，液体快速混合扩散。
【解答】(1) ③为中间层，结合甲图温度曲线，该层气温随高度上升逐渐降低，故填：降低；
(2) ①是对流层，该层近地面空气受热升温、密度变小上升，高空冷空气降温、密度变大下沉，冷热空气交换，发生强烈对流运动，故填：①；
(3) A 装置上方热水、下方冷水，热水密度小在上，冷水密度大在下，很难发生对流；B 装置下方热水、上方冷水，热水密度小向上流动，冷水密度大向下流动，液体快速对流扩散，故填：B。
故答案为：(1) 降低；
(2)①；
(3) B。
17．【答案】（1）甲
（2）丁
【知识点】影响气候的因素
【解析】【分析】（1）气温与海拔的关系：在近地面大气中，海拔越高，气温越低，大致海拔每升高 1000 米，气温下降约 6℃；甲地海拔远低于丙地，因此甲地气温更高。
（2）地形雨的形成规律：迎风坡（气流顺着山坡抬升），空气上升冷却凝结，易形成较多降水；背风坡（气流翻越山顶下沉），空气下沉增温，水汽难以凝结，降水稀少。图中风从海洋吹向陆地，乙位于山地迎风坡，丁位于背风坡。
【解答】(1) 甲地海拔低，丙地海拔 2000 米，海拔越高气温越低，因此甲地气温高于丙地，本空填甲；
(2) 常年吹东风，气流从甲→乙→丙，乙地处在迎风坡，水汽抬升多雨；丁处在背风坡，气流下沉难形成降水，降水更少，本空填丁。
故答案为：(1) 甲；
(2) 丁。
18．【答案】（1）黑色；光合
（2）浑浊；二氧化碳
（3）消耗氧气，释放二氧化碳
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）光合作用条件与实验控制：植物光合作用需要光照，黑色塑料袋可以阻隔光线，避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，防止消耗呼吸产生的CO2干扰呼吸产物的检验；透明袋透光会让光合作用消耗二氧化碳，影响实验结果。
（2）二氧化碳的检验原理：二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，实验室常用该现象检验二氧化碳气体。
（3）植物呼吸作用气体变化：活细胞的呼吸作用消耗空气中的氧气，分解有机物，同时生成二氧化碳，实现氧气减少、二氧化碳增多的气体转变。
【解答】(1)选用黑色塑料袋，黑色塑料袋遮光，隔绝光照；
遮光可以阻止袋内植物开展光合作用，防止光合作用吸收二氧化碳干扰呼吸产物检验；
(2) 挤压塑料袋后气体进入乙瓶，澄清石灰水变浑浊；
石灰水变浑浊说明通入气体含有二氧化碳，证明植物呼吸作用释放二氧化碳；
(3) 植物呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，气体变化为吸收氧气、释放二氧化碳。
故答案为：(1) 黑色；光合；
(2) 浑浊；二氧化碳；
(3) 消耗氧气，释放二氧化碳。
19．【答案】大气压；不变；300
【知识点】压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）大气压应用：真空泵抽出机器人与玻璃间空气，内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下，机器人被压紧吸附在玻璃表面。
（2）二力平衡：机器人静止在竖直玻璃上时，竖直方向受向下的重力、向上的静摩擦力，二力平衡，摩擦力大小始终等于自身重力；向外抽气只会改变水平方向的压力，机器人重力不变，因此静摩擦力大小不变。
（3）压强计算公式：压强公式，变形得，计算出面积后再进行单位换算。
【解答】机器人内部形成低压，外侧存在大气压，依靠大气压将机器人压在玻璃上；
机器人竖直静止，竖直方向摩擦力和重力平衡，重力不变，往外抽气摩擦力不变；
擦窗机器人与玻璃的最小接触面积：。
故答案为：大气压；不变；300。
20．【答案】（1）海带
（2）抑制
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）生态系统生产者相关知识：生产者是能利用光能进行光合作用，将二氧化碳和水合成有机物、储存能量的自养生物，海洋生态系统里浮游植物、海带等藻类属于生产者，可通过光合作用固定水体中的二氧化碳。
（2）碳循环相关知识：正常碳循环中动植物遗体被分解者分解，碳以二氧化碳形式重回无机环境；贝壳难以被分解者分解，碳被长期固定在贝壳中，碳无法快速返回环境，因此抑制碳循环。
【解答】(1) 生态系统生产者为自养型绿色植物 / 藻类，题图里浮游植物和海带可以进行光合作用固定CO2，是生产者；
(2) 贝壳很难被分解者分解，碳被长期固定在贝壳内，不能通过分解作用回到海水、大气中，因此抑制碳循环。
故答案为：(1) 海带；
(2) 抑制。
21．【答案】2；化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）氧化物判别知识点：氧化物定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，依据微观示意图的原子构成可以判断物质类别。
（2）质量守恒定律微观解释知识点：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合构成新分子；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量均不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
【解答】先根据图例写出四种物质化学式：甲是(CO2)（二氧化碳，碳、氧两种元素组成），乙是(H2)（氢气，只含氢元素的单质），丙是(CH3OH)（甲醇，含碳、氢、氧三种元素），丁是(H2O)（水，氢、氧两种元素组成）。
对照氧化物定义：CO2、H2O都满足两种元素、一种为氧元素，属于氧化物；H2是单质、CH3OH含三种元素，均不属于氧化物，因此第①小题氧化物一共 2 种。
第②小题从微观角度分析质量守恒：化学反应过程中，反应物的分子拆分成碳原子、氢原子、氧原子，这些原子重新组合成甲醇分子和水分子，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以化学反应前后总质量不变，符合质量守恒定律。
故答案为：①2 ；
②化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
22．【答案】（1）稀盐酸
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1) 实验室制取二氧化碳药品选择知识点：实验室制取CO2选用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，不能选用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹固体阻碍反应持续进行，分液漏斗用来添加液态药品稀盐酸。
(2) 二氧化碳化学性质知识点：二氧化碳能与水发生化合反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液由紫色变为红色，碳酸化学式为H2CO3，能通过化学方程式表示该反应原理。
(3) 二氧化碳物理与化学性质知识点：二氧化碳不燃烧、也不能支持燃烧属于化学性质；二氧化碳密度比空气大属于物理性质，因此倾倒二氧化碳时下层蜡烛先接触二氧化碳而先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【解答】(1) 实验室制二氧化碳的固体药品大理石放在三口瓶中，液体试剂稀盐酸盛装在滴液漏斗内，依靠滴液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，因此滴液漏斗中试剂是稀盐酸。
(2) 二氧化碳通入石蕊试液的水溶液中，CO2和H2O反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子使溶液显酸性，紫色石蕊遇酸变红，对应化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3。
(3) 下方蜡烛先熄灭、上方蜡烛后熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，会先在低处聚集，隔绝下层蜡烛周围的氧气使其熄灭，该特征对应的物理性质为二氧化碳密度比空气大。
故答案为：(1) 稀盐酸；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3) 密度比空气大。
23．【答案】（1）光照强度
（2）较大；光合；呼吸
（3）放在低温环境中储藏
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】(1) 对照实验变量判断知识点：对照实验中人为改变的条件为实验变量，从题图横坐标与图例可以看出，实验设置了不同光照强度、不同昼夜温差两组变量，以此探究二者对苹果糖心指数的影响。
(2) 光合作用与呼吸作用影响因素知识点：光照、温度影响光合作用和呼吸作用强度；光照充足、温度适宜时光合作用旺盛，植物制造有机物多；低温能够抑制呼吸作用，减少有机物的分解；有机物积累量 = 光合作用制造有机物 呼吸作用消耗有机物，积累越多果实含糖量越高。
(3) 果蔬储存原理知识点：储存果蔬时，通过低温、低氧环境可以抑制果实细胞的呼吸作用，减少有机物消耗，延长保鲜时间、保留果实糖分。
【解答】(1) 观察图二，横坐标划分了三种不同的光照强度，图例区分三种昼夜温差，说明实验变量为光照强度、昼夜温差，因此本实验两个外界因素是光照强度和昼夜温差。
(2) 对照柱状图数据，同等光照下昼夜温差 23.3℃（温差较大）对应的糖心指数最高；白天光照强、温度适宜，能提升叶片的光合作用效率，合成更多糖类等有机物；夜晚低温能降低酶的活性，抑制果实的呼吸作用，减少有机物分解，有机物大量积累让糖心指数升高，依次填较大、光合、呼吸。
(3) 储藏苹果需要降低呼吸作用损耗有机物，可采用低温冷藏储存，或是放在低氧、阴凉通风环境中存放，任选一条合理建议即可。
故答案为：(1) 光照强度；
(2) 较大；光合；呼吸；
(3) 放在低温环境中储藏（或置于低氧阴凉处储存）。
24．【答案】（1）消耗O2形成气压差
（2）水
（3）先下降后上升
（4）偏小
【知识点】空气的成分及探究；常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气分析；
（2）根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据装置内压强先变大后减小分析；
（4）根据装置漏气时结果偏小分析。
【解答】（1）“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作是利用铁生锈消耗氧气，属于思维模型中的消耗O2形成气压差 。
（2） 在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，只有水属于氧化物 。
（3） 暖宝宝消耗氧气并放热，整个实验过程中，瓶内压强先变大后减小，液面的变化情况为先下降后上升 。
（4） 若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，装置漏气，则测量结果将偏小。
故答案为：（1） 消耗O2形成气压差 ；（2）水；（3） 先下降后上升 ；（4）偏不上。
25．【答案】（1）温度
（2）A；B；C
（3）化学性质
（4）MnO2；三份过氧化氢溶液的溶质质量相等，根据质量守恒，生成氧气质量由过氧化氢质量决定，催化剂不改变生成物质量。
【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）控制变量法实验知识点：探究某一因素对化学反应速率的影响时，只改变待探究的变量，其余所有实验条件保持一致；本实验前三组二氧化锰质量、过氧化氢溶液体积与浓度均不变，只有水浴温度不同，因此变量为温度；探究过氧化氢浓度影响时，要固定催化剂种类、催化剂质量、反应温度，只改变过氧化氢浓度。
（2）催化剂定义知识点：催化剂的特点是能改变化学反应速率，但自身的质量与化学性质在化学反应前后都不发生改变，验证某物质是催化剂需要验证质量、化学性质两项不变。
（3）催化剂作用原理知识点：催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的总质量，生成物质量由反应物过氧化氢的总质量决定；曲线斜率越大，反应速率越快，对应催化剂催化效果越好。
【解答】(1) 表格中MnO2质量、过氧化氢溶液体积和浓度全部相同，仅水浴温度依次为20℃、40℃、60℃，唯一变量是温度，因此实验探究温度对 H2O2 分解速率的影响。
(2) 探究过氧化氢浓度的影响，自变量是过氧化氢浓度，需要控制催化剂种类、催化剂质量、水浴温度保持不变，对应选项 A、B、C；D 是实验变量不能控制相同。
(3) 根据催化剂概念，验证MnO2是催化剂，除称量证明反应前后质量不变，还需要验证反应前后化学性质不变。
(4) 曲线中MnO2对应的曲线上升最快，相同时间产生氧气体积最多，催化效果最好；三种实验里过氧化氢溶液体积、浓度完全相等，即过氧化氢的总质量相同，催化剂只改变反应快慢，不改变生成氧气总质量，因此最终产氧量一致。
故答案为：(1) 温度；
(2) ABC；
(3) 化学性质；
(4)MnO2；三份过氧化氢溶液的溶质质量相等，根据质量守恒，生成氧气质量由过氧化氢质量决定，催化剂不改变生成物质量。
26．【答案】（1）体积
（2）M
（3）M
（4）A
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】(1) 气体压强影响因素知识点：气体压强受温度、气体体积（密闭空间压缩程度）、气体质量三个因素影响；压缩注射器内空气是改变气体体积，对应猜想气体压强与体积有关；温度降低，密闭容器内气体压强减小。
(2) 大气压随海拔变化知识点：海拔越低，大气压强越大；从山顶到山脚海拔下降，外界大气压变大，会向内挤压橡皮膜。
(3) 转换法实验方法知识点：转换法是把不易直接测量、观察的物理量，转换为容易观察的直观现象；利用指针偏转反映气压变化属于转换法，逐项辨析选项实验方法。
【解答】(1) 压缩封闭注射器内空气，气体体积不断变小，压缩越来越费力，说明气体体积改变会影响气压，因此猜想二填体积。
(2) 玻璃杯放入冰水后，内部气体温度降低，杯内气压减小，外界大气压大于杯内气压，橡皮膜向内凹陷，AO 端下移，杠杆 OB 端向上翘起，指针指向 M 附近。
(3) 从山顶带到山脚，海拔变低，外界大气压变大，挤压橡皮膜向杯内凹，AO 向下，OB 向上偏转，B 端指向 M。
(4) 题干用指针偏转（直观现象）表示气压（不易观察量），是转换法；A 抓住尺子下落长度反映反应快慢，为转换法；B 探究种子萌发用控制变量法；C 研究湿度变化用直接观测；D 牛顿第一定律用科学推理法，因此选 A。
故答案为：(1) 体积；(2) M ；(3) M ；(4)A。
27．【答案】（1）浓硫酸
（2）二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸
（3）向上拉动茶包线，使固体药品与液体药品分离开。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1) 二氧化碳气体干燥试剂知识点：干燥CO2要选用不和CO2发生化学反应的液态干燥剂，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；氢氧化钠溶液会与 CO2 反应，不能用作干燥剂。
(2) 二氧化碳理化性质知识点：①干燥石蕊试纸不变红、湿润石蕊试纸变红，说明 CO2 本身不能使石蕊变色， CO2 能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使蓝色石蕊试纸变红；②下端试纸先变红、上端后变红，说明二氧化碳密度比空气大，会先在装置下部聚集。
(3) 简易启普发生器原理知识点：甲装置中茶包盛放固体药品（大理石 / 石灰石），拉动茶包线能让固体和液体药品分离，固液分开后反应立刻停止，是该装置关停反应的简便操作。
【解答】(1) 丙装置为洗气瓶盛装液态干燥剂，二氧化碳是酸性气体，浓硫酸具有吸水性且不与CO2 反应，因此瓶内盛放浓硫酸。
(2) 干燥石蕊试纸始终不变色，证明二氧化碳不能直接使石蕊变色；湿润试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸）；下端湿润试纸先变红、上端后变红，说明二氧化碳密度大于空气密度。
(3) 茶包内装有制二氧化碳的固体药品，向上拉动茶包线，固体药品随茶包离开液体药品，固液分离，反应自动停止，是最简便的关停操作。
故答案为：(1) 浓硫酸；
(2) 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸；
(3) 向上拉动茶包线，使固体药品与液体药品分离开。
28．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）设理论上消耗氢化钙的质量是x。
x=168g
答：理论上消耗氢化钙的质量是168g。
（3）常温下反应，节约能源
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1) 质量守恒定律微观知识点：化学反应前后，原子的种类、原子数目、原子质量均保持不变，通过统计化学方程式左右各原子个数，推算未知物质的化学式。
(2) 化学方程式计算知识点：依据化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际反应质量之比，设未知数、书写化学方程式、标出相对分子质量与实际质量，列比例式求解反应物质量。
(3) 制取氢气方案评价知识点：电解水制取氢气需要通电、耗能大、反应速率慢；氢化钙和水常温下就能快速反应生成氢气，操作简便、不需要额外耗电，便于野外便携制取氢气。
【解答】 （1）由反应的化学方程式CaH2+2H2O=X+2H2↑可知，反应前钙、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后钙、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个钙原子、2个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为：Ca（OH）2。
（3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气的优点是常温下反应，节约能源，操作简便等（合理即可）。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）168g；
（3）常温下反应，节约能源。
29．【答案】（1）液体的沸点随气压的升高而增大
（2）60g
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】(1) 沸点与气压关系知识点：液体的沸点随液面上方气压的增大而升高、随气压减小而降低；高压锅密闭空间内水汽不断增多，锅内气压变大，水的沸点升高，能在更高温度下炖煮食物，缩短加热时间。
(2) 压强受力平衡计算知识点：限压阀刚好被顶起时，锅内气压产生的向上压力 = 大气压向下压力 + 限压阀自身重力；由沸点图像查出对应气压，再利用F=pS、G=mg公式反推限压阀质量，对比可选规格。
【解答】 （1）高压锅的工作原理是：液体的沸点随气压的升高而增大。
（2）对高压锅的限压阀进行受力分析有：F内=F0+mg；即：p内S=p0S+mg；
根据题目的数据可知：当高压锅内的温度为115℃时，锅内的气压为p内=1.6×105Pa；
高压锅限压阀的质量为：；
小华应该买60g的限压阀。
30．【答案】（1）3.2
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律知识点：化学反应前后总质量不变，该反应在敞口烧杯中进行，反应前后装置总质量的减少量等于生成氧气的质量，利用差值法可以算出氧气质量。
（2）化学方程式的有关计算知识点：依据过氧化氢分解的化学方程式，反应物与生成物的相对质量之比等于实际参与反应的质量之比，先根据氧气质量，再列式计算出参加反应的过氧化氢质量。
【解答】(1) 反应前总质量为126.0g，充分反应后总质量为122.8g，反应生成的氧气逸散到空气中，因此生成氧气质量=126.0g-122.8g=3.2g。
31．【答案】（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，则装置C增加的7.04g质量是生成二氧化碳的质量；
设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。
x=16g
则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考察了根据化学方程式的计算以及实验误差的分析，涉及质量守恒定律的应用和实验装置的理解。
（1）根据题目信息，装置C质量增加了7.04克，这是因为氢氧化钠溶液吸收了反应生成的二氧化碳，所以增加的质量就是生成的二氧化碳的质量。然后，可以根据二氧化碳的质量，通过化学方程式计算出参与反应的碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。
（2）对于实验误差的分析，需要考虑实验过程中可能影响结果的因素，如装置的气密性、样品的损失、吸收是否完全等。
【解答】（2）查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，可能的原因是部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小（答案不唯一）。
故答案为：（1）80%；
（2）部分生成的二氧化碳残留在A装置中，使C装置测得的二氧化碳质量偏小，导致计算出的碳酸钙质量偏小（答案不唯一）。
32．【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转化为电能
（3）夜间车库密闭通风差，车辆尾气中的一氧化碳经过一夜不断积聚，造成早晨浓度最高；
（4）绿色出行（或植树造林、使用清洁能源等合理答案）
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量分级标准：空气污染指数对应不同空气质量等级，指数 0~50 为优、51~100 为良、101~150 为轻度污染、151~200 为中度污染、201~300 为重度污染、301~500 为严重污染，依据污染指数数值匹配对应空气质量级别。
（2）能量转化相关知识：太阳能电池板可以吸收太阳能，将太阳能直接转化为电能，电能可供给检测仪器、报警器等设备工作，属于光能（太阳能）→电能的能量形式转化。
（3）一氧化碳来源与环境影响：地下车库密闭通风差，夜间车辆停放、少数车辆怠速启动会排放一氧化碳，经过一夜密闭积聚，清晨车库内一氧化碳累积浓度达到峰值；白天气温升高、车库通风开启 + 车辆陆续驶出，一氧化碳逐渐扩散，浓度下降。
（4）空气污染防治措施：空气污染物主要来自化石燃料燃烧、汽车尾气、扬尘等，个人或社会可通过绿色出行、植树造林、节约用电、使用清洁能源等方式减少污染物排放，实现保护空气。
【解答】（1）观察图甲污染指数数值是 108，对照表格分级标准，101~150 区间属于轻度污染范围，因此空气质量状况填轻度污染。
（2）太阳能板依靠吸收太阳光工作，工作过程中把太阳能（光能）转化为电能，为整套空气质量检测装置提供工作电源，能量转化形式为太阳能转化为电能。
（3）夜间地下车库基本密闭、空气流通不畅，夜间入库车辆尾气残留、清晨早起车辆启动怠速会持续释放一氧化碳，气体无法及时排出，经过整夜累积，造成早晨车库内一氧化碳浓度最高。
（4）日常保护空气的做法有很多，例如绿色出行，多乘坐公共交通工具、骑自行车代替私家车出行；或者积极植树造林、节约用电减少火电燃煤消耗、推广使用清洁能源等，任选一种合理做法即可。
故答案为：(1) 轻度污染；
(2) 太阳能转化为电能；
(3) 夜间车库密闭通风差，车辆尾气中的一氧化碳经过一夜不断积聚，造成早晨浓度最高；
(4) 绿色出行（或植树造林、使用清洁能源等合理答案）
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