资源简介

（图片版，无答案）
1．B
【详解】A.氯化钠（ NaCl ）由 Na+ 和Cl- 构成，不符合要求;
B.水（H2O ）由水分子构成，符合要求;
C.金刚石由碳原子直接构成，D.水银（金属汞）由汞原子直接构成，均不符合要求。
2．D
【详解】A、2 个氮原子应为 2N ，N2 表示 1 个氮分子，表述错误。
B、1 个镁离子应为Mg 2+ ，电荷标注顺序错误，表述错误。
C、1 个氧分子应为O2， 2O 表示 2 个氧原子，表述错误。
D、氢分子化学式为H2 ，3 个氢分子表示为3H2 ，表述正确。
3．B
【详解】A. 脂肪是人体必需的六大营养素之一，可提供能量、维持正常生理功能，青少年需要适量摄入，
并非完全不能摄入，A 错误。
B. 铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会导致缺铁性贫血，菠菜富含铁元素，多吃可补充铁元素、预防贫
血，B 正确。
C. 米饭的主要成分是淀粉（属于糖类），是人体主要的供能物质，米饭中蛋白质含量极低，C 错误。
D. 牛奶虽富含蛋白质、钙等营养，但无法提供人体所需的全部营养素（如维生素 C 等含量很低），不能满
足全部营养需求，D 错误。
4．C
【详解】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。
B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。
C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操
作不正确。
D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，
与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。
5．A
【详解】A. 推广使用一次性餐具会造成资源浪费，还易产生白色污染等环境问题，与主题不相符。
B. 选择公共交通工具出行，可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，符合主题。
C. 进行生活垃圾分类能实现资源回收再利用，减少环境污染，符合主题。
D. 倡导节约用电可减少能源消耗，降低发电相关的污染物排放，符合主题。
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2026年6月辽宁省锦市油田八校模中考学情诊断练习化学试题(解析版)A4
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6．C
【详解】A.人体代谢、食品描述中提到的钙、磷均指元素，不是化学性质活泼的单质，错误。
B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g ，错误。
C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子满足关系原子序数 = 核电荷数 = 质子数，氟的原子序数
为 9，因此核电荷数为 9，正确。
D.氟原子最外层电子数为 7，化学反应中易得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构，不会失去电子，错误。
7．D
【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故 A 说法正确；
B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故 B 说法正确；
C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故 C 说法正确；
D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，
着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故 D 说法错误；
故选：D。
8．B
【详解】A. 对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。
B. 对乙酰氨基酚是纯净物，由C8H9NO2分子构成，不含 O2分子，说法错误。
C. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 12 8 : 1 9 :14 : 16 2 = 96 : 9 :14 : 32，氢元素的质量占比最
小，因此 H 元素的质量分数最小，说法正确。
D. 说明书标注长期大量用药会导致肝肾功能异常，因此不宜长期大量服用，说法正确。
9．C
【详解】A.电解水时，管 a（连电源负极）产生H2 ，管 b（连电源正极）产生O2，二者体积比为 2 :1，质量
比为 2 2 : 16 2 =1:8，A 错误。
B.化学反应中分子种类一定发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，原子种类不会改变，B 错误。
C.氢气燃烧生成的水蒸气遇冷干燥烧杯会凝结为水雾，C 正确。
D.两个实验均证明水由氢、氧两种元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，D 错误。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应物H2S中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了 S 和 FeS，正确；
B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的 FeS 覆盖，会阻碍 H2S 与 Fe2O3的进一步接触和反应， 从而
降低脱硫效率，正确；
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C、脱硫过程中，Fe2O3与 H2S 反应生成 FeS。 再生时，FeS 与氧气反应生成 Fe2O3，故脱硫和再生过程中
可循环利用的是 Fe2O3，正确；
D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误；
故选 D。
11．(1)长颈漏斗
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3)AC
(4)能控制反应的发生和停止
(5) 1 4 有气泡产生 红 水（或 H2O） 左边试管内液面上升的高度大于右边试
管内液面上升的高度
【详解】（1）略。
（2）A 装置属于固体加热型且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为
Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑；高锰酸钾等固体粉末易随气流进入导管，试管口塞一团棉花的目的为防止
加热时粉末状物质进入导管。
（3）C 收集气体长管进入，短管排出，是向上排空气法，则气体密度比空气大。排出的气体通入水中时使
用防倒吸装置，说明其能溶于水，故选 AC。
（4）甲装置有止水夹，矿泉水瓶有小孔。关闭止水夹，矿泉水瓶内压强增加，会将食醋压出矿泉水瓶，固
液分离反应停止，打开止水夹气体排出，食醋又会流入矿泉水瓶，反应开始，所以优点是可以控制反应的
发生和停止。
（5）紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红色，稀盐酸呈酸性，石灰水呈碱性，故溶液变红色的是孔穴 1；酸性
溶液 pH 小于 7，碱性溶液 pH 大于 7，稀硫酸呈酸性，稀氢氧化钠溶液呈碱性，故 pH>7 的是孔穴 4。
Zn 与稀硫酸或稀盐酸反应都会生成氢气，故试管 1、试管 2 都能观察到的现象是有气泡产生。
酚酞在碱性溶液中为红色，在中性或酸性溶液中为无色。稀硫酸、稀盐酸都能 NaOH 反应生成中性的盐的
水，故试管 3、试管 4 内都能观察到的现象是溶液由红色到无色。
因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，故右边烧杯中应加入水作对比实验排除干扰；二氧化碳与氢氧化钠
反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，液面会上升，故当观察到时左边试管内液面上升的高度大于右边
试管内液面上升的高度时，证明二者发生了反应。
12．(1) 增大接触面积，使芒硝充分溶解 过滤 水分子之间的间隔 硫酸钠的溶解度随温
度降低而减小，阴凉处温度低，溶解度减小，有利于西瓜霜晶体析出 活性炭
(2)合成材料
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(3) +3 H2O
(4) 化学
(5) MgH2 + 2H2O = Mg OH + 2H 2 2
(6)释氢释放的 H2 质量大于贮氢吸收的 H2 质量；因为释氢过程中，参加反应的水也会提供氢元素生成氢气，
因此释放的氢气质量更大
【详解】（1）①略；
②该过程分离固体（西瓜片残渣）和溶液，原理与过滤操作类似；
③水蒸发是物理变化，微观上水分子本身不变，改变的是水分子间的间隔；根据溶解度曲线，温度低于 40℃
时，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，溶解度减小，更易析出晶体；
④活性炭具有吸附性，可吸附色素，用于脱色。
（2）略。
（3）化合物中正负化合价代数和为 0，设铁元素化合价为 x，可得：x+(+5)+( 2)×4=0，解得 x=+3；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前 Fe、H、P、O 的原子个数分别为：2、8、2、
10，反应后除去 2X 外，Fe、H、P、O 的原子个数分别为：2、4、2、8，故 2X 中含有 4 个 H 和 2 个 O，可
得 X 的化学式为 H2O。
（4）光伏发电电解水制氢，最终将能量储存在氢气中，能量转化为：光能→电能→化学能。
（5）根据流程图，释氢的反应物为 MgH2和水，生成物为 Mg(OH)2和氢气，配平后得到化学方程式。
（6）贮氢过程，Mg + H2 = MgH2 ，吸收的氢气全部储存在 MgH2中，释氢时 MgH2和水反应，
MgH2+ 2H2O = Mg OH + 2H2 2 ，水中的氢元素也会转化为氢气，因此释氢释放的氢气质量更大。
13．(1)
物理
(2)
第一锅酒中甲醇、醛类较多
(3)
分子在不断运动
(4)
SO2 +H2O=H2SO3
化合
(5)C
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(6)
抑制发酵过程中杂菌的滋生
(7)C
【详解】（1）蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的操作，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理
变化；
（2）见答案；
（3）分子在不断运动，二氧化硫分子不断向四周扩散，故打开瓶盖后会闻到刺激性气味；
（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反
应；
（5）根据图 2 数据，储藏时间为 1 周时，高浓度SO2 处理的酿酒葡萄腐烂率最高；
（6）见答案；
（7）A. 葡萄汁发酵是酵母菌无氧呼吸产酒精的过程，隔绝空气可避免有氧呼吸、防止葡萄汁氧化，表述
正确；
B. 二氧化硫对人体有害，作为食品添加剂必须控制用量，表述正确；
C. 由图 2 可知，储存 1 周时高浓度SO2 处理的葡萄腐烂率高于低浓度处理组，表述错误。
14．(1)盐
(2)碱
高温
(3) CaCO3 CaO+CO2
(4)氧化钙和水反应放热
(5)CaCO3
(6) 无现象 3
(7) 其他条件相同时，加入蚌壳粉，可以提高丝胶去除率 ③④
(8)6.2
【详解】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明其呈碱性。
（3）蚌壳的主要成分为碳酸钙，在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
（4）CaO 与 H2O 反应是放热反应。
（5）步骤Ⅱ发生反应的生成物 CaCO3与蚌壳的主要成分相同，所以可以循环利用。
（6）猜想 2 为丝帛漂洗液中含有 KOH 和 K2CO3；KOH 与稀盐酸反应无现象，但 K2CO3与稀盐酸反应会产
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生二氧化碳气体。猜想 2 不成立说明丝帛漂洗液中不含 K2CO3，向丝帛漂洗液中加稀盐酸应无明显现象。
KOH 与二氧化碳反应无现象，Ca(OH)2与二氧化碳反应产生白色沉淀, 向丝帛漂洗液通入二氧化碳气体，产
生白色沉淀，说明其中含有 Ca(OH)2，故猜想 3 成立。
（7）实验①和②中草木灰浸出液浓度和温度均相同，不用蚌壳粉时，丝胶去除率为 42%，用蚌壳粉时，
丝胶去除率为 78%，可得出的结论是：其他条件相同时，加入蚌壳粉，可以提高丝胶去除率。
若要探究温度对去除率的影响，需要控制其他变量相同，实验③和④中，草木灰浸出液浓度和蚌壳粉用量
均相同，只有温度不同，故选③和④。
（8）设混合物中 K2CO3的质量为 x。
K2CO3 +2HCl ＝2KCl +H2O +CO2
138 73
x 73g 10%
x 138
=
73g 10% 73
x = 13.8g
KCl的质量 = 20g -13.8g = 6.2g 。
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