资源简介

湛江市第二十一中学 2025-2026学年度第二学期 5月高一阶段性化学考试
1.答案 A 解析 芯片主要成分为单质硅,光导纤维主要成分为二氧化硅,B错误;电池工作时负极发生氧化
反应,C错误;乙烯具有催熟的作用,即文中的“气”是指乙烯,D错误。
2.答案 B 解析 A项,硅太阳能电池板的主要成分是硅,不是二氧化硅;B项,碳纳米管是性能优良的新型无
机非金属材料;C项,高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,不是传统无机非金属材料;D项,光导纤维的主要
成分是二氧化硅,不是硅.
3.D 4. D
5.答案 A解析 A项,制作化学电源,是将化学能转化为电能;B项,葡萄酒生产过程中添加微量SO2,可以防止
葡萄酒氧化变质,也可以起到杀菌作用;C项,疫苗主要成分为蛋白质,冷藏保存可以防止温度过高使蛋白质变
性;D项,KIO3是含碘盐营养强化剂,可以防止大脖子病。
6.答案 C解析 装置③中，生成的 CO2气体中混有 HCl，CO2、HCl均能与 Na2SiO3溶液反应生成 H2SiO3，HCl
会干扰 CO2与 Na2SiO3溶液的反应，不能证明非金属性：C>Si；且 HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化
物，也不能证明 Cl的非金属性大于 C，故选 C。
7.答案 A解析 A项,物质 A中氮元素呈现-3价,转化为 NO,NO中氮元素为+2价,则氮元素失电子,化合价
升高,有电子的得失或转移,发生了氧化还原反应;B项,物质 B中氮元素呈现+4价,氧化物为 NO2,与水发生反
应生成硝酸和一氧化氮,即 3NO2+H2O===2HNO3+NO,由化学方程式可知,3 mol NO2参加反应,转移电子 2
mol,标准状况下,3.36 L NO2的物质的量 n(NO2)= =0.15 mol,转移电子 0.1 mol;C项,物质 C为 HNO3,
它的浓溶液与 Cu反应 ,生成 Cu(NO3)2、NO2和 H2O,离子方程式为 Cu+4H++2N ===Cu2++2NO2↑+
2H2O;D项,N 的检验是取少量试液于试管中,加入氢氧化钠溶液,稍微加热,生成气体使湿润的红色石蕊试
纸变蓝,证明溶液中含有 N ,而 D选项缺了加 NaOH试剂。
8.答案 D解析 含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色
的气体不一定含乙烯，B项错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能
达到除杂的目的，C项错误；乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种
溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确。
9.答案 C解析 由结构简式可知，有机物的分子式为 C15H18，A正确；有机物分子中苯环上的氢原子有 4种类
型，则苯环上的一氯代物有 4种，B正确；有机物分子含有的碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，
则 1 mol有机物最多能与 5 mol氢气发生加成反应，C错误；碳碳双键、苯环上侧链能与酸性高锰酸钾溶液发生
氧化反应使溶液褪色，碳碳双键、苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子一定条件下能与卤素
单质、浓硝酸发生取代反应，D正确。
10.答案 A解析 该反应总反应方程式为 Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,锌失电子作负极、二氧
化锰作正极,负极反应式为 Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,正极反应式为 2MnO2+2H -2O+2e ===2MnOOH+2OH-,放
电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。A项,当电解质溶液为 KOH时,原电池中阳离子
K+向正极移动;B项,电池工作时,负极产生电子,电子由负极通过外电路流向正极;C项,碱性锌锰电池为一次电
池,放电后不能进行充电使用;D项,理论上,当通过外电路的电子为 0.2 mol时,负极上参加反应的 Zn物质的量
为 0.1 mol,生成了 Zn(OH)2,质量增加了 3.4 g。
11.答案 B解析 根据图像可得，①→②过程为 Cl —→Cl·+Cl·， 断键吸收能量 239 kJ·mol-12 ；②→③过程的方
程式为 CH4+Cl·—→ ·CH3+HCl，断裂 C—H并形成 H—Cl共吸收 7.5 kJ·mol-1，③→④过程的方程式为 ·
CH3+Cl·—→CH3Cl，形成 C—Cl释放能量 330 kJ·mol-1；由①→④可知，甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应。
12.答案 A
1
解析 聚丙烯为 ,链节是 。A项,聚丙烯中高分子的链长不相同,是混合物;B
项,聚丙烯的链节: ;C项,根据聚丙烯的结构,聚丙烯中不含双键,不能与溴水发生加成反应;D
项,如图所示,丙烯中一定有 6个原子共平面: 。
13.答案 A 解析 由六碳链状烷烃发生取代反应只生成两种一氯代物可知，该六碳链状烷烃中只存在两种不同
化学环境的氢原子，则该六碳链状烷烃的结构简式为 ，根据系统命名法，该六碳链状烷烃为 2，3
二甲基丁烷。
14.答案 C 解析 由图可知,消耗 n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1 mol、n(H2)=(0.5-0.2) mol=0.3 mol,同一反应中参加
反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则 n(CO2)∶n(H2)=0.1 mol∶0.3 mol=1∶3,根据原子守恒可知,
反应中有 H2O生成,所以反应的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O,故 A正确;v(H2)= =0.1 mol·
L-1·min-1,故 B正确;反应前后气体总质量不变,容器的容积不变,则反应前后气体的密度始终不变,所以气体的
密度不变不能作为平衡状态的判断依据,故C错误;根据反应的化学方程式计算得3 min时n(CH3OH)=0.1 mol,
由图像可以看出,10 min时 n(CH3OH)=0.1 mol,则 3 min时反应达到平衡状态,即在 3~10 min内,反应处于平衡
状态,故 D正确。
15.答案 D 解析 过程②中参加反应的分子是氨气和氧气,反应过程中全部反应生成 NO和水,化学键完全
断裂,故 B错误;温度不变,缩小体积,混合气体压强增大,反应速率增大,过程①②的反应速率均增大,故 D正确。
16.答案 B
解析 电池外电路中电流由正极流向负极,氧气得电子,b极为正极,A正确;电极 b氧气得电子,生成 O2-,O2-由
正极(电极 b)流向负极(电极 a),B错误;甲烷所在电极 a为负极,电极反应为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O,C正确;
1 mol O2得 4 mol电子生成 2 mol O2-,故当固体电解质有 1 mol O2-通过时,电子转移 2 mol,故 D正确。
17.(14分）答案:
I. (1)分液漏斗 (2)吸收 SO2,防止污染空气
(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (4)品红溶液褪色 SO2+I2 + 2H2O == S + 2I- + 4
H+
(5)BaSO4 bc（2分，漏写 1分，错选、多选 0分）
解析
I.(1)根据装置图,仪器 a的名称是分液漏斗;(2)SO2是有毒气体,能被氢氧化钠溶液吸收,装置 D和 F的作用是
吸收 SO2,防止污染。(3)加热时,装置 A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水,反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)SO2具有漂白性,B中的现象是品红溶液褪色;当装置 C中溶液由
蓝色变为无色,说明 I2被还原,则SO2被氧化,反应离子方程式为SO2+I2+2H2O===S + 2I- + 4 H+;为了进一步
2
实验证实了该过程中 SO2已被氧化,可取 C中溶液少许,滴入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明 SO2已被氧化。
(5)SO2和BaCl2溶液不反应,观察到E中有白色沉淀产生,则白色沉淀的成分是BaSO4,生成白色沉淀的原因可
能是浓硫酸的沸点为 338 ℃,酒精灯火焰的温度为 400~500 ℃,A中挥发出硫酸蒸气,BaCl2溶液与硫酸蒸气反
应生成了白色沉淀;还可能是A中生成的SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2
反应生成白色沉淀,故选 bc。
18.（14分）答案: I. （1） （2）adchg(dc)j
II.（3）2HNO2+O2 2HNO3 （2分，不配平、不写反应条件扣 1分）
（4）pH=8，温度为 32℃（2分，写对一个条件 1分）
（5）能（1分） CH2==CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3
（6）CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 C(CH3)4 （3分，写对 1个得 1分）
解析：I.（1）由实验装置图可知， 为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置， 中盛有
的碱石灰用于干燥氨气， 为向下排空气法收集氨气的装置， 中盛有的浓硫酸用于吸收氨气或 中
盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、 盛有的水用于吸收氨气。（2）则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需
装置的接口连接顺序为 adchg(dc)j。
19. （14分）答案 I. (1)0.2 mol/(L·min) (2)ABC (3)BD (4)负 O -2+4e +4H+===2H2O
II.（5） 吸收 124 kJ
解析 (1)如图 ,0~3 min CO2转化量为Δc(CO2)= mol/L=0.2 mol/L,根据反应方程式 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),Δc(H2)=0.2 mol/L×3=0.6 mol/L,v(H2)= =0.2 mol/(L·min);(2)A.升高温度,反应速率加快,
故 A正确;B.加入催化剂,提高反应速率,故 B正确;C.缩小容器的体积,压强增大,反应速率增大,故 C正确;(3)A.平衡
时 CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体浓度保持不变,但不一定与方程式系数之比相同,故 A错误;B.该反应为分子
数减少反应,恒温恒容下,压强与物质的量成正比,压强不变时说明反应达到平衡状态,故 B正确;C.CO2的消耗速率
与 CH3OH的生成速率均表示正反应速率,不能说明达平衡,故 C错误;D.根据M= ,由质量守恒定律气体质量 m不
变,分子数减少n减小,所以M为变量,当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达到平衡状态,故D正确;(4)
如图,为原电池装置,有氧气参与的一极只能发生还原反应,电极 b作正极,电极反应式为 O2+4e-+4H+===2H2O;电极
a为负极,电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+。
I. (5) 吸收的热量：E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－436) kJ
＝＋124 kJ·mol－1。
20.(14分） 答案 (1)CH3CH3 CH3CH2OH
3
(2)CH2 CH2+H2 CH3CH3 加成反应 （1分）
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应 （1分）
(3)为了受热均匀,易控制温度；防止温度过高使苯挥发和避免副反应反应。
+HNO3(浓) +H2O
解析：烃 A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则 A为
CH2==CH2;A与 HCl发生加成反应生成 C则 C为 CH3CH2Cl,A与氢气发生加成反应生成 CH3CH3,乙烷与氯
气发生取代反应生成CH3CH2Cl;A与水发生加成反应生成D,则D为CH3CH2OH;A发生加聚反应生成E为聚
乙烯。(1)根据分析可知 B为 CH3CH3;D为 CH3CH2OH;(2)反应①为乙烯与氢气的加成反应,化学方程式为
CH2==CH2+H2 CH3CH3;反应⑤为乙烷与氯气的取代反应,方程式为 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;
（3）由分析可知,苯易发生取代反应,与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯,故开始时
应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸;②该装置采取水浴加热并控制温度在 50~60 ℃的原因是为了
受热均匀,容易控制温度,防止温度过高使苯挥发和避免副反应反应。制取硝基苯的化学方程式为 +
HNO3(浓) +H2O。
4湛江市第二十一中学 2025-2026学年度第二学期 6月高一阶段性化学考试
考试时间：75分钟，满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 16 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共 16小题 44分，其中第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分；在每小题给
出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线,聚丙烯腈纤维是有机高分子材料
B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势,电动汽车电池工作时正极发生氧化反应
D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”’,文中的“气”是指乙烷
2.我国航天航空事业飞速发展,下列有关说法正确的是 ( )
A.月球探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是 SiO2
B.火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量,这种材料属于新型无机非金属材料
C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维,其主要成分是 Si
3.下列化学用语不正确的是( )
A.丁烷的球棍模型： B.乙烯的结构简式为 CH2==CH2
C.次氯酸的电子式为 D.聚丙烯的结构简式：
4.下列相关说法正确的是( )
A.16O 和 182 O3互为同位素 B. 和 互为同分异构体
1
C. CH3CH2CH2CH3和 互为同系物 D. 和 为同一种物质
5.化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是 ( )
选项 生产活动 解释
A 制作化学电源 将电能转化为化学能
B 葡萄酒生产过程中添加 SO2 SO2具有杀菌、抗氧化功能
C 冷藏保存疫苗 防止温度过高使蛋白质变性
D 食盐中加入 KIO3 KIO3为食盐中的营养强化剂
6.下列说法不正确的是( )
A.装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝
B.图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C.装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si
D.装置④产生红色喷泉，说明 NH3易溶于水且水溶液呈碱性
7.研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图,以下说法正
确的是 ( )
A.物质 A转化为 NO是发生氧化还原反应
B.标准状况下,3.36 L物质 B与水完全反应,电子转移 0.2 mol
C.物质 C浓溶液与 Cu反应的离子方程式为 3Cu+8H++2N ===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.N 的检验方法是取少量溶液于试管中,加热,生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2
8.现有图 1、2所示的装置，下列有关叙述正确的是( )
A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯
9.已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A.分子式为 C15H18
B.苯环上的一氯代物有 4种
C.1 mol该物质最多能与 2 mol H2加成
D.能使酸性 KMnO4溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应
10.碱性锌锰电池的总反应方程式为 Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法正确的是 ( )
A.当电解质溶液为 KOH时,K+向正极移动
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.碱性锌锰电池为二次电池,放电后可充电而反复使用
D.理论上,当通过外电路的电子为 0.2 mol时,负极的质量减小 6.5 g
11.氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.②→③过程的方程式为 CH4+Cl·—→·CH3+HCl B.由图像可知，Cl—Cl的键能为 330 kJ·mol-1
C.图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D.乙烷也可以和氯气发生取代反应
12.因疫情防控需要,口罩已经成了必需品。熔喷布,口罩的“心脏”:口罩中间的过滤层,能过滤细菌,阻止病菌传
播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料,由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下
列有关聚丙烯的认识正确的是 ( )
3
A.聚丙烯是混合物 B.聚丙烯的链节:—CH2—CH—CH3—
C.聚丙烯能与溴水发生加成反应 D.合成聚丙烯的单体丙烯分子中,一定有 7个原子共面
13.某六碳链状烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成两种一氯代物，则该六碳链状烷烃的系统命名为
( )
A.2，3 二甲基丁烷 B.3，3 二甲基丁烷
C.3 甲基戊烷 D.2 甲基戊烷
14. 180 ℃时,将 0.5 mol H2和 1 mol CO2通入 1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副
产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式:CO2+3H2 CH3OH+H2O
B.在 0~3 min内用 H2表示的平均化学反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1
C.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态
D.在 3~10 min内,反应处于平衡状态
15.在催化剂 a和催化剂 b的作用下,氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示:
下列说法正确的是 ( )
A.过程①氮气会完全转化为氨气 B.过程②中参加反应的分子,化学键未完全断裂
C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气,反应速率不变 D.温度不变,缩小体积,过程①②的反应速率均增大
16.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析
仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O, O2-可以在其中自
由移动。下列有关叙述不正确的是 ( )
4
A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电流由电极 b流向电极 a
B.电极 b是正极,O2-由电极 a流向电极 b
C.电极 a的反应式为 CH +4O2-4 -8e-===CO2+2H2O
D.当固体电解质中有 1 mol O2-通过时,电子转移 2 mol
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共 4小题 56分，除特别标注外其余均为每空 2分）
17.（14分）I.某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究 SO2的性
质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题:
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为 338℃,酒精灯火焰的温度为 400~500℃]
(1)仪器 a的名称 。
(2)装置 D和 F的作用是 。
(3)加热时,装置 A中反应的化学方程式为 。
(4)打开 K1,关闭 K2,加热装置 A一段时间后,B中的现象是 ,
当装置 C中溶液由蓝色变为无色,写出装置 C化学反应的离子方程式 ;
(5)关闭 K1,打开 K2,用酒精灯加热装置 A,观察到 E中发生的现象是有白色沉淀产生 ,白色沉淀的成分
是 ,生成白色沉淀的原因可能是 (选填字母序号)。
a.SO2与 BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的 H2SO3被装置内的 O2氧化生成 H2SO4,再与 BaCl2反应生成白色沉淀
5
18.（14分）I. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
（1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为_____ ______。
（2）从制备到干燥、收集 并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。
II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：
（3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（4）根据图 1和图 2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为__________________________________。
III. 有机物数量众多,结构和性质各异。
（5）丙烯(CH2==CHCH3) （填“能”或“不能”）使溴的 CCl4溶液褪色,该反应的化学方程式是
。
（6）戊烷的同分异构体有 、 、 (写结构简式)。
6
19. (14分)
I. H2和 CH3OH是重要的能源物质,也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中 CO2
的含量及有效地开发利用CO2,工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为 2 L的密闭容器中,充入 0.8 mol
CO2和 2.0 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CO2和 CH3OH的物质
的量随时间变化如图所示。
(1)0~3 min内用 H2表示该反应的化学反应速率为 。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 。
A.升高温度 B.加入适宜的催化剂 C.缩小容器的体积
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母序号)。
A.CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为 1∶3∶1∶1
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.CO2的消耗速率与 CH3OH的生成速率之比为 1∶1
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)下图为甲醇燃料电池的简易装置 ,图中 a电极为 极 (填“正”或“负”);b电极的电极反应式
为 。
II.(5)已知:键能指在标准状况下,将 1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号 E表
示,单位为 kJ·mol-1。已知反应 CH3—CH3(g) === CH2==CH2(g)＋H2(g) ，有关化学键的键能如下表：
化学键 C—H C==C C—C H—H
键能/ (kJ·mol－1) 414 615 347 436
则分解 1molCH3—CH3(g) 该反应可_____________(填“吸收”或“放出”)热量_____________kJ。
7
20.(14分) I. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是
一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题:
(1)写出 B、D的结构简式:B 、D 。
(2)写出①⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ，反应类型 。
⑤ ， 反应类型 。
(3)苯环的结构很稳定,常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。
回答下列问题:
实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知:苯与硝基苯的沸点分别为 80.1 ℃、210.9 ℃,且二者互溶。
该装置采取水浴加热并控制温度在 50~60 ℃的原因是 ;写出制取
硝基苯的化学方程式: 。
8

展开更多......

收起↑