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广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级4月月考化学试卷
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅酸盐
【解析】【解答】A、泥活字的主要成分是泥土，泥土的主要成分为硅酸盐，故 A 正确；
B、木活字的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素（有机物），不是硅酸盐，故 B 错误；
C、铜活字的主要成分是铜（金属单质），不是硅酸盐，故 C 错误；
D、铅活字的主要成分是铅（金属单质），不是硅酸盐，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
硅酸盐材料的判断：泥土的主要成分是硅酸盐（如黏土的主要成分是铝硅酸盐），而木材、金属单质均不属于硅酸盐；
不同活字材料的成分辨析：明确泥、木、铜、铅四种材料的物质类别，其中只有泥土属于硅酸盐材料；
生活中常见硅酸盐材料的认知：陶瓷、玻璃、水泥、泥土等均属于硅酸盐材料，而木材为有机高分子材料，金属活字为金属材料。
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．铵态氮肥不可以与碱液混合使用
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D．石墨烯与金刚石互为同素异形体
【答案】A
【知识点】铵盐；同素异形体
【解析】【解答】A、虽具有毒性，但在国标限定用量范围内，可作为干果、果酒的食品添加剂，起到防腐、抗氧化、漂白作用，选项描述错误；
B、铵态氮肥中的与碱液混合会发生反应释放，造成氮元素流失、肥效下降，不可混用，B正确；
C、陶瓷由黏土高温烧制而成，主要化学成分属于硅酸盐，C正确；
D、石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，晶体结构不同，二者互为同素异形体，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质用途：管控剂量后可合规用于食品防腐，区分“有毒”与“严禁用作食品添加剂”两个概念；
化肥使用：铵根离子遇强碱生成氨气，从肥效损耗角度理解铵态氮肥不能和碱性试剂共用；
无机材料：陶瓷、玻璃、水泥均归为硅酸盐传统无机非金属材料；
同素异形体：同种元素构成不同结构单质，满足该定义即可互称同素异形体。
3．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料
B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．属于酸性氧化物，不会与酸反应
D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料，光导纤维的核心材料为二氧化硅，A正确；
B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料，硅是良好的半导体材料，高纯度硅常用于制作芯片、半导体器件，B正确；
C、属于酸性氧化物，不会与酸反应，二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应，C错误；
D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，普通玻璃由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成，主要成分属于硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
硅及其化合物的用途：二氧化硅用于制作光导纤维，硅单质用于制作半导体材料，这些是常见的应用考点；
酸性氧化物的性质：酸性氧化物一般能与碱反应生成盐和水，但二氧化硅具有特殊性，能与氢氟酸反应，这是易错点；
硅酸盐材料的判断：普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均属于硅酸盐，属于传统无机非金属材料。
4．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是
①灼热的碳与二氧化碳反应 ②晶体与晶体反应
③在中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石
A．① B．①② C．①②⑥ D．①②④⑥
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、灼热的碳与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又是吸热反应，能量变化符合图像，故A正确；
B、②晶体与晶体反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C、⑥高温煅烧石灰石是吸热反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D、④盐酸与碳酸氢钠反应、⑥高温煅烧石灰石均不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，需先判断各反应是否属于氧化还原反应；
能量变化判断：图像中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，需判断反应的热效应；
常见吸热反应：灼热的碳与二氧化碳反应、晶体与晶体反应、高温煅烧石灰石均为吸热反应，但只有灼热的碳与二氧化碳反应属于氧化还原反应；
物理变化排除：液态水变成水蒸气是物理变化，既不是氧化还原反应，也不属于化学反应的能量变化范畴。
5．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、X可能为固体或无色气体，若X为S（固体），转化为；若X为（无色气体），转化为，故A正确；
B、常温下，X不可能与W反应，若X为，W为浓硫酸，二者常温下可发生归中反应：，故B错误；
C、的反应可能为氧化还原反应，若X为，则Z为，W为，反应为氧化还原反应，故C正确；
D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸，若X为，Z为，二者反应生成S（Y），此时W为亚硫酸（弱酸），故D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
转化关系推断：根据的连续氧化关系，可推断X为含S或N的物质；
物质反应性分析：需注意特殊物质间的反应，如与浓硫酸的归中反应；
氧化还原反应判断：部分非金属氧化物与水的反应属于氧化还原反应（如与水）；
酸性强弱判断：若X与Z能发生归中反应，则对应的酸W为弱酸（如亚硫酸）。
6．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法不正确的是
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
【答案】B
【知识点】离子共存；粗盐提纯
【解析】【解答】A、E中主要有和，也可能有一些，加入过量溶液时，与生成沉淀，与生成沉淀；微溶于水，溶液中部分也会与生成沉淀，故A正确；
B、②中加入过量溶液的主要目的是为了除去，过量的不仅要除去原溶液中的，还要除去步骤①中过量的，故B错误；
C、N溶液呈碱性，步骤②中加入过量溶液，过滤后N溶液中含有过量的，水解使溶液呈碱性，故C正确；
D、③目的是除去和，适量盐酸可与溶液中过量的、反应，生成、和，故D正确；
故答案为：B。
【分析】向粗食盐水中加入过量溶液，利用沉淀生成，利用沉淀生成，过滤除去沉淀（即图中E），得到含过量、的滤液F。向滤液F中加入过量溶液，利用沉淀生成，同时沉淀第一步过量的生成，过滤除去沉淀（即图中M），得到含过量、的滤液N。向滤液N中加入适量盐酸，中和过量的，并与反应生成和，最终得到不含杂质的精盐水。
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B 检验样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象
C 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D 除去气体中混有的少量NO气体 向该气体中充入过量空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、检验某盐中是否含，向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝，铵盐与强碱溶液共热会反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B、检验样品是否变质，取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象，稀硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根，即使样品未变质也会生成白色沉淀，干扰检验，故B错误；
C、探究氨气是否具有还原性，向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生，该反应为酸碱化合反应，未发生氧化还原反应，无法证明氨气的还原性，故C错误；
D、除去气体中混有的少量气体，向该气体中充入过量空气，会引入新杂质氧气，且与反应生成的可能又与水反应，无法除杂，故D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
铵根离子检验原理：利用铵盐与强碱共热生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；
亚硫酸钠变质检验的干扰因素：硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法区分是否变质；
氨气还原性的判断依据：需通过氧化还原反应中氮元素化合价升高来证明还原性，而与氯化氢的化合反应无化合价变化；
气体除杂的原则：不能引入新杂质，且除杂试剂需只与杂质反应，过量空气会引入氧气杂质。
8．下列有关的实验正确的是
A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、制备，加热固体分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，故A错误；
B、干燥，浓硫酸会与碱性气体反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，故B错误；
C、收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D、检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可通过试纸颜色变化检验氨气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
氨气制备原理：加热氯化铵无法持续获得氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热制备；
干燥剂选择：氨气是碱性气体，应选用碱石灰等碱性干燥剂，不能用浓硫酸；
收集方法：氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集；
氨气检验方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象检验氨气。
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中，分子的数目为
B．的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5
C．标准状况下，11.2L含有原子数为1.5
D．用足量的与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；浓硫酸的性质；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、1L 1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为，HCl是强电解质，在水中完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B、的分子结构为，16g 中含有共价键数为，分子中每个S原子与2个相邻S原子形成共价键，1个分子含8个共价键；16g 的物质的量为，含共价键数为，即，故B正确；
C、标准状况下，11.2L 含有原子数为，标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D、用足量的Zn与含0.2mol 的浓硫酸充分反应转移电子数小于，Zn与浓硫酸反应先生成，随着反应进行，硫酸变稀后生成；0.2mol 若完全反应，无论生成还是，转移电子数均为，故D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
强电解质的电离：HCl在溶液中完全电离，不存在分子形式；
共价键数计算：结合的环状结构，确定1个分子含有的共价键数，再根据物质的量计算总数；
气体摩尔体积的适用条件：仅适用于标准状况下的气体，水在该条件下为液态；
浓硫酸与Zn的反应：反应过程中硫酸浓度变化，产物不同，但电子转移数的理论值为。
10．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性，B中品红溶液褪色体现SO2的漂白性，但C中氯水褪色是因为SO2与Cl2发生氧化还原反应，体现的是SO2的还原性，故A错误；
B、溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，反应为，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故B正确；
C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体，E中氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，但亚硫酸铵易被空气中的氧气氧化为硫酸铵，蒸干后得到的是硫酸铵固体，故C错误；
D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成，A试管中含有浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应先将冷却后的溶液缓慢倒入水中稀释，故D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
二氧化硫的漂白性与还原性区分：SO2使品红褪色是漂白性，使氯水、溴水等强氧化剂溶液褪色是还原性；
氧化性的判断依据：SO2与反应时，SO2中S元素化合价降低，被还原，体现氧化性；
亚硫酸铵的稳定性：亚硫酸根具有还原性，易被氧气氧化为硫酸根，蒸干时会生成硫酸铵；
浓硫酸的稀释操作：浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止液体飞溅。
11．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
【答案】B
【知识点】铜及其化合物；物质的量浓度；离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】先计算各离子物质的量：，
，。
依据方程式： ，可知氢离子不足，
由得：，
，对应选项B，
故答案为：B；
【分析】本题解题思路是先写出铜与混酸反应的离子方程式，再计算反应物物质的量，根据不足量物质计算铜离子浓度。关键知识点是反应本质为，需结合硝酸和硫酸提供的总量进行计算。
易错点分析：直接用硝酸物质的量计算，忽略硫酸提供的，导致氢离子总量判断错误。
12．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性
B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐
D．f与l可能是同一种物质
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、与水溶液发生归中反应：，中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故A正确。
B、浓氨水与氯气反应：，生成白色固体，可用于检验氯气管道是否泄漏，故B正确。
C、Cu与浓硫酸反应：，但反应结束后，剩余溶液中含有过量浓硫酸，若直接加水，浓硫酸稀释放热会导致液体暴沸；且即使溶液变蓝，也不能直接证明生成了+6价的（f点物质），故C错误。
D、若l为-2价的，f为+6价的，二者不是同一种物质；但如果题目中存在其他硫盐，f和l也可能为同一物质（如特殊情境下的盐），因此“可能是同一种物质”的说法成立，故D正确；
故答案为：C；
【分析】根据图像推断物质：横坐标为物质类别，纵坐标为化合价：
a为氢化物，S为-2价，为 ；b为单质，S为0价 ，为；c为氧化物，S为+4价，为；e为酸，S为+6价 ，为；g为氢化物，N为-3价，为 ；f为+6价硫盐（如），l为-2价硫盐（如或）。
13．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl-
【答案】A
【知识点】离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-相互之间不发生反应，溶液可以澄清透明，离子能够大量共存，A 正确；
B、酸性环境中 NO3-具有强氧化性，可氧化 Fe2+，二者不能共存，B 错误；
C、Fe3+与 SCN-发生络合反应生成血红色配合物，无法大量共存，C 错误；
D、强酸性溶液含有大量 H+，HCO3-与 H+反应生成 CO2和 H2O，不能共存，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
溶液颜色辨析：澄清透明不代表无色，有色离子可存在于澄清溶液；
酸性硝酸根氧化性：氢离子与硝酸根共存时具备强氧化性，能氧化亚铁等离子；
铁离子特征反应：Fe3+和 SCN-发生络合，是检验铁离子的常用反应；
弱酸氢根性质：HCO3-可与强酸中氢离子反应，酸性条件无法稳定存在。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．刻蚀玻璃：
B．碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C．向氯水中通入少量的：
D．与水的反应：
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、刻蚀玻璃选用 HF，HF 是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B、少量澄清石灰水与过量 NaHCO3反应，OH-完全反应，正确离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B 错误；
C、氯水中通入少量 SO2，Cl2将 SO2氧化为 SO42-，方程式 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-满足原子守恒、电荷守恒，C 正确；
D、HClO 属于弱酸不能拆写，氯气与水反应可逆，正确方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
弱电解质拆分规则：离子方程式中弱酸、弱碱、水保留化学式，不可拆为离子；
与量有关离子方程式：少量反应物中所有参与反应的离子按配比完全消耗，据此配平方程式系数；
氧化还原离子方程式：结合化合价升降配平，检查电荷守恒与原子守恒；
可逆反应书写规范：可逆反应需标注可逆符号，弱电解质生成物不能拆分。
15．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铜强，锌易失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B、电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），不会进入电解质溶液，故B错误；
C、用石墨代替铜片后，锌仍作负极，石墨作正极，溶液中在石墨电极上得电子析出铜，故C正确；
D、用溶液代替溶液，锌仍能与发生自发的氧化还原反应，构成原电池，电流计指针偏转，故D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
原电池正负极判断：活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属或导电非金属作正极，发生还原反应；
电子流向：电子只能通过外电路导线移动，不能穿过电解质溶液；
正极反应：电解质溶液中的阳离子在正极得电子发生还原反应；
原电池构成条件：存在自发的氧化还原反应，闭合回路，两个活泼性不同的电极。
16．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．加入催化剂，该反应放出热量增大
C．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量
D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知该反应是放热反应，反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键释放的能量，故A错误；
B．催化剂只改变反应历程，不影响反应热，故B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图像可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
D．由图像可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、该反应为放热反应，成键释放的能量大于断键吸收的能量。
B、反应过程中放出或吸收的热量与物质总能量的相对大小有关，与反应历程无关。
C、断裂化学键需要吸收能量。
D、根据图示能量相对大小分析。
17．完成下列问题。
（1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为　 　。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是　 　。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放　 　溶液。
（2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加　 　。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是　 　。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是　 　。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是　 　。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；漂白性；KMnO4溶液
（2）d；bc；c；ac
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】(1) 铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，对应化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ；二氧化硫可凭借漂白性使品红溶液褪色，试管②盛装品红溶液时，用于验证的漂白性；具备还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，更换酸性溶液即可验证二氧化硫的还原性。
故答案： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ；漂白性； KMnO4溶液 ；
(2)①浓硫酸敞口放置增重，依靠吸水性吸附空气中水蒸气，对应选d；
②浓硫酸和金属铜共热，生成盐体现酸性、生成体现强氧化性，对应选bc；
③碳单质与浓硫酸加热反应，S元素全部降价生成，浓硫酸只体现强氧化性，对应选c；
④浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现脱水性，炭继续被浓硫酸氧化产气体现强氧化性，对应选ac。
故答案：d；bc；c；ac；
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产物为硫酸铜、二氧化硫与水；二氧化硫兼具漂白性与还原性，依靠漂白作用能够使品红溶液褪色，凭借还原性可还原酸性高锰酸钾进而使其溶液褪色；二氧化硫属于有毒酸性气体，随意排放会污染大气环境，实验中通常选用氢氧化钠溶液吸收尾气，实现污染防控。
(1) 依托铜和浓硫酸的氧化还原反应规律书写方程式，结合漂白品红、还原高锰酸根两种特征反应，根据试剂种类区分对应的验证性质。
(2) 逐项区分吸水性、脱水性、酸性、强氧化性四种浓硫酸特性，吸水增重对应吸水性；生成硫酸盐体现酸性、硫元素降价生成还原产物体现强氧化性；炭化体现脱水性、炭被氧化体现强氧化性，结合各反应现象匹配对应选项。
18．Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要　 　。
（2）a电极材料为　 　，其电极反应式为　 　；b电极材料为　 　，其电极反应式为　 　。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为　 　。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
B极：
（4）则A极是电池的　 　极；电子从该极　 　（填“流入”或“流出”）。
【答案】用导线把a、b两电极连接起来；纯锌片；；纯铜片；；0.06 mol；负；流出
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 可将a、b两电极用导线连接构成原电池，通过测量反应产生氢气的体积，间接计算出导线中通过电子的物质的量；
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
(2) a电极为负极，材料为纯锌，发生氧化反应，电极反应式为；b电极为正极，材料为铜片，发生还原反应，电极反应式为 ；
故答案为：纯锌片；；纯铜片； ；
(3) 标准状况下，收集到氢气的物质的量为，由正极反应式可知，生成1mol 转移2mol电子，故通过导线的电子的物质的量为；
故答案为：0.06 mol；
(4) 电子由负极（A极）流出经导线流向正极（B极），电流方向与电子流向相反，即由B极流向A极，因此A极为负极。
故答案为：负；流出；
【分析】(1)利用原电池反应的电子转移与生成氢气的定量关系，通过构成原电池并测量氢气体积，实现电子物质的量的间接测定；
(2)根据金属活动性判断正负极，负极发生氧化反应（Zn失电子），正极发生还原反应（得电子），写出对应电极反应式；
(3)先根据标准状况下气体体积计算氢气的物质的量，再结合正极反应中氢气与电子的物质的量之比，计算转移电子的物质的量；
(4)明确原电池中电子与电流的流向关系，电子由负极流向正极，电流方向相反，据此判断电极极性。
19．氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是　 　(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　 　。
（3）已知铜在常温下能被稀溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　 　。
②在反应中，起氧化作用的与起酸性作用的的分子个数之比为　 　。
【答案】（1）b
（2）
（3）；1∶3
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】(1)a. 植物从土壤中吸收氮肥，是氮元素在化合物间的转化，不属于氮的固定，故a错误；
b. 将空气中的氮气转化为氮的化合物，是由游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，故b正确；
c. 硝酸和氨气反应生成氮肥，是两种含氮化合物之间的反应，不属于氮的固定，故c错误；
d. 大豆根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质，是化合物间的氮元素转化，不属于氮的固定，故d错误；
故答案为：b。
(2)NO被CO还原为，CO被氧化为，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
（3）①反应中Cu失去电子，中氮原子得电子，消耗3molCu转移6mol电子，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②Cu与稀硝酸反应的实质是在酸性环境下，氧化Cu生成Cu2+本身被还原为NO，反应的离子方程式为，在反应中起氧化作用的硝酸与起酸性作用的硝酸分子数之比为1：3。
故答案为：；1∶3；
【分析】(1)明确氮的固定的定义，即由游离态氮（）转化为化合态氮的过程，据此逐一分析选项，判断是否符合定义；
(2)根据氧化还原反应规律，确定反应物和产物，再配平反应方程式；
(3)① 单线桥法需明确电子转移的方向和数目，由还原剂（Cu）指向氧化剂（），并标注转移电子总数；
② 先写出反应的离子方程式，再根据产物中氮元素的存在形式，判断起氧化作用和酸性作用的硝酸的比例。
（1）a．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态变为化合态，故a错误；
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故b正确；
c．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故c错误；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故d错误；
故答案为：b；
（2）NO被CO还原为N2，CO被氧化生成CO2，反应的化学方程式为；
（3）①反应中Cu失去电子，中氮原子得电子，消耗3molCu转移6mol电子，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②Cu与稀硝酸反应的实质是在酸性环境下，氧化Cu生成Cu2+本身被还原为NO，反应的离子方程式为，在反应中起氧化作用的硝酸与起酸性作用的硝酸分子数之比为1：3。
20．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
（1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙
物质类别 　 　 　 　
（2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅　 　(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：　 　。
（3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：　 　。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是　 　 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是　 　。
【答案】（1）酸性氧化物；盐
（2）难溶；SiO2+CaOCaSiO3
（3）CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；CO2；操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高
【知识点】硅和二氧化硅；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)根据物质类别定义：盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
因此，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，属于盐。
故答案为：酸性氧化物；盐；
(2)二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可推测二氧化硅难溶于水；二氧化硅为酸性氧化物，与CaO在高温下反应的化学方程式为：
故答案为：难溶；SiO2+CaOCaSiO3；
(3)① 石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为：
② 两个方案均生成了，为减少碳排放，均需回收利用的物质是；与方案1相比，方案2的优点是操作简单（步骤少）、能耗低或产品纯度高。
故答案为：CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；CO2；操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高；
【分析】(1)精准把握酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的定义边界，逐一对照物质的组成与化学性质进行判断。需特别注意酸性氧化物的定义是“与碱反应只生成盐和水”，因此二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的定义；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，符合盐的定义。
(2)第一步结合生活常识推测物质性质，牙膏摩擦剂需难溶于水，因此可推断二氧化硅难溶于水；第二步根据酸性氧化物的通性，酸性氧化物能与碱性氧化物在高温下反应生成盐，因此二氧化硅与氧化钙在高温下反应生成硅酸钙，据此写出化学方程式。
(3)① 书写离子方程式时，需遵循“难溶物不拆、强酸强碱可拆”的原则，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，可拆成氢离子和氯离子，再结合反应产物配平；
② 碳排放背景下，二氧化碳是主要温室气体，因此两个方案中均需回收利用二氧化碳；对比方案优缺点时，可从操作步骤、能耗、产品纯度、环保性等角度分析，方案2通常具有步骤少、能耗低、产品纯度高的优点。
（1）盐是指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，属于盐；
（2）二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可推测二氧化硅难溶于水；二氧化硅为酸性氧化物，其与CaO在高温下反应的化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3；
（3）①石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；
②上述两个方案中，均生成了CO2，为了减少碳排放，均需回收利用的物质是CO2；与方案1相比，方案2的优点是操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高。
1 / 1广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级4月月考化学试卷
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．铵态氮肥不可以与碱液混合使用
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D．石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料
B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．属于酸性氧化物，不会与酸反应
D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐
4．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是
①灼热的碳与二氧化碳反应 ②晶体与晶体反应
③在中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石
A．① B．①② C．①②⑥ D．①②④⑥
5．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
6．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法不正确的是
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B 检验样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象
C 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D 除去气体中混有的少量NO气体 向该气体中充入过量空气
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关的实验正确的是
A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验
A．A B．B C．C D．D
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中，分子的数目为
B．的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5
C．标准状况下，11.2L含有原子数为1.5
D．用足量的与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2
10．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
11．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
12．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性
B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐
D．f与l可能是同一种物质
13．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl-
14．下列离子方程式书写正确的是
A．刻蚀玻璃：
B．碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C．向氯水中通入少量的：
D．与水的反应：
15．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
16．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．加入催化剂，该反应放出热量增大
C．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量
D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量
17．完成下列问题。
（1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为　 　。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是　 　。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放　 　溶液。
（2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加　 　。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是　 　。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是　 　。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是　 　。
18．Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要　 　。
（2）a电极材料为　 　，其电极反应式为　 　；b电极材料为　 　，其电极反应式为　 　。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为　 　。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
B极：
（4）则A极是电池的　 　极；电子从该极　 　（填“流入”或“流出”）。
19．氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是　 　(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　 　。
（3）已知铜在常温下能被稀溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　 　。
②在反应中，起氧化作用的与起酸性作用的的分子个数之比为　 　。
20．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
（1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙
物质类别 　 　 　 　
（2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅　 　(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：　 　。
（3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：　 　。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是　 　 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅酸盐
【解析】【解答】A、泥活字的主要成分是泥土，泥土的主要成分为硅酸盐，故 A 正确；
B、木活字的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素（有机物），不是硅酸盐，故 B 错误；
C、铜活字的主要成分是铜（金属单质），不是硅酸盐，故 C 错误；
D、铅活字的主要成分是铅（金属单质），不是硅酸盐，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
硅酸盐材料的判断：泥土的主要成分是硅酸盐（如黏土的主要成分是铝硅酸盐），而木材、金属单质均不属于硅酸盐；
不同活字材料的成分辨析：明确泥、木、铜、铅四种材料的物质类别，其中只有泥土属于硅酸盐材料；
生活中常见硅酸盐材料的认知：陶瓷、玻璃、水泥、泥土等均属于硅酸盐材料，而木材为有机高分子材料，金属活字为金属材料。
2．【答案】A
【知识点】铵盐；同素异形体
【解析】【解答】A、虽具有毒性，但在国标限定用量范围内，可作为干果、果酒的食品添加剂，起到防腐、抗氧化、漂白作用，选项描述错误；
B、铵态氮肥中的与碱液混合会发生反应释放，造成氮元素流失、肥效下降，不可混用，B正确；
C、陶瓷由黏土高温烧制而成，主要化学成分属于硅酸盐，C正确；
D、石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，晶体结构不同，二者互为同素异形体，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
物质用途：管控剂量后可合规用于食品防腐，区分“有毒”与“严禁用作食品添加剂”两个概念；
化肥使用：铵根离子遇强碱生成氨气，从肥效损耗角度理解铵态氮肥不能和碱性试剂共用；
无机材料：陶瓷、玻璃、水泥均归为硅酸盐传统无机非金属材料；
同素异形体：同种元素构成不同结构单质，满足该定义即可互称同素异形体。
3．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料，光导纤维的核心材料为二氧化硅，A正确；
B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料，硅是良好的半导体材料，高纯度硅常用于制作芯片、半导体器件，B正确；
C、属于酸性氧化物，不会与酸反应，二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应，C错误；
D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，普通玻璃由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成，主要成分属于硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
硅及其化合物的用途：二氧化硅用于制作光导纤维，硅单质用于制作半导体材料，这些是常见的应用考点；
酸性氧化物的性质：酸性氧化物一般能与碱反应生成盐和水，但二氧化硅具有特殊性，能与氢氟酸反应，这是易错点；
硅酸盐材料的判断：普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均属于硅酸盐，属于传统无机非金属材料。
4．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、灼热的碳与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又是吸热反应，能量变化符合图像，故A正确；
B、②晶体与晶体反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C、⑥高温煅烧石灰石是吸热反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D、④盐酸与碳酸氢钠反应、⑥高温煅烧石灰石均不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
反应类型判断：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，需先判断各反应是否属于氧化还原反应；
能量变化判断：图像中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，需判断反应的热效应；
常见吸热反应：灼热的碳与二氧化碳反应、晶体与晶体反应、高温煅烧石灰石均为吸热反应，但只有灼热的碳与二氧化碳反应属于氧化还原反应；
物理变化排除：液态水变成水蒸气是物理变化，既不是氧化还原反应，也不属于化学反应的能量变化范畴。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、X可能为固体或无色气体，若X为S（固体），转化为；若X为（无色气体），转化为，故A正确；
B、常温下，X不可能与W反应，若X为，W为浓硫酸，二者常温下可发生归中反应：，故B错误；
C、的反应可能为氧化还原反应，若X为，则Z为，W为，反应为氧化还原反应，故C正确；
D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸，若X为，Z为，二者反应生成S（Y），此时W为亚硫酸（弱酸），故D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
转化关系推断：根据的连续氧化关系，可推断X为含S或N的物质；
物质反应性分析：需注意特殊物质间的反应，如与浓硫酸的归中反应；
氧化还原反应判断：部分非金属氧化物与水的反应属于氧化还原反应（如与水）；
酸性强弱判断：若X与Z能发生归中反应，则对应的酸W为弱酸（如亚硫酸）。
6．【答案】B
【知识点】离子共存；粗盐提纯
【解析】【解答】A、E中主要有和，也可能有一些，加入过量溶液时，与生成沉淀，与生成沉淀；微溶于水，溶液中部分也会与生成沉淀，故A正确；
B、②中加入过量溶液的主要目的是为了除去，过量的不仅要除去原溶液中的，还要除去步骤①中过量的，故B错误；
C、N溶液呈碱性，步骤②中加入过量溶液，过滤后N溶液中含有过量的，水解使溶液呈碱性，故C正确；
D、③目的是除去和，适量盐酸可与溶液中过量的、反应，生成、和，故D正确；
故答案为：B。
【分析】向粗食盐水中加入过量溶液，利用沉淀生成，利用沉淀生成，过滤除去沉淀（即图中E），得到含过量、的滤液F。向滤液F中加入过量溶液，利用沉淀生成，同时沉淀第一步过量的生成，过滤除去沉淀（即图中M），得到含过量、的滤液N。向滤液N中加入适量盐酸，中和过量的，并与反应生成和，最终得到不含杂质的精盐水。
7．【答案】A
【知识点】铵离子检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、检验某盐中是否含，向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝，铵盐与强碱溶液共热会反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B、检验样品是否变质，取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象，稀硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根，即使样品未变质也会生成白色沉淀，干扰检验，故B错误；
C、探究氨气是否具有还原性，向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生，该反应为酸碱化合反应，未发生氧化还原反应，无法证明氨气的还原性，故C错误；
D、除去气体中混有的少量气体，向该气体中充入过量空气，会引入新杂质氧气，且与反应生成的可能又与水反应，无法除杂，故D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
铵根离子检验原理：利用铵盐与强碱共热生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；
亚硫酸钠变质检验的干扰因素：硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法区分是否变质；
氨气还原性的判断依据：需通过氧化还原反应中氮元素化合价升高来证明还原性，而与氯化氢的化合反应无化合价变化；
气体除杂的原则：不能引入新杂质，且除杂试剂需只与杂质反应，过量空气会引入氧气杂质。
8．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、制备，加热固体分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，故A错误；
B、干燥，浓硫酸会与碱性气体反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，故B错误；
C、收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D、检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可通过试纸颜色变化检验氨气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
氨气制备原理：加热氯化铵无法持续获得氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热制备；
干燥剂选择：氨气是碱性气体，应选用碱石灰等碱性干燥剂，不能用浓硫酸；
收集方法：氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集；
氨气检验方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象检验氨气。
9．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；浓硫酸的性质；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、1L 1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为，HCl是强电解质，在水中完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B、的分子结构为，16g 中含有共价键数为，分子中每个S原子与2个相邻S原子形成共价键，1个分子含8个共价键；16g 的物质的量为，含共价键数为，即，故B正确；
C、标准状况下，11.2L 含有原子数为，标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D、用足量的Zn与含0.2mol 的浓硫酸充分反应转移电子数小于，Zn与浓硫酸反应先生成，随着反应进行，硫酸变稀后生成；0.2mol 若完全反应，无论生成还是，转移电子数均为，故D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
强电解质的电离：HCl在溶液中完全电离，不存在分子形式；
共价键数计算：结合的环状结构，确定1个分子含有的共价键数，再根据物质的量计算总数；
气体摩尔体积的适用条件：仅适用于标准状况下的气体，水在该条件下为液态；
浓硫酸与Zn的反应：反应过程中硫酸浓度变化，产物不同，但电子转移数的理论值为。
10．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性，B中品红溶液褪色体现SO2的漂白性，但C中氯水褪色是因为SO2与Cl2发生氧化还原反应，体现的是SO2的还原性，故A错误；
B、溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，反应为，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故B正确；
C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体，E中氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，但亚硫酸铵易被空气中的氧气氧化为硫酸铵，蒸干后得到的是硫酸铵固体，故C错误；
D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成，A试管中含有浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应先将冷却后的溶液缓慢倒入水中稀释，故D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
二氧化硫的漂白性与还原性区分：SO2使品红褪色是漂白性，使氯水、溴水等强氧化剂溶液褪色是还原性；
氧化性的判断依据：SO2与反应时，SO2中S元素化合价降低，被还原，体现氧化性；
亚硫酸铵的稳定性：亚硫酸根具有还原性，易被氧气氧化为硫酸根，蒸干时会生成硫酸铵；
浓硫酸的稀释操作：浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止液体飞溅。
11．【答案】B
【知识点】铜及其化合物；物质的量浓度；离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】先计算各离子物质的量：，
，。
依据方程式： ，可知氢离子不足，
由得：，
，对应选项B，
故答案为：B；
【分析】本题解题思路是先写出铜与混酸反应的离子方程式，再计算反应物物质的量，根据不足量物质计算铜离子浓度。关键知识点是反应本质为，需结合硝酸和硫酸提供的总量进行计算。
易错点分析：直接用硝酸物质的量计算，忽略硫酸提供的，导致氢离子总量判断错误。
12．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、与水溶液发生归中反应：，中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故A正确。
B、浓氨水与氯气反应：，生成白色固体，可用于检验氯气管道是否泄漏，故B正确。
C、Cu与浓硫酸反应：，但反应结束后，剩余溶液中含有过量浓硫酸，若直接加水，浓硫酸稀释放热会导致液体暴沸；且即使溶液变蓝，也不能直接证明生成了+6价的（f点物质），故C错误。
D、若l为-2价的，f为+6价的，二者不是同一种物质；但如果题目中存在其他硫盐，f和l也可能为同一物质（如特殊情境下的盐），因此“可能是同一种物质”的说法成立，故D正确；
故答案为：C；
【分析】根据图像推断物质：横坐标为物质类别，纵坐标为化合价：
a为氢化物，S为-2价，为 ；b为单质，S为0价 ，为；c为氧化物，S为+4价，为；e为酸，S为+6价 ，为；g为氢化物，N为-3价，为 ；f为+6价硫盐（如），l为-2价硫盐（如或）。
13．【答案】A
【知识点】离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-相互之间不发生反应，溶液可以澄清透明，离子能够大量共存，A 正确；
B、酸性环境中 NO3-具有强氧化性，可氧化 Fe2+，二者不能共存，B 错误；
C、Fe3+与 SCN-发生络合反应生成血红色配合物，无法大量共存，C 错误；
D、强酸性溶液含有大量 H+，HCO3-与 H+反应生成 CO2和 H2O，不能共存，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
溶液颜色辨析：澄清透明不代表无色，有色离子可存在于澄清溶液；
酸性硝酸根氧化性：氢离子与硝酸根共存时具备强氧化性，能氧化亚铁等离子；
铁离子特征反应：Fe3+和 SCN-发生络合，是检验铁离子的常用反应；
弱酸氢根性质：HCO3-可与强酸中氢离子反应，酸性条件无法稳定存在。
14．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、刻蚀玻璃选用 HF，HF 是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B、少量澄清石灰水与过量 NaHCO3反应，OH-完全反应，正确离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B 错误；
C、氯水中通入少量 SO2，Cl2将 SO2氧化为 SO42-，方程式 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-满足原子守恒、电荷守恒，C 正确；
D、HClO 属于弱酸不能拆写，氯气与水反应可逆，正确方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
弱电解质拆分规则：离子方程式中弱酸、弱碱、水保留化学式，不可拆为离子；
与量有关离子方程式：少量反应物中所有参与反应的离子按配比完全消耗，据此配平方程式系数；
氧化还原离子方程式：结合化合价升降配平，检查电荷守恒与原子守恒；
可逆反应书写规范：可逆反应需标注可逆符号，弱电解质生成物不能拆分。
15．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性比铜强，锌易失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B、电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），不会进入电解质溶液，故B错误；
C、用石墨代替铜片后，锌仍作负极，石墨作正极，溶液中在石墨电极上得电子析出铜，故C正确；
D、用溶液代替溶液，锌仍能与发生自发的氧化还原反应，构成原电池，电流计指针偏转，故D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
原电池正负极判断：活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属或导电非金属作正极，发生还原反应；
电子流向：电子只能通过外电路导线移动，不能穿过电解质溶液；
正极反应：电解质溶液中的阳离子在正极得电子发生还原反应；
原电池构成条件：存在自发的氧化还原反应，闭合回路，两个活泼性不同的电极。
16．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知该反应是放热反应，反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键释放的能量，故A错误；
B．催化剂只改变反应历程，不影响反应热，故B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图像可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
D．由图像可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、该反应为放热反应，成键释放的能量大于断键吸收的能量。
B、反应过程中放出或吸收的热量与物质总能量的相对大小有关，与反应历程无关。
C、断裂化学键需要吸收能量。
D、根据图示能量相对大小分析。
17．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；漂白性；KMnO4溶液
（2）d；bc；c；ac
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】(1) 铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，对应化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ；二氧化硫可凭借漂白性使品红溶液褪色，试管②盛装品红溶液时，用于验证的漂白性；具备还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，更换酸性溶液即可验证二氧化硫的还原性。
故答案： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ；漂白性； KMnO4溶液 ；
(2)①浓硫酸敞口放置增重，依靠吸水性吸附空气中水蒸气，对应选d；
②浓硫酸和金属铜共热，生成盐体现酸性、生成体现强氧化性，对应选bc；
③碳单质与浓硫酸加热反应，S元素全部降价生成，浓硫酸只体现强氧化性，对应选c；
④浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现脱水性，炭继续被浓硫酸氧化产气体现强氧化性，对应选ac。
故答案：d；bc；c；ac；
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产物为硫酸铜、二氧化硫与水；二氧化硫兼具漂白性与还原性，依靠漂白作用能够使品红溶液褪色，凭借还原性可还原酸性高锰酸钾进而使其溶液褪色；二氧化硫属于有毒酸性气体，随意排放会污染大气环境，实验中通常选用氢氧化钠溶液吸收尾气，实现污染防控。
(1) 依托铜和浓硫酸的氧化还原反应规律书写方程式，结合漂白品红、还原高锰酸根两种特征反应，根据试剂种类区分对应的验证性质。
(2) 逐项区分吸水性、脱水性、酸性、强氧化性四种浓硫酸特性，吸水增重对应吸水性；生成硫酸盐体现酸性、硫元素降价生成还原产物体现强氧化性；炭化体现脱水性、炭被氧化体现强氧化性，结合各反应现象匹配对应选项。
18．【答案】用导线把a、b两电极连接起来；纯锌片；；纯铜片；；0.06 mol；负；流出
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 可将a、b两电极用导线连接构成原电池，通过测量反应产生氢气的体积，间接计算出导线中通过电子的物质的量；
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
(2) a电极为负极，材料为纯锌，发生氧化反应，电极反应式为；b电极为正极，材料为铜片，发生还原反应，电极反应式为 ；
故答案为：纯锌片；；纯铜片； ；
(3) 标准状况下，收集到氢气的物质的量为，由正极反应式可知，生成1mol 转移2mol电子，故通过导线的电子的物质的量为；
故答案为：0.06 mol；
(4) 电子由负极（A极）流出经导线流向正极（B极），电流方向与电子流向相反，即由B极流向A极，因此A极为负极。
故答案为：负；流出；
【分析】(1)利用原电池反应的电子转移与生成氢气的定量关系，通过构成原电池并测量氢气体积，实现电子物质的量的间接测定；
(2)根据金属活动性判断正负极，负极发生氧化反应（Zn失电子），正极发生还原反应（得电子），写出对应电极反应式；
(3)先根据标准状况下气体体积计算氢气的物质的量，再结合正极反应中氢气与电子的物质的量之比，计算转移电子的物质的量；
(4)明确原电池中电子与电流的流向关系，电子由负极流向正极，电流方向相反，据此判断电极极性。
19．【答案】（1）b
（2）
（3）；1∶3
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】(1)a. 植物从土壤中吸收氮肥，是氮元素在化合物间的转化，不属于氮的固定，故a错误；
b. 将空气中的氮气转化为氮的化合物，是由游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，故b正确；
c. 硝酸和氨气反应生成氮肥，是两种含氮化合物之间的反应，不属于氮的固定，故c错误；
d. 大豆根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质，是化合物间的氮元素转化，不属于氮的固定，故d错误；
故答案为：b。
(2)NO被CO还原为，CO被氧化为，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
（3）①反应中Cu失去电子，中氮原子得电子，消耗3molCu转移6mol电子，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②Cu与稀硝酸反应的实质是在酸性环境下，氧化Cu生成Cu2+本身被还原为NO，反应的离子方程式为，在反应中起氧化作用的硝酸与起酸性作用的硝酸分子数之比为1：3。
故答案为：；1∶3；
【分析】(1)明确氮的固定的定义，即由游离态氮（）转化为化合态氮的过程，据此逐一分析选项，判断是否符合定义；
(2)根据氧化还原反应规律，确定反应物和产物，再配平反应方程式；
(3)① 单线桥法需明确电子转移的方向和数目，由还原剂（Cu）指向氧化剂（），并标注转移电子总数；
② 先写出反应的离子方程式，再根据产物中氮元素的存在形式，判断起氧化作用和酸性作用的硝酸的比例。
（1）a．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态变为化合态，故a错误；
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故b正确；
c．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故c错误；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故d错误；
故答案为：b；
（2）NO被CO还原为N2，CO被氧化生成CO2，反应的化学方程式为；
（3）①反应中Cu失去电子，中氮原子得电子，消耗3molCu转移6mol电子，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②Cu与稀硝酸反应的实质是在酸性环境下，氧化Cu生成Cu2+本身被还原为NO，反应的离子方程式为，在反应中起氧化作用的硝酸与起酸性作用的硝酸分子数之比为1：3。
20．【答案】（1）酸性氧化物；盐
（2）难溶；SiO2+CaOCaSiO3
（3）CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；CO2；操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高
【知识点】硅和二氧化硅；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)根据物质类别定义：盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
因此，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，属于盐。
故答案为：酸性氧化物；盐；
(2)二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可推测二氧化硅难溶于水；二氧化硅为酸性氧化物，与CaO在高温下反应的化学方程式为：
故答案为：难溶；SiO2+CaOCaSiO3；
(3)① 石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为：
② 两个方案均生成了，为减少碳排放，均需回收利用的物质是；与方案1相比，方案2的优点是操作简单（步骤少）、能耗低或产品纯度高。
故答案为：CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；CO2；操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高；
【分析】(1)精准把握酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的定义边界，逐一对照物质的组成与化学性质进行判断。需特别注意酸性氧化物的定义是“与碱反应只生成盐和水”，因此二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的定义；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，符合盐的定义。
(2)第一步结合生活常识推测物质性质，牙膏摩擦剂需难溶于水，因此可推断二氧化硅难溶于水；第二步根据酸性氧化物的通性，酸性氧化物能与碱性氧化物在高温下反应生成盐，因此二氧化硅与氧化钙在高温下反应生成硅酸钙，据此写出化学方程式。
(3)① 书写离子方程式时，需遵循“难溶物不拆、强酸强碱可拆”的原则，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，可拆成氢离子和氯离子，再结合反应产物配平；
② 碳排放背景下，二氧化碳是主要温室气体，因此两个方案中均需回收利用二氧化碳；对比方案优缺点时，可从操作步骤、能耗、产品纯度、环保性等角度分析，方案2通常具有步骤少、能耗低、产品纯度高的优点。
（1）盐是指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，属于盐；
（2）二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可推测二氧化硅难溶于水；二氧化硅为酸性氧化物，其与CaO在高温下反应的化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3；
（3）①石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+ 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；
②上述两个方案中，均生成了CO2，为了减少碳排放，均需回收利用的物质是CO2；与方案1相比，方案2的优点是操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高。
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