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河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是
A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣
A．A B．B C．C D．D
2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是
A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火
B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加
C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存
D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行
3．化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是
选项 场景 化学解释
A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性
B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2
C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼
D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语表述正确的是
A．HF分子之间的氢键结构：
B．HClO的电子式：
C．HCl分子中共价键电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．所含σ键的数目为14NA
B．标准状况下，所含原子数为3NA
C．常温常压下，晶体中离子总数为2NA
D．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA
6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是
A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点
B．简单离子半径：Z>Y>R
C．Y的氢化物分子都是极性分子
D．键角：
7．茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A．T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构
B．1 mol M与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8
C．1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4
D．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应
8．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是
A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度
C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 物质性质 微观解释
A pKa：CF3COOHB 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键
D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子
A．A B．B C．C D．D
10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是
A．M极为负极，发生氧化反应
B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区
C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大
D．Y极电极反应式为
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为
B 向含有酚酞的溶液中加入溶液 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半 最终气体颜色比原来浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D 取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1个晶胞中有12个
B．该晶体铁元素的化合价为+3价
C．该晶体的密度为
D．阴阳离子之间的最短距离为
13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径1决速步骤为
B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂
D．H-H键的键能为
14．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是
A．常温时溶液的的数量级为
B．常温下pH=7时，
C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附
D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下：
已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；
②在强碱性条件下，是难溶物；
③。
回答下列问题：
（1）硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为　 　。
（2）写出“焙烧”工序中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）“浸渣1”的成分有极少量的和　 　(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生的原因　 　。“滤渣2”的成分是　 　。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀。写出该步骤的离子方程式：　 　。
（5）写出“还原”工序的离子方程式：　 　。
16．某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　，仪器b的作用为　 　，甲中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置乙中使用冰水浴的目的是　 　，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是　 　。
（3）丙中发生反应的离子方程式为　 　。
（4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为　 　(用含的代数式表示)。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是　 　。
17．低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下：
① ΔH1=+41.2kJ/mol；
② ΔH2=-210.5kJ/mol；
③ ΔH3=-90kJ/mol；
回答下列问题：
（1）写出由和直接反应生成的热化学方程式　 　，该反应在　 　(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是　 　(填标号)。
a．气体密度不变
b．气体压强不变
c.的浓度不变
d.和的物质的量相等
（3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为　 　(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当　 　(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是　 　。
（4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正　 　v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=　 　(列出代数式即可)。
（5）电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：　 　；阳极产生的气体是　 　(写化学式)。
18．非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是　 　，A→B的反应条件和试剂为　 　。
（2）写出D的结构简式为　 　，F中含氧官能团名称为　 　。
（3）F→H的化学反应方程式为　 　。反应类型为　 　。
（4）B的属于芳香族化合物的同分异构体有　 　种。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；高分子材料
【解析】【解答】A．竹编主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A不符合题意；
B．树根的主要成分是纤维素和木质素，都属于天然有机高分子化合物，B不符合题意；
C．糖人所用材料为麦芽糖，相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意；
D．刺绣用的丝线主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉线），都属于有机高分子化合物，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团 (结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．金属钠、钾能与水和二氧化碳发生反应，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会加剧火势，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，A错误；
B．蒸馏过程中如果忘加沸石，需要先停止加热，待装置冷却至室温后再补加沸石，否则会引起暴沸，存在安全隐患，B错误；
C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C错误；
D．氯气是有毒气体，在通风橱中制备可以避免有毒气体泄漏，保障实验人员的安全，D正确；
故答案选D。
【分析】A．活泼金属（如 Na、K）：需保存在煤油中，着火时用沙子覆盖，不能用水或泡沫灭火器；
Ｂ．蒸馏前必须加沸石，若忘加需冷却后补加，防止暴沸；
Ｃ．强氧化剂（如 KMnO4、KClO3）：不能与易燃物（如酒精、木屑）放在一起，避免发生氧化还原反应引发爆炸；
Ｄ．有毒气体（如 Cl2、SO2）：必须在通风橱中制备和操作，实验后进行尾气处理。
3．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.75% 的医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精具有强氧化性，A错误；
B．泡沫灭火器的原理是Al3+与互促水解生成CO2和Al(OH)3，从而隔绝氧气灭火，B正确；
C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2，利用Fe3+的氧化性氧化Cu，而非铁单质比铜活泼，C错误；
D．热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应，而不是油污和纯碱直接反应，D错误；
故答案选B。
【分析】A.75% 的医用酒精能使蛋白质变性；
Ｂ． Al3+与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
Ｃ．铁离子具有氧化性，能氧化单质铜；
Ｄ．油污在碱性条件下发生皂化反应。
4．【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．HF 分子之间的氢键是由 F 原子（电负性大、半径小）与另一个 HF 分子中的 H 原子形成的，其结构表示为： ，A正确；
B．HClO 的中心原子是 O，O 分别与 H 和 Cl 形成共价键，其正确的电子式应为：，B错误；
C．HCl 是极性共价键，其电子云轮廓图会偏向电负性更大的 Cl 原子，呈现不对称的形状，分子中共价键电子云轮廓图为，C错误；
D．中S原子的价对数为3，所以的VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选A。
【分析】A．HF 分子中，F 的电负性远大于 H，导致 H-F 键的电子云强烈偏向 F，使 H 原子几乎成为 “裸露” 的质子（带部分正电荷），这个带正电的 H 原子会与另一个 HF 分子中 F 原子的孤电子对产生静电吸引作用，从而形成氢键；
Ｂ．HClO的结构式为H-O-Cl，据此书写其电子式；
Ｃ．H-Cl 是极性共价键；
Ｄ．SO3的中心 S 原子的价层电子对数为3。
5．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．有多种异构体比如环戊烷（属于环烷烃）和戊烯（属于烯烃），环戊烷的结构为环状，1mol 环戊烷含有的 σ 键数目为，戊烯的结构为链状，1mol 戊烯含有的 σ 键数目为，A错误；
B．存在平衡，所以22.4 L NO2的物质的量不是1 mol，原子总数也不是，B错误；
C．晶体由和离子组成， 的物质的量为1mol，含有的离子总数为，C正确；
D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误；
故选C。
【分析】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
Ｂ．中会存在转化；
Ｃ．晶体由和离子组成；
Ｄ．随着反应进行，盐酸浓度降低，不再与二氧化锰反应。
6．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．该离子液体为离子化合物，R 与 Z 形成的化合物是 NaF（离子晶体）。离子晶体熔点取决于晶格能，NaF 的晶格能大于该离子液体（阳离子为有机阳离子，半径大，晶格能小），所以该化合物熔点小于 NaF，A正确；
B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误；
C．Y的氢化物为，H2O2的分子结构是折线形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，H2O 是极性分子，C正确；
D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确；
故答案选B。
【分析】X 比同周期相邻元素第一电离能高，且在结构中形成 4 个单键，推测为C（碳）（第二周期，第一电离能高于 B 和 O），Y 在结构中形成双键，且 Y 与 W 同主族，推测 Y 为O（氧），W 为S（硫）（同主族，原子序数更大），Z 在结构中形成 1 个单键，原子序数介于 O 和 S 之间，推测为F（氟），R+为阳离子，原子序数小于 F，推测为Li+或Na+，结合短周期且原子序数依次增大，R 为Na（钠），所以元素对应：X=C，Y=O，Z=F，R=Na，W=S。
7．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．T 分子中与苯环相连的两个饱和碳原子（环上连 - OH 和连 - CH2- 的碳）是手性碳，共 2 个，T 分子中不存在碳碳双键，因此没有顺反异构，A错误；
B.1 mol M与足量H2加成后，产物中除了羧基碳原子外，其余8个碳原子均采用sp3杂化，B正确；
C．T苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代（共有 5 个位置），同时T中没有碳碳双键，所以 1mol T 消耗 5mol Br2，M苯环上酚羟基邻、对位氢可被取代（共有 3 个位置），碳碳双键可与 Br2加成（1mol），所以 1mol M 消耗 4mol Br2，消耗的Br2物质的量之比5：4，C错误；
D．T 分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，M 分子中有碳碳双键，可以发生加聚反应，T 和 M 都含有酚羟基，可与醛类发生缩聚反应，D错误；
故选B。
【分析】A．碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
Ｂ．饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｃ．苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代；
Ｄ．T 分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应。
8．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．图中是检查装置气密性的操作，将凡士林涂在a 端和 c 端（玻璃旋塞和管口的位置），而不是 b 端和 d 端，A错误；
B．滴定操作需要在锥形瓶中进行，且需要指示剂（如酚酞），B错误；
C．实验中，两组实验的H2O2浓度不同（4% 和 12%），加入相同量的 FeCl3溶液作催化剂，通过观察肥皂泡的生成速率来探究反应物浓度对反应速率的影响，C正确；
D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，会使 pH 试纸褪色，无法准确测定 pH，D错误；
故答案选C。
【分析】A．凡士林涂在d处会堵塞尖嘴；
Ｂ．用氢氧化钠滴定盐酸时需要加入酚酞作为指示剂；
Ｃ．利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；
Ｄ．氯水中含有的HClO会漂白pH试纸。
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH中O-H键极性增大，更容易电离产生氢离子，酸性更强，A正确；
B．NH3中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角较小，[Cu(NH3)4]2+中 N 原子的孤电子对形成配位键，不存在孤电子对，成键电子对之间的斥力使键角变大，B正确；
C．共价化合物中，化学键的键能越大，物质越稳定，H-F键能大于H-O键能，故稳定性：HF＞H2O，C正确；
D．O3分子结构为 V 形，正负电荷中心不重合，为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，D错误；
故答案选D。
【分析】A．F 的电负性大于 Cl，吸电子能力更强；
Ｂ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
Ｃ．共价键的键能越大，物质越稳定；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
10．【答案】B
【知识点】化学电源新型电池；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M为负极，发生氧化反应，A正确；
B．电解池中，阴离子向阳极移动，N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误；
C．X 极是阴极，电极反应为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确；
D．Y 极是阳极，转化成， 则Y极电极反应式为，D正确；
故答案选B。
【分析】全固态锂硫电池的反应为 ，Li 失去电子，发生氧化反应，所以 M 极为负极，S8 得到电子，发生还原反应，所以 N 极为正极，电解池中，X 极与 M 极（负极）相连，为阴极；Y 极与 N 极（正极）相连，为阳极。
11．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．对溶液进行蒸发结晶时，水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸属于难挥发性酸，在蒸发过程中不会随水蒸气逸出，反而会抑制的水解进程，最终得到的白色固体依旧是，A正确；
B．向含酚酞的溶液中加入溶液，可能由于溶液被稀释浓度也会减小，溶液红色变浅，不能证明溶液中存在水解平衡，B错误；
C．的平衡体系中，将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，平衡会向气体分子数减少的方向（正向）移动，但体积减小会让的浓度瞬间大幅升高，最终气体的颜色会比压缩前更深，C错误；
D．KI与反应后，过量，水层中剩余也会与KSCN反应变血红色，不能证明该反应可逆，D错误；
故选A。
【分析】A．易水解；
Ｂ．溶液被稀释浓度也会减小；
Ｃ．化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
Ｄ．可逆反应中反应物和生成物存在于同一体系。
12．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．Na+的分布位置为：晶胞的 12 条棱上、晶胞的体心，以及晶胞被分割成的 8 个小立方体的体心，总 Na+数目为，A正确；
B．阴离子分布在晶胞的顶点和面心，数目为，故该晶体的化学式为，根据化合物电中性原则：3×(+1)+x+6×( 1)=0，解得x=+3，即 Fe 元素的化合价为 + 3 价，B正确；
C．该晶体的密度为=，C正确；
D．距离最近的阴阳离子是顶点的阴离子和小立方体体心的阳离子，距离是体对角线的，阴阳离子之间的最短距离为，D错误；
故答案选D。
【分析】A．该晶胞中位于棱心、体心及晶胞分割成的8个小正方体的体心位置；
Ｂ．根据化合物中化合价代数和为0计算；
Ｃ．根据计算；
Ｄ．阴阳离子的最短距离为体对角线的。
13．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．决速步骤是整个反应历程里活化能最高的步骤，路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误；
B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，化学反应中，活化能越低，反应越容易发生，因此路径1是该反应的主要进行路径，B错误；
C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确；
D．键能指的是断裂或形成 1mol 化学键时吸收或释放的能量，最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
Ｂ．活化能越低，反应越容易进行；
Ｃ．断裂化学键所需的能量越高，该化学键越难断裂；
Ｄ.22.25 kJ·mol-1是的焓变。
14．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图2可知，的电离常数=，，，所以的，数量级为，A正确；
B．根据电荷守恒：，pH=7时，，，所以，B正确；
C．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确；
D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH 越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误；
故答案选D。
【分析】A．根据分析；
Ｂ．根据电荷守恒分析；
Ｃ．pH 在 4~7 时，三价砷的主要存在形式是H3AsO3；
Ｄ．pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。
15．【答案】（1）或
（2）
（3）；，，说明向转化比较彻底；、
（4）
（5）
【知识点】原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为或。
（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，转化为硫酸盐，发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的和；，，说明向转化比较彻底；根据分析可知，“滤渣2”的成分是、。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，离子方程式为。
（5）“还原”工序的离子方程式：。
【分析】含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，、、转化为硫酸盐，同时放出，易溶于水，水浸后，进入脱铜液，、、、进入碱浸除硒工序，加入溶液碱浸，转化为难溶的，同时微溶的也会转化为，难溶于水，“浸渣1”的成分有极少量的、，过量的、、进入分步净化，生成、进入滤渣2，“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，再碱溶生成，用还原得到碲粉。
（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为或。
（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，转化为硫酸盐，发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的和；，，说明向转化比较彻底；根据分析可知，“滤渣2”的成分是、。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，离子方程式为。
（5）“还原”工序的离子方程式：。
16．【答案】（1）分液漏斗；防倒吸；
（2）防止氨水挥发、防止生成的分解；溶液由红色变为浅红色或无色
（3）
（4）
（5）装置中会将生成的氧化为，产率降低
【知识点】二氧化硫的性质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。
（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。
（3）丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为：。
（4）的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。
【分析】该实验 欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率 ，根据装置图可知，甲应为SO2的制备装置，实验室通常用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，发生的反应为 ，将生成的SO2通入装置乙中，与氨水在冰水浴条件下反应制得，使用冰水浴可防止氨水挥发、生成的分解，SO2是空气污染物，因此装置丙中用NaOH溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。
（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。
（3）丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为：。
（4）的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。
17．【答案】（1）；低温
（2）bc
（3）；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温生成更多的主产物，相当于抑制了副反应
（4）＞；
（5）；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行；
（2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）；
a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误；
b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确；
c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确；
d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误；
故答案选bc；
（3）根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应；
（4）由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。
根据题中数据列三段式：
共2.8 mol气体；
。
（5）如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。
【分析】（1）根据盖斯定律，将①×2+②可得目标方程式，根据ΔH-TΔS＜0时反应自发进行分析；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（3）化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，根据平衡移动情况判断；
（4）列出反应的三段式，结合计算；
（5）电解池中阴极发生得电子的还原反应。
（1）根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行；
（2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）；
a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误；
b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确；
c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确；
d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误；
故答案选bc；
（3）根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应；
（4）由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。
根据题中数据列三段式：
共2.8 mol气体；
。
（5）如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。
18．【答案】（1）对氯甲苯（4-氯甲苯）；光照、
（2）；羰基、醚键、羧基
（3）++；取代反应（酯化反应）
（4）17
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与在光照条件下发生取代反应生成B；故答案为：对氯甲苯（4-氯甲苯）
（2）结合E的结构简式，可推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl，D的结构简式为，F中含氧官能团名称为羰基、醚键、羧基；
（3）F与2-丙醇发生酯化反应生成产品和水，反应的化学方程式为：++；该反应属于取代反应；
（4）同分异构体考查的是苯环上的两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。
，甲基和氢原子，AB型邻间对共3种；
，氯甲基和两个H原子AAB型三取代，共6种；
，AAB型，共6种；2+3+6+6=17种。
【分析】A→B的过程中，Cl原子取代甲基上的H原子，发生甲基的三氯取代反应，对氯三氯甲苯在H2O/FeCl3条件下三氯甲基水解为酰氯得到C，C与在FeCl3作用下，对氯苯甲酰基取代苯甲醚的对位得到D，则D的结构简式为，D在冰醋酸、HI条件下，醚键转化为酚羟基得到E，E、NaOH、CHCl3、TBAB、丙酮，再经 HCl 酸化，再与甲苯反应得到F，F与试剂G在硫酸条件下发生酯化反应得到H，结合F、H的结构简式可知，G为2-丙醇。
（1）A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与在光照条件下发生取代反应生成B；故答案为：对氯甲苯（4-氯甲苯）
（2）结合E的结构简式，可推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl，D的结构简式为，F中含氧官能团名称为羰基、醚键、羧基；
（3）F与2-丙醇发生酯化反应生成产品和水，反应的化学方程式为：++；该反应属于取代反应；
（4）同分异构体考查的是苯环上的两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。
AB型，邻间对，去掉B本身，共2种；
，甲基和氢原子，AB型邻间对共3种；
，氯甲基和两个H原子AAB型三取代，共6种；
，AAB型，共6种；2+3+6+6=17种。
1 / 1河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是
A．竹编 B．根雕 C．糖人 D．刺绣
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；高分子材料
【解析】【解答】A．竹编主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A不符合题意；
B．树根的主要成分是纤维素和木质素，都属于天然有机高分子化合物，B不符合题意；
C．糖人所用材料为麦芽糖，相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意；
D．刺绣用的丝线主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉线），都属于有机高分子化合物，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团 (结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是
A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火
B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加
C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存
D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．金属钠、钾能与水和二氧化碳发生反应，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会加剧火势，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，A错误；
B．蒸馏过程中如果忘加沸石，需要先停止加热，待装置冷却至室温后再补加沸石，否则会引起暴沸，存在安全隐患，B错误；
C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C错误；
D．氯气是有毒气体，在通风橱中制备可以避免有毒气体泄漏，保障实验人员的安全，D正确；
故答案选D。
【分析】A．活泼金属（如 Na、K）：需保存在煤油中，着火时用沙子覆盖，不能用水或泡沫灭火器；
Ｂ．蒸馏前必须加沸石，若忘加需冷却后补加，防止暴沸；
Ｃ．强氧化剂（如 KMnO4、KClO3）：不能与易燃物（如酒精、木屑）放在一起，避免发生氧化还原反应引发爆炸；
Ｄ．有毒气体（如 Cl2、SO2）：必须在通风橱中制备和操作，实验后进行尾气处理。
3．化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是
选项 场景 化学解释
A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性
B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2
C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼
D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.75% 的医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精具有强氧化性，A错误；
B．泡沫灭火器的原理是Al3+与互促水解生成CO2和Al(OH)3，从而隔绝氧气灭火，B正确；
C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2，利用Fe3+的氧化性氧化Cu，而非铁单质比铜活泼，C错误；
D．热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应，而不是油污和纯碱直接反应，D错误；
故答案选B。
【分析】A.75% 的医用酒精能使蛋白质变性；
Ｂ． Al3+与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
Ｃ．铁离子具有氧化性，能氧化单质铜；
Ｄ．油污在碱性条件下发生皂化反应。
4．下列化学用语表述正确的是
A．HF分子之间的氢键结构：
B．HClO的电子式：
C．HCl分子中共价键电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．HF 分子之间的氢键是由 F 原子（电负性大、半径小）与另一个 HF 分子中的 H 原子形成的，其结构表示为： ，A正确；
B．HClO 的中心原子是 O，O 分别与 H 和 Cl 形成共价键，其正确的电子式应为：，B错误；
C．HCl 是极性共价键，其电子云轮廓图会偏向电负性更大的 Cl 原子，呈现不对称的形状，分子中共价键电子云轮廓图为，C错误；
D．中S原子的价对数为3，所以的VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选A。
【分析】A．HF 分子中，F 的电负性远大于 H，导致 H-F 键的电子云强烈偏向 F，使 H 原子几乎成为 “裸露” 的质子（带部分正电荷），这个带正电的 H 原子会与另一个 HF 分子中 F 原子的孤电子对产生静电吸引作用，从而形成氢键；
Ｂ．HClO的结构式为H-O-Cl，据此书写其电子式；
Ｃ．H-Cl 是极性共价键；
Ｄ．SO3的中心 S 原子的价层电子对数为3。
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．所含σ键的数目为14NA
B．标准状况下，所含原子数为3NA
C．常温常压下，晶体中离子总数为2NA
D．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．有多种异构体比如环戊烷（属于环烷烃）和戊烯（属于烯烃），环戊烷的结构为环状，1mol 环戊烷含有的 σ 键数目为，戊烯的结构为链状，1mol 戊烯含有的 σ 键数目为，A错误；
B．存在平衡，所以22.4 L NO2的物质的量不是1 mol，原子总数也不是，B错误；
C．晶体由和离子组成， 的物质的量为1mol，含有的离子总数为，C正确；
D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误；
故选C。
【分析】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
Ｂ．中会存在转化；
Ｃ．晶体由和离子组成；
Ｄ．随着反应进行，盐酸浓度降低，不再与二氧化锰反应。
6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是
A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点
B．简单离子半径：Z>Y>R
C．Y的氢化物分子都是极性分子
D．键角：
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．该离子液体为离子化合物，R 与 Z 形成的化合物是 NaF（离子晶体）。离子晶体熔点取决于晶格能，NaF 的晶格能大于该离子液体（阳离子为有机阳离子，半径大，晶格能小），所以该化合物熔点小于 NaF，A正确；
B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误；
C．Y的氢化物为，H2O2的分子结构是折线形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，H2O 是极性分子，C正确；
D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确；
故答案选B。
【分析】X 比同周期相邻元素第一电离能高，且在结构中形成 4 个单键，推测为C（碳）（第二周期，第一电离能高于 B 和 O），Y 在结构中形成双键，且 Y 与 W 同主族，推测 Y 为O（氧），W 为S（硫）（同主族，原子序数更大），Z 在结构中形成 1 个单键，原子序数介于 O 和 S 之间，推测为F（氟），R+为阳离子，原子序数小于 F，推测为Li+或Na+，结合短周期且原子序数依次增大，R 为Na（钠），所以元素对应：X=C，Y=O，Z=F，R=Na，W=S。
7．茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A．T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构
B．1 mol M与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8
C．1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4
D．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．T 分子中与苯环相连的两个饱和碳原子（环上连 - OH 和连 - CH2- 的碳）是手性碳，共 2 个，T 分子中不存在碳碳双键，因此没有顺反异构，A错误；
B.1 mol M与足量H2加成后，产物中除了羧基碳原子外，其余8个碳原子均采用sp3杂化，B正确；
C．T苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代（共有 5 个位置），同时T中没有碳碳双键，所以 1mol T 消耗 5mol Br2，M苯环上酚羟基邻、对位氢可被取代（共有 3 个位置），碳碳双键可与 Br2加成（1mol），所以 1mol M 消耗 4mol Br2，消耗的Br2物质的量之比5：4，C错误；
D．T 分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，M 分子中有碳碳双键，可以发生加聚反应，T 和 M 都含有酚羟基，可与醛类发生缩聚反应，D错误；
故选B。
【分析】A．碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；
Ｂ．饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｃ．苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代；
Ｄ．T 分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应。
8．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是
A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度
C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．图中是检查装置气密性的操作，将凡士林涂在a 端和 c 端（玻璃旋塞和管口的位置），而不是 b 端和 d 端，A错误；
B．滴定操作需要在锥形瓶中进行，且需要指示剂（如酚酞），B错误；
C．实验中，两组实验的H2O2浓度不同（4% 和 12%），加入相同量的 FeCl3溶液作催化剂，通过观察肥皂泡的生成速率来探究反应物浓度对反应速率的影响，C正确；
D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，会使 pH 试纸褪色，无法准确测定 pH，D错误；
故答案选C。
【分析】A．凡士林涂在d处会堵塞尖嘴；
Ｂ．用氢氧化钠滴定盐酸时需要加入酚酞作为指示剂；
Ｃ．利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；
Ｄ．氯水中含有的HClO会漂白pH试纸。
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 物质性质 微观解释
A pKa：CF3COOHB 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键
D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH中O-H键极性增大，更容易电离产生氢离子，酸性更强，A正确；
B．NH3中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角较小，[Cu(NH3)4]2+中 N 原子的孤电子对形成配位键，不存在孤电子对，成键电子对之间的斥力使键角变大，B正确；
C．共价化合物中，化学键的键能越大，物质越稳定，H-F键能大于H-O键能，故稳定性：HF＞H2O，C正确；
D．O3分子结构为 V 形，正负电荷中心不重合，为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，D错误；
故答案选D。
【分析】A．F 的电负性大于 Cl，吸电子能力更强；
Ｂ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
Ｃ．共价键的键能越大，物质越稳定；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是
A．M极为负极，发生氧化反应
B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区
C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大
D．Y极电极反应式为
【答案】B
【知识点】化学电源新型电池；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M为负极，发生氧化反应，A正确；
B．电解池中，阴离子向阳极移动，N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误；
C．X 极是阴极，电极反应为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确；
D．Y 极是阳极，转化成， 则Y极电极反应式为，D正确；
故答案选B。
【分析】全固态锂硫电池的反应为 ，Li 失去电子，发生氧化反应，所以 M 极为负极，S8 得到电子，发生还原反应，所以 N 极为正极，电解池中，X 极与 M 极（负极）相连，为阴极；Y 极与 N 极（正极）相连，为阳极。
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为
B 向含有酚酞的溶液中加入溶液 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半 最终气体颜色比原来浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D 取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．对溶液进行蒸发结晶时，水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸属于难挥发性酸，在蒸发过程中不会随水蒸气逸出，反而会抑制的水解进程，最终得到的白色固体依旧是，A正确；
B．向含酚酞的溶液中加入溶液，可能由于溶液被稀释浓度也会减小，溶液红色变浅，不能证明溶液中存在水解平衡，B错误；
C．的平衡体系中，将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，平衡会向气体分子数减少的方向（正向）移动，但体积减小会让的浓度瞬间大幅升高，最终气体的颜色会比压缩前更深，C错误；
D．KI与反应后，过量，水层中剩余也会与KSCN反应变血红色，不能证明该反应可逆，D错误；
故选A。
【分析】A．易水解；
Ｂ．溶液被稀释浓度也会减小；
Ｃ．化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
Ｄ．可逆反应中反应物和生成物存在于同一体系。
12．已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1个晶胞中有12个
B．该晶体铁元素的化合价为+3价
C．该晶体的密度为
D．阴阳离子之间的最短距离为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．Na+的分布位置为：晶胞的 12 条棱上、晶胞的体心，以及晶胞被分割成的 8 个小立方体的体心，总 Na+数目为，A正确；
B．阴离子分布在晶胞的顶点和面心，数目为，故该晶体的化学式为，根据化合物电中性原则：3×(+1)+x+6×( 1)=0，解得x=+3，即 Fe 元素的化合价为 + 3 价，B正确；
C．该晶体的密度为=，C正确；
D．距离最近的阴阳离子是顶点的阴离子和小立方体体心的阳离子，距离是体对角线的，阴阳离子之间的最短距离为，D错误；
故答案选D。
【分析】A．该晶胞中位于棱心、体心及晶胞分割成的8个小正方体的体心位置；
Ｂ．根据化合物中化合价代数和为0计算；
Ｃ．根据计算；
Ｄ．阴阳离子的最短距离为体对角线的。
13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径1决速步骤为
B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂
D．H-H键的键能为
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂
【解析】【解答】A．决速步骤是整个反应历程里活化能最高的步骤，路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误；
B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，化学反应中，活化能越低，反应越容易发生，因此路径1是该反应的主要进行路径，B错误；
C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确；
D．键能指的是断裂或形成 1mol 化学键时吸收或释放的能量，最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
Ｂ．活化能越低，反应越容易进行；
Ｃ．断裂化学键所需的能量越高，该化学键越难断裂；
Ｄ.22.25 kJ·mol-1是的焓变。
14．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是
A．常温时溶液的的数量级为
B．常温下pH=7时，
C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附
D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图2可知，的电离常数=，，，所以的，数量级为，A正确；
B．根据电荷守恒：，pH=7时，，，所以，B正确；
C．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确；
D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH 越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误；
故答案选D。
【分析】A．根据分析；
Ｂ．根据电荷守恒分析；
Ｃ．pH 在 4~7 时，三价砷的主要存在形式是H3AsO3；
Ｄ．pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下：
已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；
②在强碱性条件下，是难溶物；
③。
回答下列问题：
（1）硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为　 　。
（2）写出“焙烧”工序中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）“浸渣1”的成分有极少量的和　 　(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生的原因　 　。“滤渣2”的成分是　 　。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀。写出该步骤的离子方程式：　 　。
（5）写出“还原”工序的离子方程式：　 　。
【答案】（1）或
（2）
（3）；，，说明向转化比较彻底；、
（4）
（5）
【知识点】原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为或。
（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，转化为硫酸盐，发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的和；，，说明向转化比较彻底；根据分析可知，“滤渣2”的成分是、。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，离子方程式为。
（5）“还原”工序的离子方程式：。
【分析】含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，、、转化为硫酸盐，同时放出，易溶于水，水浸后，进入脱铜液，、、、进入碱浸除硒工序，加入溶液碱浸，转化为难溶的，同时微溶的也会转化为，难溶于水，“浸渣1”的成分有极少量的、，过量的、、进入分步净化，生成、进入滤渣2，“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，再碱溶生成，用还原得到碲粉。
（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为或。
（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为、，转化为硫酸盐，发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的和；，，说明向转化比较彻底；根据分析可知，“滤渣2”的成分是、。
（4）“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀，离子方程式为。
（5）“还原”工序的离子方程式：。
16．某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　，仪器b的作用为　 　，甲中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置乙中使用冰水浴的目的是　 　，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是　 　。
（3）丙中发生反应的离子方程式为　 　。
（4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为　 　(用含的代数式表示)。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是　 　。
【答案】（1）分液漏斗；防倒吸；
（2）防止氨水挥发、防止生成的分解；溶液由红色变为浅红色或无色
（3）
（4）
（5）装置中会将生成的氧化为，产率降低
【知识点】二氧化硫的性质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。
（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。
（3）丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为：。
（4）的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。
【分析】该实验 欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率 ，根据装置图可知，甲应为SO2的制备装置，实验室通常用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，发生的反应为 ，将生成的SO2通入装置乙中，与氨水在冰水浴条件下反应制得，使用冰水浴可防止氨水挥发、生成的分解，SO2是空气污染物，因此装置丙中用NaOH溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。
（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。
（3）丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为：。
（4）的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。
（5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。
17．低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下：
① ΔH1=+41.2kJ/mol；
② ΔH2=-210.5kJ/mol；
③ ΔH3=-90kJ/mol；
回答下列问题：
（1）写出由和直接反应生成的热化学方程式　 　，该反应在　 　(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是　 　(填标号)。
a．气体密度不变
b．气体压强不变
c.的浓度不变
d.和的物质的量相等
（3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为　 　(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当　 　(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是　 　。
（4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正　 　v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=　 　(列出代数式即可)。
（5）电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：　 　；阳极产生的气体是　 　(写化学式)。
【答案】（1）；低温
（2）bc
（3）；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温生成更多的主产物，相当于抑制了副反应
（4）＞；
（5）；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行；
（2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）；
a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误；
b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确；
c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确；
d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误；
故答案选bc；
（3）根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应；
（4）由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。
根据题中数据列三段式：
共2.8 mol气体；
。
（5）如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。
【分析】（1）根据盖斯定律，将①×2+②可得目标方程式，根据ΔH-TΔS＜0时反应自发进行分析；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（3）化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，根据平衡移动情况判断；
（4）列出反应的三段式，结合计算；
（5）电解池中阴极发生得电子的还原反应。
（1）根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行；
（2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）；
a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误；
b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确；
c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确；
d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误；
故答案选bc；
（3）根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应；
（4）由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。
根据题中数据列三段式：
共2.8 mol气体；
。
（5）如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。
18．非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是　 　，A→B的反应条件和试剂为　 　。
（2）写出D的结构简式为　 　，F中含氧官能团名称为　 　。
（3）F→H的化学反应方程式为　 　。反应类型为　 　。
（4）B的属于芳香族化合物的同分异构体有　 　种。
【答案】（1）对氯甲苯（4-氯甲苯）；光照、
（2）；羰基、醚键、羧基
（3）++；取代反应（酯化反应）
（4）17
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与在光照条件下发生取代反应生成B；故答案为：对氯甲苯（4-氯甲苯）
（2）结合E的结构简式，可推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl，D的结构简式为，F中含氧官能团名称为羰基、醚键、羧基；
（3）F与2-丙醇发生酯化反应生成产品和水，反应的化学方程式为：++；该反应属于取代反应；
（4）同分异构体考查的是苯环上的两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。
，甲基和氢原子，AB型邻间对共3种；
，氯甲基和两个H原子AAB型三取代，共6种；
，AAB型，共6种；2+3+6+6=17种。
【分析】A→B的过程中，Cl原子取代甲基上的H原子，发生甲基的三氯取代反应，对氯三氯甲苯在H2O/FeCl3条件下三氯甲基水解为酰氯得到C，C与在FeCl3作用下，对氯苯甲酰基取代苯甲醚的对位得到D，则D的结构简式为，D在冰醋酸、HI条件下，醚键转化为酚羟基得到E，E、NaOH、CHCl3、TBAB、丙酮，再经 HCl 酸化，再与甲苯反应得到F，F与试剂G在硫酸条件下发生酯化反应得到H，结合F、H的结构简式可知，G为2-丙醇。
（1）A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与在光照条件下发生取代反应生成B；故答案为：对氯甲苯（4-氯甲苯）
（2）结合E的结构简式，可推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl，D的结构简式为，F中含氧官能团名称为羰基、醚键、羧基；
（3）F与2-丙醇发生酯化反应生成产品和水，反应的化学方程式为：++；该反应属于取代反应；
（4）同分异构体考查的是苯环上的两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。
AB型，邻间对，去掉B本身，共2种；
，甲基和氢原子，AB型邻间对共3种；
，氯甲基和两个H原子AAB型三取代，共6种；
，AAB型，共6种；2+3+6+6=17种。
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