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浙江强基联盟2026年3月高一下学期开学化学试题
1．下列物质不属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．NO
2．下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B． C．溶液 D．云、雾
3．下列俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱： B．铁红：
C．生石膏： D．金刚砂：
4．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的结构模型：
C．的原子结构示意图：
D．质子数为7、中子数为8的核素：
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．紫色石蕊变蓝色的溶液：
C．强酸性溶液：
D．强碱性溶液：
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．溶液中滴加足量氨水：
B．食醋去除水垢中的
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．溶液中滴加少量溶液：
7．下列关于钠单质及其化合物的实验叙述不正确的是
A．实验后剩余的钠块，可以放回原试剂瓶
B．饱和溶液中通入足量，有白色晶体析出
C．皮肤溅上溶液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．用试纸测溶液的
8．下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是
A．碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药
B．铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂
C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱
D．氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染
9．下列关于物质结构的相关说法不正确的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成
C．范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响
D．水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子
10．生活离不开化学，下列有关说法或操作不正确的是
A．有毒，不可用作食品添加剂
B．用铬酸氧化法对金属铝表面处理，可以增加膜的厚度
C．使用光导纤维传输信号不易衰减，能有效提高通信效率
D．某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生
11．除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．溶液：加粉后过滤
B．溶液：加入适量溶液后过滤
C．气体：通过灼热的铜丝网
D．NO气体：通过溶液洗气
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．完全溶于水所得溶液中微粒数为
B．标准状况下，所含的原子数目为
C．的稀硫酸溶液中含有的数目为
D．与足量氧气充分燃烧生成，转移的电子数为
13．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是
A．水处理过程中，存在“胶体”系列变化
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．碱性条件下，氧化性强于
D．每生成，转移电子
14．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B．时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C．三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致
D．打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象
15．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A．Fe与硫粉加热生成FeS，则Cu与硫粉加热生成CuS
B．Zn能置换出溶液中的，则能置换出溶液中的
C．与反应生成，则与反应生成
D．中的化合价为+1，则中的化合价为+1
16．已知五种短周期元素的原子序数依次增大，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素是地壳中含量最高的元素，且与同主族；在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．沸点：
B．与能形成含共价键和离子键的化合物
C．简单离子半径：
D．氢化物稳定性：
17．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是
A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性
B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例
C．中元素的化合价为+2
D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料
18．常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是
A．中原子均满足8电子稳定结构
B．消毒的原理是与水生成，利用消毒
C．在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果
D．与液氯相比，消毒不会产生有毒的有机氯化物
19．下列实验操作、现象和结论都正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
C 通入水中 水面上仍有红棕色气体 在水中溶解度低
D 固体溶于水，进行导电性实验 溶液导电能力好 固体含离子键
A．A B．B C．C D．D
20．现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）以上物质属于电解质的是　 　(填序号)。
（2）写出①和③反应的离子方程式　 　。
（3）写出②的结构式：　 　。
（4）⑦的有效成分为　 　(填化学式)。
（5）写出④在水中的电离方程式：　 　。
21．下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：　 　。
（2）写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：　 　。
（3）写出元素④的单质与水反应的离子方程式　 　。
（4）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：　 　。
（5）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。
A．向溶液中通入，产生气泡
B．能与反应，而不能与反应
C．分别加热气体和气体，气体更易分解
D．
22．含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中均含硫元素)：
废旧轮胎(含S)气体X溶液Y白色晶体Z
回答下列问题：
（1）写出气体的化学式：　 　。
（2）气体被溶液吸收转化为。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A．在反应中作还原剂
B．被还原为
C．反应中中发生变价的元素化合价从+4升至+6
D．该反应属于复分解反应
（3）写出用溶液吸收过量的离子方程式：　 　。
（4）白色晶体的化学名称为　 　，它在农业中的主要作用是提供植物所需的　 　元素(填元素符号)。
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是　 　(写一条)。
23．氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：
已知：炽热的铁屑与反应生成。
实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生_______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入拆卸装置、收集中的产品。
a．点燃C处酒精灯，加热铁粉
b．C处管中有大量的黄绿色气体
c．处的收集器内有棕褐色固体大量沉积
回答下列问题：
（1）上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为　 　。
（2）装置A中制氯气的离子方程式为　 　。
（3）实验步骤中a～c的正确顺序为　 　。
（4）下列描述正确的是_______(填标号)。
A．装置A中KMnO4可以用NaClO或替代
B．装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速
C．收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华
D．装置E可以选择甲或丙
（5）设计实验验证产品中含有氯化铁：　 　。
（6）指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：　 　。
24．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸，得到和混合气体(标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。计算：
（1）反应中消耗的的物质的量是　 　。
（2）和混合气体中，的体积分数是　 　。
（3）原硝酸溶液中的物质的量浓度是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解析】A．（二氧化硅）能与碱反应生成硅酸盐和水，其对应的含氧酸是硅酸（H2SiO3），符合酸性氧化物的定义，A错误；B．（二氧化硫）与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应的含氧酸是亚硫酸（H2SO4），属于典型的酸性氧化物，B错误；
C．（二氧化碳）与碱反应生成碳酸盐和水，对应的含氧酸是碳酸（H2CO3），是公认的酸性氧化物，C错误；
D．（一氧化氮）既不与酸反应，也不与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的任何特征，D正确。
故答案为：D
【分析】酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成相应的盐和水的氧化物，据此结合选项所给物质与碱溶液 反应分析。
2．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体（Fe(OH)3）属于分散系，当光束通过氢氧化铁胶体时会出现光亮光路，具有丁达尔效应，因此不符合题目要求，A错误；
B．水（H2O）是纯净物，而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，所以水不属于分散系范畴，B错误；
C．氯化铜溶液（CuCl2）属于分散系中的溶液类型，其分散质粒子直径小于1纳米，不会产生丁达尔效应，完全符合题目要求，C正确；
D．云和雾属于气溶胶，是胶体类分散系，当光束通过时会产生明显的丁达尔效应，因此不符合题目要求，D错误；
故答案为：C
【分析】分散系包含溶液、胶体和浊液；其中胶体具有丁达尔效应，据此结合选项所给分散系进行分析即可。
3．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为；而碳酸钠（）的俗称是纯碱或苏打，A错误。
B、三氧化二铁（）的俗称是铁红；四氧化三铁（）的俗称是磁性氧化铁，B错误。
C、生石膏的化学式直接对应为，C正确。
D、碳化硅的俗称是金刚砂，其化学式为；而氮化硅（）与金刚砂无关，D错误。
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查， 结合相关物质的俗名分析即可。试题较为简单，主要考查识记性内容。
4．【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化镁（）是由Mg2＋和Cl－构成的，因此其电子式表示为，A错误；
B．水分子（）的空间构型为形，其结构模型绘制正确，B正确；
C． 的碳原子质子数为6，碳原子的结构示意图应为，C错误；
D．质子数为7、中子数为8的氮原子核素，其质量数为15，正确的表示方式为，D错误；
故答案为：B
【分析】A、MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成的，据此确定其电子式。
B、H2O的空间构型为V型。
C、14C中14表示的是其质量数，碳原子的核电荷数和核外电子是6。
D、标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数＝质子数＋中子数。
5．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解析】A、MnO4-离子在溶液中呈现紫红色，这与题目要求的"无色透明溶液"条件相矛盾，因此不能大量共存，A错误；B、紫色石蕊变蓝的溶液表明存在大量OH-离子。在此条件下：HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O；生成的CO32-会与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，因此这些离子不能大量共存，B错误；
C、强酸性溶液中含有大量H+离子，在此条件下：NO3-会氧化Fe2+；Fe2+会被氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，故不能大量共存，C错误；
D、强碱性溶液中含有大量OH-离子。在该条件下：K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-之间不发生反应，这些离子也不会与OH-发生反应，因此可以大量共存，D正确；
故答案为：D
【分析】A、含有MnO4－的溶液为紫红色。
B、紫色石蕊溶液变蓝的溶液中含有大量的OH－。
C、NO3－在酸性条件下具有氧化性。
D、溶液中各个离子相互间不反应。
6．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解析】A．氨水属于弱电解质，在离子方程式中应保持分子形式，正确离子方程式为：，A选项正确；
B．醋酸（弱酸）和碳酸钙（难溶物）都应保持分子形式，正确离子方程式为：
，B选项错误；
C．Fe3+氧化Cu的离子方程式为：，C选项错误；
D．Ba(OH)2过量时与NaHCO3反应的离子方程式为：，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中保留化学式。
B、CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，二者都需保留化学式。
C、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
D、Ba(OH)2过量，则NaHCO3完全反应，以HCO3－的系数为1进行配平。
7．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．钠性质活泼，能与空气中的氧气或水蒸气反应，随意丢弃易引发火灾等危险，因此实验剩余的钠块需放回原试剂瓶，A正确；
B．由于相同温度下溶解度小于，因此向饱和溶液中通入足量发生反应：，反应消耗水，因此会析出白色晶体，B正确；
C．具有强腐蚀性，若皮肤溅上溶液后，先用大量水冲洗稀释，再用1%的硼酸中和残留的碱，C正确；
D．溶液中的水解生成具有强氧化性的，会使变色的pH试纸漂白，因此不能用pH试纸测得溶液的pH，D错误；
故答案为：D
【分析】A、实验后剩余的Na应放回原试剂瓶。
B、溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，可析出NaHCO3晶体。
C、NaOH溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
D、ClO－水解生成的HClO具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．碳酸钡与胃酸反应会生成可溶性氯化钡，Ba2＋为重金属离子，会使人体中毒，因此不能制成抗酸药，因果关系错误，A不正确；
B．利用Fe的还原性与食品包装中的氧气反应，防止食品接触氧气变质，可用作食品脱氧剂，B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱用于食品加工，也可作工业用碱，因果关系正确，C正确；
D．氨气中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，能与具有氧化性的氮氧化物发生氧化还原反应生成无污染的氮气，因此可用于消除氮氧化物污染，因果关系正确，D正确；
故答案为：A
【分析】A、胃酸的成分为HCl，能与BaCO3反应生成重金属Ba2＋。
B、Fe的还原性能与O2反应，可做脱氧剂。
C、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
D、氮氧化物具有氧化性，NH3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
9．【答案】C
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．离子键通过阴阳离子的静电作用，使离子相结合；共价键通过共用电子对，使原子相结合，A正确；
B．化学反应的实质是反应物中化学键断裂和生成物中新化学键形成，因此化学反应过程一定涉及化学键的断裂与形成，B正确；
C．范德华力属于分子间作用力，强度远弱于化学键，范德华力主要影响物质的物理性质（如分子晶体的熔沸点）；化学键影响物质的化学性质（如热稳定性），C错误；
D．液态水中水分子可通过氢键相互结合，形成缔合水分子，D正确；
故答案为：C
【分析】A、化学键是相邻粒子间的强相互作用。
B、化学反应过程中一定涉及化学键的断裂与形成。
C、范德华力影响物质的熔沸点，物质的热稳定性受化学键影响。
D、水分子通过氢键结合，形成缔合分子。
10．【答案】A
【知识点】铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．SO2具有还原性、抑菌性。虽然有毒，但只要控制用量在国家标准范围内，就可以用作食品添加剂，例如葡萄酒中会添加少量SO2作抗氧化、防腐剂，增加葡萄酒的果香味，A错误；B．用铬酸氧化法处理铝表面，可以增加氧化膜的厚度，隔绝Al与外界的接触，从而提升铝的耐腐蚀性，B正确；
C．光导纤维利用全反射原理传输信号，降低了信号衰减的程度，从而能有效提高通信效率，C正确；
D．酱油中添加铁强化剂，可以为人体补充铁元素，减小缺铁性贫血的发生，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、SO2可用作做葡萄酒的添加剂。
B、铬酸氧化法可增加Al2O3的厚度，防止铝被氧化腐蚀。
C、应用光导纤维的全反射原理传输信号，可提高通信效率。
D、加铁酱油，可补充铁元素，防止缺铁性贫血。
11．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；洗气
【解析】【解答】A．要除去溶液中的杂质，加入铁粉后，发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗了原物质，无法除去杂质，A错误；
B．除去溶液中的，加入溶液后，发生反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，过滤后会引入新杂质氢氧化钠，B错误；
C．通过灼热的铜，会与灼热的铜反应生成氧化铜固体，不与铜反应，不引入新杂质，因此可可用灼热的铜除去中的少量，C正确；
D．和能与溶液发生反应：，会消耗原物质，无法达到除杂目的，D错误；
【分析】A、加入铁粉，与FeCl3反应，无法除去FeCl2。
B、加入Ca(OH)2反应生成NaOH，引入新杂质。
C、铜与O2反应，不与N2反应。
D、NO、NO2能与NaOH溶液反应。
12．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol，氨气溶于水后发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4＋＋OH－，含氮微粒有NH3、NH3·H2O、。所以溶液中NH3·H2O的微粒数小于0.2，A错误；
B．水在标准状况下不是气态，因此无法应用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．H2SO4是强电解质，在溶液中完全电离，一个H2SO4电离产生2个H＋，因此时，溶液中。所以1 L溶液中的物质的量为0.2 mol，数目为，C正确；
D.2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，反应过程中Na由0价变为+1价，失去一个电子。因此0.1 mol Na完全反应转移电子数为，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算n(NH3)，结合NH3在水中发生的反应进行分析。
B、标准状态下H2O不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算。
C、根据H2SO4=2H＋＋SO42－进行计算。
D、根据公式计算n(H2O)，结合反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
13．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；铁及其化合物的性质实验；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能是蛋白质变性，可用于消毒。消毒后被还原为Fe3+，Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附水中悬浮杂质，因此存在该系列变化，A正确；
B．反应过程中Fe元素由＋3价变为＋6价，发生氧化反应，为还原剂；Cl元素由＋1价变为－1价，发生还原反应，为氧化剂，二者的物质的量之比为3：2，B错误；
C．该反应中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因此碱性条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，C错误；
D.166 g Na2FeO4的物质的量为1 mol，反应过程中Fe元素从+3价变为+6价，失去3个电子。因此生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，不是6 mol，D错误；
故答案为：A
【分析】A、Na2FeO4具有氧化性，可用于消毒；过程中产生Fe3＋，水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水。
B、根据反应过程中元素化合价变化分析。
C、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，进行分析。
D、根据公式计算n(Na2FeO4)，结合化合价变化计算转移电子数。
14．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．使用分液漏斗滴加液体时，需同时打开玻璃旋塞和分液漏斗上口的玻璃塞（或将塞上凹槽对准漏斗口小孔），以平衡内外压强，确保液体顺利流下。选项A描述的操作不完整，A错误。
B．喷泉现象的产生依赖于三颈烧瓶内外显著的压强差。20秒时压强达到最大值，此时内外压强差最小，不足以引发喷泉，B错误。
C．在20 50秒期间，阀门K2处于关闭状态，水与氨气未接触。同时，冷毛巾的降温作用使三颈烧瓶内气体压强进一步降低，选项C的描述与实验现象不符，C错误。
D．热毛巾加热三颈烧瓶后，打开K2可使氨气与水接触并迅速溶解，形成足够大的压强差，从而成功引发喷泉，D正确。
故答案为：D
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强迅速降低，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入三颈烧瓶，形成喷泉现象。据此结合选项分析。
15．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．硫单质的氧化性较弱，只能将可变价金属氧化至较低价态。铁与硫加热反应生成硫化亚铁(FeS)，铜与硫加热反应生成硫化亚铜(Cu2S)，而非硫化铜(CuS)，A错误。B．钠的化学性质极为活泼，当将其投入硫酸铜溶液中时，会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气。生成的氢氧化钠随后与硫酸铜发生复分解反应，产生氢氧化铜沉淀，无法直接置换出单质铜，B错误。
C．氧和硫属于同一主族元素，二氧化碳(CO2)和二硫化碳(CS2)具有相似的结构和性质。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，类比可知硫化钠与二硫化碳反应会生成硫代碳酸钠(Na2CS3)，C正确。
D．中的化合价为+1价；氟的非金属性强于氧，在化合物中氟始终呈现-1价。因此，在二氟化氧(OF2)中，氟的化合价为-1价，氧的化合价为+2价，D错误。
故答案为：C
【分析】A、S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S。
B、Na的金属性强，能直接与H2O反应生成NaOH和O2。
C、CO2和CS2的结合和性质相似，据此分析。
D、非金属性F＞O，所以F显负价。
16．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、H2O分子间存在氢键，分子间租用里增强，因此沸点H2O > H2S，A选项正确。
B、Z与R形成的Na2O2含有共价键(O-O键)和离子键(Na+与O22-)，B选项正确。
C、离子半径比较：S2- > O2- > Na+（电子层数越多半径越大，同电子层结构时原子序数越小半径越大），C选项正确。
D、题目没有说明是最简单氢化物，无法比较氢化物的稳定性，D选项错误。
故答案为：D
【分析】题目给出了五种短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，根据条件可以推断出：
X是原子序数最小的元素，确定为氢(H)；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，确定为碳(C)；Z元素是地壳中含量最高的元素，确定为氧(O)；Z与W同主族，且原子序数更大，确定为硫(S)；R在短周期元素中原子半径最大，确定为钠(Na)。因此五种元素分别为：H、C、O、Na、S。据此结合元素周期律分析选项。
17．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；化合价与化学式
【解析】【解答】A．制粗硅的反应为，该反应中碳元素化合价从0价升至+2价，碳作还原剂，体现了碳的还原性，选项A正确；
B．若焦炭过量，生成的硅会与过量碳在高温下反应生成碳化硅（SiC），因此生产过程中需要控制原料的用量比例以减少杂质生成，选项B正确；
C．三氯硅烷（SiHCl3）中氯元素为-1价，由于非金属性：H＞Si，因此氢元素为-1价，硅元素为+4价，非+2价，选项C错误；
D．高纯硅具有良好的半导体特性，能用于制造芯片和太阳能电池，选项D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据反应过程中碳元素化合价变化分析。
B、焦炭过量，会与Si反应生成杂质SiC。
C、SiHCl3中Si元素为＋4价， H元素为－1价。
D、结合高纯硅良好的半导体性能分析。
18．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．NH2Cl分子中N原子形成3个共价键（1个N-H键和2个N-Cl键），Cl原子形成1个共价键，两者最外层电子均达到8电子稳定结构，A正确；
B．NH2Cl通过水解反应生成具有强氧化性的HClO（反应式：NH2Cl + H2O NH3 + HClO），利用HClO的氧化性实现杀菌消毒，B正确；
C．虽然升温能加速NH2Cl水解速率，但生成的HClO受热易分解2HClO2HCl＋O2↑，导致有效消毒成分浓度下降，因此消毒效果反而减弱，C错误；
D．传统液氯消毒会产生有毒卤代有机物（如CHCl3），而NH2Cl通过缓释HClO消毒，避免了有机氯化物的生成，D正确；
故答案为：C
【分析】A、化合物NH2Cl中N原子与2个H原子和1个Cl原子形成共价键，据此结合原子的最外层电子数分析。
B、NH2Cl能与H2O反应生成NH3和HClO，HClO的氧化性可起到消毒作用。
C、若升高温度，HClO易分解，使得消毒效果降低。
D、NH2Cl消毒过程中不会产生有机氯化物。
19．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解析】A、钠元素的焰色反应呈现黄色，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧， 火焰呈黄色 ， 这一现象能够确认溶液中存在Na+，A选项正确。
B、若溶液中含有SO32－，会被稀硝酸中的硝酸根氧化为SO42－；此外，若存在Ag+，也会与BaCl2中的Cl-生成白色AgCl沉淀。因此，不能仅凭此现象断定原溶液含有SO42－，B选项错误。
C、NO2溶于水发生反应：，生成的NO会与氧气反应重新生成红棕色NO2，而非因为NO2溶解度低，C选项错误。
D、AlCl3是共价化合物，固体中不含离子键。其溶液导电是由于其在水中的电离作用，这一现象不能证明该固体中存在离子键，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、焰色试验火焰呈现黄色，说明原溶液中含有Na＋。
B、HNO3具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，造成干扰。
C、NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，NO能继续与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
D、AlCl3是共价化合物，其水溶液能导电是由于在水分子作用下，共价键断裂，形成自由移动的离子。
20．【答案】（1）③④⑤
（2）
（3）O=C=O
（4）
（5）
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）电解质要求是纯净的化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。①次氯酸钠溶液、⑥氨水、⑦漂白粉都是混合物，②干冰自身不能电离，属于非电解质；③硫酸、④小苏打、⑤熔融氯化钾都是符合要求的电解质。
故答案为： ③④⑤
（2）次氯酸钠和硫酸发生强酸制弱酸反应，生成弱电解质次氯酸，HClO不能拆，因此离子方程式为。
故答案为：
（3）干冰是固体，碳原子和两个氧原子分别形成双键，结构式为。
故答案为：
（4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为。
故答案为：
（5）小苏打（）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式根，不拆分，因此电离方程式为。
故答案为：
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此结合题干所给物质进行分析。
（2）NaClO与H2SO4反应生成Na2SO4和HClO，据此写出反应的离子方程式。
（3）干冰为固态的CO2，CO2分子中碳氧原子形成双键，据此确定其结构式。
（4）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2。
（5）NaHCO3在水中完全电离，产生Na＋和HCO3－。
（1）电解质要求是纯净的化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。①次氯酸钠溶液、⑥氨水、⑦漂白粉都是混合物，②干冰自身不能电离，属于非电解质；③硫酸、④小苏打、⑤熔融氯化钾都是符合要求的电解质。
（2）次氯酸钠和硫酸发生强酸制弱酸反应，生成弱电解质次氯酸，HClO不能拆，因此离子方程式为。
（3）干冰是固体，碳原子和两个氧原子分别形成双键，结构式为。
（4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为。
（5）小苏打（）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式根，不拆分，因此电离方程式为。
21．【答案】（1）(或等合理答案均给分)
（2）
（3）
（4）
（5）A；D
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】（1）①、②、③三种元素分别为、、，三者形成的离子化合物为或等。
故答案为：(或等合理答案均给分)（2）元素③和⑨分别为、，两者形成的原子个数比为1：1的化合物为，其电子式为：。
故答案为：
（3）元素④的单质是单质，其与水反应的离子方程式为。
故答案为：
（4）元素⑦和⑧分别为和，非金属性：，氧化性：，可置换出单质，能说明⑧的非金属性大于⑦。
故答案为：
（5）A．向溶液中通入产生气泡，产生是因为亚硫酸的酸性强于碳酸，但不是元素的最高价氧化物对应的水化物，此现象不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．能与反应而不能，可以用金属性：解释，B不符合题意；
C．的热稳定性强于，可以用非金属性：解释，C不符合题意；
D．发生的原因是的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】（1）①②③分别为H、N、O三种元素，可形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2。
（2）③为O，⑨为K，二者形成的1：1的化合物为K2O2，据此写出其电子式。
（3）④为Na，能与H2O反应生成NaOH和H2，据此写出其离子方程式。
（4）⑦为S，⑧为Cl，要说明金属性Cl＞S，则可用Cl2将Na2S氧化成S单质，据此写出反应的化学方程式。
（5）A、该实验过程只能说明酸性H2SO3＞H2CO3，与元素周期律无关。
B、该实验说明碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2。
C、HI更衣分解，说明稳定性：HCl＞HI。
D、由Na制得K，是由于K的沸点低。
（1）①、②、③三种元素分别为、、，三者形成的离子化合物为或等；
（2）元素③和⑨分别为、，两者形成的原子个数比为1：1的化合物为，其电子式为：；
（3）元素④的单质是单质，其与水反应的离子方程式为；
（4）元素⑦和⑧分别为和，非金属性：，氧化性：，可置换出单质，能说明⑧的非金属性大于⑦；
（5）A．向溶液中通入产生气泡，产生是因为亚硫酸的酸性强于碳酸，但不是元素的最高价氧化物对应的水化物，此现象不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．能与反应而不能，可以用金属性：解释，B不符合题意；
C．的热稳定性强于，可以用非金属性：解释，C不符合题意；
D．发生的原因是的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D符合题意；
故答案为AD。
22．【答案】（1）(答出即可给分)
（2）C
（3）
（4）硫酸铵；N
（5）避免了直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用(答出一条即可给分)
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）S在空气中燃烧生成，则为。
故答案为：(答出即可给分)
（2）被吸收生成，反应方程式为：，此过程体现了的还原性和的氧化性；下列说法正确的是：
A．在反应中作氧化剂，A错误；
B．被吸收后被氧化生成，即是被氧化为，B错误；
C．反应中被吸收后被氧化生成，S元素的化合价从+4升至+6，C正确；
D．该反应属于化合反应，D错误；
故答案为：C
（3）与过量反应，完全反应转化为正盐，反应的化学方程式为，则离子方程式为。
故答案为：
（4）的化学名称为硫酸铵，属于氮肥，其为植物提供所需的营养元素是。
故答案为：硫酸铵；N
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了直接排放，防止酸雨形成；②将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。
故答案为：避免了直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用(答出一条即可给分)
【分析】（1）S在空气中加热，与O2反应生成SO2。
（2）X为SO2，被H2O2吸收的过程中发生反应：SO2＋H2O2=H2SO4，据此结合选项分析。
（3）溶液为H2SO4，NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，据此写出反应的离子方程式。
（4）白色晶体Z为(NH4)2SO4，含有氮元素，可用做氮肥。
（5）该工艺中将SO2转化为氮肥(NH4)2SO4，既防止了SO2造成的环境污染问题，也得到了有益物质氮肥。
（1）S在空气中燃烧生成，则为。
（2）被吸收生成，反应方程式为：，此过程体现了的还原性和的氧化性；下列说法正确的是：
A．在反应中作氧化剂，A错误；
B．被吸收后被氧化生成，即是被氧化为，B错误；
C．反应中被吸收后被氧化生成，S元素的化合价从+4升至+6，C正确；
D．该反应属于化合反应，D错误；
故答案为：C。
（3）与过量反应，完全反应转化为正盐，反应的化学方程式为，则离子方程式为。
（4）的化学名称为硫酸铵，属于氮肥，其为植物提供所需的营养元素是。
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了直接排放，防止酸雨形成；②将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。
23．【答案】（1）干燥管
（2）
（3）bac
（4）B；C
（5）取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有
（6）缺少除去中混有的装置，在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）盛装碱石灰的仪器名称为干燥管。
故答案为： 干燥管
（2）KMnO4具有强氧化性，可以和反应生成，其离子方程式为。
故答案为：
（3）先通一段时间，排除装置内的空气，然后开始制取，故顺序为bac。
故答案为： bac
（4）A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置B还可通过观察气泡来判断气体流速，B正确；
C．冷水可加速降温，C正确；
D．装置要吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入收集器，只有丙符合题意，D错误；
故答案为：BC
（5）产品中要检验和，注意题目是验证性实验要求。取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份。其中一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加溶液，溶液变红色，则产品中含有。
故答案为： 取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有
（6）HCl对产品纯度有影响，所以要除去。缺少除去中混有的装置，可在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。
故答案为： 缺少除去中混有的装置，在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
【分析】装置A为Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋。装置B用于干燥Cl2，其试剂为浓硫酸。Cl2进入装置C中与铁粉反应生成FeCl3；反应生成的FeCl3升华为气体，在装置D中收集。由于FeCl3易与水反应，因此装置D后应连接干燥装置；同时该干燥装置还应具有吸收尾气Cl2的作用。因此该装置中的试剂为碱石灰。据此结合题干设问分析作答。
（1）盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
（2）KMnO4具有强氧化性，可以和反应生成，其离子方程式为；
（3）先通一段时间，排除装置内的空气，然后开始制取，故顺序为bac；
（4）A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置B还可通过观察气泡来判断气体流速，B正确；
C．冷水可加速降温，C正确；
D．装置要吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入收集器，只有丙符合题意，D错误；
（5）产品中要检验和，注意题目是验证性实验要求。取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份。其中一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加溶液，溶液变红色，则产品中含有；
（6）HCl对产品纯度有影响，所以要除去。缺少除去中混有的装置，可在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。
24．【答案】（1）0.70mol
（2）66.7%(或)
（3）
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）镁铜合金溶于硝酸后，向反应液中加入溶液，、恰好完全沉淀，因此完全被消耗，。
故答案为： 0.70mol
（2）沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的的质量，即沉淀金属离子时消耗的，金属离子均为价，其物质的量之和为物质的量的，所以金属的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为。设、的物质的量分别为、，则得到：、，解得、，因此和混合气体中，的体积分数是或。
故答案为： 66.7%(或)
（3）当向反应后溶液中加入350 mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为，且。根据原子守恒，，则原硝酸溶液中的物质的量浓度是。
故答案为：
【分析】（1）加入350mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，则此时NaOH恰好完全反应，根据公式n=c×V计算消耗n(NaOH)。
（2）根据公式计算混合气体的物质的量，结合转移电子数计算二者的物质的量。
（3）加入350mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，则此时溶液中的溶质为NaNO3，结合N元素守恒即可计算n(HNO3)，再结合公式计算原硝酸溶液中c(HNO3)。
（1）镁铜合金溶于硝酸后，向反应液中加入溶液，、恰好完全沉淀，因此完全被消耗，；
（2）沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的的质量，即沉淀金属离子时消耗的，金属离子均为价，其物质的量之和为物质的量的，所以金属的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为。设、的物质的量分别为、，则得到：、，解得、，因此和混合气体中，的体积分数是或；
（3）当向反应后溶液中加入350 mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为，且。根据原子守恒，，则原硝酸溶液中的物质的量浓度是。
1 / 1浙江强基联盟2026年3月高一下学期开学化学试题
1．下列物质不属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．NO
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解析】A．（二氧化硅）能与碱反应生成硅酸盐和水，其对应的含氧酸是硅酸（H2SiO3），符合酸性氧化物的定义，A错误；B．（二氧化硫）与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应的含氧酸是亚硫酸（H2SO4），属于典型的酸性氧化物，B错误；
C．（二氧化碳）与碱反应生成碳酸盐和水，对应的含氧酸是碳酸（H2CO3），是公认的酸性氧化物，C错误；
D．（一氧化氮）既不与酸反应，也不与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的任何特征，D正确。
故答案为：D
【分析】酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成相应的盐和水的氧化物，据此结合选项所给物质与碱溶液 反应分析。
2．下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B． C．溶液 D．云、雾
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体（Fe(OH)3）属于分散系，当光束通过氢氧化铁胶体时会出现光亮光路，具有丁达尔效应，因此不符合题目要求，A错误；
B．水（H2O）是纯净物，而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，所以水不属于分散系范畴，B错误；
C．氯化铜溶液（CuCl2）属于分散系中的溶液类型，其分散质粒子直径小于1纳米，不会产生丁达尔效应，完全符合题目要求，C正确；
D．云和雾属于气溶胶，是胶体类分散系，当光束通过时会产生明显的丁达尔效应，因此不符合题目要求，D错误；
故答案为：C
【分析】分散系包含溶液、胶体和浊液；其中胶体具有丁达尔效应，据此结合选项所给分散系进行分析即可。
3．下列俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱： B．铁红：
C．生石膏： D．金刚砂：
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为；而碳酸钠（）的俗称是纯碱或苏打，A错误。
B、三氧化二铁（）的俗称是铁红；四氧化三铁（）的俗称是磁性氧化铁，B错误。
C、生石膏的化学式直接对应为，C正确。
D、碳化硅的俗称是金刚砂，其化学式为；而氮化硅（）与金刚砂无关，D错误。
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查， 结合相关物质的俗名分析即可。试题较为简单，主要考查识记性内容。
4．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的结构模型：
C．的原子结构示意图：
D．质子数为7、中子数为8的核素：
【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化镁（）是由Mg2＋和Cl－构成的，因此其电子式表示为，A错误；
B．水分子（）的空间构型为形，其结构模型绘制正确，B正确；
C． 的碳原子质子数为6，碳原子的结构示意图应为，C错误；
D．质子数为7、中子数为8的氮原子核素，其质量数为15，正确的表示方式为，D错误；
故答案为：B
【分析】A、MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成的，据此确定其电子式。
B、H2O的空间构型为V型。
C、14C中14表示的是其质量数，碳原子的核电荷数和核外电子是6。
D、标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数＝质子数＋中子数。
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．紫色石蕊变蓝色的溶液：
C．强酸性溶液：
D．强碱性溶液：
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解析】A、MnO4-离子在溶液中呈现紫红色，这与题目要求的"无色透明溶液"条件相矛盾，因此不能大量共存，A错误；B、紫色石蕊变蓝的溶液表明存在大量OH-离子。在此条件下：HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O；生成的CO32-会与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，因此这些离子不能大量共存，B错误；
C、强酸性溶液中含有大量H+离子，在此条件下：NO3-会氧化Fe2+；Fe2+会被氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，故不能大量共存，C错误；
D、强碱性溶液中含有大量OH-离子。在该条件下：K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-之间不发生反应，这些离子也不会与OH-发生反应，因此可以大量共存，D正确；
故答案为：D
【分析】A、含有MnO4－的溶液为紫红色。
B、紫色石蕊溶液变蓝的溶液中含有大量的OH－。
C、NO3－在酸性条件下具有氧化性。
D、溶液中各个离子相互间不反应。
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．溶液中滴加足量氨水：
B．食醋去除水垢中的
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．溶液中滴加少量溶液：
【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解析】A．氨水属于弱电解质，在离子方程式中应保持分子形式，正确离子方程式为：，A选项正确；
B．醋酸（弱酸）和碳酸钙（难溶物）都应保持分子形式，正确离子方程式为：
，B选项错误；
C．Fe3+氧化Cu的离子方程式为：，C选项错误；
D．Ba(OH)2过量时与NaHCO3反应的离子方程式为：，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中保留化学式。
B、CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，二者都需保留化学式。
C、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
D、Ba(OH)2过量，则NaHCO3完全反应，以HCO3－的系数为1进行配平。
7．下列关于钠单质及其化合物的实验叙述不正确的是
A．实验后剩余的钠块，可以放回原试剂瓶
B．饱和溶液中通入足量，有白色晶体析出
C．皮肤溅上溶液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．用试纸测溶液的
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．钠性质活泼，能与空气中的氧气或水蒸气反应，随意丢弃易引发火灾等危险，因此实验剩余的钠块需放回原试剂瓶，A正确；
B．由于相同温度下溶解度小于，因此向饱和溶液中通入足量发生反应：，反应消耗水，因此会析出白色晶体，B正确；
C．具有强腐蚀性，若皮肤溅上溶液后，先用大量水冲洗稀释，再用1%的硼酸中和残留的碱，C正确；
D．溶液中的水解生成具有强氧化性的，会使变色的pH试纸漂白，因此不能用pH试纸测得溶液的pH，D错误；
故答案为：D
【分析】A、实验后剩余的Na应放回原试剂瓶。
B、溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，可析出NaHCO3晶体。
C、NaOH溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
D、ClO－水解生成的HClO具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
8．下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是
A．碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药
B．铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂
C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱
D．氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．碳酸钡与胃酸反应会生成可溶性氯化钡，Ba2＋为重金属离子，会使人体中毒，因此不能制成抗酸药，因果关系错误，A不正确；
B．利用Fe的还原性与食品包装中的氧气反应，防止食品接触氧气变质，可用作食品脱氧剂，B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱用于食品加工，也可作工业用碱，因果关系正确，C正确；
D．氨气中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，能与具有氧化性的氮氧化物发生氧化还原反应生成无污染的氮气，因此可用于消除氮氧化物污染，因果关系正确，D正确；
故答案为：A
【分析】A、胃酸的成分为HCl，能与BaCO3反应生成重金属Ba2＋。
B、Fe的还原性能与O2反应，可做脱氧剂。
C、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
D、氮氧化物具有氧化性，NH3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
9．下列关于物质结构的相关说法不正确的是
A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B．化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成
C．范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响
D．水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子
【答案】C
【知识点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．离子键通过阴阳离子的静电作用，使离子相结合；共价键通过共用电子对，使原子相结合，A正确；
B．化学反应的实质是反应物中化学键断裂和生成物中新化学键形成，因此化学反应过程一定涉及化学键的断裂与形成，B正确；
C．范德华力属于分子间作用力，强度远弱于化学键，范德华力主要影响物质的物理性质（如分子晶体的熔沸点）；化学键影响物质的化学性质（如热稳定性），C错误；
D．液态水中水分子可通过氢键相互结合，形成缔合水分子，D正确；
故答案为：C
【分析】A、化学键是相邻粒子间的强相互作用。
B、化学反应过程中一定涉及化学键的断裂与形成。
C、范德华力影响物质的熔沸点，物质的热稳定性受化学键影响。
D、水分子通过氢键结合，形成缔合分子。
10．生活离不开化学，下列有关说法或操作不正确的是
A．有毒，不可用作食品添加剂
B．用铬酸氧化法对金属铝表面处理，可以增加膜的厚度
C．使用光导纤维传输信号不易衰减，能有效提高通信效率
D．某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生
【答案】A
【知识点】铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．SO2具有还原性、抑菌性。虽然有毒，但只要控制用量在国家标准范围内，就可以用作食品添加剂，例如葡萄酒中会添加少量SO2作抗氧化、防腐剂，增加葡萄酒的果香味，A错误；B．用铬酸氧化法处理铝表面，可以增加氧化膜的厚度，隔绝Al与外界的接触，从而提升铝的耐腐蚀性，B正确；
C．光导纤维利用全反射原理传输信号，降低了信号衰减的程度，从而能有效提高通信效率，C正确；
D．酱油中添加铁强化剂，可以为人体补充铁元素，减小缺铁性贫血的发生，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、SO2可用作做葡萄酒的添加剂。
B、铬酸氧化法可增加Al2O3的厚度，防止铝被氧化腐蚀。
C、应用光导纤维的全反射原理传输信号，可提高通信效率。
D、加铁酱油，可补充铁元素，防止缺铁性贫血。
11．除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．溶液：加粉后过滤
B．溶液：加入适量溶液后过滤
C．气体：通过灼热的铜丝网
D．NO气体：通过溶液洗气
【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；洗气
【解析】【解答】A．要除去溶液中的杂质，加入铁粉后，发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗了原物质，无法除去杂质，A错误；
B．除去溶液中的，加入溶液后，发生反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，过滤后会引入新杂质氢氧化钠，B错误；
C．通过灼热的铜，会与灼热的铜反应生成氧化铜固体，不与铜反应，不引入新杂质，因此可可用灼热的铜除去中的少量，C正确；
D．和能与溶液发生反应：，会消耗原物质，无法达到除杂目的，D错误；
【分析】A、加入铁粉，与FeCl3反应，无法除去FeCl2。
B、加入Ca(OH)2反应生成NaOH，引入新杂质。
C、铜与O2反应，不与N2反应。
D、NO、NO2能与NaOH溶液反应。
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．完全溶于水所得溶液中微粒数为
B．标准状况下，所含的原子数目为
C．的稀硫酸溶液中含有的数目为
D．与足量氧气充分燃烧生成，转移的电子数为
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol，氨气溶于水后发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4＋＋OH－，含氮微粒有NH3、NH3·H2O、。所以溶液中NH3·H2O的微粒数小于0.2，A错误；
B．水在标准状况下不是气态，因此无法应用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．H2SO4是强电解质，在溶液中完全电离，一个H2SO4电离产生2个H＋，因此时，溶液中。所以1 L溶液中的物质的量为0.2 mol，数目为，C正确；
D.2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，反应过程中Na由0价变为+1价，失去一个电子。因此0.1 mol Na完全反应转移电子数为，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算n(NH3)，结合NH3在水中发生的反应进行分析。
B、标准状态下H2O不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算。
C、根据H2SO4=2H＋＋SO42－进行计算。
D、根据公式计算n(H2O)，结合反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
13．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是
A．水处理过程中，存在“胶体”系列变化
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．碱性条件下，氧化性强于
D．每生成，转移电子
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；铁及其化合物的性质实验；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能是蛋白质变性，可用于消毒。消毒后被还原为Fe3+，Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附水中悬浮杂质，因此存在该系列变化，A正确；
B．反应过程中Fe元素由＋3价变为＋6价，发生氧化反应，为还原剂；Cl元素由＋1价变为－1价，发生还原反应，为氧化剂，二者的物质的量之比为3：2，B错误；
C．该反应中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因此碱性条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，C错误；
D.166 g Na2FeO4的物质的量为1 mol，反应过程中Fe元素从+3价变为+6价，失去3个电子。因此生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，不是6 mol，D错误；
故答案为：A
【分析】A、Na2FeO4具有氧化性，可用于消毒；过程中产生Fe3＋，水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水。
B、根据反应过程中元素化合价变化分析。
C、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，进行分析。
D、根据公式计算n(Na2FeO4)，结合化合价变化计算转移电子数。
14．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B．时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C．三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致
D．打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．使用分液漏斗滴加液体时，需同时打开玻璃旋塞和分液漏斗上口的玻璃塞（或将塞上凹槽对准漏斗口小孔），以平衡内外压强，确保液体顺利流下。选项A描述的操作不完整，A错误。
B．喷泉现象的产生依赖于三颈烧瓶内外显著的压强差。20秒时压强达到最大值，此时内外压强差最小，不足以引发喷泉，B错误。
C．在20 50秒期间，阀门K2处于关闭状态，水与氨气未接触。同时，冷毛巾的降温作用使三颈烧瓶内气体压强进一步降低，选项C的描述与实验现象不符，C错误。
D．热毛巾加热三颈烧瓶后，打开K2可使氨气与水接触并迅速溶解，形成足够大的压强差，从而成功引发喷泉，D正确。
故答案为：D
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强迅速降低，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入三颈烧瓶，形成喷泉现象。据此结合选项分析。
15．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A．Fe与硫粉加热生成FeS，则Cu与硫粉加热生成CuS
B．Zn能置换出溶液中的，则能置换出溶液中的
C．与反应生成，则与反应生成
D．中的化合价为+1，则中的化合价为+1
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．硫单质的氧化性较弱，只能将可变价金属氧化至较低价态。铁与硫加热反应生成硫化亚铁(FeS)，铜与硫加热反应生成硫化亚铜(Cu2S)，而非硫化铜(CuS)，A错误。B．钠的化学性质极为活泼，当将其投入硫酸铜溶液中时，会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气。生成的氢氧化钠随后与硫酸铜发生复分解反应，产生氢氧化铜沉淀，无法直接置换出单质铜，B错误。
C．氧和硫属于同一主族元素，二氧化碳(CO2)和二硫化碳(CS2)具有相似的结构和性质。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，类比可知硫化钠与二硫化碳反应会生成硫代碳酸钠(Na2CS3)，C正确。
D．中的化合价为+1价；氟的非金属性强于氧，在化合物中氟始终呈现-1价。因此，在二氟化氧(OF2)中，氟的化合价为-1价，氧的化合价为+2价，D错误。
故答案为：C
【分析】A、S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S。
B、Na的金属性强，能直接与H2O反应生成NaOH和O2。
C、CO2和CS2的结合和性质相似，据此分析。
D、非金属性F＞O，所以F显负价。
16．已知五种短周期元素的原子序数依次增大，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素是地壳中含量最高的元素，且与同主族；在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．沸点：
B．与能形成含共价键和离子键的化合物
C．简单离子半径：
D．氢化物稳定性：
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、H2O分子间存在氢键，分子间租用里增强，因此沸点H2O > H2S，A选项正确。
B、Z与R形成的Na2O2含有共价键(O-O键)和离子键(Na+与O22-)，B选项正确。
C、离子半径比较：S2- > O2- > Na+（电子层数越多半径越大，同电子层结构时原子序数越小半径越大），C选项正确。
D、题目没有说明是最简单氢化物，无法比较氢化物的稳定性，D选项错误。
故答案为：D
【分析】题目给出了五种短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，根据条件可以推断出：
X是原子序数最小的元素，确定为氢(H)；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，确定为碳(C)；Z元素是地壳中含量最高的元素，确定为氧(O)；Z与W同主族，且原子序数更大，确定为硫(S)；R在短周期元素中原子半径最大，确定为钠(Na)。因此五种元素分别为：H、C、O、Na、S。据此结合元素周期律分析选项。
17．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是
A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性
B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例
C．中元素的化合价为+2
D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；化合价与化学式
【解析】【解答】A．制粗硅的反应为，该反应中碳元素化合价从0价升至+2价，碳作还原剂，体现了碳的还原性，选项A正确；
B．若焦炭过量，生成的硅会与过量碳在高温下反应生成碳化硅（SiC），因此生产过程中需要控制原料的用量比例以减少杂质生成，选项B正确；
C．三氯硅烷（SiHCl3）中氯元素为-1价，由于非金属性：H＞Si，因此氢元素为-1价，硅元素为+4价，非+2价，选项C错误；
D．高纯硅具有良好的半导体特性，能用于制造芯片和太阳能电池，选项D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据反应过程中碳元素化合价变化分析。
B、焦炭过量，会与Si反应生成杂质SiC。
C、SiHCl3中Si元素为＋4价， H元素为－1价。
D、结合高纯硅良好的半导体性能分析。
18．常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是
A．中原子均满足8电子稳定结构
B．消毒的原理是与水生成，利用消毒
C．在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果
D．与液氯相比，消毒不会产生有毒的有机氯化物
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．NH2Cl分子中N原子形成3个共价键（1个N-H键和2个N-Cl键），Cl原子形成1个共价键，两者最外层电子均达到8电子稳定结构，A正确；
B．NH2Cl通过水解反应生成具有强氧化性的HClO（反应式：NH2Cl + H2O NH3 + HClO），利用HClO的氧化性实现杀菌消毒，B正确；
C．虽然升温能加速NH2Cl水解速率，但生成的HClO受热易分解2HClO2HCl＋O2↑，导致有效消毒成分浓度下降，因此消毒效果反而减弱，C错误；
D．传统液氯消毒会产生有毒卤代有机物（如CHCl3），而NH2Cl通过缓释HClO消毒，避免了有机氯化物的生成，D正确；
故答案为：C
【分析】A、化合物NH2Cl中N原子与2个H原子和1个Cl原子形成共价键，据此结合原子的最外层电子数分析。
B、NH2Cl能与H2O反应生成NH3和HClO，HClO的氧化性可起到消毒作用。
C、若升高温度，HClO易分解，使得消毒效果降低。
D、NH2Cl消毒过程中不会产生有机氯化物。
19．下列实验操作、现象和结论都正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
C 通入水中 水面上仍有红棕色气体 在水中溶解度低
D 固体溶于水，进行导电性实验 溶液导电能力好 固体含离子键
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解析】A、钠元素的焰色反应呈现黄色，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧， 火焰呈黄色 ， 这一现象能够确认溶液中存在Na+，A选项正确。
B、若溶液中含有SO32－，会被稀硝酸中的硝酸根氧化为SO42－；此外，若存在Ag+，也会与BaCl2中的Cl-生成白色AgCl沉淀。因此，不能仅凭此现象断定原溶液含有SO42－，B选项错误。
C、NO2溶于水发生反应：，生成的NO会与氧气反应重新生成红棕色NO2，而非因为NO2溶解度低，C选项错误。
D、AlCl3是共价化合物，固体中不含离子键。其溶液导电是由于其在水中的电离作用，这一现象不能证明该固体中存在离子键，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、焰色试验火焰呈现黄色，说明原溶液中含有Na＋。
B、HNO3具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，造成干扰。
C、NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，NO能继续与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
D、AlCl3是共价化合物，其水溶液能导电是由于在水分子作用下，共价键断裂，形成自由移动的离子。
20．现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）以上物质属于电解质的是　 　(填序号)。
（2）写出①和③反应的离子方程式　 　。
（3）写出②的结构式：　 　。
（4）⑦的有效成分为　 　(填化学式)。
（5）写出④在水中的电离方程式：　 　。
【答案】（1）③④⑤
（2）
（3）O=C=O
（4）
（5）
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）电解质要求是纯净的化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。①次氯酸钠溶液、⑥氨水、⑦漂白粉都是混合物，②干冰自身不能电离，属于非电解质；③硫酸、④小苏打、⑤熔融氯化钾都是符合要求的电解质。
故答案为： ③④⑤
（2）次氯酸钠和硫酸发生强酸制弱酸反应，生成弱电解质次氯酸，HClO不能拆，因此离子方程式为。
故答案为：
（3）干冰是固体，碳原子和两个氧原子分别形成双键，结构式为。
故答案为：
（4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为。
故答案为：
（5）小苏打（）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式根，不拆分，因此电离方程式为。
故答案为：
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此结合题干所给物质进行分析。
（2）NaClO与H2SO4反应生成Na2SO4和HClO，据此写出反应的离子方程式。
（3）干冰为固态的CO2，CO2分子中碳氧原子形成双键，据此确定其结构式。
（4）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2。
（5）NaHCO3在水中完全电离，产生Na＋和HCO3－。
（1）电解质要求是纯净的化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。①次氯酸钠溶液、⑥氨水、⑦漂白粉都是混合物，②干冰自身不能电离，属于非电解质；③硫酸、④小苏打、⑤熔融氯化钾都是符合要求的电解质。
（2）次氯酸钠和硫酸发生强酸制弱酸反应，生成弱电解质次氯酸，HClO不能拆，因此离子方程式为。
（3）干冰是固体，碳原子和两个氧原子分别形成双键，结构式为。
（4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为。
（5）小苏打（）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式根，不拆分，因此电离方程式为。
21．下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：　 　。
（2）写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：　 　。
（3）写出元素④的单质与水反应的离子方程式　 　。
（4）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：　 　。
（5）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。
A．向溶液中通入，产生气泡
B．能与反应，而不能与反应
C．分别加热气体和气体，气体更易分解
D．
【答案】（1）(或等合理答案均给分)
（2）
（3）
（4）
（5）A；D
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】（1）①、②、③三种元素分别为、、，三者形成的离子化合物为或等。
故答案为：(或等合理答案均给分)（2）元素③和⑨分别为、，两者形成的原子个数比为1：1的化合物为，其电子式为：。
故答案为：
（3）元素④的单质是单质，其与水反应的离子方程式为。
故答案为：
（4）元素⑦和⑧分别为和，非金属性：，氧化性：，可置换出单质，能说明⑧的非金属性大于⑦。
故答案为：
（5）A．向溶液中通入产生气泡，产生是因为亚硫酸的酸性强于碳酸，但不是元素的最高价氧化物对应的水化物，此现象不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．能与反应而不能，可以用金属性：解释，B不符合题意；
C．的热稳定性强于，可以用非金属性：解释，C不符合题意；
D．发生的原因是的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】（1）①②③分别为H、N、O三种元素，可形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2。
（2）③为O，⑨为K，二者形成的1：1的化合物为K2O2，据此写出其电子式。
（3）④为Na，能与H2O反应生成NaOH和H2，据此写出其离子方程式。
（4）⑦为S，⑧为Cl，要说明金属性Cl＞S，则可用Cl2将Na2S氧化成S单质，据此写出反应的化学方程式。
（5）A、该实验过程只能说明酸性H2SO3＞H2CO3，与元素周期律无关。
B、该实验说明碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2。
C、HI更衣分解，说明稳定性：HCl＞HI。
D、由Na制得K，是由于K的沸点低。
（1）①、②、③三种元素分别为、、，三者形成的离子化合物为或等；
（2）元素③和⑨分别为、，两者形成的原子个数比为1：1的化合物为，其电子式为：；
（3）元素④的单质是单质，其与水反应的离子方程式为；
（4）元素⑦和⑧分别为和，非金属性：，氧化性：，可置换出单质，能说明⑧的非金属性大于⑦；
（5）A．向溶液中通入产生气泡，产生是因为亚硫酸的酸性强于碳酸，但不是元素的最高价氧化物对应的水化物，此现象不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．能与反应而不能，可以用金属性：解释，B不符合题意；
C．的热稳定性强于，可以用非金属性：解释，C不符合题意；
D．发生的原因是的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D符合题意；
故答案为AD。
22．含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中均含硫元素)：
废旧轮胎(含S)气体X溶液Y白色晶体Z
回答下列问题：
（1）写出气体的化学式：　 　。
（2）气体被溶液吸收转化为。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A．在反应中作还原剂
B．被还原为
C．反应中中发生变价的元素化合价从+4升至+6
D．该反应属于复分解反应
（3）写出用溶液吸收过量的离子方程式：　 　。
（4）白色晶体的化学名称为　 　，它在农业中的主要作用是提供植物所需的　 　元素(填元素符号)。
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是　 　(写一条)。
【答案】（1）(答出即可给分)
（2）C
（3）
（4）硫酸铵；N
（5）避免了直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用(答出一条即可给分)
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）S在空气中燃烧生成，则为。
故答案为：(答出即可给分)
（2）被吸收生成，反应方程式为：，此过程体现了的还原性和的氧化性；下列说法正确的是：
A．在反应中作氧化剂，A错误；
B．被吸收后被氧化生成，即是被氧化为，B错误；
C．反应中被吸收后被氧化生成，S元素的化合价从+4升至+6，C正确；
D．该反应属于化合反应，D错误；
故答案为：C
（3）与过量反应，完全反应转化为正盐，反应的化学方程式为，则离子方程式为。
故答案为：
（4）的化学名称为硫酸铵，属于氮肥，其为植物提供所需的营养元素是。
故答案为：硫酸铵；N
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了直接排放，防止酸雨形成；②将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。
故答案为：避免了直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用(答出一条即可给分)
【分析】（1）S在空气中加热，与O2反应生成SO2。
（2）X为SO2，被H2O2吸收的过程中发生反应：SO2＋H2O2=H2SO4，据此结合选项分析。
（3）溶液为H2SO4，NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，据此写出反应的离子方程式。
（4）白色晶体Z为(NH4)2SO4，含有氮元素，可用做氮肥。
（5）该工艺中将SO2转化为氮肥(NH4)2SO4，既防止了SO2造成的环境污染问题，也得到了有益物质氮肥。
（1）S在空气中燃烧生成，则为。
（2）被吸收生成，反应方程式为：，此过程体现了的还原性和的氧化性；下列说法正确的是：
A．在反应中作氧化剂，A错误；
B．被吸收后被氧化生成，即是被氧化为，B错误；
C．反应中被吸收后被氧化生成，S元素的化合价从+4升至+6，C正确；
D．该反应属于化合反应，D错误；
故答案为：C。
（3）与过量反应，完全反应转化为正盐，反应的化学方程式为，则离子方程式为。
（4）的化学名称为硫酸铵，属于氮肥，其为植物提供所需的营养元素是。
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了直接排放，防止酸雨形成；②将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。
23．氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：
已知：炽热的铁屑与反应生成。
实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生_______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入拆卸装置、收集中的产品。
a．点燃C处酒精灯，加热铁粉
b．C处管中有大量的黄绿色气体
c．处的收集器内有棕褐色固体大量沉积
回答下列问题：
（1）上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为　 　。
（2）装置A中制氯气的离子方程式为　 　。
（3）实验步骤中a～c的正确顺序为　 　。
（4）下列描述正确的是_______(填标号)。
A．装置A中KMnO4可以用NaClO或替代
B．装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速
C．收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华
D．装置E可以选择甲或丙
（5）设计实验验证产品中含有氯化铁：　 　。
（6）指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：　 　。
【答案】（1）干燥管
（2）
（3）bac
（4）B；C
（5）取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有
（6）缺少除去中混有的装置，在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）盛装碱石灰的仪器名称为干燥管。
故答案为： 干燥管
（2）KMnO4具有强氧化性，可以和反应生成，其离子方程式为。
故答案为：
（3）先通一段时间，排除装置内的空气，然后开始制取，故顺序为bac。
故答案为： bac
（4）A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置B还可通过观察气泡来判断气体流速，B正确；
C．冷水可加速降温，C正确；
D．装置要吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入收集器，只有丙符合题意，D错误；
故答案为：BC
（5）产品中要检验和，注意题目是验证性实验要求。取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份。其中一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加溶液，溶液变红色，则产品中含有。
故答案为： 取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有
（6）HCl对产品纯度有影响，所以要除去。缺少除去中混有的装置，可在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。
故答案为： 缺少除去中混有的装置，在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
【分析】装置A为Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋。装置B用于干燥Cl2，其试剂为浓硫酸。Cl2进入装置C中与铁粉反应生成FeCl3；反应生成的FeCl3升华为气体，在装置D中收集。由于FeCl3易与水反应，因此装置D后应连接干燥装置；同时该干燥装置还应具有吸收尾气Cl2的作用。因此该装置中的试剂为碱石灰。据此结合题干设问分析作答。
（1）盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
（2）KMnO4具有强氧化性，可以和反应生成，其离子方程式为；
（3）先通一段时间，排除装置内的空气，然后开始制取，故顺序为bac；
（4）A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置B还可通过观察气泡来判断气体流速，B正确；
C．冷水可加速降温，C正确；
D．装置要吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入收集器，只有丙符合题意，D错误；
（5）产品中要检验和，注意题目是验证性实验要求。取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份。其中一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加溶液，溶液变红色，则产品中含有；
（6）HCl对产品纯度有影响，所以要除去。缺少除去中混有的装置，可在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。
24．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸，得到和混合气体(标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。计算：
（1）反应中消耗的的物质的量是　 　。
（2）和混合气体中，的体积分数是　 　。
（3）原硝酸溶液中的物质的量浓度是　 　。
【答案】（1）0.70mol
（2）66.7%(或)
（3）
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）镁铜合金溶于硝酸后，向反应液中加入溶液，、恰好完全沉淀，因此完全被消耗，。
故答案为： 0.70mol
（2）沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的的质量，即沉淀金属离子时消耗的，金属离子均为价，其物质的量之和为物质的量的，所以金属的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为。设、的物质的量分别为、，则得到：、，解得、，因此和混合气体中，的体积分数是或。
故答案为： 66.7%(或)
（3）当向反应后溶液中加入350 mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为，且。根据原子守恒，，则原硝酸溶液中的物质的量浓度是。
故答案为：
【分析】（1）加入350mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，则此时NaOH恰好完全反应，根据公式n=c×V计算消耗n(NaOH)。
（2）根据公式计算混合气体的物质的量，结合转移电子数计算二者的物质的量。
（3）加入350mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀，则此时溶液中的溶质为NaNO3，结合N元素守恒即可计算n(HNO3)，再结合公式计算原硝酸溶液中c(HNO3)。
（1）镁铜合金溶于硝酸后，向反应液中加入溶液，、恰好完全沉淀，因此完全被消耗，；
（2）沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的的质量，即沉淀金属离子时消耗的，金属离子均为价，其物质的量之和为物质的量的，所以金属的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为。设、的物质的量分别为、，则得到：、，解得、，因此和混合气体中，的体积分数是或；
（3）当向反应后溶液中加入350 mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为，且。根据原子守恒，，则原硝酸溶液中的物质的量浓度是。
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