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2026年苏州市中考化学考前押题卷（五）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是
A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级
2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．颗粒物
3．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是
A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器
4．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是
A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银
5．空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
6．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是
A．MnCl2 B．HClO C．O2 D．MnO2
7．人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是
A．-1 B．-2 C．+1 D．+2
8．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是
A．氨水 B．KNO3 C． D．KCl
阅读下列材料，完成下面2个小题。
钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。
9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是
A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物
C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变
10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是
A．钛原子的质子数为22
B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质
C．钛的相对原子质量是47.87
D．钛是金属元素
11．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料
C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境
12．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是
A．氧化物：生石灰、熟石灰 B．酸：硫酸、硫酸铜
C．碱：烧碱、纯碱 D．盐：氯化钾、氯酸钾
13．下列物质的性质与用途不相符的是
A．金刚石硬度大，可刻划玻璃 B．NaOH有碱性，可治疗胃酸过多
C．活性炭有吸附性，可净水 D．CO有可燃性，可作燃料
14．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是
A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离
B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气
C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁
D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量
15．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是
A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气C．装置丙收集氧气D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧
16．下列家庭小实验不能成功的是
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
17．下列转化在给定条件下能实现的是
A． B．
C． D．
18．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉
B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关
C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同
D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同
19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体
D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等
20．利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小
B．反应Ⅲ为：
C．处理过程中HCl可以循环使用
D．理论上，处理，需消耗
第II卷（非选择题 共40分）
21．（6分）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：
(1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
(2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。
常压下三种制冷剂的沸点表
制冷剂 （乙烯）
沸点/℃
基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。
A． B． C．
(3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。
A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料
(4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。
22．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。
(2)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。
②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。
A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染
B．减少油的挥发，以达到省油的目的
C．主要目的是用于灭火
(3)在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图：
查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水
①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。
③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。
④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。
⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为_______。(填字母)。
A．pH<2.5 B．2.54.5
23．（8分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。
活动二：定量测定
小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。
(2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。
(3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。
(5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程）
24．（8分）以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。
（一）制备硫酸锰溶液，流程如图
资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂；
②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。
(1)浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。
(2)氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。
(3)沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。
(4)沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。
（二）制备
步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。
步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。
(5)证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。
(6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。
25．（12分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。
实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为：
已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；
②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。
(1)实验室检验SO2所用试剂___________。
(2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。
A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
(4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4
①该反应的化学方程式为___________。
②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。
(5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。
A．MgSO3浆料 B．H2SO4溶液
烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。
MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。
26．（16分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。
（一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备
镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。
(1)含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。
(2)遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。5.2 g的与水反应释放出氢气的质量为______。
（二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子
【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。
②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。
(3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。
(4)废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。
（三）阻燃剂——碱式氯化镁[]
【资料卡片】
(5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。
②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。
(6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可）
(7)向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）
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