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广西玉林市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级5月阶段性检测 化学试题
一、单选题
1．生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A．风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律
B．“福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈
C．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．“山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体
2．下列化学用语错误的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．Cr3+的结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：
3．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是
A．基态Ca电子排布式：[Ar] B．键角：
C．电负性：O>C>Si D．Mg的第一电离能比同周期相邻元素大
4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WB．工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物
5．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．戊烷中含原子的数目为
B．乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为
C．溶液中的数目为
D．环氧乙烷（）中含键数目为
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液和稀硝酸混合：
B．溶液与溶液混合：
C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的：
D．和溶液以物质的量之比1:1混合：
7．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性
B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液
C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生
D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解
A．A B．B C．C D．D
8．溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是
A．导气管可促使漏斗中液体顺利滴下
B．乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳
C．丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应
D．提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作
9．南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子（如图），下列叙述错误的是
A．甲中所有原子可能共平面
B．用NaOH溶液和溶液可检验丁中氯元素
C．乙中键长：
D．丙在NaOH溶液中能发生水解反应
10．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为αnm。1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3号原子的坐标为
B．3号与4号原子之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．与Fe最近且距离相等的Fe原子数为4
11．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．平衡时再充入CH4，上述反应的增大
B．随着压强增大，反应的平衡常数K减小
C．时，反应达到平衡状态
D．M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2
12．己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a电势低于电极b电势
B．惰性电极a的电极反应为
C．制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a
D．电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动
13．已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是
A．加水稀释时，的电离平衡逆向移动
B．常温下，溶液的
C．稀释过程中减小
D．稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱
14．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中的
B．的数量级为
C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离
D．向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全
二、解答题
15．Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
(1)请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_____。
(2)由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“NH3”或“OH”）。
(3)向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是_____。
(4)向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____mol键。
Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图：
(5)参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.氢键
(6)、的空间结构和相应的键角如图所示，
的键角比小的原因是_____。
(7)假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。
16．以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为___________。(填元素符号)：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是___________。
(2)“水浸”的目的是除去炭包中的___________(填化学式)。
(3)通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为___________。
(4)①“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的K=___________。
②温度对Mn2+沉淀率的影响如下图所示，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变化的原因是___________。
17．Ⅰ．氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：

该反应可按下列催化过程进行：



实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。
(1)计算总反应的___________。(用含有、和的式子表示)
(2)图中曲线①代表的___________。
(3)关于总反应的判断正确的是___________。
A．高温下才能自发进行
B．保持不变则反应达到平衡
C．一定温度下，催化剂能改变反应方向
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加
(4)400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)= ___________；总反应的平衡常数K=___________。
(5)曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是___________。
Ⅱ．科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示：
(6)阳极上发生的电极反应式为___________；Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为___________。
18．对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。回答下列问题：
(1)B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。
(2)催化剂a的化学式是___________；E的分子式为___________。
(3)写出C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(4)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B B B A D B D
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1)
(2)
(3)无水乙醇
(4)16
(5)ABCD
(6)含有一对孤对电子，含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
(7)0.75
16．(1) Cr 难 的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到稳定的半充满状态
(2)、
(3)
(4) 温度较高时，分解，分解和挥发，浓度减小，导致 沉淀率下降
17．(1)
(2)
(3)B
(4)
(5)时催化剂活性较高，反应速率快，虽然HCl平衡转化率略有降低，但整体生产效率更高
(6)
18．(1) 乙苯 碳溴键、碳碳双键
(2)
(3) 取代反应
(4) 11

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