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高二4月阶段性检测化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是
A. 航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性
B. 舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体
C. 舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯（PVC）可通过缩聚反应制得
D. 航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化
2. 物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用作电池电极材料
B. Al(OH)3有两性，可用于治疗胃酸过多
C. TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药
D. SiO2 熔点高，可用于制造光导纤维
3. 在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是
A. 普通玻璃 B. 钢化玻璃 C. 有色玻璃 D. 有机玻璃
4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是
A. 冰中的氢键结构：O-H…O
B. AgCl在水中的电离方程式为：AgClAg++Cl-
C.，I和Ⅱ互为对映异构体
D. 苯中 C 原子的杂化：
5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NO B. 用装置乙证明氧化性：Cl2 >Br2> I2
C. 用装置丙证明石蜡中含不饱和烃 D. 利用装置丁测量化学反应速率
6. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：EB. EZ4和YM43-的空间结构不同
C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种
D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2
7. 降冰片烷有(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰
B. 有机物b生成c属于取代反应
C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面
D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3
8.下列方程式与所给事实相符的是
A. 过氧化钠遇水蒸汽做供氧剂：
B. CuSO4溶液除去乙炔中H2S: Cu2+ + S2- == CuS↓
C. 工业冶炼Al：2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑
D. 侯氏制碱法：
9.SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4（如下图），下列说法错误的是
A.SnCl2分子的模型名称是平面三角形
B. SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化
C.SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂
D.SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成
10.一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．电极4为阴极
B．外电路中，电流从电极4流向电极1
C．电极2的反应为：
D．理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H2
11.的晶胞结构示意图如下。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶胞结构示意图中 代表K原子
B. 与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C. 该晶体密度
D. 该晶胞在xy平面投影图为
12.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A HCOOH易溶于水 HCOOH与水分子间能形成氢键
B 碱金属的硫酸盐焰色试验时，产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小
C F2可以氧化H2O F的电负性大于O
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
A．A B．B C．C D．D
13.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a=782
B．溶解时溶液温度升高
C．相同条件下，，则
D．该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
14.Si和SiCl4加氢的热化学方程式为，相同条件下，用和分别催化1mol上述反应，一段时间内SiCl4的转化率如下表所示。
催化剂
SiCl4的转化率 % 7.3 14.3 22.3
下列说法正确的是
A．有利于该反应自发进行的条件为高温
B．Cu催化剂时所需活化能大于CuCl催化剂时
C．分离出产物SiHCl3，可加快正反应速率，平衡正向移动
D．为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但SiCl4的平衡转化率减小
15.常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．I表示的分布分数随pH的变化
B．H2A的电离方程式：
C．c点时：
D．HA-的Ka的数量级为10-9
二、非选择题：共4小题，共55分。
16. 一水硫酸四氨合铜（M=246g/mol）是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略）
实验步骤如下：
ⅰ.连接装置， ，加入药品；
ⅱ.向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；
ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；
ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取m g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知；；。
回答下列问题：
(1)请将步骤ⅰ补充完整 。
(2)a中固体试剂可选______（填序号）。
①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾
(3)晶体制取装置中的两种容器名称分别为 。
(4)写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为 。
(5)根据实验，下列说法正确的是______（填字母）。
a.已知为平面四边形结构，则中心的杂化方式不是sp3
b.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变
d.步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，是因为催化分解了部分H2O2
(6)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是 。
(7)本实验制得的纯度为 （用含、、的代数式表示）。
17.科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。
(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。
a.青蒿素的分子式为 　　　　　 b.该反应属于取代反应
c.青蒿素易溶于有机溶剂 　 d.两种物质可能均具有强氧化性
(2)青蒿素中手性碳原子有 个。
(3)双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。
(4)燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下
①A的实验式为 ，根据图1，A的相对分子质量为_______。
②根据以上结果，推测A的结构简式为_______ ，B是比A少两个-CH2-的同系物，B常见的一种同分异构体的结构简式为 。
18.氟硅酸钠()用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
物质 CaSO4 PbSO4 PbS PbCO3 Na2SiF6
Ksp
回答下列问题：
(1)将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是 。
(2)“滤渣”的成分为___________(填化学式)。
(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式___________。
(4)Pb属于___________区元素，“净化”时加入PbO的目的是___________。
(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。
(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为___________。(的饱和浓度为，电离常数，)
19.甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主要涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)工业上利于反应Ⅰ进行的条件为___________(填字母)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(2)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图。
①A、C两点温度比较：A___________C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。
(3)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附（如下图），该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。
(4)反应Ⅱ在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。
(5)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。
装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。
化学参考答案
一、选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D B A C C D
题目 9 10 11 12 13 14 15
选项 B D D B D B B
二、非选择题
16.
(1) 检查装置气密性
(2)①②
(3) 恒压滴液漏斗、三颈烧瓶
(4)
(5) abd
(6) 加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜
(7)
17.
(1) ab
(2) 7
(3) 双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强
(4)① C4H10O；74
② CH3CH2OCH2CH3 ；CH3CH2OH
18.
(1) 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高萤石浸出率
(2)CaSO4﹨SiO2
(3)
(4) p；反应生成PbSO4，除去溶液中过量的SO42-
(5) 纯碱过量会使溶液 pH 过大，pH>4.5时，氟硅酸分解生成硅胶，降低产品产率
(6) 1.4
19.(1) B
(2)①小于 ②
(3)分子尺寸与孔道更匹配
(4) Pd膜可不断分离出，使反应Ⅱ平衡正向移动，CO转化率提高

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