资源简介

2026年河南省洛阳市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于溶液的说法，正确的是
A．物质的溶解度与溶剂的量有关
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
C．把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭
D．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生烧焦羽毛的气味
3．水是生命之源，溶液与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．工业废水直接排入江河
B．所有溶液均是无色、澄清的液体
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的
D．无土栽培的作物能够依靠营养液生长
4．下列关于化学发展史的叙述正确的是
A．门捷列夫发现质量守恒定律 B．道尔顿发现了元素周期律
C．拉瓦锡提出了原子论 D．阿伏加德罗提出分子学说
5．化学学习中，分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是
A．锰酸钾——化合物 B．冰水混合物——纯净物
C．硫粉——混合物 D．二氧化硫——氧化物
6．规范的操作是实验安全和成功的重要保障，下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．连接仪C．点燃酒精灯 D．读液体体积
7．物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．粮食酿醋 B．氢氧化钠除油污 C．气球升空 D．工业造纸
8．化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是
A．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B．在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好
C．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用
9．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
A．生石灰——防止与和反应
B．澄清的石灰水——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．浓盐酸——防止挥发
10．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应
C．该反应生成物的分子个数之比为1：2 D．生成的与的质量比为1：16
11．新泰市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2 的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
下列说法中错误的是
A．若流程中使用的酸是H2SO4，则X溶液中的溶质只有Al2(SO4)3
B．流程图中含铝元素的物质里属于碱的是Al (OH)3
C．通过流程可得出SiO2一般不与酸反应
D．电解Al2O3的化学方程式为2 Al2O34Al+3O2 ↑
12．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度(g/100gH2O) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入70g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
13．下列图像与对应的叙述相符合的是
A.是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 是分别向足量相同的硫酸铜溶液中加入质量相等的锌粉和铁粉
C. 是高温灼烧一定质量的大理石
D. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
14. 用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是
A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。
(1)纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为______。
(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的______作保护气
16．“钙”世无双，带你走进钙的世界。
(1)发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是______________反应。
(2)认识钙：
下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为____________，在化学反应中易______________（填“得到”或“失去”）电子。

17．宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮，士三五人持袋口，向火蹙水注之、”“麻搭，以八尺杆系散麻二斤，醮泥浆皆以蹙火。”
(1)“向火蹙水注之”的灭火原理是______。
(2)麻搭灭火需要蘸泥浆的原因之一是泥浆可以覆盖在可燃物表面，将可燃物与______隔绝以达到灭火的目的。
18．原子结构的探究经历了漫长的过程。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)轰击金箔实验。图丙是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子___________(填“会”或“不会”)被反弹回来。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上中的“很小的结构””指的是___________。
(2)如图是某同学制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是___________。
A．该原子的核电荷数为4
B．该元素符号为：He
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多
19．(1)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，X的化学式为______。
(2)由氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将40g该混合物加热至固体质量不再改变，最终固体的质量为______g。
20．如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是________。
(2)物质E所属类别为_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)物质F中碳元素的化合价为_________。
(4)反应④的化学方程式是______________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请回答下列问题。
(1)化学变化的实质是生成了新物质，请你谈一谈对“新物质”的理解：____________。
(2)夏天，洗过的湿衣服晒在太阳下，很快变干了。请你用分子的观点解释上述现象：____________。
22．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识，运用化学知识填空。
发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是______；
家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是______；
A．紫砂锅 陶瓷碗 塑料水瓢 不锈钢盆
如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是______填名称；
23. 某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验。
(1)如图1，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象是______。
(2)一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图2所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质为______（填化学式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。
24．下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______（填序号）。
四、综合应用题（共10分）
25．金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。
②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。
③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。
（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：
a b c
①b反应中的现象是____________________，（写一条即可）化学方程式为_______________。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液呈_________性，溶液中的的溶质为_________（写化学式）。
③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量。（计算结果精确至0.1g）。
试卷第4页，共8页
试卷第5页，共8页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D C B C A A D
题号 11 12 13 14
答案 A C B C
1．D
【详解】A、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，固体溶解度只受温度影响，与溶剂的量无关，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水是纯净物，不是溶液，说法错误，不符合题意；
C、用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】A、铁只能在氧气中才能燃烧，在空气中不能燃烧，错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；
C、二氧化碳不支持燃烧，把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，正确；
D、点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，只有羊毛纤维会产生烧焦羽毛的气味，错误。
故选：C。
3．D
【详解】A、工业废水直接排入江河会造成水体污染，故A选项不符合题意；
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B选项不符合题意；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故C选项不符合题意；
D、无土栽培的作物能够依靠营养液提供的营养物质生长，故D选项符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；
B、道尔顿提出了原子论，故B错误；
C、拉瓦锡用定量实验，测定出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】A、锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项分类正确。
B、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类正确。
C、硫粉中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。
故选C。
6．B
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图示操作正确，符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、粮食酿醋的过程中有醋酸的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、氢氧化钠除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，属于化学变化，故B不符合题意；
C、气球升空的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、工业造纸过程中的制浆、漂白等步骤涉及化学反应（如漂白剂分解色素），生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使用含小苏打的发酵粉焙制糕点，正确；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，错误；
C、夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，错误；
D、铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，错误。
故选A。
9．A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意；
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。
故选A。
10．D
【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂的作用下反应生成CH3OH和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、1个由2个氢原子和1个氧原子构成，则对应的化学式为：H2O，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为：1:1，不符合题意；
D、生成的与的质量比为：，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、若流程中使用的酸是硫酸，向工业废渣中加入过量的硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸过量，故X溶液中的溶质是：硫酸铝和硫酸，符合题意；
B、流程图中含铝元素的物质有氧化铝、硫酸铝、氢氧化铝、铝、氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，故属于碱的是氢氧化铝，不符合题意；
C、由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，滤渣中含二氧化硅，说明二氧化硅一般不与酸反应，不符合题意；
D、氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、根据表格信息，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，则100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后，碳酸钠有剩余，得到饱和溶液，A选项错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠，将30g氯化钠加入70g水中，能溶解的氯化钠质量为，充分搅拌后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为，B选项错误；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，说明两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间，C选项正确；
D、随温度升高，氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，都是不断增大，D选项错误。
故选：C。
13．B
【详解】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，因硝酸钾的溶解，溶液的质量会增大，当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大值不再变化，溶液的起始质量不为零，故选项中图像描述错误；
B、根据化学反应方程式计算分析可知65份质量的锌完全反应后产生64份质量的铜，则反应后固体的质量减小，溶液的质量会增加；56份质量的铁完全反应后产生64份质量的铜，则反应后固体的质量增加，溶液的质量会减小；且金属活动性Zn＞Fe，则锌的反应速率较快，图像较陡峭，铁的反应速率较慢，图像较平缓，故选项图像描述正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应前后物质的总质量不发生变化，反应中因二氧化碳的逸散导致固体的质量减小，但不会减为零，故选项图像描述错误；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则将氧化钙加入饱和的氢氧化钙溶液中，溶剂水会被消耗，溶液的质量会减少，故选项图像描述错误。
故选B。
14. C
【详解】设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为X、Y
X=28g
Y=12g
由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质，故选C。
15．(1) Fe3O4
(2) N2/氮气
【详解】（1）Fe粉在氧气中更容易燃烧，生成四氧化三铁黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4；故填：Fe3O4；
（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，可用空气中的氮气作保护气防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。故填：N2（或氮气）；
16．(1)分解
(2) 40.08 失去
【详解】（1）电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”反应特征，所以属于分解反应；
故答案为：分解；
（2）由元素周期表中钙元素的单元格可知，元素名称下方的数字是钙元素的相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，单位是“1”，省略不写；
由钙原子的原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成钙离子；
故答案为：40.08；失去；
17．(1)降温至着火点以下/隔绝空气或氧气（答出一条得分）
(2)空气
【详解】（1）水蒸发可迅速吸收燃烧过程中释放的热量，使温度降低至着火点以下，同时大量的水分汽化后形成水蒸气，能阻止空气或氧气进入燃烧区，可以起到隔绝空气或氧气的作用。所以“向火蹙水注之”的灭火原理是降温至着火点以下/隔绝空气或氧气。故填：降温至着火点以下/隔绝空气或氧气。
（2）泥浆可以覆盖在可燃物表面，将可燃物与空气隔绝以达到灭火的目的。故填：空气。
【点睛】本题主要考查燃烧与灭火的知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．(1) 不会 原子核
(5)B
【详解】（1）①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会被反弹回来；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构“指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上；
（2）由模型可知，该原子核内有2个质子，核外有2个电子，为氦原子。
A. 该原子的核电荷数为2，故说法错误；
B. 该元素为氦元素，符号为He，故说法正确；
C. 原子的质量主要集中在原子核上，故说法错误；
D. 原子核的体积与原子体积相比非常小，模型比例与实际不符，故说法错误；
故选B。
19．(1)H2O
(2)30
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、碳、氧原子个数分别为2、2、1、5，反应后的生成物中铜、氡、碳、氧原子个数为2、0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为H2O；
（2）由反应的化学方程式可知最终固体物质是氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素的质量相等，设最终固体的质量为，则，解得。
20．(1)
(2)氧化物
(3)+4
(4)
【分析】A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，A和B反应能生成D，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则D为四氧化三铁，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，B和C反应能生成E，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则A为铁，B为氧气，C为碳，E为一氧化碳，F为二氧化碳，G俗称苏打，则G为碳酸钠，代入验证，推论合理。
【详解】（1）①为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）E为一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物；
（3）F为二氧化碳，化学式为CO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价；
（4）④为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
21．(1)“新物质”就是与反应物不同的物质（其他合理解释也可）
(2)分子是不断运动地，夏天阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快，水分子运动到空气中使衣服变干
【详解】（1）化学变化的实质是生成了新物质，“新物质”就是与反应物不同的物质，有新物质生成一定是化学变化；
（2）夏天，洗过的湿衣服晒在太阳下，很快变干了，是因为分子是不断运动的，夏天阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快，水分子运动到空气中而使衣服变干。
22． 降低可燃物的温度到着火点以下或降低温度到着火点以下 C 氧气
【详解】（1）用高压水枪喷水灭火，是利用了水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；
（2）紫砂锅属于无机非金属材料；
陶瓷碗属于无机非金属材料；
塑料水瓢属于有机合成材料；
不锈钢盆属于金属材料；故选C；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。b试管中的气体体积较小，是氧气；
23．(1)铁丝表面有气泡产生
(2) （或含亚铁离子的盐等）
【详解】（1）铁的活动性位于氢之前，铜的活动性位于氢之后，铁和酸反应产生气泡，铜不反应，故填铁丝表面有气泡产生；
(2) 甲中出现气泡，银的活动性比氢弱，故R的活动性大于氢，乙中无明显现象，说明溶液中的金属的活动性大于R，图1实验铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中一定有硫酸亚铁，故填（或含亚铁离子的盐等）；由此可以得出四种金属的活动性为，故填
24．(1)试管
(2) AD
【详解】（1）仪器①的名称是试管。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，够发生装置选A；通常状况下，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集氨气，故收集装置选D，因此实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是AD。
25． 二氧化碳 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 刷漆涂油 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 碱 NaOH、Na2SO4 9.8g
【详解】解：（1）①化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜元素、碳元素、氧元素、氢元素，所以铜的锈蚀是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，即还应补充的一个重要影响因素是二氧化碳；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
③铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以防止金属生锈的方法有刷漆涂油；
（2）①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
b反应中的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），氢氧化钠是过量的，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；
③设生成氢氧化铜的质量为x，
x=9.8g。
答案第8页，共9页
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