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2026年高考适应性训练
化学（一）参考答案
说明：
1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.B 12. AD 13.C 14.AC 15.BD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12分。每空 1分）
（1）4 第五周期 VB族 3d34s2 能量最低原则
（2） 离子键、共价键、配位键 6 [Nb
(C5H5)2]Cl2中
阳离子 [Nb(C5H 2+5)2] 的离子体积大，阴阳离子间的距离大，晶格能小，熔点低
（3）LiNbOCl4 降低 或
17.（12分）
（1）焙烧（1分） （2分）
（2）获取硝酸钡（1分） 4H++2NO－3+S2- ===2NO2↑+S↓+2H2O （1分）
（3）操作 I为趁热过滤提高硫化钡的浸出率，操作Ⅱ为冷却过滤析出硝酸钙杂质（2分）
（4）NH3（1分） Ba(NO3)2+CO2+H2O+2NH3===BaCO3↓+2NH4NO3（2
分） （2分）
高考适应性训练化学试题（一）参考答案（共 3页） 第 1 页
18.（12分）
（1）苯酚 （1分）
（2） （2分） 还原
反应（1分）
（3）羟基、氯原子（1分）
（4）C12H16O3 （1分） 1 （1分）
（5） 或 （2分）
（6）
（3分）
19.（12分）
（1）CrCl3（1分）
（2）①排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4
挥发，使 CCl4进入 E装置中，与 Cr2O3反应 （2分） CFEBCD（2分） A（1分）
②CrCl3凝华成固体 （1分） 4NaOH+COCl2===2NaCl+Na2CO3+2H2O（2分）
（3）①碱石灰（1分）
② （2分）
20（. 12分）
（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分）
（2） b （1分） > （1分） BD（2分）
（3）0.8(1-2c%) （2分） （2分） 温度越低，1－MN平衡
转化率越大，MTLs选择性低，1-MD选择性高，当温度高于一定值时，MTLs选择
性较大，转化率越大，xMTLs越大；当温度低于一定值时，1-MD选择性较大，转化
高考适应性训练化学试题（一）参考答案（共 3页） 第 2 页
率越大，xMTLs越小（2分）
高考适应性训练化学试题（一）参考答案（共 3页） 第 3 页2026年高考适应性训练
化 学 试 题（一）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Nb 93
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是
A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池
B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅
C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体
D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料
2．下列叙述的化学用语或图示表达正确的是
A．NaBF4 中阴离子的电子式：
B．HClO的空间填充模型：
C．四水合铜离子的结构：
D．石墨烯中 C原子的杂化：
高考适应性训练化学试题（一） 第 1页（共 12 页）
3．下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用二氧化硫作漂白剂使色素褪色 B．用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂
C．使用明矾对自来水进行净化 D．使用热的纯碱溶液去除油污
4．下列离子方程书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO－3 + Ba2+ + OH-===BaCO3↓+H2O
B．Fe O + 3+2 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H ===2Fe +3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O===AlO－2+4NH＋4 +2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑
5．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是
A．单体合成 1mol尼龙-66( )脱去（n-1）mol水
B．向特定聚合物中引入磺酸基（-SO3H）、羧基等基团，可得到阴离子交换树脂
C．聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液
D．纤维素和硝酸反应制备硝酸纤维的反应属于硝化反应
6．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是
结构 性质
A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨
B 基态 Ti3+中存在空轨道 Ti3+可形成[TiF ]3-6 等配离子
C SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 熔点：SiO2>CO2
D I2和 CCl4分子内正、负电荷重心重合 I2易溶于 CCl4
7．W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电
子数的 2倍，Z的单质与 H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与 Li+可形成一种
盐，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z B．W的最高价含氧酸为弱酸
C．分子的极性：XY2＜YZ2 D．Z的氢化物的熔点一定比 X的氢化物高
高考适应性训练化学试题（一） 第 2页（共 12 页）
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
转移溶液 制取 NH3 保护铁件 验证 SO2的漂白性
9．H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量 I－的溶液中，
H2O2分解的机理是：ⅰ. H2O2 + I－=== H2O+ IO－；ⅱ. H2O2 + IO－===H －2O +O2↑+ I 。分解反
应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正确的是
A．I－改变了 H2O2分解的路径，曲线②为含有 I－的反应过程
B．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
C．反应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢
D．I－不能改变总反应的能量变化
10．为了减少白色污染，科学家合成了 PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中 表示
链延长）。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA可由 通过缩聚反应制得
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
高考适应性训练化学试题（一） 第 3页（共 12 页）
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项 物质 组成和结构变化 性能变化
A 纯铝 加入少量 Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度
B 饱和一元醇 R-OH 增加烃基 R碳原子的个数 水中溶解度增大
C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同
阿司匹林
使其与乙二醇、聚甲基丙烯
D 得到缓释阿司匹林
( ) 酸连接起来
12．我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了α,α-二氯酮，以 NiCo2O4纳米锥为催化剂抑
制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。
已知： 。
下列说法正确的是
A．电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能
B．b极电极反应为 +H2O+2Cl--2e- +2H+
C．若在反应体系中加入自由基捕获剂，α,α-二氯酮产率升高
D．若法拉第效率为 61％，通过 4 mol电子时，产生 0.61 mol α,α-二氯酮
高考适应性训练化学试题（一） 第 4页（共 12 页）
13．某小组研究 SCN-分别与 Cu2+和 Fe3+的反应：
编号 1 2 3
实验
溶液变为黄绿色，产 溶液变红，向反应后的溶 接通电路后，电压表指针不偏
生白色沉淀(白色沉淀 液中加入 K3[Fe(CN)6]溶 转。一段时间，取出左侧烧杯
现象
为 CuSCN) 液，产生蓝色沉淀，且沉 少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶
淀量逐渐增多 液，没有观察到蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验 1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B．实验 2中“溶液变红”是 Fe3+与 SCN-结合形成了配合物
C．将实验 3中 Fe -12(SO4)3溶液替换为 0.25 mol·L CuSO4溶液，接通电路，电压表指针
会发生偏转
D．综合实验 1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
14．中科大科研团队打通了从 CO2和 N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合
液为电解液，阴极采用 Pb-Cu复合电极，惰性电极为阳极，其反应机理如图甲所示，N2
和 CO2反应历程如图乙所示。
下列说法正确的是
高考适应性训练化学试题（一） 第 5页（共 12 页）
A．乙二酸转化的电极反应式为 HOOCCOOH+2e-+2H+===OHCCOOH+H2O
B．为了提高该装置的工作效率，原料中 CO2与 N2的物质的量之比为 4:1
C．反应过程中，阴极溶液 pH始终增大
D．CO2与 N2恰好反应时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为 3:10
15．甘氨酸（NH+3CH2COO-）在水溶液中可发生如下反应：
已知：Ⅰ.HCl当量或 NaOH当量 ；
Ⅱ.含氮微粒的分布系数 。
常温下，向 0.1mol·L-1甘氨酸溶液中通入 HCl或加入 NaOH固体，忽略溶液体积变
化，HCl当量或 NaOH当量、δ(X)随 变化如图所示。下列说法
正确的是
A．甘氨酸水溶液显碱性
B．a点：HCl当量或 NaOH当量＞0.5
C．b点：c(H+)+c(NH+3CH2COOH)=c(OH-)+c(NH2CH - -2COO )+c(Cl )
D．c点：c(H+)＞c(NH+3CH2COOH)
三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16．（12分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的
新型电池，某固态电池的固体电解质由 Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：
（1）基态 O原子价电子的空间运动状态有_______种；V与 Nb为相邻的同一副族，Nb
高考适应性训练化学试题（一） 第 6页（共 12 页）
在元素周期表中的位置为_______，基态 V原子的价电子排布式为_______，而基
态 Nb原子的价电子排布式为 4d45s1，均符合__________规律。
（2）二氯二茂铌{[Nb(C5H5)2]Cl2}广泛应用于化工、医药等行业，已知 C5H－5为典型的
三齿配体(在配合物中，与中心离子形成三个配位键的多齿配体)，则 C5H－5的结
构简式为_______，其中含有的大π键可表示为_______。二氯二茂铌中存在的化
学键有_______，中心原子的配位数为_______，二氯二茂铌熔点低于 NbCl4的原
因为_______。
（3）由 Li、铌(Nb)、Cl和 O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿 x
轴和 z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为 a nm、a nm、c nm，随着 Li+迁入和迁
出晶胞，晶胞参数不发生改变。
z
y
x
①若固体电解质中 Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为_______，放电过程中
随着 Li+迁入，Nb化合价将_______(填“升高”“降低”或“不变”)；
②当固体电解质的晶胞空隙充满 Li+时，晶体的密度为_______g·cm-3(设 NA为阿伏
加德罗常数的值；用含 NA、a、c的计算式表示)。
17．（12分）以重晶石(以 BaSO4为主，含少量 Fe、Ca和Mg的化合物)为原料制备 BaCO3
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）工序 X的名称为_________，该过程中 Fe、Ca、Mg均转化为较稳定的氧化物，测
得“废气”的平均摩尔质量为 36 g·mol-1，写出相应的主反应化学方程式：_______。
（2）“净化”时加入浓硝酸有两个目的：①除去杂质；②________。“净化”时生成淡
黄色固体的离子方程式为_______；
高考适应性训练化学试题（一） 第 7页（共 12 页）
（3）图甲为 Ba(NO3)2、BaS的溶解度随温度的变化趋势。图乙为 Ba(NO3)2、Ca(NO3)2
的溶解度。
溶剂 Ba(NO3)2/g Ca(NO3)2/g
水 17.1 230.5
硝酸 0.87 134.35
图甲
图乙
“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同为_______。
（4）“碳化”时应先通入_______；其总反应化学方程式：_______，该反应的化学平衡
常数为_______{用 H2CO3[H2CO3可代替(CO2+H2O)]的电离常数 Ka1、Ka2，NH3·
H2O的电离常数 Kb、Kw和 BaCO3的溶度积 Ksp表示}。
18．（12分）美托洛尔(H)是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾
病的常用药物之一，其合成路线如下：
高考适应性训练化学试题（一） 第 8页（共 12 页）
已知：CH3COCH2R CH3CH2CH2R。
（1）A物质化学名称是_______。
（2）反应 B→C的化学方程式为_______；C→D的反应类型为_______。
（3）D中所含官能团的名称是_______。
（4）G的分子式为_______； 已知碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳原子
称为手性碳原子，则 H(美托洛尔)中含有_______个手性碳原子。
（5）芳香族化合物 X与 C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X的一种结构简
式_______。
①能发生银镜反应； ②不与 FeCl3发生显色反应；③含 C Cl键； ④核磁共振氢
谱有 4个峰，峰面积比为 2:2:2:1。
（6）4 苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚
为原料制备 4 苄基苯酚的合成路线：_______（无机试剂任选）。
19．（12分）某研究小组以 Cr2O3为原料探究制备无水 CrCl3并进一步制备新型 CrN电子陶
瓷的流程如下。
已知：①CrCl3熔点为 83℃，易潮解，易升华，高温下易被 O2氧化。
②光气(COCl2)沸点为 8.2℃，有毒，易水解；CCl4沸点为 76.8℃；CrN熔点为 1650℃。
回答下列问题：
（1）上述流程中含铬元素的分子晶体是_______（填化学式）。
（2）“热反应Ⅰ”制备无水 CrCl3的实验装置如图（夹持及 A、E、F中加热装置省略）。
高考适应性训练化学试题（一） 第 9页（共 12 页）
①A装置用于制取 N2，反应时需通 N2的目的是_______。实验装置连接顺序为
A_______ (填装置序号，装置可重复使用)。实验开始时，先点燃装置_______（填
装置序号）的酒精灯；
②b处导管在实验中可能堵塞的原因是_______。若光气进入 D装置，发生反应的
化学方程式为________。
（3）“热反应Ⅱ”制备新型 CrN的实验装置如下图。
生石灰
①图中净化氨气的试剂为_______；
②室温下，称得基体质量为 m1 g，向基体中加入无水 CrCl3称得总质量为 m2 g，反
应完成后冷至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为m3 g，
则 CrN的产率为_______(列计算式表示)。
高考适应性训练化学试题（一） 第 10页（共 12 页）
20．（12分）利用 1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括 1－MTL和 5－MTL)。
反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
（1）已知一定条件下反应 R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应 R4的焓变
为_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应 R1和 R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应 R2的平衡常
数随温度变化曲线为_______；
②已知反应 R1的速率方程 v 正=k 正·c(1－MN)·c2(H2)，v 逆=k 逆·c(5－MTL)(k 正、k 逆分
别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度 T1下反应达到平衡时 k
正=1.5 k 逆，温度 T2下反应达到平衡时 k 正=3 k 逆。由此推知，T1_______T2（填
高考适应性训练化学试题（一） 第 11页（共 12 页）
“>”，“<”或“=”）；
③下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中 1－MD最稳定
D．由上述信息可知，400 K时反应 R4速率最快
（3）1－MN在 6.0×103 kPa的高压 H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下
达平衡时各产物的选择性Si(某生成物 i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)
和物质的量分数 xi(xi表示物种 i与除 H2外其他各物种总物质的量之比)随 1－MN
平衡转化率 y的变化关系如图乙所示。
1－MN平衡转化率 y为 80%时，1－MTL的产率=_______；y为 65%时，反应 R1
的平衡常数 Kp=_______ kPa-2（列出计算式）。四氢萘类物质的物质的量分数 xi随
1
－MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______________。
高考适应性训练化学试题（一） 第 12页（共 12 页）

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