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2.2构成物质的微观粒子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阴离子的是
A． B． C． D．
2．已知离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为
A．16 B．17 C．18 D．19
3．追随科学家的足迹，探索化学世界的奥秘。在200多年前成功地测定了空气中氧气含量的科学家是
A．张青莲 B．拉瓦锡
C． 道尔顿 D．门捷列夫
4．下列物质中直接由原子构成的是
A．水银 B．氮气 C．二氧化硫 D．烧碱
5．下列物质由原子构成的是
A．铁 B．干冰 C．氯化钠 D．氮气
6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
7．下列微粒的结构示意图中属于阳离子的是
A． B． C． D．
8．下列关于原子结构的说法错误的是
A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质
C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
9．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为
A．9 B．10 C．17 D．19
10．对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 丁香花花香四溢 分子在不断运动
B 水银温度计受热时水银柱上升 受热时汞原子间间隔变大
C 酒精具有挥发性 酒精分子具有挥发性
D 食物变质 分子本身发生了变化
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁
12．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．氯化钠 D．液氧
二、填空题
13．阅读教材P61-62科学史话，将下列内容补充完整：
(1)希腊哲学家德谟克利特认为宇宙间万物是由微小、坚硬、不可分的___________构成。
(2)英国科学家道尔顿继承古希腊朴素原子论，提出了原子论观点，他认为___________是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
布朗运动实验：英国植物学家布朗用显微镜观察水中悬浮小颗粒时，发现宏观物质颗粒在做无规则运动；经过多年研究得到了理论上的解释，并能为宏观实验所证实。该实验可以间接显示微观粒子的存在。
14．有X、Y、Z、W四种元素，由X元素组成的纯净物是密度最小的气体；Y的次外层电子数占电子总数的1/4；Z的阳离子Z+比Y原子多2个电子；W和Z具有相同的电子层数，W的阴离子（W-）的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。
(1)在横线写出对应的元素符号：X______Y______Z______W______。
(2)根据下列粒子结构示意图，回答问题
①A、B、C、D所示粒子共表示______种元素。
②由A粒子的结构示意图可知，A粒子的名称是______。
③若E中m=12时，则该粒子符号为______。
15．用高粱酿酒的主要生产流程如图所示：
(1)粉碎高粱的目的是__________。
(2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度解释其原因：________。
(3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，“大曲”所起的作用是_________。
(4)“发酵”过程中发生的一个反应为C6H12O6C2H5OH+CO2，该反应的基本类型为_______。
16．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。
材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。
材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。
材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中的________观点。
(2)卢瑟福进行的粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验得出原子是由________和________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(3)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是________（填字母，下同）。
A． B． C．
(4)下图是①-④四种物质的微观模型图。可以表示铁的是图________。
17．镉大米事件使得东北大米一夜走红，镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，下列有关镉原子的构成叙述正确的是______
A．镉原子核外有48个电子
B．镉原子核内质子数为64
C．镉原子的质量是112g
D．______
三、实验题
18．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，平放在实验桌上。回答下列问题：
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花上（约10滴）。A仪器的名称为_______。该仪器的用途是________。
(2)实验时，常在试管下面放一张白纸，白纸的作用是_______。
(3)实验中观察到的现象是_______，这一现象说明（至少答两点）______、______。
四、综合应用题
19．同学们以“探究空气”为主题开展项目式学习。请回答有关问题。
【任务一】查阅资料——工业制取氧气。
工业上制取氧气除了分离液化空气外，还有“变压吸附法”。利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。图1为该方法的工艺简易流程图。
(1)分子筛中发生的是物理变化，理由是变化后______（填“有”、“没有”）新分子的生成。
(2)通过______（填“增压”、“减压”）的方法能使被吸附的气体释放出去。
【任务二】探究空气中氧气的体积含量。
同学们按图2装置及以下操作步骤进行实验。
实验中忽略固体及试管内残留水体积的影响。
Ⅰ．洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为mL。
Ⅱ．检查装置气密性良好。在烘干的试管中装入足量的红磷，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为mL。
Ⅲ．点燃酒精灯至红磷燃烧，撤走酒精灯。
Ⅳ．红磷燃烧完毕且待试管冷却到室温后， ，注射器乙中剩余气体的体积为mL。
(3)红磷燃烧的反应文字表达式或符号表达式为______。
(4)步骤Ⅳ需要补充的操作是______。
(5)该实验测得空气中氧气的体积分数为______（用、、的代数式表示）。
(6)对于该实验，下列说法正确的是______。
A．连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好
B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．若红磷量不足会使的测量值偏小
D．该实验可避免红磷在空气中点燃时污染空气
E．该实验可证明空气是混合物
《2.2构成物质的微观粒子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A A C D A A C
题号 11 12
答案 B C
1．C
【分析】原子里质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=核电荷数>核外电子数的是阳离子，质子数=核电荷数<核外电子数的是阴离子。
【详解】A、由结构图可知核电荷数是11，核外电子数是10，核电荷数>核外电子数，是阳离子；
B、由结构图可知核电荷数是12，核外电子数是12，核电荷数=核外电子数，是原子；
C、由结构图可知核电荷数是17，核外电子数是18，核电荷数<核外电子数，是阴离子；
D、由结构图可知核电荷数是10，核外电子数是10，核电荷数=核外电子数，是原子；
答案为：C。
2．C
【详解】离子是由R原子得到一个电子形成的，离子的核外电子数为18，所以R原子核外电子数为18-1＝17。在原子中质子数＝电子数，所以R原子核内有17个质子。因相对原子质量质子数+中子数，所以中子数＝35-17＝18。
故选C。
3．B
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并测定了空气中氧气含量，故选项符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，故选项不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A、水银是金属汞，金属汞是由汞原子构成的，正确；
B、氮气是由氮气分子构成的，错误；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，由离子构成的，错误。
故选A。
5．A
【详解】A、铁由铁原子构成，此选项符合题意；
B、干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，此选项不符合题意。
故选A。
6．C
【分析】根据核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子进行分析。
【详解】A、根据粒子结构示意图，可知质子数为12，核外电子数也为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故不符合题意；
B、由图示可知：质子数为6，核外电子数为6，即核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故不符合题意；
C、由图示可知：质子数为17，核外电子数为18，即核内质子数小于核外电子数，所以该粒子为阴离子，故符合题意；
D、由图示可知：质子数为12，核外电子数为12，核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数=1，属于原子，选项A不符合题意；
B、该粒子中，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，是阴离子，选项B不符合题意；
C、该粒子中，质子数=核外电子数=8，属于原子，选项C不符合题意；
D、该粒子中，质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，是阳离子，选项D符合题意；
故选：D。
8．A
【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意；
B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；
D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9．A
【详解】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意知该原子的核内质子数为9，则该原子的核电荷数为9。
故选A。
10．C
【详解】A、含有花香的分子在不断的运动，四处扩散，则人能够闻到花香，故A正确；
B、水银温度计中的汞因为温度升高，原子之间的间隙变大，则体积变大，液柱上升，汞原子的体积不会发生变化，故B正确；
C、酒精具有挥发性，是因为酒精分子是不断运动的，不是因为酒精分子具有挥发性，故C错误；
D、食物变质有新物质生成属于化学，由新分子生成，所以分子本身发生了变化，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A. 金刚石是由碳原子构成的物质，故A不符合题意；
B. 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C不符合题意；
D. 铁是由大量的铁原子构成的物质，故B不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A.干冰是固态二氧化碳，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。
B.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。
C.氯化钠是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
D.液氧是液态的氧气，属于非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。
13．(1)原子
(2)原子
【详解】（1）希腊哲学家德谟克利特认为宇宙间万物是由微小、坚硬、不可分的原子构成；
（2）英国科学家道尔顿继承古希腊朴素原子论，提出了原子论观点，他认为原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
14．(1) H O Na C1
(2) 3/三 氧离子 Mg2+
【分析】标准状况下氢气是密度最小的气体，氢气由氢元素组成，X是氢元素；
Y的次外层电子数占电子总数的1/4，Y元素的次外层即第一层，有两个电子，所以电子总数是，原子核内质子数等于核外电子数，Y原子核内有8个质子，为氧元素；
Z的阳离子Z+比氧原子多2个电子，Z的阳离子核外电子数=2+8=10，该离子带1个正电荷，核内质子数比核外电子数多1个，核内质子数=10+1=11，Z是钠元素；
W和Z具有相同的电子层数，W的阴离子（W-）的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。氩原子核内18个质子，核外18个电子，W-核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，W-核外有18个电子，其核内质子数比核外电子数少1个 ，核内质子数=18-1=17，W属于氯元素。
代入验证无误。
【详解】（1）X为氢元素，元素符号为H；Y为氧元素，元素符号为O；Z是钠元素，元素符号为Na；W是氯元素，元素符号为Cl。
（2）①质子数决定元素种类。BC质子数相同，所以，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
②由A粒子的结构示意图可知，A粒子的质子数为8，核外电子数为10，所以A粒子的名称为氧离子。
E中m=12时，说明E粒子核内12个质子，核外10个电子，是镁离子，符号为。
15．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率
(2)温度越高，分子运动速率越快
(3)催化作用
(4)分解反应
【详解】（1）为了增大接触面积，从而使发酵的反应速率更快，故将高粱粉碎，故填：增大接触面积，使发酵的反应速率更快；
（2）从微观分子角度分析，热水会导致分子运动速度加快，故用热水润糁效果更好，故填：分子运动速度加快；
（3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，可知生物酶是催化剂，故作用是催化作用，故填：催化作用；
（4）根据反应的符号表达式看出，该反应符合“一变多”的特征，故基本反应类型属于分解反应。
16．(1)原子是不可分割的实心小球
(2) 原子核 核外电子
(3)C
(4)①
【详解】（1）由资料可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点；
（2）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论；
（3）由资料可知，汤姆孙认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则能代表汤姆孙原子结构模型的是，故选：C；
（4）铁是由铁原子直接构成的，则可以表示铁的是图①。
17． A 镉原子的中子数是64
【详解】A、原子里质子数（核电荷数）等于核外电子数，该原子核电荷数是48，故原子核外电子数是48，选项正确；
B、原子里质子数（核电荷数）是48，选项错误；
C、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”，选项错误；
故选：A；
D、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，故：镉原子的中子数是112-48=64。
18．(1) 胶头滴管 取用或滴加少量的液体
(2)便于观察实验现象
(3) 右至左酚酞试液变红色 分子是不断运动的 氨气的水溶液显碱性
【详解】（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花上（约10滴），A仪器的名称为胶头滴管，该仪器的用途是用于取用或滴加少量的液体。
（2）实验时，常在试管下面放一张白纸，白纸的作用是便于观察实验现象。
（3）碱性溶液能使酚酞试液变红色；实验中观察到的现象是由右至左酚酞试液变红色，这一现象说明分子是不断运动的、氨气的水溶液显碱性。
19．(1)没有
(2)减压
(3)或
(4)再次射器甲推到零刻度处
(5)
(6)DE
【详解】（1）由分子构成的物质发生物理变化时，分子的间隔大小发生变化，没有新分子生成。故填：没有。
（2）由工艺简易流程图可知，通过减压的方法能使被吸附的氮气体释放出去。故填：减压。
（3）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：；符号表达式为：。
（4）红磷燃烧完毕且待试管冷却到室温后，通过乙注射器内气体体积的变化，得出参加反应的氧气的体积，所以步骤Ⅳ需要补充的操作是再次将注射器甲推到零刻度处。
（5）注射器乙中原有空气的体积为 mL，红磷燃烧完毕且待试管冷却到室温后，注射器乙中剩余气体的体积为mL，所以红磷燃烧消耗氧气的体积为：，由步骤可知，试管内原有空气体积为，所以实验前装置内空气的总体积为：。因此测得空气中氧气的体积分数为：。
（6）A.连接好装置，推动注射器甲的活塞，试管内气压增大后，会使注射器乙的活塞被推出，则注射器甲的活塞不能回到原刻度，但注射器乙的活塞被推出能说明装置气密性良好，故A错误；
B.红磷燃烧产生大量的白烟，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的现象，雾是液体小液滴分数到空气中形成的现象，不能混淆，故B错误；
C.若红磷量不足，会使氧气有剩余，则装置内剩余气体的体积偏大，故C错误；
D.该实验装置是密封装置，可避免红磷在空气中点燃时污染空气，故D正确；
E.装置内氧气被消耗后，还有剩余气体，可证明空气是混合物，故E正确。
故选：DE。

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