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4.2质量守恒定律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后原子种类发生了改变
C．该反应不遵循质量守恒定律 D．反应前后N、Si元素的化合价发生改变
2．下列说法正确的是
A．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．水结冰前后质量不变，因此这个变化遵守质量守恒定律
3．碳酸氢铵暴露于空气中会神秘消失，下列物质中，不属于其分解产物的是（　　）
A．SO2 B．NH3 C．CO2 D．H2O
4．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A．丙烯酸乙酯的相对分子质量为72
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1∶3
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A在氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素
5．两种气体单质发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．该反应的生成物是混合物 B．该反应中元素化合价不变
C．在化学变化中分子不能再分 D．化学反应前后原子种类不变
6．某反应的微观示意图如下（不同小球代表不同原子），下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子种类、数目均不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．该反应中两种反应物与生成物的分子个数比为2:3:1
7．为实现碳中和的减排目标，我国科研人员研制出的新型催化剂，能将二氧化碳和单质M转化为甲醇(CH3OH)，主要转化过程如下图所示。有关说法错误的是
A．M是氢气 B．该成果能降低化石能源的消耗
C．过程II中有H2O生成 D．甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为1∶4∶1
8．2024年3月1起，国家标准《血液、尿液中乙醇、甲醇、正丙醇、丙酮、异丙醇和正丁醇检验》正式实施。异丙醇（C3H8O）是重要的化工产品和原料，进入人体会致癌，下列关于异丙醇的说法正确的是
A．含有8个氢原子 B．碳、氢、氧元素质量比为3：8：1
C．碳元素的质量分数为36% D．完全燃烧会生成二氧化碳和水
9．对于下列事实的解释不正确的是
A．明矾用于净水——明矾可以杀菌消毒
B．CO和CO2化学性质不同——分子构成不同
C．氢气在氧气中燃烧生成了水——分子的种类改变
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的间隔变大
10．化学反应A2+2B=2AB中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和10gB充分反应，则生成AB的质量为
A．24g B．20g C．22g D．15g
11．合理利用植物（如罂粟）可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡（）等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是
A．吗啡由四种元素组成 B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成和 D．吗啡中氮元素质量分数最小
12．焚烧回收的塑料生成的可用来生产化工产品乙酸（），转化微观过程如图所示。
下列说法中正确的是
A．反应前后原子、分子的种类、数目保持不变
B．反应物与没有在催化剂表面结合生成新的粒子
C．该反应中是含碳量最高的有机物
D．催化剂在反应前、反应中和反应后质量和化学性质都不变
二、填空题
13．铜长时间暴露在空气中会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿。生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是_______和_______，铜生成铜绿后质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
14．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：
①把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生；
②在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变；
③她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条复燃；
④把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A______、B_______、C_______、D_______、E______、F_______。
(2)无色有刺激性气味的气体F可以用______(填物质名称)吸收；实验④的文字表达式为：______；此反应前后元素种类_______(填：“变多”、“变少”或“不变”)。
15．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙快(CxHy)流程如下：
【资料】
1.碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。
2.浓硫酸具有强吸水性，不能吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O：
3.含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和H2O，反应前后各元素质量不变。
4.一个乙炔分子有四个原子构成。
【讨论】
(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价为_______。
(2)写出反应①的符号表达式_______。
(3)一氧化碳与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是_______。
【测定乙炔组成】
(4)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的_______(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于下表中。
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 127.1g
碱石灰 78.2g 87.0g
(5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_______。
(6)计算：乙炔化学式为_______。(写出计算过程)
16．阅读下面科普短文。
乙醇 (C2H5OH) 俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。
医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌； 浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。
下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间：
酒精浓度 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
金黄色葡萄球菌 4小时 2小时 30分钟 5分钟 2分钟 30分钟 7 天
溶血性链球菌 2分钟 20秒 10秒 10秒 10秒 5分钟 15分钟
大肠杆菌 2分钟 25秒 20秒 30秒 1小时 15小时 1 天
(1)乙醇属于_______(填“单质”或“化合物”) 。
(2)“淀粉水解”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (已知：葡萄糖化学式为( )
(3)酒精浓度为______时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。
(4)酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是______。
(5)某实验小组利用如图装置加热石灰石，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。(已知：①石灰石的主要成分是碳酸钙；②)
此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：______。
17．下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是______。
A．该反应的反应物分子不可分
B．该反应既不是化合反应也不是分解反应
C．该反应前后的原子种类没有发生变化
D．该反应的生成物属于_______(填“混合物”或“纯净物”)
三、实验题
18．利用下图所示装置进行实验。

已知：①；②。
(1)一段时间后，A中电子秤示数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为___________。
(3)以上实验能验证质量守恒定律的是___________（填序号）。
四、综合应用题
19．氧气是初中化学学习中的重要物质。
【识氧】
(1)如图是氧原子结构示意图和在元素周期表中的信息。x=___________，氧原子的相对原子质量为___________。
(2)氧气能和许多物质发生反应，如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质)：
①反应①②属于___________(填基本反应类型)。
②图中X物质可以是___________。
③可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。由图可知，氧气的化学性质___________活泼(填“比较”或“非常”)。
【制氧】
(3)分离液态空气法制取氧气发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)。
(4)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，下列物质中，有可能通过分解反应制取氧气的是___________(填字母)。
A．氯酸钾(KClO3) B．氯化铵(NH4Cl) C．乙炔(C2H2) D．氧化汞(HgO)
(5)实验室常用以下装置制取氧气。
①加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________(填字母序号)。
②B装置和E装置组合制取氧气时，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，可能的原因___________。
(6)小组同学设计并制作如图所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑。
①X的化学式为___________。
②使用一段时间后，通过观察窗看到___________，则该呼吸器基本失效。
《4.2质量守恒定律》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D D C C D A B
题号 11 12
答案 C C
1．D
【详解】A、由微观示意图可知，甲是NF3、丙是SiF4、丁是N2，它们由分子构成，而乙是Si，由硅原子直接构成，并非四种物质均由分子构成，该选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子种类不会发生改变，该选项错误；
C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，该选项错误；
D、反应前NF3中N元素化合价为+3价，反应后N2中N元素化合价为0价；反应前Si中Si元素化合价为0价，反应后SiF4中Si元素化合价为+4价，所以反应前后N、Si元素的化合价发生了改变，该选项正确。
故选D。
2．A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量，A正确。
B、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水，跑到了空气中，但是生成物的总质量等于反应物的总质量，遵守质量守恒定律，B错误。
C、铁丝燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，C错误。
D、水结冰属于物理变化，因此这个变化不遵守质量守恒定律，D错误。
故选：A。
3．A
【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。碳酸氢铵中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氢元素、碳元素、氧元素，可能是成氨气、二氧化碳、水。
故选：A。
4．D
【详解】A、丙烯酸乙酯的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100，A错，不符合题意；
B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比：（12×2）：（1×6）=4：1，B错，不符合题意；
C、一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，C错，不符合题意；
D、物质A完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H元素，反应物中有氧气参加氧气含有氧元素，故不能确定A物质中氧元素的有无，D正确，符合题意；
故选D 。
5．D
【详解】A、由图示可示看出，该反应的生成物中两个分子的构成是相同的，即生成的是一种分子，所以生成物为纯净物，不是混合物，故A选项错误；
B、该反应为两种单质反应生成一种化合物，单质中元素的化合价为0，而形成化合物后，单一元素的化合价不再为0，有升有降，所以该反应过程种两种元素的化合价都发生了改变，故B选项错误；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，故C选项错误；
D、由C选项中的分析可知，化学反应前后原子种类不改变，故D选项正确；
故选D。
6．C
【详解】A、由图可知，反应前的两种分子消失，即有两种物质参加反应，反应后生成了一种由分子构成的物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。说法错误，不符合题意；
B、由图可知，反应前后分子的种类不同，反应前后分子的数目也不同。说法错误，不符合题意；
C、化学反应的实质是分子中原子的重新组合，反应前后原子的种类和数目均不改变。说法正确，符合题意；
D、由图可知，该反应中两种反应物与生成物的分子个数比为1:1:1。说法错误，不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A、由图可知，过程II中一氧化碳和M在催化剂的作用下转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故M是氢气，不符合题意；
B、该成果能将二氧化碳和氢气转化为燃料甲醇，可以减少化石燃料的使用，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物CO中C、O元素的原子个数比为1:1，甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，故过程II中不可能有水生成，符合题意；
D、由化学式可知，甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：1:4:1，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、一个异丙醇分子中含有8个氢原子，故A说法错误；
B、异丙醇中碳、氢、氧元素质量比=（12×3）：（1×8）：16=9：2：4，故B说法错误；
C、异丙醇中碳元素质量分数为：，故C说法错误；
D、异丙醇由碳、氢和氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此其完全燃烧会生成二氧化碳和水，故D说法正确；
故选：D。
9．A
【详解】A、明矾用于净水，是因为明矾溶于水能形成胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮性的杂质使其沉降，明矾不可以杀菌消毒，故A符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成了水，化学反应有新物质生成，则反应前后分子种类发生改变，故C不符合题意；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故D不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】根据图像可知：参加反应的A2与B的质量相等，12gA2和10gB充分反应，A2剩余2g，则参加反应的A2和B的质量都为10g，则生成AB的质量为10g+10g=20g。所以选择B。
11．C
【详解】A、由吗啡的化学式可知，吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确；
B、由化学式可知，一个吗啡分子中含有17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、3个氧原子共40个原子构成，说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，罂粟中含有C、H、N、O元素，燃烧后除生成和外，还会生成含氮元素的物质，说法错误；
D、吗啡中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，氮元素的质量分数最小，说法正确。
12．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子种类改变，该项错误；
B、从微观过程图可以看出，反应物和在催化剂表面结合，最终生成乙酸分子，该项错误；
C、该反应中的有机物只有甲烷和乙酸，计算碳元素质量分数（含碳量）： 甲烷含碳量:，乙酸含碳量：， 甲烷的含碳量更高，该项正确；
D、催化剂的定义是：仅反应前后催化剂的质量和化学性质不变；反应过程中催化剂会参与中间反应，反应中质量、化学性质会发生变化，该项错误；
故选C。
13． 水蒸气/ 二氧化碳/ 增大
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。铜长时间暴露在空气中会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿，铜只含铜元素、氧气只含氧元素，而铜绿含有Cu、O、H、C这4种元素，可知另外两种常见物质含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物质是水（H2O），含有碳元素的物质是二氧化碳（CO2）；
根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量。生成铜绿时，铜绿的质量等于参与反应的铜、氧气、水、二氧化碳的质量之和，则铜生成铜绿后质量会增大。
14．(1) 过氧化氢 氧气 二氧化锰 水 硫 二氧化硫
(2) 水 不变
【分析】用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条复燃，说明气体B为氧气；把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，则E为硫、F为二氧化硫；加热A液体能生成氧气，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生氧气，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为二氧化锰、D为水。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为二氧化锰、D为水、E为硫、F为二氧化硫；
（2）由分析可知，F为二氧化硫，可以用水吸收；
由分析可知，实验④为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故此反应前后元素种类不变。
15．(1)-1
(2)
(3)分子构成不同
(4)乙
(5)将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差
(6)解：生成的水的质量为，含氢元素的质量为，生成的二氧化碳的质量为，含碳元素的质量为，乙炔的化学式中，一个乙炔分子由四个原子构成，则，即，化学式为C2H2。
【详解】（1）设：CaC2中碳元素的化合价为。根据化合价规则得到：（+2）+×2=0，则=－1。
（2）碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。可知碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。即反应①的符号表达式。
（3）B是二氧化碳，即一氧化碳与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，即1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
（4）浓硫酸由吸水性且不吸收二氧化碳。碱石灰即能吸收二回也能吸收二氧化碳，因此应先通浓硫酸吸水再通入碱石灰吸收二氧化碳，如图所示故按照B装置通入；
（5）为将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差 ，实验中会“缓缓通一段时间的N2”。
（6）详见答案。
16．(1)化合物
(2)化学
(3)80%
(4)酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大
(5)不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）工业上将淀粉[(C6H10O5)n]水解转化为葡萄糖，此过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据表中数据可知，酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌用的时间最短，故杀灭金黄色葡萄球菌速度最快；
（4）根据表中数据可知，酒精浓度在40%~100%范围内，随着浓度的增大，杀灭大肠杆菌所需的时间先减小后增大；
（5）石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，是因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，也使澄清石灰水变浑浊。
17． C 纯净物
【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，该反应中反应物分子可再分，错误 。
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一”，属于化合反应 ，错误 。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子种类没有发生变化，正确 。
D、该反应的生成物只有一种分子（），由一种物质组成，属于纯净物 。
故填：C；纯净物。
18．(1)不变
(2)生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量
(3)AC/CA
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，无气体参与反应或逸出，所以一段时间后，A中电子秤示数不变，故填：不变。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。观察到电子秤示数变小，其原因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量。
（3）A中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，C中在密闭的环境中进行生成的二氧化碳不会逸出，以上实验能验证质量守恒定律的是AC，故填：AC。
19．(1) 6 16.00
(2) 化合反应 石蜡（酒精、甲烷等） 比较
(3)物理
(4)AD
(5) A 装置漏气
(6) KOH 黄色固体消失（表述合理即可）
【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，氧原子的质子数为8，所以其核外电子数也为8，则x的值为：8-2=6；元素周期表中，靠下方的小数为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00。
（2）①反应①、②分别为硫和氧气反应生成二氧化硫、磷和氧气反应生成五氧化二磷，都是多变一的反应，基本反应类型都是化合反应；
②x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，x中应该一定含有碳元素和氢元素，所以x可是石蜡、酒精、甲烷等可燃性物质；
③在常温下，氧气能使一些物质发生缓慢氧化，由图中信息可知，在点燃的条件下，氧气可以和一些物质发生剧烈氧化，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
（3）工业上制取氧气的方法是根据液态氧和液态氮的沸点不同，液态氧沸点比液态氮的沸点高，将温度控制在高于液氮的沸点，低于液氧的沸点，液氮先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了，故该过程没有新物质生成，属于物理变化。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中要含有氧元素，通过分解反应制备氧气，分解反应是一变多的反应，反应物只有一种，那么这种物质中必须含有氧元素，氯酸钾和氧化汞中含有氧元素，氯化铵和乙炔中不含氧元素，所以答案选氯酸钾和氧化汞，故选AD。
（5）①高锰酸钾固体在加热的条件下反应生成氧气，反应方程式为：；该种方法制氧气属于固固加热型，所以发生装置选A；
②BE装置组合制备氧气，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，说明没有气体进入 集气瓶中，也就是装置连接处漏气，故答案填：装置漏气。
（6）①化学反应前后各原子种类和数目是不变的，在超氧化钾与水的反应中，反应前K、O、H的原子个数分别为：4、10、4，反应后三种原子个数分别为：0、6、0，所以反应后三种原子的原子个数都是缺少4个，因此4X中含有K、O、H的原子个数都为4，即X中三种原子的原子个数各为1，所以X为KOH。
②超氧化钾为黄色固体，与二氧化碳、水反应生成的固体碳酸钾、氢氧化钾都为白色固体，所以当观察到黄色固体消失（或黄色固体变为白色），说明该呼吸器基本失效。

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