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第一节 反应热
一、单选题
1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．下列说法正确的是
A．图1所示装置能将化学能转化为电能
B．图2所示反应为吸热反应
C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
D．锌锰干电池中，锌筒作正极
3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．键和键断裂能放出的能量
C．键断裂需要吸收的能量
D．的总能量低于和的总能量
4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
5．下列过程中，属于吸热反应的是（　　）
A．铁与稀盐酸置换氢气 B．氢气燃烧
C．大气中放电合成NO D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和
6．工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
9．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（　　）
A．形成结晶球是一个放热过程
B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠
D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
10．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（　　）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
二、多选题
11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ
D．形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
12．在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和
三、填空题
13．已知热化学方程式：。
则的键能为　 　。
化学键
键能 436 431
14．I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是　 　(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是　 　(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c.1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为　 　。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为　 　 g。
（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为　 　。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为　 　mol。
15．从能量的角度看，断开化学键要　 　，形成化学键要　 　。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于　 　，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　 　反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　 　反应。
16．回答下列问题
（1）写出下列物质的电离方程式：
①：　 　
②　 　
③熔融的：　 　
④若把看成二元弱酸，请书写在水中的电离方程式：　 　
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是。0.5mol 完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，请书写表示燃烧热的热化学方程式：　 　。
（3）将2mol 、1mol 充入一密闭容器，被催化氧化为，充分反应后，测得的转化率为50%，此时放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式：　 　。
四、实验探究题
17．某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是　 　、　 　。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器　 　(填“能”或“否”)，其原因是　 　。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 溶液温度 生成放出的热量
·
a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ 　
b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①通过计算得出生成放出的热量为　 　。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：　 　。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果　 　(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，测得中和热的数值　 　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
五、综合题
18．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。
A．断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量
B．1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ
C．由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量
D．1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量
（2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是　 　(填装置序号)。
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。
①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是　 　(填序号)。
A．CaO+H2O=Ca(OH) 2 B.2H2+O2=2H2O
C.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D．KOH+HCl=KCl+H2O
②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从　 　(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为　 　。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为　 　L(标准状况下)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
2．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
3．【答案】B
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应
4．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
5．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
6．【答案】A
【知识点】热化学方程式
7．【答案】B
【知识点】中和热；中和热的测定
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
9．【答案】B
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质
10．【答案】D
【知识点】热化学方程式
11．【答案】C,D
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变
12．【答案】A,C
【知识点】中和热；中和热的测定
13．【答案】243
【知识点】反应热和焓变
14．【答案】ace；c；Cu2+＋2e－＝Cu；129；Al 3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
15．【答案】吸收能量；放出能量；反应物总能量和生成物总能量的相对大小；放热；吸热
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
16．【答案】（1）；；；、
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
（3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= 196.6kJ·mol 1
【知识点】燃烧热；热化学方程式；电离方程式的书写
17．【答案】（1）量筒；温度计
（2）否；金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）56.8kJ；NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8kJ·mol－1
（4）无；小于
【知识点】中和热；中和热的测定
18．【答案】（1）B
（2）Ⅰ和Ⅱ
（3）BC；B；；22.4
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式
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