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（网络收集）2026年黑吉辽蒙化学卷高考真题带答案带解析文字版
（网络收集）2026年黑吉辽蒙化学卷高考真题文字版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学助力人工智能的发展,下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能
B. 氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C. 光导纤维芯的主要成分是单晶硅
D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
B项:GaN属于无机材料; C项:光导纤维的主要成分是. D项:冷却液的汽化为物理变化,无化学键的断裂.
故选: A
2. 一种制备火箭燃料肼的反应如下,下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型:四面体形
B. 的共价键类型:非极性共价键
C. 中 N 的杂化方式:杂化
D. 的电子式:
3. 下列过程对应的化学方程式错误的是
A. 铜丝插入热的浓硫酸:
B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液:
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液:
D. 溶液滴入AgCl悬浊液:
B项:少量与足量烧碱（NaOH）
故选:B
4. 化学是一门实验与理论并重的学科.下列实验方案不合理的是
5.生活细微处,亦有化学回响.下列“生活小妙招”不合理的是
6. 镁及其化合物的部分转化关系如下,设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 反应①:每消耗生成分子的数目为
B. 反应②:每消耗生成数目为
C. 反应③:每消耗,转移电子数目为
D. 溶液中,数目为
7. 大面积单原子层二维金属 Ga(2D)制备过程示意图如下.下列说法错误的是
A. Ga位于周期表第四周期第ⅢA 族,其简化电子排布式为
B. 蓝宝石砧座的硬度高,其主要成分可当作共价晶体
C. 常温常压下,等物质的量的 Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体
D. Ga(2D)的一个基本结构单元为
8. 药物奥利司他结构简式如下.下列关于该物质说法错误的是
A. 含有5个手性碳原子
B. 含有分子内氢键
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生水解反应
9. 金属钒（立方晶胞,I）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞,II）,已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能.下列说法错误的是
A. x:y = 3:1
B. 与Si紧邻的V有12个
C. 晶体中的价层电子总数为19
D. 的超导性质优于金属钒
10. 颜料因含有而显色,M、W、X、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态M最外层电子数是内层的三倍,基态W最外层仅有一个电子,X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻,Z与M同族.
下列说法错误的是:
A. 简单离子半径:WB. 简单氢化物沸点:ZC. 第一电离能:XD. 最高价氧化物水化物酸性:X11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备.下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分
B.Ⅲ具有网状交联结构
C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ
D.该聚合反应为缩聚反应
12. 从铜阳极泥（主要成分为和,含少量和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程图.已知:与适量空气反应可生成.下列说法正确的是
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B. 滤渣可以全部溶于浓
C. 被氧化过程中,溶液碱性增强
D. “沉碲”过程中被氧化
13. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图.下列说法错误的是
A. a电极反应:
B. 电路中转移 2 mol 电子,理论上可回收
C. b 电极连接电源正极
D. 可转化为和,会降低锂的理论回收率
14. 恒容密闭容器中,等物质的量的 和 发生的总反应如下:,达到平衡时,相关物质平衡组成随温度变化关系如图.下列说法正确的是
A. 该反应的,
B. L点的消耗速率大于a物质的生成速率
C. M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）
D. N点平衡转化率为75%
15. 室温下, 醋酸铜 ,表示溶液中 、、 和HAc的pX-pH曲线如图.保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变,忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物.下列说法错误的是
A. I为 的变化曲线
B. 室温下,
C. 室温下,
D. Q 点:
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量和CuS）制备超细镍粉,物质转化流程如下（部分反应条件已略去）:
已知:①滤液1中镍以形式存在,硫以和少量形式存在;
②“部分蒸氨”时减小,转化为,.
回答下列问题:
（1）依据核外电子排布,Ni元素位于周期表_____区.
（2）“氧压氨浸”时,加压的目的是_______________,NiS转化为的化学方程式为___________________________________.
（3）滤液1中铜的主要存在形式为_________（填离子符号）.气体a为__________（填化学式）.
（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的,该步骤无沉淀产生,则理论上每转化消耗的物质的量为______mol.
（5）滤液3浓缩结晶得到的_______（填化学式）可用于生成化肥.
（6）近似条件下,不同溶液中二价镍浓度随“还原”步骤时间的变化如图.为提高的还原速率和转化率,x应选择_____（填“2”或“≥3”）.
已知酸性条件不利于“还原”步骤,解释还原程度较低而还原程度较高的原因:__________________________. （结合离子方程式作答）.
17.某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解,制备对苯二甲酸（）
反应式:
实验步骤:
I. 向反应瓶中加入20 mL 、10.0 g NaOH、0.2 g催化剂和磁搅拌子,搅拌并加热合物至135℃;随后加入10.0 g PET,继续搅拌加热回流5 min（回流温度138℃）.
II. 反应混合物冷却后倒出,用150 mL水稀释;过滤,滤渣用水洗涤,合并滤液;从体系中分离催化剂.
III. 用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀;过滤,沉淀用水洗涤,干燥的8.2 g固体.
已知:常温下,催化剂为油状物,难溶于水,易溶于.
回答下列问题:
（1）步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是______ （填标号）.
（2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和___________（填结构简式）.
（3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_______________,催化剂可采用_______________法便捷分离.
（4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和__________（填名称）.
（5）取0.0175 g步骤Ⅲ所得固体与0.0168 g标准品均三甲氧基苯（,）混合;该混合物的核磁共振氢谱中,四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2:4:3:9,则所得固体中对苯二甲酸含量为_________%（精确至1%）.
（6）若采用题中方法降解PET和的混合物,当进行步骤Ⅲ时,调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出.pH较大时,___________（填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出.
18.低碳烯烃（烯）用途广泛,可由合成气（）经费托反应催化直接合成.
（1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（M:催化剂,:活性碳氢物质）:
按此历程,产品中低碳烯烃产率不高的原因是____________________（答出一条即可）.
（2）合成丙烯的费托反应主要为:
①
②
③
④
则______,基于化学平衡分析,合成丙烯的条件应为______（填标号）.
删除A. 低温高压
删除B. 低温低压
删除C. 高温低压
删除D. 高温高压
（3）传统费托合成低碳烯烃收率低.我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂.图1中抑制副反应的最适宜催化剂为_______（填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）.430℃时,的选择性为32%,根据图2,此时低碳烯烃的最大收率为_________________（写出计算式即可）.
[已知:收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、
]
（4）若费托反应只发生③和④,且反应③已快速平衡而④未平衡.恒压、初始投料、选择性为a%或b%时,CO转化率与温度的关系如图 3 所示,则a_____b（填“>”、“”或“<”,下同）,反应③的_____.
（5）若采取某种措施抑制生成,此时费托反应只发生②和④,320℃、恒压645kPa、初始投料时,CO的转化率为50%,丙烯的选择性为90%,则_____;反应②的反应商_____（用分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字）.
19. 杀虫剂氯喹啉(化合物H)合成路线如下(部分条件已略去):
回答下列问题:
（1）A能发生银镜反应,其结构简式为______________.
（2）B中官能团名称为醛基和______________.
（3）F→H的反应类型为______________.
（4）参照E→F过程,设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）.其中,I的结构简式为______________,J→K的化学方程式为____________________________________.
（5）B→D可能经历的过程如下图所示.X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应,Y的结构简式为________.Y发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成Z和,则Z的结构简式为________（不考虑立体异构）.
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学助力人工智能的发展,下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能
B. 氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C. 光导纤维芯的主要成分是单晶硅
D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
【答案】A
【解析】本题考查了化学与生活.
B项:GaN属于无机材料; C项:光导纤维的主要成分是. D项:冷却液的汽化为物理变化,无化学键的断裂.
故选: A
2. 一种制备火箭燃料肼的反应如下,下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型:四面体形
B. 的共价键类型:非极性共价键
C. 中 N 的杂化方式:杂化
D. 的电子式:
【答案】B
【解析】本题考查了结构相关知识.
B项:N-H键属于极性共价键.
故选: B
3. 下列过程对应的化学方程式错误的是
A. 铜丝插入热的浓硫酸:
B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液:
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液:
D. 溶液滴入AgCl悬浊液:
【答案】B
【解析】本题考查了化学方程式正误判断
B项:少量与足量烧碱（NaOH）
故选:B
4. 化学是一门实验与理论并重的学科.下列实验方案不合理的是
【答案】A
【解析】本题考查了化学实验方案、气体的制备、除杂、尾气处理等
A项:的尾气处理使用
故选:A
5.生活细微处,亦有化学回响.下列“生活小妙招”不合理的是
【答案】D
【解析】本题考查了化学与生活,酯的反应、蛋白质、油脂水解等.
D项:热的苏打中含NaOH. (源于水解, 温度升高, 水解程度增大)
会使表面油污(油脂)在碱性环境下水解, 也会使蚕丝(蛋白质)水解.
故选:D
6. 镁及其化合物的部分转化关系如下,设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 反应①:每消耗生成分子的数目为
B. 反应②:每消耗生成数目为
C. 反应③:每消耗,转移电子数目为
D. 溶液中,数目为
【答案】C
【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数的相关计算.
A项:与 的比例关系为1:2,故消耗 产生 ; B. 无标况, 2.24 L无法使用; D. 未给溶液体积, 无法计算.
故选: C
7. 大面积单原子层二维金属 Ga(2D)制备过程示意图如下.下列说法错误的是
A. Ga位于周期表第四周期第ⅢA 族,其简化电子排布式为
B. 蓝宝石砧座的硬度高,其主要成分可当作共价晶体
C. 常温常压下,等物质的量的 Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体
D. Ga(2D)的一个基本结构单元为
【答案】A
【解析】本题考查元素周期表及晶体结构相关知识
A项:Ga 简化电子排布式:
故选: A
8. 药物奥利司他结构简式如下.下列关于该物质说法错误的是
A. 含有5个手性碳原子
B. 含有分子内氢键
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生水解反应
【答案】A
【解析】本题考查有机化学.
A项:仅含4个手性碳原子.
故选:A
9. 金属钒（立方晶胞,I）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞,II）,已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能.下列说法错误的是
A. x:y = 3:1
B. 与Si紧邻的V有12个
C. 晶体中的价层电子总数为19
D. 的超导性质优于金属钒
【答案】C
【解析】本题考查了晶胞的相关计算.
C项:通过晶胞可确定V: ; Si: .
所以价层电子总数: .
故选: C
10. 颜料因含有而显色,M、W、X、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态M最外层电子数是内层的三倍,基态W最外层仅有一个电子,X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻,Z与M同族.
下列说法错误的是:
A. 简单离子半径:WB. 简单氢化物沸点:ZC. 第一电离能:XD. 最高价氧化物水化物酸性:X【答案】B
【解析】本题考查的是元素周期表与元素周期律.
通过题干信息可得到:M为O;W为Na;X为Al;Y为Si;Z为S.
氢化物的沸点:存在分子间氢键,和相对分子质量接近,为极性分子,而为非极性分子,故沸点:>>.
故选:B
11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备.下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分
B.Ⅲ具有网状交联结构
C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ
D.该聚合反应为缩聚反应
【答案】D
【解析】本题考查的是有机相关知识及元素定量分析
A项:I的分子式与Ⅳ的分子式均为, 无法用元素定量分析区分
B项:Ⅲ不具有网状交联结构,Ⅲ为线型聚酯, 链与链之间无法形成共价键
C项: 与NaOH作用产生和和.
无法产生Ⅱ, 且Ⅱ也会与NaOH发生反应.
故选: D
12. 从铜阳极泥（主要成分为和,含少量和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程图.已知:与适量空气反应可生成.下列说法正确的是
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B. 滤渣可以全部溶于浓
C. 被氧化过程中,溶液碱性增强
D. “沉碲”过程中被氧化
【答案】C
【解析】本题考查的是化学实验工艺流程.
A项:“浸溃”时过量的空气会与-1价的Te发生反应.
B项:滤渣中会有Au,不溶于
C项:, 故碱性增强.
D项:将中 -1价Te氧化成 0价Te单质,自身被还原
故选: C
13. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图.下列说法错误的是
A. a电极反应:
B. 电路中转移 2 mol 电子,理论上可回收
C. b 电极连接电源正极
D. 可转化为和,会降低锂的理论回收率
【答案】B
【解析】本题考查电化学相关知识及计算.
左右两池中与比均为1:1.
左:
右:
所以 2mol可回收 2mol
故选: B
14. 恒容密闭容器中,等物质的量的 和 发生的总反应如下:,达到平衡时,相关物质平衡组成随温度变化关系如图.下列说法正确的是
A. 该反应的,
B. L点的消耗速率大于a物质的生成速率
C. M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）
D. N点平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】本题考查的是化学平衡及相关计算
A项:T升高, 减少, 说明温度升高平衡正移,
B项:图中各点均为平衡点, a为, 因化学计量数相等, 则速率相等.
C项:M点 (a为 b: , C: )
的物质的量分数等于, 即a-3x=2x,a=5x.
得各物质的量及物质的量分数: ,,
,;n总为: 12x
D项:N点: a-3x=x,a=4x则转化率为.
故选: D
15. 室温下, 醋酸铜 ,表示溶液中 、、 和HAc的pX-pH曲线如图.保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变,忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物.下列说法错误的是
A. I为 的变化曲线
B. 室温下,
C. 室温下,
D. Q 点:
【答案】C
【解析】本题考查水溶液及相关计算
由横坐标pH对平衡移动的影响:得I: Ⅱ: III:HAc
或:M点纵坐标 一定不是含Cu, 则为HAc.
B项:M点
代入 得
M点上方为I.Ⅱ交点
C项:o点为拐点, 则 o点已产生.
P点:
代入得
D项:Q点
由物料.相关:
故选:C
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量和CuS）制备超细镍粉,物质转化流程如下（部分反应条件已略去）:
已知:①滤液1中镍以形式存在,硫以和少量形式存在;
②“部分蒸氨”时减小,转化为,.
回答下列问题:
（1）依据核外电子排布,Ni元素位于周期表_____区.
（2）“氧压氨浸”时,加压的目的是_______________,NiS转化为的化学方程式为___________________________________.
（3）滤液1中铜的主要存在形式为_________（填离子符号）.气体a为__________（填化学式）.
（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的,该步骤无沉淀产生,则理论上每转化消耗的物质的量为______mol.
（5）滤液3浓缩结晶得到的_______（填化学式）可用于生成化肥.
（6）近似条件下,不同溶液中二价镍浓度随“还原”步骤时间的变化如图.为提高的还原速率和转化率,x应选择_____（填“2”或“≥3”）.
已知酸性条件不利于“还原”步骤,解释还原程度较低而还原程度较高的原因:__________________________. （结合离子方程式作答）.
【答案】（1）d
（2）增大气体溶解度,加快浸取速率;
（3）;
（4）2
（5）
（6）2;,n 较高时,可消耗,n=1时,酸性较强不利于的还原
【解析】本题是工艺流程题,考查了原子结构、配合物、氧化还原反应,识图能力等方面的知识.
（1）Ni价电子排布式为,故Ni元素位于元素周期表d区
（2）气体的溶解度随压强增大而增大,所以加压的目的是增大气体的溶解度,加快浸取速率
NiS转化为是空气中的把S（-2价）氧化为,方程式为
（3）由于氨浸时加入了氨水,和分子行成配位键生成
由已知②“部分蒸氨”时减少, 转化为,x = 1~5 ,故气体a是
（4）转化时,被氧化为,中一个S是 -2 价,一个S是 +6 价,-2 价硫被氧化到 +6 价,失 8 mol,而 1mol 得到 4 mol
故 1mol 消耗 2mol .
（5）滤液中有和故滤液浓缩结晶得到 .
（6）x=2 的曲线更陡,说明滤液中浓度下降更快,所以x应选 2,
,n较高时,消耗,不利于
的还原,故n = 1时酸性较强,不利于的还原,所以还
原程度较高.
17.某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解,制备对苯二甲酸（）
反应式:
实验步骤:
I. 向反应瓶中加入20 mL 、10.0 g NaOH、0.2 g催化剂和磁搅拌子,搅拌并加热合物至135℃;随后加入10.0 g PET,继续搅拌加热回流5 min（回流温度138℃）.
II. 反应混合物冷却后倒出,用150 mL水稀释;过滤,滤渣用水洗涤,合并滤液;从体系中分离催化剂.
III. 用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀;过滤,沉淀用水洗涤,干燥的8.2 g固体.
已知:常温下,催化剂为油状物,难溶于水,易溶于.
回答下列问题:
（1）步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是______ （填标号）.
（2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和___________（填结构简式）.
（3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_______________,催化剂可采用_______________法便捷分离.
（4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和__________（填名称）.
（5）取0.0175 g步骤Ⅲ所得固体与0.0168 g标准品均三甲氧基苯（,）混合;该混合物的核磁共振氢谱中,四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2:4:3:9,则所得固体中对苯二甲酸含量为_________%（精确至1%）.
（6）若采用题中方法降解PET和的混合物,当进行步骤Ⅲ时,调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出.pH较大时,___________（填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出.
【答案】17. （1）ADF
（2）
（3）把滤渣上吸附的洗下来,提高产率;分液
（4）氯化钠;乙二醇
（5）95%
（6）BPA-PC
【解析】本题是有机实验题,考查了仪器的选用、高聚物如何找小分子单体、实验操作以及核磁共振氢谱的知识.
（1）液体体积接近 40mL,而烧瓶盛装液体体积不超过其容积的,故选 A (100mL),二颈烧瓶一个插温度计一个插冷凝管,由于回流温度138℃,所以温度计选F.第（1）问答案为 ADF.
（2）PET在碱性条件下降解产物主要为乙二醇和对苯二甲酸钠
（3）看操作步骤II,滤渣用水洗涤,合并滤液,用水洗涤的目的是把滤渣上吸附的对苯二甲酸钠洗下来,提高产率.由已知知催化剂为油状物,难溶于水,故采用分液法便捷分离
（4）用盐酸调pH后,对苯二甲酸钠与盐酸反应生成和氯化钠,滤液中原本就有乙二醇,故用水洗涤是为除去沉淀上残留的氯化钠和乙二醇
（5）中氢吸收峰面积之比为 2:4,均三甲氧基苯氢吸收的峰峰面积之比为 3:9,而二者混合后四种氢吸收峰峰面积之比为2:4:3:9,所以和物质的量之比为 1:1
故对苯二甲酸的物质的量为
（6）PH较大时,说明加酸比较少,BPA-PC的降解产物析出.
18.低碳烯烃（烯）用途广泛,可由合成气（）经费托反应催化直接合成.
（1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（M:催化剂,:活性碳氢物质）:
按此历程,产品中低碳烯烃产率不高的原因是____________________（答出一条即可）.
（2）合成丙烯的费托反应主要为:
①
②
③
④
则______,基于化学平衡分析,合成丙烯的条件应为______（填标号）.
删除A. 低温高压
删除B. 低温低压
删除C. 高温低压
删除D. 高温高压
（3）传统费托合成低碳烯烃收率低.我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂.图1中抑制副反应的最适宜催化剂为_______（填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）.430℃时,的选择性为32%,根据图2,此时低碳烯烃的最大收率为_________________（写出计算式即可）.
[已知:收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、
]
（4）若费托反应只发生③和④,且反应③已快速平衡而④未平衡.恒压、初始投料、选择性为a%或b%时,CO转化率与温度的关系如图 3 所示,则a_____b（填“>”、“”或“<”,下同）,反应③的_____.
（5）若采取某种措施抑制生成,此时费托反应只发生②和④,320℃、恒压645kPa、初始投料时,CO的转化率为50%,丙烯的选择性为90%,则_____;反应②的反应商_____（用分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字）.
【答案】（1）有副产物低碳烷烃、生成
（2）-497;A
（3）MgAPO;83%(1-32%)
（4）>;<
（5）0.3或3:10;
【解析】（1）根据反应历程,中间步骤会生成、
等烷烃副产物,或生成的烯烃(乙烯、丙烯)会进一步与、H转化为烷烃
（2）①可由 ③×3+④得到,根据盖斯定律
方程式①为放热反应且正反应为气体体积缩小的反应,根据勒夏特勒原理:低温、高压有利于平衡正向移动,选A.
（3）图1中MgAPO对应的丙烯转化率最高,说明它能更有效地抑制副反应,促进丙烯生成.
收率计算,已知收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃的选择性.
430℃ CO总转化率为 85%, 选择性为32%. 则转化总烃的CO比例为1-32%,则低碳烯烃的最大收率为 85%(1-32%).
（4）③为放热反应,升温使平衡左移, 选择性下降,图中a%>b%,故a>b由于N点温度高于M点 温度越高,速率越快,故< .
（5）
当发生反应④ 再发生反应② 初始投料 ;假设起始时充入、,由于 CO转化率为 50%,故第④个方程式
,而丙烯选择性为90%,则②④均平衡时故②又消耗丙烯0.5-0.45=0.05mol,平衡时,,,,
故
反应②的
19. 杀虫剂氯喹啉(化合物H)合成路线如下(部分条件已略去):
回答下列问题:
（1）A能发生银镜反应,其结构简式为______________.
（2）B中官能团名称为醛基和______________.
（3）F→H的反应类型为______________.
（4）参照E→F过程,设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）.其中,I的结构简式为______________,J→K的化学方程式为____________________________________.
（5）B→D可能经历的过程如下图所示.X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应,Y的结构简式为________.Y发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成Z和,则Z的结构简式为________（不考虑立体异构）.
【答案】（1）（2）碳溴键（3）取代反应（4）,（5）,
【解析】本题是有机综合题,考查了有机物命名、官能团的识别、有机反应类型的判断以及综合的推理能力.
（1）A分子式为能发生银镜反应,说明有故A为丙醛
结构简式为
（2）B中官能团为醛基和碳溴键
（3）由H可倒推F为,所以F→H为取代反应
（4）由信息可知和一定条件下反应,相当于-Br取代了上的1个H,故I结构简式为,J的结构简式为故J到K方程式为
（5）X→Y发生-SH参与的取代反应,B为,故Y为
Y发生分子内氨基()与醛基的加成,消去反应生成Z和水,故Z的结构简式为或

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