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2026年河南省平顶山市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是
A．铁板布字 B．按版印字 C．火烧印版 D．胶泥刻字
2．将几种材料复合起来，综合各组分性能优点的材料是复合材料，下列属于复合材料的是
A．长绒棉 B．铝合金 C．玻璃钢 D．合成纤维
3．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
4．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A．袁隆平 B．屠呦呦 C．张青莲 D．闵恩泽
5．“美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是
A．随意丢弃垃圾 B．踩踏花草绿植 C．乱排生活污水 D．提倡绿色出行
6．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．闻药品的气味
7．准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究能力。下列现象描述错误的是
A．浓盐酸敞口放置在空气中有白雾出现
B．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
D．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
8．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．从以下两幅图中不能得出的信息是
A．分子在不停运动 B．分子很小
C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
10．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是
A．应合理使用药物，遵从医生和药师的要求
B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小
C．对乙酰氨基酚中含有氧分子
D．一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
11．如图是NaCl、在水中的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．10℃时饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．20℃时，相同质量的两种物质配制成饱和溶液，需要的水多
D．将30℃时两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变
12．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和氧化铜都是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化
13．生活中处处有化学，下列做法正确的是
A．电器失火时，先灭火再切断电源 B．用灼烧闻气味法鉴别羊毛和合成纤维
C．向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度 D．为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭
14．某金属粉末可能含有Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或多种，向5.6g该金属粉末中加入足量的稀硫酸至固体全部溶解，产生0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有
A．1种 B．3种 C．5种 D．7种
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数约为21%的气体的化学式为_____；形成化合物种类最多的元素是____。烹饪时可添加“加碘食盐”，这里的“碘”指的是____（填“原子”“分子”或“元素”）。
16．某同学在厨房中观察到调大燃气灶开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。写出甲烷燃烧的化学方程式___________。关闭燃气灶开关，火焰熄灭的灭火原理：___________。
17．空气中常用作填充探空气球的气体是______（填化学式）；人体中含量最多的金属元素是______（填元素符号）；用高压水枪灭火的原理为______。
18．汽车尾气中NO经催化转化为空气中含量最高的气体______；糖类是由______三种元素组成的化合物。NO中N的化合价为______。
19．甲烷是沼气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式是________；一定质量的甲烷在密闭容器内燃烧，生成一定量的、2.8 g CO和5.4 g ，则参加反应的甲烷和氧气的质量比是________（写最简比）。
20．如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧，可用于灭火，B与水反应放出大量的热。请根据所学化学知识回答：

（1）A的化学式： ________________________ 。
（2）反应②的化学方程式为 _________________ ，该反应是 ____________ （填基本反应类型）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示___种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式_________。
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。________________________________
22．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
(2)铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，原因是什么
23．如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的一套装置是哪套
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
(3)下图甲是基于特定需求设计和制作的简易供氧器，根据加湿仓中流过的路径请在乙中将导管补画完整。
24．如图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________。
(2)如图是硫在氧气中燃烧实验的安全图标，其中出现图标④的理由是什么 _______。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐之间的相互反应是中学化学重要的知识，请回答下列问题
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____（填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
(2)如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②该过程发生反应的化学方程式为________
③滴入溶液体积为时，溶液中含有的微粒________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图2方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入溶液时反应的化学方程式__________。（提示：微溶物不形成沉淀）
③上述过程中发生复分解反应的个数为__________
④加入溶液过量的目的是__________
(4)用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？
试卷第6页，共6页
试卷第5页，共6页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C D C D B A C
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
1．C
【详解】A、铁板布字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、按版印字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、火烧印版涉及燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、胶泥刻字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．C
【详解】A、长绒棉是天然纤维，错误；
B、铝合金属于合金，属于金属材料，错误；
C、玻璃钢由树脂（基体）和玻璃纤维（增强体）复合而成，属于复合材料，正确；
D、合成纤维属于合成材料，不属于复合材料，错误；
故选C。
3．A
【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
4．C
【详解】A、袁隆平在杂交水稻的培育方面作出杰出贡献，不符合题意；
B、屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献，不符合题意；
C、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，符合题意；
D、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A.随意丢弃垃圾会造成固体废弃物污染，破坏环境，不符合要求；
B.踩踏花草绿植会破坏植被，不利于生态系统稳定，不符合要求；
C.乱排生活污水会造成水体、土壤污染，不符合要求；
D.绿色出行（步行、骑行、乘坐公共交通等）可减少化石能源消耗，降低污染物与碳排放，符合环保理念。
6．C
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，选项正确；
D、闻药品气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品气味，不能将鼻孔凑近试剂瓶口直接闻药品气味，选项错误，故选C。
7．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，有白雾出现，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液使酚酞变红，观察到溶液变红，选项正确；
C、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，即向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，选项错误，故选D。
8．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B。
9．A
【详解】A、图中是静态图，不能反应分子在不停运动，从两幅图中不能得出该信息，故选项符合题意；
B、图1是由放大很多倍的仪器拍摄的，说明分子很小，从两幅图中能得出该信息，故选项不符合题意；
C、由图2可知分子由原子构成，从两幅图中能得出该信息，故选项不符合题意；
D、由图1可知，分子间有间隔，从两幅图中能得出该信息，故选项不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A. 药物存在毒副作用，需合理使用、遵从医嘱，正确；
B. 对乙酰氨基酚中C、H、N、O元素的质量比为：，因此氢元素的质量分数最小，正确；
C. 对乙酰氨基酚是纯净物，由分子构成，分子中仅含有氧原子，不存在氧分子，错误；
D. 正确。
11．B
【详解】A、的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度的影响比大，表述正确。
B、10℃时溶解度为10g，其饱和溶液溶质质量分数，不等于10%，表述错误。
C、20℃时的溶解度小于，相同质量的两种物质配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂（水）越多，表述正确。
D、两种物质的溶解度均随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温到40℃时，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，表述正确。
12．C
【详解】A.所有物质都是由元素组成的，符合元素观的核心认知，正确。
B.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，水（）和氧化铜（）均符合该定义，正确。
C.碳充分燃烧生成二氧化碳的反应为：，反应中碳和氧气的质量比为。1g碳与1g氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误。
D.化学反应的本质是生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，正确。
13．B
【详解】A.电器失火时先灭火易引发触电事故，正确操作是先切断电源再灭火，A错误。
B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，因此可用灼烧闻气味法鉴别二者，B正确。
C.气体的溶解度仅与温度、压强有关，向鱼缸通空气只能增加水中溶解的氧气的质量，无法改变氧气的溶解度，C错误。
D.铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦拭会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，D错误。
14．B
【详解】根据化学方程式 可知，生成0.2g氢气所需各纯金属质量：根据金属与稀硫酸反应的化学方程式，生成0.2g H2需Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g，Cu位于氢后，与稀硫酸不反应。
5.6g混合物生成0.2g H2，说明组分中必须包含产氢能力高于5.6g-0.2g H2的金属（仅Mg），搭配产氢能力低于该值的金属（Zn、Cu），也可混入产氢能力刚好匹配的Fe。
正确的有效组合为：①仅Fe；②Mg和Zn；③Mg、Zn、Fe，共3种。
15．
/碳/碳元素
元素
【详解】略；
含碳的有机物种类远多于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是碳元素；
加碘食盐中的“碘”是从宏观组成角度描述，指的是碘元素，和具体存在形态无关。
16．
清除可燃物
【详解】略。
灭火核心原理有三类：清除可燃物、隔绝氧气（空气）、降温至可燃物着火点以下。关闭燃气灶开关会切断可燃物甲烷的供应，对应清除可燃物的灭火原理。
17． He Ca 使温度降低到可燃物的着火点以下
【详解】填充探空气球的气体需要满足密度远小于空气、化学性质稳定的要求，氢气易燃、易爆，存在安全隐患，因此选用氦气，氦气是单原子构成的稀有气体，化学式直接用元素符号表示。人体中含量最多的金属元素是钙，主要存在于骨骼、牙齿中，钙的元素符号为。燃烧的条件是：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。高压水枪喷出的水蒸发时会吸收大量热量，能将可燃物的温度降至其着火点以下，从而实现灭火。着火点是物质的固有属性，不能改变。
18． N2/氮气 C、H、O/碳、氢、氧 +2价
【详解】空气中体积分数最高的气体是氮气（N2），占比约78%；
糖类也叫碳水化合物，是由碳、氢、氧（C、H、O）三种元素组成；
化合物中正负化合价代数和为0，NO中O的化合价为-2价，计算可得N的化合价为+2价。
19．
【详解】略；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，参加反应的甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：1.8g-1.2g=0.6g，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.8g+2.2g+5.4g-2.4g=8g，则参加反应的甲烷和氧气的质量比为：2.4g：8g=3:10。
20． CO2 CaO＋H2O=Ca（OH）2 化合反应
【分析】X是一种重要的建筑材料，可以判断X为碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为二氧化碳，B与水反应放出大量热，可以判断B为氧化钙，那么C为氢氧化钙，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以题意。
【详解】（1）A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为二氧化碳，其化学式为：CO2；
（2）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2OCa（OH）2；该反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应。
21． 3 NaOH
【详解】（1）因为元素的种类由质子数决定，则五种微粒的结构示意图中，有1、8、11三种质子数，则有三种元素；三种元素分别为氢元素、氧元素、钠元素，它们组成的化合物为氢氧化钠，已知钠元素的化合价为+1价，氢氧根为-1价，利用化合价数值交叉法书写化学式为NaOH；
（2）经判断，A为氢元素的原子，B为氧元素的原子，则A2B2为过氧化氢，故化学方程式为：；
22．(1)
(2)空气中氧气浓度远低于纯氧，铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，因此铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
【详解】（1）略。
（2）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈；空气中氧气的浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，纯氧中氧气的浓度高，铁丝在氧气中能剧烈燃烧。
23．(1)BC
(2)
(3)
【详解】（1）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应；制取氧气若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，也是固液常温型反应；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，均可用向上排空气法收集，故选择BC装置；
（2）大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（3）为了使氧气充分与水接触达到润湿等目的，氧气应从长导管进，短导管出。
24．(1)
(2) 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，逸散会污染空气、危害人体健康，需要排风排出有毒气体
【详解】（1）A是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。
（2） 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境、危害人体健康，因此需要排风排出有毒气体，故标注排风扇标识。
25．(1)d
(2) 硫酸 Na+、、H+、H2O
(3) 漏斗 5（或五） 完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡（合理即可 ）
(4)解：设理论上能够吸收的质量为x。
答：理论上能够吸收的质量为66t。
【详解】（1）碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d。
（2）①开始pH值大于7，溶液显碱性，滴加试剂的过程中，pH在变小，最终小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②略；
③滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶液中含有的微粒是Na+、、H+、H2O。
（3）①过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还应有漏斗；
②加入Ba (OH) 2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式为；
③上述过程中发生复分解反应的有：氢氧化钡与硫酸镁、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与氢氧化钡、盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钠，共5个。
④因为碳酸钠可以和钙离子、钡离子生成沉淀，所以为了完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，需加入过量的碳酸钠溶液。
（4）详解见答案。
答案第4页，共8页
答案第5页，共8页

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