资源简介

2026年河南省平顶山市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是
A．甲骨刻字 B．铁水铸锅 C．陶瓷烧制 D．海水晒盐
2．下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是(　　)
A．塑料脸盆
B．纯棉毛巾
C．玻璃茶杯
D．真丝围巾
3．下列实验操作不正确的是
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 滴加液体 D． 检查气密性
4．对测定空气组成做出了巨大贡献的科学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿伏伽德罗 D．拉瓦锡
5．“生命吸管”是户外常用的便携式净水器，其构造如图所示，其中聚碘树脂主要发挥杀菌消毒作用。下列说法不正确的是
A．纺织网拦截难溶性杂质
B．活性炭净水利用了它的吸附性
C．a、b处分别是入水口和出水口，且位置不能颠倒
D．经过该装置净化后的水是纯净水
6．中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是：
A．Rb属于金属元素 B．Rb的相对原子质量为85.47
C．Rb原子核里有37个质子 D．Rb原子在化学变化中易得电子
7．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活：①用含氟牙膏刷牙预防龋齿；②治疗胃酸过多发生了中和反应
B．化学与能源：①风能、氢能、太阳能属于新能源；②石油的分馏是化学变化
C．化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域；②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
D．物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似：②原子是化学反应中的最小微粒
8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅（）转化为硅：，下列分析正确的是
A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应
C．碳表现还原性 D．该反应中没有化合价的变化
9．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是
A．管a中的气体可做燃料
B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变
D．从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成
10．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是
A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
11．工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
12．实验是科学探究的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．探究燃烧需要氧气
C．探究溶剂种类会影响物质溶解性
D．验证质量守恒定律
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，甲的溶解度与丙的溶解度相等
C．50℃时，丙的饱和溶液降到30℃有晶体析出
D．50℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为50％
14．在两种常见金属组成的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，且测得反应后的溶液中溶质的质量共13.6g，则该金属混合物组成可能是
A．Mg Al B．Mg Fe C．Zn Fe D．Fe Cu
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．根据要求回答问题：
(1)既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是________。
(2) 构成碳酸钠的微粒符号是________。
16．溴的原子结构示意图如图所示，试回答：
（1）X的值为______；
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似______（填序号）。
17．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。
(1) 苏轼在《石炭行》中写下“投泥泼水愈光明”，是指在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，试用化学方程式表示_______。
(2)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中_______（填“含”或“不含”）金（Au）元素。
②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式_______。
18．如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。请回答下列问题：
(1)该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。
(2)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。
(3)丁在生产生活中的用途是___________(写出一条即可)。
19．图是NaCl和两种固体的溶解度曲线。

(1)10℃时，NaCl的溶解度比____（填“大”或“小”）。
(2) 若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为_____g。
20．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是赤铁矿石的主要成分；C是年产量最高的金属；D属于碱，且相对分子质量为74；E的水溶液呈蓝色，金属元素的质量分数为40%。则B的化学式为______；D的一种用途是______；D和E发生的反应属于______（填基本反应类型）；A转化为C的化学方程式为：______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
(1)家庭可用天然气作为燃料，写出使其充分燃烧需要考虑的因素（写出一条即可）。
(2)生石灰是发热包内主要成分之一，遇水能放出大量的热，请写出该反应的化学方程式。
22．实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为________（填字母）。
(2)写出实验室用装置B制取的化学方程式。
(3)若按如图箭头方向收集气体，请将该装置图补画完整。
23．如图是几个常见的实验装置图。
(1)实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是什么？
(2)图B中的实验现象是什么，说明二氧化碳的性质有哪些？
24．某化学小组在证明氢氧化钠与CO2反应时设计了如图所示实验。先关闭弹簧夹，向锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，一段时间后打开弹簧夹。
(1)打开弹簧夹后，观察到的现象有哪些？
(2)实验结束后对锥形瓶内溶液中溶质成分做出猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_________。请设计实验证明猜想三正确（写出实验操作和现象）_________。
四、综合应用题（共10分）
25．过氧化钠（Na2O2）是一种固体供氧剂，可用家庭急救。过氧化钠常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟Na2O2反应生成O2，某化学小组的同学设计了下图所示实验。（已知：过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气）
（1）过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是_________。
A NaCl B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3
（2）A装置中所发生反应的化学方程式为_________。
（3）用化学反应方程式表示B装置中NaHCO3饱和溶液的作用_________；表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是_________；请将C装置中导管补画完整。_________
（4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？_________
（5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，请设计实验证明该溶液中不含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）。_________
（6）若要用过氧化钠与水反应来制取64g氧气，请计算理论上需要过氧化钠的质量。_________
试卷第8页，共8页
试卷第7页，共8页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D D D A C D B
题号 11 12 13 14
答案 B B B B
1．C
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；
C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；
D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、塑料属于有机合成材料。A正确；
B、纯棉是天然材料。B错误；
C、玻璃是无机硅酸盐材料，属于无机非金属材料。C错误；
D、真丝属于天然材料。D错误。
故选A。
3．A
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、门捷列夫发现元素周期律，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、阿伏伽德罗提出分子学说，不符合题意；
D、拉瓦锡使用定量的方法测定了空气的组成，符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A、纺织网能拦截难溶性杂质，除去难溶性杂质，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确；
C、将水从下面通入，能减缓水的流速，净化效果更好，该选项说法正确；
D、该流程只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但不能除去可溶性杂质，则得到的水仍为混合物，该选项说法不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、由“金”字旁可知，Rb属于金属元素，故选项不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Rb的相对原子质量为85.47，故选项不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=37，故选项不符合题意；
D、Rb原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故选项符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、①氟元素可以帮助人体形成珐琅质，增强牙齿抗龋能力，含氟牙膏可预防龋齿，说法正确；②胃酸的主要成分为盐酸，是碱，酸和碱的反应属于中和反应，因此可治疗胃酸过多，两个说法都正确，符合题意；
B、①风能、氢能、太阳能，不会对环境造成污染，是新能源，说法正确；②石油分馏是利用沸点不同分离各成分的过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误，不符合题意。
C、①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域，说法正确；②铁能与硫酸铜发生置换反应，所以不能使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液，说法错误，不符合题意。
D、①原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数相同，但化学性质不一定相似，说法错误；②化学反应的实质是原子重新组合，在此过程中原子不可再分，因此原子是化学反应中的最小微粒，说法正确。但由于①的说法错误，选项不完全正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、物质失去氧的反应是还原反应，根据化学方程式可知，二氧化硅失去氧变成硅，发生了还原反应，说法错误，不符合题意；
B、物质得到氧的反应是氧化反应，根据化学方程式可知，碳得到氧变成一氧化碳，发生了氧化反应，说法错误，不符合题意；
C、物质夺取氧的性质是还原性，根据化学方程式可知，碳得到氧变成一氧化碳，则碳表现还原性，说法正确，符合题意；
D、在该反应中硅元素由+4价变为0价，碳元素由0价变为+2价，反应前后碳元素、硅元素的化合价均发生变化，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9．D
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管 a 中产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1，质量比为 1∶8，错误；
C、根据图二，该反应中，水分子变为氢分子和氧分子，反应前后原子数目、原子种类不变，分子种类改变，错误；
D、水、氢气、氧气都由分子构成，正确。
故选D。
10．B
【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、Ca(NO3)2 中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误；
B、KNO3 中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确；
C、Ca(H2 PO4 )2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误；
D、(NH4)2 SO4 中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。
故选B。
11．B
【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意；
B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意；
C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意；
D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A、两支试管的唯一变量为是否接触氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉被植物油隔绝氧气不生锈，可探究铁生锈需要氧气，设计合理。
B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，唯一变量是温度是否达到可燃物的着火点，白磷燃烧、红磷不燃烧仅能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要氧气，设计不能达到实验目的。
C、温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，唯一变量为溶剂种类，碘在水和酒精中溶解性差异明显，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，设计合理。
D、硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，无气体参加和生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，设计合理。
13．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，选项说法不正确；
B、30℃时，甲、丙两物质有交点，说明30℃时，甲的溶解度与丙的溶解度相等，选项说法正确；
C、由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时，丙的饱和溶液降到30℃，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，选项说法不正确；
D、50℃时，乙的溶解度为50g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%，选项说法不正确。
故选B。
14．B
【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁、硫酸铝的质量为x、y，则
、
、
解得x=12g、y=11.4g
分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁和硫酸铝的质量均小于13.6g，则不可能为镁和铝的混合物，该选项不符合题意；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸亚铁的质量为z，则
解得z=15.2g
分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁的质量小于13.6g，但生成的硫酸亚铁的质量大于13.6g，则可能为镁和铁的混合物，该选项符合题意；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸锌的质量为a，则
解得a=16.1g
分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量均大于13.6g，则不可能为锌和铁的混合物，该选项不符合题意；
D、铜不和硫酸反应，而生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为15.2g，大于13.6g，该选项不符合题意。
故选B。
15．(1)He
(2) Na+和
【详解】（1）氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，也可用于做保护气，故填：He；
（2）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+、；
16． 35 B
【详解】（1）由溴的原子结构示意图，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故X=2+8+18+7=35；
（2）因为元素的化学性质与最外层电子数关系密切，溴元素最外层电子数为7，所以找最外层电子数为“7”的元素；
故选B。
17．
(1)
(2) 不含 SnS2
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，反应物中含义碳、氢、氧三种元素，则两种可燃性气体应该为一氧化碳和氢气，故该反应为碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（2）①制取“彩色金”的方法为将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有金元素，则“彩色金”中不含金（Au）元素；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中有4个As、4个S、2个Sn，生成物中有4个As，2X中含有4个S、2个Sn，X中含有2个S、1个Sn，所以X的化学式为SnS2。
18．(1)加快
(2)
(3)作燃料
【详解】（1）根据微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，丁是，该反应的化学方程式为：。催化剂的作用是改变化学反应速率，工业生产中该反应使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率。
（2）从化学方程式可知，参加反应的甲（）和生成丙（）的化学计量数之比为，即分子个数比为。
（3）丁是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；有还原性，可用于冶炼金属，密度小可填充探空气球，任写一条合理即可。
19．(1)大
(2) 100
【详解】（1）由溶解度曲线知，10℃时，NaCl的溶解度比大；
（2）设需要加水的质量为x，。
20． H2SO4 改良酸性土壤（合理即可） 复分解反应
【分析】A是赤铁矿石的主要成分，则A为氧化铁；C是年产量最高的金属，则C为铁；D属于碱，且相对分子质量为74，则D为氢氧化钙；E的水溶液呈蓝色，金属元素的质量分数为40%，则E为硫酸铜；B能与氧化铁、铁、氢氧化钙反应，且能转化为硫酸铜，则B为硫酸。
【详解】由分析知，B为硫酸，化学式为H2SO4，故①填：H2SO4。
由分析知，D为氢氧化钙，可用来改良酸性土壤，故②填：改良酸性土壤（合理即可）。
由分析知，D为氢氧化钙，E为硫酸铜，氢氧化钙与硫酸铜相互交换成分生成氢氧化铜和硫酸钙，属于复分解反应，故③填：复分解反应。
由分析知，A为氧化铁，C为铁，A转化为C的反应可能为氧化铁与碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故④填：。
21．(1)提供足够多的空气（或使燃料与空气有足够大的接触面积）
(2)
【详解】（1）家庭可用天然气作为燃料，使其充分燃烧，可以提供足够多的空气，或是使燃料与空气有足够大的接触面积；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
22．(1)AD/DA
(2)
(3)
【详解】（1）实验室制取O2若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固液常温型反应，制取CO2是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也是固液常温型反应；O2和CO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集。所以制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置为AD。
（2）B装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，按箭头方向收集二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，从短管排出空气，装置图应补画为：。
23．(1)塑料瓶变瘪
(2) 蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；
（2）实验现象：蜡烛由下至上依次熄灭。蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；
24．(1)试管中的氢氧化钙溶液沿导管流入锥形瓶，锥形瓶中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）
(2) NaOH和Na2CO3 取少量锥形瓶内反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀生成，即可证明猜想三正确。
【详解】（1）关闭弹簧夹时，NaOH和锥形瓶内CO2反应生成碳酸钠，瓶内气体减少、压强减小，小于外界大气压，打开弹簧夹后，大气压将试管中Ca(OH)2压入锥形瓶；Ca(OH)2 和锥形瓶内生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此出现上述现象。
（2）Na2CO3和Ca(OH)2 反应生成NaOH和CaCO3，三个猜想都一定含NaOH，仅溶质成分区别为：恰好反应只有NaOH，Ca(OH)2过量为NaOH和Ca(OH)2 ， Na2CO3过量为NaOH和Na2CO3，因此猜想三为NaOH和Na2CO3。只需检验出溶液中存在碳酸根离子，即可证明猜想三正确。具体操作和现象见答案。
25． C E中的澄清石灰水变浑浊 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 取少量样品溶液于试管，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色，则证明该溶液中不含NaOH 解：设理论上需要过氧化钠的质量为x
=
x=312g
答：理论上需要过氧化钠的质量为312g。
【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳中共含有钠、碳、氧三种元素，不含氯、氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，不可能生成氢氧化钠、氯化钠、碳酸氢钠，可能生成碳酸钠。故填C。
（2）由图可知，装置A中的反应是大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，则进入E装置的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与E中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到E中的澄清石灰水变浑浊，故填E中的澄清石灰水变浑浊；
用C装置来干燥二氧化碳气体，二氧化碳应从长管进入瓶中与浓硫酸充分接触，即C装置的左侧的导管是进气管，是长管，故C装置图画为。
（4）实验过程中微热a、b处，即a、b处的温度相同，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以证明该溶液中不含有NaOH的方法是取少量样品溶液于试管，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色，则证明该溶液中不含NaOH，故填取少量样品溶液于试管，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色，则证明该溶液中不含NaOH。
（6）见答案
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页

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