资源简介

2026年河南省平顶山市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒
2．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
4．通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，该化学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．波义耳
5．“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．用活性炭除去水中的色素 B．液氮用作制冷剂
C．用石墨制作干电池的电极 D．氧气用于医疗急救
6．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是

A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为 D．，砷与磷元素化学性质相似
7．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B．氧化物：二氧化硫、碳酸
C．合成材料：合金、合成橡胶 D．人体必需微量元素：钙、氟
8．杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、个数都不变 B．甲醇分子中H、O的质量比为1：4
C．甲、乙参与反应的质量比为1：3 D．该反应中氢元素化合价升高了
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
10．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
11．工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
12．小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气）
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B．在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
14．为探究铁、铜两种金属的活动性，康康同学设计了如下实验，将 B、C试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤得到滤渣和滤液，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则下列说法正确的是
A．滤渣中含有铁和铜 B．滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁
C．滤渣中只含有铜 D．滤液中一定含有硫酸和硫酸亚铁
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。
(2)实验2中反应的化学方程式为______。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。
16．构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。
(1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______。（填序号）
(2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数；则原子核内质子数______。
17．依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。
金属锈蚀条件：①有能反应的物质；②反应物能接触；③生成物会阻碍反应
(1)铝：铝在空气中不易锈蚀，不满足的金属锈蚀条件是______。（填序号）
(2)铁：要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是______。
(3)铜：潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是，据此推测，铜锈蚀一定需要接触的物质有和______。
18．某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因________。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分________。
19．生物老师要配制200g生理盐水（氯化钠质量分数为0.9%），则所需氯化钠的质量为_____g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式：______；
(2)D转化为E的基本反应类型为______；
(3)E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应；
(4)写出的化学方程式：______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。
(1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。
(2)高原旅游时携带的0.5 L便携式氧气瓶中可以压入10 L的氧气。
22．学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么
23．在一定质量和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，请回答。
(1)滤液中的溶质是___________。
(2)向滤渣上滴加盐酸有气体生成，写出一定发生反应的化学方程式。
24．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C相比，C装置有哪些优点？
(3)若用排空气法收集氢气，请在虚线框内画出收集氢气的装置图。
四、综合应用题（共10分）
25.人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是________________________；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗__________性能。
(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是___________________________。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与________________有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例。
(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是_______________________。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33 kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？
试卷第6页，共7页
试卷第7页，共7页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D C A C C C
题号 11 12 13 14
答案 B C C C
1．D
【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。
C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。
D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误；
B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误；
C.铝锂合金属于金属材料，故C错误；
D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
4．B
【详解】A.道尔顿是原子理论的提出者，与研究空气组成无关。因此，该选项错误；
B. 拉瓦锡通过著名的定量实验（如汞加热实验）分析了空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，并命名了氧气。因此，该选项正确；
C.门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期规律，并绘制了第一张元素周期表，与研究空气组成无关。因此，该选项错误；
D. 波义耳是早期化学家，提出了波义耳定律（描述气体压力与体积的关系），但他没有通过实验分析空气的具体组成。因此，该选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误；
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．A
【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素；磷酸二氢钾（KH2PO4）含有磷和钾两种营养元素。因此，两者都属于复合肥。A正确。
B、二氧化硫（SO2）由硫和氧两种元素组成，是氧化物；但碳酸（H2CO3）由氢、碳、氧三种元素组成，属于酸，不是氧化物。B错误。
C、合成橡胶是典型的合成材料，但合金（如钢铁）是金属材料，不属于合成材料。C错误。
D、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素；氟是人体必需的微量元素。D错误。
故选A。
8．C
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醇分子中H、O的质量比为：4:16=1:4，不符合题意；
C、甲、乙参与反应的质量比为：44:6=22:3，符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，故该反应中氢元素化合价升高了，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误；
C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确；
D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误；
故选C。
11．B
【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意；
B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意；
C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意；
D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确；
C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误；
D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。
故选：C。
13．C
【详解】A、由图可知，a2℃时，物质甲的溶解度为30g，则在a2℃时，将20g甲放入50g水中，只能够溶解15g物质甲，形成65g甲的饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，a1℃时甲、乙的溶解度曲线相交，则a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，此时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明是否饱和，无法判断，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度收温度影响较大，则当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，选项错误；
故选C。
14．C
【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，铁能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。 A 、向所得滤液中加入铁粉有气泡产生，这表明滤液中含有稀硫酸，若滤渣中有铁，铁会先与稀硫酸反应，就不会有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁，A 错误。
B、如果铁粉的量适量，可恰好和硫酸铜反应完，发生反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，此时滤液中就不含有硫酸铜；若铁粉的量不足，硫酸铜有剩余，所以不能确定滤液中一定含有硫酸铜，B 错误。
C 、由于向滤液中加铁粉有气泡，说明滤液中有硫酸，即原反应中铁粉不足，铁只与部分硫酸铜反应生成了铜，所以滤渣中只含有铜，C 正确。
D 、同理，不能确定滤液中一定含有硫酸铜，所以不能说滤液中含有硫酸和硫酸亚铁就一定正确，D 错误。
故选C。
15．(1)具有导电性
(2)Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【详解】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
16．(1)③
(2)9
【详解】（1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故y=2+7=9。
17．(1)③
(2)甲、乙
(3)CO2、O2
【详解】（1）铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，即生成物阻碍了反应，则不满足的金属锈蚀条件为③。
（2）甲中铁钉和氧气、水接触时会生锈，乙中铁钉只和水接触，不会生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不会生锈，则对比甲乙可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触。
（3）铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据反应前后元素种类不变，可知铜锈蚀需要水和二氧化碳，且铜锈中氢氧根中的氢、氧原子个数比为1：1，碳酸根中的碳、氧原子个数比为1：3，而水中氢、氧原子个数比为2：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知铜锈蚀还需要与氧气接触。
18．(1)
(2)NaCl、CaCl2、HCl
【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（2）打开，待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得，pH小于7，显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2、HCl。
19． 1.8 偏大
【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制200g生理盐水（氯化钠质量分数为0.9%），则所需氯化钠的质量为200g×0.9%=1.8g；
量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，而溶质质量不变。根据溶质质量分数公式：，溶剂质量偏小，溶质质量不变，所以所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。
20．(1)CaO
(2)分解反应
(3)放热
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。
【详解】（1）物质E是氧化钙，化学式：CaO；
（2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。
21.(1)分子在不断运动。
(2)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。
22．(1)调大进风口（合理即可）
(2)温度升高，气体溶解度减小（合理即可）
(3)隔离（清除）可燃物
【详解】（1）燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；
（2）温度越高，气体的溶解度越小，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出；
（3）炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭，该方法利用的灭火原理是隔离（清除）可燃物。
23．(1)、（或硝酸镁、硝酸锌）
(2)
【详解】（1）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞Ag可知，锌粉能和硝酸亚铁和硝酸银反应，锌粉不能和硝酸镁反应，因此滤液中一定含有硝酸镁，由于银的活动性较铁弱，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉有剩余时，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液可知，滤液中一定没有硝酸亚铁，故滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌。
（2）由充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液可知，滤渣中一定有银和铁，一定没有镁，可能有锌，向滤渣上滴加盐酸有气体生成，一定发生反应是铁和氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
24．(1)
(2)控制反应的发生与停止
(3)
【详解】（1）如图所示，A是固体加热型，故制取氧气的原理是，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
（2）装置B和C相比，隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；
（3）氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故：（合理即可）
25. (1)含碳量不同 腐蚀
(2)①除去水中溶解的氧气 ②氧气、水(或O2、H2O) ③食品保鲜的双吸剂(合理即可)。
(3)①Ag、Fe(或银、铁)
②Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag [或Zn＋Fe(NO3)2 Zn(NO3)2＋Fe]
(4)解：设理论上至少需要铝的质量为x
4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn
108 165
x 33 kg
＝
x＝21.6 kg
答：理论上至少需要铝的质量是21.6 kg。
【详解】(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能。(2)①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气。②A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水同时接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀与氧气和水有关。③铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水反应，故可利用铁生锈的原理用作食品保鲜的双吸剂。(3)金属活动性顺序为Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌一定与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe。②锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，据此写出任一反应的化学方程式。(4)见答案。
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