资源简介

2026年河南省平顶山市初中化学模拟卷
注意事项:
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在神舟载人飞船返回舱返回地球的过程中，下列现象属于化学变化的是
A．返回舱穿越大气层时外壳发红 B．引导伞和减速伞依次打开
C．反推发动机喷出火焰 D．返回舱着陆后，搜救人员用工具打开舱门
2．蒸饺是一种传统小吃，选用优质面粉和新鲜馅料，经过精心包制而成。面粉中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．二百多年前，用定量的方法研究空气成分的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
4．2018年我国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是
A．大力发展火力发电 B．积极推广新能源车
C．倡导使用塑料餐盒 D．直接排放工业废水
5．化学用语是学好化学的基石，下列用语表述正确的是
A．硫酸铵中的阳离子： B．S2-的结构示意图：
C．3H2O：表示一个水分子中含有3个原子 D．镁粉在氧气中燃烧：
6．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是
A．需要称量氯化钠的质量为3g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．量取水时若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
7．2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是
A．涤纶座椅套 B．混凝土路基 C．玻璃车窗 D．铝合金车身
8．化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥中不属于氮肥的是
A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钠(NaNO3)
9．铁、铜两种元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．铜的相对原子质量为63.55 B．铜的质子数为29
C．两种元素原子的质量相差7.71 D．一个中含有电子数为24
10．利用物质性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的试剂或方法错误的是
A．用燃着木条区分N2和CO2 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．用灼烧法区分羊毛和涤纶 D．用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水
11．将甲、乙两种物质催化重整可高效制氢，反应微观示意图如图所示，下列有关说法中正确的是
A．甲物质是天然气 B．乙物质的化学式为
C．反应前后分子总数不变 D．反应后生成丙、丁的质量比为
12．某同学要探究锌、铁和铜的金属活动性顺序，下列实验方案不合理的是
A．将打磨过的锌片、铁片分别插入硫酸铜溶液中
B．将打磨过的铁片分别浸入硫酸锌和硫酸铜溶液中
C．将打磨过的锌片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中
D．将打磨过的大小相同的锌片、铁片和铜片分别浸入相同质量、相同浓度的稀硫酸中
13．下列说法正确的是
A．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．镁条燃烧，产生大量白雾
D．浓盐酸和浓硫酸都使木条变黑炭化
14．形成正确的学科观念有助于更深层次地理解化学学科。下列描述中正确的是
A．能量观：化学变化一定伴随能量的变化
B．转化观：寻找合适的催化剂，将水转化成汽油
C．守恒观：10 g C在10 g 中充分燃烧生成20 g
D．元素观：某物质燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。
16．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响变化较大的是___________。
(2)22.5 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。
(3)将40 ℃时等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温至22.5 ℃时，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量___________ (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾溶液中溶质的质量。
17．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示，实验中玻璃棒的作用是______。
(3)选种时，将小麦种放入氯化钠溶液中，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。氯化钠溶液的溶质质量分数越大密度越大，配制氯化钠溶液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量______(填“增加”“减少”或“不变”)。
18．在开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动中，了解到居民家庭主要以天然气作燃料，天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为______：宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是______。
19．乙醇是常用的燃料之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；一定量的乙醇在氧气不充足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇与氧气的分子个数比是___________(填最简比)。
20．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。A、B、C、D是不同类别的物质，A、B都含有人体中含量最高的金属元素，C是相对分子质量最小的氧化物，D是胃液的主要成分。
(1)A物质的用途______；
(2)A→B的化学方程式为______；B→C的化学方程式为______。
(3)A—D的基本反应类型属于_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．某兴趣小组用KClO3并用下图所示流程制取O2，并回收提纯KCl和MnO2。

（1）操作m中，所用玻璃仪器有玻璃棒、__________和烧杯，其中玻璃棒的作用是_____________。
（2）忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为________g。
22．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。
(2)加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
23．将一定质量铝粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若得到的滤液为无色，则滤液中一定含有的金属离子有哪些______？
（2）若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，请分析原因______。
24．请用所学化学知识回答下列问题。
(1)某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示，写出该“自热火锅”产生热量的化学反应方程式。
(2)铝比铁活泼，为什么铝制品却比较耐腐蚀？
四、综合应用题（共10分）
25．金属及金属材料，广泛应用于生产、生活及科学实验。请回答下列问题：
(1)铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
(2)如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管________（填序号）里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是________。
(3)为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如图实验：
①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式________。
②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究________（简要叙述实验步骤）。
(4)在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。如图为工业炼铁的流程图：
①该实验过程中，焦炭的作用是________；生铁和钢性能有差异的原因是________。
②在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出175t含铁96％的生铁，理论上需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是________（写出解题过程）。
试卷第4页，共6页
试卷第5页，共6页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B A D A A C A
题号 11 12 13 14
答案 D A A A
1．C
【详解】A、返回舱穿越大气层时外壳发红，是因为与空气摩擦，温度升高，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、引导伞和减速伞依次打开，只是伞的形状和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、反推发动机喷出火焰，是燃料燃烧的过程，燃料燃烧会生成新物质，属于化学变化，此选项正确；
D、返回舱着陆后，搜救人员用工具打开返回舱门，只是返回舱的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。
故选C。
2．A
【详解】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3．B
【详解】用定量的方法研究空气成分的科学家是拉瓦锡。道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫发现元素周期律。故选B。
4．B
【详解】A. 火力发电需要燃烧大量煤炭，会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合主题；
B. 积极推广新能源车，可减少化石燃料使用，降低汽车尾气污染物排放，有利于环境保护，符合主题；
C. 大量使用塑料餐盒会造成白色污染，不符合主题；
D. 直接排放工业废水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合主题。
5．A
【详解】A.硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，它由铵根离子和硫酸根离子构成，其中阳离子是，该表述正确，故符合题意；
B.硫原子的核电荷数（质子数）为16，S2-是硫原子得到2个电子形成的，其核外电子排布应为：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，而题目中给出的结构示意图第三层电子数为6，不符合S2-的结构，该表述错误，故不符合题意；
C.3H2O表示的是3个水分子，而一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，共3个原子，该选项对3H2O的意义表述错误，故不符合题意；
D.镁粉在氧气中燃烧生成的是氧化镁（MgO），正确的化学方程式为，而不是MgO2，该表述错误，故不符合题意，故选A。
6．D
【详解】A.根据溶质质量分数公式，可知，因此氯化钠质量为：，正确；
B.固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确；
C.所需水的质量为，水的密度为 ，故水体积为47mL，选用量程接近的50mL量筒符合要求，正确；
D.量取水时俯视读数，实际量取的水体积小于47mL，溶剂质量偏小、溶质质量不变，因此配制的溶液浓度偏大，错误。
7．A
【详解】A、涤纶座椅套由涤纶制成，属于合成材料，符合题意；
B、混凝土由水泥、砂、石子等混合而成，属于复合材料，不符合题意；
C、玻璃车窗由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝合金车身由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A.硫酸钾化学式为，含有钾元素，属于钾肥，不属于氮肥，符合题意。
B.碳酸氢铵化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C.尿素化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
D.硝酸钠化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
9．C
【详解】 A、正确。
B、正确。
C、63.55、55.84是相对原子质量，不是原子的实际质量，错误。
D、铁原子核外电子数为26；Fe2+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，电子数为26-2=24，正确。
10．A
【详解】A. 和都不支持燃烧、本身也不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会立即熄灭，现象完全相同，无法区分，方法错误。
B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同，可以区分，方法正确。
C. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，冷却后灰烬为硬球状，现象不同，可以区分，方法正确。
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰会分解产生氧气，有大量气泡冒出；水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确。
11．D
【详解】A. 天然气是混合物，主要成分是，而甲是纯净物，二者不能等同，错误。
B. 化学式书写时正价元素在前，乙的化学式为，不是，错误。
C. 根据微观示意图，配平得反应的化学方程式：。反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生改变，错误。
D. 生成丙（）、丁（）的质量比为，正确。
12．A
【分析】金属活动性顺序为，判断依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与稀酸反应生成氢气，活动性越强反应速率越快。
【详解】A. 锌片、铁片均能与硫酸铜反应置换出铜，仅能证明、，无法比较锌和铁的活动性，方案不合理。
B. 铁片不能与硫酸锌反应，证明；铁片能与硫酸铜反应置换出铜，证明，可得出三种金属活动性顺序，方案合理。
C. 锌片能与硫酸亚铁反应置换出铁，证明；铜片不能与硫酸亚铁反应，证明，可得出三种金属活动性顺序，方案合理。
D. 锌、铁均能与稀硫酸反应，且锌反应速率更快，证明；铜不能与稀硫酸反应，证明，可得出三种金属活动性顺序，方案合理。
13．A
【详解】A、蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气后，应等试管冷却再洗涤，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁固体，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑炭化，浓盐酸不能使木条变黑炭化，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】A. 化学变化的本质是分子分解成原子，原子组合成新的分子，在此过程中伴随能量变化，描述正确。
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。水仅含H、O元素，汽油含C元素，不可能通过化学反应将水转化为汽油，描述错误。
C. 碳充分燃烧的反应为：，参加反应的碳、氧气、二氧化碳质量比为。10g 完全反应仅消耗3.75g C，生成13.75g ，碳有剩余，不可能生成20g ，描述错误。
D. 物质燃烧时有氧气参与反应，生成物和中的O元素可来自氧气，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含O，描述错误。
15．
氮气（或）
+5
【详解】空气中含量最高的气体是氮气（约占 78%），豆科植物的根瘤菌能直接利用氮气进行固氮作用。在 中，设 的化合价为 x。已知铵根（NH4+）为 +1 价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：(+1) + (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，解得x = +5。
16．(1)硝酸钾
(2)不一定
(3)小于
【详解】（1）溶解度曲线越陡峭，说明物质溶解度受温度影响越大，图中硝酸钾的曲线明显更陡，因此其溶解度受温度影响变化更大。
（2） 饱和溶液溶质质量分数公式为，22.5℃时两种物质溶解度相等，仅该温度下的饱和溶液溶质质量分数一定相等，题目未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。
（3） 时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量的两种饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液的溶剂质量更小；降温至22.5℃时二者溶解度相等，且均为饱和溶液，溶剂质量越小，可溶解的溶质质量越少，因此最终硝酸钾溶液中溶质质量更小。
17．(1)
离子
(2)
搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(3)
减少
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子直接构成。
（2）图示最后一步为溶解操作，玻璃棒搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。
（3）俯视量筒读数时，读数大于实际量取水的体积，会导致溶剂偏少，所配氯化钠溶液溶质质量分数偏大、密度偏大，溶液浮力增强，原本可下沉的部分优质麦种会上浮，因此最终选出的优质麦种数量减少。
18． 隔绝氧气（或空气）
【详解】甲烷完全燃烧的反应物是和，完全燃烧的产物为和，化学方程式见答案。
燃烧需要同时满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件。盖锅盖可以阻断油锅与空气的接触，使燃烧缺少必需的氧气，因此灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
19． 2：5
【详解】乙醇和氧气在点燃的条件下完全燃烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变；
水中氢元素的质量为：，故乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量为：；
二氧化碳中碳元素的质量为：；
则生成的一氧化碳中碳元素的质量为：，一氧化碳的质量为：；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故参加反应的氧气的质量为：；
故参加反应的乙醇与氧气的分子个数比为。
故答案为：；2：5。
20．(1)改良酸性土壤（合理即可）
(2)
(3)复分解反应
【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，则A、B中均含钙元素，C是相对分子质量最小的氧化物，可推出C为水；D是胃液的主要成分，可推出D为HCl；A能与D反应；C能转化为A，氢氧化钙能与盐酸反应，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，可推出A为氢氧化钙；A能转化为B，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出B为碳酸钙；A、D均能与E反应，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则E可能是碳酸钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）由分析可知，A为氢氧化钙，B为碳酸钙，则A→B的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
B为碳酸钙，C为水，B→C的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（3）A为氢氧化钙，D为盐酸，A—D的反应可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。
21． 漏斗 引流 5.0
【分析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）二氧化锰在反应中做催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为5.0g。
【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
22．(1)温度越高，分子运动越剧烈
(2)压强越大，分子之间间隔减小
【详解】（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈。
（2）氧气能被加压，是因为分子间有间隔，且加压时，分子间隔减小。
23． A13+、Mg2+ 铝与稀硫酸反应，溶液的质量增大；铝与硫酸铜反应，溶液的质量减小；当增大和减小的质量相等时，溶液的质量保持不变
【分析】大多数金属与盐溶液反应后溶液质量减小，锌置换出铜或铁的反应后溶液质量增大，另外金属与酸反应后溶液质量一定增大。
【详解】根据金属的活动性顺序Mg>A1>H>Cu，A1不和MgSO4反应，先和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，待硫酸铜完全反应后，铝能与H2SO4反应生成硫酸铝和氢气。若得到的滤液为无色，则CuSO4已完全反应，滤液中一定含有MgSO4、A12（SO4）3，一定含有的金属离子为A13+、Mg2+；若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，是因为铝与稀硫酸反应，， 54份的铝置换出6份氢气，溶液的质量增大；铝与硫酸铜反应：， 54份铝置换出192份铜，溶液的质量减小；当增大和减小的质量相等时，溶液的质量保持不变。
24．(1)
(2)常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品比铁更耐腐蚀。
【详解】（1）从图示可知发热包的主要反应物为生石灰（氧化钙），氧化钙与水反应会放出大量的热，为自热火锅加热，反应生成氢氧化钙，方程式为：。
（2）略。
25．(1)常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝锅耐腐蚀。
(2) ① 除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验
(3) / 将铜丝插入硫酸铝溶液中，观察现象（或将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象，合理即可）
(4) 提供反应所需的热量，生成还原剂一氧化碳； 含碳量不同 解：设需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为x
答：需要300t含氧化铁80％的赤铁矿。
【详解】（1）略。
（2） 铁锈蚀需要同时接触水和氧气：试管①中铁钉同时接触水和氧气，最易锈蚀；煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免氧气影响实验结果。
（3）①略；
②欲探究铝和铜的活动性顺序，可以将铜丝插入硫酸铝溶液中，铜不能与硫酸铝反应，说明金属活动性铝＞铜，或将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应，说明金属活动性铝＞铜。
（4）①略；
生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者性能存在差异是因为含碳量不同；
②见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页

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