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二○二六年东营市初中学业水平考试化学模拟试题
（总分100分 考试时间60分钟）
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷（选择题共40分）；第Ⅱ卷（非选择题 60分）
考生答题前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷每题选出答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
可能用到相对原子质量：C 12 N 14 H 1 O 16 S 32 Na 23
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1、北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”，下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A. 提倡绿色出行
B. 大力发展火力发电
C. 推广使用清洁能源，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和”
D. 减少使用一次性餐具
2、实验是学习化学的主要手段，正确的实验操作对实验结果、人身安全十分重要，其中下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体药品
3、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是( )
A. 铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼
B. 用焚烧的方法处理废弃塑料制品造成的“白色污染”
C.浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性
D. 用燃烧的方法来区分羊毛纤维和棉花纤维
4、分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（ ）
A.化学变化常伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化
B复分解反应有沉淀、气体或水生成则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
C.活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液都是碱的水溶液
5、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（　　）
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 结构观：氦原子和氖原子的最外层电子数不相同，化学性质也不相同
C. 守恒观：100mL的酒精与100mL的水混合总体积等于200mL
D. 转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化
6、列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
除去中的 通过炽热的碳粉
比较锌、铁与稀盐酸反应速率快慢 把等量的锌块和铁粉放入等量等浓度的稀盐酸中
除去中混有的 高温加热至固体质量不再减小
鉴别和 取样，加熟石灰研磨，闻气味
A. B. C. D.
7、下图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A.①和③是同种元素的不同微粒
B. ①和②形成的化合物的化学式
C. ①所表示的微粒符号为
D. 硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是 ，硫为非金属元素。
8、苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为。下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
C. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
9、分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是( )
A. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
B. 复合肥料：、、
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 三大合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
10、 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是( )
元素符号周围数字的含义 初中化学中常见的“三”
正上方的数字--表示离子所带的电荷数 前面的数字--表示分子的个数 右下方的数字--表示一个分子中含有的原子数 三种可燃性气体、、 构成物质的三种基本粒子分子、原子、离子 化肥中含有三种植物营养元素、、
化学给人类带来的贡献 日常生活经验
纳米金属吸收贮存氢气--解决材料问题 装有太阳能吸收与转换装置的太阳能汽车--解决环境问题 开发研制无硫火柴--解决能源问题 除去餐具上的油渍--用洗涤剂清洗 鉴别硬水、软水--用肥皂水 使煤燃烧更旺--把煤作成蜂窝状
11、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
12、下列图像与对应的叙述相符合正确的是（ ）
A．等质量的铁片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．向一定温度下的饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
二、填空简答题（本题包括6个小题，共 36分）
13、（7分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。
（2)在空气中将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能写出一条 。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
(4)下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(5)向FeSO4 和 CuSO4的混合液中，加入一定量的铝粉充分反应后，过滤得到滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子 （填离子符号）
14、（7分）提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性和反应．
（1）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰MnCO3锰元素的化合______．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有______
A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）CO2是宝贵的碳氧资源CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的分子个数比为：____．若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能选用的 ．
a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 c.PH试纸 d.氢氧化钠溶液
（4）固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素
，同时生成水该反应的化学方程式为：______．
15、（3分）科技发展促进了新材料的生长和使用，也极大地促进了人类社会的发展与进步。
（1）目前，“辽宁号”航母已形成战斗力，第一艘国产航母即将下水海试。
特种钢铁是制造航母甲板的主要材料， 它易与空气中的 写出国产航母防锈的方法
（2）英国向“一次性塑料文化”开战。2018年4月19日宣布，将全面禁用一次性塑料袋、棉签、吸管和搅拌棒等塑料制品，以保护环境，塑料属于 材料。（填“复合”或“有机合成”或“金属材料”）。
16、（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请你写出其中一位科学家的名字： 。
（2）表中元素②形成单质的化学式为____，元素③形成相对稳定结构时对应的离子符号是 。
（3）铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为______；该化合物属于 类型（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）。
（4）表中不同种元素本质的区别是______。
17、 （7分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在某一温度时，甲、乙两饱和溶液的溶质质
量分数相等，此温度为 ℃；
在t1℃时，向20g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后
所得溶液的溶质质量分数为 ，要使它的溶质量分数一定变大采用的方法是 。
将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是 。
甲物质中含有少量乙物质，可用 方法提出甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
t3℃时分别将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是
t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降到t1℃时，析出甲乙晶体的质量大小关系是 。(选填“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”或“无法确定”）
18、（6分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1) 上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________　________ ________
(2)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_____________。(填离子符号)
(3)请另写一个相同原理的化学方程式
三、实验题（本题包括1小题，共14分）
19、(14分）根据下图中所示装置回答下列问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：①________ 。
(2）若实验室用E装置来制取氧气，写出该反应的化学方程式________ 取用反应用的固体药品时，应选用的仪器 _______（填名称），
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______ ，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO2时，该反应的化学方程式_______ 如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 _______ 。
（5）将F、H装置连接制取CO2时，应将F装置的导管a与H装置的导管 _______选填“b”或“c”）相连接，如用H装置来干燥制取的气体则瓶内装 ，检验H装置中二氧化碳已收集满的方法 ___ 。
（6）如图G所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是 _______， 试解释原因 _______. .
（7）我们已经学过实验室制取O2、CO2等气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_______ （填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
四、计算题（本题包括 1个小题，共 10 分）
20、在实验室中化学小组的同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体试剂，他们对该试剂做了定量分析，称取试剂27.9g放入锥形瓶中，加入152.1g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次加入25g稀盐酸，充分反应，测得数据如下，请根据数据完成下列问题：
a的值=
第3次加入稀盐酸反应后溶质是
固体中氢氧化钠的质量分数（写出解题过程，结果保留一位小数）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量（g） 205 a 255 277.8 300.6 323.4 348.4

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