资源简介

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安徽省六安市2025-2026学年高一下学期
化学试卷期末模拟卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国将力争于年前实现“碳达峰”，年前实现“碳中和”。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列说法错误的是 ( )
A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
C. 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D. 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
2.下列食品添加剂与其类别对应正确的是 ( )
A. 着色素胡萝卜素、苯甲酸钠
B. 增味剂亚硝酸钠、盐卤中的氯化镁
C. 防腐剂山梨酸钾、味精
D. 营养强化剂酱油中加的铁、奶粉中加的维生素
3.下列对应关系错误的是 ( )
A. 手机芯片的关键材料二氧化硅
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构氮化硅陶瓷的主要成分新型无机非金属材料
C. 火箭外壳采用高强度的铝合金金属材料
D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料多种合成纤维
4.用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是 ( )
途径：
途径：
A. 途径的反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径的第二步反应是可逆反应
C. 由途径和分别制取，理论上各消耗时，均转移电子
D. 途径与途径相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径产生的污染少
5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可用作制高温结构陶瓷的材料
C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨硝酸型的形成都与氮氧化物有关
6.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A. 实验时先点燃处酒精灯再通甲烷
B. 装置有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有种
D. 装置能起到防倒吸的作用
7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是。( )
序号 实验操作 现象 解释或结论
将过量的铁粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为
浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解
铝箔插入稀中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性
A. B. C. D.
8.根据下列信息判断和反应生成时的能量变化。下列说法正确的是( )
A. 分解为与时需要释放能量
B. 和反应生成时放出能量
C. 断开氧氧键形成氧原子需要吸收能量
D. 的能量高于
9.下列说法正确的是 ( )
A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯
B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯分子中六个原子共面，键角为
D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是
10.合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示表示物质吸附在催化剂表面的形态。下列说法不正确的是
A. 图中的过程吸收能量
B. 在催化剂表面只存在的断裂，不存在形成
C. 的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
11.通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下所加试剂均过量：
下列说法错误的是( )
A. 试剂为盐酸
B. 操作、、均需用到玻璃棒
C. 除去可以用溶液，也可以用溶液
D. 试剂、试剂、试剂分别为溶液、溶液、溶液
12.下列有机反应属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
13.如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A. 溶液变成蓝色
B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换
C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
14.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验结果：。下列说法不正确的是( )
A. 研究浓度对该反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
二、非选择题
15.（12分）良好的生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物、、具有十分重要的意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
。反应Ⅰ为，其还原产物是 。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
吸收和获得和产品的流程图如下为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式： 。
装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的的浓度为，要使该溶液中完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 用含的代数式表示。
16.（16分）氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图部分夹持装置省略。
用装置制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置内的试剂是 。
装置中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。
用溶液吸收法处理仅含、。已知吸收过程发生的反应有；。
用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图表示中的含量：
用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 ， 。
若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则的值为 。
17.（14分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
乙醇分子中的官能团是 。
在试管里加入乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里如图，取出铜丝，可以观察到铜丝表面 。
乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是写出一条即可 。
对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：红色绿色被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
18.（16分）氮及其化合物的“价类”二维图如图所示。
回答下列问题：
从氮元素化合价变化的角度分析，、、、中既有氧化性又有还原性的有 填化学式。
分子中含有个电子，其电子式为 ；与溶液反应制备的离子方程式为 。
将气体充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入气体两端用夹子、夹好，在一定温度下按如图装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中 为产物之一，则反应的化学方程式为
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开
工业上以为原料生产，反应路线为，假设生产过程中氮的转化率为，则生产，共消耗标准状况下的体积为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖会产生大量二氧化碳气体，加剧温室效应，C错误。
2.【答案】
【解析】苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠是防腐剂；胡萝卜素是着色剂；盐卤中的氯化镁是凝固剂；味精是增味剂；酱油中加的铁、奶粉中加的维生素是营养强化剂。
3.【答案】
【解析】 手机芯片的关键材料是硅单质，符合题意。
4.【答案】
【解析】途径中，硫元素的化合价由价升高到价，硫作还原剂，硝酸表现出强氧化性，没有表现出酸性，符合题意；途径的第二步反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不符合题意；由途径和分别制取，硫元素的化合价均由价升高到价，故理论上各消耗时，均转移电子，不符合题意；途径制取硫酸时会产生氮的氧化物，污染空气，而途径各步反应的原子利用率理论上均能达到，更能体现“绿色化学”的理念，不符合题意。
5.【答案】
【解析】
A.饱和食盐水不是胶体，不会产生丁达尔现象，故A错误；
B.氮化硅、碳化硅、氧化铝和二氧化锆熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，故B正确；
C.绿色化学的核心是从源头消除污染，故C错误；
D.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。
故选B。
6.【答案】
【解析】A.点燃酒精灯产生氯气，将空气排尽后再通入甲烷，A正确；
B.中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，B正确；
C.经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，C错误；
D.干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确；
故选C。
7.【答案】
【解析】将过量的铁粉加入稀中，生成，加入溶液时，颜色不变，故错误；
浓久置变黄是因为分解产生的溶于浓，故正确；
铝箔遇浓钝化，稀会使铝箔溶解，故错误；
浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。
8.【答案】
【解析】A.根据盖斯定律，分解吸收能量，生成释放能量，生成释放能量，计算可知释放能量更多，描述正确，符合题意；
B.和反应生成时， ，吸收能量更多，生成吸收，描述错误，不符题意；
C.断键生成吸收能量，所以断键形成吸收能量为，数据错误，不符题意；
D.根据反应的能量变化关系，和的能量总和低于，无法单独比较的能量与的能量哪一组能量更高，描述错误，不符题意；
故选A。
9.【答案】
【解析】A.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，不正确；聚乙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确；乙烯中的碳原子是杂化，碳碳双键不可以旋转，所以乙烯的六个原子共平面，键角为，C正确；丙烯与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的个共价键，双键碳原子上各连接个原子，产物中溴原子应该在相邻碳原子上，产物是，不正确。
10.【答案】
【解析】【分析】由图可知：氮气、氢气合成氨气为放热反应。图中氮气和氢气先吸附在催化剂表面，后在催化剂表面断键形成原子，原子间成键形成氨气分子，再脱附离开催化剂表面。由于该反应为可逆反应，故在催化剂表面既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成。
【详解】图中的过程中化学键断裂，吸收能量，A正确；
B.根据分析，在催化剂表面既存在的断裂，又存在形成， B错误；
C.的过程为原子间成键形成氨气分子，C正确；
D.催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量，D正确；
11.【答案】
【解析】粗盐溶解后，加入去除，加入去除，加入既可以去除也可以去除过量的，则试剂为，过滤后所得滤液为和混合物，加入试剂，去除，蒸发时挥发，结晶干燥后得到晶体，以此分析；
A.根据分析，为盐酸，A正确；
B.溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，过滤中，玻璃棒起到引流作用，结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确；
C.将换成，引入，盐酸可以去除，C正确；
D.加入既可以去除也可以去除过量的，则试剂为，D错误；
故答案为：。
12.【答案】
【解析】 是乙烯的加成反应，不选；
B. 是乙烯的加聚反应，不选；
C. 是乙醇的催化氧化，不选；
D. 属于酯化反应，是取代反应，选；
答案选D。
13.【答案】
【解析】A.该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，项错误；
B.原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为灯的光能，所以装置中存在“化学能电能光能”的转换，项正确；
C.如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，项错误；
D.如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，项错误；
故选B。
14.【答案】
【解析】A.若研究的浓度对该反应速率的影响，则应保持溶液的总体积一样，因此，故A正确；
B.实验Ⅰ、Ⅱ为探究硫酸的浓度对反应速率的影响，实验Ⅱ中硫酸的浓度较大，，出现沉淀所需的时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快，故B正确；
C.实验Ⅰ、Ⅲ的变量为温度，实验Ⅲ的温度比较高，所需时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D.溶液和溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度，因此进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入溶液、、溶液或溶液、、溶液，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】根据反应可知：中部分氧元素由价降低到价，生成了，所以该反应中的还原产物为；反应Ⅱ中，氮元素最终转变为，既是氧化产物又是还原产物，中氮元素由价降低到价，被还原，中氮元素由价升高到价，被氧化，当时氧化还原反应中得失电子数目相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
被氧化生成等物质的量的和，根据流程图可知被还原为，因此离子方程式为。装置Ⅲ为电解池，失电子被氧化生成，在电解槽中阳极上失电子，阳极反应式为，根据流程图可知参与反应，在阴极得电子，因此反应式为，则装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为。
溶液中的完全转化为，根据流程图可知装置Ⅳ中加入了氨气和氧气，因此被氧气氧化生成，氮元素化合价由升高到，氧气中氧元素由价降低到价，根据得失电子守恒可知两者反应的关系式为，
，则需氧气的物质的量为，其在标准状况下的体积为。
16.【答案】
碱石灰
可控制反应的发生

【解析】实验室用装置加热氢氧化钙和氯化铵制备，发生反应的化学方程式为；装置的作用是干燥氨气，则装置内的试剂是碱石灰。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置中发生反应的离子方程式是。还原的化学方程式为，该反应中和的物质的量之比为。
若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加，即的质量，，则。
17.【答案】羟基
由黑色变成红色
减少污染其他合理答案

【解析】乙醇分子中的官能团名称为羟基。乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水，所以铜丝表面由黑色变成红色。乙醇汽油的优点：降低污染物的排放，减少污染；节约石油资源等。由题意知，被检测的物质是乙醇；反应红色绿色中，元素的化合价变化如下：，元素由价价，得电子化合价降低，是氧化剂；，元素由价价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂。
18.【答案】、
红棕色气体慢慢变浅
中溶液产生倒吸现象
反应后气体分子数减少，管中压强小于外界压强
【解析】由图可知，为；为；为；为；为或；为；为。处于中间价态的，既有氧化性又有还原性，即、既有氧化性又有还原性。为，其电子式为，与溶液反应制备，同时生成水和氯化钠，其离子方程式为。根据已知，管中充满了，推入中之后，生成了，现象为红棕色气体慢慢变浅，其化学方程式为；打开后，由于中反应后气体分子数减少，管中压强小于外界压强，所以中溶液产生倒吸现象。工业上以为原料生产，反应路线为，即，由化学方程式、、、可得总反应，已知的转化率为，硝酸铵的质量为，其物质的量为，可知消耗的氧气的物质的量为，标准状况下的体积为，即。
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化学试卷期末模拟卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国将力争于年前实现“碳达峰”，年前实现“碳中和”。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列说法错误的是 ( )
A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
C. 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D. 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
2.下列食品添加剂与其类别对应正确的是 ( )
A. 着色素胡萝卜素、苯甲酸钠
B. 增味剂亚硝酸钠、盐卤中的氯化镁
C. 防腐剂山梨酸钾、味精
D. 营养强化剂酱油中加的铁、奶粉中加的维生素
3.下列对应关系错误的是 ( )
A. 手机芯片的关键材料二氧化硅
B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构氮化硅陶瓷的主要成分新型无机非金属材料
C. 火箭外壳采用高强度的铝合金金属材料
D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料多种合成纤维
4.用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是 ( )
途径：
途径：
A. 途径的反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径的第二步反应是可逆反应
C. 由途径和分别制取，理论上各消耗时，均转移电子
D. 途径与途径相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径产生的污染少
5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可用作制高温结构陶瓷的材料
C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨硝酸型的形成都与氮氧化物有关
6.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A. 实验时先点燃处酒精灯再通甲烷
B. 装置有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有种
D. 装置能起到防倒吸的作用
7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是。( )
序号 实验操作 现象 解释或结论
将过量的铁粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为
浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解
铝箔插入稀中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性
A. B. C. D.
8.根据下列信息判断和反应生成时的能量变化。下列说法正确的是( )
A. 分解为与时需要释放能量
B. 和反应生成时放出能量
C. 断开氧氧键形成氧原子需要吸收能量
D. 的能量高于
9.下列说法正确的是 ( )
A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯
B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯分子中六个原子共面，键角为
D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是
10.合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示表示物质吸附在催化剂表面的形态。下列说法不正确的是
A. 图中的过程吸收能量
B. 在催化剂表面只存在的断裂，不存在形成
C. 的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
11.通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下所加试剂均过量：
下列说法错误的是( )
A. 试剂为盐酸
B. 操作、、均需用到玻璃棒
C. 除去可以用溶液，也可以用溶液
D. 试剂、试剂、试剂分别为溶液、溶液、溶液
12.下列有机反应属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
13.如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A. 溶液变成蓝色
B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换
C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
14.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验结果：。下列说法不正确的是( )
A. 研究浓度对该反应速率的影响，
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
二、非选择题
15.（12分）良好的生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物、、具有十分重要的意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
。反应Ⅰ为，其还原产物是 。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
吸收和获得和产品的流程图如下为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式： 。
装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的的浓度为，要使该溶液中完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 用含的代数式表示。
16.（16分）氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图部分夹持装置省略。
用装置制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置内的试剂是 。
装置中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。
用溶液吸收法处理仅含、。已知吸收过程发生的反应有；。
用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图表示中的含量：
用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 ， 。
若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则的值为 。
17.（14分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
乙醇分子中的官能团是 。
在试管里加入乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里如图，取出铜丝，可以观察到铜丝表面 。
乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是写出一条即可 。
对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：红色绿色被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
18.（16分）氮及其化合物的“价类”二维图如图所示。
回答下列问题：
从氮元素化合价变化的角度分析，、、、中既有氧化性又有还原性的有 填化学式。
分子中含有个电子，其电子式为 ；与溶液反应制备的离子方程式为 。
将气体充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入气体两端用夹子、夹好，在一定温度下按如图装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中 为产物之一，则反应的化学方程式为
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开
工业上以为原料生产，反应路线为，假设生产过程中氮的转化率为，则生产，共消耗标准状况下的体积为 。
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化学试卷期末模拟卷
答案和解析
1.【答案】
【解析】农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖会产生大量二氧化碳气体，加剧温室效应，C错误。
2.【答案】
【解析】苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠是防腐剂；胡萝卜素是着色剂；盐卤中的氯化镁是凝固剂；味精是增味剂；酱油中加的铁、奶粉中加的维生素是营养强化剂。
3.【答案】
【解析】 手机芯片的关键材料是硅单质，符合题意。
4.【答案】
【解析】途径中，硫元素的化合价由价升高到价，硫作还原剂，硝酸表现出强氧化性，没有表现出酸性，符合题意；途径的第二步反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不符合题意；由途径和分别制取，硫元素的化合价均由价升高到价，故理论上各消耗时，均转移电子，不符合题意；途径制取硫酸时会产生氮的氧化物，污染空气，而途径各步反应的原子利用率理论上均能达到，更能体现“绿色化学”的理念，不符合题意。
5.【答案】
【解析】
A.饱和食盐水不是胶体，不会产生丁达尔现象，故A错误；
B.氮化硅、碳化硅、氧化铝和二氧化锆熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，故B正确；
C.绿色化学的核心是从源头消除污染，故C错误；
D.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。
故选B。
6.【答案】
【解析】A.点燃酒精灯产生氯气，将空气排尽后再通入甲烷，A正确；
B.中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，B正确；
C.经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，C错误；
D.干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确；
故选C。
7.【答案】
【解析】将过量的铁粉加入稀中，生成，加入溶液时，颜色不变，故错误；
浓久置变黄是因为分解产生的溶于浓，故正确；
铝箔遇浓钝化，稀会使铝箔溶解，故错误；
浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。
8.【答案】
【解析】A.根据盖斯定律，分解吸收能量，生成释放能量，生成释放能量，计算可知释放能量更多，描述正确，符合题意；
B.和反应生成时， ，吸收能量更多，生成吸收，描述错误，不符题意；
C.断键生成吸收能量，所以断键形成吸收能量为，数据错误，不符题意；
D.根据反应的能量变化关系，和的能量总和低于，无法单独比较的能量与的能量哪一组能量更高，描述错误，不符题意；
故选A。
9.【答案】
【解析】A.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，不正确；聚乙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确；乙烯中的碳原子是杂化，碳碳双键不可以旋转，所以乙烯的六个原子共平面，键角为，C正确；丙烯与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的个共价键，双键碳原子上各连接个原子，产物中溴原子应该在相邻碳原子上，产物是，不正确。
10.【答案】
【解析】【分析】由图可知：氮气、氢气合成氨气为放热反应。图中氮气和氢气先吸附在催化剂表面，后在催化剂表面断键形成原子，原子间成键形成氨气分子，再脱附离开催化剂表面。由于该反应为可逆反应，故在催化剂表面既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成。
【详解】图中的过程中化学键断裂，吸收能量，A正确；
B.根据分析，在催化剂表面既存在的断裂，又存在形成， B错误；
C.的过程为原子间成键形成氨气分子，C正确；
D.催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量，D正确；
11.【答案】
【解析】粗盐溶解后，加入去除，加入去除，加入既可以去除也可以去除过量的，则试剂为，过滤后所得滤液为和混合物，加入试剂，去除，蒸发时挥发，结晶干燥后得到晶体，以此分析；
A.根据分析，为盐酸，A正确；
B.溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，过滤中，玻璃棒起到引流作用，结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确；
C.将换成，引入，盐酸可以去除，C正确；
D.加入既可以去除也可以去除过量的，则试剂为，D错误；
故答案为：。
12.【答案】
【解析】 是乙烯的加成反应，不选；
B. 是乙烯的加聚反应，不选；
C. 是乙醇的催化氧化，不选；
D. 属于酯化反应，是取代反应，选；
答案选D。
13.【答案】
【解析】A.该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，项错误；
B.原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为灯的光能，所以装置中存在“化学能电能光能”的转换，项正确；
C.如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，项错误；
D.如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，项错误；
故选B。
14.【答案】
【解析】A.若研究的浓度对该反应速率的影响，则应保持溶液的总体积一样，因此，故A正确；
B.实验Ⅰ、Ⅱ为探究硫酸的浓度对反应速率的影响，实验Ⅱ中硫酸的浓度较大，，出现沉淀所需的时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快，故B正确；
C.实验Ⅰ、Ⅲ的变量为温度，实验Ⅲ的温度比较高，所需时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D.溶液和溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度，因此进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入溶液、、溶液或溶液、、溶液，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】根据反应可知：中部分氧元素由价降低到价，生成了，所以该反应中的还原产物为；反应Ⅱ中，氮元素最终转变为，既是氧化产物又是还原产物，中氮元素由价降低到价，被还原，中氮元素由价升高到价，被氧化，当时氧化还原反应中得失电子数目相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
被氧化生成等物质的量的和，根据流程图可知被还原为，因此离子方程式为。装置Ⅲ为电解池，失电子被氧化生成，在电解槽中阳极上失电子，阳极反应式为，根据流程图可知参与反应，在阴极得电子，因此反应式为，则装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为。
溶液中的完全转化为，根据流程图可知装置Ⅳ中加入了氨气和氧气，因此被氧气氧化生成，氮元素化合价由升高到，氧气中氧元素由价降低到价，根据得失电子守恒可知两者反应的关系式为，
，则需氧气的物质的量为，其在标准状况下的体积为。
16.【答案】
碱石灰
可控制反应的发生

【解析】实验室用装置加热氢氧化钙和氯化铵制备，发生反应的化学方程式为；装置的作用是干燥氨气，则装置内的试剂是碱石灰。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置中发生反应的离子方程式是。还原的化学方程式为，该反应中和的物质的量之比为。
若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加，即的质量，，则。
17.【答案】羟基
由黑色变成红色
减少污染其他合理答案

【解析】乙醇分子中的官能团名称为羟基。乙醇能与黑色的氧化铜反应得到乙醛和红色的铜以及水，所以铜丝表面由黑色变成红色。乙醇汽油的优点：降低污染物的排放，减少污染；节约石油资源等。由题意知，被检测的物质是乙醇；反应红色绿色中，元素的化合价变化如下：，元素由价价，得电子化合价降低，是氧化剂；，元素由价价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂。
18.【答案】、
红棕色气体慢慢变浅
中溶液产生倒吸现象
反应后气体分子数减少，管中压强小于外界压强
【解析】由图可知，为；为；为；为；为或；为；为。处于中间价态的，既有氧化性又有还原性，即、既有氧化性又有还原性。为，其电子式为，与溶液反应制备，同时生成水和氯化钠，其离子方程式为。根据已知，管中充满了，推入中之后，生成了，现象为红棕色气体慢慢变浅，其化学方程式为；打开后，由于中反应后气体分子数减少，管中压强小于外界压强，所以中溶液产生倒吸现象。工业上以为原料生产，反应路线为，即，由化学方程式、、、可得总反应，已知的转化率为，硝酸铵的质量为，其物质的量为，可知消耗的氧气的物质的量为，标准状况下的体积为，即。
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安徽省六安市2025-2026学年高一下学期
化学试卷期末模拟卷
答案和解析
1.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】（2分）
（2分）
（3分）
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（2分）
16.【答案】（3分）
碱石灰（2分）（3分）
可控制反应的发生（2分）
（2分）
（2分）
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（2分）
17.【答案】羟基（2分）
由黑色变成红色（2分）
减少污染其他合理答案（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
18.【答案】、（2分）
（2分）
（2分）
红棕色气体慢慢变浅 （2分）
（2分）
中溶液产生倒吸现象（2分）
反应后气体分子数减少，管中压强小于外界压强（2分）
（2分）
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