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天津市双菱中学2025-2026学年高二年级下学期第一次综合素质评价化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
B．基态As的价电子：
C．固体HF中的氢键可表示为：
D．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
2．元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．b和g同族 B．电负性：c>g
C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a
3．下列化学用语或表达式正确的是
A．的球棍模型：
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．的空间构型为正四面体
D．中的被取代后该离子液体的熔点增大
5．下表中物质性质及其解释均正确的是
物质性质 解释
A 熔点： 的摩尔质量大于
B ： 是吸电子基团，使得键极性变小，酸性变强
C 沸点： 键长：，所以键能
D 键角： P电负性弱于N，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是
A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱
B．沸点：后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
C．石墨可以导电，碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面
D．熔点由高到低：
7．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
金刚石 石墨 MgO
A．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同
D．晶体熔点：金刚石
8．下列有关分子晶体的说法正确的有
①所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
②冰融化时，分子中键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④属于分子晶体，且是由极性键构成的极性分子
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥非金属氢化物晶体一般是分子晶体
⑦属于极性分子，属于非极性溶剂，所以难溶于
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．⑤⑥⑦
9．某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是
A．基态B原子含有1个未成对电子
B．晶胞中含有3个Mg原子
C．晶体密度为
D．Mg位于元素周期表中的s区
10．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．最简单氢化物的沸点：
C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质
11．立方 ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 Y2O3，则能使部分O -缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是
A．“●”表示Zr4+
B．每个O2-周围最近的Zr4+有4个
C．ZrO2晶胞密度为
D．Y3+取代Zr4 后， O2-通过交换“缺位”而导电
12．NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个
B．CsCl晶体中，的配位数为6
C．两种晶体的熔点高低关系为：
D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子
13．某硫酸铜晶体结构片段如图所示：
下列说法正确的是
A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性
C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀
D．根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O
14．对下列图形解释的说法错误的是
A．图1中，1个CH4子周围有12个紧邻的CH4分子
B．图2中，1molP4S3分子中孤电子对的数目为6NA，∠S-P-S<109°28′
C．图3中，Fe2+填充在由6个F-构成的八面体空隙中
D．图3晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g/cm3
15．下列说法正确的是
乳酸分子()
A．立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B．含有2个手性碳原子
C．杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为_______，从核外电子排布看，CuO与相比，_______更稳定。
(2)向溶液中加入过量氨水，可生成，的结构简式为_______；向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式_______；向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是_______。
(3)下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是_______(填序号)。
A．四个配体与中心离子的距离相等
B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90°
C．的二元取代物有两种结构
D．中心离子的杂化方式为：
(4)氰基配合物中存在的化学键有_______．配位原子是_______。
a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键 e．配位键
(5)酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如下左图，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
(6)中含有键的数目为_______。
(7)某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为_______，设晶胞的边长为a pm，该铜盐晶体的密度为_______。(用含a和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)
酞菁
17．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)As的价层电子轨道表示式为_______；P有_______种能量不同的电子。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。
(2)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因_______。
(3)N、P、As为同主族相邻元素，元素的电负性从大到小的顺序为_______；已知次磷酸比硝酸的酸性弱，由此可判断前者的键极性_______(填“大”或“小”)。
(4)①熔点GaN_______GaAs，原因是_______。
②大于的键角，原因是_______。
(5)钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为_______。
(6)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。
②1 mol单晶硅中含有_______mol 键。
(7)是一种碳的单质。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：_______。
(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。主要原因是_______。
18．2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究，在气体吸附、催化、医疗、环境等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)第4周期中，与基态Cr原子最外层未成对电子数相同的元素有_______种。
(2)已知(熔点1290℃)与(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因_______。
(3)某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ge(Ⅳ)，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。
①一个晶胞中金属节点的个数为_______。
②两个金属节点之间的最近距离为_______nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_______。
(4)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠(NaH)的晶体类型为_______，NaH与KH相比，熔点更高的是_______。
(5)2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面。
①2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为_______。
②已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()_______2-甲基咪唑(填“>”“<”或“=”)。
(6)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的VSEPR模型为_______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
19．纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。
Ⅰ．由溶液和溶液快速沉淀可制得大颗粒立方形粒子。乙二胺四乙酸(如图1，简写为)可与形成配合物(如图2)，通过加入晶型控制剂乙二胺四乙酸，可生成小颗粒球形碳酸钙。
(1)的空间结构是_______。
(2)H4Y由4种元素组成，除H外的三种元素按第一电离能从大到小的顺序是：_______。
(3)H4Y在形成配合物后，虚线框中键角将_______。(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)利用X射线晶体衍射分析发现，最终所得的纳米碳酸钙粒子具有多种晶型，利用晶体X射线衍射技术不能获得晶体的_______信息。
A．微粒在晶胞中的实际排列状况 B．碳酸根离子中碳氧键的键角
C．碳酸根离子中碳氧键的键能 D．碳酸根离子中碳原子的杂化方式
Ⅱ．氧化锌的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。
(5)锌与氧的最近距离为_______pm。Zn原子的配位数为_______。已知ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。
(6)键中离子键成分_______键(填“>”“<”或“=”)。原因是_______。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．B
15．A
16．(1)
(2) 乙醇降低了配合物在水中的溶解度
(3)BC
(4) ace C
(5) 邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，熔点更高
(6)
(7) CuBr
17．(1) 5
(2) 大于 As的4p轨道为半充满稳定结构，失去电子较难；Se的4p轨道失去一个电子后可达到半充满稳定结构，失去电子更容易
(3) 小
(4) 大于 GaN和GaAs均为共价晶体，Ga-N键的键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高 分子中O原子有2对孤电子对，分子中P原子有1对孤电子对；孤电子对斥力：孤电子对-孤电子对 > 孤电子对-成键电子对，中孤电子对对成键电子对挤压更强，键角更小
(5)2:3
(6) 6 2
(7)与车轴之间的C-C单键可以旋转，使轮子转动
(8) 2 易溶于水 分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键
18．(1)4
(2)为离子晶体，熔化破坏离子键，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力
(3) 4 12
(4) 离子晶体 NaH
(5) sp2、sp3 ＜
(6) 正四面体形 NaVO3
19．(1)平面正三角形
(2)
(3)变大
(4)C
(5) 4
(6) 小于 电负性O>N，与O原子电负性差值大于与N原子电负性差值

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