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湖南省长沙市湘一立信中学5月2025年中考二模化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是
A．生活美：烧火煲汤 B．科学美：凝水成冰
C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：收集废纸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧火煲汤涉及燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、凝水成冰过程中水从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、临摹字帖过程中字迹转移没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、收集废纸过程中是改变废纸的位置或形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．小罗同学探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A．取用固体 B．加水溶解
C．测酸碱度 D．滴加盐酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 取用氢氧化钠固体，不能直接用手拿取，要用药匙取用 ，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌，可以加快固体在水中的扩散速率，使固体更快溶解。氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，搅拌还能使热量均匀扩散，防止局部过热，操作正确，选项B符合题意；
C、测定溶液酸碱度时，如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，pH试纸上的指示剂会污染待测溶液，同时也会影响测定结果的准确性。正确操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，选项C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染原试剂瓶中的试剂，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规范（不能用手拿）解答；
B、根据溶解操作的正确方法（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据pH试纸的正确使用方法（不能伸入待测液）解答；
D、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空）解答。
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为
B．氧气具有助燃性，常用作燃料
C．稀有气体可制成多种用途的电光源
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分是按体积分数计算的，其中氮气约占78%，不是质量分数。质量分数和体积分数是不同的概念，不能混淆，选项A错误；
B、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，因此不能用作燃料，只能用作助燃剂，选项B错误；
C、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）在通电时会发出不同颜色的光，例如氖气发红光，氩气发蓝紫光等，利用这一物理性质，可制成霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源，选项C正确；
D、空气污染指数是衡量空气质量状况的指标，指数越大，说明空气中污染物（如PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等）的含量越高，空气质量状况越差，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成（按体积分数计算）解答；
B、根据氧气的性质（助燃性≠可燃性）及用途解答；
C、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及用途解答；
D、根据空气污染指数与空气质量的关系（指数越大，空气质量越差）解答。
4．科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用扩展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸（），其水溶液显酸性。下列关于氢叠氮酸的说法正确的是
A．相对分子质量为43g
B．能使紫色石蕊溶液变红色
C．由四种元素组成
D．氢叠氮酸由1个氢原子和3个氮原子构成
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。氢叠氮酸的相对分子质量计算为：1+14×3=43，选项A错误；
B、题目明确说明氢叠氮酸的水溶液显酸性，而酸性溶液的通性之一就是能使紫色石蕊溶液变红色，因此氢叠氮酸能使紫色石蕊溶液变红，选项B正确；
C、从化学式HN3可以看出，氢叠氮酸是由氢（H）和氮（N）两种元素组成的，不是四种元素，选项C错误；
D、氢叠氮酸是由大量的氢叠氮酸分子构成的，而不是由原子直接构成的。一个氢叠氮酸分子是由1个氢原子和3个氮原子构成的，不能直接说“氢叠氮酸由1个氢原子和3个氮原子构成”，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的定义及单位（单位为“1”，省略不写）解答；
B、根据酸的通性（酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红）解答；
C、根据化学式的意义（表示物质的元素组成）解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
5．亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在我国举办。本次大会以“推动低零碳技术剑新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为符合该大会主题的是
A．购物时尽可能的使用环保袋
B．去操场跑操时不关灯保持教室内通明
C．有纸化办公减少辐射
D．夏天尽可能将空调开低一点温度
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A：购物时使用环保袋，可减少一次性塑料袋的使用，降低白色污染，同时减少塑料生产过程中的碳排放，符合“低碳、绿色发展”的大会主题，该选项正确。
B：跑操时教室不关灯，会浪费电能，我国电力以火电为主，火力发电会增加碳排放，不符合低碳主题，该选项错误。
C：有纸化办公会增加纸张消耗，造纸需要消耗大量能源、砍伐树木，会增加碳排放，不符合低碳要求，该选项错误。
D：夏天把空调开得更低，会大幅增加电能消耗，进而增加碳排放，不符合低碳主题，该选项错误。
故答案为：A
【分析】这道题的核心是理解低碳的含义：减少能源消耗、减少碳排放、保护环境。
A：根据环保袋可重复使用、减少塑料污染和碳排放的特点，判断符合低碳；
B：根据节约用电能减少火电碳排放的原理，判断浪费电的行为不符合；
C：根据纸张生产的高能耗、高碳排放特点，判断有纸化办公不符合低碳；
D：根据空调温度越低、电能消耗越高的规律，判断该行为不符合低碳。
6．用墨写的福字和春联成为春节的传统，福字和春联在次年更换时墨迹依然清晰，体现出碳单质具有的性质是
A．高温下的还原性 B．氧化性
C．常温下化学性质稳定 D．可燃性
【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A、高温下的还原性是指碳在高温条件下能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来。这一性质与墨迹长时间保存不变色无关，选项A不符合题意；
B、碳单质在化学反应中通常容易失去电子，表现出还原性，一般不具有氧化性，选项B不符合题意；
C、常温下，碳的化学性质非常稳定，不容易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此用墨书写的字画能长时间保存而墨迹依然清晰，选项C符合题意；
D、可燃性是指碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳（或一氧化碳），这一性质与墨迹的保存无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳单质的化学性质（常温下稳定，高温下具有可燃性和还原性），结合题目中“墨迹长时间清晰”的现象，分析对应的性质。
7．能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。下列有关能源的叙述中，正确的是
A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
B．从环保角度来看，乙醇是最清洁的能源
C．化石能源只能通过燃烧加以利用
D．煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响
【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、传统燃油汽车燃烧汽油或柴油，会产生一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等大量污染物。新能源汽车使用电能、氢能等清洁能源，不会产生尾气污染，因此新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染，选项A正确；
B、从环保角度来看，氢气是最清洁的能源，因为氢气燃烧只生成水，没有任何污染物产生。乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，会加剧温室效应，因此乙醇不是最清洁的能源，选项B错误；
C、化石能源（煤、石油、天然气）的利用方式不只是燃烧。例如，煤可以通过干馏（隔绝空气加强热）得到焦炭、煤焦油、煤气等多种化工产品；石油可以通过分馏得到汽油、柴油、煤油等燃料，还可以通过裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，选项C错误；
D、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨具有腐蚀性，会腐蚀大理石、石灰石等建筑材料，还会破坏植被、酸化土壤和水体，对建筑物有严重的破坏作用，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据新能源汽车的优点（减少尾气污染）解答；
B、根据常见能源的环保性（氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源）解答；
C、根据化石能源的综合利用方式（干馏、分馏等）解答；
D、根据酸雨的危害（腐蚀建筑物、破坏生态）解答。
8．打铁花是流传于民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史。以下关于铁的认识正确的是
A．铁是地壳中含量最高金属元素 B．铁丝在潮湿的空气中容易生锈
C．铁合金的硬度比纯铁小 D．生铁是铁的合金、钢是纯铁
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量从高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……，其中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，选项A错误；
B、铁生锈的条件是铁同时与空气中的氧气和水接触。铁丝在潮湿的空气中，既接触到了空气中的氧气，又接触到了水蒸气，满足铁生锈的两个条件，因此容易生锈，选项B正确；
C、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。因此铁合金（如生铁、钢）的硬度比纯铁大，选项C错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。钢不是纯铁，纯铁的含碳量几乎为0，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素的含量（铝是含量最高的金属元素）解答；
B、根据铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）解答；
C、根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
D、根据常见的铁合金（生铁和钢都是铁碳合金）解答。
9． 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
10．小杨同学把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，加入水中后，泥土颗粒会悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，静置后泥土会沉淀下来，这种混合物叫做悬浊液，不是溶液，选项A不符合题意；
B、面粉不溶于水，加入水中后，面粉小颗粒会悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后面粉会沉淀，选项B不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，加入水中后，蔗糖分子会均匀地分散在水分子中间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C符合题意；
D、汽油不溶于水，加入水中后，汽油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后汽油会浮在水面上，分层，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。根据溶液的三个特征（均一性、稳定性、混合物），逐一判断各物质加入水中能否形成溶液。
11．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．镁条 B．氧化铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钙
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 金属活动性顺序表中，镁排在氢的前面，镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，故A错误；
B. 氧化铜为金属氧化物，氧化铜可以与柠檬酸反应生成柠檬酸铜和水，故B错误；
C. 二氧化硫为非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故C正确；
D. 氢氧化钙为碱，氢氧化钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的通性，进行分析。
12．玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是
A．玉米中的淀粉属于维生素 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起甲状腺肿大 D．玉米可以为人体提供能量
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素；元素在人体中的作用。A、玉米中的淀粉属于糖类物质，该说法错误，不符合题意；
B、铁元素是人体必需的微量元素，该说法错误，不符合题意；
C、人体缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、玉米中富含淀粉，而淀粉属于糖类食物，糖类食物主要为人体提供能量，故玉米为人体提供能量，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素，糖类为人体提高能源；人体中的元素有常量元素和微量元素；铁是人体中的微量元素，缺铁会贫血来解答。
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
13．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
B 给大棚蔬菜施加气体肥料 可以和水反应生成碳酸
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 土壤酸性越强越有利于植物生长
D 调查航天科技领域中的新型材料 航天器大型天线用的碳纤维复合材料属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铝制易拉罐是由铝合金制成的，金属制品属于可回收垃圾，回收后可以重新冶炼成金属铝，实现资源的循环利用，选项A正确；
B、给大棚蔬菜施加的气体肥料是二氧化碳，因为二氧化碳是植物光合作用的原料，增加大棚内二氧化碳的浓度，可以提高植物的光合作用效率，从而增加蔬菜的产量。二氧化碳能和水反应生成碳酸，但这不是它作为气体肥料的原因，选项B错误；
C、大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，土壤酸性过强（pH＜4）或碱性过强（pH＞8）都会抑制植物的生长，甚至导致植物死亡，选项C错误；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合在一起形成的具有新性能的材料。碳纤维复合材料是由碳纤维（增强体）和树脂等基体材料复合而成的，具有强度高、重量轻、耐腐蚀等优点，广泛应用于航天航空领域，航天器大型天线用的碳纤维复合材料属于复合材料，选项D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾的分类（金属制品属于可回收垃圾）解答；
B、根据二氧化碳的用途（作气体肥料的原理是作为光合作用的原料）解答；
C、根据土壤酸碱性对植物生长的影响（适宜在中性或弱酸性土壤中生长）解答；
D、根据复合材料的定义及常见的复合材料（碳纤维复合材料）解答。
14．418化学办公室的盆栽因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是
A． B． C． D．
【答案】B,C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】 【解答】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素这一种植物所需的营养元素，属于磷肥，不含氮元素，无法为盆栽补充氮元素，不能改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，能够改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项B符合题意；
C、NH4Cl（氯化铵）中含有氮元素，属于铵态氮肥，可为盆栽补充氮元素，改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项C符合题意；
D、KCl（氯化钾）中只含有钾元素这一种植物所需的营养元素，属于钾肥，不含氮元素，无法补充氮元素，不能改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、根据化肥的分类，含有磷元素的化肥为磷肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，其作用是促进植物根系发达、增强抗寒抗旱能力，不含氮元素，无法解决缺氮引起的叶片发黄问题；
B、CO(NH2)2是常见的有机氮肥，含有氮元素，氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，因此可改善缺氮导致的叶片发黄；
C、NH4Cl是铵态氮肥，含有氮元素，可为植物生长提供所需的氮元素，氮元素是植物合成叶绿素的必需元素，补充氮元素可缓解因缺氮导致的叶片发黄；
D、KCl属于钾肥，含有钾元素，钾肥的主要作用是促进植物茎秆健壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，不含氮元素，无法改善缺氮引起的叶片发黄。
15．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：氧化物是由氧元素和另一种元素组合成的化合物，因此水是氧化物
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金属由原子构成，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石（由碳原子构成，属于非金属单质），推理错误，选项A不符合题意；
B、氧化物是“由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，水（H2O）符合此定义，属于氧化物，推理正确，选项B符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光（电能转化为光能和热能，属于物理变化），推理错误，选项C不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2（反应物无单质，不符合置换反应定义），推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“物质的构成——原子构成的物质包括金属、部分非金属单质（如金刚石）”解答；
B、根据“氧化物的定义——两种元素组成、一种为氧元素的化合物”解答；
C、根据“能量变化与反应类型的关系——物理变化也可能伴随能量变化”解答；
D、根据“置换反应的定义——单质+化合物→新单质+新化合物”解答。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分）
16．家庭厨房——化学小世界。家用燃料的变迁主要经历了（木材→煤→天然气）等阶段。
燃料 主要成分 热量（）
木材 碳、氢、氧等元素
煤 碳、氢、硫、氮等元素
天然气 甲烷（）
（1）分析右表可得天然气代替其它燃料的原因是　 　（写一点）。
（2）请写出天然气完全燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）热量高或污染小
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）对比表格中三种燃料的信息：木材和煤的热量较低，且煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，污染环境；天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出的热量高，且燃烧产物只有二氧化碳和水，产生的污染物很少。因此天然气代替其它燃料的原因是热量高或污染小（写一点即可）。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水： 。
【分析】（1）根据表格中的热量数据及燃料燃烧的产物，分析天然气作为燃料的优点；
（2）根据甲烷完全燃烧的反应原理，按照“写化学式→配平→注明反应条件”的步骤书写化学方程式。
（1）对比表格数据，天然气的热量值最高（5.56×104 kJ/kg 远大于木材、煤 ），或从环保角度（天然气主要成分是CH4，燃烧相对清洁，煤含硫、氮元素，燃烧易产生污染物 ），可填天然气的热值高（或污染小等合理答案 ） 。
（2）天然气主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，化学方程式：。
17．在学完第四单元后，小潘同学自制了净水器，并对水质进行了检测。
（1）净水器如上图所示，请问，在甲装置中利用的活性炭可以去除色素和异味，这利用了活性炭的　 　性。
（2）图甲中离子交换树脂的作用是　 　。
（3）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如题图乙。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度的等级为　 　。
【答案】（1）吸附
（2）除去钙离子，镁离子
（3）一般
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有很大的表面积，能够吸附水中的色素和异味，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化。因此甲装置中利用活性炭去除色素和异味，利用了活性炭的吸附性。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。离子交换树脂中的阳离子可以与水中的钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）发生交换反应，将钙、镁离子吸附到树脂上，从而除去水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度。因此图甲中离子交换树脂的作用是除去水中的钙离子和镁离子（或降低水的硬度）。
（3）根据题目中给出的TDS值和水质纯度的关系图（TDS值越低，水质纯度越高），结合净化后水样的TDS值，可以判断出净化后的水质纯度等级为一般。
【分析】（1）根据活性炭的结构特点及物理性质（吸附性）解答；
（2）根据离子交换树脂的工作原理及硬水软化的方法解答；
（3）根据题目提供的TDS值与水质纯度的对应关系，判断水质等级。
（1）活性炭去除色素和异味，利用其吸附性。
（2）由图甲可知，离子交换树脂可将Mg2+、Ca2+交换为Na+，作用是降低水的硬度（或去除钙、镁离子） 。
（3）某水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，则净化后的水质纯度为一般。
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）时，将甲加入到水中，所得溶液的质量是　 　g。
（2）时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，溶质质量分数的大小关系是　 　。
【答案】（1）75
（2）甲=乙
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，也就是说，在t1℃时，100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态。现在我们将25g甲加入到50g水中，设50g水中最多能溶解甲的质量为x，则：50g：100g=x：50g，解得x=25g。也就是说，25g甲恰好能溶解在50g水中，形成饱和溶液。所得溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=25g+50g=75g。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。
饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶质质量分数=×100%，因为t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，从溶解度曲线可以看出，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大。因此，升温后，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中的溶质质量和溶剂质量都没有发生变化，所以溶质质量分数也不变。因此，升温后溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
【分析】（1）根据溶解度的定义，计算一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量，进而计算溶液的质量；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，结合溶解度曲线的变化趋势，分析升温后溶质质量分数的变化。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以此温度下，50g水最多能溶解甲物25g，故将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（2）时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，甲、乙两种物质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，而时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶质质量分数均不变相等，故升温后溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
19．认真阅读下列科普短文。
我国计划在月球南极建设国际月球科研站，开展月基环境探测、资源利用和原位建造等任务。以下是相关科学资料：
资料1 月壤特性：月壤含氦-3、铁氧化物等成分，其颗粒尖锐且缺乏黏性。科学家通过模拟月壤烧结制成“月壤砖”，需在真空热压炉中以高温处理，形成稳定结构。
资料2 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为
资料3 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
资料4 氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源。
请回答下列问题：
（1）时，氢气、氨气和氮气的分子运动示意图分别如图所示。
①由如图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
②已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。
（2）将来月球科研站获取的能源可以来自于　 　。
【答案】（1）相对分子量；氦气和氢气的分子运动平均速率大于分子脱离速率的
（2）氦-3
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①观察图中给出的三种气体的数据：
氢气（H2）：相对分子质量=1×2=2，分子运动平均速率=1.84km·s-1
氦气（He）：相对分子质量=4，分子运动平均速率=1.31km·s-1
氮气（N2）：相对分子质量=14×2=28，分子运动平均速率=0.49km·s-1
对比这三组数据可以发现：气体的相对分子质量越小，分子运动的平均速率越快。因此，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②按照资料1可知，当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％时该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s-1， 则当气体分子运动平均速率大于时2.4km s-1×20%=0.48km s-1，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，H2平均速率为1.84km s-1， He 平均速率为 1.31km s-1，所以H2和He会脱离月球逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。
（2）根据资料4：“氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源”，因此将来月球科研站获取的能源可以来自于氦-3的核聚变反应。此外，月球表面没有大气层遮挡，太阳能非常丰富，也可以利用太阳能发电。
【分析】（1）①根据图中给出的气体相对分子质量和分子运动平均速率的数据，分析二者的关系；
②结合资料2的信息，计算分子脱离速率的1/5，对比氢气和氦气的分子运动平均速率，解释月球不能留住气体的原因；
（2）根据资料4的信息，分析月球科研站可利用的能源。
（1）①由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②按照资料1可知，当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％时该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s-1， 则当气体分子运动平均速率大于时2.4km s-1×20%=0.48km s-1，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，H2平均速率为1.84km s-1， He 平均速率为 1.31km s-1，所以H2和He会脱离月球逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。
（2）r由资料可知，氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源，所以将来月球科研站获取的能源可以来自于氦-3。
20．粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作b是　 　。
（2）在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是　 　。
（3）写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式　 　。
（4）加入过量碳酸钠溶液的目的　 　。
【答案】（1）过滤
（2）复分解反应
（3）
（4）将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】粗盐中含有泥沙（不溶性杂质）和少量硫酸钠（Na2SO4）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）等可溶性杂质。提纯的步骤如下：
溶解：将10g粗盐加入适量水中，搅拌溶解，得到含有泥沙、Na2SO4、CaCl2、MgCl2的混合溶液。
除杂：加入过量的氯化钡（BaCl2）溶液：BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和氯化钠（NaCl），除去SO42-。加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液：NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁（Mg(OH)2）沉淀和氯化钠，除去Mg2+。加入过量的碳酸钠（Na2CO3）溶液：Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氯化钠，除去Ca2+；同时，Na2CO3还能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡（BaCO3）沉淀和氯化钠，除去过量的Ba2+。
过滤（操作b）：将上述反应后的混合物进行过滤，除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀和不溶性的泥沙，得到含有NaCl、过量的NaOH和过量的Na2CO3的滤液。
加稀盐酸：向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去过量的OH-和CO32-。
蒸发结晶（操作c）：将反应后的溶液进行蒸发，蒸发掉水分，得到精盐（氯化钠晶体）。
（1）操作b是将不溶性固体（沉淀和泥沙）与液体分离，这种操作的名称是过滤。
（2）除杂过程中发生的所有反应都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义。因此，在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是复分解反应。
（3）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）加入过量碳酸钠溶液的目的有两个：一是除去粗盐中的氯化钙（Ca2+）；二是除去前面加入的过量的氯化钡（Ba2+）。因此，加入过量碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子完全转化为沉淀除去。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（2）根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），判断除杂过程中的反应类型；
（3）根据氯化钡与硫酸钠的反应原理，书写化学方程式；
（4）根据碳酸钠的化学性质（能与钙离子、钡离子反应生成沉淀），分析加入过量碳酸钠溶液的目的。
（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．实验室常用下图1装置制取气体，实验用品未补充。请回答以下问题。
（1）写出仪器的名称：①　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是　 　（从图1的A-E中选择）。
（3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，我们根据图1发生装置进行改进，设计了如图2的装置，用于探究燃烧的条件。在实验过程中，推动注射器，打开和，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
（3）将燃着的木条放在集气瓶口
（4）温度达到着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶，它是实验室中常用的反应容器，可用于制取气体、进行化学反应等。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此发生装置应选择固固加热型的A装置。氧气的性质：氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可以用排水法收集，对应装置E；氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，因此也可以用向上排空气法收集，对应装置D。因此，实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是AE或AD。
（3）二氧化碳的性质：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。因此，用D装置（向上排空气法）收集二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
在实验中，热水中的白磷和冷水中的白磷都是可燃物，且都与氧气接触（推动注射器，打开K1和K2，氧气通入水中）。热水中的白磷温度达到了着火点，能够燃烧；冷水中的白磷温度没有达到着火点，不能燃烧。对比这两个实验，唯一的变量是温度，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧），确定二氧化碳的验满方法；
（4）根据燃烧的条件，结合控制变量法的实验设计，分析得出燃烧的条件。
（1）仪器①是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选择 A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择装置 E；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择装置 D。所以应选择的装置组合是AD 或 AE；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（4）在实验过程中，推动注射器，打开K1和K2，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧；热水中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，冷水中的白磷温度未达到着火点，其他条件相同，所以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
22．草木灰可作纺织品漂洗剂等，某一小组的同学们对草木灰进行了探究。
【资料卡片】
①草木灰中主要成分是碳酸钾。
②氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性。
活动一：探究溶液显碱性的原因。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【实验1】
（1）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现　 　现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
活动二：获得草木灰并测定草木灰中碳酸钾的含量
【实验2】
（2）在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取a克草本灰，用水浸洗草木灰，过滤，洗涤滤渣2次，　 　（请补充实验方案），将滤液平均分成两份。
小谢同学取一份滤液进行实验，该实验过程中只有碳酸钾参与反应。实验过程如下图所示。
【实验反思】
（3）实验结束后，小谢同学发现装置A和B之间还需增添一个干燥装置，请你帮小谢同学选择一种合适的干燥剂：　 　（填试剂名称）。
（4）经查阅资料分析，小谢同学发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是　 　（填字母）。
a．氢氧化钠溶液与空气直接接触
b．用一定浓度的盐酸具有挥发性
c．盐酸的量不够，无法将草木灰中的碳酸钾完全反应
d装置中残留的二氧化碳没有被吸收
e．滴加盐酸的速率太快
（5）小刘同学发现要测定草木灰中碳酸钾的含量，可以将其转化为沉淀，更为方便简洁。于是，他取另一份滤液于试管中（忽略滤液中其他成分对实验的影响），　 　（请补充实验方案），计算，最终得出了草木灰中碳酸钾的含量。
【废液处理】
（6）将实验1和实验2中所有物质倒入废液缸中，得到了无色澄清的溶液，该溶液中溶质成分可能的情况有　 　种。
【答案】溶液由红色变为无色；将滤液与洗涤液合并；浓硫酸；cde；向其中滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤2~3次，干燥，称重；2
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）猜想1认为溶液呈碱性是由于K+引起的，猜想2认为是由于CO32-引起的。向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。再逐滴滴入过量的氯化钙（CaCl2）溶液，CaCl2会与K2CO3发生反应：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。反应生成了白色的碳酸钙沉淀，同时生成了氯化钾。氯化钾溶液中含有K+和Cl-，氯化钾溶液呈中性。因此，我们会观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色的现象。这个现象说明，当CO32-被完全反应后，溶液的碱性消失了，因此K2CO3溶液呈碱性是由于溶液中的CO32-引起的，而不是K+。
（2）用水浸洗草木灰时，碳酸钾会溶解在水中，过滤后，滤渣（不溶性杂质）的表面会沾有碳酸钾溶液。如果不洗涤滤渣，这部分碳酸钾就会损失，导致测得的碳酸钾含量偏低。因此，洗涤滤渣2次后，需要将滤液与洗涤液合并，这样可以将所有的碳酸钾都收集到滤液中，保证实验结果的准确性。
（3）实验中，我们通过测定反应生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钾的含量。因此，在将二氧化碳通入氢氧化钠溶液之前，需要将二氧化碳气体干燥，除去其中混有的水蒸气，否则水蒸气会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使测得的碳酸钾含量偏高。选择干燥剂时，需要选择不与二氧化碳反应的干燥剂。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此合适的干燥剂是浓硫酸。注意：不能用氢氧化钠固体或碱石灰作干燥剂，因为它们会与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，导致实验失败。
（4）a.氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使测得的碳酸钾含量偏高，不符合题意；
b.盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使测得的碳酸钾含量偏高，不符合题意；
c.盐酸的量不够，无法将草木灰中的碳酸钾完全反应，生成的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意；
d.装置中残留的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意；
e.滴加盐酸的速率太快，生成的二氧化碳气体流速过快，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意。
因此，导致测得的碳酸钾含量偏低的原因是cde。
（5）要将碳酸钾转化为沉淀测定含量，可以利用碳酸钾能与可溶性钡盐或钙盐反应生成白色沉淀的性质。例如，向滤液中滴加足量的硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡（BaCO3）沉淀和硝酸钾：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3。
实验方案为：向滤液中滴加足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤2～3次，干燥，称重。根据碳酸钡的质量，通过化学方程式计算出碳酸钾的质量，进而得出草木灰中碳酸钾的含量。
（也可以用氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）
（6）将实验1和实验2中所有物质倒入废液缸中，得到了无色澄清的溶液。我们先分析两个实验的反应产物：实验1反应后的溶液中：含有反应生成的氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有过量的氯化钙。实验2反应后的溶液中：含有反应生成的氯化钠（NaCl），可能含有过量的盐酸（HCl）。
“无色澄清的溶液”说明两个条件：①溶液呈酸性或中性（如果呈碱性，酚酞会变红，溶液会是红色）；②没有沉淀存在。因此，溶液中一定含有NaCl、CaCl2、KCl。可能含有的溶质是HCl（因为盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞无色，且没有沉淀）。
所以，溶液中溶质成分可能的情况有2种：
①只有NaCl、CaCl2、KCl（盐酸恰好完全反应）；
②NaCl、CaCl2、KCl和HCl（盐酸过量）。
【分析】（1）根据碳酸钾与氯化钙的反应现象，结合溶液碱性的变化，分析溶液显碱性的原因；
（2）根据实验操作的注意事项（洗涤滤渣后合并滤液，减少溶质损失）解答；
（3）根据干燥剂的选择原则（不与被干燥的气体反应），选择合适的干燥剂；
（4）根据实验原理，逐一分析每个选项对实验结果的影响（偏高或偏低）；
（5）根据碳酸钾的化学性质（能与钡盐、钙盐反应生成沉淀），设计沉淀法测定碳酸钾含量的实验方案；
（6）根据两个实验的反应产物，结合“无色澄清溶液”的条件，分析废液中溶质的可能组成。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．在做完金属的化学实验之后，实验老师回收铜粉与铁粉混合物中的铜粉，进行了如下实验。
（1）反应生成氢气的质量是　 　g。
（2）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数能否为，请写出计算过程。（温馨提示：该反应的方程式为）
【答案】（1）0.4
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能为。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在这个实验中，铜粉与铁粉的混合物质量是30g，加入的稀硫酸质量是100g，反应后烧杯内物质的总质量是129.6g。铁与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是气体，会从烧杯中逸出，因此反应后总质量的减少量就是生成氢气的质量。生成氢气的质量=反应前总质量-反应后总质量=30g+100g-29.6g=0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成气体的质量（氢气逸出）；
（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，利用生成氢气的质量，计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀硫酸的溶质质量分数，最后与20%比较得出结论。注意化学方程式书写要规范，相对分子质量计算要准确，解题步骤要完整（设、写、找、列、解、答）。
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
1 / 1湖南省长沙市湘一立信中学5月2025年中考二模化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是
A．生活美：烧火煲汤 B．科学美：凝水成冰
C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：收集废纸
2．小罗同学探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A．取用固体 B．加水溶解
C．测酸碱度 D．滴加盐酸
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为
B．氧气具有助燃性，常用作燃料
C．稀有气体可制成多种用途的电光源
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
4．科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用扩展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸（），其水溶液显酸性。下列关于氢叠氮酸的说法正确的是
A．相对分子质量为43g
B．能使紫色石蕊溶液变红色
C．由四种元素组成
D．氢叠氮酸由1个氢原子和3个氮原子构成
5．亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在我国举办。本次大会以“推动低零碳技术剑新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为符合该大会主题的是
A．购物时尽可能的使用环保袋
B．去操场跑操时不关灯保持教室内通明
C．有纸化办公减少辐射
D．夏天尽可能将空调开低一点温度
6．用墨写的福字和春联成为春节的传统，福字和春联在次年更换时墨迹依然清晰，体现出碳单质具有的性质是
A．高温下的还原性 B．氧化性
C．常温下化学性质稳定 D．可燃性
7．能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。下列有关能源的叙述中，正确的是
A．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
B．从环保角度来看，乙醇是最清洁的能源
C．化石能源只能通过燃烧加以利用
D．煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响
8．打铁花是流传于民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史。以下关于铁的认识正确的是
A．铁是地壳中含量最高金属元素 B．铁丝在潮湿的空气中容易生锈
C．铁合金的硬度比纯铁小 D．生铁是铁的合金、钢是纯铁
9． 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
10．小杨同学把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
11．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．镁条 B．氧化铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钙
12．玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是
A．玉米中的淀粉属于维生素 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起甲状腺肿大 D．玉米可以为人体提供能量
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
13．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
B 给大棚蔬菜施加气体肥料 可以和水反应生成碳酸
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 土壤酸性越强越有利于植物生长
D 调查航天科技领域中的新型材料 航天器大型天线用的碳纤维复合材料属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
14．418化学办公室的盆栽因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是
A． B． C． D．
15．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：氧化物是由氧元素和另一种元素组合成的化合物，因此水是氧化物
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分）
16．家庭厨房——化学小世界。家用燃料的变迁主要经历了（木材→煤→天然气）等阶段。
燃料 主要成分 热量（）
木材 碳、氢、氧等元素
煤 碳、氢、硫、氮等元素
天然气 甲烷（）
（1）分析右表可得天然气代替其它燃料的原因是　 　（写一点）。
（2）请写出天然气完全燃烧的化学方程式　 　。
17．在学完第四单元后，小潘同学自制了净水器，并对水质进行了检测。
（1）净水器如上图所示，请问，在甲装置中利用的活性炭可以去除色素和异味，这利用了活性炭的　 　性。
（2）图甲中离子交换树脂的作用是　 　。
（3）TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如题图乙。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度的等级为　 　。
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）时，将甲加入到水中，所得溶液的质量是　 　g。
（2）时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，溶质质量分数的大小关系是　 　。
19．认真阅读下列科普短文。
我国计划在月球南极建设国际月球科研站，开展月基环境探测、资源利用和原位建造等任务。以下是相关科学资料：
资料1 月壤特性：月壤含氦-3、铁氧化物等成分，其颗粒尖锐且缺乏黏性。科学家通过模拟月壤烧结制成“月壤砖”，需在真空热压炉中以高温处理，形成稳定结构。
资料2 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为
资料3 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
资料4 氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源。
请回答下列问题：
（1）时，氢气、氨气和氮气的分子运动示意图分别如图所示。
①由如图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
②已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。
（2）将来月球科研站获取的能源可以来自于　 　。
20．粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作b是　 　。
（2）在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是　 　。
（3）写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式　 　。
（4）加入过量碳酸钠溶液的目的　 　。
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．实验室常用下图1装置制取气体，实验用品未补充。请回答以下问题。
（1）写出仪器的名称：①　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是　 　（从图1的A-E中选择）。
（3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，我们根据图1发生装置进行改进，设计了如图2的装置，用于探究燃烧的条件。在实验过程中，推动注射器，打开和，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。
22．草木灰可作纺织品漂洗剂等，某一小组的同学们对草木灰进行了探究。
【资料卡片】
①草木灰中主要成分是碳酸钾。
②氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性。
活动一：探究溶液显碱性的原因。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【实验1】
（1）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现　 　现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
活动二：获得草木灰并测定草木灰中碳酸钾的含量
【实验2】
（2）在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取a克草本灰，用水浸洗草木灰，过滤，洗涤滤渣2次，　 　（请补充实验方案），将滤液平均分成两份。
小谢同学取一份滤液进行实验，该实验过程中只有碳酸钾参与反应。实验过程如下图所示。
【实验反思】
（3）实验结束后，小谢同学发现装置A和B之间还需增添一个干燥装置，请你帮小谢同学选择一种合适的干燥剂：　 　（填试剂名称）。
（4）经查阅资料分析，小谢同学发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是　 　（填字母）。
a．氢氧化钠溶液与空气直接接触
b．用一定浓度的盐酸具有挥发性
c．盐酸的量不够，无法将草木灰中的碳酸钾完全反应
d装置中残留的二氧化碳没有被吸收
e．滴加盐酸的速率太快
（5）小刘同学发现要测定草木灰中碳酸钾的含量，可以将其转化为沉淀，更为方便简洁。于是，他取另一份滤液于试管中（忽略滤液中其他成分对实验的影响），　 　（请补充实验方案），计算，最终得出了草木灰中碳酸钾的含量。
【废液处理】
（6）将实验1和实验2中所有物质倒入废液缸中，得到了无色澄清的溶液，该溶液中溶质成分可能的情况有　 　种。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．在做完金属的化学实验之后，实验老师回收铜粉与铁粉混合物中的铜粉，进行了如下实验。
（1）反应生成氢气的质量是　 　g。
（2）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数能否为，请写出计算过程。（温馨提示：该反应的方程式为）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧火煲汤涉及燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、凝水成冰过程中水从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、临摹字帖过程中字迹转移没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、收集废纸过程中是改变废纸的位置或形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 取用氢氧化钠固体，不能直接用手拿取，要用药匙取用 ，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌，可以加快固体在水中的扩散速率，使固体更快溶解。氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，搅拌还能使热量均匀扩散，防止局部过热，操作正确，选项B符合题意；
C、测定溶液酸碱度时，如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，pH试纸上的指示剂会污染待测溶液，同时也会影响测定结果的准确性。正确操作是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，选项C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染原试剂瓶中的试剂，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体药品的取用规范（不能用手拿）解答；
B、根据溶解操作的正确方法（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据pH试纸的正确使用方法（不能伸入待测液）解答；
D、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空）解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分是按体积分数计算的，其中氮气约占78%，不是质量分数。质量分数和体积分数是不同的概念，不能混淆，选项A错误；
B、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，因此不能用作燃料，只能用作助燃剂，选项B错误；
C、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）在通电时会发出不同颜色的光，例如氖气发红光，氩气发蓝紫光等，利用这一物理性质，可制成霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源，选项C正确；
D、空气污染指数是衡量空气质量状况的指标，指数越大，说明空气中污染物（如PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等）的含量越高，空气质量状况越差，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成（按体积分数计算）解答；
B、根据氧气的性质（助燃性≠可燃性）及用途解答；
C、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及用途解答；
D、根据空气污染指数与空气质量的关系（指数越大，空气质量越差）解答。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。氢叠氮酸的相对分子质量计算为：1+14×3=43，选项A错误；
B、题目明确说明氢叠氮酸的水溶液显酸性，而酸性溶液的通性之一就是能使紫色石蕊溶液变红色，因此氢叠氮酸能使紫色石蕊溶液变红，选项B正确；
C、从化学式HN3可以看出，氢叠氮酸是由氢（H）和氮（N）两种元素组成的，不是四种元素，选项C错误；
D、氢叠氮酸是由大量的氢叠氮酸分子构成的，而不是由原子直接构成的。一个氢叠氮酸分子是由1个氢原子和3个氮原子构成的，不能直接说“氢叠氮酸由1个氢原子和3个氮原子构成”，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的定义及单位（单位为“1”，省略不写）解答；
B、根据酸的通性（酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红）解答；
C、根据化学式的意义（表示物质的元素组成）解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
5．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A：购物时使用环保袋，可减少一次性塑料袋的使用，降低白色污染，同时减少塑料生产过程中的碳排放，符合“低碳、绿色发展”的大会主题，该选项正确。
B：跑操时教室不关灯，会浪费电能，我国电力以火电为主，火力发电会增加碳排放，不符合低碳主题，该选项错误。
C：有纸化办公会增加纸张消耗，造纸需要消耗大量能源、砍伐树木，会增加碳排放，不符合低碳要求，该选项错误。
D：夏天把空调开得更低，会大幅增加电能消耗，进而增加碳排放，不符合低碳主题，该选项错误。
故答案为：A
【分析】这道题的核心是理解低碳的含义：减少能源消耗、减少碳排放、保护环境。
A：根据环保袋可重复使用、减少塑料污染和碳排放的特点，判断符合低碳；
B：根据节约用电能减少火电碳排放的原理，判断浪费电的行为不符合；
C：根据纸张生产的高能耗、高碳排放特点，判断有纸化办公不符合低碳；
D：根据空调温度越低、电能消耗越高的规律，判断该行为不符合低碳。
6．【答案】C
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】A、高温下的还原性是指碳在高温条件下能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来。这一性质与墨迹长时间保存不变色无关，选项A不符合题意；
B、碳单质在化学反应中通常容易失去电子，表现出还原性，一般不具有氧化性，选项B不符合题意；
C、常温下，碳的化学性质非常稳定，不容易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此用墨书写的字画能长时间保存而墨迹依然清晰，选项C符合题意；
D、可燃性是指碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳（或一氧化碳），这一性质与墨迹的保存无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳单质的化学性质（常温下稳定，高温下具有可燃性和还原性），结合题目中“墨迹长时间清晰”的现象，分析对应的性质。
7．【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、传统燃油汽车燃烧汽油或柴油，会产生一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等大量污染物。新能源汽车使用电能、氢能等清洁能源，不会产生尾气污染，因此新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染，选项A正确；
B、从环保角度来看，氢气是最清洁的能源，因为氢气燃烧只生成水，没有任何污染物产生。乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，会加剧温室效应，因此乙醇不是最清洁的能源，选项B错误；
C、化石能源（煤、石油、天然气）的利用方式不只是燃烧。例如，煤可以通过干馏（隔绝空气加强热）得到焦炭、煤焦油、煤气等多种化工产品；石油可以通过分馏得到汽油、柴油、煤油等燃料，还可以通过裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，选项C错误；
D、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨具有腐蚀性，会腐蚀大理石、石灰石等建筑材料，还会破坏植被、酸化土壤和水体，对建筑物有严重的破坏作用，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据新能源汽车的优点（减少尾气污染）解答；
B、根据常见能源的环保性（氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源）解答；
C、根据化石能源的综合利用方式（干馏、分馏等）解答；
D、根据酸雨的危害（腐蚀建筑物、破坏生态）解答。
8．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量从高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……，其中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，选项A错误；
B、铁生锈的条件是铁同时与空气中的氧气和水接触。铁丝在潮湿的空气中，既接触到了空气中的氧气，又接触到了水蒸气，满足铁生锈的两个条件，因此容易生锈，选项B正确；
C、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。因此铁合金（如生铁、钢）的硬度比纯铁大，选项C错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。钢不是纯铁，纯铁的含碳量几乎为0，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中元素的含量（铝是含量最高的金属元素）解答；
B、根据铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）解答；
C、根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
D、根据常见的铁合金（生铁和钢都是铁碳合金）解答。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，加入水中后，泥土颗粒会悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，静置后泥土会沉淀下来，这种混合物叫做悬浊液，不是溶液，选项A不符合题意；
B、面粉不溶于水，加入水中后，面粉小颗粒会悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后面粉会沉淀，选项B不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，加入水中后，蔗糖分子会均匀地分散在水分子中间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C符合题意；
D、汽油不溶于水，加入水中后，汽油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后汽油会浮在水面上，分层，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。根据溶液的三个特征（均一性、稳定性、混合物），逐一判断各物质加入水中能否形成溶液。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 金属活动性顺序表中，镁排在氢的前面，镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，故A错误；
B. 氧化铜为金属氧化物，氧化铜可以与柠檬酸反应生成柠檬酸铜和水，故B错误；
C. 二氧化硫为非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故C正确；
D. 氢氧化钙为碱，氢氧化钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和水，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的通性，进行分析。
12．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素；元素在人体中的作用。A、玉米中的淀粉属于糖类物质，该说法错误，不符合题意；
B、铁元素是人体必需的微量元素，该说法错误，不符合题意；
C、人体缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、玉米中富含淀粉，而淀粉属于糖类食物，糖类食物主要为人体提供能量，故玉米为人体提供能量，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素，糖类为人体提高能源；人体中的元素有常量元素和微量元素；铁是人体中的微量元素，缺铁会贫血来解答。
13．【答案】A,D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铝制易拉罐是由铝合金制成的，金属制品属于可回收垃圾，回收后可以重新冶炼成金属铝，实现资源的循环利用，选项A正确；
B、给大棚蔬菜施加的气体肥料是二氧化碳，因为二氧化碳是植物光合作用的原料，增加大棚内二氧化碳的浓度，可以提高植物的光合作用效率，从而增加蔬菜的产量。二氧化碳能和水反应生成碳酸，但这不是它作为气体肥料的原因，选项B错误；
C、大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，土壤酸性过强（pH＜4）或碱性过强（pH＞8）都会抑制植物的生长，甚至导致植物死亡，选项C错误；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合在一起形成的具有新性能的材料。碳纤维复合材料是由碳纤维（增强体）和树脂等基体材料复合而成的，具有强度高、重量轻、耐腐蚀等优点，广泛应用于航天航空领域，航天器大型天线用的碳纤维复合材料属于复合材料，选项D正确。
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾的分类（金属制品属于可回收垃圾）解答；
B、根据二氧化碳的用途（作气体肥料的原理是作为光合作用的原料）解答；
C、根据土壤酸碱性对植物生长的影响（适宜在中性或弱酸性土壤中生长）解答；
D、根据复合材料的定义及常见的复合材料（碳纤维复合材料）解答。
14．【答案】B,C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】 【解答】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素这一种植物所需的营养元素，属于磷肥，不含氮元素，无法为盆栽补充氮元素，不能改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，能够改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项B符合题意；
C、NH4Cl（氯化铵）中含有氮元素，属于铵态氮肥，可为盆栽补充氮元素，改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项C符合题意；
D、KCl（氯化钾）中只含有钾元素这一种植物所需的营养元素，属于钾肥，不含氮元素，无法补充氮元素，不能改善因缺乏氮元素导致的叶片发黄，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、根据化肥的分类，含有磷元素的化肥为磷肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，其作用是促进植物根系发达、增强抗寒抗旱能力，不含氮元素，无法解决缺氮引起的叶片发黄问题；
B、CO(NH2)2是常见的有机氮肥，含有氮元素，氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，因此可改善缺氮导致的叶片发黄；
C、NH4Cl是铵态氮肥，含有氮元素，可为植物生长提供所需的氮元素，氮元素是植物合成叶绿素的必需元素，补充氮元素可缓解因缺氮导致的叶片发黄；
D、KCl属于钾肥，含有钾元素，钾肥的主要作用是促进植物茎秆健壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，不含氮元素，无法改善缺氮引起的叶片发黄。
15．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、金属由原子构成，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石（由碳原子构成，属于非金属单质），推理错误，选项A不符合题意；
B、氧化物是“由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，水（H2O）符合此定义，属于氧化物，推理正确，选项B符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光（电能转化为光能和热能，属于物理变化），推理错误，选项C不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2（反应物无单质，不符合置换反应定义），推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“物质的构成——原子构成的物质包括金属、部分非金属单质（如金刚石）”解答；
B、根据“氧化物的定义——两种元素组成、一种为氧元素的化合物”解答；
C、根据“能量变化与反应类型的关系——物理变化也可能伴随能量变化”解答；
D、根据“置换反应的定义——单质+化合物→新单质+新化合物”解答。
16．【答案】（1）热量高或污染小
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）对比表格中三种燃料的信息：木材和煤的热量较低，且煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，污染环境；天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出的热量高，且燃烧产物只有二氧化碳和水，产生的污染物很少。因此天然气代替其它燃料的原因是热量高或污染小（写一点即可）。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水： 。
【分析】（1）根据表格中的热量数据及燃料燃烧的产物，分析天然气作为燃料的优点；
（2）根据甲烷完全燃烧的反应原理，按照“写化学式→配平→注明反应条件”的步骤书写化学方程式。
（1）对比表格数据，天然气的热量值最高（5.56×104 kJ/kg 远大于木材、煤 ），或从环保角度（天然气主要成分是CH4，燃烧相对清洁，煤含硫、氮元素，燃烧易产生污染物 ），可填天然气的热值高（或污染小等合理答案 ） 。
（2）天然气主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，化学方程式：。
17．【答案】（1）吸附
（2）除去钙离子，镁离子
（3）一般
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有很大的表面积，能够吸附水中的色素和异味，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化。因此甲装置中利用活性炭去除色素和异味，利用了活性炭的吸附性。
（2）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。离子交换树脂中的阳离子可以与水中的钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）发生交换反应，将钙、镁离子吸附到树脂上，从而除去水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度。因此图甲中离子交换树脂的作用是除去水中的钙离子和镁离子（或降低水的硬度）。
（3）根据题目中给出的TDS值和水质纯度的关系图（TDS值越低，水质纯度越高），结合净化后水样的TDS值，可以判断出净化后的水质纯度等级为一般。
【分析】（1）根据活性炭的结构特点及物理性质（吸附性）解答；
（2）根据离子交换树脂的工作原理及硬水软化的方法解答；
（3）根据题目提供的TDS值与水质纯度的对应关系，判断水质等级。
（1）活性炭去除色素和异味，利用其吸附性。
（2）由图甲可知，离子交换树脂可将Mg2+、Ca2+交换为Na+，作用是降低水的硬度（或去除钙、镁离子） 。
（3）某水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，则净化后的水质纯度为一般。
18．【答案】（1）75
（2）甲=乙
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，也就是说，在t1℃时，100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态。现在我们将25g甲加入到50g水中，设50g水中最多能溶解甲的质量为x，则：50g：100g=x：50g，解得x=25g。也就是说，25g甲恰好能溶解在50g水中，形成饱和溶液。所得溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=25g+50g=75g。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。
饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶质质量分数=×100%，因为t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，从溶解度曲线可以看出，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大。因此，升温后，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中的溶质质量和溶剂质量都没有发生变化，所以溶质质量分数也不变。因此，升温后溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
【分析】（1）根据溶解度的定义，计算一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量，进而计算溶液的质量；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，结合溶解度曲线的变化趋势，分析升温后溶质质量分数的变化。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以此温度下，50g水最多能溶解甲物25g，故将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（2）时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，甲、乙两种物质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，而时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶质质量分数均不变相等，故升温后溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
19．【答案】（1）相对分子量；氦气和氢气的分子运动平均速率大于分子脱离速率的
（2）氦-3
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①观察图中给出的三种气体的数据：
氢气（H2）：相对分子质量=1×2=2，分子运动平均速率=1.84km·s-1
氦气（He）：相对分子质量=4，分子运动平均速率=1.31km·s-1
氮气（N2）：相对分子质量=14×2=28，分子运动平均速率=0.49km·s-1
对比这三组数据可以发现：气体的相对分子质量越小，分子运动的平均速率越快。因此，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②按照资料1可知，当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％时该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s-1， 则当气体分子运动平均速率大于时2.4km s-1×20%=0.48km s-1，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，H2平均速率为1.84km s-1， He 平均速率为 1.31km s-1，所以H2和He会脱离月球逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。
（2）根据资料4：“氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源”，因此将来月球科研站获取的能源可以来自于氦-3的核聚变反应。此外，月球表面没有大气层遮挡，太阳能非常丰富，也可以利用太阳能发电。
【分析】（1）①根据图中给出的气体相对分子质量和分子运动平均速率的数据，分析二者的关系；
②结合资料2的信息，计算分子脱离速率的1/5，对比氢气和氦气的分子运动平均速率，解释月球不能留住气体的原因；
（2）根据资料4的信息，分析月球科研站可利用的能源。
（1）①由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②按照资料1可知，当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％时该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s-1， 则当气体分子运动平均速率大于时2.4km s-1×20%=0.48km s-1，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，H2平均速率为1.84km s-1， He 平均速率为 1.31km s-1，所以H2和He会脱离月球逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。
（2）r由资料可知，氦-3可以进行核聚变反应，是理想的清洁核能源，所以将来月球科研站获取的能源可以来自于氦-3。
20．【答案】（1）过滤
（2）复分解反应
（3）
（4）将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】粗盐中含有泥沙（不溶性杂质）和少量硫酸钠（Na2SO4）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）等可溶性杂质。提纯的步骤如下：
溶解：将10g粗盐加入适量水中，搅拌溶解，得到含有泥沙、Na2SO4、CaCl2、MgCl2的混合溶液。
除杂：加入过量的氯化钡（BaCl2）溶液：BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和氯化钠（NaCl），除去SO42-。加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液：NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁（Mg(OH)2）沉淀和氯化钠，除去Mg2+。加入过量的碳酸钠（Na2CO3）溶液：Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氯化钠，除去Ca2+；同时，Na2CO3还能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡（BaCO3）沉淀和氯化钠，除去过量的Ba2+。
过滤（操作b）：将上述反应后的混合物进行过滤，除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀和不溶性的泥沙，得到含有NaCl、过量的NaOH和过量的Na2CO3的滤液。
加稀盐酸：向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去过量的OH-和CO32-。
蒸发结晶（操作c）：将反应后的溶液进行蒸发，蒸发掉水分，得到精盐（氯化钠晶体）。
（1）操作b是将不溶性固体（沉淀和泥沙）与液体分离，这种操作的名称是过滤。
（2）除杂过程中发生的所有反应都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义。因此，在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是复分解反应。
（3）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）加入过量碳酸钠溶液的目的有两个：一是除去粗盐中的氯化钙（Ca2+）；二是除去前面加入的过量的氯化钡（Ba2+）。因此，加入过量碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子完全转化为沉淀除去。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（2）根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），判断除杂过程中的反应类型；
（3）根据氯化钡与硫酸钠的反应原理，书写化学方程式；
（4）根据碳酸钠的化学性质（能与钙离子、钡离子反应生成沉淀），分析加入过量碳酸钠溶液的目的。
（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE
（3）将燃着的木条放在集气瓶口
（4）温度达到着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶，它是实验室中常用的反应容器，可用于制取气体、进行化学反应等。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此发生装置应选择固固加热型的A装置。氧气的性质：氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可以用排水法收集，对应装置E；氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，因此也可以用向上排空气法收集，对应装置D。因此，实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是AE或AD。
（3）二氧化碳的性质：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。因此，用D装置（向上排空气法）收集二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
在实验中，热水中的白磷和冷水中的白磷都是可燃物，且都与氧气接触（推动注射器，打开K1和K2，氧气通入水中）。热水中的白磷温度达到了着火点，能够燃烧；冷水中的白磷温度没有达到着火点，不能燃烧。对比这两个实验，唯一的变量是温度，因此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧），确定二氧化碳的验满方法；
（4）根据燃烧的条件，结合控制变量法的实验设计，分析得出燃烧的条件。
（1）仪器①是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选择 A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择装置 E；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择装置 D。所以应选择的装置组合是AD 或 AE；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（4）在实验过程中，推动注射器，打开K1和K2，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧；热水中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，冷水中的白磷温度未达到着火点，其他条件相同，所以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
22．【答案】溶液由红色变为无色；将滤液与洗涤液合并；浓硫酸；cde；向其中滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤2~3次，干燥，称重；2
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）猜想1认为溶液呈碱性是由于K+引起的，猜想2认为是由于CO32-引起的。向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。再逐滴滴入过量的氯化钙（CaCl2）溶液，CaCl2会与K2CO3发生反应：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。反应生成了白色的碳酸钙沉淀，同时生成了氯化钾。氯化钾溶液中含有K+和Cl-，氯化钾溶液呈中性。因此，我们会观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色的现象。这个现象说明，当CO32-被完全反应后，溶液的碱性消失了，因此K2CO3溶液呈碱性是由于溶液中的CO32-引起的，而不是K+。
（2）用水浸洗草木灰时，碳酸钾会溶解在水中，过滤后，滤渣（不溶性杂质）的表面会沾有碳酸钾溶液。如果不洗涤滤渣，这部分碳酸钾就会损失，导致测得的碳酸钾含量偏低。因此，洗涤滤渣2次后，需要将滤液与洗涤液合并，这样可以将所有的碳酸钾都收集到滤液中，保证实验结果的准确性。
（3）实验中，我们通过测定反应生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钾的含量。因此，在将二氧化碳通入氢氧化钠溶液之前，需要将二氧化碳气体干燥，除去其中混有的水蒸气，否则水蒸气会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而使测得的碳酸钾含量偏高。选择干燥剂时，需要选择不与二氧化碳反应的干燥剂。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此合适的干燥剂是浓硫酸。注意：不能用氢氧化钠固体或碱石灰作干燥剂，因为它们会与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，导致实验失败。
（4）a.氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使测得的碳酸钾含量偏高，不符合题意；
b.盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使测得的碳酸钾含量偏高，不符合题意；
c.盐酸的量不够，无法将草木灰中的碳酸钾完全反应，生成的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意；
d.装置中残留的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意；
e.滴加盐酸的速率太快，生成的二氧化碳气体流速过快，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使测得的碳酸钾含量偏低，符合题意。
因此，导致测得的碳酸钾含量偏低的原因是cde。
（5）要将碳酸钾转化为沉淀测定含量，可以利用碳酸钾能与可溶性钡盐或钙盐反应生成白色沉淀的性质。例如，向滤液中滴加足量的硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡（BaCO3）沉淀和硝酸钾：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3。
实验方案为：向滤液中滴加足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤2～3次，干燥，称重。根据碳酸钡的质量，通过化学方程式计算出碳酸钾的质量，进而得出草木灰中碳酸钾的含量。
（也可以用氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）
（6）将实验1和实验2中所有物质倒入废液缸中，得到了无色澄清的溶液。我们先分析两个实验的反应产物：实验1反应后的溶液中：含有反应生成的氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有过量的氯化钙。实验2反应后的溶液中：含有反应生成的氯化钠（NaCl），可能含有过量的盐酸（HCl）。
“无色澄清的溶液”说明两个条件：①溶液呈酸性或中性（如果呈碱性，酚酞会变红，溶液会是红色）；②没有沉淀存在。因此，溶液中一定含有NaCl、CaCl2、KCl。可能含有的溶质是HCl（因为盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞无色，且没有沉淀）。
所以，溶液中溶质成分可能的情况有2种：
①只有NaCl、CaCl2、KCl（盐酸恰好完全反应）；
②NaCl、CaCl2、KCl和HCl（盐酸过量）。
【分析】（1）根据碳酸钾与氯化钙的反应现象，结合溶液碱性的变化，分析溶液显碱性的原因；
（2）根据实验操作的注意事项（洗涤滤渣后合并滤液，减少溶质损失）解答；
（3）根据干燥剂的选择原则（不与被干燥的气体反应），选择合适的干燥剂；
（4）根据实验原理，逐一分析每个选项对实验结果的影响（偏高或偏低）；
（5）根据碳酸钾的化学性质（能与钡盐、钙盐反应生成沉淀），设计沉淀法测定碳酸钾含量的实验方案；
（6）根据两个实验的反应产物，结合“无色澄清溶液”的条件，分析废液中溶质的可能组成。
23．【答案】（1）0.4
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能为。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在这个实验中，铜粉与铁粉的混合物质量是30g，加入的稀硫酸质量是100g，反应后烧杯内物质的总质量是129.6g。铁与稀硫酸反应会生成氢气，氢气是气体，会从烧杯中逸出，因此反应后总质量的减少量就是生成氢气的质量。生成氢气的质量=反应前总质量-反应后总质量=30g+100g-29.6g=0.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成气体的质量（氢气逸出）；
（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式，利用生成氢气的质量，计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀硫酸的溶质质量分数，最后与20%比较得出结论。注意化学方程式书写要规范，相对分子质量计算要准确，解题步骤要完整（设、写、找、列、解、答）。
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
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