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广东省深圳市初三34校2026年化学联考三模试卷
1．深圳市政府工作报告提出，要“加快经济社会发展全面绿色转型，打造人与自然和谐共生的可持续发展先锋”。下列做法不符合该目标的是（　　）
A．增大化石能源消费比例，发展经济
B．推广新能源汽车，优化公共交通体系
C．推进工业园区污水集中处理与循环利用
D．扩大生态保护面积，实施生态修复工程
【答案】A
【知识点】绿色化学；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、增大化石能源消费比例，会增加二氧化碳、二氧化硫等污染物的排放，加剧温室效应和空气污染，不符合绿色转型和可持续发展目标，选项A符合题意；
B、推广新能源汽车，优化公共交通体系，能减少燃油汽车的使用，降低尾气排放，符合绿色发展目标，选项B不符合题意；
C、推进工业园区污水集中处理与循环利用，能减少水体污染，提高水资源利用率，符合绿色发展目标，选项C不符合题意；
D、扩大生态保护面积，实施生态修复工程，能改善生态环境，促进人与自然和谐共生，符合绿色发展目标，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色发展的核心要求（减少污染物排放、节约资源、保护生态）解答，化石能源燃烧会产生大量温室气体和有害气体；
B、根据新能源汽车的优点（零排放或低排放）解答；
C、根据水污染防治和水资源保护的措施解答；
D、根据生态保护的意义解答。
深圳大力发展低空经济，无人机普遍搭载锂电池供电，机身常用PEEK、钛合金等轻量化材料。制备锂的一种反应为：。完成下面小题。
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．2个锂原子：Li2 B．铝离子：Al+3
C．3个氧分子：3O D．Li2O中锂元素的化合价：
3．无人机轻量化常用PEEK材料，其原料之一为二氟二苯甲酮（）。关于的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由24个原子构成
C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为13：8
【答案】2．D
3．C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）A、根据原子的表示方法解答，区分原子和单质化学式的书写；
B、根据离子符号的书写规范解答，注意电荷数和正负号的位置；
C、根据分子的表示方法解答，区分原子和分子的表示；
D、根据化合价的表示方法和化合物中化合价代数和为零的原则解答。
（2）A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
B、根据物质的构成解答，宏观物质由分子、原子或离子构成，不能直接说由原子构成；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越大，质量分数越大；
D、根据元素质量比的计算方法解答，区分原子个数比和元素质量比。
2．A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，2个锂原子应表示为2Li，Li2不能表示2个锂原子，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略，铝离子应表示为Al3+，选项B错误；
C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氧分子应表示为3O2，3O表示3个氧原子，选项C错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Li2O中氧元素显-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(-2)=0，解得x=+1，所以锂元素的化合价可表示为 ，选项D正确。
故答案为：D。
3．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，二氟二苯甲酮(C13H8F2O)由碳、氢、氟、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、二氟二苯甲酮是由二氟二苯甲酮分子构成的，1个二氟二苯甲酮分子由13个碳原子、8个氢原子、2个氟原子和1个氧原子共24个原子构成，不能说该物质由24个原子构成，选项B错误；
C、二氟二苯甲酮中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(12×13)：(1×8)：(19×2)：(16×1)=156：8：38：16，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、二氟二苯甲酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×8)=156：8=39：2，而13：8是碳、氢元素的原子个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：C。
4．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将CO2转化成乙烯（C2H4），该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）
A．该反应共涉及两种氧化物
B．该反应前后原子数目不变
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．该反应中CO2和C2H4的质量比为11：7
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2和H2O两种，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B正确；
C、催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，选项C正确；
D、该反应中CO2和C2H4的质量比为(2×44)：28=88：28=22：7，不是11：7，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义和微观示意图中的物质种类解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答；
C、根据催化剂的性质解答；
D、根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，注意化学计量数不能遗漏。
5．下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 知识解释
A 微型空气质量“检测站”组装与使用 测量SO2等空气污染物浓度
B 水质检测及自制净水器 明矾可以消毒杀菌
C 用黏土制作水分子的结构模型 水由氧原子和氢原子构成
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 NaOH呈碱性，可用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、微型空气质量“检测站”可以测量二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物的浓度，选项A正确；
B、明矾在净水过程中的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能消毒杀菌，消毒杀菌需要使用氯气、二氧化氯等消毒剂，选项B错误；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不能说水由氧原子和氢原子构成，选项C错误；
D、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染物的种类和空气质量检测的内容解答；
B、根据明矾的净水原理解答，区分吸附沉降和消毒杀菌的不同；
C、根据物质的构成解答，宏观物质由分子构成，分子由原子构成；
D、根据改良酸性土壤的物质选择解答，考虑物质的腐蚀性和经济性。
6．如图是O2的转化关系图（“→”表示物质间可转化）。其中说法正确的是（　　）
A．①负极产生的气体是O2
B．②中固体的质量保持不变
C．③可观察到产生大量白雾
D．④生成的致密氧化膜是铝耐腐蚀的原因
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，选项A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体逸出，所以反应后固体的质量会减少，选项B错误；
C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾（液体小液滴），选项C错误；
D、铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的实验现象和结论解答，牢记“正氧负氢”；
B、根据质量守恒定律分析固体质量变化，有气体生成时固体质量会减少；
C、根据磷燃烧的实验现象解答，区分白烟和白雾；
D、根据铝的抗腐蚀原理解答，致密氧化膜的保护作用。
7．下列实验方案，能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究分子在不断运动 探究CO2能否与NaOH溶液反应 探究铁生锈需要有水参加 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，所以该实验无法探究分子在不断运动，应该用浓氨水和无色酚酞溶液进行实验，选项A错误；
B、两个相同的塑料瓶中都充满二氧化碳，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，观察到加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度更大，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因为氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳，使瓶内压强减小得更明显，选项B正确；
C、该实验中，两个试管的变量是氧气（一个是氮气，一个是氧气），都有水，所以探究的是铁生锈需要氧气参加，而不是需要水参加，选项C错误；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的反应必须在密闭容器中进行，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子运动的实验设计要求解答，需要有明显的颜色变化现象；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠反应的验证方法解答，通过对比实验排除水的干扰；
C、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）和控制变量法解答，明确实验中的变量；
D、根据质量守恒定律的验证注意事项解答，有气体生成的反应需在密闭容器中进行。
8．工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度比KCl大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较K2Cr2O7和KCl的溶解度大小，选项A错误；
B、40℃时，KCl的溶解度小于50g，所以将50gKCl加入100g水中，KCl不能完全溶解，所得溶液的质量小于150g，选项B错误；
C、60℃时，两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：溶质质量分数=×100%，可知该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C正确；
D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，所以除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，应采用降温结晶的方法，蒸发结晶会得到KCl固体，无法提纯K2Cr2O7，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度与温度有关，比较时必须指明温度；
B、根据溶解度的含义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；
D、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶。
9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃，观察火焰颜色
B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加等量水溶解，测量温度变化
C 除去CuO中的C 加入足量稀硫酸，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧时，火焰都呈淡蓝色，无法通过观察火焰颜色鉴别，应该通过检验燃烧产物鉴别：氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，选项A错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，所以加等量水溶解，测量温度变化可以鉴别二者，选项B正确；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸会将需要保留的氧化铜除去，不符合除杂原则，除去氧化铜中的碳，应该采用在空气中灼烧的方法，碳与氧气反应生成二氧化碳气体除去，选项C错误；
D、加入过量的碳酸钠溶液，虽然能除去氯化钙，但会引入新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，应该加入适量的碳酸钠溶液，然后过滤，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要有明显不同的现象；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答；
C、根据除杂的原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时不能除去原物质；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质。
10．耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是（　　）
A．BC段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高
B．CD段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小
C．D点压强为1.5P0，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物
D．相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在P0
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、BC段压强逐渐增大，不仅因为容器内温度升高，还因为碳与氧气反应生成气体，若生成一氧化碳，气体分子数会增加，也会导致压强增大，选项A错误；
B、CD段压强减小是因为反应结束后，温度逐渐降低，气体分子间的间隔变小，而不是气体分子体积变小，分子体积本身不会改变，选项B错误；
C、若碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，反应前后气体分子数不变，压强应为P0；若碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，反应后气体分子数加倍，压强应为2P0。D点压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物，选项C正确；
D、若将碳粉换成铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，会消耗容器内的氧气，使气体分子数减少，最终压强会小于P0，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据压强变化的原因解答，温度升高和气体分子数增加都会使压强增大；
B、根据分子的性质解答，温度改变时，分子间间隔改变，分子体积不变；
C、根据碳与氧气反应的两种情况和压强与分子数的关系解答；
D、根据铜与氧气反应的产物解答，铜与氧气反应生成固体，会消耗氧气，使压强减小。
11．【科普阅读】船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生CO2。
煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢元素，其含碳量依次降低。研究表明，等质量燃料完全燃烧，氢含量越高，释放能量越多，排放越少；碳含量越高，排放CO2越多。
氢能是清洁零碳的可再生能源，也是合成氨、甲醇等物质的原料。氨气作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。下图是部分未来船舶燃料的预期使用情况，曲线a表示排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。
（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→　 　→机械能。
（2）从文中信息推测，等质量的煤、石油、天然气完全燃烧，排放CO2最多的是　 　。
（3）由图可知，从2030年到2060年，能量供应量上升的船舶燃料是　 　（填一种）；CO2的预期排放量变化趋势为　 　。
（4）氢气被称为清洁零碳能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
（5）氨气（NH3）也是一种零碳船舶燃料。已知NH3着火点高，在空气中不易点燃、难持续燃烧；H2在空气中能剧烈燃烧。结合燃烧的条件分析，在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是　 　。
（6）为实现“零碳航运”，除开发新型燃料外，请从船舶设计、尾气处理等角度再提一条合理建议：　 　。
【答案】（1）热能或内能
（2）煤
（3）氢气或氨气；逐渐下降（减小）
（4）
（5）H2燃烧放出热量，使NH3温度达到着火点
（6）①改进船舶发动机，提高燃料的利用效率；②优化船体流线型设计，减少航行阻力；③改进船舶发动机，减少碳排放；④在船上安装尾气处理装置⑤用熟石灰/NaOH等吸收排放的CO2
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）内燃机推动船舶的过程中，燃料燃烧将化学能转化为热能或内能，然后内能再转化为机械能，所以能量转化形式是化学能→热能（或内能）→机械能。
（2）文中提到“煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料……碳含量越高，排放CO2越多”，煤的含碳量最高，所以等质量的煤、石油、天然气完全燃烧，排放CO2最多的是煤。
（3）由图可知，从2030年到2060年，氢气和氨气的能量供应量呈上升趋势，所以能量供应量上升的船舶燃料是氢气或氨气；曲线a表示CO2排放量的预期变化趋势，从图中可以看出，CO2的预期排放量逐渐下降（或减小）。
（4）氢气燃烧生成水，化学方程式为 。
（5）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。NH3着火点高，在空气中不易点燃、难持续燃烧，而H2在空气中能剧烈燃烧，放出大量的热，所以在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是H2燃烧放出热量，使NH3的温度达到其着火点，从而使NH3更容易点燃并持续燃烧。
（6）为实现“零碳航运”，除开发新型燃料外，从船舶设计角度，可以优化船体流线型设计，减少航行阻力，提高燃料的利用效率；从尾气处理角度，可以在船上安装尾气处理装置，吸收排放的CO2，减少碳排放。
【分析】（1）根据能量转化的知识解答，内燃机工作时的能量转化是化学能→内能→机械能；
（2）根据文中给出的信息解答，直接提取“碳含量越高，排放CO2越多”这一关键内容；
（3）根据图像信息解答，观察不同燃料的能量供应曲线和CO2排放量曲线的变化趋势；
（4）根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
（5）根据燃烧的条件解答，明确NH3不易燃烧的原因是着火点高，H2燃烧放热可以解决这一问题；
（6）根据节能减排的措施解答，从提高燃料利用率和减少尾气排放两个角度思考，注意不能写开发新型燃料，因为题目要求除此之外的建议。
12．白族扎染是中国传统非遗工艺。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。
【查阅资料】I.靛蓝是一种天然色素，微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。
Ⅱ.色深值代表染料的染色效果，数值越大，扎染效果越好。
活动一：制染之液
（1）扎染染料的溶质质量分数通常在3%~10%之间。现要配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为　 　kg。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人在草木灰（含K2CO3）水溶液中加入生石灰（先与水发生反应生成熟石灰），利用生成的碱性物质去除丝胶和杂质，使织物更易上色。请写出熟石灰与K2CO3反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）活动二：探染之因
为探究影响染色效果的因素，小组同学每次实验选用大小相同的同种织物，经过相同方式扎结→浸泡染色→晾干后测量。实验记录如下：
实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值
① 6 0.5 板蓝根 1.27
② 9 0.5 板蓝根 1.73
③ 9 1 板蓝根 1.92
④ 6 x 艾蒿 0.98
⑤ 9 1 艾蒿 1.01
为探究染料浓度对扎染效果的影响，上表中x=　 　。
（4）由实验③⑤可得出的结论是　 　。
（5）活动三：护染之彩
染液呈碱性，染色后织物表面会残留少量碱性物质，需用稀醋酸溶液洗涤中和，以免损伤织物纤维。请设计实验证明织物上已无碱性物质残留：取少量最后一次洗涤液于试管中，　 　（写出操作、现象和结论）。
（6）根据靛蓝的性质，请提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：　 　。
【答案】（1）3
（2）；复分解
（3）1
（4）相同染料浓度、染色时间相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好；或：其他条件相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好
（5）①加入几滴无色酚酞（紫色石蕊），溶液不变红（不变蓝），说明织物上已无碱性物质残留。②用玻璃棒蘸取一滴洗涤液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，结果小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留。③加入适量CuSO4溶液（FeCl3溶液），没有蓝色（红褐色）沉淀生成，说明织物上已无碱性物质残留。
（6）用冷水洗涤；避免阳光暴晒；避免碱性洗涤剂清洗
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为50kg×6%=3kg。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）要探究染料浓度对扎染效果的影响，需要控制其他变量（染色时间、染料种类）相同，只改变染料浓度。实验 ④ 和实验 ⑤ 的染料种类都是艾蒿 ，染色时间都是1h，染料浓度不同，所以实验 ④ 和实验 ⑤对比探究染料浓度的影响，染色时间x应该为1。
（4）实验3和实验5的染料浓度都是9%，染色时间都是1h，只有染料种类不同，板蓝根染料的色深值为1.92，艾蒿染料的色深值为1.01，所以得出的结论是：在染料浓度和染色时间相同的条件下，板蓝根染料的染色效果比艾蒿染料好。
（5）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝，也能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，还可以用pH试纸测定其pH。所以证明织物上已无碱性物质残留的实验方案可以是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，若溶液不变红，说明织物上已无碱性物质残留；或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留；或加入适量硫酸铜溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明织物上已无碱性物质残留。
（6）根据资料可知，靛蓝的耐热性、耐光性、耐碱性较差，所以洗涤扎染衣物的注意事项有：用冷水洗涤，避免用热水；避免阳光暴晒；避免使用碱性洗涤剂，应使用中性洗涤剂等。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾的反应原理书写化学方程式，根据复分解反应的定义判断反应类型；
（3）根据控制变量法解答，探究某一变量的影响时，其他变量必须保持相同；
（4）根据实验数据对比得出结论，注意控制变量，明确实验中的相同条件和不同条件；
（5）根据碱性溶液的化学性质设计实验方案，注意操作、现象和结论要对应；
（6）根据资料中给出的靛蓝的性质，提出合理的洗涤注意事项，性质决定用途和注意事项。
13．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效净水剂，某工厂利用废铁屑（主要含有Fe、Fe2O3、C等）和废硫酸为原料制备PFS的工艺流程如图1所示。
（1） PFS具有很强的吸附能力，可以吸附水中的有机物、重金属离子和其他污染物。由此推测，PFS具有　 　的结构特点。
（2）酸浸前先将废铁屑粉碎，该操作的目的是　 　。
（3）酸浸时使用过量的稀硫酸溶解废铁屑。该步骤中发生的化学反应包括：①=FeSO4+H2↑；②　 　；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（4）反应釜中加入的氧化剂为HNO3或H2O2，其作用是将Fe2+转化为
途径1：3
途径2：
①途径2反应前后，除铁元素外，　 　（填元素名称）元素的化合价也发生改变。工业上用H2O2氧化时温度不宜过高，原因是　 　。
②PFS合成过程中，溶液中Fe2+的含量随H2O2加入量的变化趋势如右图所示。由此可得，H2O2的加入量为理论值的　 　倍时，氧化效果最佳。
③对比途径1和途径2，从绿色化学的角度分析途径2的优点：　 　。
（5） PFS受热易分解，容易造成絮凝效果减弱。已知气压越低，液体沸点越低。进行减压蒸发的目的是（　　）（填序号）。
A．降低蒸发温度，防止PFS分解
B．提高水的沸点，加快蒸发速度
C．增大压强，使晶体更纯净
【答案】（1）疏松多孔/比表面积大
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）氧；温度过高会导致H2O2受热分解；1.5；更环保，不产生有毒气体NO
（5）A
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】利用废铁屑（主要含Fe、Fe2O3、C等）和废硫酸制备聚合硫酸铁（PFS）。首先将废铁屑粉碎，然后加入过量稀硫酸进行酸浸，Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，C不反应，过滤除去固体残渣；接着在反应釜中加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+；最后通过减压蒸发得到PFS固体产品。（1）物质的结构决定性质，PFS具有很强的吸附能力，说明其具有疏松多孔或比表面积大的结构特点，这样才能吸附更多的污染物。
（2）酸浸前将废铁屑粉碎，可以增大废铁屑与稀硫酸的接触面积，从而使反应更快、更充分。
（3）酸浸时，除了Fe与H2SO4反应、Fe与Fe2(SO4)3反应外，还有Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）①途径2的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=2H2O+Fe2(SO4)3，反应前H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后H2O中氧元素的化合价为-2价，所以除铁元素外，氧元素的化合价也发生了改变；过氧化氢受热易分解，所以工业上用H2O2氧化时温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，降低氧化效率。
②由图可知，当H2O2的加入量为理论值的1.5倍时，溶液中Fe2+的含量最低，说明此时氧化效果最佳。
③途径1的反应会生成有毒气体NO，污染环境；途径2的反应产物只有水和硫酸铁，不产生有毒气体，更环保，符合绿色化学的理念。
（5）已知PFS受热易分解，而气压越低，液体的沸点越低，所以进行减压蒸发可以降低蒸发温度，防止PFS在高温下分解，故选A。
【分析】（1）根据物质的结构与性质的关系解答，吸附性强的物质通常具有疏松多孔的结构；
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（3）根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水；
（4）①根据化合价的计算方法解答，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零；根据过氧化氢的不稳定性解答；②根据图像信息解答，Fe2+含量最低时氧化效果最佳；③根据绿色化学的理念解答，绿色化学要求从源头上减少或消除污染；
（5）根据减压蒸发的原理和PFS的性质解答，减压蒸发可以降低沸点，防止热敏性物质分解。
14．我国载人航天事业蓬勃发展，空间站建设与运行中用到多种化学材料与技术。
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）空间站再生保障系统利用“分子筛”分离空间站内的CO2和O2，其原理如右图所示，该功能与化学实验中的　 　操作相似。
（3）钛合金被广泛运用于空间站的建设中。工业上用铝粉与TiO2在高温下发生置换反应制钛，反应的化学方程式为　 　。
（4）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种物质最适合作为CO2吸收剂的是　 　。
氢氧化物 KOH NaOH LiOH
相对分子质量 56 40 24
（5）空间站电推进系统的推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，制备氮化硼的反应为：。现有3.5kg的B2O3，理论上最多可以制得氮化硼的质量是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）合成
（2）过滤
（3）
（4）LiOH
（5）解：设理论上最多可以制得氮化硼的质量为x
70 50
3.5kg x
x=2.5kg
答：理论上最多可以制得氮化硼的质量是2.5kg
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氨酯橡胶属于合成橡胶，所以属于合成材料。
（2）分子筛可以将CO2和O2分离开，这种将不同物质分离的操作与化学实验中的过滤操作相似，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。
（3）铝粉与TiO2在高温下发生置换反应生成钛和氧化铝，化学方程式为4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。
（4）要从输送成本的角度选择CO2吸收剂，相同质量的吸收剂，吸收CO2的质量越多越好。根据反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O、
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
可知，氢氧化物的相对分子质量越小，等质量的氢氧化物吸收的CO2越多。LiOH的相对分子质量最小，所以最适合作为CO2吸收剂的是LiOH。
【分析】（1）根据材料的分类解答，区分金属材料、合成材料和天然材料；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离混合物的一种方法，用于分离不同状态的物质；
（3）根据置换反应的定义和质量守恒定律书写化学方程式，注意配平、反应条件；
（4）根据化学方程式计算等质量的不同氢氧化物吸收CO2的质量，选择吸收效率最高的；
（5）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算要准确，单位要统一。
1 / 1广东省深圳市初三34校2026年化学联考三模试卷
1．深圳市政府工作报告提出，要“加快经济社会发展全面绿色转型，打造人与自然和谐共生的可持续发展先锋”。下列做法不符合该目标的是（　　）
A．增大化石能源消费比例，发展经济
B．推广新能源汽车，优化公共交通体系
C．推进工业园区污水集中处理与循环利用
D．扩大生态保护面积，实施生态修复工程
深圳大力发展低空经济，无人机普遍搭载锂电池供电，机身常用PEEK、钛合金等轻量化材料。制备锂的一种反应为：。完成下面小题。
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．2个锂原子：Li2 B．铝离子：Al+3
C．3个氧分子：3O D．Li2O中锂元素的化合价：
3．无人机轻量化常用PEEK材料，其原料之一为二氟二苯甲酮（）。关于的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由24个原子构成
C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为13：8
4．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将CO2转化成乙烯（C2H4），该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）
A．该反应共涉及两种氧化物
B．该反应前后原子数目不变
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．该反应中CO2和C2H4的质量比为11：7
5．下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 知识解释
A 微型空气质量“检测站”组装与使用 测量SO2等空气污染物浓度
B 水质检测及自制净水器 明矾可以消毒杀菌
C 用黏土制作水分子的结构模型 水由氧原子和氢原子构成
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 NaOH呈碱性，可用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
6．如图是O2的转化关系图（“→”表示物质间可转化）。其中说法正确的是（　　）
A．①负极产生的气体是O2
B．②中固体的质量保持不变
C．③可观察到产生大量白雾
D．④生成的致密氧化膜是铝耐腐蚀的原因
7．下列实验方案，能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究分子在不断运动 探究CO2能否与NaOH溶液反应 探究铁生锈需要有水参加 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8．工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度比KCl大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中所得溶液质量为150g
C．60℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃，观察火焰颜色
B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加等量水溶解，测量温度变化
C 除去CuO中的C 加入足量稀硫酸，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是（　　）
A．BC段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高
B．CD段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小
C．D点压强为1.5P0，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物
D．相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在P0
11．【科普阅读】船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生CO2。
煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢元素，其含碳量依次降低。研究表明，等质量燃料完全燃烧，氢含量越高，释放能量越多，排放越少；碳含量越高，排放CO2越多。
氢能是清洁零碳的可再生能源，也是合成氨、甲醇等物质的原料。氨气作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。下图是部分未来船舶燃料的预期使用情况，曲线a表示排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。
（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→　 　→机械能。
（2）从文中信息推测，等质量的煤、石油、天然气完全燃烧，排放CO2最多的是　 　。
（3）由图可知，从2030年到2060年，能量供应量上升的船舶燃料是　 　（填一种）；CO2的预期排放量变化趋势为　 　。
（4）氢气被称为清洁零碳能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
（5）氨气（NH3）也是一种零碳船舶燃料。已知NH3着火点高，在空气中不易点燃、难持续燃烧；H2在空气中能剧烈燃烧。结合燃烧的条件分析，在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是　 　。
（6）为实现“零碳航运”，除开发新型燃料外，请从船舶设计、尾气处理等角度再提一条合理建议：　 　。
12．白族扎染是中国传统非遗工艺。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。
【查阅资料】I.靛蓝是一种天然色素，微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。
Ⅱ.色深值代表染料的染色效果，数值越大，扎染效果越好。
活动一：制染之液
（1）扎染染料的溶质质量分数通常在3%~10%之间。现要配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为　 　kg。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人在草木灰（含K2CO3）水溶液中加入生石灰（先与水发生反应生成熟石灰），利用生成的碱性物质去除丝胶和杂质，使织物更易上色。请写出熟石灰与K2CO3反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）活动二：探染之因
为探究影响染色效果的因素，小组同学每次实验选用大小相同的同种织物，经过相同方式扎结→浸泡染色→晾干后测量。实验记录如下：
实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值
① 6 0.5 板蓝根 1.27
② 9 0.5 板蓝根 1.73
③ 9 1 板蓝根 1.92
④ 6 x 艾蒿 0.98
⑤ 9 1 艾蒿 1.01
为探究染料浓度对扎染效果的影响，上表中x=　 　。
（4）由实验③⑤可得出的结论是　 　。
（5）活动三：护染之彩
染液呈碱性，染色后织物表面会残留少量碱性物质，需用稀醋酸溶液洗涤中和，以免损伤织物纤维。请设计实验证明织物上已无碱性物质残留：取少量最后一次洗涤液于试管中，　 　（写出操作、现象和结论）。
（6）根据靛蓝的性质，请提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：　 　。
13．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效净水剂，某工厂利用废铁屑（主要含有Fe、Fe2O3、C等）和废硫酸为原料制备PFS的工艺流程如图1所示。
（1） PFS具有很强的吸附能力，可以吸附水中的有机物、重金属离子和其他污染物。由此推测，PFS具有　 　的结构特点。
（2）酸浸前先将废铁屑粉碎，该操作的目的是　 　。
（3）酸浸时使用过量的稀硫酸溶解废铁屑。该步骤中发生的化学反应包括：①=FeSO4+H2↑；②　 　；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（4）反应釜中加入的氧化剂为HNO3或H2O2，其作用是将Fe2+转化为
途径1：3
途径2：
①途径2反应前后，除铁元素外，　 　（填元素名称）元素的化合价也发生改变。工业上用H2O2氧化时温度不宜过高，原因是　 　。
②PFS合成过程中，溶液中Fe2+的含量随H2O2加入量的变化趋势如右图所示。由此可得，H2O2的加入量为理论值的　 　倍时，氧化效果最佳。
③对比途径1和途径2，从绿色化学的角度分析途径2的优点：　 　。
（5） PFS受热易分解，容易造成絮凝效果减弱。已知气压越低，液体沸点越低。进行减压蒸发的目的是（　　）（填序号）。
A．降低蒸发温度，防止PFS分解
B．提高水的沸点，加快蒸发速度
C．增大压强，使晶体更纯净
14．我国载人航天事业蓬勃发展，空间站建设与运行中用到多种化学材料与技术。
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）空间站再生保障系统利用“分子筛”分离空间站内的CO2和O2，其原理如右图所示，该功能与化学实验中的　 　操作相似。
（3）钛合金被广泛运用于空间站的建设中。工业上用铝粉与TiO2在高温下发生置换反应制钛，反应的化学方程式为　 　。
（4）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种物质最适合作为CO2吸收剂的是　 　。
氢氧化物 KOH NaOH LiOH
相对分子质量 56 40 24
（5）空间站电推进系统的推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，制备氮化硼的反应为：。现有3.5kg的B2O3，理论上最多可以制得氮化硼的质量是多少 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、增大化石能源消费比例，会增加二氧化碳、二氧化硫等污染物的排放，加剧温室效应和空气污染，不符合绿色转型和可持续发展目标，选项A符合题意；
B、推广新能源汽车，优化公共交通体系，能减少燃油汽车的使用，降低尾气排放，符合绿色发展目标，选项B不符合题意；
C、推进工业园区污水集中处理与循环利用，能减少水体污染，提高水资源利用率，符合绿色发展目标，选项C不符合题意；
D、扩大生态保护面积，实施生态修复工程，能改善生态环境，促进人与自然和谐共生，符合绿色发展目标，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色发展的核心要求（减少污染物排放、节约资源、保护生态）解答，化石能源燃烧会产生大量温室气体和有害气体；
B、根据新能源汽车的优点（零排放或低排放）解答；
C、根据水污染防治和水资源保护的措施解答；
D、根据生态保护的意义解答。
【答案】2．D
3．C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）A、根据原子的表示方法解答，区分原子和单质化学式的书写；
B、根据离子符号的书写规范解答，注意电荷数和正负号的位置；
C、根据分子的表示方法解答，区分原子和分子的表示；
D、根据化合价的表示方法和化合物中化合价代数和为零的原则解答。
（2）A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
B、根据物质的构成解答，宏观物质由分子、原子或离子构成，不能直接说由原子构成；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越大，质量分数越大；
D、根据元素质量比的计算方法解答，区分原子个数比和元素质量比。
2．A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，2个锂原子应表示为2Li，Li2不能表示2个锂原子，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略，铝离子应表示为Al3+，选项B错误；
C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氧分子应表示为3O2，3O表示3个氧原子，选项C错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Li2O中氧元素显-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(-2)=0，解得x=+1，所以锂元素的化合价可表示为 ，选项D正确。
故答案为：D。
3．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，二氟二苯甲酮(C13H8F2O)由碳、氢、氟、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、二氟二苯甲酮是由二氟二苯甲酮分子构成的，1个二氟二苯甲酮分子由13个碳原子、8个氢原子、2个氟原子和1个氧原子共24个原子构成，不能说该物质由24个原子构成，选项B错误；
C、二氟二苯甲酮中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(12×13)：(1×8)：(19×2)：(16×1)=156：8：38：16，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、二氟二苯甲酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×8)=156：8=39：2，而13：8是碳、氢元素的原子个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2和H2O两种，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B正确；
C、催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，选项C正确；
D、该反应中CO2和C2H4的质量比为(2×44)：28=88：28=22：7，不是11：7，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义和微观示意图中的物质种类解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答；
C、根据催化剂的性质解答；
D、根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，注意化学计量数不能遗漏。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、微型空气质量“检测站”可以测量二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物的浓度，选项A正确；
B、明矾在净水过程中的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能消毒杀菌，消毒杀菌需要使用氯气、二氧化氯等消毒剂，选项B错误；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不能说水由氧原子和氢原子构成，选项C错误；
D、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染物的种类和空气质量检测的内容解答；
B、根据明矾的净水原理解答，区分吸附沉降和消毒杀菌的不同；
C、根据物质的构成解答，宏观物质由分子构成，分子由原子构成；
D、根据改良酸性土壤的物质选择解答，考虑物质的腐蚀性和经济性。
6．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，选项A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体逸出，所以反应后固体的质量会减少，选项B错误；
C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾（液体小液滴），选项C错误；
D、铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的实验现象和结论解答，牢记“正氧负氢”；
B、根据质量守恒定律分析固体质量变化，有气体生成时固体质量会减少；
C、根据磷燃烧的实验现象解答，区分白烟和白雾；
D、根据铝的抗腐蚀原理解答，致密氧化膜的保护作用。
7．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，所以该实验无法探究分子在不断运动，应该用浓氨水和无色酚酞溶液进行实验，选项A错误；
B、两个相同的塑料瓶中都充满二氧化碳，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，观察到加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度更大，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因为氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳，使瓶内压强减小得更明显，选项B正确；
C、该实验中，两个试管的变量是氧气（一个是氮气，一个是氧气），都有水，所以探究的是铁生锈需要氧气参加，而不是需要水参加，选项C错误；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的反应必须在密闭容器中进行，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子运动的实验设计要求解答，需要有明显的颜色变化现象；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠反应的验证方法解答，通过对比实验排除水的干扰；
C、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）和控制变量法解答，明确实验中的变量；
D、根据质量守恒定律的验证注意事项解答，有气体生成的反应需在密闭容器中进行。
8．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较K2Cr2O7和KCl的溶解度大小，选项A错误；
B、40℃时，KCl的溶解度小于50g，所以将50gKCl加入100g水中，KCl不能完全溶解，所得溶液的质量小于150g，选项B错误；
C、60℃时，两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：溶质质量分数=×100%，可知该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C正确；
D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，所以除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，应采用降温结晶的方法，蒸发结晶会得到KCl固体，无法提纯K2Cr2O7，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度与温度有关，比较时必须指明温度；
B、根据溶解度的含义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；
D、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氢气和甲烷燃烧时，火焰都呈淡蓝色，无法通过观察火焰颜色鉴别，应该通过检验燃烧产物鉴别：氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，选项A错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，所以加等量水溶解，测量温度变化可以鉴别二者，选项B正确；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸会将需要保留的氧化铜除去，不符合除杂原则，除去氧化铜中的碳，应该采用在空气中灼烧的方法，碳与氧气反应生成二氧化碳气体除去，选项C错误；
D、加入过量的碳酸钠溶液，虽然能除去氯化钙，但会引入新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，应该加入适量的碳酸钠溶液，然后过滤，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要有明显不同的现象；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答；
C、根据除杂的原则（不增、不减、易分离）解答，除杂时不能除去原物质；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、BC段压强逐渐增大，不仅因为容器内温度升高，还因为碳与氧气反应生成气体，若生成一氧化碳，气体分子数会增加，也会导致压强增大，选项A错误；
B、CD段压强减小是因为反应结束后，温度逐渐降低，气体分子间的间隔变小，而不是气体分子体积变小，分子体积本身不会改变，选项B错误；
C、若碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，反应前后气体分子数不变，压强应为P0；若碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，反应后气体分子数加倍，压强应为2P0。D点压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物，选项C正确；
D、若将碳粉换成铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，会消耗容器内的氧气，使气体分子数减少，最终压强会小于P0，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据压强变化的原因解答，温度升高和气体分子数增加都会使压强增大；
B、根据分子的性质解答，温度改变时，分子间间隔改变，分子体积不变；
C、根据碳与氧气反应的两种情况和压强与分子数的关系解答；
D、根据铜与氧气反应的产物解答，铜与氧气反应生成固体，会消耗氧气，使压强减小。
11．【答案】（1）热能或内能
（2）煤
（3）氢气或氨气；逐渐下降（减小）
（4）
（5）H2燃烧放出热量，使NH3温度达到着火点
（6）①改进船舶发动机，提高燃料的利用效率；②优化船体流线型设计，减少航行阻力；③改进船舶发动机，减少碳排放；④在船上安装尾气处理装置⑤用熟石灰/NaOH等吸收排放的CO2
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）内燃机推动船舶的过程中，燃料燃烧将化学能转化为热能或内能，然后内能再转化为机械能，所以能量转化形式是化学能→热能（或内能）→机械能。
（2）文中提到“煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料……碳含量越高，排放CO2越多”，煤的含碳量最高，所以等质量的煤、石油、天然气完全燃烧，排放CO2最多的是煤。
（3）由图可知，从2030年到2060年，氢气和氨气的能量供应量呈上升趋势，所以能量供应量上升的船舶燃料是氢气或氨气；曲线a表示CO2排放量的预期变化趋势，从图中可以看出，CO2的预期排放量逐渐下降（或减小）。
（4）氢气燃烧生成水，化学方程式为 。
（5）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。NH3着火点高，在空气中不易点燃、难持续燃烧，而H2在空气中能剧烈燃烧，放出大量的热，所以在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是H2燃烧放出热量，使NH3的温度达到其着火点，从而使NH3更容易点燃并持续燃烧。
（6）为实现“零碳航运”，除开发新型燃料外，从船舶设计角度，可以优化船体流线型设计，减少航行阻力，提高燃料的利用效率；从尾气处理角度，可以在船上安装尾气处理装置，吸收排放的CO2，减少碳排放。
【分析】（1）根据能量转化的知识解答，内燃机工作时的能量转化是化学能→内能→机械能；
（2）根据文中给出的信息解答，直接提取“碳含量越高，排放CO2越多”这一关键内容；
（3）根据图像信息解答，观察不同燃料的能量供应曲线和CO2排放量曲线的变化趋势；
（4）根据氢气燃烧的反应原理书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；
（5）根据燃烧的条件解答，明确NH3不易燃烧的原因是着火点高，H2燃烧放热可以解决这一问题；
（6）根据节能减排的措施解答，从提高燃料利用率和减少尾气排放两个角度思考，注意不能写开发新型燃料，因为题目要求除此之外的建议。
12．【答案】（1）3
（2）；复分解
（3）1
（4）相同染料浓度、染色时间相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好；或：其他条件相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好
（5）①加入几滴无色酚酞（紫色石蕊），溶液不变红（不变蓝），说明织物上已无碱性物质残留。②用玻璃棒蘸取一滴洗涤液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，结果小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留。③加入适量CuSO4溶液（FeCl3溶液），没有蓝色（红褐色）沉淀生成，说明织物上已无碱性物质残留。
（6）用冷水洗涤；避免阳光暴晒；避免碱性洗涤剂清洗
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为50kg×6%=3kg。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）要探究染料浓度对扎染效果的影响，需要控制其他变量（染色时间、染料种类）相同，只改变染料浓度。实验 ④ 和实验 ⑤ 的染料种类都是艾蒿 ，染色时间都是1h，染料浓度不同，所以实验 ④ 和实验 ⑤对比探究染料浓度的影响，染色时间x应该为1。
（4）实验3和实验5的染料浓度都是9%，染色时间都是1h，只有染料种类不同，板蓝根染料的色深值为1.92，艾蒿染料的色深值为1.01，所以得出的结论是：在染料浓度和染色时间相同的条件下，板蓝根染料的染色效果比艾蒿染料好。
（5）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝，也能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，还可以用pH试纸测定其pH。所以证明织物上已无碱性物质残留的实验方案可以是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，若溶液不变红，说明织物上已无碱性物质残留；或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留；或加入适量硫酸铜溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明织物上已无碱性物质残留。
（6）根据资料可知，靛蓝的耐热性、耐光性、耐碱性较差，所以洗涤扎染衣物的注意事项有：用冷水洗涤，避免用热水；避免阳光暴晒；避免使用碱性洗涤剂，应使用中性洗涤剂等。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾的反应原理书写化学方程式，根据复分解反应的定义判断反应类型；
（3）根据控制变量法解答，探究某一变量的影响时，其他变量必须保持相同；
（4）根据实验数据对比得出结论，注意控制变量，明确实验中的相同条件和不同条件；
（5）根据碱性溶液的化学性质设计实验方案，注意操作、现象和结论要对应；
（6）根据资料中给出的靛蓝的性质，提出合理的洗涤注意事项，性质决定用途和注意事项。
13．【答案】（1）疏松多孔/比表面积大
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）氧；温度过高会导致H2O2受热分解；1.5；更环保，不产生有毒气体NO
（5）A
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】利用废铁屑（主要含Fe、Fe2O3、C等）和废硫酸制备聚合硫酸铁（PFS）。首先将废铁屑粉碎，然后加入过量稀硫酸进行酸浸，Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，C不反应，过滤除去固体残渣；接着在反应釜中加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+；最后通过减压蒸发得到PFS固体产品。（1）物质的结构决定性质，PFS具有很强的吸附能力，说明其具有疏松多孔或比表面积大的结构特点，这样才能吸附更多的污染物。
（2）酸浸前将废铁屑粉碎，可以增大废铁屑与稀硫酸的接触面积，从而使反应更快、更充分。
（3）酸浸时，除了Fe与H2SO4反应、Fe与Fe2(SO4)3反应外，还有Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）①途径2的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=2H2O+Fe2(SO4)3，反应前H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后H2O中氧元素的化合价为-2价，所以除铁元素外，氧元素的化合价也发生了改变；过氧化氢受热易分解，所以工业上用H2O2氧化时温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，降低氧化效率。
②由图可知，当H2O2的加入量为理论值的1.5倍时，溶液中Fe2+的含量最低，说明此时氧化效果最佳。
③途径1的反应会生成有毒气体NO，污染环境；途径2的反应产物只有水和硫酸铁，不产生有毒气体，更环保，符合绿色化学的理念。
（5）已知PFS受热易分解，而气压越低，液体的沸点越低，所以进行减压蒸发可以降低蒸发温度，防止PFS在高温下分解，故选A。
【分析】（1）根据物质的结构与性质的关系解答，吸附性强的物质通常具有疏松多孔的结构；
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（3）根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水；
（4）①根据化合价的计算方法解答，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零；根据过氧化氢的不稳定性解答；②根据图像信息解答，Fe2+含量最低时氧化效果最佳；③根据绿色化学的理念解答，绿色化学要求从源头上减少或消除污染；
（5）根据减压蒸发的原理和PFS的性质解答，减压蒸发可以降低沸点，防止热敏性物质分解。
14．【答案】（1）合成
（2）过滤
（3）
（4）LiOH
（5）解：设理论上最多可以制得氮化硼的质量为x
70 50
3.5kg x
x=2.5kg
答：理论上最多可以制得氮化硼的质量是2.5kg
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氨酯橡胶属于合成橡胶，所以属于合成材料。
（2）分子筛可以将CO2和O2分离开，这种将不同物质分离的操作与化学实验中的过滤操作相似，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。
（3）铝粉与TiO2在高温下发生置换反应生成钛和氧化铝，化学方程式为4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。
（4）要从输送成本的角度选择CO2吸收剂，相同质量的吸收剂，吸收CO2的质量越多越好。根据反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O、
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
可知，氢氧化物的相对分子质量越小，等质量的氢氧化物吸收的CO2越多。LiOH的相对分子质量最小，所以最适合作为CO2吸收剂的是LiOH。
【分析】（1）根据材料的分类解答，区分金属材料、合成材料和天然材料；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离混合物的一种方法，用于分离不同状态的物质；
（3）根据置换反应的定义和质量守恒定律书写化学方程式，注意配平、反应条件；
（4）根据化学方程式计算等质量的不同氢氧化物吸收CO2的质量，选择吸收效率最高的；
（5）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算要准确，单位要统一。
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