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2026年吉林省长春市中考第一次模拟测试化学试题
1．徽墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是
A．烧松制烟 B．收取黑烟 C．压制成型 D．装盒密封
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧松制烟的过程中，松枝燃烧生成了新的物质炭黑，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、收取黑烟只是将燃烧产生的炭黑收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、压制成型只是将炭黑等原料压制成墨的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、装盒密封只是将制成的墨进行包装，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，有新物质生成的变化是化学变化，燃烧一定是化学变化；
B、根据物理变化的定义解答，没有新物质生成的变化是物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，包装过程没有新物质生成。
2． 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气不能供给呼吸，故A不符合题意；
B、氧气可以供给呼吸，故B符合题意；
C、稀有气体不能供给呼吸，故C不符合题意；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气能供给呼吸进行分析解答。
3．下列关于胶头滴管的操作，正确的是
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌混匀
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管取液时，应先挤压胶头排出空气，再伸入液体中吸取液体，图中先伸入液体再挤压胶头，会导致液体中产生气泡，还可能污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、转移液体时，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头，图中胶头滴管平放，操作错误，选项B不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，图中操作正确，选项C符合题意；
D、胶头滴管只能用于吸取和滴加少量液体，不能用于搅拌混匀，搅拌应使用玻璃棒，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管的取液方法解答，取液时先排空气再吸液；
B、根据胶头滴管的使用注意事项解答，胶头滴管不能平放或倒置；
C、根据胶头滴管滴加液体的正确操作解答，垂直悬空滴加；
D、根据胶头滴管的用途解答，胶头滴管不能用于搅拌。
4．全面推进美丽吉林建设，共同绘就“吉美”画卷。下列做法不符合环保理念的是
A．参与植树造林 B．坚持绿色出行
C．保护伊通河水 D．露天焚烧垃圾
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、参与植树造林，树木能通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，改善环境，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、坚持绿色出行，能减少私家车的使用，从而减少燃油消耗和二氧化碳排放，符合环保理念，选项B不符合题意；
C、保护伊通河水，能防止水体污染，保护水资源，符合环保理念，选项C不符合题意；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林对环境的影响解答，树木能净化空气、保持水土；
B、根据绿色出行的意义解答，绿色出行能减少碳排放；
C、根据保护水资源的意义解答，防止水体污染是环保的重要内容；
D、根据露天焚烧垃圾的危害解答，会产生大量空气污染物。
5．吉林省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．辽契丹文铜镜
B．辽石雕彩绘塔
C．唐渤海石狮
D．汉白玉耳杯
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金。
A、辽契丹文铜镜是由铜合金制成的，属于金属材料，选项A符合题意；
B、辽石雕彩绘塔是由石头制成的，石头属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、唐渤海石狮是由石头制成的，属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、汉白玉耳杯是由大理石制成的，大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，合金属于金属材料；
B、根据材料的分类解答，石头属于无机非金属材料；
C、根据材料的分类解答，石头属于无机非金属材料；
D、根据材料的分类解答，大理石属于无机非金属材料。
6．“将酒精(乙醇)温度计放入50℃水中，温度计内液柱升高”的微观分析正确的是
A．乙醇分子的种类改变 B．乙醇分子的质量变大
C．乙醇分子的数目增多 D．乙醇分子间的间隔变大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将酒精温度计放入50℃水中，温度计内液柱升高，是因为温度升高，乙醇分子间的间隔变大，导致液体体积膨胀。
A、该过程是物理变化，乙醇分子的种类没有改变，选项A错误；
B、分子的质量是固定不变的，温度升高不会使乙醇分子的质量变大，选项B错误；
C、该过程中乙醇分子的数目没有增多，选项C错误；
D、温度升高，乙醇分子间的间隔变大，液体体积膨胀，液柱升高，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质解答，分子的质量和体积都很小，分子在不断运动，分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大。
7．《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是
A． B．C C．CO D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式为Ag2S+X+2O22Ag+SO2+CO2，反应后有2个Ag原子、1个S原子、1个C原子、4个O原子，反应前已有2个Ag原子、1个S原子、4个O原子，因此X中含有1个C原子，X的化学式为C。
A、CH4含有C、H原子，不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、C只含有1个C原子，符合原子守恒，选项B符合题意；
C、CO含有C、O原子，不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、Na2CO3含有Na、C、O原子，不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过对比反应前后原子的种类和数目推断未知物质的化学式。
8．利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。将Y型管放入80℃热水中，观察到管内白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。下列判断错误的是
A．Y型管内会产生大量白烟
B．红磷的着火点比白磷的着火点低
C．热水中白磷不燃烧是因为热水隔绝了氧气
D．使用气球的目的是防止生成物逸出污染环境
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），所以Y型管内会产生大量白烟，选项A正确，不符合题意；
B、Y型管内白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，选项B错误，符合题意；
C、热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但被热水隔绝了氧气，所以不能燃烧，选项C正确，不符合题意；
D、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，使用气球可以防止生成物逸出污染环境，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷燃烧的现象解答，白磷燃烧产生大量白烟；
B、根据燃烧的条件解答，温度达到可燃物的着火点才能燃烧，红磷不燃烧说明其着火点高；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要与氧气接触，热水隔绝了氧气；
D、根据实验的环保要求解答，五氧化二磷有毒，需要用气球收集。
9．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是
A．A点对应物质可以是金刚石
B．B点和C点对应的两种物质分子构成不同
C．在图中对应B点
D．A→C的转化可以通过与的反应实现
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】碳元素的价类二维图中，横坐标是物质类别，纵坐标是化合价。
A、A点对应物质是碳的单质，金刚石是碳的单质，所以A点对应物质可以是金刚石，选项A正确，不符合题意；
B、B点对应+2价的碳的氧化物，是CO；C点对应+4价的碳的氧化物，是CO2。CO和CO2的分子构成不同，一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，选项B正确，不符合题意；
C、CH4中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×4=0，解得x=-4，所以CH4中碳元素的化合价为-4价，而B点对应+2价的碳的氧化物，所以CH4在图中不对应B点，选项C错误，符合题意；
D、A→C的转化是碳单质转化为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，所以可以通过与O2的反应实现，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义和碳的单质种类解答，金刚石、石墨都是碳的单质；
B、根据CO和CO2的分子构成解答，分子构成不同，化学性质不同；
C、根据化合价规则计算CH4中碳元素的化合价，再与B点的化合价对比；
D、根据碳的化学性质解答，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
10．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是
A．实验过程中要保证装置气密性良好
B．结合实验事实可推断图2中t为60 s
C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水
D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、实验过程中要保证装置气密性良好，否则会导致气体泄漏，影响实验数据的准确性，选项A合理，不符合题意；
B、60s时火焰熄灭，此时乙醇停止燃烧，不再产生二氧化碳和水，所以CO2浓度和相对湿度都不再明显变化，可推断图2中t为60s，选项B合理，不符合题意；
C、相对湿度增加说明反应生成了水，水蒸发使装置内的湿度增大，选项C合理，不符合题意；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因为氧气也提供了氧元素，该实验不能证明乙醇中含有氧元素，选项D不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验的基本要求解答，有气体参与或生成的实验需要保证装置气密性良好；
B、根据火焰熄灭的时间和实验数据的变化关系解答；
C、根据水的状态变化解答，反应生成的水蒸发会使相对湿度增加；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，反应物中有氧气，所以不能证明乙醇中含有氧元素。
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①硫元素的符号　 　；②2个硫原子　 　。
（2）14号元素的相对原子质量是　 　。
（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于　 　元素。
（4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息　 　。
【答案】（1）S；2S
（2）28.08
（3）金属
（4）氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①硫元素的符号为S；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为2S。
（2）由元素周期表可知，14号元素是硅元素，其相对原子质量是28.08。
（3）镁元素的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素。
（4）有关氮气的信息可以从组成、构成、类别、性质、用途等方面列举，例如：氮气由氮元素组成；1个氮气分子由2个氮原子构成；氮气属于单质；氮气的化学性质稳定；氮气可作保护气等，写出两条即可。
【分析】（1）根据元素符号和原子的表示方法解答，元素符号表示一种元素和一个原子，多个原子在元素符号前加数字；
（2）根据元素周期表单元格的信息解答，最下方的数字是相对原子质量；
（3）根据元素的分类解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
（4）根据化学式的意义和氮气的性质、用途解答，化学式可以表示物质的组成、分子的构成等。
（1）①硫元素的符号是S；
②元素符号前加数字表示几个原子，故2个硫原子表示为2S；
（2） 14 号元素是硅元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是28.08；
（3）镁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；
（4）根据氮气的化学式N2 ，可以获取的信息有：氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等。
12．回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为　 　；
②用该方法制取的收集装置应选择图中的装置　 　(填序号)；
③制备气体时可用分液漏斗滴加液体。制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是　 　；
④与装置A相比，装置B的优点之一是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）；C；过氧化氢溶液；可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是集气瓶，主要用于收集和储存气体。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
②氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，图中C装置是排水法收集装置，所以收集装置应选择C。
③制备气体时，分液漏斗用于添加液体药品，所以制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是过氧化氢溶液，二氧化锰放在锥形瓶中。
④装置B使用了分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，这是与装置A相比的优点之一。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答；
（2）①根据过氧化氢制氧气的反应原理书写化学方程式，注意反应条件和配平；
②根据氧气的性质选择收集装置，排水法收集的氧气更纯净；
③根据分液漏斗的用途解答，分液漏斗用于添加液体药品；
④根据装置B的特点分析其优点，分液漏斗能控制反应速率。
（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
（2）①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C；
③制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是液体试剂，故加入的试剂是过氧化氢溶液；
④与装置A相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
13．我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。
（1）为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少煤、　 　、天然气等化石燃料的使用，其原因是化石燃料的燃烧都会释放　 　。
利用化学方法吸收是实现“碳捕集”的方法之一。化学小组以为主题开展实践活动，请你参与活动并回答下列问题。
（2）步骤①：瓶子振荡后变瘪，说明具有的性质是　 　。
（3）步骤②：滴加石蕊溶液后，试管内溶液变成　 　色，是因为与水反应生成了碳酸。
（4）步骤③：将步骤②后的试管加热，碳酸分解，　 　从溶液中逸出，所以溶液的颜色又变回紫色。
（5）石灰水是氢氧化钙和水的混合物。若将步骤①中的水换为等量澄清石灰水，对比原实验，发现瓶子更瘪。试从物质组成和转化的角度，解释装有澄清石灰水的瓶子更瘪的原因　 　。通过上述探究活动可知，用澄清的石灰水吸收效果更好。
【答案】石油；二氧化碳；能溶于水；红；二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，消耗的二氧化碳比等量水溶解的更多，导致瓶内压强减小得更多，因此瓶子更瘪
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们的燃烧都会释放二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，所以为尽早实现碳中和，应减少化石燃料的使用。
（2）步骤①中，向盛有二氧化碳的瓶子中加入水，振荡后瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。
（3）步骤②中，滴加石蕊溶液后，试管内溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）步骤③中，将步骤②后的试管加热，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液中逸出，溶液的酸性消失，所以颜色又变回紫色。
（5）将水换为等量澄清石灰水后，瓶子更瘪，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不仅二氧化碳能溶于水，还能与氢氧化钙发生化学反应，消耗的二氧化碳比等量水溶解的更多，导致瓶内压强减小得更多，因此瓶子更瘪。
【分析】（1）根据化石燃料的种类和燃烧产物解答，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；
（2）根据二氧化碳的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小；
（3）根据二氧化碳与水的反应和碳酸的酸性解答，碳酸能使紫色石蕊变红；
（4）根据碳酸的不稳定性解答，碳酸受热分解生成二氧化碳和水；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗更多的二氧化碳，使瓶内压强更小。
14．新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。
（1）从物质分类的角度，天然水属于　 　。
（2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是　 　。
（3）滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用　 　的方法，该方法用到的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒。
（4）你认为合格的自来水应符合的标准有　 　(写一条)。
【答案】（1）混合物
（2）加速悬浮物的沉降
（3）过滤；漏斗
（4）澄清透明（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然水中含有水、可溶性杂质和不溶性杂质等多种物质，从物质分类的角度，天然水属于混合物。
（2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂，混凝剂溶于水后会生成胶状物质，能吸附水中悬浮的微小颗粒状杂质，使之凝聚成较大的颗粒而沉降，所以作用是加速悬浮物的沉降。
（3）实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法。过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
（4）合格的自来水应符合的标准有：澄清透明；不含细菌、病毒等有害物质；pH符合国家标准；含有适量的矿物质等，写出一条即可。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由多种物质组成的是混合物；
（2）根据混凝剂在净水过程中的作用解答，混凝剂能吸附悬浮杂质使之沉降；
（3）根据过滤操作的原理和所用仪器解答，过滤用于分离不溶性固体和液体；
（4）根据生活饮用水卫生标准解答，合格的自来水需要满足感官指标、微生物指标等。
（1）天然水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）向天然水中加入混凝剂，可使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（3）实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法，过滤可实现固液分离；
过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）合格的自来水应符合的标准有：澄清透明、无异味、不得呈现异色等。
15．日常食用的醋中含有醋酸。我国科学家团队研究出制取醋酸()新方法，其反应微观示意图如下。
（1）图中表示的是　 　(填序号)。
（2）甲烷()分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为　 　g。
（5）写出一条该反应的应用价值　 　。
【答案】（1）丙
（2）1：4
（3）
（4）60
（5）减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或转化废气为有用物质等（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应是甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成醋酸（CH3COOH），反应的化学方程式为： 。
（1）CH3COOH的分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，对应图中的丙。
（2）甲烷（CH4）分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4。
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）设理论上生成丙（CH3COOH）的质量为x
44 60
44g x
x=60g
所以理论上生成丙的质量为60g。
（5）该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，所以该反应的应用价值有：减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；将废气转化为有用的醋酸，实现资源的再利用等，写出一条即可。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答，根据分子中原子的种类和个数判断对应的微粒；
（2）根据化学式的意义解答，化学式中元素右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；
（3）根据微观示意图写出反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
（4）根据化学方程式进行计算，利用反应物和生成物的质量比求解；
（5）根据反应的反应物和生成物的意义解答，该反应能消耗二氧化碳，有利于碳中和。
（1）根据微观示意图，甲为CO2，乙为CH4，丙为CH3COOH；
（2）化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数，甲烷()分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4；
（3）根据微观示意图，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为；
（4）依据化学方程式，二氧化碳和醋酸的质量比为44：60，若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为60g；
（5）该反应能将二氧化碳和甲烷转化为醋酸，其应用价值为减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或转化废气为有用物质等。
16．铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。
活动一：铁的性质
（1）物理性质：铁能拉成丝说明铁具有　 　性。
（2）化学性质：
①与氧气反应：铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体的化学式为　 　；
②与稀硫酸反应：铁与稀硫酸的反应为。该反应属于　 　反应；
③与硫酸铜溶液反应：传统工艺制铁锅时，使用硫酸铜溶液在钢板上划线，由于铁的活动性比铜　 　，划线处会出现红色的铜，沿红色线条切割即可得锅胚。
活动二：铁的保护与应用
为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下。
空气湿度与锈蚀的关系 海拔高度与锈蚀的关系
地区 空气湿度 锈蚀程度 地区 海拔高度 锈蚀程度
长春 63.60% 4 昆明 1890m 4
兰州 84.80% 5 成都 600m 7
广州 84.85% 8 上海 4m 8
锈蚀程度由1到10，逐渐增强
（3）结合铁生锈条件，定性定量分析上表，简述锈蚀程度差异原因　 　。
（4）在研究过程中发现，还有其他因素对铁锅锈蚀程度有影响，试举其一：　 　。
铁生锈也可造福人类。生活中“暖贴”就是利用铁生锈放热的原理。
活动三：铁的冶炼
科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣——赤泥(含)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提出铁发生反应的化学方程式：。用该方法处理某赤泥样品的实验数据如下表所示。
时间 0分钟 5分钟 10分钟 15分钟
剩余样品质量 15.0 g 10.2 g 9.0 g 5.9 g
剩余样品中铁的质量分数 28.0% 24.5% 18.0% 12.0%
（5）该方法助力产业逐“绿”的理由之一是　 　。
（6）依表计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为　 　g。
【答案】延展或良好的延展；；置换；强；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，空气湿度越大，锈蚀程度越强，如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高。从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，海拔高度越低，氧气浓度相对越高，锈蚀程度越强，如上海海拔最低，锈蚀程度最高；温度（合理即可）；废物利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放（或生成物为铁和水，无二氧化碳生成，可以减缓温室效应等）；2.58
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁能拉成丝，说明铁具有良好的延展性。
（2）①铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
②铁与稀硫酸的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
③在金属活动性顺序中，铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，划线处会出现红色的铜。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，空气湿度越大，水的含量越高，铁越容易生锈，锈蚀程度越强，例如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高；从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，海拔高度越低，氧气浓度相对越高，铁越容易生锈，锈蚀程度越强，例如上海海拔最低，锈蚀程度最高。
（4）影响铁锅锈蚀程度的因素还有温度、氧气浓度、铁的纯度、是否有盐分等，写出其一即可。
（5）该方法利用冶炼铝产生的废渣赤泥来提取铁，实现了废物利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放；且反应的生成物为铁和水，无二氧化碳生成，可以减缓温室效应，所以助力产业逐“绿”。
（6）反应开始时，样品质量为15.0g，铁的质量分数为28.0%，所以初始铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，剩余样品质量为9.0g，铁的质量分数为18.0%，所以剩余铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g。因此，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，金属具有延展性、导电性、导热性等；
（2）①根据铁丝燃烧的产物解答，铁丝燃烧生成四氧化三铁；
②根据置换反应的定义解答，置换反应的特征是“单换单”；
③根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据铁生锈的条件和表格中的数据分析，空气湿度越大、海拔越低，锈蚀程度越强；
（4）根据影响铁生锈的因素解答，除了氧气和水，温度、盐分等也会影响铁生锈；
（5）根据该方法的环保意义解答，废物利用、减少碳排放；
（6）根据质量分数的计算公式，分别计算初始和10分钟时铁的质量，两者的差值就是提取铁的质量。
1 / 12026年吉林省长春市中考第一次模拟测试化学试题
1．徽墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是
A．烧松制烟 B．收取黑烟 C．压制成型 D．装盒密封
2． 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列关于胶头滴管的操作，正确的是
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌混匀
4．全面推进美丽吉林建设，共同绘就“吉美”画卷。下列做法不符合环保理念的是
A．参与植树造林 B．坚持绿色出行
C．保护伊通河水 D．露天焚烧垃圾
5．吉林省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．辽契丹文铜镜
B．辽石雕彩绘塔
C．唐渤海石狮
D．汉白玉耳杯
6．“将酒精(乙醇)温度计放入50℃水中，温度计内液柱升高”的微观分析正确的是
A．乙醇分子的种类改变 B．乙醇分子的质量变大
C．乙醇分子的数目增多 D．乙醇分子间的间隔变大
7．《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为，则X的化学式是
A． B．C C．CO D．
8．利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。将Y型管放入80℃热水中，观察到管内白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。下列判断错误的是
A．Y型管内会产生大量白烟
B．红磷的着火点比白磷的着火点低
C．热水中白磷不燃烧是因为热水隔绝了氧气
D．使用气球的目的是防止生成物逸出污染环境
9．如图是碳元素价类二维图(部分)。下列说法错误的是
A．A点对应物质可以是金刚石
B．B点和C点对应的两种物质分子构成不同
C．在图中对应B点
D．A→C的转化可以通过与的反应实现
10．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是
A．实验过程中要保证装置气密性良好
B．结合实验事实可推断图2中t为60 s
C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水
D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①硫元素的符号　 　；②2个硫原子　 　。
（2）14号元素的相对原子质量是　 　。
（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于　 　元素。
（4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息　 　。
12．回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为　 　；
②用该方法制取的收集装置应选择图中的装置　 　(填序号)；
③制备气体时可用分液漏斗滴加液体。制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是　 　；
④与装置A相比，装置B的优点之一是　 　。
13．我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。
（1）为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少煤、　 　、天然气等化石燃料的使用，其原因是化石燃料的燃烧都会释放　 　。
利用化学方法吸收是实现“碳捕集”的方法之一。化学小组以为主题开展实践活动，请你参与活动并回答下列问题。
（2）步骤①：瓶子振荡后变瘪，说明具有的性质是　 　。
（3）步骤②：滴加石蕊溶液后，试管内溶液变成　 　色，是因为与水反应生成了碳酸。
（4）步骤③：将步骤②后的试管加热，碳酸分解，　 　从溶液中逸出，所以溶液的颜色又变回紫色。
（5）石灰水是氢氧化钙和水的混合物。若将步骤①中的水换为等量澄清石灰水，对比原实验，发现瓶子更瘪。试从物质组成和转化的角度，解释装有澄清石灰水的瓶子更瘪的原因　 　。通过上述探究活动可知，用澄清的石灰水吸收效果更好。
14．新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。
（1）从物质分类的角度，天然水属于　 　。
（2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是　 　。
（3）滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用　 　的方法，该方法用到的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒。
（4）你认为合格的自来水应符合的标准有　 　(写一条)。
15．日常食用的醋中含有醋酸。我国科学家团队研究出制取醋酸()新方法，其反应微观示意图如下。
（1）图中表示的是　 　(填序号)。
（2）甲烷()分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为　 　g。
（5）写出一条该反应的应用价值　 　。
16．铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。
活动一：铁的性质
（1）物理性质：铁能拉成丝说明铁具有　 　性。
（2）化学性质：
①与氧气反应：铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体的化学式为　 　；
②与稀硫酸反应：铁与稀硫酸的反应为。该反应属于　 　反应；
③与硫酸铜溶液反应：传统工艺制铁锅时，使用硫酸铜溶液在钢板上划线，由于铁的活动性比铜　 　，划线处会出现红色的铜，沿红色线条切割即可得锅胚。
活动二：铁的保护与应用
为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下。
空气湿度与锈蚀的关系 海拔高度与锈蚀的关系
地区 空气湿度 锈蚀程度 地区 海拔高度 锈蚀程度
长春 63.60% 4 昆明 1890m 4
兰州 84.80% 5 成都 600m 7
广州 84.85% 8 上海 4m 8
锈蚀程度由1到10，逐渐增强
（3）结合铁生锈条件，定性定量分析上表，简述锈蚀程度差异原因　 　。
（4）在研究过程中发现，还有其他因素对铁锅锈蚀程度有影响，试举其一：　 　。
铁生锈也可造福人类。生活中“暖贴”就是利用铁生锈放热的原理。
活动三：铁的冶炼
科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣——赤泥(含)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提出铁发生反应的化学方程式：。用该方法处理某赤泥样品的实验数据如下表所示。
时间 0分钟 5分钟 10分钟 15分钟
剩余样品质量 15.0 g 10.2 g 9.0 g 5.9 g
剩余样品中铁的质量分数 28.0% 24.5% 18.0% 12.0%
（5）该方法助力产业逐“绿”的理由之一是　 　。
（6）依表计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧松制烟的过程中，松枝燃烧生成了新的物质炭黑，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、收取黑烟只是将燃烧产生的炭黑收集起来，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、压制成型只是将炭黑等原料压制成墨的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、装盒密封只是将制成的墨进行包装，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，有新物质生成的变化是化学变化，燃烧一定是化学变化；
B、根据物理变化的定义解答，没有新物质生成的变化是物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，包装过程没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气不能供给呼吸，故A不符合题意；
B、氧气可以供给呼吸，故B符合题意；
C、稀有气体不能供给呼吸，故C不符合题意；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气能供给呼吸进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管取液时，应先挤压胶头排出空气，再伸入液体中吸取液体，图中先伸入液体再挤压胶头，会导致液体中产生气泡，还可能污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、转移液体时，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头，图中胶头滴管平放，操作错误，选项B不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，图中操作正确，选项C符合题意；
D、胶头滴管只能用于吸取和滴加少量液体，不能用于搅拌混匀，搅拌应使用玻璃棒，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管的取液方法解答，取液时先排空气再吸液；
B、根据胶头滴管的使用注意事项解答，胶头滴管不能平放或倒置；
C、根据胶头滴管滴加液体的正确操作解答，垂直悬空滴加；
D、根据胶头滴管的用途解答，胶头滴管不能用于搅拌。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、参与植树造林，树木能通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，改善环境，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、坚持绿色出行，能减少私家车的使用，从而减少燃油消耗和二氧化碳排放，符合环保理念，选项B不符合题意；
C、保护伊通河水，能防止水体污染，保护水资源，符合环保理念，选项C不符合题意；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林对环境的影响解答，树木能净化空气、保持水土；
B、根据绿色出行的意义解答，绿色出行能减少碳排放；
C、根据保护水资源的意义解答，防止水体污染是环保的重要内容；
D、根据露天焚烧垃圾的危害解答，会产生大量空气污染物。
5．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金。
A、辽契丹文铜镜是由铜合金制成的，属于金属材料，选项A符合题意；
B、辽石雕彩绘塔是由石头制成的，石头属于无机非金属材料，选项B不符合题意；
C、唐渤海石狮是由石头制成的，属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、汉白玉耳杯是由大理石制成的，大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，合金属于金属材料；
B、根据材料的分类解答，石头属于无机非金属材料；
C、根据材料的分类解答，石头属于无机非金属材料；
D、根据材料的分类解答，大理石属于无机非金属材料。
6．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将酒精温度计放入50℃水中，温度计内液柱升高，是因为温度升高，乙醇分子间的间隔变大，导致液体体积膨胀。
A、该过程是物理变化，乙醇分子的种类没有改变，选项A错误；
B、分子的质量是固定不变的，温度升高不会使乙醇分子的质量变大，选项B错误；
C、该过程中乙醇分子的数目没有增多，选项C错误；
D、温度升高，乙醇分子间的间隔变大，液体体积膨胀，液柱升高，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质解答，分子的质量和体积都很小，分子在不断运动，分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式为Ag2S+X+2O22Ag+SO2+CO2，反应后有2个Ag原子、1个S原子、1个C原子、4个O原子，反应前已有2个Ag原子、1个S原子、4个O原子，因此X中含有1个C原子，X的化学式为C。
A、CH4含有C、H原子，不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、C只含有1个C原子，符合原子守恒，选项B符合题意；
C、CO含有C、O原子，不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、Na2CO3含有Na、C、O原子，不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过对比反应前后原子的种类和数目推断未知物质的化学式。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷燃烧会产生大量的白烟（五氧化二磷固体小颗粒），所以Y型管内会产生大量白烟，选项A正确，不符合题意；
B、Y型管内白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，选项B错误，符合题意；
C、热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但被热水隔绝了氧气，所以不能燃烧，选项C正确，不符合题意；
D、白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，使用气球可以防止生成物逸出污染环境，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷燃烧的现象解答，白磷燃烧产生大量白烟；
B、根据燃烧的条件解答，温度达到可燃物的着火点才能燃烧，红磷不燃烧说明其着火点高；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要与氧气接触，热水隔绝了氧气；
D、根据实验的环保要求解答，五氧化二磷有毒，需要用气球收集。
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】碳元素的价类二维图中，横坐标是物质类别，纵坐标是化合价。
A、A点对应物质是碳的单质，金刚石是碳的单质，所以A点对应物质可以是金刚石，选项A正确，不符合题意；
B、B点对应+2价的碳的氧化物，是CO；C点对应+4价的碳的氧化物，是CO2。CO和CO2的分子构成不同，一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，选项B正确，不符合题意；
C、CH4中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×4=0，解得x=-4，所以CH4中碳元素的化合价为-4价，而B点对应+2价的碳的氧化物，所以CH4在图中不对应B点，选项C错误，符合题意；
D、A→C的转化是碳单质转化为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，所以可以通过与O2的反应实现，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义和碳的单质种类解答，金刚石、石墨都是碳的单质；
B、根据CO和CO2的分子构成解答，分子构成不同，化学性质不同；
C、根据化合价规则计算CH4中碳元素的化合价，再与B点的化合价对比；
D、根据碳的化学性质解答，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、实验过程中要保证装置气密性良好，否则会导致气体泄漏，影响实验数据的准确性，选项A合理，不符合题意；
B、60s时火焰熄灭，此时乙醇停止燃烧，不再产生二氧化碳和水，所以CO2浓度和相对湿度都不再明显变化，可推断图2中t为60s，选项B合理，不符合题意；
C、相对湿度增加说明反应生成了水，水蒸发使装置内的湿度增大，选项C合理，不符合题意；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因为氧气也提供了氧元素，该实验不能证明乙醇中含有氧元素，选项D不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验的基本要求解答，有气体参与或生成的实验需要保证装置气密性良好；
B、根据火焰熄灭的时间和实验数据的变化关系解答；
C、根据水的状态变化解答，反应生成的水蒸发会使相对湿度增加；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，反应物中有氧气，所以不能证明乙醇中含有氧元素。
11．【答案】（1）S；2S
（2）28.08
（3）金属
（4）氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①硫元素的符号为S；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为2S。
（2）由元素周期表可知，14号元素是硅元素，其相对原子质量是28.08。
（3）镁元素的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素。
（4）有关氮气的信息可以从组成、构成、类别、性质、用途等方面列举，例如：氮气由氮元素组成；1个氮气分子由2个氮原子构成；氮气属于单质；氮气的化学性质稳定；氮气可作保护气等，写出两条即可。
【分析】（1）根据元素符号和原子的表示方法解答，元素符号表示一种元素和一个原子，多个原子在元素符号前加数字；
（2）根据元素周期表单元格的信息解答，最下方的数字是相对原子质量；
（3）根据元素的分类解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
（4）根据化学式的意义和氮气的性质、用途解答，化学式可以表示物质的组成、分子的构成等。
（1）①硫元素的符号是S；
②元素符号前加数字表示几个原子，故2个硫原子表示为2S；
（2） 14 号元素是硅元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是28.08；
（3）镁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；
（4）根据氮气的化学式N2 ，可以获取的信息有：氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等。
12．【答案】（1）集气瓶
（2）；C；过氧化氢溶液；可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是集气瓶，主要用于收集和储存气体。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
②氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，图中C装置是排水法收集装置，所以收集装置应选择C。
③制备气体时，分液漏斗用于添加液体药品，所以制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是过氧化氢溶液，二氧化锰放在锥形瓶中。
④装置B使用了分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，这是与装置A相比的优点之一。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答；
（2）①根据过氧化氢制氧气的反应原理书写化学方程式，注意反应条件和配平；
②根据氧气的性质选择收集装置，排水法收集的氧气更纯净；
③根据分液漏斗的用途解答，分液漏斗用于添加液体药品；
④根据装置B的特点分析其优点，分液漏斗能控制反应速率。
（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
（2）①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C；
③制取氧气时，分液漏斗中应加入的试剂是液体试剂，故加入的试剂是过氧化氢溶液；
④与装置A相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
13．【答案】石油；二氧化碳；能溶于水；红；二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，消耗的二氧化碳比等量水溶解的更多，导致瓶内压强减小得更多，因此瓶子更瘪
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们的燃烧都会释放二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，所以为尽早实现碳中和，应减少化石燃料的使用。
（2）步骤①中，向盛有二氧化碳的瓶子中加入水，振荡后瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。
（3）步骤②中，滴加石蕊溶液后，试管内溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）步骤③中，将步骤②后的试管加热，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液中逸出，溶液的酸性消失，所以颜色又变回紫色。
（5）将水换为等量澄清石灰水后，瓶子更瘪，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不仅二氧化碳能溶于水，还能与氢氧化钙发生化学反应，消耗的二氧化碳比等量水溶解的更多，导致瓶内压强减小得更多，因此瓶子更瘪。
【分析】（1）根据化石燃料的种类和燃烧产物解答，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；
（2）根据二氧化碳的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小；
（3）根据二氧化碳与水的反应和碳酸的酸性解答，碳酸能使紫色石蕊变红；
（4）根据碳酸的不稳定性解答，碳酸受热分解生成二氧化碳和水；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗更多的二氧化碳，使瓶内压强更小。
14．【答案】（1）混合物
（2）加速悬浮物的沉降
（3）过滤；漏斗
（4）澄清透明（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）天然水中含有水、可溶性杂质和不溶性杂质等多种物质，从物质分类的角度，天然水属于混合物。
（2）在净水过程中，向天然水中加入混凝剂，混凝剂溶于水后会生成胶状物质，能吸附水中悬浮的微小颗粒状杂质，使之凝聚成较大的颗粒而沉降，所以作用是加速悬浮物的沉降。
（3）实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法。过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
（4）合格的自来水应符合的标准有：澄清透明；不含细菌、病毒等有害物质；pH符合国家标准；含有适量的矿物质等，写出一条即可。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由多种物质组成的是混合物；
（2）根据混凝剂在净水过程中的作用解答，混凝剂能吸附悬浮杂质使之沉降；
（3）根据过滤操作的原理和所用仪器解答，过滤用于分离不溶性固体和液体；
（4）根据生活饮用水卫生标准解答，合格的自来水需要满足感官指标、微生物指标等。
（1）天然水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）向天然水中加入混凝剂，可使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（3）实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法，过滤可实现固液分离；
过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）合格的自来水应符合的标准有：澄清透明、无异味、不得呈现异色等。
15．【答案】（1）丙
（2）1：4
（3）
（4）60
（5）减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或转化废气为有用物质等（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应是甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成醋酸（CH3COOH），反应的化学方程式为： 。
（1）CH3COOH的分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，对应图中的丙。
（2）甲烷（CH4）分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4。
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）设理论上生成丙（CH3COOH）的质量为x
44 60
44g x
x=60g
所以理论上生成丙的质量为60g。
（5）该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，所以该反应的应用价值有：减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；将废气转化为有用的醋酸，实现资源的再利用等，写出一条即可。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答，根据分子中原子的种类和个数判断对应的微粒；
（2）根据化学式的意义解答，化学式中元素右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；
（3）根据微观示意图写出反应物、生成物和反应条件，配平化学方程式；
（4）根据化学方程式进行计算，利用反应物和生成物的质量比求解；
（5）根据反应的反应物和生成物的意义解答，该反应能消耗二氧化碳，有利于碳中和。
（1）根据微观示意图，甲为CO2，乙为CH4，丙为CH3COOH；
（2）化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数，甲烷()分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4；
（3）根据微观示意图，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为；
（4）依据化学方程式，二氧化碳和醋酸的质量比为44：60，若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为60g；
（5）该反应能将二氧化碳和甲烷转化为醋酸，其应用价值为减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或转化废气为有用物质等。
16．【答案】延展或良好的延展；；置换；强；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，空气湿度越大，锈蚀程度越强，如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高。从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，海拔高度越低，氧气浓度相对越高，锈蚀程度越强，如上海海拔最低，锈蚀程度最高；温度（合理即可）；废物利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放（或生成物为铁和水，无二氧化碳生成，可以减缓温室效应等）；2.58
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁能拉成丝，说明铁具有良好的延展性。
（2）①铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
②铁与稀硫酸的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
③在金属活动性顺序中，铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，划线处会出现红色的铜。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。从空气湿度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，空气湿度越大，水的含量越高，铁越容易生锈，锈蚀程度越强，例如广州空气湿度最大，锈蚀程度最高；从海拔高度与锈蚀的关系看，在其他条件相似时，海拔高度越低，氧气浓度相对越高，铁越容易生锈，锈蚀程度越强，例如上海海拔最低，锈蚀程度最高。
（4）影响铁锅锈蚀程度的因素还有温度、氧气浓度、铁的纯度、是否有盐分等，写出其一即可。
（5）该方法利用冶炼铝产生的废渣赤泥来提取铁，实现了废物利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放；且反应的生成物为铁和水，无二氧化碳生成，可以减缓温室效应，所以助力产业逐“绿”。
（6）反应开始时，样品质量为15.0g，铁的质量分数为28.0%，所以初始铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，剩余样品质量为9.0g，铁的质量分数为18.0%，所以剩余铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g。因此，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，金属具有延展性、导电性、导热性等；
（2）①根据铁丝燃烧的产物解答，铁丝燃烧生成四氧化三铁；
②根据置换反应的定义解答，置换反应的特征是“单换单”；
③根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据铁生锈的条件和表格中的数据分析，空气湿度越大、海拔越低，锈蚀程度越强；
（4）根据影响铁生锈的因素解答，除了氧气和水，温度、盐分等也会影响铁生锈；
（5）根据该方法的环保意义解答，废物利用、减少碳排放；
（6）根据质量分数的计算公式，分别计算初始和10分钟时铁的质量，两者的差值就是提取铁的质量。
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