资源简介

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2025－2026学年下学期高一6月月考
化学答题卡
年级 姓名 考场号 　 座位号
考生号
贴
条
形
码
区
姓名XXX 考号XXXXXXXX
考场号XX 座位号XX
注意事项：
答题前，考生先将条形码粘贴在‘贴条形码区’，并将本人学校、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。
答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。
严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。
保持卡面清洁、完整，严禁折叠或在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
一、选择题（每小题3分）
此栏考生禁填
缺考
标记
1 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
15（共15分）
（1）_______________（1分）_______________（2分）
（2）_______________（1分）_______________（1分）
（3） （2分）
（4） （1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （1分） （2分）
16.（共14分）
（1） （1分）
（2）_______________（1分）_______________（1分）
（3）_______________（2分）

（1）
（2）①
②
（3）①
________________
（5）
◥
（4）_______________ （2分）
（5）_______________（1分）_______________（1分）
______________________________________________________（2分）
_______________（1分）_______________（2分）
17.（13分，除标注外每空2分）
（1）______________________________
（2） ；
（3） （1分） （1分） （1分）
（4）
（5）
18.（16分，每空2分）
（1）______________________________________；________；_____________
（2）
（3） _____
（4）_________________________；
（5）2025-2026学年下学期高一6月月考
化学参考答案
选择题
1-5：DCCDD 6-10：DCCCD 11-14：BCCB
15．（15分）(1) (1分) (2分)
(2) ＞ (1分) ＜(1分)
(3)离子键、极性共价键(2分)
(4)S2 ＞Cl ＞K+(1分)
(5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2分)
(6)ACD（2分，选对2个得1分，有错选的0分）
(7) 煤油或石蜡(1分) 2Li+2H2O===2LiOH+H2↑(2分)
16、（14分）(1) 温度(1分)
(2) 2.0 (1分) 1.0(1分)
(3) 0.05(2分)
(4) ABF（2分，选对2个得1分，有错选的0分）
(5) b(1分) a (1分) CH3OH －6e－+8OH－===CO+6H2O(2分) 减弱(1分) 66.7%(2分)
(13分，除标注外每空2分)
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)将NO2转化为NO　　3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
(3)3mo/L稀硝酸(1分) 　　浓硝酸(1分) 　　氢氧化钠溶液(1分)
(4)通入N2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(5)③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成
18．（16分）
(1) 碳碳双键、羟基(2分) 10 (2分) 3(2分)
(2)①③(2分)
(3)(2分)
(4) Cu或Ag，加热 (2分) 22.4(2分)
(5)＋2＋2H2O (2分)2025-2026学年下学期高一6月月考
化学试题
第I卷（选择题）
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）
A．用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维
B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
2．下列反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳 B．乙酸和甲醇生成乙酸甲酯
C．乙烯在一定条件下制备聚乙烯 D．氨基酸脱水缩合制备多肽
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．乙醇的分子模型：
B．的电子式：
C．HClO 的结构式为H-Cl-O
D．乙炔的结构简式：HC≡CH
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.12 L C2H4 所含极性共价键的数目为 0.2 NA
B．1 mol KHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA
D．0.1 mol 肼（H2N—NH2）中未形成化学键的电子对数为 0.2 NA
5．下列说法中正确的是（ ）
①石油裂化得到的汽油是纯净物；
②聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl；
③蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体；
④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；
⑤富勒烯属于有机物。
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②③④
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．SO2 与KClO 溶液反应：SO2 ＋2ClO－ ＋H2O === 2HClO＋SO
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
7．下列实验操作和现象以及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 往Fe2(SO4)3 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成红色后无明显变化 Fe3＋ 与SCN－的反应不可逆
B 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是Na2SO3或NaHSO3
C 室温下，向NaHCO3溶液中加入盐酸溶液，振荡，将温度计插入试剂中，温度计示数降低 NaHCO3与盐酸反应是吸热反应
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
8．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．制备并检验SO2 B．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) C．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 D．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
10．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——胭脂红、山梨酸钾 D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
11．足量的锌粉与100mL 0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有多少种（ ）
①升温 ②加入适量醋酸钠固体 ③加少量硝酸钠固体 ④再加入100mL 0.1mol/L稀盐酸
⑤加入少量硫酸钠溶液 ⑥加适量水 ⑦加入少量硫酸铜固体
A．2 B．3 C．4 D．5
12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是（ ）
①分子中含有苯环，属于芳香烃
②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应
④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1
⑤仅用酸性高锰酸钾溶液就能检验该分子中的碳碳双键
⑥该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．氢化物的沸点：Z的一定高于Y的
D．Z的一种单质可用于自来水的杀菌消毒
14．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是（ ）
A．腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3
B．滤渣③的成分是Cu
C．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
第II卷（非选择题）
15．（15分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑧的原子结构示意图为 ，②的最高价氧化物的电子式 。
(2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“>”或“<”)。
(3)由①、④、⑤、⑦四种元素形成的常见化合物中含有的化学键类型为 。
(4)⑦、⑧、⑨形成的简单离子的半径由大到小为 (用元素符号表示)。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。
(6)Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．等物质的量的LiH和LiD中电子总数相同 B．Li和Li属于同种核素
C．等物质的量的LiH和LiD中质子总数相同 D．Li和Li互为同位素
(7)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。
16．（14分）Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号 反应
温度(℃) 加入0.1mol/L
Na2S2O3溶液的体积(mL) 加入0.1mol/L
H2SO4溶液的
体积(mL) 加入水的
体积(mL) 出现浑浊的
时间(s)
① 20 2.0 2.0 0 t1
② 40 2.0 V1 0 t2
③ 20 1.0 2.0 V2 t3
(1)实验①②研究的是__________对化学反应速率的影响。
(2)V1＝______________，V2＝______________。
Ⅱ.CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
(3)在4min到9min时间段，v(CO2)=__________ mol·L-1·min-1
(4)下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．υ逆(CO2)＝3υ正(H2) D．混合气体的密度不变
E．n(CO2)∶n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变
(5)将CH3OH设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①工作时，空气通入该电池的 (填“a”或“b”)电极，溶液中OH－向 (填“a”或“b”)电极定向移动；
②电池工作时，a极的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
③若通入0.5mol CH3OH蒸气，测得电路中转移2mol电子，则B的能量转化率为 （保留1位小数，已知电池的能量转化率＝实际产生能量/理论产生能量×100%）。
17．（13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及氮气
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、 。
(4)滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹， 。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是 。
18．（16分）科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂DEE的流程如下：
已知：
①有机物的结构可用键线式表示。键线式中用线段的拐点（交叉点）和端点代表碳原子，与碳相连的H省略，而其他杂原子（如O、Br）必须写出，与杂原子相连的H不省略，例如：环己烷、乙烯和CH2＝CH—CH＝CHCOOH的键线式可分别用正六边形、和 表示。
②
(1)E中官能团的名称 ；D中最多有 个原子共平面；与碳原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共 种。
(2)反应①③④中属于加成反应的是 。
(3)C发生加聚反应所得产物的结构简式为 。
(4)反应⑥的条件是 ；此反应中生成1molG消耗标准状况下 LO2。
(5)反应⑧的化学方程式 。
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