资源简介

2026年湖北十堰市房县、丹江口、竹山、竹溪九年级二模化学试卷
1．“武当道茶”制作工序中，一定涉及化学变化的是
A．采茶：从茶树上采摘茶叶
B．蒸青：高温蒸汽破坏酶的活性
C．扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，降低叶温
D．揉捻：通过外力将叶片揉成条
2．茶叶嫩叶中锌含量比老叶高2-3倍。这里的“锌”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
3．武当道茶含游离氨基酸≥2.80%，茶多酚（）20-35%，茶多酚是天然抗氧化剂。下列关于茶多酚的说法中，正确的是
A．茶多酚中含有9个氢分子
B．氧元素的质量分数最小
C．由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成
D．1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
4．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是
A．大量使用化肥和农药提高茶叶的产量
B．公共交通绿色出行
C．废弃塑料回收利用
D．生活垃圾分类处理
5．芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
6．下列生活中常见物质属于溶液的是
A．稀饭 B．泥水 C．食用白醋 D．冰水混合物
7．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
8．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究水的组成 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对物质溶解性的影响 D.证明铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
9．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
10．近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
B．天然气是可再生资源
C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2
11．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将洗过的衣服放在阳光下晒干 温度升高，分子运动速度加快
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
A．A B．B C．C D．D
12．图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法正确的是
A．锅体采用双层结构有利于散热
B．燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量
C．欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点
D．闭火盖镂雕花纹，可通过控制进风量来调节燃烧程度
13．某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是
A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色
B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符
C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系
D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变
14．生活中蕴含着许多化学知识。
（1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为　 　 。
（2）加油站内常张贴有图2的标志，说明加油站内应该　 　 。
（3）图3是我国某工厂生产的合成橡胶。合成橡胶属于　 　(填“天然材料”或“合成材料”)。
（4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为　 　 。
15．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
（1）甲醛的物理性质是　 　(写出一点即可)。
（2）室内甲醛的主要来源有　 　。
（3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法
B．光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好
C．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
（4）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是　 　。
16．氧化镁和二氧化锰在工业生产中应用广泛，其中一种制备流程如图：
（1）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是　 　，此外还需对反应生成的MnSO4溶解，MnSO4的溶解度曲线如图，依据MnSO4的溶解度曲线你能得到的信息是　 　。
（3）电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，反应物为MnSO4和水，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 　 　，一段时间后溶液的pH将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到NF3作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，请回答下列问题：
（1）NF3中氮元素和氟元素的质量比为　 　。(最简整数比)
（2）要生产71克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量是多少。(写出计算步骤)
18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）选用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。为确保装置不漏气，应先检查装置的　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（3）检验二氧化碳集满的操作为　 　。
19．双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。
表1 液氨与液氢性能比较
温度/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 爆炸极限/%
液氢 -252.9 0.02 2.90 4.0-75.0
液氨 -33.4 8.00 0.07 15.0-28.0
（1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是　 　。
（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为　 　。
（3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：　 　。
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了　 　。
20．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：
第1组 第2组 第3组
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃
试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3 溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3 溶液 水 10% Na2CO3溶液
去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97%
已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量
【解释与结论】
（1）设计第1组实验①的目的是：排除________。
（2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是________(填实验编号)。
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是：相同浓度时，温度越高，________。
Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。
【解释与结论】
（4）结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是：相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，________。
（5）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是：在20℃～80℃范围内，________。
【反思与评价】
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是 。
A. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C. 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采茶：从茶树上采摘茶叶，只是茶叶和茶树分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蒸青：高温蒸汽破坏酶的火星，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、 扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，水分蒸发，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 揉捻：通过外力将叶片揉成条 ，揉捻仅改变茶叶外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，茶叶嫩叶中含有的“锌”是指锌元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶多酚是由茶多酚分子构成，一个茶多酚分子含有18个氢原子，而不是含有9个氢分子，故A错误；
B、茶多酚中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量比最小，所以茶多酚中氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，由茶多酚的化学式可知茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数比，由茶多酚的化学式可知，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据茶多酚由茶多酚分子构成进行分析解答；
B、根据化合物中元素质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；
C、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数比进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、为提高茶叶的产量，应该合理使用化肥和农药，若大量使用化肥和农药会引发土壤酸化、水体富营养化、茶叶农药残留等环境污染和食品安全问题，不符合绿色发展理念，故A符合题意；
B、公共交通绿色出行可减少燃油私家车的使用，减少化石燃料的燃烧，从而降低污染物与碳排放，符合绿色发展理念，故B不符合题意；
C、废弃塑料回收利用既节约资源，又减少白色污染，符合绿色发展理念，故C不符合题意；
D、生活垃圾分类处理既减少有害垃圾对环境的破坏，又可实现可回收资源再利用，符合绿色发展合理念，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据不合理使用化肥和农药会造成环境污染进行分析解答；
B、根据公共交通绿色出行可以减少汽车尾气的排放，从而减少空气污染进行分析解答；
C、根据回收废弃塑料可以减少白色污染和节约资源进行分析解答；
D、根据生活垃圾分类处理可以减少环境污染和节约资源进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体试剂时，防止瓶塞沾染灰尘等杂质污染试剂，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞是正放在桌面，故A错误；
B、用托盘天平称量固体时，为防止试剂腐蚀托盘，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，药品放在左盘，砝码放在右盘，图中药品和砝码位置放反了，故B错误；
C、用量筒量取水，读数时，要把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视也不能俯视，图中俯视读数，会使读数偏大，实际量水的体积偏小，故C错误；
D、配制溶液时，用天平称量好的固体倒入烧杯中进行溶解，为加快溶解速率，可用用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用试剂时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；
B、根据称量固体药品时，遵循“左物右码”原则进行分析解答；
C、根据量取液体体积，读数时视线要与液体凹液面最低处保持水平进行分析解答；
D、根据溶解固体可放在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加快溶解速率进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，稀饭中含有未溶解的固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，泥水有固体不溶物，形成是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C、食用白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，稀饭、泥水是不均一不稳定的混合物，冰水混合物属于纯净物进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；影响溶解快慢的因素；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，氢气 由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗集气瓶内，生成固体，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，外界大气压把水压入集气瓶，进入瓶内的水的体积为被消耗的氧气的体积，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意
C、对比实验需要控制单一变量，探究温度对物质溶解性的影响，变量是温度，溶质种类、溶剂种类等其他变量要完全一致，该实验溶剂分别为水和汽油，变量不唯一，实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝丝放入溶液中，铝表面析出红色物质析出、溶液由蓝色变成无色，说明铝可置换出铜，证明铝的金属活动性强于铜，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据红磷燃烧消耗氧气并生成固体，使集气瓶内外形成压强差，冷却后进入集气瓶内水的体积等于氧气的体积进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气在空气中体积占比约21%，不是空气中含量最高的气体，空气加热循环不会改变各成分的体积比例，因此循环气体中氧气含量不是最高，选项A不符合题意；
B、氮气在空气中体积占比约78%，是空气中体积分数最大的气体，加热循环后空气各成分比例不变，因此循环气体中氮气含量最高，选项B符合题意；
C、稀有气体在空气中体积占比仅约0.94%，含量远低于氮气，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中体积占比仅约0.03%，占比极低，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的体积分数组成，氧气占空气总体积的21%，在空气中含量排第二位；
B、根据空气的体积分数组成，氮气占空气总体积的78%，是空气中含量最高的气体，加热只会改变空气的温度，不会改变各成分的体积占比；
C、根据空气的体积分数组成，稀有气体在空气中占比不足1%，远小于氮气的占比；
D、根据空气的体积分数组成，二氧化碳是空气中的微量组分，占比仅0.03%左右。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，液态锡是该反应的催化剂，所以反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故A正确。
B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，化石燃料是古代生物遗骸埋藏在地下经过漫长地质年代形成，属于不可再生资源，故B错误。
C、从图示可知，该反应是甲烷在液态锡的催化作用下分解生成碳单质和氢气，碳单质可用于制造高级炭黑，故C正确。
D、根据微观示意图，反应物为，该反应是甲烷在液态锡的催化作用下分解生成碳单质和氢气，反应的化学方程式为，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据化石燃料都属于不可再生能源进行分析解答；
C、根据甲烷分解生成碳单质，碳单质可用于制炭黑进行分析解答；
D、根据甲烷在液态锡催化作用下生成碳单质和氢气的化学方程的书写进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 将洗过的衣服放在阳光下晒干，是因为阳光下温度升高，水分子运动速度加快，更易从衣服表面扩散到空气中，故A正确；
B、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触， 洗净擦干炒菜后的铁锅可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，故B正确；
C、 用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味， 与导电性无关，故C错误；
D、 用生石灰作食品干燥剂 ，是因为生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、锅体采用双层结构不是为了散热，而是为了隔热保温，减少热量散失，使锅内食物保持温度，故A错误；
B、燃烧前将木炭敲碎是为了增大燃料与氧气的触面积，使燃烧更快，更充分，而不是为了增加可燃物的质量，故B错误；
C、欲熄灭炭火，可向炉内浇水，利用水蒸发吸收热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，且着火点是物质的固有属性，不能随意改变，故C错误；
D、要使燃料能充分燃烧，要考虑的因素有两点：一有足够的氧气，二与氧气，有足够大的接触面积闭火盖上的镂雕花纹可以调节空气（或氧气）进入炉内的量，来调节燃烧程度，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据双城结构其保温隔热的作用进行分析解答；
B、根据燃料敲碎是为了增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分进行分析解答；
C、根据着火点是不能随意更改，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
D、根据增大氧气的量，可以使燃料燃烧更充分进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉是红色，氧化铜是黑色，所以实验现象是：红色固体逐渐变为黑色，故A正确；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，故B错误；
C、实验过程需要进行加热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强会增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，故正确；
D、根据质量守恒定律， 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以密闭容器内物质总质量不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜加热生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色进行分析解答；
B、根据容器内固体质量先增大后保持不变进行分析解答；
C、根据锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，气球起平衡气压的作用进行分析解答；
D、根据质量守恒定律密闭容器内的物质总质量保持不变进行分析解答。
14．【答案】（1）蛋白质
（2）严禁烟火
（3）合成材料
（4）
【知识点】中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）肉、蛋、奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）图2是禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火；
故答案为：严禁烟火；
（3）合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料；
故答案为：合成材料；
（4）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，其化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据加油站需要禁止烟火进行分析解答；
（3）根据合成橡胶属于合成材料进行分析解答；
（4）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）肉、蛋、奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质。
（2）图2是禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火。
（3）合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料。
（4）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，其化学方程式为。
15．【答案】（1）无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等
（2）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
（3）A；C
（4）温度越高，甲醛的释放量越大
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）没有经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，从文章内容可知甲醛的武力值性质为： 无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 ；
故答案为： 无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 ；
（2）从文章内容可知，室内甲醛的主要来源为： 筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 ；故答案为： 筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 ；
（3）A、自然通风是常用除甲醛方法，操作简单且有效，故A正确；
B、由图2可知相同时间下光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A，故B错误；
C、甲醛可作防腐剂制作动物标本，但甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C正确；
故答案为：AC；
（4）由图1的曲线趋势可知，温度升高时甲醛浓度逐渐上升，说明甲醛释放量随温度升高而增大。
故答案为： 温度越高，甲醛的释放量越大 。
【分析】（1）根据不需要经过化学变化就你表现出来的性质以及材料内容进行分析解答；
（2）A、根据建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等会释放甲醇进行分析解答；
B、根据光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A金学峰嗯新捷达；
C、根据甲醛有毒，不能用于食品保障进行分析解答；
（4）根据温度越高，甲醛的释放量越大 进行分析解答。
（1）略。
（2）略。
（3）A、自然通风是常用除甲醛方法，操作简单且有效，正确；
B、由图2可知相同时间下光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A，错误；
C、甲醛可作防腐剂制作动物标本，但甲醛有毒，不能用于食品保鲜，正确。
（4）由图1的曲线趋势可知，温度升高时甲醛浓度逐渐上升，说明甲醛释放量随温度升高而增大。
16．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸锰的溶解度先增大后减小（合理即可）
（3）；变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个碳原子、5个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，反应后已知的和中共有1个镁原子、3个氧原子、1个硫原子，差值为1个碳原子和2个氧原子，因此X为；
故答案为：CO2
（2）研磨软锰矿可增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；溶解度曲线可直接读出溶解度随温度的变化趋势，或特定温度下的溶解度数值；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸锰的溶解度先增大后减小（合理即可）；
（3）硫酸锰和水在通电的条件下生成二氧化锰、氢气和硫酸，其化学方程式为：，反应生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH变小。
故答案为：；变小。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据原料研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由图示可知硫酸锰的溶解度随温度的升高先增大后减小进行分析解答；
（3）根据硫酸锰和水在通电的条件下生成二氧化锰、氢气和硫酸的化学方程式的书写；生成硫酸，溶液酸性增强，pH变小进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个碳原子、5个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，反应后已知的和中共有1个镁原子、3个氧原子、1个硫原子，差值为1个碳原子和2个氧原子，因此X为。
（2）研磨软锰矿可增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；
溶解度曲线可直接读出溶解度随温度的变化趋势，或特定温度下的溶解度数值。
（3）略；
反应生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH变小。
17．【答案】（1）14：57
（2）设至少需要F2的质量为x。
=
x=114g
答：至少需要F2的质量114g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）NF3中氮元素与氟元素的质量比为14：(19×3) = 14：57，故填：14：57；
故答案为：14：57。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量 ×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是NF3的质量，未知量是F2的质量，列比例式，求出F2的质量，最后简明写出答案进行计算解答。
（1）NF3中氮元素与氟元素的质量比为14：(19×3) = 14：57，故填：14：57；
（2）见答案。
18．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气密性
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）燃着的木条放在集气瓶口
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）装置为典型的固体加热装置，且标明药品为高锰酸钾，因此该装置发生的反应为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式要注意配平，标明反应条件，气体符号，其反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；所有有气体生成的装置在反应开始前为确保装置不漏气都要检查装置气密性；
故答案为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；气密性；
（2）该装置为固液反应装置，实验室制二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式要注意配平，标明气体符号，其反应的化学方程式为： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
故答案为： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（3）二氧化碳验满方法是：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
故答案为：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，所有气体生成的装置都要检查装置气密性进行分析解答；
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条放在瓶口验满进行分析解答。
（1）装置为典型的固体加热装置，且标明药品为高锰酸钾，因此该装置发生的反应为加热高锰酸钾制氧气，化学方程式要注意配平，标明反应条件，气体符号。
所有有气体生成的装置在反应开始前为确保装置不漏气都要检查装置气密性。
（2）该装置为固液反应装置，实验室制二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，化学方程式要注意配平，标明气体符号。
（3）燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
19．【答案】（1）氢分子
（2）
（3）帮助氨点火，加快燃烧速度
（4）利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从氨催化裂解反应器局部放大图可以看出，氨气分子（NH3）在催化剂的作用下分解为氮分子（N2）和氢分子（H2），只有氢分子（H2）能够穿过Pd/Ta复合膜，氮分子和氨气分子无法透过该膜，因此透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢分子；
（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300℃～600℃的温度下进行，且需要催化剂，反应的反应物是氨气，生成物是氮气和氢气，因此反应的化学方程式为 ；
（3）根据表1液氨与液氢性能比较可知，液氢的最低点火能量仅为0.02 mj，远低于液氨的8.00 mj，说明氢气更容易被点燃。因此氨氢融合燃烧时，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，解决氨存在的点火难、燃烧慢的缺点；
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进气方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以使氨气与发动机排出的高温废气充分接触，利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率，同时预热后的氨气能够更快地发生裂解反应，提高反应效率。
【分析】（1）根据图示中粒子穿过膜的直观现象，判断能够透过Pd/Ta复合膜的粒子种类；
（2）根据题目中给出的反应物、生成物、反应温度和催化剂条件，正确书写化学方程式，注意配平、反应条件的标注；
（3）结合表格中液氢和液氨的点火性能差异，分析氢气在氨氢融合燃烧过程中的辅助作用；
（4）这是工业上逆流换热的常见设计逻辑，逆向通入可以使反应物与高温尾气充分接触，充分回收利用尾气的余热，优化能源利用效率和反应效果。
（1）根据图示，Pd/Ta复合膜反应器，氨气分解生成氮气和氢气，氢气是由氢分子构成的，氢分子可透过Pd/Ta复合膜，即透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢分子；
（2）氨气在300-600℃、有催化剂的条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为；
（3）氨存在点火难、燃烧慢的缺点，而氢气具有易燃、燃烧速度快的特点。在氨氢融合燃烧中，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，使燃烧过程更高效地进行；
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以利用发动机排出废气的热量来预热进入的氨气。废气具有较高温度，能为氨的催化裂解提供部分热量，实现热量的充分利用，提高能量利用率，同时也有助于提高氨催化裂解的反应效率。
20．【答案】(1) 排除水对本实验的影响
(2) ②③④
(3) 碳酸钠溶液去油污效果越好
(4) pH 越大（或碱性越强），去油污效果越好
(5) 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小（回答出变化趋势即可给分）
(6) A，B，C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）；定量实验
【解析】【解答】（1）设计实验①的目的是20℃时，排除水对本实验的影响；
故答案为：排除对本实验的影响；
（2）欲探究“浓度对溶液去油污效果的影响”需对比的实验是②③④，是因为②③④中，温度相同，碳酸钠溶液浓度不同；
故答案为：②③④；
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是相同浓度时，温度越高，溶液去油污效果越好；
故答案为： 碳酸钠溶液去油污效果越好 ；
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，溶液去油污效果越好”的依据是相同温度时，浓度越大，溶液的 pH 越大，碱性越强，去油污效果越好；
故答案为： pH 越大（或碱性越强），去油污效果越好 ；
（5）由图2可知，10%溶液的 pH 与温度的关系是在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%溶液的 pH 先升高后减小；
故答案为： 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小（回答出变化趋势即可给分 ；
(6)A、由①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强，因此热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，故A正确；
B、热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，故B正确；
C、由图2中的信息可知，10%溶液在不同温度时， pH 可能相同，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据表格数据可知 第1组实验①是为了排除水对本实验的影响进行分析解答；
（2）根据②③④中，温度相同，碳酸钠溶液浓度不同进行分析解答；
（3）根据表格数据对比 对比实验④⑥⑧ 可知温度越高，碳酸钠溶液去油污效果越好进行分析解答；
（4）根据 结合第1组实验和图1数据可知pH 越大，去油污效果越好进行分析解答；
（5）根据图2信息可知 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小 进行分析解答；
（6）A、根据①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强进行分析解答；
B、根据pH越大，温度越高，去油污效果越好进行分析解答；
C、根据图2信息可知10%溶液在不同温度时， pH 可能相同进行分析解答。
1 / 12026年湖北十堰市房县、丹江口、竹山、竹溪九年级二模化学试卷
1．“武当道茶”制作工序中，一定涉及化学变化的是
A．采茶：从茶树上采摘茶叶
B．蒸青：高温蒸汽破坏酶的活性
C．扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，降低叶温
D．揉捻：通过外力将叶片揉成条
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采茶：从茶树上采摘茶叶，只是茶叶和茶树分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、蒸青：高温蒸汽破坏酶的火星，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、 扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，水分蒸发，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 揉捻：通过外力将叶片揉成条 ，揉捻仅改变茶叶外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
2．茶叶嫩叶中锌含量比老叶高2-3倍。这里的“锌”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【答案】A
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，茶叶嫩叶中含有的“锌”是指锌元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成进行分析解答。
3．武当道茶含游离氨基酸≥2.80%，茶多酚（）20-35%，茶多酚是天然抗氧化剂。下列关于茶多酚的说法中，正确的是
A．茶多酚中含有9个氢分子
B．氧元素的质量分数最小
C．由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成
D．1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、茶多酚是由茶多酚分子构成，一个茶多酚分子含有18个氢原子，而不是含有9个氢分子，故A错误；
B、茶多酚中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量比最小，所以茶多酚中氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，由茶多酚的化学式可知茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数比，由茶多酚的化学式可知，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据茶多酚由茶多酚分子构成进行分析解答；
B、根据化合物中元素质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；
C、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字比表示原子个数比进行分析解答。
4．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是
A．大量使用化肥和农药提高茶叶的产量
B．公共交通绿色出行
C．废弃塑料回收利用
D．生活垃圾分类处理
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、为提高茶叶的产量，应该合理使用化肥和农药，若大量使用化肥和农药会引发土壤酸化、水体富营养化、茶叶农药残留等环境污染和食品安全问题，不符合绿色发展理念，故A符合题意；
B、公共交通绿色出行可减少燃油私家车的使用，减少化石燃料的燃烧，从而降低污染物与碳排放，符合绿色发展理念，故B不符合题意；
C、废弃塑料回收利用既节约资源，又减少白色污染，符合绿色发展理念，故C不符合题意；
D、生活垃圾分类处理既减少有害垃圾对环境的破坏，又可实现可回收资源再利用，符合绿色发展合理念，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据不合理使用化肥和农药会造成环境污染进行分析解答；
B、根据公共交通绿色出行可以减少汽车尾气的排放，从而减少空气污染进行分析解答；
C、根据回收废弃塑料可以减少白色污染和节约资源进行分析解答；
D、根据生活垃圾分类处理可以减少环境污染和节约资源进行分析解答。
5．芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体试剂时，防止瓶塞沾染灰尘等杂质污染试剂，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞是正放在桌面，故A错误；
B、用托盘天平称量固体时，为防止试剂腐蚀托盘，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，药品放在左盘，砝码放在右盘，图中药品和砝码位置放反了，故B错误；
C、用量筒量取水，读数时，要把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视也不能俯视，图中俯视读数，会使读数偏大，实际量水的体积偏小，故C错误；
D、配制溶液时，用天平称量好的固体倒入烧杯中进行溶解，为加快溶解速率，可用用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用试剂时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；
B、根据称量固体药品时，遵循“左物右码”原则进行分析解答；
C、根据量取液体体积，读数时视线要与液体凹液面最低处保持水平进行分析解答；
D、根据溶解固体可放在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加快溶解速率进行分析解答。
6．下列生活中常见物质属于溶液的是
A．稀饭 B．泥水 C．食用白醋 D．冰水混合物
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，稀饭中含有未溶解的固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，泥水有固体不溶物，形成是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C、食用白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，稀饭、泥水是不均一不稳定的混合物，冰水混合物属于纯净物进行分析解答。
7．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
8．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究水的组成 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对物质溶解性的影响 D.证明铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；影响溶解快慢的因素；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，氢气 由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗集气瓶内，生成固体，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，外界大气压把水压入集气瓶，进入瓶内的水的体积为被消耗的氧气的体积，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意
C、对比实验需要控制单一变量，探究温度对物质溶解性的影响，变量是温度，溶质种类、溶剂种类等其他变量要完全一致，该实验溶剂分别为水和汽油，变量不唯一，实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝丝放入溶液中，铝表面析出红色物质析出、溶液由蓝色变成无色，说明铝可置换出铜，证明铝的金属活动性强于铜，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据红磷燃烧消耗氧气并生成固体，使集气瓶内外形成压强差，冷却后进入集气瓶内水的体积等于氧气的体积进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
9．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气在空气中体积占比约21%，不是空气中含量最高的气体，空气加热循环不会改变各成分的体积比例，因此循环气体中氧气含量不是最高，选项A不符合题意；
B、氮气在空气中体积占比约78%，是空气中体积分数最大的气体，加热循环后空气各成分比例不变，因此循环气体中氮气含量最高，选项B符合题意；
C、稀有气体在空气中体积占比仅约0.94%，含量远低于氮气，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中体积占比仅约0.03%，占比极低，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的体积分数组成，氧气占空气总体积的21%，在空气中含量排第二位；
B、根据空气的体积分数组成，氮气占空气总体积的78%，是空气中含量最高的气体，加热只会改变空气的温度，不会改变各成分的体积占比；
C、根据空气的体积分数组成，稀有气体在空气中占比不足1%，远小于氮气的占比；
D、根据空气的体积分数组成，二氧化碳是空气中的微量组分，占比仅0.03%左右。
10．近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
B．天然气是可再生资源
C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，液态锡是该反应的催化剂，所以反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故A正确。
B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，化石燃料是古代生物遗骸埋藏在地下经过漫长地质年代形成，属于不可再生资源，故B错误。
C、从图示可知，该反应是甲烷在液态锡的催化作用下分解生成碳单质和氢气，碳单质可用于制造高级炭黑，故C正确。
D、根据微观示意图，反应物为，该反应是甲烷在液态锡的催化作用下分解生成碳单质和氢气，反应的化学方程式为，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据化石燃料都属于不可再生能源进行分析解答；
C、根据甲烷分解生成碳单质，碳单质可用于制炭黑进行分析解答；
D、根据甲烷在液态锡催化作用下生成碳单质和氢气的化学方程的书写进行分析解答。
11．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将洗过的衣服放在阳光下晒干 温度升高，分子运动速度加快
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 将洗过的衣服放在阳光下晒干，是因为阳光下温度升高，水分子运动速度加快，更易从衣服表面扩散到空气中，故A正确；
B、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触， 洗净擦干炒菜后的铁锅可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，故B正确；
C、 用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味， 与导电性无关，故C错误；
D、 用生石灰作食品干燥剂 ，是因为生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂进行分析解答。
12．图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法正确的是
A．锅体采用双层结构有利于散热
B．燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量
C．欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点
D．闭火盖镂雕花纹，可通过控制进风量来调节燃烧程度
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、锅体采用双层结构不是为了散热，而是为了隔热保温，减少热量散失，使锅内食物保持温度，故A错误；
B、燃烧前将木炭敲碎是为了增大燃料与氧气的触面积，使燃烧更快，更充分，而不是为了增加可燃物的质量，故B错误；
C、欲熄灭炭火，可向炉内浇水，利用水蒸发吸收热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，且着火点是物质的固有属性，不能随意改变，故C错误；
D、要使燃料能充分燃烧，要考虑的因素有两点：一有足够的氧气，二与氧气，有足够大的接触面积闭火盖上的镂雕花纹可以调节空气（或氧气）进入炉内的量，来调节燃烧程度，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据双城结构其保温隔热的作用进行分析解答；
B、根据燃料敲碎是为了增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分进行分析解答；
C、根据着火点是不能随意更改，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
D、根据增大氧气的量，可以使燃料燃烧更充分进行分析解答。
13．某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是
A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色
B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符
C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系
D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉是红色，氧化铜是黑色，所以实验现象是：红色固体逐渐变为黑色，故A正确；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，故B错误；
C、实验过程需要进行加热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强会增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，故正确；
D、根据质量守恒定律， 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以密闭容器内物质总质量不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜加热生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色进行分析解答；
B、根据容器内固体质量先增大后保持不变进行分析解答；
C、根据锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，气球起平衡气压的作用进行分析解答；
D、根据质量守恒定律密闭容器内的物质总质量保持不变进行分析解答。
14．生活中蕴含着许多化学知识。
（1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为　 　 。
（2）加油站内常张贴有图2的标志，说明加油站内应该　 　 。
（3）图3是我国某工厂生产的合成橡胶。合成橡胶属于　 　(填“天然材料”或“合成材料”)。
（4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）蛋白质
（2）严禁烟火
（3）合成材料
（4）
【知识点】中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）肉、蛋、奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）图2是禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火；
故答案为：严禁烟火；
（3）合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料；
故答案为：合成材料；
（4）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，其化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据加油站需要禁止烟火进行分析解答；
（3）根据合成橡胶属于合成材料进行分析解答；
（4）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）肉、蛋、奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质。
（2）图2是禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火。
（3）合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料。
（4）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，其化学方程式为。
15．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
（1）甲醛的物理性质是　 　(写出一点即可)。
（2）室内甲醛的主要来源有　 　。
（3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法
B．光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好
C．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
（4）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是　 　。
【答案】（1）无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等
（2）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
（3）A；C
（4）温度越高，甲醛的释放量越大
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）没有经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，从文章内容可知甲醛的武力值性质为： 无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 ；
故答案为： 无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 ；
（2）从文章内容可知，室内甲醛的主要来源为： 筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 ；故答案为： 筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 ；
（3）A、自然通风是常用除甲醛方法，操作简单且有效，故A正确；
B、由图2可知相同时间下光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A，故B错误；
C、甲醛可作防腐剂制作动物标本，但甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C正确；
故答案为：AC；
（4）由图1的曲线趋势可知，温度升高时甲醛浓度逐渐上升，说明甲醛释放量随温度升高而增大。
故答案为： 温度越高，甲醛的释放量越大 。
【分析】（1）根据不需要经过化学变化就你表现出来的性质以及材料内容进行分析解答；
（2）A、根据建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等会释放甲醇进行分析解答；
B、根据光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A金学峰嗯新捷达；
C、根据甲醛有毒，不能用于食品保障进行分析解答；
（4）根据温度越高，甲醛的释放量越大 进行分析解答。
（1）略。
（2）略。
（3）A、自然通风是常用除甲醛方法，操作简单且有效，正确；
B、由图2可知相同时间下光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A，错误；
C、甲醛可作防腐剂制作动物标本，但甲醛有毒，不能用于食品保鲜，正确。
（4）由图1的曲线趋势可知，温度升高时甲醛浓度逐渐上升，说明甲醛释放量随温度升高而增大。
16．氧化镁和二氧化锰在工业生产中应用广泛，其中一种制备流程如图：
（1）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（2）反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是　 　，此外还需对反应生成的MnSO4溶解，MnSO4的溶解度曲线如图，依据MnSO4的溶解度曲线你能得到的信息是　 　。
（3）电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，反应物为MnSO4和水，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 　 　，一段时间后溶液的pH将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸锰的溶解度先增大后减小（合理即可）
（3）；变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个碳原子、5个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，反应后已知的和中共有1个镁原子、3个氧原子、1个硫原子，差值为1个碳原子和2个氧原子，因此X为；
故答案为：CO2
（2）研磨软锰矿可增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；溶解度曲线可直接读出溶解度随温度的变化趋势，或特定温度下的溶解度数值；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸锰的溶解度先增大后减小（合理即可）；
（3）硫酸锰和水在通电的条件下生成二氧化锰、氢气和硫酸，其化学方程式为：，反应生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH变小。
故答案为：；变小。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据原料研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由图示可知硫酸锰的溶解度随温度的升高先增大后减小进行分析解答；
（3）根据硫酸锰和水在通电的条件下生成二氧化锰、氢气和硫酸的化学方程式的书写；生成硫酸，溶液酸性增强，pH变小进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个碳原子、5个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，反应后已知的和中共有1个镁原子、3个氧原子、1个硫原子，差值为1个碳原子和2个氧原子，因此X为。
（2）研磨软锰矿可增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；
溶解度曲线可直接读出溶解度随温度的变化趋势，或特定温度下的溶解度数值。
（3）略；
反应生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH变小。
17．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到NF3作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，请回答下列问题：
（1）NF3中氮元素和氟元素的质量比为　 　。(最简整数比)
（2）要生产71克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量是多少。(写出计算步骤)
【答案】（1）14：57
（2）设至少需要F2的质量为x。
=
x=114g
答：至少需要F2的质量114g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）NF3中氮元素与氟元素的质量比为14：(19×3) = 14：57，故填：14：57；
故答案为：14：57。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量 ×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是NF3的质量，未知量是F2的质量，列比例式，求出F2的质量，最后简明写出答案进行计算解答。
（1）NF3中氮元素与氟元素的质量比为14：(19×3) = 14：57，故填：14：57；
（2）见答案。
18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）选用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。为确保装置不漏气，应先检查装置的　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（3）检验二氧化碳集满的操作为　 　。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气密性
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）燃着的木条放在集气瓶口
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）装置为典型的固体加热装置，且标明药品为高锰酸钾，因此该装置发生的反应为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式要注意配平，标明反应条件，气体符号，其反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；所有有气体生成的装置在反应开始前为确保装置不漏气都要检查装置气密性；
故答案为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；气密性；
（2）该装置为固液反应装置，实验室制二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式要注意配平，标明气体符号，其反应的化学方程式为： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
故答案为： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（3）二氧化碳验满方法是：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
故答案为：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，所有气体生成的装置都要检查装置气密性进行分析解答；
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条放在瓶口验满进行分析解答。
（1）装置为典型的固体加热装置，且标明药品为高锰酸钾，因此该装置发生的反应为加热高锰酸钾制氧气，化学方程式要注意配平，标明反应条件，气体符号。
所有有气体生成的装置在反应开始前为确保装置不漏气都要检查装置气密性。
（2）该装置为固液反应装置，实验室制二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，化学方程式要注意配平，标明气体符号。
（3）燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。
19．双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。
表1 液氨与液氢性能比较
温度/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 爆炸极限/%
液氢 -252.9 0.02 2.90 4.0-75.0
液氨 -33.4 8.00 0.07 15.0-28.0
（1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是　 　。
（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为　 　。
（3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：　 　。
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了　 　。
【答案】（1）氢分子
（2）
（3）帮助氨点火，加快燃烧速度
（4）利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从氨催化裂解反应器局部放大图可以看出，氨气分子（NH3）在催化剂的作用下分解为氮分子（N2）和氢分子（H2），只有氢分子（H2）能够穿过Pd/Ta复合膜，氮分子和氨气分子无法透过该膜，因此透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢分子；
（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300℃～600℃的温度下进行，且需要催化剂，反应的反应物是氨气，生成物是氮气和氢气，因此反应的化学方程式为 ；
（3）根据表1液氨与液氢性能比较可知，液氢的最低点火能量仅为0.02 mj，远低于液氨的8.00 mj，说明氢气更容易被点燃。因此氨氢融合燃烧时，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，解决氨存在的点火难、燃烧慢的缺点；
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进气方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以使氨气与发动机排出的高温废气充分接触，利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率，同时预热后的氨气能够更快地发生裂解反应，提高反应效率。
【分析】（1）根据图示中粒子穿过膜的直观现象，判断能够透过Pd/Ta复合膜的粒子种类；
（2）根据题目中给出的反应物、生成物、反应温度和催化剂条件，正确书写化学方程式，注意配平、反应条件的标注；
（3）结合表格中液氢和液氨的点火性能差异，分析氢气在氨氢融合燃烧过程中的辅助作用；
（4）这是工业上逆流换热的常见设计逻辑，逆向通入可以使反应物与高温尾气充分接触，充分回收利用尾气的余热，优化能源利用效率和反应效果。
（1）根据图示，Pd/Ta复合膜反应器，氨气分解生成氮气和氢气，氢气是由氢分子构成的，氢分子可透过Pd/Ta复合膜，即透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢分子；
（2）氨气在300-600℃、有催化剂的条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为；
（3）氨存在点火难、燃烧慢的缺点，而氢气具有易燃、燃烧速度快的特点。在氨氢融合燃烧中，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，使燃烧过程更高效地进行；
（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以利用发动机排出废气的热量来预热进入的氨气。废气具有较高温度，能为氨的催化裂解提供部分热量，实现热量的充分利用，提高能量利用率，同时也有助于提高氨催化裂解的反应效率。
20．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：
第1组 第2组 第3组
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃
试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3 溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3 溶液 水 10% Na2CO3溶液
去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97%
已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量
【解释与结论】
（1）设计第1组实验①的目的是：排除________。
（2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是________(填实验编号)。
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是：相同浓度时，温度越高，________。
Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。
【解释与结论】
（4）结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是：相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，________。
（5）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是：在20℃～80℃范围内，________。
【反思与评价】
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是 。
A. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C. 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同
【答案】(1) 排除水对本实验的影响
(2) ②③④
(3) 碳酸钠溶液去油污效果越好
(4) pH 越大（或碱性越强），去油污效果越好
(5) 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小（回答出变化趋势即可给分）
(6) A，B，C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）；定量实验
【解析】【解答】（1）设计实验①的目的是20℃时，排除水对本实验的影响；
故答案为：排除对本实验的影响；
（2）欲探究“浓度对溶液去油污效果的影响”需对比的实验是②③④，是因为②③④中，温度相同，碳酸钠溶液浓度不同；
故答案为：②③④；
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是相同浓度时，温度越高，溶液去油污效果越好；
故答案为： 碳酸钠溶液去油污效果越好 ；
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，溶液去油污效果越好”的依据是相同温度时，浓度越大，溶液的 pH 越大，碱性越强，去油污效果越好；
故答案为： pH 越大（或碱性越强），去油污效果越好 ；
（5）由图2可知，10%溶液的 pH 与温度的关系是在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%溶液的 pH 先升高后减小；
故答案为： 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小（回答出变化趋势即可给分 ；
(6)A、由①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强，因此热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，故A正确；
B、热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，故B正确；
C、由图2中的信息可知，10%溶液在不同温度时， pH 可能相同，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据表格数据可知 第1组实验①是为了排除水对本实验的影响进行分析解答；
（2）根据②③④中，温度相同，碳酸钠溶液浓度不同进行分析解答；
（3）根据表格数据对比 对比实验④⑥⑧ 可知温度越高，碳酸钠溶液去油污效果越好进行分析解答；
（4）根据 结合第1组实验和图1数据可知pH 越大，去油污效果越好进行分析解答；
（5）根据图2信息可知 随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小 进行分析解答；
（6）A、根据①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强进行分析解答；
B、根据pH越大，温度越高，去油污效果越好进行分析解答；
C、根据图2信息可知10%溶液在不同温度时， pH 可能相同进行分析解答。
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