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湖南省长沙市长沙县2025年中考适应性考试化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1．2024年12月，中国春节申遗成功。中国年味，世界共享，今年形式多样的“欢乐春节”活动在世界各地举办。下列春节活动中一定包含了化学变化的是
A．贴对联 B．放烟花 C．切年糕 D．舞狮龙
2．规范的实验操作是实验成功的保障。下列有关液体的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．过滤 D．滴加液体
3．学会观察实验现象是进行探究实验的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有银白色物质生成，溶液由蓝色变为无色
C．向浓度较小的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
D．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白烟
4．空气是动植物赖以生存的宝贵资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是
A．酸雨的产生与空气污染无关
B．空气中氧气含量的测定选取的反应物不能用铁丝
C．氧气具有氧化性，可以作燃料
D．空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好
5．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是
A．通过水的电解实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高
D．当物质溶解于水时，都是以离子形式扩散在水分子之间，因此在溶液中进行的化学反应一般快而充分
6．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天器、医疗等方面。结合如图所示，下列有关钛元素的说法错误的是
A．该元素为金属元素 B．原子核外电子数为22
C．相对原子质量为 D．元素符号为Ti
7．下列化学方程式反映的物质性质与用途具有对应的关系，并且书写正确的是
A．用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体
B．用稀盐酸除铁锈
C．该反应所用到的二氧化锰起催化作用
D．木炭可用于吸附色素
8．请从化学家的视角认识和，下列认识错误的是
A．宏观角度：和都是由碳、氧两种元素组成的氧化物
B．微观角度：和都是由分子构成，但分子构成不同
C．变化角度：和在一定条件下可以相互转化
D．用途角度：和都能用作燃料和用于冶金
9．下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是
A．用水灭火是降低了可燃物的着火点
B．室内发生火灾时可以开窗通气
C．图书馆的书籍失火时，用灭火器
D．遭遇火灾时不要慌，立即拨打120火警电话
10．“84”消毒液是日常生活中常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
11．物质溶解时通常伴随热量的变化，下列物质溶于水后，溶液温度因发生化学反应而显著升高的是
A．硝酸铵固体 B．氧化钙固体
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
12．酸和碱的中和反应可用于治疗胃酸过多，下列物质可“中和”过量的胃酸的是
A．NaOH B． C． D．
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
13．食品安全直接关系人民群众健康和生活质量，下列属于典型的食品安全问题的是
A．食品的原材料和辅料是否安全无害
B．露天焚烧垃圾袋
C．厨房天然气泄漏，打开抽油烟机
D．农产品中残留的农药是否超标
14．对下列微观示意图的说法正确的是
A．图a表示3个分子 B．图b为混合物
C．图c可能是氧化物 D．图d为3种分子
15．学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色
B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为
C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤
D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16．端午节作为中华文化的重要载体，体现了民族的历史传承与生活智慧。让我们从化学视角来解读陆游笔下的端午节：“粽包分两髻（角），艾束著（插着）危（高）冠。”
（1）粽叶里面包裹着糯米和红烧肉，其中的糯米属于六类营养物质中的　 　。
（2）艾叶草能够驱走蚊虫并散发特殊香味，人们能闻到艾草香味的原因是　 　。
17．推动“绿电—制氢—冶金”的新能源与冶金产业耦合，对实现碳中和具有重要示范意义。请用化学方程式回答下列问题。
（1）水分解的原理：　 　。
（2）氢气还原氧化铜：　 　。
18．如图所示是一些物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点的意义是　 　。
（2）实验室配制6%的氯化钠溶液，要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、　 　。
（3）℃时，将的硝酸钾固体放入的水中，得到的溶液质量为　 　g。
（4）欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采用的方法是　 　。
19．阅读下列科普短文，回答下列问题：
人工智能（AI）正在化学研究中发挥越来越重要的作用，为传统实验方法带来革新。
在化学实验中，确定最佳反应条件一直是一个耗时费力的过程。传统上，化学家需要通过反复试验来调整温度、压强和催化剂组合。如今，AI算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系，从而预测最佳反应条件。例如，在药物合成中，AI可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源。在材料科学领域，AI能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测，帮助科学家更高效地发现新型材料，如能量密度更高的电池材料，从而推动新能源产业的发展。
然而，AI在化学研究中的应用并非万能。目前，AI尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响。尽管如此，随着技术的不断进步，AI在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘。
（1）在化学实验中，人工智能（AI）算法能分析大量历史实验数据，找出　 　等因素与反应结果之间的复杂关系。
（2）人工智能（AI）在材料科学方面应用时，可以对材料的　 　和性能关系进行建模预测。
（3）以下关于人工智能（AI）在化学研究中的应用，说法正确的是_____。
A．人工智能能缩短药物研发周期
B．人工智能在材料科学中可减少寻找新型材料的盲目尝试
C．人工智能完全理解复杂化学机理，不受数据质量影响
D．人工智能与化学研究结合前景广阔
20．硫酸锌在防腐、电镀、医学等领域应用广泛。其以菱锌矿（主要成分是，含少量和）为原料，制备流程如图所示。回答下列问题。[资料：难溶于水，也不与稀硫酸反应；；]
（1）菱锌矿“粉碎”的目的是　 　。
（2）滤液1中含有的溶质成分有　 　（填化学式）。
（3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩和　 　。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．化学是以实验为基础的学科，正确使用仪器组装实验装置是实验成功的关键。下图①~⑩是常用实验仪器.A、B、C是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作。回答有关问题：
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室利用上述仪器制取大量，为得到平稳的气流，应选用图中的　 　（填仪器标号）组装发生装置和收集装置。用集气瓶收集，验满的方法是：　 　。
（3）写出操作C中用玻璃棒不断搅拌的目的：　 　。
22．金属材料被广泛应用于我们的日常生活，这不仅是因为其优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。在学习金属的腐蚀与防护时，同学们了解到自行车钢圈通常通过镀铬来防锈。为了探究铬与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，开展了以下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；铬在化合物中通常显价。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。
【提出问题】铁、铬、铜三种金属的活动性顺序是怎样的
【作出猜想】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。
【实验探究】
（2）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别进行如下实验：
实验方案 实验现象 实验结论
A.将铬片放入稀硫酸中 铬片表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 猜想三正确
B.将铁片放入稀硫酸中 　 　
C.将铜片放入稀硫酸中 无明显现象
【讨论交流】
（3）甲同学认为，只要选用三种试剂进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序，这三种试剂中有一种是盐溶液，该盐溶液为　 　（填化学式）溶液。
【总结与归纳】由上述实验及交流得出比较金属活动性强弱的常见方法有：①利用金属和酸反应情况进行比较；②利用金属和盐溶液反应情况进行比较。
【拓展应用】
（4）I.在硫酸铜溶液和硫酸铝溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是　 　。为了验证滤渣中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有　 　。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.氯化铜溶液 D.盐酸
II.铬在工业生产中主要用作合金添加剂，可显著提升金属性能。例如，铬钢具有良好的硬度和耐腐蚀性，可用于制造机械零件、刀具等。请你再举一例合金在生活中的应用：　 　。
五、计算题（本大题共1小题，共5分。）
23．青春期是生长发育关键期，需适量补钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），回答问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5~1.3）% 碘（以I计）（20~50）mg/kg
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　。
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取这种样品溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.22g气体。试计算所测加钙食盐的含钙量是否符合标签信息。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、贴对联只是将胶水和纸张粘合，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、放烟花过程中，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，同时伴随发光、放热现象，属于化学变化，选项B符合题意；
C、切年糕只是改变了年糕的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、舞狮龙只是物体的运动和形状变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有生成新物质的变化，仅改变物质的形状、状态或位置；
B、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化，燃烧是最典型的化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：物体的机械运动属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作规范，选项A符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过1/3，易导致液体沸腾溅出伤人，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，选项C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中胶头滴管伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒液体的正确操作解答：做到“瓶塞倒放、标签向心、瓶口紧挨”；
B、根据给试管中液体加热的注意事项解答：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答：玻璃棒的作用是引流；
D、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管要垂直悬空，不能伸入容器内。
3．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为“产生大量白烟”，选项A错误；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，选项B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，即使浓度较小，也会出现红色，选项C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现大量白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验现象和实验结论的区别解答：现象是能通过感官感知的，结论是通过现象推理得出的；
B、根据金属与盐溶液的反应现象解答：铜是红色固体，硫酸亚铁溶液是浅绿色；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：酚酞溶液遇碱性溶液变红；
D、根据浓盐酸的挥发性解答：“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、酸雨是由空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水形成的，与空气污染密切相关，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，因此不能用铁丝测定空气中氧气的含量，选项B正确；
C、氧气具有氧化性和助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，只能用作助燃剂，选项C错误；
D、空气质量报告中，空气质量指数级别越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的形成原因解答：酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关；
B、根据空气中氧气含量测定的实验原理解答：所选反应物需能在空气中燃烧，且生成物为固体；
C、根据氧气的性质和用途解答：氧气有助燃性，无可燃性；
D、根据空气质量报告的内容解答：空气质量指数越小，空气质量越好。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成的，选项A说法正确；
B、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的粒子是水分子，选项B说法正确；
C、沉淀、过滤只能除去水中的不溶性杂质，吸附能除去色素和异味，蒸馏能除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，因此蒸馏的净化程度最高，选项C说法正确；
D、物质溶解于水时，有的以离子形式扩散（如氯化钠），有的以分子形式扩散（如蔗糖），选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答：水由氢、氧元素组成；
B、根据分子的定义解答：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；
C、根据水的净化方法及净化程度解答：蒸馏是净化程度最高的方法；
D、根据物质溶解的微观过程解答：可溶性酸碱盐以离子形式扩散，多数有机物以分子形式扩散。
6．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钛元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确；
B、元素周期表左上角的数字是原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此钛原子核外电子数为22，选项B说法正确；
C、元素周期表中元素名称下方的数字是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此钛的相对原子质量为47.87，选项C说法错误；
D、元素周期表右上角的字母是元素符号，钛的元素符号为Ti，选项D说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据原子的构成及元素周期表的信息解答：原子序数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的概念解答：相对原子质量是一个比值，单位为“1”；
D、根据元素周期表的信息解答：元素符号用于表示元素。
7．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确，因此可用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，性质与用途对应正确，选项A符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项中生成氯化亚铁，化学式错误，选项B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，选项中方程式未配平，选项C不符合题意；
D、木炭还原氧化铜是利用木炭的还原性，而木炭用于吸附色素是利用其吸附性，性质与用途不对应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质解答：氢氧化钠能与非金属氧化物反应，可用于吸收二氧化碳；
B、根据酸与金属氧化物的反应解答：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不是氯化亚铁；
C、根据化学方程式的书写规则解答：化学方程式必须配平，符合质量守恒定律；
D、根据物质的性质与用途的关系解答：性质决定用途，用途反映性质。
8．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、从宏观角度看，CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物，且都含有氧元素，属于氧化物，选项A认识正确；
B、从微观角度看，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，选项B认识正确；
C、从变化角度看，CO燃烧可生成CO2，CO2与碳在高温下反应可生成CO，因此二者在一定条件下可以相互转化，选项C认识正确；
D、从用途角度看，CO具有可燃性和还原性，可用作燃料和冶炼金属；CO2不具有可燃性，不能用作燃料，也不具有还原性，不能用于冶炼金属，选项D认识错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；
B、根据物质的微观构成解答：CO和CO2都是由分子构成的物质；
C、根据CO和CO2的化学性质解答：二者可以通过化学反应相互转化；
D、根据物质的性质与用途解答：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能用作燃料。
9．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、用水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到其着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项A错误；
B、室内发生火灾时，开窗通气会使大量空气进入，为燃烧提供更多的氧气，导致火势更旺，选项B错误；
C、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏书籍，因此图书馆的书籍失火时，用CO2灭火器，选项C正确；
D、遭遇火灾时，应立即拨打119火警电话，120是急救电话，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理解答：灭火是破坏燃烧的条件，不能降低可燃物的着火点；
B、根据灭火的注意事项解答：室内起火不能开窗通风；
C、根据灭火器的适用范围解答：二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备等失火；
D、根据火警电话解答：火警电话是119。
10．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。在次氯酸钠（NaClO）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则：
(+1)+x+(-2)=0
解得x=+1
因此次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，结合已知元素的化合价计算未知元素的化合价。
11．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，且没有发生化学反应，选项A不符合题意；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使溶液温度显著升高，且发生了化学反应，选项B符合题意；
C、浓硫酸溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，但该过程是物理变化，没有发生化学反应，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，但该过程是物理变化，没有发生化学反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热；
B、根据化学反应中的能量变化解答：氧化钙与水反应是放热反应；
C、根据物质溶解时的热量变化解答：浓硫酸溶于水放热，但属于物理变化；
D、根据物质溶解时的热量变化解答：氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化。
12．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。胃酸的主要成分是盐酸，中和过量胃酸需要选用碱性物质，且不能具有强腐蚀性。
A、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸，选项A不符合题意；
B、碳酸钙是盐，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于盐与酸的反应，不是中和反应，选项B不符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，且腐蚀性较弱，可用于治疗胃酸过多，选项C符合题意；
D、铁是金属单质，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，不是中和反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能食用；
B、根据中和反应的定义解答：中和反应是酸与碱的反应，碳酸钙是盐；
C、根据中和反应的应用解答：氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多；
D、根据中和反应的定义解答：铁是单质，与盐酸的反应不是中和反应。
13．【答案】A,D
【知识点】空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、食品的原材料和辅料是否安全无害，直接关系到食品的质量和安全，属于典型的食品安全问题，选项A符合题意；
B、露天焚烧垃圾袋会造成空气污染，属于环境保护问题，不属于食品安全问题，选项B不符合题意；
C、厨房天然气泄漏，打开抽油烟机可能引发爆炸，属于安全事故问题，不属于食品安全问题，选项C不符合题意；
D、农产品中残留的农药超标，会危害人体健康，属于典型的食品安全问题，选项D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据食品安全的定义解答：食品原材料的安全是食品安全的基础；
B、根据环境污染问题解答：露天焚烧垃圾属于大气污染问题；
C、根据安全事故解答：天然气泄漏属于燃气安全问题；
D、根据食品安全的定义解答：农药残留超标会危害人体健康，属于食品安全问题。
14．【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据图例，白球代表氧原子，图a中的每个微粒都是由2个氧原子构成的氧分子，图内一共存在3个独立、相同的氧分子，因此图a表示3个分子，该选项说法正确，符合题意。
B、图b里的所有微粒，分子结构完全一致，均为1个氮原子与3个氢原子构成的氨气分子，体系内只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，该选项说法错误，不符合题意。
C、氧化物的前提是纯净物，且由两种元素组成、其中一种为氧元素；图c中含有氧分子、水分子两种不同分子，属于混合物，因此图c不可能是氧化物，该选项说法错误，不符合题意。
D、观察图d的微粒：存在由2个氮原子构成的氮气分子、由2个氧原子构成的氧气分子、由2个氢原子构成的氢分子，一共3种不同结构的分子，该选项说法正确，符合题意。
综上，正确答案为 A、D。
【分析】A、分子的微观构成。分子由原子构成，形状、原子组合完全相同的粒子为同种分子，直接计数即可判断分子数量。
B、纯净物与混合物的微观判断。一种分子→纯净物，两种及以上不同分子→混合物；图b只有1种分子，为纯净物。
C、氧化物的定义与判断。氧化物必须是纯净物，且组成元素只有两种、其一为氧元素；混合物一定不可能是氧化物。
D、分子种类的区分。分子的原子构成不同，就属于不同种类的分子，通过对比粒子的原子组合，即可区分分子种类。
15．【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、Na2SO4溶于水形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，加水溶解后观察溶液颜色可以鉴别，选项A能达到目的；
B、CO2与氯化钙溶液不发生反应（弱酸无法制强酸），不会产生白色沉淀，检验CO2应使用澄清石灰水（观察是否变浑浊），选项B不能达到目的；
C、铁粉与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故加入少量铁粉过滤可以除去氯化亚铁溶液中少量的稀盐酸 ，选项C能达到目的；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，会将原物质CaO也除去，不符合除杂原则，选项D不能达到目的。
故答案为：AC
【分析】A、根据物质溶于水的颜色差异进行鉴别，Cu2+在溶液中显蓝色，Na+、SO42-在溶液中无色；
B、根据CO2的化学性质，CO2与氯化钙不反应，检验CO2的特征反应是与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀；
C、根据除杂原则（不增、不减、易分离），除杂试剂需足量以保证杂质完全除去；
D、根据除杂原则，除杂试剂不能与原物质发生反应，CaO是碱性氧化物，可与酸反应。
16．【答案】（1）糖类
（2）分子在不断运动
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米属于六类营养物质中的糖类。
（2）人们能闻到艾草的香味，是因为艾草中含有的香味分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，进入人们的鼻腔被嗅觉细胞感知。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源解答：谷物类食物富含糖类；
（2）根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，这是扩散现象的本质原因。
（1）六类营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水；糯米的主要成分是淀粉，属于六类营养物质中的糖类；
（2）人们能闻到艾草香味，是因为艾叶草中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到艾草香味。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。
（2）氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据电解水的反应原理解答：水通电分解生成氢气和氧气，注意反应条件和气体符号；
（2）根据氢气还原氧化铜的反应原理解答：氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，注意反应条件。
（1）水分解的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和水，化学方程式为：。
18．【答案】（1）℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）玻璃棒
（3）90
（4）降低温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。因此M点的意义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）实验室配制6%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（3） 由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量=；将60g硝酸钾固体放入50g水中，只能溶解40g，得到的溶液质量为40g+50g=90g 。
（4）欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，只能通过改变温度的方法，即降低温度至溶液刚好达到饱和状态，此时溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤及所需仪器解答：溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解；
（3）根据溶解度的概念解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答：降低温度可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，且不改变溶质质量分数。
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的意义是：t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等；
（2）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；称量用到托盘天平（不是玻璃仪器）和药匙，量取用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，装瓶存放用到空试剂瓶。要用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、空试剂瓶外，还有玻璃棒，它在溶解过程中起搅拌加速溶解的作用；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量=；将60g硝酸钾固体放入50g水中，只能溶解40g，得到的溶液质量为40g+50g=90g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采用的方法是降低温度；降低温度时，硝酸钾的溶解度减小，溶液由不饱和变为饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变。
19．【答案】（1）温度、压强、催化剂
（2）成分、结构
（3）A；B；D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据短文内容“AI算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系”可知，人工智能算法能找出温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系。
（2）根据短文内容“在材料科学领域，AI能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测”可知，人工智能可以对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测。
（3）A、根据短文内容“在药物合成中，AI可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源”可知，人工智能能缩短药物研发周期，选项A正确；
B、根据短文内容“帮助科学家更高效地发现新型材料”可知，人工智能在材料科学中可减少寻找新型材料的盲目尝试，选项B正确；
C、根据短文内容“目前，AI尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响”可知，选项C错误；
D、根据短文内容“随着技术的不断进步，AI在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘”可知，人工智能与化学研究结合前景广阔，选项D正确。
因此说法正确的是ABD。
【分析】（1）根据短文信息提取解答：直接从文中找到对应的关键词；
（2）根据短文信息提取解答：直接从文中找到对应的关键词；
（3）根据短文内容逐一分析选项解答：注意文中提到的AI的局限性。
（1）根据文中 “如今，AI 算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系” 可知，答案为温度、压强、催化剂。
（2）由文中 “在材料科学领域，AI 能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测” 可得，答案为：成分、结构。
（3）A 选项：文中提到 “在药物合成中，AI 可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源”，所以人工智能能缩短药物研发周期，A 正确。
B 选项：因为 “在材料科学领域，AI 能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测，帮助科学家更高效地发现新型材料”，这意味着可减少寻找新型材料的盲目尝试，B 正确。
C 选项：文中明确指出 “目前，AI 尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响”，C 错误。
D 选项：“随着技术的不断进步，AI 在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘”，表明人工智能与化学研究结合前景广阔，D 正确。
故本问答案为：ABD。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）、、
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2和Fe2O3。将菱锌矿粉碎后，加入过量稀硫酸进行酸浸：ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2O和CO2；Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。过滤后，滤渣甲是SiO2，滤液1中含有的溶质是生成的ZnSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4。向滤液1中加入足量锌粉，锌粉先与过量的稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，再与Fe2(SO4)3反应生成ZnSO4和FeSO4，由于锌粉足量，还会继续与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe。过滤后，滤渣乙是过量的锌和生成的铁，滤液2中只含有ZnSO4。
对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶），即可得到ZnSO4·7H2O晶体。
（1）菱锌矿“粉碎”的目的是增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）由上述分析可知，滤液1中含有的溶质成分有ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4。
（3）从硫酸锌溶液中得到ZnSO4·7H2O晶体，需要经过蒸发浓缩和冷却结晶（或降温结晶）操作。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（2）根据工艺流程中的反应分析滤液成分解答：注意稀硫酸是过量的，因此滤液中含有未反应的硫酸；
（3）根据结晶方法的选择解答：对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用冷却结晶法。
（1）将菱锌矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分，加快反应速率，所以菱锌矿 “粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含少量SiO2和Fe2O3，加入稀硫酸，ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2O和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，而SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，会以固体形式存在。所以滤液 1 中含有的溶质成分有ZnSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4；
（3）从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，过程一般包括蒸发浓缩、降温结晶（使溶质从溶液中结晶析出）。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）①③⑤⑥；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标号1的仪器名称是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应。为得到平稳的气流，应选用分液漏斗控制液体的滴加速度，因此发生装置需要的仪器是锥形瓶和分液漏斗；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，需要的仪器是集气瓶和玻璃片。故选：①③⑤⑥或②③⑤⑥⑩ 。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（3）操作C是蒸发操作，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置解答：分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳气流；根据二氧化碳的性质选择验满方法；
（3）根据蒸发操作的注意事项解答：玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，为得到平稳的气流，应选用分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故选：①③⑤⑥或②③⑤⑥⑩；
二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（3）C为蒸发操作，过程中用玻璃棒搅拌的作用为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
22．【答案】；铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；；、；CD；铝合金用于制造飞机外壳（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）【作出猜想】已知铁的金属活动性比铜强，因此三种金属的活动性顺序可能有三种情况：猜想一：Fe＞Cu＞Cr；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：Cr＞Fe＞Cu。
（2）【实验探究】实验结论是猜想三正确，即金属活动性Cr＞Fe＞Cu。因此：
A、铬片放入稀硫酸中，表面产生气泡较快，溶液变为蓝色；
B、铁片放入稀硫酸中，表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；
C、铜片放入稀硫酸中，无明显现象。
（3）【讨论交流】要验证三种金属的活动性顺序，可采用“中间金属的盐溶液，两边金属单质”的方法。因此选用的盐溶液是硫酸亚铁（FeSO4）（或氯化亚铁FeCl2）溶液：铬能与硫酸亚铁溶液反应，说明Cr＞Fe；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe＞Cu，从而得出Cr＞Fe＞Cu。
（4）【拓展应用】在金属活动性顺序中，Al＞Fe＞Cu，因此铁粉加入硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸铝反应。因此滤液中一定含有的溶质是未反应的硫酸铝（Al2(SO4)3）和生成的硫酸亚铁（FeSO4）。
I.铝的金属活动性强于铁强于铜，故铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铝溶液不参与反应，因为不清楚铁粉的量，故无法判断硫酸铜溶液是否完全消耗，故滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，滤渣中一定含有铜单质，若铁过量，则滤渣中可能还含有铁单质，则需要选择能与铁反应的试剂：
A、氢氧化钠不与铁单质反应，不符合题意；
B、硫酸亚铁溶液不与铁单质反应，不符合题意；
C、氯化铜溶液与铁单质反应生成铜单质和氯化亚铁，现象可以看到生成红色固体，符合题意；
D、盐酸与铁单质反应生成氯化亚铁和氢气，现象可以看到气泡生成，符合题意；
故选CD；
II. 合金在生活中的应用非常广泛，例如：不锈钢制炊具、铝合金制门窗、黄铜制水龙头等（答出一种即可）。
【分析】（1）【作出猜想】根据金属活动性顺序的可能性进行猜想；
（2）【实验探究】根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序；
（3）【讨论交流】根据验证金属活动性顺序的常用方法解答：“两金夹一盐”或“两盐夹一金”；
（4）I.【拓展应用】根据金属活动性顺序的应用解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；根据金属的化学性质解答：铁能与酸和某些盐溶液反应； II. 根据合金的应用解答：合金具有优良的性能，广泛应用于生活中。
23．【答案】（1）40%
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
，解得
则样品中钙元素的质量为
所测加钙食盐的含钙量为，，符合标签信息
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为
【分析】（1）根据化学式中元素质量分数的计算方法解答：元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答：①写出正确的化学方程式；②找出已知量（二氧化碳的质量）和未知量（碳酸钙的质量）的质量关系；③列出比例式，求解碳酸钙的质量；④计算钙元素的质量和质量分数；⑤与标签信息对比，判断是否符合。计算时要注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，单位要统一。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：。
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市长沙县2025年中考适应性考试化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1．2024年12月，中国春节申遗成功。中国年味，世界共享，今年形式多样的“欢乐春节”活动在世界各地举办。下列春节活动中一定包含了化学变化的是
A．贴对联 B．放烟花 C．切年糕 D．舞狮龙
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、贴对联只是将胶水和纸张粘合，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、放烟花过程中，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，同时伴随发光、放热现象，属于化学变化，选项B符合题意；
C、切年糕只是改变了年糕的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、舞狮龙只是物体的运动和形状变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有生成新物质的变化，仅改变物质的形状、状态或位置；
B、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化，燃烧是最典型的化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：物质形状的改变属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答：物体的机械运动属于物理变化。
2．规范的实验操作是实验成功的保障。下列有关液体的实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．过滤 D．滴加液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作规范，选项A符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过1/3，易导致液体沸腾溅出伤人，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，选项C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中胶头滴管伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒液体的正确操作解答：做到“瓶塞倒放、标签向心、瓶口紧挨”；
B、根据给试管中液体加热的注意事项解答：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答：玻璃棒的作用是引流；
D、根据胶头滴管的使用方法解答：胶头滴管要垂直悬空，不能伸入容器内。
3．学会观察实验现象是进行探究实验的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有银白色物质生成，溶液由蓝色变为无色
C．向浓度较小的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
D．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白烟
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为“产生大量白烟”，选项A错误；
B、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，选项B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，即使浓度较小，也会出现红色，选项C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现大量白雾，不是白烟（白烟是固体小颗粒），选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验现象和实验结论的区别解答：现象是能通过感官感知的，结论是通过现象推理得出的；
B、根据金属与盐溶液的反应现象解答：铜是红色固体，硫酸亚铁溶液是浅绿色；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：酚酞溶液遇碱性溶液变红；
D、根据浓盐酸的挥发性解答：“雾”是液体小液滴，“烟”是固体小颗粒。
4．空气是动植物赖以生存的宝贵资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是
A．酸雨的产生与空气污染无关
B．空气中氧气含量的测定选取的反应物不能用铁丝
C．氧气具有氧化性，可以作燃料
D．空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好
【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、酸雨是由空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水形成的，与空气污染密切相关，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，因此不能用铁丝测定空气中氧气的含量，选项B正确；
C、氧气具有氧化性和助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，只能用作助燃剂，选项C错误；
D、空气质量报告中，空气质量指数级别越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的形成原因解答：酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关；
B、根据空气中氧气含量测定的实验原理解答：所选反应物需能在空气中燃烧，且生成物为固体；
C、根据氧气的性质和用途解答：氧气有助燃性，无可燃性；
D、根据空气质量报告的内容解答：空气质量指数越小，空气质量越好。
5．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是
A．通过水的电解实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高
D．当物质溶解于水时，都是以离子形式扩散在水分子之间，因此在溶液中进行的化学反应一般快而充分
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成的，选项A说法正确；
B、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的粒子是水分子，选项B说法正确；
C、沉淀、过滤只能除去水中的不溶性杂质，吸附能除去色素和异味，蒸馏能除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，因此蒸馏的净化程度最高，选项C说法正确；
D、物质溶解于水时，有的以离子形式扩散（如氯化钠），有的以分子形式扩散（如蔗糖），选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答：水由氢、氧元素组成；
B、根据分子的定义解答：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；
C、根据水的净化方法及净化程度解答：蒸馏是净化程度最高的方法；
D、根据物质溶解的微观过程解答：可溶性酸碱盐以离子形式扩散，多数有机物以分子形式扩散。
6．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天器、医疗等方面。结合如图所示，下列有关钛元素的说法错误的是
A．该元素为金属元素 B．原子核外电子数为22
C．相对原子质量为 D．元素符号为Ti
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钛元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确；
B、元素周期表左上角的数字是原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此钛原子核外电子数为22，选项B说法正确；
C、元素周期表中元素名称下方的数字是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此钛的相对原子质量为47.87，选项C说法错误；
D、元素周期表右上角的字母是元素符号，钛的元素符号为Ti，选项D说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据原子的构成及元素周期表的信息解答：原子序数=核外电子数；
C、根据相对原子质量的概念解答：相对原子质量是一个比值，单位为“1”；
D、根据元素周期表的信息解答：元素符号用于表示元素。
7．下列化学方程式反映的物质性质与用途具有对应的关系，并且书写正确的是
A．用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体
B．用稀盐酸除铁锈
C．该反应所用到的二氧化锰起催化作用
D．木炭可用于吸附色素
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确，因此可用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，性质与用途对应正确，选项A符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项中生成氯化亚铁，化学式错误，选项B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，选项中方程式未配平，选项C不符合题意；
D、木炭还原氧化铜是利用木炭的还原性，而木炭用于吸附色素是利用其吸附性，性质与用途不对应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质解答：氢氧化钠能与非金属氧化物反应，可用于吸收二氧化碳；
B、根据酸与金属氧化物的反应解答：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不是氯化亚铁；
C、根据化学方程式的书写规则解答：化学方程式必须配平，符合质量守恒定律；
D、根据物质的性质与用途的关系解答：性质决定用途，用途反映性质。
8．请从化学家的视角认识和，下列认识错误的是
A．宏观角度：和都是由碳、氧两种元素组成的氧化物
B．微观角度：和都是由分子构成，但分子构成不同
C．变化角度：和在一定条件下可以相互转化
D．用途角度：和都能用作燃料和用于冶金
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、从宏观角度看，CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物，且都含有氧元素，属于氧化物，选项A认识正确；
B、从微观角度看，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，选项B认识正确；
C、从变化角度看，CO燃烧可生成CO2，CO2与碳在高温下反应可生成CO，因此二者在一定条件下可以相互转化，选项C认识正确；
D、从用途角度看，CO具有可燃性和还原性，可用作燃料和冶炼金属；CO2不具有可燃性，不能用作燃料，也不具有还原性，不能用于冶炼金属，选项D认识错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；
B、根据物质的微观构成解答：CO和CO2都是由分子构成的物质；
C、根据CO和CO2的化学性质解答：二者可以通过化学反应相互转化；
D、根据物质的性质与用途解答：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能用作燃料。
9．下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是
A．用水灭火是降低了可燃物的着火点
B．室内发生火灾时可以开窗通气
C．图书馆的书籍失火时，用灭火器
D．遭遇火灾时不要慌，立即拨打120火警电话
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、用水灭火的原理是水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到其着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项A错误；
B、室内发生火灾时，开窗通气会使大量空气进入，为燃烧提供更多的氧气，导致火势更旺，选项B错误；
C、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏书籍，因此图书馆的书籍失火时，用CO2灭火器，选项C正确；
D、遭遇火灾时，应立即拨打119火警电话，120是急救电话，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理解答：灭火是破坏燃烧的条件，不能降低可燃物的着火点；
B、根据灭火的注意事项解答：室内起火不能开窗通风；
C、根据灭火器的适用范围解答：二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备等失火；
D、根据火警电话解答：火警电话是119。
10．“84”消毒液是日常生活中常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。在次氯酸钠（NaClO）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则：
(+1)+x+(-2)=0
解得x=+1
因此次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，结合已知元素的化合价计算未知元素的化合价。
11．物质溶解时通常伴随热量的变化，下列物质溶于水后，溶液温度因发生化学反应而显著升高的是
A．硝酸铵固体 B．氧化钙固体
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，且没有发生化学反应，选项A不符合题意；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使溶液温度显著升高，且发生了化学反应，选项B符合题意；
C、浓硫酸溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，但该过程是物理变化，没有发生化学反应，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，但该过程是物理变化，没有发生化学反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热；
B、根据化学反应中的能量变化解答：氧化钙与水反应是放热反应；
C、根据物质溶解时的热量变化解答：浓硫酸溶于水放热，但属于物理变化；
D、根据物质溶解时的热量变化解答：氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化。
12．酸和碱的中和反应可用于治疗胃酸过多，下列物质可“中和”过量的胃酸的是
A．NaOH B． C． D．
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。胃酸的主要成分是盐酸，中和过量胃酸需要选用碱性物质，且不能具有强腐蚀性。
A、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸，选项A不符合题意；
B、碳酸钙是盐，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于盐与酸的反应，不是中和反应，选项B不符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，且腐蚀性较弱，可用于治疗胃酸过多，选项C符合题意；
D、铁是金属单质，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，不是中和反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能食用；
B、根据中和反应的定义解答：中和反应是酸与碱的反应，碳酸钙是盐；
C、根据中和反应的应用解答：氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多；
D、根据中和反应的定义解答：铁是单质，与盐酸的反应不是中和反应。
二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
13．食品安全直接关系人民群众健康和生活质量，下列属于典型的食品安全问题的是
A．食品的原材料和辅料是否安全无害
B．露天焚烧垃圾袋
C．厨房天然气泄漏，打开抽油烟机
D．农产品中残留的农药是否超标
【答案】A,D
【知识点】空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、食品的原材料和辅料是否安全无害，直接关系到食品的质量和安全，属于典型的食品安全问题，选项A符合题意；
B、露天焚烧垃圾袋会造成空气污染，属于环境保护问题，不属于食品安全问题，选项B不符合题意；
C、厨房天然气泄漏，打开抽油烟机可能引发爆炸，属于安全事故问题，不属于食品安全问题，选项C不符合题意；
D、农产品中残留的农药超标，会危害人体健康，属于典型的食品安全问题，选项D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据食品安全的定义解答：食品原材料的安全是食品安全的基础；
B、根据环境污染问题解答：露天焚烧垃圾属于大气污染问题；
C、根据安全事故解答：天然气泄漏属于燃气安全问题；
D、根据食品安全的定义解答：农药残留超标会危害人体健康，属于食品安全问题。
14．对下列微观示意图的说法正确的是
A．图a表示3个分子 B．图b为混合物
C．图c可能是氧化物 D．图d为3种分子
【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据图例，白球代表氧原子，图a中的每个微粒都是由2个氧原子构成的氧分子，图内一共存在3个独立、相同的氧分子，因此图a表示3个分子，该选项说法正确，符合题意。
B、图b里的所有微粒，分子结构完全一致，均为1个氮原子与3个氢原子构成的氨气分子，体系内只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，该选项说法错误，不符合题意。
C、氧化物的前提是纯净物，且由两种元素组成、其中一种为氧元素；图c中含有氧分子、水分子两种不同分子，属于混合物，因此图c不可能是氧化物，该选项说法错误，不符合题意。
D、观察图d的微粒：存在由2个氮原子构成的氮气分子、由2个氧原子构成的氧气分子、由2个氢原子构成的氢分子，一共3种不同结构的分子，该选项说法正确，符合题意。
综上，正确答案为 A、D。
【分析】A、分子的微观构成。分子由原子构成，形状、原子组合完全相同的粒子为同种分子，直接计数即可判断分子数量。
B、纯净物与混合物的微观判断。一种分子→纯净物，两种及以上不同分子→混合物；图b只有1种分子，为纯净物。
C、氧化物的定义与判断。氧化物必须是纯净物，且组成元素只有两种、其一为氧元素；混合物一定不可能是氧化物。
D、分子种类的区分。分子的原子构成不同，就属于不同种类的分子，通过对比粒子的原子组合，即可区分分子种类。
15．学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色
B 检验气体 将气体通入氯化钙溶液中，若产生白色沉淀，即为
C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入少量的铁粉，过滤
D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、Na2SO4溶于水形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，加水溶解后观察溶液颜色可以鉴别，选项A能达到目的；
B、CO2与氯化钙溶液不发生反应（弱酸无法制强酸），不会产生白色沉淀，检验CO2应使用澄清石灰水（观察是否变浑浊），选项B不能达到目的；
C、铁粉与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故加入少量铁粉过滤可以除去氯化亚铁溶液中少量的稀盐酸 ，选项C能达到目的；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，会将原物质CaO也除去，不符合除杂原则，选项D不能达到目的。
故答案为：AC
【分析】A、根据物质溶于水的颜色差异进行鉴别，Cu2+在溶液中显蓝色，Na+、SO42-在溶液中无色；
B、根据CO2的化学性质，CO2与氯化钙不反应，检验CO2的特征反应是与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀；
C、根据除杂原则（不增、不减、易分离），除杂试剂需足量以保证杂质完全除去；
D、根据除杂原则，除杂试剂不能与原物质发生反应，CaO是碱性氧化物，可与酸反应。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16．端午节作为中华文化的重要载体，体现了民族的历史传承与生活智慧。让我们从化学视角来解读陆游笔下的端午节：“粽包分两髻（角），艾束著（插着）危（高）冠。”
（1）粽叶里面包裹着糯米和红烧肉，其中的糯米属于六类营养物质中的　 　。
（2）艾叶草能够驱走蚊虫并散发特殊香味，人们能闻到艾草香味的原因是　 　。
【答案】（1）糖类
（2）分子在不断运动
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米属于六类营养物质中的糖类。
（2）人们能闻到艾草的香味，是因为艾草中含有的香味分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，进入人们的鼻腔被嗅觉细胞感知。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源解答：谷物类食物富含糖类；
（2）根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，这是扩散现象的本质原因。
（1）六类营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水；糯米的主要成分是淀粉，属于六类营养物质中的糖类；
（2）人们能闻到艾草香味，是因为艾叶草中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到艾草香味。
17．推动“绿电—制氢—冶金”的新能源与冶金产业耦合，对实现碳中和具有重要示范意义。请用化学方程式回答下列问题。
（1）水分解的原理：　 　。
（2）氢气还原氧化铜：　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。
（2）氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据电解水的反应原理解答：水通电分解生成氢气和氧气，注意反应条件和气体符号；
（2）根据氢气还原氧化铜的反应原理解答：氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，注意反应条件。
（1）水分解的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和水，化学方程式为：。
18．如图所示是一些物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点的意义是　 　。
（2）实验室配制6%的氯化钠溶液，要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、　 　。
（3）℃时，将的硝酸钾固体放入的水中，得到的溶液质量为　 　g。
（4）欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采用的方法是　 　。
【答案】（1）℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）玻璃棒
（3）90
（4）降低温度
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。因此M点的意义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）实验室配制6%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（3） 由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量=；将60g硝酸钾固体放入50g水中，只能溶解40g，得到的溶液质量为40g+50g=90g 。
（4）欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，只能通过改变温度的方法，即降低温度至溶液刚好达到饱和状态，此时溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤及所需仪器解答：溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解；
（3）根据溶解度的概念解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答：降低温度可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，且不改变溶质质量分数。
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的意义是：t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等；
（2）实验室配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；称量用到托盘天平（不是玻璃仪器）和药匙，量取用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，装瓶存放用到空试剂瓶。要用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、空试剂瓶外，还有玻璃棒，它在溶解过程中起搅拌加速溶解的作用；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量=；将60g硝酸钾固体放入50g水中，只能溶解40g，得到的溶液质量为40g+50g=90g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以欲将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采用的方法是降低温度；降低温度时，硝酸钾的溶解度减小，溶液由不饱和变为饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变。
19．阅读下列科普短文，回答下列问题：
人工智能（AI）正在化学研究中发挥越来越重要的作用，为传统实验方法带来革新。
在化学实验中，确定最佳反应条件一直是一个耗时费力的过程。传统上，化学家需要通过反复试验来调整温度、压强和催化剂组合。如今，AI算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系，从而预测最佳反应条件。例如，在药物合成中，AI可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源。在材料科学领域，AI能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测，帮助科学家更高效地发现新型材料，如能量密度更高的电池材料，从而推动新能源产业的发展。
然而，AI在化学研究中的应用并非万能。目前，AI尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响。尽管如此，随着技术的不断进步，AI在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘。
（1）在化学实验中，人工智能（AI）算法能分析大量历史实验数据，找出　 　等因素与反应结果之间的复杂关系。
（2）人工智能（AI）在材料科学方面应用时，可以对材料的　 　和性能关系进行建模预测。
（3）以下关于人工智能（AI）在化学研究中的应用，说法正确的是_____。
A．人工智能能缩短药物研发周期
B．人工智能在材料科学中可减少寻找新型材料的盲目尝试
C．人工智能完全理解复杂化学机理，不受数据质量影响
D．人工智能与化学研究结合前景广阔
【答案】（1）温度、压强、催化剂
（2）成分、结构
（3）A；B；D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据短文内容“AI算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系”可知，人工智能算法能找出温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系。
（2）根据短文内容“在材料科学领域，AI能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测”可知，人工智能可以对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测。
（3）A、根据短文内容“在药物合成中，AI可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源”可知，人工智能能缩短药物研发周期，选项A正确；
B、根据短文内容“帮助科学家更高效地发现新型材料”可知，人工智能在材料科学中可减少寻找新型材料的盲目尝试，选项B正确；
C、根据短文内容“目前，AI尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响”可知，选项C错误；
D、根据短文内容“随着技术的不断进步，AI在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘”可知，人工智能与化学研究结合前景广阔，选项D正确。
因此说法正确的是ABD。
【分析】（1）根据短文信息提取解答：直接从文中找到对应的关键词；
（2）根据短文信息提取解答：直接从文中找到对应的关键词；
（3）根据短文内容逐一分析选项解答：注意文中提到的AI的局限性。
（1）根据文中 “如今，AI 算法能够分析大量历史实验数据，快速识别温度、压强、催化剂等因素与反应结果之间的复杂关系” 可知，答案为温度、压强、催化剂。
（2）由文中 “在材料科学领域，AI 能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测” 可得，答案为：成分、结构。
（3）A 选项：文中提到 “在药物合成中，AI 可以从海量的化学物质和反应路径中筛选出高效的合成方案，显著缩短研发周期并节省资源”，所以人工智能能缩短药物研发周期，A 正确。
B 选项：因为 “在材料科学领域，AI 能够对材料的成分、结构和性能关系进行建模预测，帮助科学家更高效地发现新型材料”，这意味着可减少寻找新型材料的盲目尝试，B 正确。
C 选项：文中明确指出 “目前，AI 尚无法完全理解某些复杂的化学机理，且其预测效果受数据质量的影响”，C 错误。
D 选项：“随着技术的不断进步，AI 在化学领域的潜力巨大，有望帮助我们探索更多未知的化学奥秘”，表明人工智能与化学研究结合前景广阔，D 正确。
故本问答案为：ABD。
20．硫酸锌在防腐、电镀、医学等领域应用广泛。其以菱锌矿（主要成分是，含少量和）为原料，制备流程如图所示。回答下列问题。[资料：难溶于水，也不与稀硫酸反应；；]
（1）菱锌矿“粉碎”的目的是　 　。
（2）滤液1中含有的溶质成分有　 　（填化学式）。
（3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩和　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）、、
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2和Fe2O3。将菱锌矿粉碎后，加入过量稀硫酸进行酸浸：ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2O和CO2；Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。过滤后，滤渣甲是SiO2，滤液1中含有的溶质是生成的ZnSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4。向滤液1中加入足量锌粉，锌粉先与过量的稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，再与Fe2(SO4)3反应生成ZnSO4和FeSO4，由于锌粉足量，还会继续与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe。过滤后，滤渣乙是过量的锌和生成的铁，滤液2中只含有ZnSO4。
对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶），即可得到ZnSO4·7H2O晶体。
（1）菱锌矿“粉碎”的目的是增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）由上述分析可知，滤液1中含有的溶质成分有ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4。
（3）从硫酸锌溶液中得到ZnSO4·7H2O晶体，需要经过蒸发浓缩和冷却结晶（或降温结晶）操作。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（2）根据工艺流程中的反应分析滤液成分解答：注意稀硫酸是过量的，因此滤液中含有未反应的硫酸；
（3）根据结晶方法的选择解答：对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用冷却结晶法。
（1）将菱锌矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分，加快反应速率，所以菱锌矿 “粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含少量SiO2和Fe2O3，加入稀硫酸，ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2O和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，而SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，会以固体形式存在。所以滤液 1 中含有的溶质成分有ZnSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4；
（3）从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，过程一般包括蒸发浓缩、降温结晶（使溶质从溶液中结晶析出）。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．化学是以实验为基础的学科，正确使用仪器组装实验装置是实验成功的关键。下图①~⑩是常用实验仪器.A、B、C是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作。回答有关问题：
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室利用上述仪器制取大量，为得到平稳的气流，应选用图中的　 　（填仪器标号）组装发生装置和收集装置。用集气瓶收集，验满的方法是：　 　。
（3）写出操作C中用玻璃棒不断搅拌的目的：　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①③⑤⑥；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标号1的仪器名称是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应。为得到平稳的气流，应选用分液漏斗控制液体的滴加速度，因此发生装置需要的仪器是锥形瓶和分液漏斗；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，需要的仪器是集气瓶和玻璃片。故选：①③⑤⑥或②③⑤⑥⑩ 。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（3）操作C是蒸发操作，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置解答：分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳气流；根据二氧化碳的性质选择验满方法；
（3）根据蒸发操作的注意事项解答：玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，为得到平稳的气流，应选用分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故选：①③⑤⑥或②③⑤⑥⑩；
二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（3）C为蒸发操作，过程中用玻璃棒搅拌的作用为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
22．金属材料被广泛应用于我们的日常生活，这不仅是因为其优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。在学习金属的腐蚀与防护时，同学们了解到自行车钢圈通常通过镀铬来防锈。为了探究铬与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，开展了以下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；铬在化合物中通常显价。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。
【提出问题】铁、铬、铜三种金属的活动性顺序是怎样的
【作出猜想】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。
【实验探究】
（2）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别进行如下实验：
实验方案 实验现象 实验结论
A.将铬片放入稀硫酸中 铬片表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 猜想三正确
B.将铁片放入稀硫酸中 　 　
C.将铜片放入稀硫酸中 无明显现象
【讨论交流】
（3）甲同学认为，只要选用三种试剂进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序，这三种试剂中有一种是盐溶液，该盐溶液为　 　（填化学式）溶液。
【总结与归纳】由上述实验及交流得出比较金属活动性强弱的常见方法有：①利用金属和酸反应情况进行比较；②利用金属和盐溶液反应情况进行比较。
【拓展应用】
（4）I.在硫酸铜溶液和硫酸铝溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是　 　。为了验证滤渣中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有　 　。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.氯化铜溶液 D.盐酸
II.铬在工业生产中主要用作合金添加剂，可显著提升金属性能。例如，铬钢具有良好的硬度和耐腐蚀性，可用于制造机械零件、刀具等。请你再举一例合金在生活中的应用：　 　。
【答案】；铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；；、；CD；铝合金用于制造飞机外壳（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）【作出猜想】已知铁的金属活动性比铜强，因此三种金属的活动性顺序可能有三种情况：猜想一：Fe＞Cu＞Cr；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：Cr＞Fe＞Cu。
（2）【实验探究】实验结论是猜想三正确，即金属活动性Cr＞Fe＞Cu。因此：
A、铬片放入稀硫酸中，表面产生气泡较快，溶液变为蓝色；
B、铁片放入稀硫酸中，表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；
C、铜片放入稀硫酸中，无明显现象。
（3）【讨论交流】要验证三种金属的活动性顺序，可采用“中间金属的盐溶液，两边金属单质”的方法。因此选用的盐溶液是硫酸亚铁（FeSO4）（或氯化亚铁FeCl2）溶液：铬能与硫酸亚铁溶液反应，说明Cr＞Fe；铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe＞Cu，从而得出Cr＞Fe＞Cu。
（4）【拓展应用】在金属活动性顺序中，Al＞Fe＞Cu，因此铁粉加入硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸铝反应。因此滤液中一定含有的溶质是未反应的硫酸铝（Al2(SO4)3）和生成的硫酸亚铁（FeSO4）。
I.铝的金属活动性强于铁强于铜，故铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铝溶液不参与反应，因为不清楚铁粉的量，故无法判断硫酸铜溶液是否完全消耗，故滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，滤渣中一定含有铜单质，若铁过量，则滤渣中可能还含有铁单质，则需要选择能与铁反应的试剂：
A、氢氧化钠不与铁单质反应，不符合题意；
B、硫酸亚铁溶液不与铁单质反应，不符合题意；
C、氯化铜溶液与铁单质反应生成铜单质和氯化亚铁，现象可以看到生成红色固体，符合题意；
D、盐酸与铁单质反应生成氯化亚铁和氢气，现象可以看到气泡生成，符合题意；
故选CD；
II. 合金在生活中的应用非常广泛，例如：不锈钢制炊具、铝合金制门窗、黄铜制水龙头等（答出一种即可）。
【分析】（1）【作出猜想】根据金属活动性顺序的可能性进行猜想；
（2）【实验探究】根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序；
（3）【讨论交流】根据验证金属活动性顺序的常用方法解答：“两金夹一盐”或“两盐夹一金”；
（4）I.【拓展应用】根据金属活动性顺序的应用解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；根据金属的化学性质解答：铁能与酸和某些盐溶液反应； II. 根据合金的应用解答：合金具有优良的性能，广泛应用于生活中。
五、计算题（本大题共1小题，共5分。）
23．青春期是生长发育关键期，需适量补钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），回答问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5~1.3）% 碘（以I计）（20~50）mg/kg
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　。
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取这种样品溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.22g气体。试计算所测加钙食盐的含钙量是否符合标签信息。
【答案】（1）40%
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
，解得
则样品中钙元素的质量为
所测加钙食盐的含钙量为，，符合标签信息
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为
【分析】（1）根据化学式中元素质量分数的计算方法解答：元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答：①写出正确的化学方程式；②找出已知量（二氧化碳的质量）和未知量（碳酸钙的质量）的质量关系；③列出比例式，求解碳酸钙的质量；④计算钙元素的质量和质量分数；⑤与标签信息对比，判断是否符合。计算时要注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，单位要统一。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：。
（2）见答案。
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