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江西省抚州市黎川县2024--2025学年九年级下学期结业考试化学试题
一、选择题(本题共10个小题，1~5每小题各1分，6~10每小题各2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是
A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、关闭重污染工厂，可以减少污染物的排放，有利于环境保护，选项A不符合题意；
B、市政府沿江畔修建公园，可以美化环境，净化空气，有利于环境保护，选项B不符合题意；
C、生活污水集中处理后再排放，可以减少水体污染，有利于环境保护，选项C不符合题意；
D、制药车间的废水直接排放到田地，会污染土壤和地下水，不利于环境保护，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气污染的防治措施解答，关闭重污染工厂是减少工业污染的重要手段；
B、根据环境保护的措施解答，植树造林、修建公园可以改善生态环境；
C、根据水污染的防治措施解答，生活污水集中处理达标后再排放可以减少水体污染；
D、根据水污染的来源解答，工业废水直接排放会严重污染土壤和水体。
2．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．洗发水（8 ~ 9） B．西瓜汁（5 ~ 6）
C．洁厕灵（1 ~ 2） D．橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洗发水的pH范围为8～9，pH大于7，溶液呈碱性，选项A符合题意；
B、西瓜汁的pH范围为5～6，pH小于7，溶液呈酸性，选项B不符合题意；
C、洁厕灵的pH范围为1～2，pH小于7，溶液呈强酸性，选项C不符合题意；
D、橘子汁的pH范围为3～4，pH小于7，溶液呈酸性，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系，当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性，洗发水的pH在8～9之间，大于7，因此呈碱性；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系，当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，西瓜汁的pH在5～6之间，小于7，因此呈酸性；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系，洁厕灵的pH在1～2之间，远小于7，因此呈强酸性；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系，橘子汁的pH在3～4之间，小于7，因此呈酸性。
3．中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B．金属单质在常温下都是银白色
C．合金中至少含两种金属元素
D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金的硬度要比组分纯金属的硬度大，故A错误；
B、金属单质才在常温下也有不呈银白色的，如铜在常温下是呈浅红色，黄金呈黄色等，故B错误；
C、合金是加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的混合物，合金中至少含有一种金属元素，故C错误；
D、金属制成合金之后，其熔点会降低，所以多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的优良性能进行分析解答；
B、根据常温下呈红色的是铜，呈黄色的是金进行分析解答；
C、根据合金的定义进行分析解答；
D、根据合金的熔点比组成它的成分金属低进行分析解答。
4．化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、高层建筑物起火，跳楼逃生会造成严重的伤亡，不能跳楼逃生，选项A说法正确，不符合题意；
B、煤、石油、天然气都是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源，选项B说法错误，符合题意；
C、太阳能是清洁能源，用太阳能电池代替化学电池更加环保，选项C说法正确，不符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火灾逃生的方法解答，高层起火应走安全通道，不能跳楼；
B、根据能源的分类解答，化石燃料属于不可再生能源；
C、根据新能源的优点解答，太阳能是清洁、可再生的能源；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素缺乏会导致地方性甲状腺肿大。
5．下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．植物油
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、牛奶不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
B、蔗糖能溶于水，形成均一稳定的混合物，选项正确；
C、面粉不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
D、植物油不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
故选：B。
【分析】根据溶液的定义以及形成分析。
6．下列实验基本操作正确的是
A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，会稀释待测溶液，导致测量的pH出现偏差，若待测液是酸性溶液，测得的pH会偏大；若待测液是碱性溶液，测得的pH会偏小，操作错误，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，否则会腐蚀称量纸和托盘天平，需要置于烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项B不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管竖直悬空在烧杯口上方滴加酚酞溶液，不会污染试剂，符合实验操作规范，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释会释放大量的热，使水瞬间沸腾，引发液体暴沸飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法，pH试纸必须在干燥洁净的状态下使用，湿润试纸会稀释待测液，导致测量结果不准确；
B、根据托盘天平的使用规范，易潮解、有腐蚀性的药品不能直接放在称量纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方，防止污染试剂；
D、根据浓硫酸的稀释规范，浓硫酸稀释时必须遵循“酸入水”的操作顺序，防止发生安全事故。
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓
D．用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸的化学性质
【解析】【解答】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，选项A说法正确，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸中的溶质是气体氯化氢，选项B说法正确，不符合题意；
C、对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液是该温度下该溶质浓度最大的溶液，因此饱和溶液比不饱和溶液浓，选项C说法正确，不符合题意；
D、用酒精去除试管内的碘渍，是利用酒精能溶解碘的性质，属于溶解现象；用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，是利用稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化学反应的性质，属于化学变化，两者去污原理不同，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的定义解答，溶液具有均一性和稳定性；
B、根据溶质的状态解答，溶质可以是固体、液体或气体；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的关系解答，同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液；
D、根据溶解现象和化学变化的区别解答，溶解是物理变化，没有新物质生成；化学变化有新物质生成。
8．2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化钾只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含植物所需K、N两种元素，属于复合肥，符合题意；
D、硝酸铵只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2 Si+4X。下列说法正确的是（　　）
A．硅在地壳中含量小于铝 B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是-4 D．该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等，硅在地壳中含量大于铝，故A不符合题意；
B、反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不符合题意；
C、SiCl4中氯元素为-1价，设硅元素的化合价是x， ， ，则硅元素的化合价是+4价，故C不符合题意
D、反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零。
10． 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金 B．硅晶体 C．玻璃 D．塑料
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、硅晶体属于无机非金属材料 ，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料 ，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料 ，符合题意；
故选D
【分析】根据有机合成 材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
二、选择填充题(本题共3个小题，选择和填充各1分，共6分。在每小题的ABC选项中选出正确选项，并在D中填空。)
11．以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，含量在0.01%以下的，称为微量元素，下列不属于常量元素的是　 　
A．Fe B．P C．Ca D．　 　
【答案】A；Zn（或I、Se等）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括铁、锌、碘、硒等。
A、Fe属于微量元素，不属于常量元素，选项A符合题意；
B、P属于常量元素，选项B不符合题意；
C、Ca属于常量元素，选项C不符合题意；
D、Zn（或I、Se等，合理即可）属于微量元素，不属于常量元素。
故答案为：A；Zn（或I、Se等，合理即可）。
【分析】根据常量元素和微量元素的分类解答，记住常见的常量元素和微量元素是解题的关键。
12．杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是（ 　 　 ）
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．　 　
【答案】C；太阳能（或其他合理答案）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】天然气和石油均是化石能源，不属于绿色能源，氢气燃烧的产物是水无污染，故氢气是绿色能源，故选C；
常见的绿色能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
【分析】利用氢气的优点分析；
利用常见的绿色能源分析。
13．鉴别下列物质所选用的方法正确的是　 　
A.食盐和白砂糖：观察颜色
B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C.汽油和酒精：闻气味
D.铜片和铝片：　 　
【答案】C；观察颜色
【知识点】二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】第一空：A、食盐和白糖都是白色的颗粒，所以无法通过观察颜色进行鉴别，A选项错误；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，因此伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别二者，B选项错误；
C、汽油有一股刺鼻的味道，而酒精则是有一股特殊的香味，因此可以通过气味来鉴别二者，C选项正确；
故答案为：C；
第二空：铜片呈现出紫红色，铝片则呈现银白色，因此可以通过观察颜色来鉴别二者，故答案为：观察颜色。
【分析】根据物质的物理性质和化学性质来选择鉴别方法。
三、填空与简答
14．化学知识与生产、生活密切相关。
（1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　 　。
（3）天然气属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）元素
（2）减小
（3）不可再生；
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”是指氟元素。
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此有气泡冒出。
（3）天然气属于不可再生能源；甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念解答，物质是由元素组成的；
（2）根据气体溶解度的影响因素解答，气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小；
（3）根据能源的分类和甲烷的化学性质解答，化石燃料属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（1）物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有气泡冒出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（3）天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
15．阅读下列科技短文，回答问题：
有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。
手撕钢的学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。
（1）“手撕钢”是一种铁合金，属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的　 　性。
（2）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．“手撕钢”的性能比生铁优越
B．“手撕钢”能完全溶解在盐酸中
C．“手撕钢”的含碳量比生铁高
（3）用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）混合物；延展
（2）B；C
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）“手撕钢”是一种铁合金，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，因此“手撕钢”属于混合物；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的延展性。
（2）A、“手撕钢”是不锈钢，不锈钢的性能比生铁优越，选项A说法正确，不符合题意；
B、“手撕钢”中含有铁、碳等物质，碳不与盐酸反应，因此“手撕钢”不能完全溶解在盐酸中，选项B说法错误，符合题意；
C、“手撕钢”是不锈钢，含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，因此“手撕钢”的含碳量比生铁低，选项C说法错误，符合题意。
因此说法不正确的是BC。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】（1）根据合金的概念和金属的物理性质解答，合金属于混合物，金属具有延展性；
（2）根据不锈钢和生铁的组成与性质解答，不锈钢中含有碳，碳不与盐酸反应；生铁的含碳量比不锈钢高；
（3）根据工业炼铁的原理解答，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（1）“手撕钢”是一种铁合金，其中含有少量的碳，所以属于混合物；
原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的延展性；
（2）A、“手撕钢”是一种的不锈钢，性能比生铁优越，故选项正确；
B、“手撕钢”是一种的不锈钢，其中含有少量的碳，不能完全溶解在盐酸中，故选项不正确；
C、“手撕钢”是一种的不锈钢，含碳量比生铁低，故选项不正确；
故选BC
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
16．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42，6 45.5
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g，属于　 　物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是　 　(填字母)。②D中析出晶体的质量是　 　g。
【答案】（1）31.6；易溶
（2）硝酸钾
（3）BCD；4.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）查阅表格中的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；在20℃时，溶解度大于10 g的物质属于易溶物质，31.6g＞10g，因此硝酸钾属于易溶物质；
（2）分析表格中的数据，硝酸钾的溶解度从0℃的13.3 g增长到60℃的110 g，溶解度随温度的升高大幅增大；而氯化钾的溶解度从0℃的27.6 g增长到60℃的45.5 g，溶解度随温度的升高增幅很小，因此溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；
（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，即100 g水中最多能溶解34.0 g氯化钾，那么50 g水中最多能溶解17.0 g氯化钾。A烧杯中只加入了10 g氯化钾，未达到溶解上限，因此A为不饱和溶液；B烧杯中共加入了20 g氯化钾，超过了17.0 g，因此B为饱和溶液；升温至40℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，50 g水中最多能溶解20.0 g氯化钾，此时C烧杯中恰好溶解了20 g氯化钾，达到溶解上限，因此C为饱和溶液；降温至10℃时，氯化钾的溶解度降低，D烧杯中有晶体析出，说明溶液已经达到饱和状态，因此D为饱和溶液。综上，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②10℃时，氯化钾的溶解度为31.0 g，50g水中最多能溶解15.5g氯化钾，实验中总共加入了20 g氯化钾，因此D中析出晶体的质量为20g-15.5g=4.5g。
【分析】（1）根据表格中的溶解度数据直接读取对应温度下的溶解度；依据固体溶解性的划分标准判断物质的类别：20℃时，溶解度大于10 g为易溶，1g～10g为可溶，0.01g～1g为微溶，小于0.01g为难溶；
（2）根据溶解度数据的变化趋势，对比两种物质溶解度随温度变化的波动幅度，波动幅度越大，说明溶解度受温度的影响越大；
（3）①根据对应温度下氯化钾的溶解度，换算出50 g溶剂中最多能溶解的氯化钾质量，再与实际加入的氯化钾质量对比，若实际加入的质量大于或等于最大溶解量，则溶液为饱和溶液；若实际加入的质量小于最大溶解量，则溶液为不饱和溶液；
②析出晶体的质量等于总共加入的溶质质量减去该温度下溶剂所能溶解的最大溶质质量；易错点是要按照题目中给出的50g水计算溶解上限，不能直接使用100g水的溶解度进行计算。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
17．下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①　 　。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置是　 　(填序号)；该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC；
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，带标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型，应选用的发生装置是B；氢气的密度比空气小，难溶于水，因此可用向下排空气法（装置E）或排水法（装置C）收集，收集装置是C或E；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，要准确识别实验装置中的各种仪器；
（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（1）带标号①仪器的名称：长颈漏斗；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，发生装置应选固液不加热型，氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置可选择向下排空气法或排水法。所以应选用的发生和收集装置是BC 或 BE（B 为固液不加热型发生装置，C 为向下排空气法收集装置，E 为排水法收集装置）；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据题意可知，碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
四、科学探究题
18．丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。
【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲同学：；
乙同学：；
丙同学：；
丁同学：。
（1）经大家讨论后，一致认为　 　同学的猜想错误，理由是　 　。
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（2）本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是　 　。
（3）实验过程中观察到装置A中　 　，B、D中　 　，C中　 　，由此推断丙同学猜想成立。该装置有什么不足之处：　 　。
（4）若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少　 　g。
【答案】丁；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素，则不会生成含有氮元素的物质；A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊；红色固体变成黑色；没有尾气处理装置；0.48
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。丙烷中含有碳元素和氢元素，氧气中含有氧元素，因此丙烷燃烧的产物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。丁同学的猜想中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，因此丁同学的猜想错误。
（2）本实验中A装置用于检验水，B装置用于检验二氧化碳。如果A、B装置的顺序颠倒，B装置中的澄清石灰水会带出水蒸气，进入A装置中，使无水硫酸铜变蓝，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水，因此A、B装置的顺序不可颠倒。
（3）丙同学的猜想是丙烷燃烧生成H2O、CO2和CO。无水硫酸铜遇水变蓝，因此实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此B、D中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此C中红色固体变成黑色，说明产物中有一氧化碳。
该装置的不足之处是没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气。
（4）C处玻璃管内是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量。
1.6g氧化铁中氧元素的质量为1.6g氧化铁中氧元素质量，因此其质量会减少0.48g。
【分析】【猜想与假设】
（1）根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素的种类不变，据此判断猜想的正误。
【实验探究】
（2）根据水和二氧化碳的检验顺序解答，检验水时要先检验水，后检验二氧化碳，防止其他气体带出水蒸气干扰水的检验；
（3）根据水、二氧化碳和一氧化碳的检验方法解答，无水硫酸铜检验水，澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳通过还原氧化铁生成二氧化碳来检验；一氧化碳有毒，需要进行尾气处理；
（4）根据化学方程式的计算解答，一氧化碳还原氧化铁时，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量。
19．化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有　 　。
同学们讨论后一致认为不合理的猜想是　 　，理由是　 　（用化学方程式表示）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
　 实验步骤 实验现象
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 　 　
方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入　 　 产生气泡
【反思与拓展】
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的　 　（填一种物质），然后过滤。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑　 　。
【答案】含有CaCl2和HCl；二；；Ca(OH)2；紫色石蕊溶液变红色；锌粒（或Na2CO3等合理即可）；碳酸钙；反应物是否过量
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】【猜想】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。如果恰好完全反应，溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果稀盐酸过量，溶质是氯化钙和氯化氢。因此猜想四：含有CaCl2和HCl。
HCl和Ca(OH)2会发生中和反应，不能共存，因此猜想二不合理。
【实验探究】氢氧化钙能与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，滴加几滴Fe2(SO4)3溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有Ca(OH)2。
【进行实验】
方案一：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红色，说明溶液呈酸性，含有HCl。
方案二：稀盐酸能与活泼金属（如锌粒）反应生成氢气，能与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，因此另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入锌粒（或碳酸钠等，合理即可），观察到产生气泡，说明溶液中含有HCl。
【反思与拓展】
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去过量的HCl。碳酸钙能与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以通过过滤除去，因此向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【分析】【猜想】根据酸碱中和反应的产物和反应物是否过量进行猜想，注意不能共存的物质不能同时存在于溶液中。
【实验探究】根据氢氧化钙和稀盐酸的化学性质解答，氢氧化钙能与铁盐反应生成红褐色沉淀，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体。
【反思与拓展】（1）根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，不会引入新杂质；
（2）根据化学反应后溶质成分的分析方法解答，要考虑生成物和反应物是否过量。
五、计算题
20．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）16
（2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）题目中说明杂质既不溶于水，也不参加反应，因此反应结束后剩余的2g固体全部为杂质。赤铁矿石样品的总质量为18g，所以该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为18g-2g=16 g；
【分析】（1）根据杂质的性质，杂质不参与反应且不溶于水，因此反应结束后剩余固体的质量就是杂质的质量，用样品的总质量减去杂质的质量，即可得到纯净氧化铁的质量；
（2）根据化学方程式的计算规范解答：①首先正确书写氧化铁与盐酸反应的化学方程式，注意配平、化学式的书写规范；②准确计算出氧化铁和氯化铁的相对分子质量；③代入纯净物氧化铁的质量，通过比例式计算出生成氯化铁的质量；④根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，杂质不进入溶液，因此溶液质量为溶解的氧化铁质量与加入的稀盐酸质量之和；⑤按照溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算结果；易错点是不能将杂质的质量计入溶液质量，同时要注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算准确。
1 / 1江西省抚州市黎川县2024--2025学年九年级下学期结业考试化学试题
一、选择题(本题共10个小题，1~5每小题各1分，6~10每小题各2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是
A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地
A．A B．B C．C D．D
2．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．洗发水（8 ~ 9） B．西瓜汁（5 ~ 6）
C．洁厕灵（1 ~ 2） D．橘子汁（3 ~ 4）
3．中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B．金属单质在常温下都是银白色
C．合金中至少含两种金属元素
D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
4．化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大
5．下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．植物油
6．下列实验基本操作正确的是
A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓
D．用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同
8．2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是
A． B． C． D．
9．工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2 Si+4X。下列说法正确的是（　　）
A．硅在地壳中含量小于铝 B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是-4 D．该反应为置换反应
10． 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金 B．硅晶体 C．玻璃 D．塑料
二、选择填充题(本题共3个小题，选择和填充各1分，共6分。在每小题的ABC选项中选出正确选项，并在D中填空。)
11．以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，含量在0.01%以下的，称为微量元素，下列不属于常量元素的是　 　
A．Fe B．P C．Ca D．　 　
12．杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是（ 　 　 ）
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．　 　
13．鉴别下列物质所选用的方法正确的是　 　
A.食盐和白砂糖：观察颜色
B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C.汽油和酒精：闻气味
D.铜片和铝片：　 　
三、填空与简答
14．化学知识与生产、生活密切相关。
（1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指　 　(选填“元素”“单质”或“原子”)。
（2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　 　。
（3）天然气属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
15．阅读下列科技短文，回答问题：
有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。
手撕钢的学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。
（1）“手撕钢”是一种铁合金，属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的　 　性。
（2）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．“手撕钢”的性能比生铁优越
B．“手撕钢”能完全溶解在盐酸中
C．“手撕钢”的含碳量比生铁高
（3）用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理　 　(用化学方程式表示)。
16．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42，6 45.5
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g，属于　 　物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是　 　(填字母)。②D中析出晶体的质量是　 　g。
17．下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①　 　。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置是　 　(填序号)；该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为　 　。
四、科学探究题
18．丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。
【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲同学：；
乙同学：；
丙同学：；
丁同学：。
（1）经大家讨论后，一致认为　 　同学的猜想错误，理由是　 　。
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（2）本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是　 　。
（3）实验过程中观察到装置A中　 　，B、D中　 　，C中　 　，由此推断丙同学猜想成立。该装置有什么不足之处：　 　。
（4）若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少　 　g。
19．化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2
猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2
猜想四：含有　 　。
同学们讨论后一致认为不合理的猜想是　 　，理由是　 　（用化学方程式表示）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
　 实验步骤 实验现象
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 　 　
方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入　 　 产生气泡
【反思与拓展】
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的　 　（填一种物质），然后过滤。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑　 　。
五、计算题
20．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、关闭重污染工厂，可以减少污染物的排放，有利于环境保护，选项A不符合题意；
B、市政府沿江畔修建公园，可以美化环境，净化空气，有利于环境保护，选项B不符合题意；
C、生活污水集中处理后再排放，可以减少水体污染，有利于环境保护，选项C不符合题意；
D、制药车间的废水直接排放到田地，会污染土壤和地下水，不利于环境保护，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气污染的防治措施解答，关闭重污染工厂是减少工业污染的重要手段；
B、根据环境保护的措施解答，植树造林、修建公园可以改善生态环境；
C、根据水污染的防治措施解答，生活污水集中处理达标后再排放可以减少水体污染；
D、根据水污染的来源解答，工业废水直接排放会严重污染土壤和水体。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洗发水的pH范围为8～9，pH大于7，溶液呈碱性，选项A符合题意；
B、西瓜汁的pH范围为5～6，pH小于7，溶液呈酸性，选项B不符合题意；
C、洁厕灵的pH范围为1～2，pH小于7，溶液呈强酸性，选项C不符合题意；
D、橘子汁的pH范围为3～4，pH小于7，溶液呈酸性，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系，当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性，洗发水的pH在8～9之间，大于7，因此呈碱性；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系，当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，西瓜汁的pH在5～6之间，小于7，因此呈酸性；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系，洁厕灵的pH在1～2之间，远小于7，因此呈强酸性；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系，橘子汁的pH在3～4之间，小于7，因此呈酸性。
3．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金的硬度要比组分纯金属的硬度大，故A错误；
B、金属单质才在常温下也有不呈银白色的，如铜在常温下是呈浅红色，黄金呈黄色等，故B错误；
C、合金是加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的混合物，合金中至少含有一种金属元素，故C错误；
D、金属制成合金之后，其熔点会降低，所以多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的优良性能进行分析解答；
B、根据常温下呈红色的是铜，呈黄色的是金进行分析解答；
C、根据合金的定义进行分析解答；
D、根据合金的熔点比组成它的成分金属低进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、高层建筑物起火，跳楼逃生会造成严重的伤亡，不能跳楼逃生，选项A说法正确，不符合题意；
B、煤、石油、天然气都是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源，选项B说法错误，符合题意；
C、太阳能是清洁能源，用太阳能电池代替化学电池更加环保，选项C说法正确，不符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火灾逃生的方法解答，高层起火应走安全通道，不能跳楼；
B、根据能源的分类解答，化石燃料属于不可再生能源；
C、根据新能源的优点解答，太阳能是清洁、可再生的能源；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素缺乏会导致地方性甲状腺肿大。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、牛奶不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
B、蔗糖能溶于水，形成均一稳定的混合物，选项正确；
C、面粉不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
D、植物油不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，选项错误；
故选：B。
【分析】根据溶液的定义以及形成分析。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，会稀释待测溶液，导致测量的pH出现偏差，若待测液是酸性溶液，测得的pH会偏大；若待测液是碱性溶液，测得的pH会偏小，操作错误，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，否则会腐蚀称量纸和托盘天平，需要置于烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项B不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管竖直悬空在烧杯口上方滴加酚酞溶液，不会污染试剂，符合实验操作规范，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释会释放大量的热，使水瞬间沸腾，引发液体暴沸飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法，pH试纸必须在干燥洁净的状态下使用，湿润试纸会稀释待测液，导致测量结果不准确；
B、根据托盘天平的使用规范，易潮解、有腐蚀性的药品不能直接放在称量纸上称量，必须放在玻璃器皿中称量；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口上方，防止污染试剂；
D、根据浓硫酸的稀释规范，浓硫酸稀释时必须遵循“酸入水”的操作顺序，防止发生安全事故。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸的化学性质
【解析】【解答】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，选项A说法正确，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸中的溶质是气体氯化氢，选项B说法正确，不符合题意；
C、对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液是该温度下该溶质浓度最大的溶液，因此饱和溶液比不饱和溶液浓，选项C说法正确，不符合题意；
D、用酒精去除试管内的碘渍，是利用酒精能溶解碘的性质，属于溶解现象；用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，是利用稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化学反应的性质，属于化学变化，两者去污原理不同，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的定义解答，溶液具有均一性和稳定性；
B、根据溶质的状态解答，溶质可以是固体、液体或气体；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的关系解答，同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液；
D、根据溶解现象和化学变化的区别解答，溶解是物理变化，没有新物质生成；化学变化有新物质生成。
8．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化钾只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含植物所需K、N两种元素，属于复合肥，符合题意；
D、硝酸铵只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等，硅在地壳中含量大于铝，故A不符合题意；
B、反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不符合题意；
C、SiCl4中氯元素为-1价，设硅元素的化合价是x， ， ，则硅元素的化合价是+4价，故C不符合题意
D、反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零。
10．【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、硅晶体属于无机非金属材料 ，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料 ，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料 ，符合题意；
故选D
【分析】根据有机合成 材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
11．【答案】A；Zn（或I、Se等）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括铁、锌、碘、硒等。
A、Fe属于微量元素，不属于常量元素，选项A符合题意；
B、P属于常量元素，选项B不符合题意；
C、Ca属于常量元素，选项C不符合题意；
D、Zn（或I、Se等，合理即可）属于微量元素，不属于常量元素。
故答案为：A；Zn（或I、Se等，合理即可）。
【分析】根据常量元素和微量元素的分类解答，记住常见的常量元素和微量元素是解题的关键。
12．【答案】C；太阳能（或其他合理答案）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】天然气和石油均是化石能源，不属于绿色能源，氢气燃烧的产物是水无污染，故氢气是绿色能源，故选C；
常见的绿色能源有太阳能，风能，潮汐能，地热能等。
【分析】利用氢气的优点分析；
利用常见的绿色能源分析。
13．【答案】C；观察颜色
【知识点】二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】第一空：A、食盐和白糖都是白色的颗粒，所以无法通过观察颜色进行鉴别，A选项错误；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，因此伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别二者，B选项错误；
C、汽油有一股刺鼻的味道，而酒精则是有一股特殊的香味，因此可以通过气味来鉴别二者，C选项正确；
故答案为：C；
第二空：铜片呈现出紫红色，铝片则呈现银白色，因此可以通过观察颜色来鉴别二者，故答案为：观察颜色。
【分析】根据物质的物理性质和化学性质来选择鉴别方法。
14．【答案】（1）元素
（2）减小
（3）不可再生；
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”是指氟元素。
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此有气泡冒出。
（3）天然气属于不可再生能源；甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据元素的概念解答，物质是由元素组成的；
（2）根据气体溶解度的影响因素解答，气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小；
（3）根据能源的分类和甲烷的化学性质解答，化石燃料属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（1）物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有气泡冒出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（3）天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
15．【答案】（1）混合物；延展
（2）B；C
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）“手撕钢”是一种铁合金，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，因此“手撕钢”属于混合物；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的延展性。
（2）A、“手撕钢”是不锈钢，不锈钢的性能比生铁优越，选项A说法正确，不符合题意；
B、“手撕钢”中含有铁、碳等物质，碳不与盐酸反应，因此“手撕钢”不能完全溶解在盐酸中，选项B说法错误，符合题意；
C、“手撕钢”是不锈钢，含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，因此“手撕钢”的含碳量比生铁低，选项C说法错误，符合题意。
因此说法不正确的是BC。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】（1）根据合金的概念和金属的物理性质解答，合金属于混合物，金属具有延展性；
（2）根据不锈钢和生铁的组成与性质解答，不锈钢中含有碳，碳不与盐酸反应；生铁的含碳量比不锈钢高；
（3）根据工业炼铁的原理解答，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（1）“手撕钢”是一种铁合金，其中含有少量的碳，所以属于混合物；
原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的延展性；
（2）A、“手撕钢”是一种的不锈钢，性能比生铁优越，故选项正确；
B、“手撕钢”是一种的不锈钢，其中含有少量的碳，不能完全溶解在盐酸中，故选项不正确；
C、“手撕钢”是一种的不锈钢，含碳量比生铁低，故选项不正确；
故选BC
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
16．【答案】（1）31.6；易溶
（2）硝酸钾
（3）BCD；4.5
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）查阅表格中的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；在20℃时，溶解度大于10 g的物质属于易溶物质，31.6g＞10g，因此硝酸钾属于易溶物质；
（2）分析表格中的数据，硝酸钾的溶解度从0℃的13.3 g增长到60℃的110 g，溶解度随温度的升高大幅增大；而氯化钾的溶解度从0℃的27.6 g增长到60℃的45.5 g，溶解度随温度的升高增幅很小，因此溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；
（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，即100 g水中最多能溶解34.0 g氯化钾，那么50 g水中最多能溶解17.0 g氯化钾。A烧杯中只加入了10 g氯化钾，未达到溶解上限，因此A为不饱和溶液；B烧杯中共加入了20 g氯化钾，超过了17.0 g，因此B为饱和溶液；升温至40℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，50 g水中最多能溶解20.0 g氯化钾，此时C烧杯中恰好溶解了20 g氯化钾，达到溶解上限，因此C为饱和溶液；降温至10℃时，氯化钾的溶解度降低，D烧杯中有晶体析出，说明溶液已经达到饱和状态，因此D为饱和溶液。综上，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②10℃时，氯化钾的溶解度为31.0 g，50g水中最多能溶解15.5g氯化钾，实验中总共加入了20 g氯化钾，因此D中析出晶体的质量为20g-15.5g=4.5g。
【分析】（1）根据表格中的溶解度数据直接读取对应温度下的溶解度；依据固体溶解性的划分标准判断物质的类别：20℃时，溶解度大于10 g为易溶，1g～10g为可溶，0.01g～1g为微溶，小于0.01g为难溶；
（2）根据溶解度数据的变化趋势，对比两种物质溶解度随温度变化的波动幅度，波动幅度越大，说明溶解度受温度的影响越大；
（3）①根据对应温度下氯化钾的溶解度，换算出50 g溶剂中最多能溶解的氯化钾质量，再与实际加入的氯化钾质量对比，若实际加入的质量大于或等于最大溶解量，则溶液为饱和溶液；若实际加入的质量小于最大溶解量，则溶液为不饱和溶液；
②析出晶体的质量等于总共加入的溶质质量减去该温度下溶剂所能溶解的最大溶质质量；易错点是要按照题目中给出的50g水计算溶解上限，不能直接使用100g水的溶解度进行计算。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC；
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，带标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型，应选用的发生装置是B；氢气的密度比空气小，难溶于水，因此可用向下排空气法（装置E）或排水法（装置C）收集，收集装置是C或E；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，要准确识别实验装置中的各种仪器；
（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（1）带标号①仪器的名称：长颈漏斗；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，发生装置应选固液不加热型，氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置可选择向下排空气法或排水法。所以应选用的发生和收集装置是BC 或 BE（B 为固液不加热型发生装置，C 为向下排空气法收集装置，E 为排水法收集装置）；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据题意可知，碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．【答案】丁；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素，则不会生成含有氮元素的物质；A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊；红色固体变成黑色；没有尾气处理装置；0.48
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。丙烷中含有碳元素和氢元素，氧气中含有氧元素，因此丙烷燃烧的产物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。丁同学的猜想中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，因此丁同学的猜想错误。
（2）本实验中A装置用于检验水，B装置用于检验二氧化碳。如果A、B装置的顺序颠倒，B装置中的澄清石灰水会带出水蒸气，进入A装置中，使无水硫酸铜变蓝，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水，因此A、B装置的顺序不可颠倒。
（3）丙同学的猜想是丙烷燃烧生成H2O、CO2和CO。无水硫酸铜遇水变蓝，因此实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此B、D中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，因此C中红色固体变成黑色，说明产物中有一氧化碳。
该装置的不足之处是没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气。
（4）C处玻璃管内是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量。
1.6g氧化铁中氧元素的质量为1.6g氧化铁中氧元素质量，因此其质量会减少0.48g。
【分析】【猜想与假设】
（1）根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素的种类不变，据此判断猜想的正误。
【实验探究】
（2）根据水和二氧化碳的检验顺序解答，检验水时要先检验水，后检验二氧化碳，防止其他气体带出水蒸气干扰水的检验；
（3）根据水、二氧化碳和一氧化碳的检验方法解答，无水硫酸铜检验水，澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳通过还原氧化铁生成二氧化碳来检验；一氧化碳有毒，需要进行尾气处理；
（4）根据化学方程式的计算解答，一氧化碳还原氧化铁时，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量。
19．【答案】含有CaCl2和HCl；二；；Ca(OH)2；紫色石蕊溶液变红色；锌粒（或Na2CO3等合理即可）；碳酸钙；反应物是否过量
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】【猜想】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。如果恰好完全反应，溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果稀盐酸过量，溶质是氯化钙和氯化氢。因此猜想四：含有CaCl2和HCl。
HCl和Ca(OH)2会发生中和反应，不能共存，因此猜想二不合理。
【实验探究】氢氧化钙能与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，滴加几滴Fe2(SO4)3溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有Ca(OH)2。
【进行实验】
方案一：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红色，说明溶液呈酸性，含有HCl。
方案二：稀盐酸能与活泼金属（如锌粒）反应生成氢气，能与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，因此另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入锌粒（或碳酸钠等，合理即可），观察到产生气泡，说明溶液中含有HCl。
【反思与拓展】
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去过量的HCl。碳酸钙能与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以通过过滤除去，因此向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【分析】【猜想】根据酸碱中和反应的产物和反应物是否过量进行猜想，注意不能共存的物质不能同时存在于溶液中。
【实验探究】根据氢氧化钙和稀盐酸的化学性质解答，氢氧化钙能与铁盐反应生成红褐色沉淀，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体。
【反思与拓展】（1）根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，不会引入新杂质；
（2）根据化学反应后溶质成分的分析方法解答，要考虑生成物和反应物是否过量。
20．【答案】（1）16
（2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）题目中说明杂质既不溶于水，也不参加反应，因此反应结束后剩余的2g固体全部为杂质。赤铁矿石样品的总质量为18g，所以该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为18g-2g=16 g；
【分析】（1）根据杂质的性质，杂质不参与反应且不溶于水，因此反应结束后剩余固体的质量就是杂质的质量，用样品的总质量减去杂质的质量，即可得到纯净氧化铁的质量；
（2）根据化学方程式的计算规范解答：①首先正确书写氧化铁与盐酸反应的化学方程式，注意配平、化学式的书写规范；②准确计算出氧化铁和氯化铁的相对分子质量；③代入纯净物氧化铁的质量，通过比例式计算出生成氯化铁的质量；④根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，杂质不进入溶液，因此溶液质量为溶解的氧化铁质量与加入的稀盐酸质量之和；⑤按照溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算结果；易错点是不能将杂质的质量计入溶液质量，同时要注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算准确。
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