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河南南阳市六校2025-2026学年高一下学期阶段性素养评价（二） 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法正确的是
A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
B．我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得
C．宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料
D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．S2－的简单离子结构示意图：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27 g T318O+中含有的中子数为15NA
B．1.6g 甲烷与0.1mol氯气充分反应得到的 HCl的分子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为NA
D．标准状况下，11.2L 丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA
4．下列化学知识中说法正确的有几项
①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到
②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
③有机物都很容易燃烧
④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率
⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物
⑥短周期元素中同周期的ⅠA 族元素和ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物
⑦Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂
A．2项 B．3项 C．4项 D．6项
5．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：X>W
B．简单离子半径：Y>Z>X
C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
6．向恒容密闭容器中充入足量的 MoS2、Na2CO3固体和一定量的H 进行如下反应： 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M 点时 CO 的消耗速率等于 H2消耗速率的2倍
B．该反应正反应为放热反应
C．其他条件不变，增加 MoS2的量能加快反应速率
D．若反应在130℃条件下进行，到达平衡时CO的物质的量分数为20%
7．下列实验方法正确且能实现对应实验目的的是
实验目的 实验方法
A 分离苯和溴苯 加入适量的水，分液。苯的密度小于水，在水的上层；溴苯的密度大于水，在水的下层
B 除去乙烷中混有的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
C 提取溴水中的溴单质 用裂化汽油对溴水进行萃取分液
D 鉴别环己烷和环己烯 分别加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则证明含有环己烯
A．A B．B C．C D．D
8．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是
实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃
1 a 10 0 25
2 10 5 b 25
3 10 c 0 60
A．b=0
B．a=c=10
C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响
D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为
9．乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙烯生成乙醇的反应属于取代反应
B．乙醇与环氧乙烷互为同系物
C．22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键
D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体
10．我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电极b上的电极反应为
C．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出
D．为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质
11．某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是
A．反应过程中b中温度会升高
B．反应过程中b 的能量变化可用图乙表示
C．烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能
D．升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加
12．下列过程中，有共价键被破坏的是
A．氯化铵固体受热分解 B．碘单质升华
C．氯化镁固体溶于水 D．活性炭吸附NO 气体
13．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是
已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出
B．操作Z 为蒸馏
C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为
D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液
14．在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是
A．含N 分子参与的反应均为氧化还原反应
B．反应过程中碳原子的成键方式发生变化
C．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
二、填空题
15．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、R、E、T的原子半径及主要化合价如下表所示，根据表中信息回答问题：
元素代号 X Y Z M Q R E T
原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077
主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5
(1)X元素的离子结构示意图为_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物为_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_______。
(2)元素得电子能力 Y_______M(填“>”“<”或“=”)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．简单氢化物水溶液的酸性：M>Y
b．Fe分别与 M 和 Y 单质反应生成的产物中 Fe 的化合价：M>Y
c．常温下 Y的单质呈固态，M的单质呈气态
(3)Z、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)R的最高价氧化物对应水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。
(5)设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T：_______(用文字描述实验操作)。
16．碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。认识有机物一般先从结构入手。以下是有机化合物A、B、C、D、E的碳骨架结构(碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合)，根据所学内容回答下列问题。
(1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与A互为同系物的是_______。
(2)用习惯命名法给C命名：_______，与C互为同系物，相对分子质量比C大 14的有机物的同分异构体有_______种。
(3)下列说法中错误的是_______。
①分子式为 C2H4与 C3H6的两种有机物互为同系物
②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
③甲烷的二氯代物的结构只有一种，可说明甲烷分子为正四面体结构
④乙烯分子中的官能团名称是双键
⑤相对分子质量相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体
⑥石墨与金刚石结构不同，互为同分异构体
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤
(4)A与氯气在光照条件下发生取代反应，写出产物中的一氯代物的结构简式：_______。
(5)由E为单体合成的高分子化合物有较好的缓冲、防震性能，请写出该反应的化学方程式：_______。
三、解答题
17．Ⅰ．某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
(1)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(2)为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装置A中盛有的物质是_______(写名称)。
(3)圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水 CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 _______。
Ⅱ．乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质，回答下列问题：
(4)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有 SO2和 C2H4。
能证明乙烯气体存在的现象是_______。
(5)为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是_______(用化学反应方程式表示)。该反应的类型是_______反应。
18．化学反应速率和限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义。在2 L的恒容密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol H2，一定条件下发生反应：测得CO(g)和 CH3OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图 2所示。请根据题干信息回答下列问题：
(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率 _______。下列措施中能提高化学反应速率的是_______(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．降低 CO 的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO 和 H2的转化率相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2mol H2，同时消耗1mol CH3OH
(3)已知断开 1 mol CH3OH(g)中的化学键需要吸收 2052.8 kJ的能量，则断开1mol CO(g)和 2mol H2(g)中的化学键需要_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ 的能量。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，其工作原理如图所示(质子交换膜是只允许 H+通过的高聚物)。石墨电极 1是_______极(填“正”或“负”)，石墨电极 2上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应为：_______。电池放电时，每消耗16g甲醇，需要通入标准状况下_______L的 O2。
《河南南阳市六校2025-2026学年高一下学期阶段性素养评价（二） 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B B D D A D C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．D
7．D
8．A
9．D
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．(1) 离子
(2) < b
(3)>>
(4)
(5)将硫酸溶液滴入碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，即最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T
16．(1) BDE C
(2) 异丁烷 3
(3)A
(4)、
(5)
17．(1)
(2)四氯化碳
(3)除去溴苯中溶解的溴
(4)Ⅲ中品红不褪色（除尽），Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色
(5) 合理 加成反应只生成中性的二溴乙烷，消耗溴后溶液酸性明显减弱；取代反应会生成强酸性的HBr，溶液酸性明显增强，因此可以通过测定pH判断
(6) 加成
18．(1) BD
(2)CD
(3) 吸收
(4) 负 还原

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