资源简介

3.3认识原子和分子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和微观解释不一致的是
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——加热时水分子体积变大
2．中国诗词文化博大精深，深受人们的喜爱。“一畦春韭绿，十里稻花香”，从分子角度解释闻到稻花香的主要原因是
A．分子体积很小 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子质量很小
3．保持水的化学性质的微观粒子是
A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子
4．主持测定铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦
5．下列对有关事实的微观解释中，错误的是
选择 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散更快 温度升高，品红分子的体积变大
B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隔变小
C 冰水是纯净物 是由同一种分子构成的
D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
6．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④所含的质子数相等
A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④
7．下列物质由原子构成的是
A．铜 B．氮气 C．氯化钠 D．干冰
8．分子和原子的根本区别是
A．分子大，原子小 B．分子重，原子轻
C．分子可分，原子不可分 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
9．如图，检查装置气密性的方法和原理不正确的是
A．导管放入水中形成密闭体系 B．试管内空气受热膨胀
C．微观分子之间间隔变大 D．松手后，导管内液面下降
10．探究微观粒子性质的实验如图所示，下列有关分析或现象描述错误的是
A．棉签上酚酞溶液变红
B．能看到氨分子在不断运动
C．实验可知浓氨水具有挥发性
D．该装置一定程度上减少环境污染
11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变
12．宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B．相同质量的氧气和液氧体积不同——分子间隔不同
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同
D．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变
二、填空题
13．市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如1图所示。
(1)图1中“”用______(填化学用语)表示。
(2)图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
(3)某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图2，氧气的通入口是______(填字母)。氧气能从中逸出，是因为氧气具有______的性质。
14．甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质。乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图1所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
(1)实验中甲分解的文字表达式是______。
(2)从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因是______。
(3)如图2为乙在一定条件下分解的示意图。根据示意图回答问题：
①该变化中保持不变的微粒是______(填具体微粒名称)。
②从图中获得的信息有______(写一条)。
15．工业制氧气有多种方法，如分离液态空气法、分子筛制氧法(吸附法)等。
方法一：分离液态空气制氧气的有关流程如图，请回答：
(1)工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的 ___________不同。
(2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 ___________。
(3)分离出的氧气属于 ___________(填“纯净”或“混合”)物。
(4)“分离液态空气法”制取氧气的优点是 ___________(答一点)。
(5)空气中，氮气和氧气的体积比约为 ___________(填字母序号)。
A．5：1 B．1：5 C．4：1 D．1：4
方法二：分子筛制氧法。
(6)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2 ___________(填“大于”或“小于”)O2。
16．阅读下列科普短文。
二氧化氯()是一种环保型杀菌消毒剂，其分子模型如图所示。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾()和草酸()在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请回答下列问题：
(1)通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这是其___________(填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)实验室收集二氧化氯可用的方法是___________(填标号)。
A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法
(3)发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是___________。
(4)1个二氧化氯分子由___________构成。
17．以下事实的解释正确的是______。
事实 解释
A 水受热变成水蒸气 水分子的体积变大
B CO2制成干冰 二氧化碳分子由运动变为静止
C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度不同
D CO和CO2的性质差异很大 ______
三、实验题
18．某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。
图A：时，氧分子运动平均速率为480米秒
图B：时，氧分子运动平均速率为560米/秒
(1)如甲图所示，一段时间后，可观察到的现象是_____，由该实验可得出分子的性质是_____。
(2)如乙图是氧分于运动的示意图。比较A、B图能得出分子运动速率与________有关。
(3)请用分子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体装在打火机中的原因：______。
四、综合应用题
19．通过科学家的努力，人们对微观世界的认识越来越深入。
Ⅰ．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带_______电。卢瑟福通过实验得出原子是由_______和_______构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。
(2)分析“原子一分子”学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号，下题同)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴
(3)如图是小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是_______。
A．该原子的核电荷数为4
B．该原子核由2个质子和2个中子构成
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多
Ⅱ．请根据下图信息回答有关问题：
(4)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号，下同)，由分子构成的是_______。
A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜
(5)图2中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。
《3.3认识原子和分子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A C A D D B
题号 11 12
答案 B A
1．D
【详解】A、梅花的香味能传到很远的地方，是因为有香味的物质的分子不断运动。此选项正确。
B、气态物质分子之间的间隔较大，增大压强，分子间隔减小，体积缩小。此选项正确。
C、 一滴水中含有非常多的水分子，说明分子的质量和体积都很小。此选项正确。
D、水烧开后变成水蒸气，水分子之间的间隔变大，而不是水分子的体积变大。此选项错误。
故选D。
2．C
【详解】分子在不断运动，稻花中的香气分子不断运动扩散到空气中，使人能闻到远处的稻花香。
3．B
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在 “水原子” 这种说法。
故选B。
4．A
【详解】A. 张青莲主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献，符合题意。
B. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），与相对原子质量测定无关，不符合题意。
C. 闵恩泽主要从事石油炼制催化剂相关研究，不符合题意。
D. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
5．A
【详解】A、品红在热水中扩散更快是因温度升高使分子运动速率加快，而非分子体积变大（分子体积一般不变），错误。
B、打气时气体被压缩，分子间隔变小，正确。
C、冰和水均由水分子构成，属于纯净物，正确。
D、过氧化氢和水分子构成不同，故化学性质不同，正确。
故选A。
6．C
【详解】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。
④1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的质子数没有发生改变，它们所含的质子数相等，故选项说法正确。
故①④说法正确。
故选：C。
7．A
【详解】A、铜是一种金属单质，由铜原子直接构成，选项正确；
B、氮气由氮分子构成，选项错误；
C、氯化钠是一种盐，由钠离子与氯离子构成，选项错误；
D、干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，选项错误，故选A。
8．D
【详解】A、分子比构成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意；
B、分子比构成它的原子重，但是不是所有分子都比原子重，如氢分子比铁原子轻，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在化学变化中，实际原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
D、分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、检查装置的气密性，首先应将导管放入水中形成密闭体系，否则无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、从微观角度看，用手紧握试管，温度升高，分子之间的间隔变大，从而气体逸出，导管口有气泡冒出，不符合题意；
D、松手后，温度降低，试管内气压低于外界大气压，外界大气压会将水压入导管，导管内会上升一段稳定水柱，说法错误，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸有酚酞溶液的棉签处，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以棉签上酚酞溶液变红， 选项描述正确，不符合题意。
B、实验中观察到蘸有酚酞溶液的棉签变红，这一现象说明氨分子从浓氨水处运动到了棉签处，从而能间接证明氨分子在不断运动，但并不能直接看到氨分子在不断运动，因为分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到，选项描述错误，符合题意。
C、蘸有酚酞溶液的棉签变红，是因为浓氨水挥发出的氨分子运动到棉签处，说明浓氨水具有挥发性，选项描述正确，不符合题意。
D、该实验在相对封闭的装置中进行，减少了氨气向空气中的扩散，一定程度上减少了环境污染，选项描述正确，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选择说话不正确；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，该选项说法正确；
C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，该选项说法不正确；
D、Cl变为Cl-过程中，电子数改变，但质子数不变，该选项说法不正确。
故选B。
12．A
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是由于蔗糖分子不断运动到水分子间隔中去的缘故，蔗糖分子并没有分解，故A符合题意；
B、相同质量的氧气和液氧体积不同是因为两者的分子间隔不同，故B不符合题意；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子构成的物质，化学性质相同，故C不符合题意；
D、分离液态空气法制氧气和氮气没有新物质生成，是物理变化，微观上没有新的分子生成，分子种类没有发生改变，故D不符合题意。
故选A。
13．(1)N2
(2)小于
(3) a 不易溶水
【详解】（1）空气中氮气和氧气的体积比约：为4:1，图中“”含量较多，则为氮气，化学式为N2。
（2）由图可知，富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。
（3）氧气不易溶于水，且密度比水小，若想润湿氧气，可将氧气从a口通入，再从b口排出。
14．(1)
(2)分子构成不同
(3) 氢原子、氧原子 化学反应前后原子种类不变/水分解生成氢气和氧气/水分子由氢原子、氧原子构成（合理即可）
【分析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素，该元素是氧元素；甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，则乙是水，甲是过氧化氢，丙是氧气。代入验证，推导合理。
【详解】（1）甲（过氧化氢）分解生成水、氧气，文字表达式为：。
（2）由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小粒子。构成甲（过氧化氢）的分子是H2O2分子，构成乙（水）的分子是H2O分子，分子构成不同，导致它们的性质存在差异。
（3）①化学变化中，分子可分，原子不可分，因此保持不变的微粒是氢原子和氧原子。
②从微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目均未改变；也可体现 “水分解生成氢气和氧气”“水分子由氢原子、氧原子构成” 等信息。
15．(1)沸点
(2)分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
(3)混合
(4)原料廉价易得或原料来源广或环保或不产生污染物等
(5)C
(6)大于
【详解】（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，加热过程中，氮气先分离出来；
（2）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是：分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
（3）分离出的氧气中还含有稀有气体等，属于混合物；
（4）“分离液态空气法”制取氧气的优点是：原料廉价易得或原料来源广或环保或不产生污染物等；
（5）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中，氮气和氧气的体积比约为4:1。
故选C；
（6）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，说明分子直径：N2大于O2。
16．(1)物理性质
(2)B
(3)喷洒大量的水
(4)1个氯原子和2个氧原子
【详解】（1）物质的颜色、气味等性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这些性质不需要发生化学变化就能体现，所以这是其物理性质。
（2）A、由资料可知，二氧化氯易溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集，故A选项不符合题意；
B、因为二氧化氯密度比空气大，根据气体收集方法的原理，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，所以二氧化氯可以用向上排空气法收集，故B选项符合题意；
C、密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，而二氧化氯密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故C选项不符合题意。
故选B。
（3）由于二氧化氯易溶于水且与水反应得到酸性溶液，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水，这样可以使二氧化氯溶于水并与水反应，从而将其从空气中除去，减少危害。
（4）二氧化氯的分子模型可知，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成。
17． C 分子构成不同
【详解】A、水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为水分子之间的空隙增大，水分子本身体积不变，故说法错误；
B、二氧化碳制成干冰，分子仍然在不停息地运动，只是运动速率变慢，故说法错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为反应物的浓度不同，故说法正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故CO和CO2的性质差异很大，是因为分子构成不同。
故答案为：C；分子构成不同。
18．(1) 酚酞溶液变红色 分子是不断运动的
(2)温度
(3)气体分子间隔较大，受压后分子间隔变小
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断地运动，氨分子运动到酚酞溶液，和水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，所以一段时间后，可观察到酚酞溶液变红色，由该实验可得出分子在不断运动的性质，故填：酚酞溶液变红色；分子是不断运动的；
（2）比较A、B图能得出分子运动速率与温度有关，且温度越高，分子的运动速率越快，故填：温度；
（3）丁烷气体能被压缩成液体装在打火机中的微观原因是：气体分子间隔较大，受压后分子间隔变小，故填：气体分子间隔较大，受压后分子间隔变小。
19．(1) 负 原子核 核外电子 ① ②
(2)ABC
(3)B
(4) 原子 C A
(5) C Cl- 2：1
【详解】（1）电子带负电；
卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成；
汤姆生认为电子均匀嵌于原子表面，故选①；
卢瑟福认为电子在绕中间的原子核在运动，故选②。
（2）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，该选项观点正确；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，该选项观点正确；
C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，该选项观点正确；
D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，该选项观点错误。
故选ABC。
（3）A、原子的质子数=核电荷数=核外电子数，该原子有2个电子，则核电荷数为2，该选项说法不正确；
B、由图可知，原子中间有四个微粒，则该原子核由2个质子和2个中子构成，该选项说法正确；
C、电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法不正确；
D、电子很小，模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差较多，该选项说法不正确。
故选B。
（4）分子是由原子构成，且原子得失变为离子，则①表示原子；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氩气是由氩原子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，则由离子构成的为C，由分子构成的为A。
（5）A、B质子数=核外电子数，属于原子，C的质子数>核外电子数，属于离子；
当x=17时，对应的为17号元素氯元素，且此时D为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-；
A粒子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，B粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，则A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1。

展开更多......

收起↑