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安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修二。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．材料是科技发展的基础。下列说法正确的是
A．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料
B．宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
C．助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料
D．飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2．下列化学用语正确的是
A．丙烷的结构式：
B．的空间填充模型：
C．的电子式：
D．和互为同分异构体
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物均为气体
B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它不能使溴水褪色
C．乙烯可做植物生长的调节剂，水果在运输中，可用浸泡酸性溶液的硅藻土保鲜
D．电石与水反应生成乙炔，乙炔燃烧可用于焊接金属
4．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L s)
B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡
C．化学计量数之比b∶c = 1∶4
D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9
5．实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是
已知“歧化”步骤中的反应为
A．“灼烧”操作需要在坩埚中进行
B．“氧化”时若用新制氯水，会发生反应
C．“酸化”步骤中是碘元素的自身氧化还原反应
D．“萃取”操作若用石油醚溶剂则需要先从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液
6．下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应
B．乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯
C．丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再插入乙醇
D．丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和溶液，以除去多余的乙酸
7．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在的转化
B．若用新制的检验醛基可生成
C．与在加热条件下反应生成
D．与反应的离子方程式可能是：
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选项 物质 试剂 除杂方法
A 乙醇(水) 氧化钙 过滤
B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
D 甲烷(乙炔) 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是
A．电极n发生还原反应
B．电极反应为
C．可通过质子交换膜移向m极室
D．电子移动方向：m极→负载→n极
10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠
B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池
C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完
D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
11．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形
B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成
C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O
12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
B 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含
C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生还原反应
A．A B．B C．C D．D
13．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是
A．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1
B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应
C．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色
D．1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L(标准状况)
14．下列关于同分异构体判断正确的是
A．分子式为C4H8O2的属于羧酸的同分异构体有4种
B．分子式为的芳香烃有3种
C．分子式为属于烯烃的同分异构体(不含顺反异构)有2种
D．的一氯代物有5种
第Ⅱ卷
非选择题（4小题，共58分）
15．（12分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
已知氧化性：
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。
a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。
(6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。
16．（16分）某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为______。
(2)滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。
(3)“酸溶”时，反应的化学方程式为______。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。
(7)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。
17．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。
已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题：
(1)Ⅱ中饱和食盐水的作用是___________，MnO2与浓盐酸的反应方程式为___________。
(2)Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。
(3)Ⅵ中水的主要作用是___________(填序号)。
a．吸收乙烯 b．除去乙醇
(4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：___________(写一条)。
(5)实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式___________。
18．（16分）有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)：
已知：。回答下列问题：
(1)A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种，H与氢气完全加成后得产物G，含有支链的G的结构简式为_______，含有支链的G的二氯代物有_______种。
(2)B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。
(3)D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。
(4)下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。
a．均能使酸性溶液褪色 b．E与乙酸互为同系物 c．F的密度小于水 d．均能与NaOH溶液

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