资源简介

◤ 2025-2026学年下学期高二 6月月考化学答题卡
年级 姓名 考场号 座位号
考生号
注意事项： 贴
1. 答题前，考生先将条形码粘贴在‘贴条形码区’，并将本人学校、姓名、考号、考场和
座号填写在相应位置。 条
2. 答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用 2B 铅笔，笔迹要清 形
晰；选择题填涂时，必须用 2B 铅笔按■图示规范填涂。
3. 严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷纸 码
上答题无效。 区
4. 保持卡面清洁、完整，严禁折叠或在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
缺考
一、选择题（每小题 3分） 此栏考生禁填 标记
1 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C]
[D]
2 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C]
[D]
3 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
15（15分）
（1）_______________（1分）
（2） （2分）
（3）① （2分）
② （2分）
（4）
（2分）
（5） （2分）

（6） （2分）
（7） （2分）
16.（15分）
（1） （1分）
（2分）
◤
姓名 XXX 考号 XXXXXXXX
考场号 XX 座位号 XX
◥
（2）
（2分）
（3）_____________________（2分） （2分）
（4）_______________ （2分）
（5）_________________（2分）
（6）__________________（2分）
17.（14分）
（1）_______________（1分）_______________（1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分） （2分）
18.（14分）
（1）_______________（1分）_______________（1分）
（2） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） （2分） （2分）
（5） （2分）
◥2025-2026学年下学期高二 6月月考
化学试题答案
一、选择题,
1 .B
2．B
【详解】A．核酸是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板，故 A错误；
B．碘单质与稀硫酸不反应，淀粉遇碘变蓝，因此检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却
后取样直接滴入碘水，故 B正确；
C．蔗糖结构中没有醛基，不能发生银镜反应，葡萄糖结构中含有醛基，能够发生银镜反应，但是
属于单糖，不能发生水解反应，结论错误，C错误；
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，变性是不可逆过程，不能重新溶解，故 D错误；
3..B
4 .B
【详解】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧
化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A错误；
B．酸性气体或碱性气体本身并不能电离产生氢离子或氢氧根，只有溶于水时才会显示酸碱性，B
正确；
C．石油是烃的混合物，沥青提炼自石油，所以沥青的主要成分是烃，C错误；
D．煤炭主要成分为碳单质，为无机物，D错误；
5.C 6.B
7.C
【详解】A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，故 A错误；
B.顺丁橡胶的单体为 1，3-丁二烯分子式为 C4H6，反-2-丁烯分子式为 C4H8，两者分子式不同不是
同分异构体，故 B错误；
C.由涤纶的结构可知其单体为苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故 C正确；
D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故 D错误；
8.B
1
9.D
【详解】A．Y分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A不正确；
B．X分子中的羧基、羟基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，但不能发生消去反应，B不正
确；
C．Z分子与NaOH溶液反应，1mol-COOH、-OH各消耗 1molNaOH，1mol-COO-可消耗 2molNaOH，
最多可消耗 8 mol NaOH，C不正确；
D．Y分子与氢气发生加成反应的产物 中，“ ”处的碳原子为手性碳原子，共含有两
个手性碳原子，D正确；
10.C
【详解】A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥，故 A错误；
B．为了除去硫酸铜溶液中的亚铁离子应先加入合适的氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子后再向溶液
中加入氧化铜调节溶液的 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液，故 B错误；
C．将新制氢氧化铜加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生说明将新制氢氧化
铜与葡萄糖溶液发生氧化反应生成氧化亚铜沉淀，证明葡萄糖有还原性，故 C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，再加入乙醇降低[Cu
(NH3)4]SO4的溶解度，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故 D错误；
11.C
12.D
【分析】
由 该 聚 碳 酸 酯 结 构 可 知 ， 其 单 体 双 酚 X、 酯 Y分 别 为
；
2
【详解】A．由分析可知，Y中含有酯基 1种官能团，A错误；
B．双酚 X为对称结构，苯环上的二氯代物有
7种，B错误；
C．双酚 X的结构对称，分子中有 4种不同化学环境的氢原
子，C错误；
D．X、Y的结构简式分别为 ，
D正确。
13．A
【详解】A． 是羧酸，用系统命名法命名为：3-甲基丁酸，故 A正确；
B． 可以表示甲烷分子，但是不能表示 CCl4分子，因为 Cl原子的半径比 C原子大，与
比例模型中的原子大小不符，故 B错误；
C．甲醇分子中 C原子 sp3杂化，O原子 sp3杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共
价键类型为 sp3-sp3σ键，故 C错误；
D．基态铍原子电子排布式为 1s22s2，最外层电子在 s轨道，电子云轮廓是球形的，故 D错误；
故选 A。
14．D
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向 AgBr饱和溶液中滴加 溶
液，与 形成配离子， 减小， 减小，AgBr溶解平衡正向移动， 增大，
3
增大，所以L1代表 随 变化的关系，L2代表 随 变
化的关系；刚开始加入 Na2S2O3溶液时，先生成 ，则一开始， >
， < ，故L3表示 随 变
化的关系， 表示 随 变化的关系。
【详解】A．根据分析可知，A正确；
B．根据分析可知，B正确；
C．根据图中 b点可知 、 ；d点
、 ， ，C正确；
D． 时，由图可知 L4的纵坐标小于 L3，即
，则 ，根据物料守恒，
，可知 是溶液中所有含银微粒浓度之和，
故 最大，故溶液中离子浓度大小顺序为 ，D错误；
故选 D。
二、非选择题(共 58分)
15．（共 15分，除标注外，每空 2分）
(1)A（1分） (2)B
(3)①AB
② F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中 O的给出电子对的能力减弱
(4)引入冠醚可促进MnO -4向有机相转移，增大反应物接触面积，加快反应速率。
(5) CH3CHO (6)B (7) 90NA
16．(共 15分，除标注外，每空 2分)
4
(1) 平衡气压，使液体顺利流下（1分） 球形冷凝管
(2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(答案合理即可)
(3) 乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率 (4) C (5) 82.13 (6) 重结晶
【详解】（1）由装置图可知，仪器 a为恒压滴液漏斗，弯玻璃管能够平衡气压，使液体顺利流下，
仪器 b为球形冷凝管。
（2）步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在 8~12℃，这是因为温度过低，反应速率过慢，温度
过高会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制。
（3）由题知呋喃甲醇易溶于乙醚，所以用乙醚作萃取剂；少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取
液可以提高呋喃甲醇的萃取率。
（4）分离有机相和洗涤有机相均需分液漏斗，故选 C。
（5）呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故
，则呋喃甲酸的纯度为
。
（6）根据分析可知，提纯呋喃甲酸的典型方法是重结晶。
17．（共 14分，除标注外，每空 2分）
(1) 醚键 酯基（各 1分）
(2)
(3) (4) 还原反应 (5) 12
5
(6)
18．（共 14分，除标注外，每空 2分）
(1) 较低（各 1分）
(2) (3) c (4) 0.06 （5）32g
【详解】（2）反应 Ⅰ 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 增大；反应 Ⅱ 为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动， 减小。由 (R与 C为常数)可知， 越大，改变相同
温度 变化量越大， 越大， 更大，因此升温时 ，即 ；
（3）①由图知，Zn O Ti位点能垒更低，更有利于 与 DMA反应生成 DMF；
②a：催化剂不改变焓变，错误； b：恒容时气体密度始终不变，不能判断平衡，错误；
c：增大压强，反应向气体分子数减少方向移动，提高 DMA转化率，正确；
d：高温 DMF分解，回收率降低，错误；
（4）①：由图知， ，DMA消耗 ，反应 Ⅰ 生成 ，消耗
；反应 Ⅱ 消耗 ，消耗 ，总消耗 ，速率
；
平衡时， ， ， ，
， ，
，总物质的量 4mol，
。
6
（5）根据电池反应式为 。放电时，负极反应式为
，负极材料 转化为 Si，Li元素溶解进入溶液；正极反应式为
，正极材料 FeS2转化为 Fe，S元素进入溶液；电解水的过程中，生成
1mol氧气转移 4mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式： ，因此生成标准状
况下 11.2L（0.5mol）氧气正极质量减少 。
72025-2026学年下学期高二 6月月考 C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物
D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物
化学试题 5.下列说法正确的有( )
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Zr 91 ①离子键的本质是静电作用
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 ②任何物质中都存在化学键
合题目要求的。 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等
1．下列说法正确的是（ ） ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
A．醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足 稳定结构
B．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电
C．油脂都不能使溴水褪色
⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
D．有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的
⑧由同种元素构成的单质均为非极性分子
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
⑨稳定性：H2O>H2S，原因是：H2O分子间存在氢键
A．RNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板 ⑩第二周期元素中比 B的第一电离能大的元素共有 5种
B．检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
C．糖类一定能发生银镜反应和水解反应 6．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ）
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 选项 实验现象和操作 实验目的
3结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是（ ） 向 2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加 0.1 mol·L-1 ZnSO4
选项 事实 解释 A 溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴 0.1 mol·L-1 CuSO4 验证 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
A． 白磷易溶于 CS2，难溶于水 P4和 CS2均为非极性分子，H2O为极性分子 溶液，出现黑色沉淀
B． 石墨比金刚石稳定 石墨中的σ键中 s成分含量较低 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和 NaCl溶液，
B 检验乙炔中含有碳碳三键
向新制 Cu(OH) 滴加氨水，变为深蓝色溶 Cu2＋2 与 NH3通过配位键形成配离子 [Cu 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．
液 (NH3) ]2＋4 以 Zn、Fe为电极，以酸化的 3% NaCl 溶液作电解质溶
D． 溶解度（20°C）：NaHCO3C 探究金属的牺牲阳极保护法
取少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2滴 K
4 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A CaO [Fe(CN) ]溶液，观察现象．燃煤中加入 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 6
B．用 pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润 D 取 5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和 1mL 0.1mol·L-1 FeCl 溶 Fe3＋3 与 I－的化学反应存在一
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液充分反应后，加 2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液 定限度 A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
滴加少量 KSCN溶液，溶液变为红色 B．为了除去 CuSO4溶液中混有的 Fe
2+，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的 pH
C．将新制 Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性
D．向 CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学
7．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ）
式为
11．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 A．该氧化物的化学式为
B．顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 B．晶胞中 Zr与 O的配位数分别为 8和 4
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
C．该氧化物的密度为
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
8.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知乙是电负性最大的元素。下列说 D．若 p处 坐标为 ，则 q处 的坐标参数为
法不正确的是( )
A. 甲 乙原子半径：丁>戊>乙
B. 12．某聚碳酸酯可制作眼镜镜片、光盘、唱片等，结构如下图所示，其单体为双酚 X和一种酯 Y。下丁的最简单氢化物只有还原性 丙 丁 戊
C. 列说法正确的是（ ）甲的最简单氢化物的空间结构为三角锥形
D戊的单质分子中存在非极性共价键。
9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X可分别转化为 Y、Z。
A．Y中含有两种官能团
B．双酚 X苯环上的二氯代物有 6种
下列关于 X、Y、Z的说法正确的是（ ） C．双酚 X中有 5种不同化学环境的氢原子
A．Y分子中含有两种官能团
B．X分子能发生取代、氧化和消去反应 D．X、Y的结构简式分别为
C．Z分子与 NaOH溶液反应时最多可消耗 7 mol NaOH
13．下列化学用语表达正确的是（ ）
D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
10．下列有关实验叙述正确的是（ ） A． 用系统命名法命名为 3 甲基丁酸
第 1页 共 4页 第 2页 共 4页
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
15. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子
C． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： (1)在电镀中常用到含铅电解液，如 ，该配合物的外界是______。
A． B． C． D．
(2)已知 有两种不同的结构，则 的空间结构为______。
14．常温下，向 悬浊液(含有足量 固体)中滴加 溶液，发生如下反应： A．正四面体 B．平面正方形 C．三角锥型 D．平面三角形
①Ag++S O 22 3 － [Ag(S2O3)]－ (3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的 ，结合后的结构如下图：
② [Ag(S O )]- +S O 2- [Ag(S O ) ]3-2 3 2 3 2 3 2 关于图结构，说法正确的是______(不定项)。
相关数据如图所示: A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有 2种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
D．结构中存在氢键作用力
在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对 的结合能力减弱，试从结构角度解释原
因： 。
M代表 或 ；N代表 或 。下列说法错误的是( )
(4) 氧化甲苯时，引入冠醚可加快反应速率，原因是____________。
A． 代表 随 变化的关系
富勒烯( )是一种笼状分子，球棍如下左图所示.科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。
B． 表示 随 变化的关系 (5)下右图分子 可用来制备一种能识别 C60的材料。分子 的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料
有 和______。
C．常温下，
D． 时有：
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Ⅲ．实验装置：
(6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性 的是______。
A．酸性： B．热稳定性： Ⅳ．实验步骤：
C．沸点：金刚石 单晶硅 D．最简单氢化物沸点：SiH4>CH4 ①向三颈烧瓶中加入 15.00mL呋喃甲醛，滴加 20.00mL 43%的 NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度
(7)富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的 3个 原子相连，则 1mol 分 在 8~12℃，持续回流 40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
子中有______个 键。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
16 .呋喃甲酸( )是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛( ) ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品 7.5g。
制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
回答下列问题：
Ⅰ．反应原理：2 +
(1)仪器 a中弯玻璃管的作用是___________；仪器 b的名称为___________。
(2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在 8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。
Ⅱ．相关信息： (3)实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。
物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 A． B． C． D．
呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，溶于热水易溶于乙醚
(5)纯度测定：称取 0.6000g粗产品，配成 100mL溶液。量取 25.00mL溶液，用 0.0500 mol·L-1的NaOH
呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚
标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液 22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%
(保留四位有效数字)。
(6)提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。
17. 维生素 是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
第 1页 共 4页 第 2页 共 4页
备 DMF的反应如下：
： (g)+CO2(g)+H2(g) (g)+H2O(g)
： (g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+2H2O(g)
回答下列问题：
(1)反应 (g)+2H2(g) (g)+H2O(g) ___________ ，该反应在___________(
填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。
(2)已知平衡常数K仅与温度有关，且 (R与C为常数)，若升高温度，则 ___________
1(填“ ”“ ”或“ ”)。
已知：
(3)DMA在 催化剂表面不同位点的部分反应路径如图 1所示。
回答下列问题：
(1)B中官能团名称分别为 、 。
(2)已知 C的核磁共振氢谱只有一组峰， 的化学方程式为 。
(3)F的结构简式为 。
(4) 的反应类型为 。
(5)同时满足以下条件的 B的同分异构体有 种(不包括立体异构)。
①能与 反应 ②能与 发生催化氧化生成醛 ①在_______位点上(填“ ”或“ ”，更有利于 与 DMA反应生成 DMF。
(6)D和 E转化为 F的路线如下，其中化合物 的结构简式分别 、 。 ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。
a． 可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态
c．适当增大压强，可提高 DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高
(4)300℃时，向 恒容密闭容器中加入 、 各 ， ，含氮物种的物质的量随时间
18． 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种 加氢偶合二甲胺制
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的变化关系如图 2所示。 内， 的化学反应速率为___________ 。若平衡总压
为 ，反应 的平衡常数 ___________ 。( 为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡
分压 总压 该气体物质的量分数)
(5)某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供 O2，其电池反应式为
，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下 11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为______g。
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