资源简介

(共80张PPT)
第五章　第12讲　
化学键及分类
1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。
2.会书写电子式。
3.了解共价键的类型及键参数。
复习目标
化学键与化合物类型
考点一
1.化学键
(1)化学键的定义及分类
相邻的原子
强烈
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。
断裂
形成
项目 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ _____ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 2.离子键与共价键的比较
相反电荷
共用电子对
阴、阳离子
原子
项目 离子键 共价键 非极性键 极性键
特征 方向性和饱和性 方向性和饱和性 形成 条件 活泼 与活泼_______经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键
无
有
金属
非金属
同种
不同种
3.化学键与物质类别的关系
易错辨析
1.化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
2.所有物质中都存在化学键(　　)
3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　)
4.由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
5.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键(　　)
6.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　)
√
×
√
×
×
√
一、化学键与物质类别的关系
1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是
选项 A B C D
物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
√
MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；
HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。
2.下列叙述正确的是
A.KH为共价化合物
B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.N和Cl可形成共价化合物NCl3
√
K+、H-构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项错误；
Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
HCl属于共价化合物，C项错误；
NCl3中只含共价键，D项正确。
二、物质转化过程中化学键的变化
3.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是
A.NH4Cl中存在离子键和极性键
B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H
D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
√
铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；
此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确；
氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确；
含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
4.(2025·苏北八市第三次模拟)利用C6H5—CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5—CH==CH2(g)+CO(g)+H2O(g)可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。
下列说法正确的是
A.催化剂的y、z位点所带电性不同
B.受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂
C.整个过程中有非极性键的断裂和形成
D.该反应中每生成1 mol苯乙烯，转移电子数目约为6.02×1023
√
由图可知，催化剂的y位点与带部分正电荷的氢原子作用，则y位点带负电；催化剂的z位点与二氧化碳中带部分正电荷的碳原子作用，则z位点带负电，所以催化剂的y、z位点所带电性相同，A错误；
从反应机理图看，a处C—H比b处先断裂，这说明受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂，B正确；
结合反应式和反应机理图可知，反应过程中，反应物C6H5—CH2CH3(g)、CO2(g)中没有非极性键的断裂，即整个过程中没有非极性键的断裂，C错误；
由反应式可知：CO2~CO~2e-，反应中每生成1 mol苯乙烯，会消耗1 mol二氧化碳，反应转移2 mol电子，则转移电子的数目约为1.204×1024，D错误。
归纳总结
1.化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)实质，如H2+Cl2 2HCl：
返回
2.化学键与物质的溶解或熔化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
共价键及其参数
考点二
(一)共价键及形成过程
1.共价键的本质及特征
共价键是原子间通过 所形成的相互作用，其特征是具有____
和 。
2.共价键的类型
共用电子对
方向
性
饱和性
3.σ键和π键形成的轨道重叠图示
(1)H2的s-s σ键的形成：
(2)HCl的s-p σ键的形成：
(3)Cl2的p-p σ键的形成：
(4)p-p π键的形成：
1.σ键与π键概念辨析，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠(　　)
(2)σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的(　　)
(3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)
(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)
(5)H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键(　　)
(6)p-p σ键电子云轮廓图： (　　)
对点训练
√
√
√
√
×
×
2.σ键和π键数目的计算。
(1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　 。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子中含有　个σ键，　个π键。
(3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　个σ键，　个π键。
(4)1 mol [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　　 　。
1∶1
3
1
10
3
18NA(或18×6.02×1023)
练后反思
在配合物中，配位键一般都是σ键。
(二)键参数——键能、键长和键角
1.概念
1 mol
核间距
相邻共价键
2.键参数对分子性质的影响
(1)键能越 ，键长越 ，分子越稳定。
大
(2)
短
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的(　　)
(2)从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应(　　)
(3)键角的大小与键长、键能的大小无关(　　)
(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关(　　)
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
(6)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)(　　)
对点训练
√
√
√
×
×
√
4.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________
______________________________________________________________
________________________________。
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故不易形成双键或三键
5.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H Si—Si Si—H
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 226 318
(1)SiH4的稳定性小于CH4，原因是_________________________________
_____________。
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________________________________________________
______________________________________________________。
C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳
定性小于CH4
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
返回
电子式
考点三
1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2.电子式的书写与判断
(1)判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
①氮气，N N　 ；氨气，H　。
②氯化钠，Na]　 ；HF，H+]-　 。
×　
×　Na+]-
③过氧化氢，H　　　；次氯酸，　 。
④CaBr2，]-Ca2+]-　　　；
CaC2，Ca2+C ]-2 。
(2)写出下列微粒的电子式。
①—OH：　　　，H3O+：　　　　。
√
×
√
×　Ca2+]2-
·H
H]+
②H2S：　　　，N2H4：　 　　　。
③NaH：　　　　 ，NaBH4：　　 　　。
H
Na+H]-
易错提醒
电子式书写的常见错误
(1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“［　］”。
(2)漏写未参与成键的孤电子对。
(3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。
(4)误将相同的离子合并书写。
3.用电子式表示化合物的形成过程。
(1)MgBr2：　　 　　。
(2)H2O：　　 　　。
H·+··+·H―→H
返回
精练真题
练真题 明考向
1.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是
A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
√
CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误；
根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；
丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误；
石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。
2.(2022·江苏，2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A.Na2O2的电子式为Na+]2-Na+
B.H2O的空间结构为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为-1
D.NaOH仅含离子键
√
　　　过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na+]2-Na+，A错误；
H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价电子对数为4，其空间结构为V形，B错误；
NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　)
(2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　)
(3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　)
(4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　)
(5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同
(2022·天津，4D)(　　)
×
×
×
√
×
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H2O2的电子式：H+]2-H+(2024·北京，2A)(　　)
(2)NaOH的电子式：Na+H]-(2024·湖南，2A)(　　)
(3)KBr的电子式：K+Br-](2024·贵州，2A)(　　)
(4)PH3和H2S的电子式分别为H和H(2024·甘肃，2B)(　　)
√
×
×
×
(5)HClO的电子式：(2023·湖南，2A)(　　)
(6)N的电子式为H(2023·江苏，2A)(　　)
(7)用电子式表示KCl的形成过程：
(2024·浙江1月选考，3C)(　　)
√
×
√
5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A.用电子式表示Cl2的形成： 　　　　　―→ [2024·湖北，4A]
B.NaCl溶液中的水合离子： [2024·湖南，2C]
C.用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：
[2024·湖北，4C]
D.Cl2分子中σ键的形成：
[2024·湖南，2D]
√
返回
Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图： ，Cl-带负电
荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，
呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为 ，故B错误；
π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C正确；
Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。
——化学键　常见化学用语判断
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B A D D A C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A D A D D D
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14.
(1)HClO4　
(2) 　离子
(3) 　(4)离子键和共价键　1∶2
1.(教材改编)下列说法错误的是
A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同
B.键长等于成键两原子的半径之和
C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固
D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性均为轴对称，A正确，键长是两个成键原子的平均核间距，小于两成键原子半径之和，B错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
选项 A B C D
物质 CaCl2 CS2 HBr CsOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A项，CaCl2中仅含离子键；
C项，HBr中仅含共价键，是共价化合物；
D项，CsOH中含有离子键、共价键，是离子化合物。
3.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是
A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物
B.N2属于单质，不存在化学键
C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
N2中存在共价键，B错误；
Na2S中只含有离子键，C错误；
NH4Cl由N和Cl-构成，属于离子化合物，D错误。
4.(2025·常州期末)石油加工时获得副产物H2S，催化热解H2S可同时回收S8和H2。下列说法正确的是
A.石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化
B.H2S的形成可用电子式表示为
C.S8(结构为 )分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D.H2中σ键的形成可用电子云轮廓图表示为
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A项，石油的分馏是物理变化，错误；
B项，H2S是共价化合物，H、S间通过共用电子对结合，其形成过程为 ，错误；
C项，S8分子中含有非极性键，固态时为分子晶体，错误。
5.(2026·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是
A.氨气的电子式为
B.NaOH的电子式为
C.NH4Cl的电子式为
D.CN-的电子式为C ]-
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A项，氨气是共价化合物，其电子式为 ，错误；
B项，NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为 ，错误；
C项，NH4Cl是离子化合物，其电子式为 ，错误；
D项，CN-与N2互为等电子体，电子式为C ]-，正确。
6.(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是
A.1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ键
B.1 mol H2O2中含有3 mol σ键
C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1
D.[Ag(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1∶1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A项，1 mol SO2Cl2分子中含有4 mol σ键，错误；
B项，H2O2的结构式为H—O—O—H，1 mol H2O2中含有3 mol σ键，正确；
C项，HCOONa中含有3个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为3∶1，正确；
D项，[Ag(CN)2]-中σ键为2+2=4个，π键为2×2=4个，个数比为1∶1，正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
7.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A.1H2、2H2互为同位素
B.用电子式表示MgCl2的形成过程为
C.CO2的电子式为
D.甲烷分子的球棍模型可以表示为
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，A错误；
用电子式表示MgCl2的形成过程为 ，B错误；
甲烷分子的球棍模型可以表示为 ，D错误。
8.(2024·南京联考)关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是
A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；
N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；
CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；
CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
9.(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A.基态Si原子的价层电子排布图：
B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为︰
D.SiO2的球棍模型为
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子
排布图为 ，A正确；
O和O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，O可作为有机反应示踪原子，B正确；
SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为 ，C正确；
SiO2是共价晶体，其中每个硅原子均与四个氧原子成键，且该模型不是球棍模型，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
10.下列化学用语表示错误的是
A.基态铜原子的价层电子轨道表示式：
B.乙烯分子中的π键：
C.溴乙烷的分子模型：
D.硼氢化钠的电子式：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
√
基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ，A错误；
乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；
硼氢化钠是离子化合物，电子式为 ，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
11.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.CO2只含有非极性共价键
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子中只含有σ键
D.H2O中含有极性键
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
CO2中只含有碳氧极性键，A错误；
根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；
HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；
H2O中含有氢氧极性键，D正确。
12.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S—F是σ键，且键长、键能都相等
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
根据题图可知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误；
六氟化硫中F为-1价，S为+6价，S原子不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误；
同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F均为极性键，不含非极性键，C项错误；
六氟化硫分子中的S—F都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
13.硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A.NaBH4中含有离子键和非极性
共价键
B.BH3中B—H键长小于H2O中
O—H键长
C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
√
硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应的方程式为NaBH4+4H2O NaB(OH)4+4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H为极性共价键，A错误；
B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长，B错误；
B→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；
由图可知，①是两个B各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　 　。
HClO4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：　 　　　，
该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。
离子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为 ，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：　　 　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为　　　 　　，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为　　　。
离子键和共价键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
1∶2
返回　　　　　大单元二
　　　　　　　　　　　　第五章　分子结构与性质
第12讲　化学键及分类
[复习目标]　1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
考点一　化学键与化合物类型
1.化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键与共价键的比较
项目 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用
特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性
形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
3.化学键与物质类别的关系
1.化学键是相邻离子或原子间强烈的作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
2.所有物质中都存在化学键(　　)
3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子间可能形成离子键(　　)
4.由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
5.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键(　　)
6.H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物(　　)
答案　1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√
一、化学键与物质类别的关系
1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
答案　A
解析　MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。
2.下列叙述正确的是(　　)
A.KH为共价化合物
B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.N和Cl可形成共价化合物NCl3
答案　D
解析　K+、H-构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项错误；Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；NCl3中只含共价键，D项正确。
二、物质转化过程中化学键的变化
3.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是(　　)
A.NH4Cl中存在离子键和极性键
B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H
D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
答案　D
解析　铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
4.(2025·苏北八市第三次模拟)利用C6H5—CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5—CH==CH2(g)+CO(g)+H2O(g)可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。
下列说法正确的是(　　)
A.催化剂的y、z位点所带电性不同
B.受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂
C.整个过程中有非极性键的断裂和形成
D.该反应中每生成1 mol苯乙烯，转移电子数目约为6.02×1023
答案　B
解析　由图可知，催化剂的y位点与带部分正电荷的氢原子作用，则y位点带负电；催化剂的z位点与二氧化碳中带部分正电荷的碳原子作用，则z位点带负电，所以催化剂的y、z位点所带电性相同，A错误；从反应机理图看，a处C—H比b处先断裂，这说明受苯环影响，a处C—H比b处更易断裂，B正确；结合反应式和反应机理图可知，反应过程中，反应物C6H5—CH2CH3(g)、CO2(g)中没有非极性键的断裂，即整个过程中没有非极性键的断裂，C错误；由反应式可知：CO2~CO~2e-，反应中每生成1 mol苯乙烯，会消耗1 mol二氧化碳，反应转移2 mol电子，则转移电子的数目约为1.204×1024，D错误。
1.化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)实质，如H2+Cl22HCl：
2.化学键与物质的溶解或熔化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
考点二　共价键及其参数
(一)共价键及形成过程
1.共价键的本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。
2.共价键的类型
3.σ键和π键形成的轨道重叠图示
(1)H2的s-s σ键的形成：
(2)HCl的s-p σ键的形成：
(3)Cl2的p-p σ键的形成：
(4)p-p π键的形成：
1.σ键与π键概念辨析，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠(　　)
(2)σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的(　　)
(3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)
(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)
(5)H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键(　　)
(6)p-p σ键电子云轮廓图：(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×
2.σ键和π键数目的计算。
(1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子中含有　　　个σ键，　　　　个π键。
(3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　　个σ键，　　　个π键。
(4)1 mol [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　　　。
答案　(1)1∶1　(2)3　1　(3)10　3　(4)18NA(或18×6.02×1023)
在配合物中，配位键一般都是σ键。
(二)键参数——键能、键长和键角
1.概念
2.键参数对分子性质的影响
(1)键能越大，键长越短，分子越稳定。
(2)
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H—F的键长是H—X(X代表卤素)中最短的(　　)
(2)从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应(　　)
(3)键角的大小与键长、键能的大小无关(　　)
(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小有关(　　)
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
(6)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
4.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是　　　　　　　。
答案　Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故不易形成双键或三键
5.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H Si—Si Si—H
键能/ (kJ·mol-1) 347.7 413.4 226 318
(1)SiH4的稳定性小于CH4，原因是　　　　。
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　　　　。
答案　(1)C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4
(2)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
考点三　电子式
1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2.电子式的书写与判断
(1)判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
①氮气，N N　×N ；
氨气，H　。
②氯化钠，Na]　×　Na+]-；
HF，H+]-　× 。
③过氧化氢，H　　√　；
次氯酸，　× 。
④CaBr2，]-Ca2+]-　　√　；
CaC2，Ca2+C ]-2×　Ca2+C ]2-。
(2)写出下列微粒的电子式。
①—OH：　　　　　　　，H3O+：　　　　。
②H2S：　　　　　　　，N2H4：　　　　。
③NaH：　　　　　　　，NaBH4：　　　　。
答案　①·H　H]+
②H　
③Na+H]-　
电子式书写的常见错误
(1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“［　］”。
(2)漏写未参与成键的孤电子对。
(3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。
(4)误将相同的离子合并书写。
3.用电子式表示化合物的形成过程。
(1)MgBr2：　　　　。
(2)H2O：　　　　。
答案　(1)
(2)H·+··+·H―→H
1.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是(　　)
A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
答案　B
解析　CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误；根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误；石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。
2.(2022·江苏，2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的电子式为Na+]2-Na+
B.H2O的空间结构为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为-1
D.NaOH仅含离子键
答案　C
解析　过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na+]2-Na+，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价电子对数为4，其空间结构为V形，B错误；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　)
(2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　)
(3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　)
(4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　)
(5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022·天津，4D)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H2O2的电子式：H+]2-H+(2024·北京，2A)(　　)
(2)NaOH的电子式：Na+H]-(2024·湖南，2A)(　　)
(3)KBr的电子式：K+Br-](2024·贵州，2A)(　　)
(4)PH3和H2S的电子式分别为H和H(2024·甘肃，2B)(　　)
(5)HClO的电子式：(2023·湖南，2A)(　　)
(6)N的电子式为H(2023·江苏，2A)(　　)
(7)用电子式表示KCl的形成过程：(2024·浙江1月选考，3C)(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　)
A.用电子式表示Cl2的形成：―→[2024·湖北，4A]
B.NaCl溶液中的水合离子：[2024·湖南，2C]
C.用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：[2024·湖北，4C]
D.Cl2分子中σ键的形成：[2024·湖南，2D]
答案　B
解析　Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图：，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为，故B错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C正确；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。
课时精练
[分值：50分]
——化学键　常见化学用语判断
(1~10题，每小题6分，11~13题，每小题8分)
1.(教材改编)下列说法错误的是(　　)
A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同
B.键长等于成键两原子的半径之和
C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固
D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
答案　B
解析　s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性均为轴对称，A正确，键长是两个成键原子的平均核间距，小于两成键原子半径之和，B错误。
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 CaCl2 CS2 HBr CsOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
答案　B
解析　A项，CaCl2中仅含离子键；C项，HBr中仅含共价键，是共价化合物；D项，CsOH中含有离子键、共价键，是离子化合物。
3.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物
B.N2属于单质，不存在化学键
C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
答案　A
解析　N2中存在共价键，B错误；Na2S中只含有离子键，C错误；NH4Cl由N和Cl-构成，属于离子化合物，D错误。
4.(2025·常州期末)石油加工时获得副产物H2S，催化热解H2S可同时回收S8和H2。下列说法正确的是(　　)
A.石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化
B.H2S的形成可用电子式表示为
C.S8(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D.H2中σ键的形成可用电子云轮廓图表示为
答案　D
解析　A项，石油的分馏是物理变化，错误；B项，H2S是共价化合物，H、S间通过共用电子对结合，其形成过程为，错误；C项，S8分子中含有非极性键，固态时为分子晶体，错误。
5.(2026·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(　　)
A.氨气的电子式为
B.NaOH的电子式为
C.NH4Cl的电子式为
D.CN-的电子式为C ]-
答案　D
解析　A项，氨气是共价化合物，其电子式为，错误；B项，NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为，错误；C项，NH4Cl是离子化合物，其电子式为，错误；D项，CN-与N2互为等电子体，电子式为C ]-，正确。
6.(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ键
B.1 mol H2O2中含有3 mol σ键
C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1
D.[Ag(CN)2]-中σ键与π键的个数比为1∶1
答案　A
解析　A项，1 mol SO2Cl2分子中含有4 mol σ键，错误；B项，H2O2的结构式为H—O—O—H，1 mol H2O2中含有3 mol σ键，正确；C项，HCOONa中含有3个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为3∶1，正确；D项，[Ag(CN)2]-中σ键为2+2=4个，π键为2×2=4个，个数比为1∶1，正确。
7.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是(　　)
A.1H2、2H2互为同位素
B.用电子式表示MgCl2的形成过程为
C.CO2的电子式为
D.甲烷分子的球棍模型可以表示为
答案　C
解析　1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，A错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，B错误；甲烷分子的球棍模型可以表示为，D错误。
8.(2024·南京联考)关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　)
A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
答案　A
解析　HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。
9.(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是(　　)
A.基态Si原子的价层电子排布图：
B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为︰
D.SiO2的球棍模型为
答案　D
解析　Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，A正确；O和O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，O可作为有机反应示踪原子，B正确；SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为，C正确；SiO2是共价晶体，其中每个硅原子均与四个氧原子成键，且该模型不是球棍模型，D错误。
10.下列化学用语表示错误的是(　　)
A.基态铜原子的价层电子轨道表示式：
B.乙烯分子中的π键：
C.溴乙烷的分子模型：
D.硼氢化钠的电子式：
答案　A
解析　基态铜原子的价层电子轨道表示式为，A错误；乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确。
11.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2只含有非极性共价键
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子中只含有σ键
D.H2O中含有极性键
答案　D
解析　CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。
12.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　)
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S—F是σ键，且键长、键能都相等
答案　D
解析　根据题图可知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误；六氟化硫中F为-1价，S为+6价，S原子不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F均为极性键，不含非极性键，C项错误；六氟化硫分子中的S—F都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。
13.硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长
C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
答案　D
解析　硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应的方程式为NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长，B错误；B→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由图可知，①是两个B各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。
14.(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白：
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：　　　　，该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：　　　　。
(4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为　　　　　，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为　　　　。
答案　(1)HClO4　
(2)　离子
(3)　(4)离子键和共价键　1∶2
解析　(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是。(2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。

展开更多......

收起↑